湖北省荆州中学2024-2025学年高二下学期6月月考 化学试卷

试卷第 1页，共 1页 170℃ 荆州中学 2024-2025学年高二下学期 6月月考 化学试题答案 一、选择题: CABCD CBBDA DADCC 二、非选择题:本题共 4 小题，除标注外，每空两分，共 55 分。 16.（14分，每空 2分） (1)醛基（2）CH3CH2OH  浓硫酸 CH2=CH2 ↑+H2O 消去反应 (3) 乙二醛 (4) (5)AC 17.（15分，除标记外，每空 2分） (1)[Ar]3d104s24p3 (2) As2S3 两者均形成分子晶体，且分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点 越高 (3) sp3 （1分） FeS (4)AsS 33 ＋4ClO－= AsO 34  ＋3S↓+4Cl－ (5)2H3AsO4＋2SO2=2H2SO4＋As2O3↓＋H2O (6)1∶1∶2 18．（12分，除标记外，每空 2分） (1)球形冷凝管（1分） 水浴加热(1分） (2) (3)提高苯乙酸的转化率 (4)分水器中的水面不再变化 (5)吸收(去除)残余水分（或 干燥有机相） (6)91.1% 19.（14分，每空 2分） (1)光照、氯气 (2) (3)羰基 (4) 2 +2 3 2Ag NH OH（ ）  +3 3NH + 2H O +2Ag (5) 9 试卷第 1页，共 8页 荆州中学 2024-2025学年高二下学期 6月月考 化学试题 （全卷满分 100 考试用时 75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Cu-64 Sn-119 一、选择题:本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。 1.湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是（ ） A．秦家嘴楚简 B．蟠龙飞凤纹绣浅黄绢衾 C．石家河玉人像 D．漆木虎座鸟架鼓 A．A B．B C．C D．D 2.下列化学用语或表述正确的是（ ） A．HClO的电离方程式： + -2 3HClO+H O H O +ClO B．Fe2+的价层电子排布图： C．羟基的电子式： D． 3SO 的 VSEPR模型： 3.下列方程式书写不正确的是（ ） A．将 2SO 通入酸性 4KMnO 溶液中： 2 22 4 2 45SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H         B．溴乙烷在 NaOH水溶液中加热： 2H O3 2 2 2 2CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O     △ C．加热，蓝绿色 2CuCl 溶液变为绿色：        2 22 4 24Cu H O 4Cl CuCl 4H O       蓝色 黄色 H 0  D．向  4 2KAl SO 溶液中滴加 2Ba(OH) 溶液至 24SO 沉淀完全：  3 2 24 4 4Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO Al(OH)         试卷第 2页，共 8页 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．6 gSiO2晶体中所含硅氧键数目为 0.4NA B．0.1 mol熔融状态下的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.1NA C．标准状况下，4.48 L氯仿中所含氯原子数目为 0.6NA D．1 mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为 8NA 5.茜草主寒湿，其提取物的有效成分之一是茜素(结构简式如图所示)。下列有关该物质的说法错误的是（ ） A．含有两种官能团 B．在 FeCl3溶液中发生显色反应 C．1 mol该物质最多能与 8 molH2反应 D．能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 6.核磁共振仪测出有机化合物M的核磁共振氢谱如图甲所示，图中峰面积之比为 1∶3∶1∶3。用利用红外 光谱仪测得M的红外光谱如图乙所示。则有机物M的结构可能是（ ） A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2CH2COOH C． D．HOCH2CH2CHO 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释．．．．其用途的是（ ） 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 王水溶解铂 C 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小 用乙酸乙酯洗涤油漆 D 冠醚 18-冠-6空腔直径( 260-320pm )与 +K 直径 (276pm )接近 冠醚 18-冠-6可识别 +K ，能增大 4KMnO 在有机溶 剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 试卷第 3页，共 8页 8.下列关于烃的叙述中，错误的是（ ） A．某物质的名称为 2-乙基-1-丁烯，它的结构简式为 B． 与 2Br 按物质的量之比1:1，产物有 3种(不考虑立体异构) C．“立方烷”C8H8，如图所示 ，呈正六面体结构，其二氯代物有 3种 D． 分子中最多有 20个原子在同一平面上 9．下列实验方案能达到实验目的的是 （ ） A.验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B．分离甲苯与乙醇 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．探究苯与液溴取代反应的产物 A．A B．B C．C D．D 试卷第 4页，共 8页 10.Diels-Alder反应又称为双烯合成可用于制备环己烯： 。将原料 X和 Y两种有机 物进行双烯合成后可得： 。则合成该物质的原料 X和 Y不可能．．．的是（ ） A． 和 B． 和 C． 和 D． 和 11.某过渡金属氧化物离子(以MO 表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO 与 4CH 反应的过程如图 所示。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中有极性键和氢键的断裂和生成 B．  3CH OH g 相对于  4CH g 能量更低，更稳定 C．        4 3CH g MO s CH OH g M s     1 2 3 4H E E E E      D．若MO 与 3 2CH CH D 反应，生成的含氘乙醇有 3种 12.已知R 、W、X、Y四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，已知R 的原子半径在元素周期表中 最小；W的第一电离能高于同周期相邻元素；X和Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳 定存在。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：W > X > Y B．R 和W形成的一种化合物溶于水可看作一种二元强碱 C．X的氢化物的分子构型一定是V形 D．Y元素的基态原子的核外没有未成对电子 13.磷青铜主要用作耐磨零件等，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为 -3g cm  ， AN 表示阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是（ ） A．该晶体的化学式为 Cu6Sn8P B．基态磷原子核外电子有 15种空间运动状态 试卷第 5页，共 8页 C．晶体中距离 Sn原子最近的 P原子有 12个 D．晶胞中距离最近的 Cu原子核间距为 103 A 2 342 10 pm 2 N    14．有机物 E的化学名称为贝诺酯，具有解热镇痛和抗炎作用。其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 （ ） A．D的分子式为 C15H11NO4 B．贝诺酯 E中含有酰胺基、酯基、苯环三种官能团 C．1 mol有机物 D最多能消耗 4 molNaOH D．有机物 B碳原子只有一种杂化方式 15.一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用 3H A表示。25℃时，用NaOH调节 3H A溶液的 pH，溶液中 含各种微粒的分布系数 与 pH的关系如图所示 [比如 3A 的分布系数：            3 3 2 3 3 2 A A H A H A HA A c c c c c           ]， 下列叙述正确的是（ ） A．曲线 1代表  3A  ，曲线 4代表  3H A B．25℃时， 1.1a1 10K  C．反应 23 2H A HA 2H A    的 5.110K  D． 2NaH A溶液、 2Na HA 溶液都显酸性 二、非选择题:本题共 4 小题，除标注外，每空两分，共 55 分。 16.（14分）工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。 试卷第 6页，共 8页 (1)反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为 (写名称)。 (2)写出反应①的化学方程式 ，其反应类型是 。 (3)OHCCHO 的名称是: ，请写出反应②的化学方程式 。 (4)请写出反应⑥的化学方程式 。 (5)乙二醇是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇 2 2HOCH CH OH 性质预测正确的是___________。 A．乙二醇与水能够以任意比例互溶 B．1mol乙二醇与足量 Na反应，可放出 22.4L H2 C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色 D．乙二醇与乙醇互为同系物 17.（15分）As2O3既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病(APL) 等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣(主要成分为 As2S3和 FeS)，由该矿渣生产 As2O3的工艺流程如下： 已知：① 2 3 3 3 3 3 2As S 6NaOH Na AsO Na AsS 3H O    ②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO 33 和 AsO 34  ，前者易被氧化 ③As2O3是难溶于水的白色粉末状固体 回答下列问题： (1)基态 As原子的简化电子排布式为 。 (2)As2O3和 As2S3中沸点较高的是 ，原因为 。 (3)“浸取”产生的 AsO 33 中 As的杂化方式为 杂化，浸渣的成分为 。 (4)“脱硫”时，Na3AsS3和 Na3AsO3均会被 NaClO氧化，其中 AsS 33发生反应的离子方程式为 。 (5)“酸化”后，砷以 H3AsO4的形式存在，则“还原”时 H3AsO4参与反应的化学方程式为 。 试卷第 7页，共 8页 (6)As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂 X： 如图所示，晶胞参数为 a=b≠c，α=β=90°，γ=120°，该晶胞中，粒子个数最简比 As∶Bi∶Li= 。 18.（12分）苯乙酸乙酯常用于配制各种花香型日用香精，也用于有机合成。实验室以苯乙酸和乙醇为原料 制备苯乙酸乙酯，实验装置如图(加热及夹持装置已省略)。 已知：①相关物质的信息如下： 物质 颜色状态 沸点/℃ 密度 1/(g mL ) 相对分子质量 苯乙酸 无色晶体 265.5 1.08 136 苯乙酸乙酯 无色液体 229 1.03 164 乙醇 无色液体 78.5 0.79 46 环己烷 无色液体 80.7 0.79 84 乙醚 无色液体 34.5 0.71 74 ②环己烷、乙醇、水易形成共沸物，沸点为 62.6 C 。 ③苯乙酸的键线式： 实验步骤如下： I.在三颈烧瓶中加入13.60g苯乙酸、20ml环己烷、5mL浓硫酸、沸石，并通过分液漏斗加入65mL乙醇，控 制温度在65 ~ 70 C 加热回流 2h至反应结束； Ⅱ.将反应后的液体倒入盛有适量水的烧杯中，在搅拌下分批加入 2 3Na CO 粉末至 pH呈中性； Ⅲ.将中和后的液体注入分液漏斗中，加入适量乙醚萃取，分出乙醚层，并加入适量无水氯化钙，静置后取 清液得到粗产物； Ⅳ.对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续加热收集得到14.50mL产品。 试卷第 8页，共 8页 回答下列问题： (1)仪器 A的名称是 ，制备苯乙酸乙酯时，对仪器 B应采用的加热方式为 加热。 (2)制备苯乙酸乙酯的化学方程式为 。 (3)打开分水器下端玻璃旋塞，放出的主要物质是水，使用分水器的目的是 。 (4)判断反应已基本完成的实验现象是 。 (5)加入无水氯化钙的作用是 。 (6)本实验中苯乙酸乙酯的产率为 (保留 3位有效数字)。 19．(14分)新冠病毒和甲流肆虐全球期间，生活中一种常用的退烧药——布洛芬发挥着重要作用。布洛芬 除具有降温作用外，还有抑制肺部炎症的双重作用。一种以甲苯为原料制备布洛芬的合成路线如图： 已知：①   O || 3 3Mg CH C CH 3 3 3 3H CH Cl CH MgCl CH COH  乙醚 ； ② 回答下列问题： (1)A B 的反应条件和试剂为 。 (2)D的结构简式为 。 (3)G中的官能团名称为 。 (4)H中含有 个手性碳原子， I布洛芬过程中，反应①的化学方程式为 。 (5)布洛芬的某种同系物的分子式为 9 10 2C H O ，其符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)； ①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③1molX最多能与1molNaOH溶液反应； 其中，核磁共振氢谱有 5种吸收峰的同分异构体的结构简式为 。