第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应 离子方程式 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 电解质的电离 4 知识点1 电解质和非电解质 4 知识点2 强电解质和弱电解质 4 知识点3 电解质的电离和溶液的导电性 6 考向1 电解质及其电离 7 考向2 电解质溶液的导电性 8 思维建模 电解质溶液导电原理及影响因素 考点二 离子反应和离子方程式 10 知识点1 离子反应 10 知识点2 离子共存 11 知识点3 离子方程式及其书写 11 知识点4 离子方程式的正误判断 15 考向1 离子共存 16 思维建模 限定条件离子共存问题的突破 考向2 离子方程式的正误判断 17 思维建模 离子方程式正误判断的方法---- “七看”“三记”“一注意” 考向3 离子方程式的书写 19 思维建模 信息给予型离子方程式的书写 04 真题溯源·考向感知 22 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 电解质的电离 选择题 非选择题 广东卷T10，2分 广东卷T11，4分 离子方程式的判断与书写 选择题 非选择题 广东卷T4，2分 广东卷T17，2分 广东卷T7，2分 广东卷T18，2分 广东卷T17，2分 广东卷T18，2分 广东卷T19，2分 考情分析： 从近几年高考试题来看，电解质的电离情况判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。此外，近5年广东也考过离子方程式的正误判断和离子除杂顺序。 预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等以上。 复习目标： 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质和非电解质 1.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为______ 分类标准 （是否导电） 水溶液或熔融状态______导电 水溶液和熔融状态都______导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能______发生电离 在水溶液中和熔融状态下______发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够______电离的电解质。则强电解质溶液中______电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是______电离的电解质。则弱电解质溶液中______电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 ______化合物及具有______键的______化合物 某些具有______键的______化合物。 电离程度 几乎100％______电离 只有______电离 电离过程 ______过程，______电离平衡 ______过程，______电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） ______电离出的阴阳离子，______电解质分子 ______电离出的阴阳离子，______电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 得分速记 （1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4　中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 （3）电解质相关概念的注意点 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 知识点3 电解质的电离和溶液的导电性 1.电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成____________离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于______或______或共价化合物溶于______。 ③电离的结果：产生______离子，具有______性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“______”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________、__________________、__________________。 （2）弱电解质：部分电离，用“______”表示。 ①多元弱酸______电离 ，且电离程度逐步______，以______电离为主。 如H2S的电离方程式为__________________；__________________。 ②多元弱碱______电离，但______写出。如________________________。 ③两性氢氧化物______电离。如Al(OH)3的电离方程式：______________________________。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐______电离，______写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________， 在熔融状态下的电离方程式为________________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步______电离，其余______电离。如NaHCO3===____________，HCO____________。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为______弱酸，其电离方程式为：________________________。 ②硼酸(H3BO3)为______弱酸，其电离方程式：________________________。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：________________________； 二级电离：________________________。 3.电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是______的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生______移动从而导电。 4.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的______和离子的______。 ②温度升高时，弱电解质电离程度______，离子浓度______，导电性会______；但强电解质溶液的导电性______。 5.电解质导电性与导电能力强弱的判断 6.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于____________在电场作用下的______移动，温度高、金属阳离子振动幅度______，自由电子定向移动阻力______，金属导电性变______。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5.电解质电离与导电的关系 考向1 电解质及其电离 例1 (24-25高三·广东·月考)下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是 A．H2SO4 B．AlCl3 C．Ba(OH)2 D．葡萄糖 【变式训练1·变载体】(24-25高三·广东·月考)如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A．固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在 B．溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C．图中的微粒a是水合氯离子 D．固体熔化的过程也可表示为 【变式训练2】(24-25高三·四川宜宾·期末)合成氨反应：  。下列说法正确的是 A．的水溶液能导电，所以是电解质 B．该反应在低温条件下就能自发正向进行 C．依次断开中的3个，所需能量相等 D．使用催化剂可以提高的平衡转化率 【变式训练3·变考法】(24-25高三·河南南阳·月考)化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH3极易溶于水 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极 【变式训练4】下列电离方程式中，正确的是 A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠： C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 考向2 电解质溶液的导电性 例2 (24-25高三·天津河西区·月考)常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH⁻)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到e，水的电离程度一直增大 C．从a-c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol/L 思维建模 电解质溶液导电原理及影响因素 （1）导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。 （2）影响因素 ①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。 ③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。 【变式训练1·变考法】(24-25高三·黑龙江牡丹江·月考)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 含 Fe3+的溶液中加入 KSCN溶液后变红 Fe(SCN)3为红色沉淀 B 所有酸溶液均可盛放在带玻璃塞的试剂瓶中 酸能腐蚀橡胶 C 食盐水的导电性强于醋酸溶液 NaCl属于强电解质、CH3COOH属于弱电解质 D 废弃聚氯乙烯塑料会造成白色污染 聚氯乙烯不易降解成小分子 【变式训练2·变载体】室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【变式训练3】下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是 A．KCl溶液 B．固体 C．液态HCl D．融熔 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 1.概念：凡有______参加或生成的反应都是离子反应。 2.本质：溶液中某些离子的物质的量的______或者种类发生______。 3.离子反应发生的条件 ①复分解反应类型： a.生成______的物质b.生成______的物质c.生成______的物质 ②氧化还原反应类型： ______氧化性物质＋______还原性物质===______氧化性物质＋______还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成______电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 知识点2离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间__________________;若离子之间能__________________,则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的四个方面 （1）因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存。 离子 不能大量共存的离子 Ba2+、Ca2+ __________________、Si、P等 Ag+ ____________、P、S2-等 H+ [Al(OH)4]-、Si等 S2- Zn2+、__________________等 C Ba2+、Ca2+、__________________、Ag+等 OH- Mg2+、__________________、Zn2+等 [Al(OH)4]- H+、HC、HS等 （2）因生成难电离的物质或气体不能大量共存。 离子 不能大量共存的离子 H+ 弱酸阴离子(__________________、S2-、HS-等) OH- ____________、HS-等 （3）强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。 离子 S2- S I- Fe2+ Br- Cl- Mn(H+) ______ ______ ______ ______ ______ ______ ClO- ______ ______ ______ ______ ______ ______ N(H+) ______ ______ ______ ______ - - Fe3+ ______ ______ ______ ______ ______ ______ （4）易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,常见离子如下: ①Al3+与__________________、[Al(OH)4]-、Si。 ②Fe3+与____________、[Al(OH)4]-、Si。 知识点3 离子方程式及其书写 1.概念：用实际参加反应的______来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目______的离子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的______反应，而且可以表示______同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“__________________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是______：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，______、难电离、______、单质、______等仍用化学式表示。 （4）离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) 1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 2)根据化学方程式改写为离子方程式 4.与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：________________________； ②碱不足（CO2过量）：________________________。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：________________________； ②NaAlO2不足（CO2过量）：________________________。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：________________________； ②盐酸过量：________________________。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：________________________； ②强碱过量（NaOH过量）：________________________。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：________________________； ②强酸过量：________________________。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：______________________________； ②HNO3过量：______________________________。 2）先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①________________________ ②________________________ ③________________________ ④________________________ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：________________________ （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：________________________。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：______________________________。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：______________________________； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：____________________________________； SO完全沉淀时：______________________________。 得分速记 （一）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 （二）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 （2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 （三）特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点4 离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 考向1离子共存 例1(24-25高三·广东汕头·期末)微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A． B． C． D． 思维建模 限定条件离子共存问题的突破 （1）有关离子共存题目中的“关键词”,如: ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”,CuSO4溶液为蓝色透明溶液,NaCl溶液为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 ④在酸性溶液中,隐含的条件是一些离子的氧化性增强,能氧化一些还原性离子。例如Fe2+、I-与N,通常可以大量共存;但在酸性条件下,N的氧化能力增强,能把这些还原性离子氧化,从而不能大量共存。 （2）常见限定条件分析。 限定条件 说明 无色溶液 有色离子不能大量存在 使甲基橙呈红色或pH小于7(常温下) 溶液显酸性,OH-及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH大于7(常温下) 溶液呈碱性,H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性(但不能是HNO3),也可能显强碱性 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L 溶液可能显酸性,也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 加水稀释,减小 溶液呈酸性 =10-12 溶液呈酸性 =1012 溶液呈碱性 【变式训练1】(24-25高三·广东·月考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、Al3+、Na+、 B．、Na+、、OH- C．Fe3+、K+、I-、 D．S2-、Na+、OH-、ClO- 【变式训练2】(24-25高三·广东东莞·月考)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 B．使甲基橙变红的溶液中：、Al3+、Cl-、Mg2+ C．新制饱和氯水溶液中：S2-、、Na+、Cl- D．=1×1012的溶液中：Fe2+、、、Na+ 考向2离子方程式的正误判断 例2(24-25高三·广东·联考)下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C．与水反应用作潜水艇氧气来源： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 思维建模 离子方程式正误判断的方法---- “七看”“三记”“一注意” 1．七看 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 2．三记 （1）记住常见酸、碱、盐的溶解性 ①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 （2）记住两种电离顺序 ①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。 ②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 （3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 ①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3．一注意 注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。 【变式训练1】(24-25高三·广东·联考)离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列应用的离子方程式正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气： B．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2+CO2+=2+ D．泡沫灭火器反应原理： 【主题式离子方程式书写】【变式训练2】(24-25高三·陕西汉中·联考)的结构决定了其性质的多样性，下列反应方程式或离子方程式错误的是 选项 试剂 方程式 A 向中加入酸化的溶液 B 将加到中 C 向中滴加硫酸酸化的溶液 D 向中滴加酸性溶液 【结合流程的离子方程式书写】【变式训练3】(24-25高三·广东广州·月考)碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。 A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．“碱浸”时，反应的离子方程式为 C．“酸化”后生成TeOSO4 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 考向3 离子方程式的书写 例3(24-25高三·陕西咸阳·月考)现有下列十种物质：①；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨次磷酸()；⑩溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号) （2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。 （3）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式 。 （4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： （5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式 。 A B C D （6）已知⑨与足量的溶液反应，生成，由此可以推断为 酸(填“一元”“二元”或“三元”)，为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （7）向一个金属③的易拉罐内充满，然后向罐内注入足量溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，请用离子方程式解释罐子重新鼓起的现象： 。 思维建模 信息给予型离子方程式的书写 （一）判断是否是氧化还原反应，非氧化还原反应使用守恒思想解题 （二）氧化还原反应的离子方程式的程序分为6步骤(简称“三配法”) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式训练1】(24-25高三·黑龙江·联考)可用于制备催化剂等。以含钴废料（主要成分为，还有少量的、、等）为原料制备的流程如图所示： 已知：i．水相中含阳离子、；ii．可溶于氨水形成配离子；酸性条件下氧化性：。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是 （填化学式）。 （2）“酸浸”时，转化为、，写出该反应的离子方程式： 。 （3）“还原”时，较为理想的还原剂是 （填字母）。 A．    B．    C． （4）“除铝”时，转化为。参与反应的离子方程式为 。 （5）“沉钴”时氨水不能过量的原因是 。 （6）制备时，将和按一定比例混合共热得到无水。写出该反应的化学方程式： 。 【变式训练2】(24-25高三·广东·阶段性测试)化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 浓与反应的化学方程式是 。 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀可能为、或二者混合物。 (资料：；；；； （2）实验二：验证的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式： 。 ②加入盐酸后沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。推断中一定含有 。(填化学式) 根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。 途径2：实验二中，被氧化为进入。 （3）实验三：探究的产生途径 ①向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由： 。 ②实验三的结论： 。 （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是 。 根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。 （5）根据上述实验所得结论：在实验条件下，①碱性溶液中更易被氧化为；② 。 1．(2022·广东卷)下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 2．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 3．(2021广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 4．（2024·浙江1月卷）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 5．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 6．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 7．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应 离子方程式 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 电解质的电离 4 知识点1 电解质和非电解质 4 知识点2 强电解质和弱电解质 4 知识点3 电解质的电离和溶液的导电性 6 考向1 电解质及其电离 7 考向2 电解质溶液的导电性 9 思维建模 电解质溶液导电原理及影响因素 考点二 离子反应和离子方程式 12 知识点1 离子反应 12 知识点2 离子共存 13 知识点3 离子方程式及其书写 14 知识点4 离子方程式的正误判断 17 考向1 离子共存 18 思维建模 限定条件离子共存问题的突破 考向2 离子方程式的正误判断 20 思维建模 离子方程式正误判断的方法---- “七看”“三记”“一注意” 考向3 离子方程式的书写 23 思维建模 信息给予型离子方程式的书写 04 真题溯源·考向感知 28 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 电解质的电离 选择题 非选择题 广东卷T10，2分 广东卷T11，4分 离子方程式的判断与书写 选择题 非选择题 广东卷T4，2分 广东卷T17，2分 广东卷T7，2分 广东卷T18，2分 广东卷T17，2分 广东卷T18，2分 广东卷T19，2分 考情分析： 从近几年高考试题来看，电解质的电离情况判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。此外，近5年广东也考过离子方程式的正误判断和离子除杂顺序。 预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等以上。 复习目标： 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 考点一 电解质的电离 知识点1 电解质和非电解质 1.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 2.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 3.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 （是否导电） 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下能自身发生电离 在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等 碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：如NH3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水 部分有机物：如蔗糖、酒精等 得分速记 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3=K++NO H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++ HS- HS- H++S2- 得分速记 （1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4　中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 （3）电解质相关概念的注意点 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 知识点3 电解质的电离和溶液的导电性 1.电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－； 二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。 3.电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 4.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 5.电解质导电性与导电能力强弱的判断 6.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5.电解质电离与导电的关系 考向1 电解质及其电离 例1 (24-25高三·广东·月考)下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是 A．H2SO4 B．AlCl3 C．Ba(OH)2 D．葡萄糖 【答案】C 【解析】A．H2SO4是共价化合物，熔融状态不导电，故不选A； B．AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，故不选B； C．Ba(OH)2是离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电，故选C； D．葡萄糖是非电解质，在水溶液和熔融状态都不导电，故不选D； 选C。 【变式训练1·变载体】(24-25高三·广东·月考)如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A．固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在 B．溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离 C．图中的微粒a是水合氯离子 D．固体熔化的过程也可表示为 【答案】B 【解析】A．固体中和紧密有序地排列在一起，在水中以水合氯离子和水合钠离子的形式存在，A项正确； B．是可溶性的强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，B项错误； C．图中的微粒a中Cl-被水分子包围，为水合氯离子，C项正确； D．固体熔化时，离子键断裂，形成自由移动的阴、阳离子，该过程也可表示为，D项正确； 故选B。 【变式训练2】(24-25高三·四川宜宾·期末)合成氨反应：  。下列说法正确的是 A．的水溶液能导电，所以是电解质 B．该反应在低温条件下就能自发正向进行 C．依次断开中的3个，所需能量相等 D．使用催化剂可以提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．氨气在水溶液中不能自身电离，熔融状态下几乎不导电，为非电解质，A错误； B．该反应为熵减小的放热反应，、，，低温条件下能自发正向进行，B正确； C．依次断开氨气中的3个氮氢键所需能量不相等，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，D错误； 故答案选B。 【变式训练3·变考法】(24-25高三·河南南阳·月考)化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境 B 剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH3极易溶于水 D 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作负极 【答案】B 【解析】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，我们要养成废旧电池分类回收的习惯，A正确； B．葡萄糖的水溶液不能导电，其熔融状态也不能导电，葡萄糖属于非电解质，B错误； C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，C正确； D．工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，D正确； 答案选B。 【变式训练4】下列电离方程式中，正确的是 A．HClO溶液： HClO =H+ + ClO- B．熔融状态的硫酸氢钠： C．NaHCO3溶液： NaHCO3=Na+ +H++ CO D．次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2- 【答案】B 【解析】A．HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆符号，电离方程式为： ，A错误； B．熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：，B正确； C．NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ +HCO，C错误； D．次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2，D错误； 故选B。 考向2 电解质溶液的导电性 例2 (24-25高三·天津河西区·月考)常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH⁻)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到e，水的电离程度一直增大 C．从a-c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol/L 【答案】C 【分析】常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，a点为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，CH3COOH电离出的氢离子抑制了水的电离；b点的溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，此时溶液呈酸性；c点两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONa溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性；e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，据此分析； 【解析】A．b点是向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，此时溶液呈酸性，d点NaOH过量，抑制了水的电离，溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，两点溶液的pH不相同，A错误； B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，所以从a到c，水的电离程度一直增大；从c到e，水的电离程度一直减小，B错误； C．a点到c点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质CH3COONa，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，C正确； D．e点的溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，但体积扩大，浓度减小，所以c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)<0.1mol·L-1，D错误； 故选C； 思维建模 电解质溶液导电原理及影响因素 （1）导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。 （2）影响因素 ①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。 ③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。 【变式训练1·变考法】(24-25高三·黑龙江牡丹江·月考)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 含 Fe3+的溶液中加入 KSCN溶液后变红 Fe(SCN)3为红色沉淀 B 所有酸溶液均可盛放在带玻璃塞的试剂瓶中 酸能腐蚀橡胶 C 食盐水的导电性强于醋酸溶液 NaCl属于强电解质、CH3COOH属于弱电解质 D 废弃聚氯乙烯塑料会造成白色污染 聚氯乙烯不易降解成小分子 【答案】D 【解析】A．含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液后发生反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为红色溶液，而不是沉淀，A不正确； B．酸能腐蚀橡胶，不腐蚀玻璃，则绝大部分酸溶液均可盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，但氢氟酸腐蚀玻璃，不能放在带玻璃塞的试剂瓶中，B不正确； C．食盐水的导电性强于醋酸溶液，主要是因为食盐水中的离子浓度大于醋酸溶液中的离子浓度，而与NaCl属于强电解质、CH3COOH属于弱电解质没有必然联系，C不正确； D．聚氯乙烯不易降解成小分子，会破坏生态环境，则废弃聚氯乙烯塑料会造成白色污染，D正确； 故选D。 【变式训练2·变载体】室温下，时刻向两个盛有蒸馏水的烧杯中分别加入①、②蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。 下列分析不正确的是 A．该实验可证明蔗糖不是电解质 B．该实验可证明碳酸钙是强电解质 C．当①中导电能力不变时，达到平衡 D．时刻，①中再加入，导电能力不变 【答案】B 【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确； B．由图可知，随着CaCO3固体的溶解，溶液中阴阳离子的浓度不断增大，溶液的导电性不断增强，达到饱和溶液时导电性不变，说明CaCO3是电解质，但无法证明CaCO3是否完全电离，即不能判断CaCO3是强电解质，故B错误； C．CaCO3是难溶性电解质，存在溶解平衡为，当①中导电能力不变时，溶液中阴阳离子浓度不变，即达到平衡状态，故C正确； D．t2时刻CaCO3溶解达到饱和状态，再加入1gCaCO3时，CaCO3不溶解，溶液中阴阳离子浓度不变，则溶液的导电能力不变，故D正确； 故选B。 【变式训练3】下列物质中，既属于电解质，又可以导电的是 A．KCl溶液 B．固体 C．液态HCl D．融熔 【答案】D 【解析】A．KCl溶液是混合物，不属于电解质，其中含有自由移动的离子，可以导电，A不选； B．固体不能导电，在熔融状态下或溶于水时可以到达，属于电解质，B不选； C．液态HCl不能导电，属于非电解质，C不选； D．融熔含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，D选； 故选D。 考点二 离子反应和离子方程式 知识点1离子反应 1.概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。 2.本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或者种类发生改变。 3.离子反应发生的条件 ①复分解反应类型： a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质 ②氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 知识点2离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的四个方面 （1）因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存。 离子 不能大量共存的离子 Ba2+、Ca2+ S、C、S、Si、P等 Ag+ Cl-、Br-、I-、S、C、P、S2-等 H+ [Al(OH)4]-、Si等 S2- Zn2+、Fe2+、Pb2+、Cu2+、Ag+等 C Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Ag+等 OH- Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等 [Al(OH)4]- H+、HC、HS等 （2）因生成难电离的物质或气体不能大量共存。 离子 不能大量共存的离子 H+ 弱酸阴离子(C、HC、S、HS、S2-、HS-等) OH- N、HC、HS、HS-等 （3）强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。 离子 S2- S I- Fe2+ Br- Cl- Mn(H+) √ √ √ √ √ √ ClO- √ √ √ √ √ √ (酸性) N(H+) √ √ √ √ — — Fe3+ √ √ √ × × × （4）易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,常见离子如下: ①Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-、Si。 ②Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、Si。 知识点3 离子方程式及其书写 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 （4）离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) 1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 2)根据化学方程式改写为离子方程式 4.与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 1）连续型反应 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； ②强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2）先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 得分速记 （一）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 （二）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 （2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 （三）特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点4 离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 考向1离子共存 例1(24-25高三·广东汕头·期末)微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．和间相互促进水解，水解程度增大，离子被消耗，不能大量共存，A错误； B．和具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．和、间发生反应形成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，C错误； D．各离子间不反应可以大量共存，D正确； 答案选D。 思维建模 限定条件离子共存问题的突破 （1）有关离子共存题目中的“关键词”,如: ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”,CuSO4溶液为蓝色透明溶液,NaCl溶液为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 ④在酸性溶液中,隐含的条件是一些离子的氧化性增强,能氧化一些还原性离子。例如Fe2+、I-与N,通常可以大量共存;但在酸性条件下,N的氧化能力增强,能把这些还原性离子氧化,从而不能大量共存。 （2）常见限定条件分析。 限定条件 说明 无色溶液 有色离子不能大量存在 使甲基橙呈红色或pH小于7(常温下) 溶液显酸性,OH-及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH大于7(常温下) 溶液呈碱性,H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性(但不能是HNO3),也可能显强碱性 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L 溶液可能显酸性,也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 加水稀释,减小 溶液呈酸性 =10-12 溶液呈酸性 =1012 溶液呈碱性 【变式训练1】(24-25高三·广东·月考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、Al3+、Na+、 B．、Na+、、OH- C．Fe3+、K+、I-、 D．S2-、Na+、OH-、ClO- 【答案】A 【解析】A．各离子之间不反应，可以相互共存，A符合题意； B．铵根离子与OH-不能大量共存，B不符合题意； C．铁离子具有强氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．S2-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 【变式训练2】(24-25高三·广东东莞·月考)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 B．使甲基橙变红的溶液中：、Al3+、Cl-、Mg2+ C．新制饱和氯水溶液中：S2-、、Na+、Cl- D．=1×1012的溶液中：Fe2+、、、Na+ 【答案】B 【解析】A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中Al3+和发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，、Al3+、Cl-、Mg2+在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B正确； C．新制饱和氯水溶液中含有HClO和H+，会和H+反应，S2-会和HClO发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．=1×1012的溶液中，溶液呈碱性，会和OH-、Fe2+反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 考向2离子方程式的正误判断 例2(24-25高三·广东·联考)下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C．与水反应用作潜水艇氧气来源： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，Al(OH)3能够与强酸HCl反应产生可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，C错误； D．溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：，D正确； 故选C。 思维建模 离子方程式正误判断的方法---- “七看”“三记”“一注意” 1．七看 （1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 2．三记 （1）记住常见酸、碱、盐的溶解性 ①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。 ②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 （2）记住两种电离顺序 ①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO>CO。 ②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 （3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱 ①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3．一注意 注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。 【变式训练1】(24-25高三·广东·联考)离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列应用的离子方程式正确的是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气： B．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2+CO2+=2+ D．泡沫灭火器反应原理： 【答案】A 【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气生成Na2SO4、NaCl和NaHSO3，故离子方程式为：，A正确； B．HF是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用氢氟酸雕刻玻璃不存在离子反应，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，故离子方程式为： +CO2+→+，C错误； D．泡沫灭火器反应原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 【主题式离子方程式书写】【变式训练2】(24-25高三·陕西汉中·联考)的结构决定了其性质的多样性，下列反应方程式或离子方程式错误的是 选项 试剂 方程式 A 向中加入酸化的溶液 B 将加到中 C 向中滴加硫酸酸化的溶液 D 向中滴加酸性溶液 【答案】D 【解析】A．具有氧化性，在酸性条件下能将氧化为，离子方程式符合氧化还原反应规律，A正确； B．能将中S元素从-2价氧化到+6价生成，化学方程式，B正确； C．酸性条件下能将溶液中氧化为，离子方程式，C正确； D．酸性溶液具有强氧化性，作还原剂，离子方程式应为，原方程式中的还原产物在酸性条件下应为，而不是，D错误； 故选D。 【结合流程的离子方程式书写】【变式训练3】(24-25高三·广东广州·月考)碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。 A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．“碱浸”时，反应的离子方程式为 C．“酸化”后生成TeOSO4 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 【答案】D 【分析】碲渣(主要含有Cu2Te )中通入O2焙烧，由于Cu2O在高温时比CuO稳定，所以Cu元素转化为Cu2O，Te元素转化为TeO2；加入NaOH溶液，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O滤渣，滤液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸进行酸化，Na2TeO3转化为TeOSO4，再加入Na2SO3还原，发生反应为。 【解析】A．“焙烧”是对固体物质进行高温加热，用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒，A正确； B．TeO2是两性氧化物，“碱浸”时，反应的离子方程式为，B正确； C．加硫酸酸化后得碲的硫酸盐，因TeOSO4为正盐，所以“酸化”后生成TeOSO4，C正确； D．“还原”发生的反应为：，溶液的酸性增强，D错误； 故选D。 考向3 离子方程式的书写 例3(24-25高三·陕西咸阳·月考)现有下列十种物质：①；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨次磷酸()；⑩溶液。 （1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号) （2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。 （3）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式 。 （4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： （5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式 。 A B C D （6）已知⑨与足量的溶液反应，生成，由此可以推断为 酸(填“一元”“二元”或“三元”)，为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （7）向一个金属③的易拉罐内充满，然后向罐内注入足量溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，请用离子方程式解释罐子重新鼓起的现象： 。 【答案】（1）①②⑤⑨ ③⑥⑦⑩ （2）先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色 （3）+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O （4）+3H+=Al3++3H2O （5）D 2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ （6）一元 正 （7）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑ 【解析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，①、②、⑤、⑨次磷酸()属于电解质；导电应满足存在自由移动的离子或电子，③Al、⑥溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑩溶液能导电，故答案为：①②⑤⑨；③⑥⑦⑩； （2）向⑦氢氧化铁胶体逐滴滴加过量的①HCl的水溶液，加入电解质会使胶体聚沉，生成氢氧化铁红褐色沉淀，过量盐酸与沉淀反应生成氯化铁溶液，溶液变黄色，因此可看到的现象是：先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色； （3）少量②溶液与⑩溶液，以少量的定为1，则与OH-反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式：+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O； （4）与胃酸中HCl反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式：+3H+=Al3++3H2O； （5）氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫酸氢钠水溶液，先发生反应H++ +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图像为D；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2：1反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，溶液呈中性，溶液恰好呈中性时的离子反应方程式2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。 （6）酸和足量的碱反应生成的盐为正盐，所以NaH2PO2正盐，并由此可以推断H3PO2为一元酸； （7）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁(Al)反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起。 思维建模 信息给予型离子方程式的书写 （一）判断是否是氧化还原反应，非氧化还原反应使用守恒思想解题 （二）氧化还原反应的离子方程式的程序分为6步骤(简称“三配法”) ①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。 ②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 ③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。 ④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。 ⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。 ⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。 【变式训练1】(24-25高三·黑龙江·联考)可用于制备催化剂等。以含钴废料（主要成分为，还有少量的、、等）为原料制备的流程如图所示： 已知：i．水相中含阳离子、；ii．可溶于氨水形成配离子；酸性条件下氧化性：。 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分是 （填化学式）。 （2）“酸浸”时，转化为、，写出该反应的离子方程式： 。 （3）“还原”时，较为理想的还原剂是 （填字母）。 A．    B．    C． （4）“除铝”时，转化为。参与反应的离子方程式为 。 （5）“沉钴”时氨水不能过量的原因是 。 （6）制备时，将和按一定比例混合共热得到无水。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2） （3）A （4） （5）避免溶于氨水形成配离子 （6） 【分析】含钴废料加入稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，钴、镍、铝转化为相应盐溶液，滤液加入还原剂将三价钴还原为二价钴，加入CoO调节pH使得铝离子转化为沉淀，滤液加入有机萃取剂萃取分液得到含钴元素的有机相，反萃取后得到含的水相，加入氨水将转化为沉淀，沉淀处理得到CoCl2。 【解析】（1）废料中含，它是酸性氧化物，不溶于硫酸，得到滤渣主要为； （2）“酸浸”时，转化为、，则稀硫酸和反应生成、和水：； （3）酸性条件下氧化性：，则可作为还原剂，将，且生成逸出体系，不引入其他杂质，较为理想；加入会生成、，不适合作为还原剂；会引入，不适合作为还原剂。故选A； （4）“除铝”时，加入和氢离子反应，通过调节pH使得转化为，参与反应的离子方程式为。 （5）由于可溶于氨水形成配离子，故氨水不能过量。 （6）和按一定比例混合共热得到无水，结合质量守恒，还生成二氧化硫、HCl，反应的化学方程式为。 【变式训练2】(24-25高三·广东·阶段性测试)化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 浓与反应的化学方程式是 。 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀可能为、或二者混合物。 (资料：；；；； （2）实验二：验证的成分 ①写出溶于氨水的离子方程式： 。 ②加入盐酸后沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。推断中一定含有 。(填化学式) 根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。 途径2：实验二中，被氧化为进入。 （3）实验三：探究的产生途径 ①向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由： 。 ②实验三的结论： 。 （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是 。 根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。 （5）根据上述实验所得结论：在实验条件下，①碱性溶液中更易被氧化为；② 。 【答案】（1） （2）+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]+++4H2O （3）Ag+ Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s) 2Ag++，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀 产生的途径是途径二 （4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ （5）SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率 【分析】实验一：Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a除去二氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B； 实验二：由流程知，沉淀B加入氨水得到溶液C含[Ag(NH3)2]+及，加入过量硝酸钡溶液得到沉淀D，加入盐酸后沉淀大部分溶解，沉淀D一定含BaSO3，F为不溶于酸的沉淀，则F为硫酸钡沉淀； 实验三：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，则得到的是被氧化得到的； 【解析】（1）Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，； （2）①由分析可知，溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+及，则离子方程式：+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]+++4H2O； ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为BaSO3，说明沉淀B中一定含有； （3）①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有Ag2SO4，因为由Ksp可知Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s) 2Ag++，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀； ②由实验三可知产生的途径是被氧化为进入D，为途径2； （4）由以上分析可知，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+； （5）实验一所得混合物放置一段时间，有和生成；根据上述实验所得结论实验条件下：①碱性溶液中更易被氧化为；②SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和的速率。 1．(2022·广东卷)下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 2．(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 3．(2021广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．通入酸性溶液中： 【答案】D 【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 故选D。 4．（2024·浙江1月卷）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 5．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 6．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A 产生淡黄色沉淀 B 溶液由棕黄色变浅绿色 C 溶液褪色，产生白色沉淀 D (含酚酞) 溶液由红色变无色 【答案】A 【解析】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误； B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确； C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确； D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选A。 7．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$