精品解析：2025年山东省五莲县中考最后冲刺押题预测化学试题

2025年九年级学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（本题包括15个小题，1-10小题中每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，11-15小题中每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共35分） 1. 2025年4月中旬，“沙尘暴”成为环保热点。下列不利于环境保护的是 A. 植树造林 B. 工厂废气达标后排放 C. 出行多开私家车 D. 定期向街道洒水 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林，增加绿地面积，能净化空气，有利于减少空气污染，故A不符合题意； B、工厂废气达标后排放，有利于减少空气污染，故B不符合题意； C、出行多开私家车，会增加汽车尾气对环境的污染，故C符合题意； D、定期向街道洒水，可以降低空气中PM2.5的含量，减少对大气的污染，故D不符合题意。 故选C。 2. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 【答案】A 【解析】 【分析】氨水具有挥发性，挥发出来的气体具有刺激性气味。 【详解】A、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故不符合题意； C、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故不符合题意； D、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故不符合题意。 故选A。 3. 下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给树苗施用 属于复合肥 B 用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱性物质 C 用厨余垃圾沤肥 物质发生缓慢氧化 D 给体育器材刷油漆 油漆可隔绝氧气和水分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、给树苗施用NH4H2PO4，是因为NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰（氢氧化钙）属于碱，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，符合题意； C、用厨余垃圾沤肥，是因为厨余垃圾与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，不符合题意； D、给体育器材刷油漆，是因为油漆可以隔绝氧气和水分，达到防锈的目的，不符合题意； 故选B。 4. 当前我区中小学全面推行“健康校园餐”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。下列说法不正确的是 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 A. 米饭中的淀粉属于糖类 B. 牛肉中的蛋白质进入人体后会分解为氨基酸 C. 胡萝卜和黄瓜富含维生素 D. 炒菜用到铁强化酱油，补铁可防止佝偻病 【答案】D 【解析】 【详解】A、米饭中主要含有人体必需的营养是淀粉，属于糖类，故说法正确； B、蛋白质在人体内最终分解为氨基酸被吸收，故说法正确； C、蔬菜、水果含有丰富的维生素，富含维生素的是：炒胡萝卜、黄瓜，故说法正确； D、使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁性贫血，故说法错误。 故选D。 5. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作不正确的是 A. 添加酒精 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤泥水 D. 称量氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确；故不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故不符合题意； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；故符合题意； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确；故不符合题意。 故选C。 6. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：A。 7. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 携带酒精喷雾乘坐高铁 B. 油锅着火时用锅盖盖灭 C. 点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 D. 家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精属于易燃物，不能携带酒精喷雾乘坐高铁，以防发生火灾，故不符合安全要求； B、油锅着火时用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故符合安全要求； C、点燃可燃性气体前，先检验气体纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故符合安全要求； D、家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门，以防发生火灾，甚至发生爆炸，故符合安全要求。 故选：A。 8. “三七补血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低温保存。有关田七氨酸的说法正确的是 A. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 B. 见光或受热易分解 C. 田七氨酸中含有1个氮分子 D. 碳、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、田七氨酸含N元素，燃烧产物除CO2和H2O外，还应生成含氮物质（如氮气等），故错误。 B、题干指出需避光低温保存，说明其见光或受热易分解，正确。 C、田七氨酸由田七氨酸分子构成，互含氮分子，故错误。 D、碳、氧质量比为（5×12）:（5×16）=3:4，而非1:1，故错误。 故选：B。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养。下列有关认识正确的是 A. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 证据推理：合金中一定含有金属元素，氧化铝中有金属元素，则氧化铝属于合金 C. 变化观念：二氧化碳和氧气可以相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 科学探究与社会实践：在家中用紫甘蓝等植物自制酸碱指示剂，并测定家用自来水的酸碱度 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含C、H元素，但O元素可能来自氧气，故不一定含有氧元素，选项错误； B、合金是金属与金属（或非金属）的混合物，而氧化铝是纯净物（氧化物），不属于合金，选项错误； C、光合作用将二氧化碳转化为氧气，呼吸作用和燃烧将氧气转化为二氧化碳，两者循环维持大气成分相对稳定，选项正确； D、紫甘蓝指示剂可判断酸碱性，但测定酸碱度需pH试纸或pH计，选项错误。 故选C。 10. 下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气：分子在化学变化中可以再分 B. 金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 C. CO和的化学性质不同：分子的构成不同 D. 温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化中分子分解为原子，原子重新组合，故氧化汞分解说明化学变化中分子可分；正确； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质有差异，正确； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和分子结构不同，导致化学性质不同；正确； D、温度升高使分子间隔增大，而非分子体积变大，液面上升是因间隔扩大，分子大小不变。错误； 故选：D。 11. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量 C. 实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律 D. 实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大 【答案】D 【解析】 【详解】A、小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性，故选项正确； B、滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量，故选项正确； C、反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律，故选项正确； D、氢气流吹出泡泡并且上升，说明氢气密度比空气小，故选项不正确。 故选D。 12. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液 B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞试液在中性的NaCl溶液和酸性的稀盐酸中均不变色，所以取样滴加酚酞试液无法鉴别溶液和稀盐酸，A 选项错误。 B、CaCO3与CaCl2不反应，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，化学方程式为，过量的CaCO3不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去CaCl2溶液中HCl杂质的目的，B 选项正确。 C、氮气中混有少量氧气时，带火星的木条不会复燃，无法检验氮气中是否含有氧气，C 选项错误。 D、Zn和CuSO4固体加水溶解后，会与发生反应，不能实现二者的分离，D 选项错误。 故选B。 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 转化过程中所有原子的种类、数量均不变 B. 丁物质的化学性质比较活泼 C. 反应生成的丙和丁分子数之比为 D. 以上四种物质均由分子构成 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； B、丁物质为氮气，氮气化学性质稳定，不符合题意； C、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为：3:2，不符合题意； D、以上四种物质中，NF3、SiF4均是由非金属元素组成的化合物，氮气属于气态非金属单质，它们均由分子构成，硅由硅原子构成，不符合题意。 故选A。 14. 中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示下列说法不正确的是 A. 图3中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 D. c点与f点对应溶液成分相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、e→f过程中，溶液的温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点所示溶液中溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法正确； C、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，c→d是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误； D、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，f点温度最高，表示恰好完全反应，对应溶液成分相同故选项说法正确。 故选：C。 15. 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，将加入50 g水中，形成饱和溶液 C. 80℃时，饱和溶液的溶质质量分数70％ D. 100℃的硫酸锌饱和溶液降温至40℃，无晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硫酸锌的溶解度曲线可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，故A选项说法不正确，不符合题意； B、由硫酸锌的溶解度曲线可知，20℃时硫酸锌的溶解度为55g，即在20℃时，在100g的水中最多溶解硫酸锌的质量为55g，则在50g水中最多溶解硫酸锌的质量为27.5g，因此20℃时，25g硫酸锌充分溶解于50g水中，得到的是硫酸锌不饱和溶液，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由硫酸锌的溶解度曲线可知，80℃时，硫酸锌的溶解度为70g，则该温度下硫酸锌的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈41.2%≠70%，故B选项说法不正确，不符合题意； D、由硫酸锌的溶解度曲线可知，40℃时硫酸锌的溶解度大于100℃时硫酸锌的溶解度，因此将100℃的硫酸锌饱和溶液冷却到40℃，没有晶体析，故D选项说法正确，符合题意。 故选：D。 第II卷（非选择题 共65分） 二、综合应用题（本题包括2个小题，共31分） 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。 I．根据上图回答下列问题 （1）氧元素的相对原子质量为__________，图D中________。 （2）在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是________（填符号），属于同种元素的是________（填字母）。 （3）生活中金属铝用处广泛，这与铝有很多优良性能有关，写出铝耐腐蚀的原因，用化学方程式表示________。 II．生活中常用的水银温度计里装的是汞，汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。 （4）由图可知，汞原子易________（填“得到”或“失去”）电子，汞原子与C微粒构成物质化学式为________。 （5）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为________。 【答案】（1） ①. 16.00 ②. 12 （2） ①. ②. AB##BA （3） （4） ①. 失去 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氧原子的相对原子质量是16.00。原子中质子数=核外电子数，D粒子的质子数x=2+8+2=12，故填：16.00、12； 【小问2详解】 有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是B，质子数=原子序数=13，是氯元素的粒子，核外电子数为10小于13，是阳离子，符号为；元素是质子数相同的一类原子的总称，故在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AB，故填：、AB或BA； 【小问3详解】 铝耐腐蚀是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为，故填：； 【小问4详解】 由汞原子结构示意图可知，汞原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的汞离子，化合价为+2价，C微粒为氯离子，化合价为-1价，汞原子与C微粒构成物质化学式为，故填：失去、； 【小问5详解】 HgS在空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物HgS、氧气中含有汞元素、硫元素和氧元素，生成物汞中含有汞元素，故该有刺激性气味的气体为含有硫元素和氧元素的二氧化硫，即该反应为硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：。 17. 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子________（写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】该铁肥的主要成分猜想 （2）猜想一：________；猜想二：；猜想三：和。 【查阅资料】AgCl是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的________（填序号）溶液，过滤 a． b． 产生白色沉淀 猜想二成立 ii．往滤液滴入几滴的溶液 ________ 【交流与讨论】 （4）写出“步骤i”的化学反应方程式________； （5）农科院建议不要将上述铁肥和钾肥（）混合施用，否则会降低肥效。请用化学方程式解释原因_____； 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 （6）d中X为蓝色溶液，该反应发生时观察到析出红色固体，同时还可以看到_______。 （7）a反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. b ②. 无明显现象 （4） （5） （6）蓝色溶液逐渐变为浅绿色 （7） 【解析】 【小问1详解】 一个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子表示为Fe2+；故填：Fe2+。 【小问2详解】 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，根据已知可推知猜想一：FeCl2； 【小问3详解】 取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的硝酸钡溶液，即b，（不能选择氯化钡溶液，否则会引入氯离子，影响后续对氯离子的检验），过滤，产生白色沉淀，说明含有硫酸亚铁，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁； ii、往滤液滴入几滴硝酸银溶液，无明显现象，说明不含有氯化亚铁；猜想二成立。 【小问4详解】 “步骤i”中硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，化学反应方程式为：。 【小问5详解】 将铁肥（主要成分是硫酸亚铁）和钾肥（K2CO3）混合施用不能增强肥效，因为与混合会产生难溶于水的碳酸亚铁沉淀，使铁肥的肥效降低；故填：。 【小问6详解】 d金属和X溶液（蓝色）反应可生成硫酸亚铁，可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则“X”可以为硫酸铜等，该反应会生成铜和硫酸亚铁，析出红色固体，同时还可以看到蓝色溶液逐渐变为浅绿色，故填：蓝色溶液逐渐变为浅绿色。 【小问7详解】 铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，故填：。 18. 金属钨广泛应用于照明、航空航天、半导体材料、化工催化剂等领域。利用黑钨矿（主要含）制得金属钨（W）的主要工艺流程如下图所示： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 （1）黑钨矿属于________（填“混合物”或“纯净物”）将黑钨矿石碾成粉末的目的是________。压煮器中反应为，X的化学式是______。 （2）“酸浸槽”中，溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为________。该过程得到的滤液中含有大量氯化钠，从中回收氯化钠固体常用的方法是________结晶。 （3）“焙烧炉”中，焙烧时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。 （4）“还原炉”中，与发生反应的化学方程式为________（忽略反应条件），该反应中________（填元素名称）元素的化合价升高。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大接触面积，使反应更充分 ③. （2） ①. ②. 蒸发 （3）分解 （4） ①. ②. 氢 【解析】 【小问1详解】 黑钨矿含多种物质，属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末，可增大反应物之间的接触面积，根据化学反应原理，接触面积越大，反应物分子间的碰撞几率越高，反应速率就越快，同时也能使反应进行得更充分； 根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前铁、钨、氧、钠、碳原子的个数为4、4、30、8、4，反应后铁、钨、氧、钠、碳原子的个数为0、4、24、8、4，则X中含两个铁原子，三个氧原子，化学式为Fe2O3。 【小问2详解】 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。Na2WO4溶液和浓盐酸反应，生成H2WO4（不溶于水，以沉淀形式存在）和NaCl，化学方程式为；氯化钠的溶解度随温度变化不大，则该过程得到的滤液中含有大量氯化钠，从中回收氯化钠固体常用的方法是蒸发结晶。 【小问3详解】 “焙烧炉” 中H2WO4发生反应生成WO3和水，该反应是由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征，所以属于基本反应类型中的分解反应。 【小问4详解】 在 “还原炉” 中，H2与WO3发生置换反应的化学方程式为3H2+WO3=W+3H2O；反应前H2中氢元素的化合价为0价，反应后H2O中氢元素的化合价为+1价，WO3中钨元素化合价为+6价，反应后W中钨元素化合价为0价，反应前后氧元素化合价不变，所以反应中H（或氢元素）的化合价升高。 三、实验题（本题包括2个小题，共24分） 19. 化学实验是初中生需要学习的一项技能，有助于培养学生的实践技能和科学思维。 活动一：实验室制取氧气 （1）仪器名称：①是_________。 （2）用与制，并控制产生的速率，应选择装置________组装发生装置。该反应的化学方程式为_______。 （3）若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从________端通入。 活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质 实验室采取甲酸脱水法（）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。 （4）组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是________；（填名称） （5）实验时，a处发生的化学方程式为________；装有氢氧化钠的试管中发生反应的化学方程式为________，气球的作用是_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BD##DB ②. （3）c （4）浓硫酸 （5） ①. ②. ③. 吸收CO，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 用与制，反应物是固体和液体，不需要加热，且要控制产生氧气的速率，应选的发生装置是 BD。D 装置中的分液漏斗可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为。 【小问3详解】 若装置 X 中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 c   端通入。因为水的密度大，从 c端通入可以将氧气从 b 端压出，故填：c； 【小问4详解】 组装装置时，在 F 装置前连接装置 X，X 中加入的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一氧化碳气体，故填：浓硫酸； 【小问5详解】 实验时，a 处发生的反应是一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，生成的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为，一氧化碳有毒，为防止一氧化碳污染，气球可以用于收集一氧化碳，故填：、、吸收CO，防止污染空气。 20. 古代中国地理名著《水经注》中对氯化钠已有所提及。氯化钠在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠的相关知识展开了探究。 【任务一】初识氯化钠 （1）从微观视角，氯化钠由________构成。 （2）从物质类别视角，氯化钠属于酸、碱、盐中的________。 【任务二】配制生理盐水 食盐的主要成分为NaCl，NaCl是维持人体正常生理活动必不可少的物质。一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g，生理盐水一般指0.9％的NaCl溶液，可用于注射、补液、洗眼、清洗伤口等。 （3）配制500gNaCl的质量分数为0.9％的生理盐水，需NaCl的质量________g。 （4）某成年病人食盐摄入量不足，医生通过诊断为他每天注射200g生理盐水，该病人每天至少还需通过饮食再摄入NaCl________g。 【任务三】探究溶液的导电能力是否与离子浓度及种类有关 【查阅资料】蒸馏水几乎不导电，部分物质的溶液能导电的原因是因为物质在溶液解离出能移动的离子；例如：；；。 （5）某小组同学向一定体积的NaCl溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，导电能力的变化如图1，分析得出：相同浓度的导电能力________（填“大于”或“小于”），说明溶液的导电能力与离子的种类有关。 （6）某小组同学向一定体积的NaOH溶液中加入等体积等浓度的稀盐酸，导电能力的变化如图2。b点时，溶液的导电能力降到最低，判断此时溶液的pH约为________。 【任务四】粗盐提纯 （7）海水晒盐得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验操作。 ①写出步骤②中加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式________。 ②步骤④中加入适量稀盐酸的作用是_______。 【答案】（1）、（或“钠离子、氯离子”） （2）盐 （3）4.5 （4）2.7 （5）小于 （6）7 （7） ①. ②. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成。故填：、（或“钠离子、氯离子”）； 【小问2详解】 酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子。碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。盐是金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。氯化钠在电离时能电离出金属阳离子钠离子和酸根离子氯离子，所以氯化钠是盐。故填：盐； 【小问3详解】 配制500gNaCl的质量分数为0.9%的生理盐水，需NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。故填：4.5； 【小问4详解】 200g生理盐水含有NaCl的质量=200g×0.9%=1.8g。所以该病人每天至少还需通过饮食再摄入NaCl质量=4.5g－1.8g=2.7g。故填：2.7； 【小问5详解】 根据图2可以得出随着加入氢氧化钠溶液体积增加，溶液的导电能力增强，由于、，所以根据图2可以得出：相同浓度的氯离子导电能力小于氢氧根离子，说明溶液的导电能力与离子的种类有关。故填：小于； 【小问6详解】 由于、、，b点时，NaOH溶液与稀盐酸正好完全反应，生成氯化钠和水，溶液中离子浓度降到最低，所以溶液的导电能力降到最低，此时溶液的pH约为7，故填：7； 【小问7详解】 ①粗盐中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为，故填：； ②粗盐中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤所得滤液中溶质有氯化钠及剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸，能除去氢氧化钠和碳酸钠，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21. 小李同学对氧化铜粉末中含有铜粉的混合物的组成含量进行了探究。取10g该混合物（只含Cu和CuO）置于烧杯中，再把80g稀硫酸分4次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量/g 9.2 m 7.6 7.6 （1）表中________。 （2）由表中数据可知：第________次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 （3）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）8.4 （2）3 （3） 与60g稀硫酸反应的氧化铜的质量为 设60g稀硫酸中溶质的质量为x 稀硫酸中溶质质量分数为 答：稀硫酸中溶质质量分数为4.9％ 【解析】 【小问1详解】 铜不反应，氧化铜与硫酸反应。第1次加20g硫酸，固体减少0.8g（CuO），同理第2次加硫酸后固体再减少0.8g，故m=9.2g-0.8g=8.4g。 【小问2详解】 第3次加硫酸后固体减少0.8g至7.6g，第4次不再减少，说明第3次时CuO已完全反应。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级学业水平模拟考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（本题包括15个小题，1-10小题中每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，11-15小题中每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共35分） 1. 2025年4月中旬，“沙尘暴”成为环保热点。下列不利于环境保护的是 A. 植树造林 B. 工厂废气达标后排放 C. 出行多开私家车 D. 定期向街道洒水 2. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 3. 下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给树苗施用 属于复合肥 B 用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱性物质 C 用厨余垃圾沤肥 物质发生缓慢氧化 D 给体育器材刷油漆 油漆可隔绝氧气和水分 A. A B. B C. C D. D 4. 当前我区中小学全面推行“健康校园餐”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。下列说法不正确的是 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 A. 米饭中的淀粉属于糖类 B. 牛肉中的蛋白质进入人体后会分解为氨基酸 C. 胡萝卜和黄瓜富含维生素 D. 炒菜用到铁强化酱油，补铁可防止佝偻病 5. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作不正确的是 A. 添加酒精 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤泥水 D. 称量氯化钠 6. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A. 小刀剔除铁器表面锈层 B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸 7. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是 A. 携带酒精喷雾乘坐高铁 B. 油锅着火时用锅盖盖灭 C. 点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 D. 家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门 8. “三七补血第一”，其主要成分是田七氨酸（），需避光低温保存。有关田七氨酸的说法正确的是 A. 在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 B. 见光或受热易分解 C. 田七氨酸中含有1个氮分子 D. 碳、氧元素的质量比为 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养。下列有关认识正确的是 A. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 证据推理：合金中一定含有金属元素，氧化铝中有金属元素，则氧化铝属于合金 C. 变化观念：二氧化碳和氧气可以相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 科学探究与社会实践：在家中用紫甘蓝等植物自制酸碱指示剂，并测定家用自来水的酸碱度 10. 下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气：分子在化学变化中可以再分 B. 金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 C. CO和的化学性质不同：分子的构成不同 D. 温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大 11. 关于下列实验的说法，不正确的是 A. 实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量 C. 实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律 D. 实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大 12. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液 B CaCl2溶液(HCl) 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 C N2(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 转化过程中所有原子的种类、数量均不变 B. 丁物质的化学性质比较活泼 C. 反应生成的丙和丁分子数之比为 D. 以上四种物质均由分子构成 14. 中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示下列说法不正确的是 A. 图3中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 D. c点与f点对应溶液成分相同 15. 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，将加入50 g水中，形成饱和溶液 C. 80℃时，饱和溶液的溶质质量分数70％ D. 100℃的硫酸锌饱和溶液降温至40℃，无晶体析出 第II卷（非选择题 共65分） 二、综合应用题（本题包括2个小题，共31分） 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。 I．根据上图回答下列问题 （1）氧元素的相对原子质量为__________，图D中________。 （2）在A、B、C、D四种粒子中，达到相对稳定结构的是________（填符号），属于同种元素的是________（填字母）。 （3）生活中金属铝用处广泛，这与铝有很多优良性能有关，写出铝耐腐蚀的原因，用化学方程式表示________。 II．生活中常用的水银温度计里装的是汞，汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。 （4）由图可知，汞原子易________（填“得到”或“失去”）电子，汞原子与C微粒构成物质化学式为________。 （5）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为________。 17. 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 （1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子________（写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】该铁肥的主要成分猜想 （2）猜想一：________；猜想二：；猜想三：和。 【查阅资料】AgCl是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的________（填序号）溶液，过滤 a． b． 产生白色沉淀 猜想二成立 ii．往滤液滴入几滴的溶液 ________ 【交流与讨论】 （4）写出“步骤i”的化学反应方程式________； （5）农科院建议不要将上述铁肥和钾肥（）混合施用，否则会降低肥效。请用化学方程式解释原因_____； 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 （6）d中X为蓝色溶液，该反应发生时观察到析出红色固体，同时还可以看到_______。 （7）a反应的化学方程式为________。 18. 金属钨广泛应用于照明、航空航天、半导体材料、化工催化剂等领域。利用黑钨矿（主要含）制得金属钨（W）的主要工艺流程如下图所示： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 （1）黑钨矿属于________（填“混合物”或“纯净物”）将黑钨矿石碾成粉末的目的是________。压煮器中反应为，X的化学式是______。 （2）“酸浸槽”中，溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为________。该过程得到的滤液中含有大量氯化钠，从中回收氯化钠固体常用的方法是________结晶。 （3）“焙烧炉”中，焙烧时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）。 （4）“还原炉”中，与发生反应的化学方程式为________（忽略反应条件），该反应中________（填元素名称）元素的化合价升高。 三、实验题（本题包括2个小题，共24分） 19. 化学实验是初中生需要学习的一项技能，有助于培养学生的实践技能和科学思维。 活动一：实验室制取氧气 （1）仪器名称：①是_________。 （2）用与制，并控制产生的速率，应选择装置________组装发生装置。该反应的化学方程式为_______。 （3）若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从________端通入。 活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质 实验室采取甲酸脱水法（）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。 （4）组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是________；（填名称） （5）实验时，a处发生的化学方程式为________；装有氢氧化钠的试管中发生反应的化学方程式为________，气球的作用是_________。 20. 古代中国地理名著《水经注》中对氯化钠已有所提及。氯化钠在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠的相关知识展开了探究。 【任务一】初识氯化钠 （1）从微观视角，氯化钠由________构成。 （2）从物质类别视角，氯化钠属于酸、碱、盐中的________。 【任务二】配制生理盐水 食盐的主要成分为NaCl，NaCl是维持人体正常生理活动必不可少的物质。一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g，生理盐水一般指0.9％的NaCl溶液，可用于注射、补液、洗眼、清洗伤口等。 （3）配制500gNaCl的质量分数为0.9％的生理盐水，需NaCl的质量________g。 （4）某成年病人食盐摄入量不足，医生通过诊断为他每天注射200g生理盐水，该病人每天至少还需通过饮食再摄入NaCl________g。 【任务三】探究溶液的导电能力是否与离子浓度及种类有关 【查阅资料】蒸馏水几乎不导电，部分物质的溶液能导电的原因是因为物质在溶液解离出能移动的离子；例如：；；。 （5）某小组同学向一定体积的NaCl溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，导电能力的变化如图1，分析得出：相同浓度的导电能力________（填“大于”或“小于”），说明溶液的导电能力与离子的种类有关。 （6）某小组同学向一定体积的NaOH溶液中加入等体积等浓度的稀盐酸，导电能力的变化如图2。b点时，溶液的导电能力降到最低，判断此时溶液的pH约为________。 【任务四】粗盐提纯 （7）海水晒盐得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验操作。 ①写出步骤②中加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式________。 ②步骤④中加入适量稀盐酸的作用是_______。 四、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21. 小李同学对氧化铜粉末中含有铜粉的混合物的组成含量进行了探究。取10g该混合物（只含Cu和CuO）置于烧杯中，再把80g稀硫酸分4次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量/g 9.2 m 7.6 7.6 （1）表中________。 （2）由表中数据可知：第________次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 （3）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $