第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质的电离 题型02 离子反应和离子方程式 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 电解质的电离 1．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是 A．混合物：汽油、空气 B．非电解质：甲烷、乙醇 C．酸性氧化物：、 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 2．下表中物质分类正确的是 选项 强碱 电解质 碱性氧化物 混合物 A RbOH 不锈钢 CaO 空气 B 次氯酸钙 冰水混合物 C KOH MgO 碘酒 D AgCl 石油 【结合图像分析考查物质的电离】3．(24-25高三·广东揭阳·月考)化学科在其自身的发展与演化历程中形成了它独特的思维方式，即“宏观－微观”思维方式。下图为过量NaCl固体在水中溶解过程的简化微观图，下列说法正确的是 A．水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电 B．a离子为，b离子为 C．此过程可以说明的电离：NaClNa+ + Cl－ D．再加入固体，溶质微粒浓度变大 4．(24-25高三·广东茂名·月考)下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是 选项 A B C D 实验事实 NaCl固体不导电 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl不是电解质 NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl- a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 【结合先进技术考查物质的电离】5.(24-25高三·广东广州·阶段测试)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是    A．氯水的pH随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化       C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 6．(24-25高三·北京·月考)分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是 A．由的数据说明电解质的强弱顺序为： B．表中数据说明同等条件下比的导电能力强 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 7．(24-25高三·黑龙江牡丹江·月考)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．原硫酸铜溶液是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 02 离子反应和离子方程式 8．(24-25高三·广东清远·月考)在的溶液中，下列离子组不能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 9．(24-25高三·重庆·月考)常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．加入能放出的溶液中：、、、 B．溶液中： C．用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 D．常温下的溶液中： 10．(24-25高三·广东江门·模拟)下列离子方程式书写正确的是 A．向小苏打溶液中滴入少量溶液： B．用溶液刻蚀覆铜电路板： C．向溶液中加入过量氨水： D．钠与水反应： 11．(24-25高三·广东广州·月考)化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式正确的是 A．管道疏通剂(苛性钠、铝粉)： B．少量通入到氧化锌悬浊液： C．足量通入到氨水中： D．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： 12．(24-25高三·广东广州·月考)下列有关化学方程式或离子方程式不正确的是 A．SO2通入氯水中，溶液褪色： B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C．AgCl沉淀溶于氨水： D．氯水中加入小苏打提高漂白性： 13．(24-25高三·广东深圳·期末)下列叙述对应的方程式书写正确的是 A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+ CO2 + H2O = 2HClO +CaCO3↓ B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：OH-+ CO2= C．用铜电极电解饱和氯化钠溶液： D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ 14．(24-25高三·广东·联考)化学反应中存在许多的“颜色美”，下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量稀氨水有蓝色沉淀生成： B．向稀硝酸中加入铜片生成蓝色溶液： C．向溶液中滴加溶液，出现淡黄色浑浊： D．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 15．(24-25高三·广东广州·月考)下列叙述对应的方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2= C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq)⇌[CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0 D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ 1．(24-25高三·广东肇庆·联考)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用酸性H2O2除去某Fe3+溶液中的Fe2+：2Fe2+ + H2O2 +2H+= 2Fe3+ + 2H2O B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．用乙酸除去小苏打：HCO+H+ = CO2↑+H2O D．利用FeCl3溶液对铜的腐蚀制作印刷线路板：Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+ 2．(24-25高三·山东·月考)下列化学用语或化学反应表示正确的是 A．固体HF中的链状结构： B．的球棍模型： C．的电离方程式： D．溶液中加入少量盐酸：+H+ 【结合流程分析考查离子反应】3．(24-25高三·广东·联考)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A．“氧化”时发生反应的离子方程式为 B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D．“分离”时采用的方法是过滤 4．(24-25高三·广东广州·模拟)水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应②的离子方程式为 B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D．反应①的速率比反应②的速率快 5．(24-25高三·山东济宁·月考)碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“氧化1”的主要离子方程式为 B．离子交换树脂的作用是富集碘元素 C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2 D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 6．(24-25高三·河北沧州·三模)一种利用水催化促进和转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是    A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥” B．中键的解离可表示为 C．中S和O均满足8电子稳定结构 D．总反应的离子方程式为 1．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 2．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 3．（2025·浙江1月）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 4．（2025·黑龙江卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 5．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 6．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 7．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 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D．再加入固体，溶质微粒浓度变大 【答案】A 【解析】A．由图可知，a离子半径大于b离子，则a离子为氯离子、b离子为钠离子，钠离子带正电，结合水分子中氧原子，故水分子与晶体作用表明水分子中氧原子端带负电，A正确； B．由A分析可知，a离子为氯离子、b离子为钠离子，B错误； C．氯化钠在水溶液中完全电离，NaCl=Na+ + Cl－，C错误； D．图示中部分氯化钠没有溶解，是饱和氯化钠溶液中结晶和溶解达到平衡状态，饱和氯化钠溶液中，再加入NaCl固体，溶质微粒浓度保持不变，D错误； 故选A。 4．(24-25高三·广东茂名·月考)下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是 选项 A B C D 实验事实 NaCl固体不导电 NaCl溶于水 NaCl溶液通电 熔融NaCl能导电 结论 NaCl不是电解质 NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl- a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 【答案】A 【解析】A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的两种，溶液导电，氯化钠是电解质，故A错误； B．NaCl溶于水发生了电离，NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-，故B正确； C．NaCl溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动，故C正确； D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D正确； 故选：A。 【结合先进技术考查物质的电离】5.(24-25高三·广东广州·阶段测试)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是    A．氯水的pH随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化       C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 【答案】D 【分析】饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO、②HClOH++ClO-；HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡会向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，所以当溶液的体积不变，溶液中的离子随着饱和氯水变为盐酸，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，以此来解答。 【解析】A．氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO、②HClOH++ClO-；HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，而随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡会向右移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，与图不符，A错误； B．随着HClO的分解，水中的Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡会向右移动，溶液中氯离子浓度不断增大，与图不符，B错误； C．溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，电导率不断增大，最终会变为盐酸，电导率不变，与图不一致，C错误； D．反应生成O2，O2体积分数会随着时间的延长而不断增大，与图一致，D正确； 故合理选项是D。 6．(24-25高三·北京·月考)分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是 A．由的数据说明电解质的强弱顺序为： B．表中数据说明同等条件下比的导电能力强 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 【答案】A 【解析】A．由的数据可知，HCl溶液的电导率最大，NaCl溶液的电导率居中，CH3COOH溶液的电导率最小，而NaCl、HCl均为强电解质，故不能仅由的数据说明三种电解质的强弱，选项A错误； B．同等条件下，HCl溶液与NaCl溶液的浓度相同，氯离子浓度相同，氯离子的导电性相同，二者只有阳离子的种类不同，即H+与Na+，而HCl溶液的电导率大于NaCl溶液的，故表中数据说明同等条件下H+的导电能力比Na+的强，选项B正确； C．由表中数据可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值与浓度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值却大于浓度比，说明CH3COOH存在电离平衡，选项C正确； D．由表中数据可知，CH3COOH的溶液越稀，σ比值越大，说明溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，选项D正确； 故选A。 7．(24-25高三·黑龙江牡丹江·月考)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．原硫酸铜溶液是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 【答案】A 【解析】A．向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体，溶液的导电能力逐渐增强，说明硫酸铜还在溶解，溶液中离子的浓度还在增加，则原硫酸铜溶液处于未饱和状态，A错误； B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，不可能全部都生成沉淀，溶液中始终存在离子，导电曲线不会接近0，曲线变化不可能完全重叠，B正确； C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小，但溶液始终处于饱和状态，溶液导电性不变，C正确； D．N点时溶液的导电性几乎为0，说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液是离子几乎为0，D正确； 故答案为：A。 02 离子反应和离子方程式 8．(24-25高三·广东清远·月考)在的溶液中，下列离子组不能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，、、Cl-相互间不反应，可共存，故A不符合题意； B．酸性条件下，、K+、相互间不反应，可共存，故B不符合题意； C．三种离子在酸性环境中不反应，可共存，故C不符合题意； D．在酸性条件下是强氧化剂，会与发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故D符合题意； 故选D。 9．(24-25高三·重庆·月考)常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．加入能放出的溶液中：、、、 B．溶液中： C．用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 D．常温下的溶液中： 【答案】D 【解析】A．加入铝生成H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，与氢氧根离子反应，酸性溶液中，与氢离子反应，在溶液中都不能大量共存，A不符合题意； B．与发生双水解反应，不能大量共存，B不符合题意； C．惰性电极电解溶液后的溶液，溶质是硫酸，酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下的溶液，c(OH-)＞c(H+)，为碱性溶液，所给离子可以大量共存，D符合题意； 故选D。 10．(24-25高三·广东江门·模拟)下列离子方程式书写正确的是 A．向小苏打溶液中滴入少量溶液： B．用溶液刻蚀覆铜电路板： C．向溶液中加入过量氨水： D．钠与水反应： 【答案】C 【解析】A．由于氢氧化钡少量，则氢氧根离子会被完全消耗，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜电路板的离子方程式为，B错误； C．向溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为，C正确； D．钠与水反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 11．(24-25高三·广东广州·月考)化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式正确的是 A．管道疏通剂(苛性钠、铝粉)： B．少量通入到氧化锌悬浊液： C．足量通入到氨水中： D．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： 【答案】A 【解析】A．管道疏通剂中的苛性钠（NaOH）与铝粉发生反应，铝在碱性条件下被氧化，生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式，A正确； B．少量SO2通入到氧化锌悬浊液中，应生成亚硫酸锌沉淀，正确的式子为，B错误； C．足量SO2通入到氨水中生成亚硫酸氢铵，，C错误； D．因为FeS可与H+反应，所以少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中不发生反应，D错误； 故选A。 12．(24-25高三·广东广州·月考)下列有关化学方程式或离子方程式不正确的是 A．SO2通入氯水中，溶液褪色： B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C．AgCl沉淀溶于氨水： D．氯水中加入小苏打提高漂白性： 【答案】B 【解析】A．被氧化为被还原为，则化学方程式为：，A正确； B．氯气先氧化碘离子再氧化亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，只能将碘离子氧化，离子方程式为：，B错误； C．沉淀溶于氨水生成，离子方程式为：，C正确； D．已知酸性：，故氯水中加入小苏打提高漂白性的离子方程式为：，D正确； 故选B。 13．(24-25高三·广东深圳·期末)下列叙述对应的方程式书写正确的是 A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：Ca2++2ClO-+ CO2 + H2O = 2HClO +CaCO3↓ B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：OH-+ CO2= C．用铜电极电解饱和氯化钠溶液： D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ 【答案】D 【解析】A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，产物是碳酸氢钙、次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+ CO2 + H2O = HClO +，故A错误； B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠，反应的离子方程式为Na++OH-+ CO2=NaHCO3↓，故B错误； C．用铜电极电解饱和氯化钠溶液，阳极铜失电子变为Cu2+、阴极放出氢气，电解总反应为，故C错误； D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+，故D正确； 选D。 14．(24-25高三·广东·联考)化学反应中存在许多的“颜色美”，下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入少量稀氨水有蓝色沉淀生成： B．向稀硝酸中加入铜片生成蓝色溶液： C．向溶液中滴加溶液，出现淡黄色浑浊： D．向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 【答案】C 【解析】A．向溶液中加入稀氨水会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，但氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式应为，A项错误； B．向稀硝酸中加入铜片，会生成蓝色的硝酸铜溶液和无色的NO气体，正确的离子方程式应为，B项错误； C．向溶液中滴加溶液，会发生歧化反应，生成二氧化硫气体和淡黄色的硫沉淀，离子方程式为，C项正确； D．酸性：，故苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应生成的苯酚使溶液出现白色浑浊，离子方程式为：+CO2+H2O=+；D项错误； 故答案选C。 15．(24-25高三·广东广州·月考)下列叙述对应的方程式书写错误的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2= C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq)⇌[CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0 D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ 【答案】B 【解析】A．溶液完全电离出Ca2+和OH-离子，完全电离出Ca2+和碳酸氢根离子，反应生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠： Na++OH－+ CO2=↓，故B错误； C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+向[CuCl4]2－转变，其离子方程式为：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl－(aq)⇌ [CuCl4]2－(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0，故C正确； D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+，故D正确； 答案选B。 1．(24-25高三·广东肇庆·联考)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用酸性H2O2除去某Fe3+溶液中的Fe2+：2Fe2+ + H2O2 +2H+= 2Fe3+ + 2H2O B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C．用乙酸除去小苏打：HCO+H+ = CO2↑+H2O D．利用FeCl3溶液对铜的腐蚀制作印刷线路板：Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+ 【答案】A 【解析】A．用酸性H2O2将Fe2+氧化成Fe3+：2Fe2+ + H2O2 +2H+= 2Fe3+ + 2H2O，A正确； B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：，B错误； C．乙酸是弱电解质不拆分： ，C错误； D．电荷不守恒，离子反应方程式：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，D错误； 故选A； 2．(24-25高三·山东·月考)下列化学用语或化学反应表示正确的是 A．固体HF中的链状结构： B．的球棍模型： C．的电离方程式： D．溶液中加入少量盐酸：+H+ 【答案】C 【解析】 A．HF分子间存在氢键，键角大小错误，结构应为，A错误； B．中C的价层电子对数为，则C为sp杂化，其空间构型为直线型，图示错误，B错误； C．HS-在水中部分电离，电离方程式为：，C正确； D．根据强酸制弱酸，溶液中加入少量盐酸，由于羧基酸性强于酚羟基，故应先生成酚羟基+H+，D错误； 本题选C。 【结合流程分析考查离子反应】3．(24-25高三·广东·联考)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是 A．“氧化”时发生反应的离子方程式为 B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D．“分离”时采用的方法是过滤 【答案】D 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【解析】A．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，A正确； B．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：，故溶液中金属阳离子主要有，B正确； C．“加热沉铁”后得到氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．“分离”是分离溶液与胶体，采用的方法是渗析，故D错误 故选D。 4．(24-25高三·广东广州·模拟)水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应②的离子方程式为 B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D．反应①的速率比反应②的速率快 【答案】D 【解析】A．根据总的离子反应可知，图中产物应为，即反应②的离子方程式为，故A正确； B．图中先消耗，后生成，因此是该反应的催化剂，可加快反应速率，使反应体系更快达到平衡，故B正确 C．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(I2)下降，溶液蓝色变浅，故C正确； D．由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故D错误； 故选D。 5．(24-25高三·山东济宁·月考)碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“氧化1”的主要离子方程式为 B．离子交换树脂的作用是富集碘元素 C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2 D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 【答案】C 【分析】由题干流程图可知，向卤水中加入H2SO4后通入Cl2将I-转化为，用离子交换树脂吸附氧化生成的，再加入Na2SO3将再次转化为I-，加入NaCl和HCl进行离子交换树脂再生后，用KClO3氧化I-为I2，向溶液中吹入热空气将碘吹出，据此分析解题。 【解析】A．“氧化1”为Cl2和I-反应生成，硫酸是起酸化的作用，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为：，A正确； B．由于海水中碘离子的含量较低，如果直接提取碘，会浪费大量资源，通过离子交换树脂的“吸附”、“解脱”能达到富集碘元素的目的，B正确； C．在整个流程中，氯气将I-氧化，亚硫酸钠又将含碘物质还原，根据电子守恒，Cl2得到电子，Na2SO3失去电子，Cl2~ 2e-，Na2SO3~ 2e-，从氧化还原反应的关系可知，理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3) =1:1，而不是1:2，C错误； D．因为I2具有易升华的性质，所以“吹碘”时鼓入热空气可以将I2升华出来，D正确； 故答案为：C。 6．(24-25高三·河北沧州·三模)一种利用水催化促进和转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是    A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥” B．中键的解离可表示为 C．中S和O均满足8电子稳定结构 D．总反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】A．由图可知，N、O原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A项错误； B．由图可知，中键解离时生成和，根据质量守恒可知，还会生成，则该过程可表示为，B项正确； C．根据键的解离过程可知，中的一个氧原子具有未成对电子，则该氧原子不可能满足8电子稳定结构，C项错误； D．由图可知，与发生的总反应的离子方程式为，D项错误。 故选B。 1．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 【答案】A 【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 2．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 3．（2025·浙江1月）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 4．（2025·黑龙江卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 【答案】A 【解析】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下，A错误； B．因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确； D．Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 5．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；故选B。 6．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。 7．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；答案为B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$