03 第1篇 第1部分 第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(基础课)-【高考DNA解码】2026年高考化学一轮总复习学生用书word

第2讲　离子反应　离子方程式(基础课) 　1．了解电解质的分类及其电离。　2．理解电解质溶液导电的原理。　3．了解离子反应的概念、发生的条件和离子方程式的书写。　4．离子方程式的正误判断。 　电解质及其电离 1．电解质 (1)电解质的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：____、____、绝大多数盐，、NaOH、CaCO3等。 ②弱电解质：____、____和__等，如乙酸、一水合氨等。 (3)常见的强酸、强碱 ①强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 2．电解质的电离 (1)电离是指电解质________________时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中，用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“____”连接。 如Na2SO4：____________________； HClO：__________________。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：，； Fe(OH)3：_________________________。 ③酸式盐的电离。 如NaHSO4溶液中：________________________； NaHCO3溶液中：_______________________，________________________； NaHSO4(熔融)：________________________。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 碱式电离：Al(OH)3⥫⥬____________； 酸式电离：Al(OH)3＋H2O⥫⥬____________________。 ⑤特殊电离方程式： H3BO3＋H2O⥫⥬[B(OH)4]－＋H＋， R—NH2＋＋OH－。 3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 原理比较 金属导电 电解质溶液导电 导电微粒 ________ 自由移动的____ 导电能力影响 Ag>Cu>Al>Fe 自由移动离子的浓度和离子的电荷数(与电解质强弱无关) 温度影响 温度升高，导电性____ 温度升高，弱电解质溶液导电性________，强电解质溶液导电性________ ①某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质，还要看该物质在水中是否电离。如CO2、NH3、SO3的水溶液导电，但CO2、NH3、SO3为非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。 ③某些电解质在水溶液中几乎不导电，但属于强电解质，如BaSO4、AgCl等。 ④强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)熔融的AlCl3、FeCl3不导电，故AlCl3、FeCl3是非电解质。 (　　) (2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。 (　　) (3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 (　　) (4)从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质。 (　　) (5)NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋。 (　　) (6)H2S的电离方程式：H2S⥫⥬2H＋＋S2-。 (　　) 1．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是(　　) A．图a中每个Na＋吸引4个Cl－ B．图b说明通电后NaCl才电离 C．图c中X极与电源负极相连 D．图c中Y极上产生H2 2．(2025·恩施模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH的混合溶液的滴定曲线的是(　　) A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D 3．下列说法正确的是(　　) A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为 B．室温下，0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH⥫⥬B＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3⥫⥬Ca2+＋ 4．有下列物质：①CH3COOH　②NH3　③CaO 　⑨HF　⑩H2O　⑪Cu　⑫NaOH溶液 (1)上述物质中属于非电解质的是______________________(填序号，下同)，属于弱电解质的是_____________________________，易导电的是________________。 (2)写出①④⑥⑩在溶液中的电离方程式。 ①__________________________________________________________________， ④__________________________________________________________________， ⑥__________________________________________________________________， ⑩__________________________________________________________________。 　离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)离子反应的条件 ①发生复分解反应 ②氧化还原反应：如Cu与FeCl3溶液反应等。 ③络合反应：如Fe3+与SCN－反应等。 (3)离子反应的本质：溶液中某些离子的减少。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的________来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与稀盐酸的反应为例) (3)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和稀盐酸反应、氢氧化钾溶液和稀硝酸反应的离子方程式，都可用__________________表示。 一般离子方程式书写 1．(2025年1月·云南高考适应性考试)下列反应方程式错误的是(　　) A．Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－ B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)①CuO溶于稀硫酸：________________________________________________ ____________________________________________________________________； ②CaCO3溶于醋酸：___________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)①NaHS溶液与稀盐酸反应：_________________________________________ ____________________________________________________________________； ②Cl2与澄清石灰水反应：______________________________________________ ____________________________________________________________________； ③氨通入稀盐酸中：___________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)①Cu与浓硝酸反应：________________________________________________ ____________________________________________________________________； ②Cl2通入SO2水溶液中：______________________________________________ ____________________________________________________________________； ③FeCl2溶液中通入Cl2：_______________________________________________ ____________________________________________________________________。 与量有关的离子方程式书写 连续反应型 反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。 (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 (2)Al3+{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3+)。 中逐滴加强酸，强酸少量生成，强酸过量生成CO2。 (4)Fe与稀硝酸的反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。 3．写出下列反应的离子方程式。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：______________________________________________________。 ②CO2过量：______________________________________________________。 (2)铝盐溶液与氢氧化钠溶液的反应。 ①铝盐过量：_______________________________________________________。 ②强碱过量：_______________________________________________________。 (3)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。 ①盐酸少量：________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②盐酸过量：________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 4．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：_____________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)稀硝酸与少量Fe反应：______________________________________________ ____________________________________________________________________。 物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法： (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量溶液的反应： “少定”——即定的物质的量为1 mol。 “多变”——能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为＋H2O。 5．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 6．写出NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 7．(1)向含有H＋、Al3+、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为______________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)FeBr2溶液与氯气反应的离子方程式 Cl2不足：________________________________________________________； Cl2过量：________________________________________________________。 8．写出下列反应的离子方程式。 (1)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好沉淀完全：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，将CO2通入足量NaClO溶液中，反应的离子方程式为_____________________________________________________ ____________________________________________________________________。 1．(2024·新课标全国卷，T4)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 写出下列反应的离子方程式。 (1)Mg(OH)2与FeCl3溶液反应：_________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)SO2被酸性KMnO4溶液氧化：________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)草酸被酸性K2Cr2O7溶液氧化：_______________________________________ ____________________________________________________________________。 2．(2024·湖南卷，T6)下列过程中，对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 6Fe2+＋＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O (1)用炉甘石(ZnCO3)火烧炼锌涉及的化学方程式为________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)CaH2是否为电解质？________________，理由是_______________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________； CaH2与H2O反应时还原剂是________。 3．(2023·北京卷，T6)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备“84”消毒液(有效成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓ 4．(2023·湖北卷，T18节选)铜与过量H2O2溶液反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为________________________________________ ____________________________________________________________________； 产生的气体为________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2讲　离子反应　离子方程式(基础课) 考点一 [必备知识梳理] 1．(1)熔融状态下　强电解质　弱电解质　(2)强酸　强碱　弱酸　弱碱　水 2．(1)溶于水或受热熔化　(2)===　⥫⥬　Na2SO4===2Na++S　HClO⥫⥬H++ClO-　H2CO3⥫⥬H++HC　HC⥫⥬H++C　Fe(OH)3⥫⥬Fe3++3OH-　NaHSO4===Na++H++S　NaHCO3===Na++HC　HC⥫⥬H++C　NaHSO4(熔融)===Na++HS　Al3++3OH-　[Al(OH)4]-+H+ 3．自由电子　离子　减弱　显著增强　基本不变 易错辨析　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× [关键能力提升] 1．D　[根据粒子半径判断，氯离子半径大于钠离子，图a中“”为钠离子，“”为氯离子，在氯化钠晶体中，同层中每个钠离子周围有4个氯离子，上下层各有1个氯离子，每个钠离子共吸引6个氯离子，A项错误；NaCl电离不需要通电，图b是通电后离子发生定向移动，B项错误；电解池中阴离子向阳极移动，图c中氯离子向X极运动，则X极为阳极，与电源正极相连，C项错误；图c中Y极为阴极，Y极上水电离出的氢离子发生还原反应产生H2，D项正确。] 2．D　[HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加氨水时，NH3·H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完全后，NH3·H2O继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完全后，继续滴加氨水，电导率变化不大，但溶液被稀释，有下降趋势，故选D。] 3．B　[A项，应为Na2CO3===2Na++C；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。] 4．(1)②⑤⑦　①⑨⑩　⑪⑫ (2)CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+　NaHSO4===Na++H++S　BaCO3===Ba2++C　H2O⥫⥬H++OH- 考点二 [必备知识梳理] 1．(2)难溶 2．(1)离子符号　(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　CaCO3+2H++2Cl-===Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O　CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　(3)H++OH-===H2O [关键能力提升] 1．A　[HClO为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO，A项符合题意；Al与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe和Al2O3，B项不符合题意；H2S与SO2发生归中反应生成S单质，C项不符合题意；Na与H2O反应生成NaOH和H2，D项不符合题意。] 2．(1)①CuO+2H+===Cu2++H2O ②CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O (2)①HS-+H+===H2S↑ ②Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ③NH3+H+===N (3)①Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O ②Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+S ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 3．(1)①CO2+2OH-===C+H2O　 ②CO2+OH-===HC (2)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓　 ②Al3++4OH-===[Al(OH)4]- (3)①[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O ②[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O 4．(1)C+H+===HC (2)Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O 5．(1)HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O (2)2Al3++3S+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (3)2H++S+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓ 6．(1)3Ba2++3S+2Al3++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (2)N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 7．(1)H++OH-===H2O、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、N+OH-===NH3·H2O、Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-　2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- 8．(1)Fe2++2OH-+Ba2++S===BaSO4↓+Fe(OH)2↓ (2)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- (3)CO2+H2O+ClO-===HClO+HC [高考真题 衍生变式] 1．C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮气体，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS不可拆，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，C正确；H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，不可拆，D不正确。] 真题变式　(1)3Mg(OH)2+2Fe3+⥫⥬2Fe(OH)3+3Mg2+ (2)5SO2+2Mn+2H2O===5S+2Mn2++4H+ (3)3H2C2O4+Cr2+8H+===6CO2↑+2Cr3++7H2O 2．A　[火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn和CO2，因此总反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故A错误。] 真题变式　(1)ZnCO3ZnO+CO2↑，ZnO+CZn+CO↑，CO+ZnOZn+CO2，CO2+C2CO (2)是　熔化时可以电离　CaH2 3．B　[Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写，其余均可拆写为离子，A项正确；醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，C项正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-===HgS↓，D项正确。] 4．Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O　O2　增强H2O2的氧化能力 学科网（北京）股份有限公司 $$