第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 A．可改写为，则也可改写为(为IVA族元素) B．可由化合反应制备，则也可以由化合反应制备 C．与硝酸和氢碘酸反应均为氧化还原反应，则与这两种酸反应也为氧化还原反应 D．与溶液不反应，则与溶液也不反应 2．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是 A．氧化性：ClO->SO>I2 B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性 C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现 C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现 4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 5．下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A．硫与氢气 B．硫与氧气 C．硫与铁 D．硫与钠 6．在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置 A． B． C． D． 7．下列各组物质混合后(必要时可提供加热条件)，最终只能得到一种气体产物的是(　　) A．足量的铜与浓硝酸 B．足量的木炭与浓硫酸 C．足量的铜与浓硫酸 D．足量的锌与浓硫酸 8．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（    ） A．、、 B．HCl、、 C．、、CO D．、、 9．关于硝酸的说法中正确的是（    ） A．硝酸电离出的H+，能被Zn还原成H2 B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体 D．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 10．某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理正确的是 A．生成气体A为 B．溶液X中一定不存在和 C．气体D能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．溶液G中一定含有的阳离子为、、、 11．不能实现下列物质间直接转化的元素是 A．碳 B．氮 C．硫 D．铝 12．把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 A． B． C．和 D．和NO 13．某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（    ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 14．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是 A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2 C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D．橄榄石中铁元素为＋2价 二、非选择题 15．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。 (1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方法是： 。 (6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式： 。 16．随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 (1)F元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 (2)元素A、C、D 形成的化合物与发生反应的化学方程式为 ，1 mol参与反应转移的电子数是 个。 (3)C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)D 元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是 。 (5)元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是 (填化学式)。 (6)已知气体易溶于水，方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是 。 17．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(I) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(II) ①反应(II)中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 。 ②NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。 A．用氢氧化钠溶液        B．淀粉碘化钾溶液        C．用硝酸银溶液        D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B B C C C C B 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 15．(1)将废碱渣粉碎增大接触面积、适当升高温度、充分搅拌等（其他合理答案也可） (2) 溶解和过滤 漏斗 (3) (4)具有比较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为 (5)在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水充分溶解，加足量盐酸酸化后，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有 (6) 16．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17．(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (2) 1：1 CD BC NaNO3 NO (3)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$