精品解析：山东省枣庄市2024-2025学年高二下学期4月期中联合测试化学试题

2024~2025学年度高二年级第二学期期中质量检测 化学试题 2025.4 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟 2.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考号、座号填写在相应位置。 3.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cr52 Fe56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列对于生产、生活中现象和事实的分析错误的是 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 由淀粉、鸡蛋和植物油做成 A．与网状结构高分子的热固性有关 B．各种成分都是高分子化合物 氧炔焰切割金属 节日燃放的焰火绚丽多彩 C．与乙炔和氧气反应放热有关 D．与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 苯的最简式为：CH B. 乙醛的结构简式： C. 乙烷的球棍模型： D. 是非极性分子 3. 下列各物质因化学反应能够使溴水褪色的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 氯气 D. 苯 4. 基态镁原子中电子的空间运动状态有 A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 12种 5. 下列化学变化过程中，不存在C-H键断裂的是 A. 140℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C. 苯酚与溴水的反应 D. 170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 6. 下列叙述中错误的是 A. HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. 的沸点低于 C 非极性分子中可能含有极性键 D. O3分子的正电中心和负电中心不重合，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度 7. 下列对σ键和π键的认识错误的是 A. 分子中σ键和π键个数比为1:1 B. 键和键的重叠方式不同 C. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 8. 下列事实能用“键能”解释的是 A. 常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态，碘呈固态 B. 稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应 C. 氨气分子的空间构型为三角锥形 D. 乙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂 9. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 B. 2，2-二甲基丙烷的一溴取代物只有一种 C. 除去甲烷中的乙烯可将气体通过溴水来除杂 D. 纤维素可以转化为人体所需的营养物质，所以我们每天应摄入一定量富含纤维素的新鲜蔬菜 10. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 碳酸钠溶液 洗气 C 新制生石灰 蒸馏 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 漆酚是生漆的主要化学成分，其中一种漆酚的结构简式为生漆涂在物品的表面，在空气中干燥时会产生黑色的漆膜。下列关于漆酚的说法正确的是 A. 苯环上的一溴代物只有一种 B. 可以与溴水发生取代反应 C. 漆酚在空气中干燥时会产生黑色的漆膜，该过程发生了氧化反应 D. 漆酚可以与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 12. 0.5mol某气态烃能与1molHCl加成，加成后产物中的氢原子又可被3mol氯原子取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 13. 正氰酸()与异氰酸()、雷酸()互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是 A. 雷酸分子的四个原子在同一条直线上 B. 三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同 C. 三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键 D. 三种酸的分子均能形成分子间氢键 14. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 的沸点高于的沸点，则HF的沸点高于的沸点 B. 甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，则乙苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯乙酸 C. 中的键角小于中的键角，则中的键角小于中的键角 D. 氢氧化铝为两性氢氧化物，铊与铝同族，则氢氧化铊也为两性氢氧化物 15. 抗坏血酸(即维生素C)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸的所有碳原子可能在同一个平面上 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同 C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸的官能团相同 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有2个手性碳原子 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题： （1）水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①用球棍模型表示水分子结构是___________。 A． B． C． D． ②1mol冰中最多能形成___________mol氢键，冰的密度小于水的原因___________。 ③与水分子结构十分相似的分子的极性很小，这是因为___________。 （2）已知分子的结构如图所示。分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。 试回答：①分子的电子式是___________，结构式是___________。 ②分子含有___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 ③难溶于，简要说明理由：___________ 17. 枣庄过去地下含煤丰富，以煤为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)，C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。 根据题目信息回答下列问题： （1）A的结构式为___________；由A生成的反应类型___________。 （2）由B合成PVC的化学方程式___________。 （3）写出乙醇在Cu催化下与反应时的化学方程式___________。 （4）若分别完全燃烧等质量的和乙炔，所需氧气的量___________(填“前者多”“后者多”“一样多”)。 （5）苯与溴发生取代反应的条件___________。 （6）环辛四烯的结构简式为。环辛四烯中碳碳键键长有两种：m和m，则环辛四烯___________。 A. 与苯乙烯互为同分异构体 B. 化学键b键长为m C. 邻二氯代物只有1种 D. 环辛四烯与等物质的量的溴加成，产物只有1种 18. W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为。 电离能/kJ·mol-1 Y 584 1823 2751 11584 14837 根据题目信息回答下列问题： （1）W基态原子的价电子排布式为___________。 （2）熔点低，易升华，则为___________晶体(填“离子”“分子”或“共价”)，溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 （3）R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是___________。 （4）中，Z原子采用___________杂化，每个分子中含有___________个σ键，___________个π键。 （5）已知是蓝色的，配离子的配体是___________(填分子式)，配位数______，配离子中存在的化学键有___________。(填“金属键”“离子键”“共价键”“配位键”) 19. 正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。 已知：①制备原理为。 ②相关物质的物理性质如下表： 名称 颜色、状态 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 溶解性 正丁醛 无色液体 75.7 0.80 微溶于水 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水 主要实验步骤如下(反应装置如图，加热、夹持等装置略)： Ⅰ．配制氧化剂：在100mL烧杯中，将20.0g溶解于60mL水中，再缓缓加入7.5mL浓硫酸。 Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入9.2mL正丁醇和几粒沸石。 Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为90~95℃，收集90℃以下的馏分。 Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集75~77℃馏分，获得产品7.0mL。 根据题目信息回答下列问题： （1）仪器A支管的作用是___________，仪器B的名称是___________。 （2）步骤Ⅱ中沸石的作用___________。 （3）步骤Ⅲ中采用的适宜加热方式是___________(填标号)。 A．直接加热 B．油浴加热 C．电热套加热 （4）正丁醛发生银镜反应的化学方程式___________。 （5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是___________。 （6）该实验中正丁醛的产率为___________(精确至0.1%)。 20. 氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。 （1）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料， 已知：元素的电负性：H：2.1 B：2.0 Na：0.9 ⅰ．中氢元素化合价为___________。 ⅱ．硼元素位于元素周期表的___________区(填标号)。 A．S B．p C．d D．f ⅲ．中的空间构型是___________(填标号)。 A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．直线形 （2）二甲胺常用于制备某储氢材料X，其结构如图， ⅰ．X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ⅱ．X的阳离子中的键角___________二甲胺中的键角(填“>”、“<”或“=”)。 ⅲ．X的阴离子中B原子的杂化方式___________。 ⅳ．1molX中含有配位键的数目为___________。 （3）某种由作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分数坐标为___________；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度高二年级第二学期期中质量检测 化学试题 2025.4 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时90分钟 2.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考号、座号填写在相应位置。 3.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cr52 Fe56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产生活密切相关，下列对于生产、生活中现象和事实的分析错误的是 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 由淀粉、鸡蛋和植物油做成 A．与网状结构高分子的热固性有关 B．各种成分都是高分子化合物 氧炔焰切割金属 节日燃放的焰火绚丽多彩 C．与乙炔和氧气反应放热有关 D．与原子核外电子跃迁有关 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．网状结构的酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产宇宙飞船返回舱外壳，A正确； B．淀粉、鸡蛋和植物油中，淀粉、鸡蛋中的蛋白质是高分子，但植物油不属于高分子，B错误； C．乙炔和氧气反应放出大量的热，可用氧炔焰切割金属，C正确； D．节日烟花中含有多种金属元素，不同金属产生的焰色不同，与原子核外电子跃迁有关，D正确； 故选B。 2. 下列符号表征或说法正确的是 A. 苯的最简式为：CH B. 乙醛的结构简式： C. 乙烷的球棍模型： D. 是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，最简式为：CH，A正确； B．乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，B不正确； C．乙烷的球棍模型，空间填充模型为，C不正确； D．的结构不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，D不正确； 故选A。 3. 下列各物质因化学反应能够使溴水褪色的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 氯气 D. 苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷结构稳定，与溴水在常温下不反应，无法通过化学反应使溴水褪色，A不符合题意； B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，导致溴水褪色，属于化学反应，B符合题意； C．氯气与溴水中的溴离子可能发生置换反应（Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2），但该反应会使溶液颜色加深，不会褪色，C不符合题意； D．苯与溴水混合时仅发生物理萃取，溴被萃取到苯层中，未发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 4. 基态镁原子中电子的空间运动状态有 A. 3种 B. 4种 C. 6种 D. 12种 【答案】C 【解析】 【详解】基态镁原子的电子占据1s、2s、2p、3s能级，对应轨道数分别为1、1、3、1，总和为6种，每个轨道对应一种空间运动状态，答案为6种，故选C。 5. 下列化学变化过程中，不存在C-H键断裂的是 A. 140℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C. 苯酚与溴水反应 D. 170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．140℃在浓硫酸作用下，两分子乙醇发生反应生成乙醚和水，属于分子间脱水（取代反应），断裂的是O-H和C-O键，未涉及C-H键断裂，A符合题意； B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，需断裂β-C的C-H键生成乙烯，存在C-H断裂，B不符合题意； C．苯酚与溴水发生取代反应，苯环上的H被Br取代，C-H键断裂，C不符合题意； D．170℃在浓硫酸作用下，乙醇分子内脱水生成乙烯（消去反应），需断裂β-C的C-H键，存在C-H断裂，D不符合题意； 故选A。 6. 下列叙述中错误的是 A. HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. 的沸点低于 C. 非极性分子中可能含有极性键 D. O3分子的正电中心和负电中心不重合，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl、HBr、HI在固态时都属于分子晶体，其熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确； B．的沸点高于，其原因是前者形成分子间的氢键，后者形成分子内的氢键，B错误； C．非极性分子如果结构对称，也可能含有极性键，如苯分子中，C-H就是极性键，C正确； D．O3分子的正电中心和负电中心不重合，为极性分子，水也是极性分子，O2为非极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2在水中的溶解度，D正确； 故选B。 7. 下列对σ键和π键的认识错误的是 A. 分子中σ键和π键个数比为1:1 B. 键和键的重叠方式不同 C. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D. 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．HC≡C-CH=CH2分子中，三键（C≡C）含1个σ键和2个π键，双键（C=C）含1个σ键和1个π键，单键均为σ键，总σ键数为7（单键5个+三键1个+双键1个），π键数为3（三键2个+双键1个），σ键与π键个数比为7:3≠1:1，A错误； B．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是“肩并肩”重叠，两者重叠方式不同，B正确； C．所有共价键中，单键为σ键，双键或三键中含1个σ键，因此分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，C正确； D．一般，π键化学性质活泼（如易发生加成反应），而仅含σ键的化合物较稳定，化学性质差异显著，D正确； 故选A。 8. 下列事实能用“键能”解释是 A. 常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态，碘呈固态 B. 稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应 C. 氨气分子的空间构型为三角锥形 D. 乙烯分子中碳碳双键中一个键易断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气、溴、碘的状态差异由分子间作用力（范德华力）决定，与键能无关，A不符合题意； B．稀有气体的化学惰性源于其稳定的电子层结构，而非键能因素，B不符合题意； C．氨气的三角锥形结构由杂化轨道和孤电子对排斥作用决定，与键能无关，C不符合题意； D．乙烯双键中的π键键能较低，易断裂，直接由键能差异解释，D符合题意； 故选D。 9. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 B. 2，2-二甲基丙烷的一溴取代物只有一种 C. 除去甲烷中的乙烯可将气体通过溴水来除杂 D. 纤维素可以转化为人体所需的营养物质，所以我们每天应摄入一定量富含纤维素的新鲜蔬菜 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）的燃烧反应分别为：，，两者分别为1mol物质，均需，所需氧气质量相等，故A正确； B．2，2-二甲基丙烷（新戊烷）的结构简式为，所有的氢原子等效，一溴代物只有一种，故B正确； C．乙烯可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷（液体）被吸收，而甲烷不反应，通过溴水可除杂，故C正确； D．人体缺乏分解纤维素的酶，无法将其转化为营养物质，但纤维素可促进肠道蠕动帮助消化，故D错误； 故选D。 10. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 碳酸钠溶液 洗气 C 新制生石灰 蒸馏 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，A错误； B．CO2和SO2均与碳酸钠溶液反应，无法选择性除杂，B错误； C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇（沸点78℃）与Ca(OH)2（难挥发）可通过沸点差异分离，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，且会引入新杂质，D错误； 故选C。 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 漆酚是生漆的主要化学成分，其中一种漆酚的结构简式为生漆涂在物品的表面，在空气中干燥时会产生黑色的漆膜。下列关于漆酚的说法正确的是 A. 苯环上的一溴代物只有一种 B. 可以与溴水发生取代反应 C. 漆酚在空气中干燥时会产生黑色的漆膜，该过程发生了氧化反应 D. 漆酚可以与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由于苯环上还存在三种不同情况的氢原子，所以苯环上的一溴代物有三种，A错误； B．因为含有酚羟基，所以苯环上的氢能和溴水发生取代反应，B正确； C．酚羟基容易被氧气氧化，所以漆酚在空气中干燥时会产生黑色的漆膜，C正确； D．酚羟基的酸性弱于碳酸，不能和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，D错误； 故选BC。 12. 0.5mol某气态烃能与1molHCl加成，加成后产物中的氢原子又可被3mol氯原子取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有两个双键，0.5mol该烃可与1mol HCl加成，0.5mol加成产物中有4mol氢原子，无法满足被3mol Cl取代的条件，A错误； B．含有一个三键，0.5mol该烃可与1mol HCl加成，0.5mol加成产物中有2mol氢原子，无法满足被3mol Cl取代的条件，B错误； C．含有一个三键和一个双键，0.5mol该烃可与1.5mol HCl加成，0.5mol加成产物中有3.5mol氢原子，无法满足被3mol Cl取代的条件，C错误； D．含有一个三键，0.5mol该烃与1mol HCl加成，0.5mol加成产物中有3mol氢原子，满足被3mol Cl取代的条件，D正确； 故选D。 13. 正氰酸()与异氰酸()、雷酸()互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是 A. 雷酸分子的四个原子在同一条直线上 B. 三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同 C. 三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键 D. 三种酸的分子均能形成分子间氢键 【答案】AB 【解析】 【详解】A．雷酸结构为。部分为三键，氮原子为杂化，呈直线形。但氧原子连接，有两个单键和两个孤对电子，为杂化，雷酸分子的四个原子不在同一条直线上，A错误； B．正氰酸、雷酸的都是单键，采取杂化，异氰酸的是双键，采取杂化，B错误； C．铵根离子中有一个配位键，雷酸中之间还有配位键，而其他酸根中的所有原子刚好满足电子结构，不存在配位键，C正确； D．正氰酸：含键，氧有孤对电子，可作氢键给体和受体；异氰酸：含键，氮有孤对电子，可作氢键给体和受体；雷酸：含键，氧有孤对电子，可作氢键给体和受体，它们可形成分子间氢键，D正确； 故选AB。 14. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 的沸点高于的沸点，则HF的沸点高于的沸点 B. 甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，则乙苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯乙酸 C. 中的键角小于中的键角，则中的键角小于中的键角 D. 氢氧化铝为两性氢氧化物，铊与铝同族，则氢氧化铊也为两性氢氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的沸点高于NH3，是因O的电负性更强，氢键更多且更强；但HF的氢键数目较少且相对分子量更小，其沸点（19.5℃）低于H2O（100℃），A错误； B．乙苯被氧化时，与苯环直接相连的碳被氧化为羧基，产物应为苯甲酸而非苯乙酸，B错误； C．NH3和中N都采取sp3杂化，NH3中N上有1对孤电子对，中N上没有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，NH3（三角锥形，键角≈107°）键角小于（正四面体，键角≈109.5°）；同理，和中N都采取sp2杂化，中N上有1对孤电子对，中N上没有孤电子对，（V形）键角小于（平面三角形，键角=120°），C正确； D．同族中金属性随原子序数增大而增强，铊的金属性远强于铝，故Tl(OH)3为强碱性而非两性，D错误； 故选C。 15. 抗坏血酸(即维生素C)常用作食品添加剂，其起作用前后的分子结构变化如图。下列有关说法正确的是 A. 抗坏血酸的所有碳原子可能在同一个平面上 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同 C. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸的官能团相同 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有2个手性碳原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有多个饱和碳原子，属于杂化，所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误； B．抗坏血酸中饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，脱氢抗坏血酸中也一样，B正确； C．抗坏血酸含有的官能团为羟基、酯基和碳碳双键；脱氢抗坏血酸含有的官能团为羟基、酮羰基、酯基，C错误； D．抗坏血酸的手性碳原子位置如图，有两个手性碳原子；脱氢抗坏血酸的手性碳原子位置如图，有两个手性碳原子，D正确； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题： （1）水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①用球棍模型表示的水分子结构是___________。 A． B． C． D． ②1mol冰中最多能形成___________mol氢键，冰的密度小于水的原因___________。 ③与水分子结构十分相似的分子的极性很小，这是因为___________。 （2）已知分子的结构如图所示。分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。 试回答：①分子的电子式是___________，结构式是___________。 ②分子含有___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。 ③难溶于，简要说明理由：___________。 【答案】（1） ①. B ②. 2 ③. 冰中氢键存在方向性，分子间有较大空隙，空间利用率低，造成冰的密度比水小 ④. 从电负性上看，O与H的电负性之差大于O与F的电负性之差，而电负性之差越大键的极性越大；从中心原子孤电子对角度看，中O原子上有两个孤电子对，抵消了键中共用电子对偏向F而产生的极性 （2） ①. ②. ③. 极性键和非极性键 ④. 为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于 【解析】 【小问1详解】 ①水分子中O原子价层电子对数为4，孤对电子数为2，则水分子为V形结构，B正确； ②在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，由“均摊法”可知每个水分子有2个氢键，则1mol冰中有2mol氢键；冰中氢键存在方向性，分子间有较大空隙，空间利用率低，造成冰的密度比水小； ③与水分子结构十分相似的分子的极性很小，这是因为：从电负性上看，O与H的电负性之差大于O与F的电负性之差；而电负性之差越大键的极性越大； 【小问2详解】 ①分子是含有极性键和非极性键共价化合物，电子式为，结构式为； ②由的立体构型图可知，是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键； ③由的立体构型图可知，是极性分子，中碳原子价层电子对数为4，孤对电子数为0，空间构型为正四面体形，结构对称，为非极性分子，根据“相似相溶”规律，难溶于，故答案为为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于。 17. 枣庄过去地下含煤丰富，以煤为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)，C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。 根据题目信息回答下列问题： （1）A的结构式为___________；由A生成的反应类型___________。 （2）由B合成PVC的化学方程式___________。 （3）写出乙醇在Cu催化下与反应时的化学方程式___________。 （4）若分别完全燃烧等质量的和乙炔，所需氧气的量___________(填“前者多”“后者多”“一样多”)。 （5）苯与溴发生取代反应的条件___________。 （6）环辛四烯的结构简式为。环辛四烯中碳碳键键长有两种：m和m，则环辛四烯___________。 A. 与苯乙烯互为同分异构体 B. 化学键b的键长为m C. 邻二氯代物只有1种 D. 环辛四烯与等物质的量的溴加成，产物只有1种 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） （3） （4）一样多 （5）纯溴且有铁或溴化铁做催化剂 （6）AB 【解析】 【分析】A与HCl反应生成B，B能发生加聚反应生成聚氯乙烯，可推知B为，则A为，由C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实可推知C为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为，由A生成的反应类型加成反应； 【小问2详解】 由分析知，B为，B合成PVC的化学方程式； 【小问3详解】 乙醇在Cu催化下与反应得到乙醛，反应方程式为：； 【小问4详解】 由于和乙炔最简式均为CH，所含碳、氢质量分数均相同，总质量一定时，两者燃烧消耗的氧气一样多； 【小问5详解】 苯与溴发生取代反应的条件是：纯溴且有铁或溴化铁做催化剂； 【小问6详解】 A．环辛四烯与苯乙烯分子式都是，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．碳碳双键中有p轨道电子云肩并肩形成的π键，键长较短，因此化学键b的键长为m，B正确； C．环辛四烯的结构中为单双键交替结构，邻二氯代物只有2种，C错误； D．环辛四烯中含有共轭二烯烃，与等物质的量的溴加成时有1，2-加成和1，4-加成两种，故产物有2种，D错误； 故选AB。 18. W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为。 电离能/kJ·mol-1 Y 584 1823 2751 11584 14837 根据题目信息回答下列问题： （1）W基态原子的价电子排布式为___________。 （2）熔点低，易升华，则为___________晶体(填“离子”“分子”或“共价”)，溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 （3）R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是___________。 （4）中，Z原子采用___________杂化，每个分子中含有___________个σ键，___________个π键。 （5）已知是蓝色的，配离子的配体是___________(填分子式)，配位数______，配离子中存在的化学键有___________。(填“金属键”“离子键”“共价键”“配位键”) 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. 或 （3）HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力 （4） ①. ②. 5 ③. 1 （5） ①. ②. 4 ③. 配位键、共价键 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小，W的原子序数为29，所以W是Cu元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的p轨道含有6个电子，第三周期的p轨道含有5个电子，则X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，I4远大于I3，所以其化合价为+3价，Y为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故Z为C元素，据此分析解答。 【小问1详解】 W是Cu元素，其价电子排布式为：； 【小问2详解】 X是Cl，Y是Al，熔点低，易升华，则为分子晶体，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式； 【小问3详解】 R是与X同主族的短周期元素，X是Cl，所以R是F，R的氢化物HF沸点比X的氢化物HCl沸点更高，是由于HF分子之间存在氢键，而HCl分子之间没有氢键只有范德华力，分子间氢键的存在导致其沸点升高； 【小问4详解】 Z为C，X为Cl元素，则为，分子中存在1个碳碳双键和4个单键，单键都是σ键，1个碳碳双键中含有一个σ键和一个π键，每个C原子形成了3个σ键、没有孤电子对，所以C原子采取杂化，每个分子中含有5个σ键、1个π键； 【小问5详解】 W为Cu元素，配离子中为配体，配位数为4，配离子中存在的化学键有：铜离子和氧原子之间存在配位键，氧原子和氢原子间存在共价键。 19. 正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。 已知：①制备原理为。 ②相关物质的物理性质如下表： 名称 颜色、状态 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 溶解性 正丁醛 无色液体 75.7 0.80 微溶于水 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水 主要实验步骤如下(反应装置如图，加热、夹持等装置略)： Ⅰ．配制氧化剂：在100mL烧杯中，将20.0g溶解于60mL水中，再缓缓加入7.5mL浓硫酸。 Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入9.2mL正丁醇和几粒沸石。 Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为90~95℃，收集90℃以下的馏分。 Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集75~77℃馏分，获得产品7.0mL。 根据题目信息回答下列问题： （1）仪器A支管的作用是___________，仪器B的名称是___________。 （2）步骤Ⅱ中沸石的作用___________。 （3）步骤Ⅲ中采用的适宜加热方式是___________(填标号)。 A．直接加热 B．油浴加热 C．电热套加热 （4）正丁醛发生银镜反应的化学方程式___________。 （5）加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是___________。 （6）该实验中正丁醛的产率为___________(精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利流下 ②. 球形冷凝管 （2）防止暴沸 （3）BC （4） （5）确保反应温度为90~95℃，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生 （6）77.8% 【解析】 【分析】在100mL烧杯中，将20.0g溶解于60mL水中，再缓缓加入7.5mL浓硫酸，将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入9.2mL正丁醇和几粒沸石，加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为90~95℃，收集90℃以下的馏分，分离出有机相，再蒸馏，收集75~77℃馏分，获得产品7.0mL，计算产率，据此回答。 【小问1详解】 仪器A的名称是恒压滴液漏斗，其中支管连接了上下两端，使液体上下气压相等，漏斗中的液体能顺利流下；根据仪器B的形状和用途看出其为球形冷凝管； 【小问2详解】 沸石的作用是防止暴沸； 【小问3详解】 该实验的反应温度为90~95℃，接近水的沸点，水浴加热和直接加热都难以长时间稳定维持在所需的温度范围，故采用油浴加热或者电热套加热，故选BC； 【小问4详解】 根据乙醛的银镜反应写出正丁醇的银镜反应：； 【小问5详解】 加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂可以确保反应温度为90~95℃，有利于反应的进行；控制滴加速度可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或副反应发生； 【小问6详解】 根据正丁醇的量可以计算出，理论上可获得0.1mol正丁醛，其质量为0.1molg/molg，实际获得7mLg/mLg，故正丁醛产率为。 20. 氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。 （1）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料， 已知：元素的电负性：H：2.1 B：2.0 Na：0.9 ⅰ．中氢元素的化合价为___________。 ⅱ．硼元素位于元素周期表的___________区(填标号)。 A．S B．p C．d D．f ⅲ．中的空间构型是___________(填标号)。 A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．直线形 （2）二甲胺常用于制备某储氢材料X，其结构如图， ⅰ．X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ⅱ．X的阳离子中的键角___________二甲胺中的键角(填“>”、“<”或“=”)。 ⅲ．X的阴离子中B原子的杂化方式___________。 ⅳ．1molX中含有配位键的数目为___________。 （3）某种由作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分数坐标为___________；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3． 【答案】（1） ①. ②. B ③. D （2） ①. ②. > ③. ④. （3） ①. ②. 【解析】 【20题详解】 ⅰ．电负性大的显负价，所以氢元素显价； ⅱ．硼元素的原子序数为5，核外电子排布式为，位于元素周期表的p区，故答案为：B； ⅲ．的中心原子B的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形，故答案为：D。 【21题详解】 由结构图可知，X所含第二周期元素为：B、C、N、O，同一周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：；二甲胺和X的阳离子中，氮原子均采用杂化，二甲胺中氮原子上含有1对孤电子对，X的阳离子中氮原子上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，导致二甲胺中的键角较小，则X的阳离子中的键角>二甲胺中的键角，X的阴离子中B原子有4个共价键，且为立体结构，其杂化方式为；X的阳离子和阴离子中各含有1个配位键，则1molX中含有配位键的数目为； 【22题详解】 若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，根据晶胞结构可知Q的原子分数坐标为；为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，由晶胞结构可知，的个数为8，的个数为，若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为g/cm3g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $