专题03 阿伏加德罗常数的陷阱（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题03 阿伏加德罗常数的陷阱 建议时间：10分钟 突破一 基本概念 1．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 【答案】C 【解析】A．1mol钠含有的电子数为11NA，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，故B错误； C．16g氧气中所含的氧原子数为 ，故C正确； D．的摩尔质量是28g/mol，故D错误； 选C。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6．02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 【解析】A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的单位mol-1，故A错误； B．1 mol任何微粒集合体均约含有6.02×1023个微粒，1 mol水中约含有6.02×1023个水分子，故B正确； C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol，故C正确； D．1 mol 氨气所含6.02×1023个氨气分子，一个氨气分子中含4个原子，1 mol 氨气含原子数约为2.408×1024，故D正确； 故选A。 3．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0．5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 【答案】A 【解析】A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，A错误； B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确； C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确； D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正确； 故答案为：A。 突破二 气体摩尔体积陷阱 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B．溶液中含钠离子的数目为 C．22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D．通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】A．标况下水不是气体，2.24L水物质的量大于0.1mol，含有水分子数目大于0.1mol，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算溶液中含钠离子的数目，故B错误； C．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，和均含1个碳原子，所以1mol混合气体中碳原子数为，故C正确； D．固体中含有的离子为和，所以39g固体中含有的离子总物质的量为，即离子总数为，故D错误； 故选C。 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【解析】①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误； ②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误； ③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积不是22.4L，故③错误； ④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，故④正确； ⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误； ⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确； 故选B。 6．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是 A．常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个 B．标准状况下(标况下)22.4L三氧化硫分子个数为NA个 C．常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个 D．常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个 【答案】D 【解析】A．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，非标况下不可以使用该数值，则常温常压下22.4L的氢气物质的量不是1mol，分子个数不是NA个，A错误； B．标况下SO3为固态，不是气体，则22.4L的三氧化硫物质的量不是1mol，分子个数不是NA个，B错误； C．32g的氧气物质的量为，1mol氧气含有2mol氧原子，则氧原子个数为2NA个，C错误； D．氧气和臭氧都由氧元素构成，48g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为，氧原子个数为3NA个，D正确； 故选D。 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D．2．1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA 【答案】B 【解析】A．71gCl2物质的量为1mol，所含Cl2分子数为NA，A项正确； B．标准状况下CCl4非气体，B项不正确； C．标准状况下22.4L的CO2和O2的混合气体即1mol混合气体，无论是1个CO2还是1个O2中都含有2个氧原子，故1mol混合气体中含氧原子数为2NA，C项正确； D．2．1gO2和2.7gO3的混合气体即共有4.8g氧原子，氧原子的物质的量为0.3mol，故含氧原子数为0.3NA，D项正确； 故选B。 突破三 溶液计算陷阱 8．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C．16g 和的混合物，所含的S原子数为 D．在25℃时， 溶液中含有个 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水为液体，无法用气体的摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．氦气是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，所含的原子数目为0.5，故B错误； C．和都是由S原子构成的分子，则16g 和的混合物中硫原子物质的量为0.5mol，其原子个数为，故C正确； D． 溶液中，溶液体积未知，不能计算物质的量，故D错误； 故选C。 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B．0．5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 【答案】A 【解析】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 10.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为 C．和的混合气体含氧原子的数目为 D．常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】A．未知NaCl溶液的体积，无法计算物质的量，数目不确定，故A错误； B．物质的量为，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧元素发生歧化反应，由-1价升高至0价，则0.1mol过氧化钠完全反应，转移电子数目为，故B正确； C．CO和CO2含氧原子个数不同，则1molCO和CO2的混合气体含氧原子的数目不等于，故C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则物质的量小于1mol，氯气和铁反应生成氯化铁，转移电子数目小于，故D错误； 故选B。 突破四 化学反应计算陷阱 11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在常温常压下，含有的原子数为 B．标准状况下，含有的共价键数为 C．溶液中，的数目为 D．盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．由题意可知，1.7gNH3的分子数为，又由原子数为分子数的4倍，则原子数为，所以在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为，故A正确； B．标准状况下， CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．由于体积未知，所以无法计算，故C错误； D．浓盐酸与MnO2共热时才能反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，盐酸不能被完全消耗，所以转移的电子数小于0.3NA，故D错误； 答案选A。 12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0．1mol铁粉与0．1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．7．8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) 【答案】A 【解析】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁粉与反应，铁粉有剩余，氯气全部反应，转移电子数为0.2NA，A错误； B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2物质的量小于0.5mol，所含原子个数小于NA，B正确； C．NaCl和NH4Cl均含有1个氯离子、28个质子，那么NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子28mol，质子数为28NA，C正确；     D．，7.8g Na2O2（为0.1mol）与足量CO2反应生成0.05mol氧气，气体1.12L(标准状况下)，D正确； 故选A。 13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3 C．0．1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2个，选项A错误； B．由于标准状况下H2O不是气态，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下22.4L水中所含的原子数目，选项B错误； C．由于(胶体)＋3H＋水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，选项C错误； D．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，选项D正确。 答案选D。 建议时间：15分钟 14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【解析】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 15．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，22.4 L空气中气体的总物质的量为1 mol，含有的单质有、、稀有气体等，但还含有、二氧化氮等化合物，所以单质分子数小于，A错误； B．12.0 g熔融的的物质的量为0.1 mol，熔融硫酸氢钠电离出0.1 mol钠离子和0.1 mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为，B错误； C．，该反应为可逆反应，转移电子数小于，C错误； D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为，D正确； 故答案为：D。 16．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的中子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．常温常压下，与混合气体中含分子数为 D．固体中，含阳离子数目为 【答案】A 【解析】A．1个D2O分子中含有10个中子，在标准状况下，含有的中子数目为 ，故A正确； B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液含有的数目，故B错误； C．常温常压下，与混合气体的物质的量表示0.5mol，，故C错误； D．固体中，阳离子是Na+，含阳离子数目为NA，故D错误； 选A。 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B．1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D．将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】A．58.5gNaCl的物质的量为mol，Na+的物质的量为1mol，Na+数为NA，A正确； B．根据反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，1molFe与足量稀盐酸反应，生成1molH2，分子数为NA，B错误； C．标准状况下，22.4LN2为1mol，含有的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气物质的量小于1mol，原子数小于2NA，C错误； D．0．1molNaOH溶于水得到的溶液中的H原子包括H2O中的H原子和NaOH中的H原子，水的量不知道，故H原子数不能确定，D错误； 答案选A。 18．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下含有个氧原子 B．溶液中含有个 C．在足量氧气中燃烧时转移电子总数为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 【答案】A 【解析】A．22gCO2的物质的量为，含有的氧原子个数为0.5mol×2×NA mol -1=NA，A正确； B．溶液体积不知道，无法计算出K+的物质的量，也就无法计算出K+个数，B错误； C．物质的量为，在和氧气反应时Na从0价升高到+1价，转移电子总数为NA，C错误； D．标准状况下与的混合气体所含分子数为，D错误； 故选A。 19．侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．中含有的氢原子数为 C．固体中含有的数目为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】A．物质的量为，分子数为，故A错误； B．中含有的氢原子数为，故B错误； C．的物质的量为，固体中含有的数目为，故C正确； D．标准状况下为液体，的物质的量不是1mol，故D错误； 故选C。 20．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．溶液中含有分子的数目为 D．与的混合气体含有C原子的数目为 【答案】A 【解析】A． 质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为(+)=，故A正确； B． 没给硫酸体积不能计算溶液中含有的数目，故B错误； C． HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在分子，故C错误； D． 与的混合气体不一定是标准状况，故D错误； 故选A。 21．NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17g NH3所含电子数目为10NA 【答案】D 【解析】A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误； B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误； C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误； D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确； 故答案为D。 22．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 【答案】B 【解析】A．水的摩尔质量是18 g/mol，故A错误； B．12gC物质的量，包含C原子个数约为6.02×1023个，故B正确； C．1 mol水中约含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误； D．并非所有物质都由分子构成，故D错误； 答案选B。 23．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的质量为282g/mol B．的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个分子的质量为 D．含NA个碳原子的的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】A．质量的单位为g，则的质量为282g，A不正确； B．当质量以g为单位时，的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，B不正确； C．1mol的质量为282g，则一个分子的质量为，C正确； D．含NA个碳原子的的物质的量为mol，D不正确； 故选C。 24．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．标准状况下，氨气与氯气所含原子数均为 C．在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 D．在0℃、下，和混合后的体积约为 【答案】D 【解析】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误； B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气，物质的量都是1mol，含原子数分别为4NA和2NA，故B错误； C．5．6gFe物质的量为：，在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为NA，故C错误； D．在0℃、1.01×105Pa下，22g CO2和16g O2混合后的体积约为()×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故选：D。 25．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为 B．羟基含有的电子数目为 C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为 D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为 【答案】B 【解析】A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，反应一段时间，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，故无法计算产生分子数，故A错误； B．羟基的结构式为：-OH，1mol羟基含有9mol电子，故羟基含有的电子数目为，故B正确； C．一定条件下，与反应为可逆反应，进行不完全，1 mol 与足量反应，产的分子数小于，故C错误； D．乙醇溶液中，乙醇、水分子中均含有键，质量分数为的乙醇溶液中含有键的数目为7，故D错误。 答案为：B。 26．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ②反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ③2gH218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA ⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时转移电子数不一定为2NA ⑦Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】C 【解析】 ①根据得失电子守恒，2molNa2O2~2 NA e-~1molO2，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确； ②根据得失电子守恒，，生成28gN2时，转移的电子数目为，正确； ③H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，则2gH218O和D2O的物质的量为0.1mol，含有电子数为0.1×10NA=NA，正确； ④根据得失电子守恒，3molFe~8NAe-~ 1molFe3O4，3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子，正确； ⑤标准状况下乙醇不是气体，不能用气体摩尔体积计算，错误； ⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，生成的气体可能为二氧化硫或者二氧化硫和氢气，无论是那种情况，1molZn~2mole-~22.4L标准状况气体，则标准状况下生成22.4L气体时转移电子数一定为2NA，错误； ⑦Na2O的阴离子为O2-、Na2O2的阴离子为，混合物共1mol，阴离子数目为NA，正确； 综上所述，正确的有5个； 故答案为：C。 27．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为 【答案】C 【解析】A．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算Cl-的物质的量，故A错误； B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为=1mol，1mol二氧化碳含有原子数为3NA，故B错误； C．铁和氯气反应生成三价铁，反应为：，5.6gFe的物质的量为0.1mol，因此转移的电子数为0.3NA，故C正确； D．7．8gNa2O2的物质的量为，含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，含有的离子总数为，故D错误； 故答案选C。 建议时间：10分钟 28．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。 29．（双选）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．（2023·河北卷）反应生成，转移个电子 B．（2023·河北卷）号元素的原子一定含有个质子、个中子 C．（2020·海南卷）78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．（2020·海南卷）标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 【答案】AC 【解析】A．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，A正确； B．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，B错误； C. Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。 D. 标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。 30．（2012·江苏卷）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为3NA，A说法正确； B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法确定，B说法错误； C．标准状况下，CH3CH2OH为液体，则11.2LCH3CH2OH的物质的量大于0.5mol，则含有的分子数目大于0.5NA，C说法错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D说法错误； 答案为A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 阿伏加德罗常数的陷阱 建议时间：10分钟 突破一 基本概念 1．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol钠含有的电子数为 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．16g氧气中所含的氧原子数为 D．的摩尔质量是28g 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6．02×1023就是阿伏加德罗常数 B．1 mol水中约含有6.02×1023个水分子 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024 3．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数 B．0．5molH2O中含有的原子数目为1.5NA C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA 突破二 气体摩尔体积陷阱 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L中含有的分子数为 B．溶液中含钠离子的数目为 C．22.4L(标准状况下)和(气体)的混合气体中碳原子数为 D．通常状况下，39g固体中含有的离子总数为 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 6．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是 A．常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个 B．标准状况下(标况下)22.4L三氧化硫分子个数为NA个 C．常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个 D．常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA D．2．1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA 突破三 溶液计算陷阱 8．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．标准状况下，33.6L水中含有的分子数为 B．常温常压下，2g氦气所含的原子数目为 C．16g 和的混合物，所含的S原子数为 D．在25℃时， 溶液中含有个 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B．0．5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 10.用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有数目为 B．呼吸面罩中完全失效，转移电子数目为 C．和的混合气体含氧原子的数目为 D．常温常压下与足量的铁完全反应，转移电子数目为 突破四 化学反应计算陷阱 11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在常温常压下，含有的原子数为 B．标准状况下，含有的共价键数为 C．溶液中，的数目为 D．盐酸与足量共热，转移的电子数为 12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0．1mol铁粉与0．1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D．7．8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) 13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4 B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3 C．0．1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5 建议时间：15分钟 14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 15．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L空气中含有的单质分子数为 B．12.0 g熔融的中含有的阳离子数为 C．1 mol 溶于水，此过程中转移电子数为 D．常温下，1 L 0.5 mol⋅L 溶液中含有的数为 16．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，含有的中子数目为 B．的溶液含有的数目为 C．常温常压下，与混合气体中含分子数为 D．固体中，含阳离子数目为 17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，58.5gNaCl中含有的Na+数为NA B．1molFe与足量稀盐酸反应，生成的H2分子数为3NA C．常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA D．将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA 18．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下含有个氧原子 B．溶液中含有个 C．在足量氧气中燃烧时转移电子总数为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 19．侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的分子数为 B．中含有的氢原子数为 C．固体中含有的数目为 D．标准状况下，含有的分子数为 20．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．溶液中含有分子的数目为 D．与的混合气体含有C原子的数目为 21．NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17g NH3所含电子数目为10NA 22．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 23．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的质量为282g/mol B．的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个分子的质量为 D．含NA个碳原子的的物质的量为1mol 24．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．标准状况下，氨气与氯气所含原子数均为 C．在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 D．在0℃、下，和混合后的体积约为 25．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为 B．羟基含有的电子数目为 C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为 D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为 26．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ②反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ③2gH218O和D2O的混合物中含有的电子数为NA ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑤标准状态下，2.24LCH3CH2OH中质子数为3.4NA ⑥一定量的Zn与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时转移电子数不一定为2NA ⑦Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA A．3 B．4 C．5 D．6 27．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0．2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为 B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为 C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为 D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为 建议时间：10分钟 28．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。 29．（双选）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．（2023·河北卷）反应生成，转移个电子 B．（2023·河北卷）号元素的原子一定含有个质子、个中子 C．（2020·海南卷）78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA D．（2020·海南卷）标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6 NA 30．（2012·江苏卷）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$