精品解析：广东省肇庆市广宁一中2024-2025学年高一下学期合格性考试模拟测化学试卷

2025高一合格性考试模拟测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分， 共70分， 在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕·鸭形玻璃柱 C．商·青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A不合题意； B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B不合题意； C．青铜为合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，C符合题意； D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 属于烃的含氧衍生物 B. 含有官能团羧基 C. 氢元素的质量分数最小 D. 摩尔质量为354g 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿原酸含C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，A正确； B．绿原酸分子中含羧基（-COOH）和羟基（-OH）等官能团，B正确； C．绿原酸中C、H、O的质量分数分别为、、，氢的质量分数最小，C正确； D．摩尔质量的单位应为g/mol，选项D单位错误，D错误； 故选D。 3. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的还原性不足以将Fe3+还原为Fe单质，只能还原为Fe2+，A错误； B．电解熔融NaCl时，阴极析出金属钠，阳极产生Cl2，转化可实现，B正确； C．在溶液中与O2无法直接反应生成N2，缺乏酸性条件和还原剂，C错误； D．CO2通入NaCl溶液无法生成NaHCO3，需在碱性环境中才能反应，D错误； 故选B。 4. 碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 焰色试验呈黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错误； B．碳酸钠易溶于水，故B错误； C．碳酸钠较稳定，受热不易分解，故C错误； D．碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色，故D正确； 故选D。 5. 在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢 B. 用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C. 用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D. 用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋（含醋酸）与水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）发生反应，生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，A不选； B．酒精溶解油性笔迹的过程是物理溶解，油墨分子未发生化学变化，仅分散于酒精中，属于物理变化，B选； C．用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物，肉类蛋白质变性，属于化学变化，C不选； D．NaOH与Al粉遇水反应生成强碱性物质和氢气，同时放热，属于化学变化，D不选； 故选B。 6. 的溶液中，的浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】的溶液中，，答案选B。 7. 二十大报告提出：“积极稳妥推进碳达峰碳中和。”下列做法不利于实现“碳达峰碳中和”目标的是 A. 居民取暖和工厂生产大量使用脱硫的燃煤 B. 提高新能源汽车在城市公共交通中的使用比例 C. 利用化学方法将CO2转化为用途广泛的化工原料 D. 加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源的发展和利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．在冬季，居民用燃煤取暖，煤燃烧生成CO2，不符合低碳理念，A错误； B．提高新能源汽车在城市公共交通中的使用比例，可以减少汽车尾气排放，降低碳排放，B正确； C．利用化学方法将CO2转化为用途广泛的有机材料有利于实现“碳中和”目标，C正确； D．加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源的发展和利用，可以减少二氧化碳的排放，是实现“低碳生活”的有效途径，D正确； 故选A。 8. 做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】做钠在氧气中加热的实验时，从煤油中取出金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放入坩埚中加热。 【详解】A．加热时作热源，故A不选； B．将钠放在其中加热，故B不选； C． 坩埚放在泥三角上加热，故C不选； D． 做钠在氧气中加热的实验时，不需要用玻璃棒，故D选； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向碳酸钙中加入稀盐酸： B. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： C. 将金属钠投入水中： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物不能拆开，正确的写法是：，A错误； B．氢氧化铜是难溶物不能拆开，正确的写法是：，B错误； C．将金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，C正确； D．电荷不守恒，正确的写法是：，D错误； 故选C。 10. 某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Na+ C. Ba2+ D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与OH－反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．Na+与H+、SO都不反应，可以大量共存，故B正确； C．Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．H+与CO发生反应，不能大量共存，故D错误。 故选B。 11. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是 A. C B. C. D. S 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。 12. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除污染的理念。在生产过程中，污染物一旦产生，即使后续进行治理，也已经对环境造成了破坏，并且治理往往需要耗费大量的人力、物力和财力，还可能无法完全恢复环境原貌，A错误； B．提高化工生产中的能源利用率，能够减少能源的浪费，降低因能源生产和使用过程中产生的污染物排放，B正确； C．研究开发可降解的高分子材料，当这些材料废弃后，能够在自然环境中逐渐降解，避免了传统不可降解高分子材料造成的 “白色污染” 等环境问题，C正确； D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷，意味着反应物中的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成，最大限度地利用了资源，减少了废弃物的产生，D正确； 故答案选A。 13. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂 C. 铝制容器可用来储运浓硝酸 D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钙属于强碱，有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误； B.活性炭具有吸附性，但不能杀菌，故错误； C.常温下铝在浓硝酸中钝化，所以能用铝制容器储运浓硝酸，故正确； D.氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源，故错误。 故选C。 14. 考古工作者利用对文物进行年代的测定，下列关于的叙述正确的是 A. 质量数为14 B. 中子数为14 C. 核外电子数为14 D. 质子数为14 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量数为14，碳-14的左上角数字14表示质量数，A正确； B．中子数=质量数-质子数=14-6=8，B错误； C．核外电子数=质子数=6，C错误； D．碳的质子数恒为6，D错误； 故选A。 15. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列有机物具有同分异构现象的是 A. CH4 B. C4Hl0 C. C3H8 D. C2H6 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． CH4只有一种结构，没有同分异构现象，故A不符合题意； B． C4Hl0是丁烷，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，有同分异构现象，故B符合题意； C． C3H8是丙烷，只有一种结构，没有同分异构现象，故C不符合题意； D． C2H6是乙烷，只有一种结构，没有同分异构现象，故D不符合题意； 故答案为：B 16. 学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是 A. 用冰箱冷藏酸奶 B. 在葡萄酒酿制过程中使用SO2 C. 大米抽真空包装 D. 制作香肠时加入适量亚硝酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏酸奶，冰箱温度低，降低反应速率，减缓食物腐败，故A符合题意； B．在葡萄酒酿制过程中使用SO2，二氧化硫作抗氧剂，防止红酒变质，故B不符合题意； C．大米抽真空包装，减少包装中的氧气，减缓大米腐败变质，故C不符合题意； D．制作香肠时加入适量亚硝酸钠，加入防腐剂而防止食品腐败变质，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 17. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4LCH4中含有C-H键数目为4NA B. 18gH2O含有电子数为10NA C. 0.1mol/LNaOH溶液中含有数目为0.1NA D. 1molFe在足量Cl2中充分燃烧转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，22.4L CH4的物质的量小于1mol，C-H键数目小于4NA，故A错误； B．18g H2O的物质的量为1mol，每个H2O分子含10个电子，总电子数为10NA，故B正确； C．未提供溶液体积，无法计算Na+数目，故C错误； D．1mol Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，转移3mol电子，应为3NA，故D错误； 故答案为B。 18. 实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁收集Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误； B．应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误； C．浓硫酸可以干燥氯气，故C正确； D．氯气的密度大于空气，应用长管进短管处，故D错误； 故选C。 19. 下列重要领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是 A. 制作冰壶的石英碱长正长岩() B. 制作速滑服使用的合成纤维 C. 高压输电使用的陶瓷绝缘材料 D. 作“纳米汽车”车轮的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英碱长正长岩()是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意； B．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，它是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，属于合成有机高分子材料，故B符合题意； C．高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于无机非金属材料，故C不符合题意； D． C60是碳单质，属于无机非金属材料，故D不符合题意； 故答案选B。 20. 丁烷(C4H10)裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是 A. 乙烯与乙烷互为同系物 B. 乙烯与乙烷互为同分异构体 C. 丁烷属于链状饱和烃 D. C4H9Cl与CH3Cl互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯(C2H4)含碳碳双键，属于烯烃；乙烷(C2H6)为单键结构，属于烷烃。二者结构不相似，且分子式相差CH2以外的组成，不满足同系物条件，A错误； B．同分异构体要求分子式相同，但乙烯(C2H4)与乙烷(C2H6)分子式不同，B错误； C．丁烷(C4H10)符合烷烃通式CnH2n+2，且正丁烷、异丁烷均为链状结构，无环状或支链外的特殊结构，属于链状饱和烃，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的单质，而C4H9Cl和CH3Cl均为氯代烷烃(化合物)，D错误； 故选C。 21. 下列说法不正确的是 A. 制玻璃和水泥都要用到石灰石 B. 光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质 C. 硅在自然界主要以化合物形式存在 D. 碳化硅是一种耐高温陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A．制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，制玻璃和水泥都要用到石灰石，故A正确； B．光纤的主要成分是二氧化硅，手机芯片的主要成分是单质硅，故B错误； C．Si在自然界中主要以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，故C正确； D．碳化硅为原子晶体，耐高温，硬度高，是一种耐高温陶瓷，故D正确； 故答案选B。 22. 一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应。下列说法正确的是 A. 和可完全转化为 B. 平衡时，正、逆反应速率相等 C. 充入，正、逆反应速率都降低 D. 平衡时，、和的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．此反应为可逆反应，不能反应完全，故A错误； B．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，生成和消耗的量相等，达到动态平衡，故B正确； C．充入的为生成物，生成物浓度增大，使逆反应速率增大，正反应速率减小，故C错误； D．平衡时，各组分浓度不再变化，但不一定相等，故D错误； 故答案选B。 23. 某工厂的一种无害化处理反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NO与NH3能100%转化为产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度正反应速率增大，再次平衡后反应速率增大，A说法错误； B．降低温度能减慢反应速率，B说法错误； C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，C说法正确； D．NO与NH3的反应为可逆反应，不能100%转化为产物，D说法错误； 答案为C。 24. 下列物质中只含有离子键的是 A. CO2 B. KCl C. NaOH D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，只含有共价键，故A不选； B．KCl是离子化合物，只含有离子键，故B选； C．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，故C不选； D．CH4是共价化合物，只含有共价键，故D不选。 答案选B。 25. 下列有关合金的说法中，正确的是 A. 钢的含碳量比生铁的高 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 稀土金属只能单独使用，不可用于生产合金 D. 新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低，故A错误； B．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故B错误； C．稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理、化学性能，并提高合金室温及高温机械性能，常用于生产合金，故C错误； D．新型合金如钛合金、耐热合金和形状记忆合金等，具有质量轻，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故D正确； 答案选D。 26. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A H2SO4 CaCO3 NaHCO3 B 稀硫酸 纯碱 胆矾 C HCl KOH K2S D H2S C2H5OH MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4是酸，正确；CaCO3是盐而非碱，错误；NaHCO3是盐，正确，但碱分类错误，不符合题意，A错误； B．稀硫酸是混合物，不是纯净的酸，错误；纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；胆矾（CuSO4·5H2O）是盐，正确。酸和碱分类错误，不符合题意，B错误； C．HCl是酸，正确；KOH是碱，正确；K2S是盐，正确。所有分类均正确，符合题意，C正确； D．H2S是酸，正确；C2H5OH（乙醇）不是碱，错误；MgO是氧化物而非盐，错误。碱和盐分类错误，不符合题意，D错误； 故选C。 27. 下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ） A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜丝能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意； B. 熔融的MgCl2，能导电，是电解质，B符合题意； C. NaCl溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，C不合题意； D. 蔗糖，不导电，是非电解质，D不合题意。 故选B。 【点睛】电解质和非电解质并不能包含所有的物质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 28. 下列关于图所示原电池的说法，正确的是（ ） A. 作正极 B. 电极上有气泡产生 C. 浓度不变 D. 电子流向：导线 【答案】B 【解析】 【详解】A. 如图所示，活泼金属，容易失去电子，作电池的负极，故A错误； B. 氢离子向正极移动，在电极上得到电子生成氢气，所以Cu极有气泡产生，故B正确； C. 在正极的电子生成氢气，所以浓度降低，故C错误； D. 电子由电池负极经导线流向正极，即导线，故D错误； 故选B。 【点睛】此题易错点在于D项，注意电子的流向与电流的方向相反，电流是从正极流向负极，而电子是由负极流向正极。 29. 进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（ ） A. 点燃CH4前必须验纯 B. 把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释 C. 实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气 D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片 【答案】B 【解析】 【分析】A.可燃性气体点燃前必须验纯； B.浓硫酸稀释原则是注酸入水； C.NH3极容易溶于水，易与盐酸反应； D.加入碎瓷片可防止暴沸。 【详解】A. CH4是可燃性气体，燃烧会放出大量的热，若点燃甲烷与氧气的混合物，反应会瞬间放出大量热，使气体体积膨胀，发生爆炸，所以点燃CH4前必须验纯，A操作符合安全要求； B. 由于浓硫酸的密度比水大，浓硫酸遇水会放出大量热，所以浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢加入到水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止液滴飞溅，若把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释，就会导致酸滴飞溅，发生危险，B操作不符合安全要求； C. NH3极容易溶于水，且会与HCl发生反应形成NH4Cl，所以实验室制备NH3时，可以用盐酸作吸水剂进行尾气处理，C操作符合安全要求； D. 做蒸馏实验时，为了防止液体暴沸现象，要在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片，所以D操作符合安全要求； 故合理选项是B。 【点睛】本题考查了化学实验基本操作的知识。安全是进行化学实验、科学研究的前提和保障，掌握物质的性质，了解一定的安全常识是进行化学实验的基础。 30. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A. 乳浊液 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的典型性质，D正确； 故选D。 31. 下列有关海水资源的利用不正确的是 A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B. 海水中提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 C. 海带中的碘以形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 D. 海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中提取镁、钾、溴等需利用制盐后的苦卤，属于传统制盐工业的延伸，A正确； B．海水提溴需通过Cl2氧化Br-等氧化还原反应实现，以氧化还原反应为主，B正确； C．海带中的碘以I-形式存在，而淀粉遇I2显蓝色，直接滴加淀粉不会变色，C错误； D．海水淡化常用蒸馏法、电渗析法、反渗透法(如逆渗透)，D正确； 故选C。 32. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中一定不含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该溶液中可能含有，还可能含有酰胺等物质，A正确； B．加入BaCl2生成白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等，无法确定溶液中一定含，B错误； C．KSCN用于检测Fe3+，未变红仅说明不含Fe3+，但无法排除Fe2+的存在（如Fe2+未被氧化时），C错误； D．焰色反应呈黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在（K+的紫色可能被Na+的黄色掩盖），D错误； 故选A。 33. 下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是 A. 乙烯中含有离子键 B. 常温下Br2是红棕色气体 C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物中只含有极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯为共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．常温下Br2为红棕色液体而非气体，B错误； C．反应中乙烯的C=C双键（非极性键）和Br2的Br-Br键（非极性键）均断裂，C正确； D．产物CH2BrCH2Br中C-C键为非极性键，因此产物并非只含极性键，D错误； 故选C。 34. 下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 水煤气可催化转化为甲醇 C. 利用组分沸点差异进行石油分馏 D. 石化产品可为医药行业提供原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏是化学变化，故A错误； B．CO＋2H2CH3OH，因此水煤气可催化转化为甲醇，故B正确； C．石油分馏是利用组分沸点差异进行分离出汽油、煤油、柴油等，故C正确； D．聚丙烯是生产高端医用口罩无纺布、手术服、防护服等医卫用品的原材料，因此石化产品可为医药行业提供原料，故D正确。 综上所述，答案为A。 35. 科学家在春秋战国时期的古芮国遗址中发现一种化妆品。经检测，该化妆品中的油脂经过漫长时间发生了水解。油脂的水解产物有 A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖 【答案】A 【解析】 【详解】油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解产物为高级脂肪酸和甘油； 答案选A。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求。少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 下表是元素周期表的一部分： 周期 1 H 2 C N 3 Na Mg Si P S Cl 回答下列小题： （1）周期表中第三周期第ⅡA族的元素是 。 A. Na B. Mg C. N D. Cl （2）表中所示元素中，非金属性最强的是 。 A. C B. N C. S D. Cl （3）关于金属钠的物理性质的描述，错误的是 。 A. 密度比水大 B. 断面呈银白色，有金属光泽 C. 质硬 D. 熔点低，与水反应时熔成小球 （4）下列关于碳元素及其化合物的说法正确的是 。 A. 醋酸的酸性强于碳酸 B. CH4的结构是正四面体结构 C. 碳酸钠的水溶液呈中性 D. 原子半径C>Si （5）如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为 。 A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 【答案】（1）B （2）D （3）AC （4）AB （5）AD 【解析】 【小问1详解】 周期表中第三周期第ⅡA族的元素是Mg，故选B； 【小问2详解】 在元素周期表中，同周期从左到右的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族由上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故非金属性最强的是Cl，故选B； 【小问3详解】 金属钠的物理性质：银白色金属，质地软，与水反应时浮在液面上，熔成光亮的小球，说明密度小于水，熔点低，故选AC； 【小问4详解】 A．利用强酸制弱酸，醋酸可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故酸性强于碳酸，A正确； B．CH4的结构是正四面体结构，B正确； C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，C错误； D．同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，原子半径C<Si，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 木炭在氧气中燃烧的能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且有元素化合价的变化（C由0价升高到+2或+4价），故选AD。 37. 如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质： 回答下列小题。 （1）有关试管①中反应说法正确的是 。 A. 化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B. 伴有副反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C. 试管底部有白色固体生成 D. 试管内液体呈明显的蓝色 （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证SO2的性质是 。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 （3）若要验证SO2还原性，试管②中可盛放的溶液是 。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 溴水 C. 乙醇溶液 D. H2S溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是 。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 处理SO2尾气 D. 验证SO2溶解性 （5）SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入SO2的主要目的是 。 A. 选择性杀菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 【答案】（1）AC （2）C （3）AB （4）BC （5）AB 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应，试管②中盛放品红试液或氧化性溶液，检验SO2的性质，试管③为尾气吸收装置，据此分析； 【小问1详解】 A铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，浓硫酸具有吸水性，得到无水硫酸铜(白色)，C正确； D．试管内液体倒入水中稀释后才能看到明显的蓝色，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故选C； 【小问3详解】 具有还原性，可以具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液反应使其褪色，选AB； 【小问4详解】 二氧化硫为有害气体，可用NaOH溶液吸收进行尾气处理，选BC； 【小问5详解】 葡萄酒中加入适量的SO2的主要目的是抗氧化作用、选择性杀菌，故选AB。 38. 近年来，我国科学家在利用碳的氧化物创造基础有机原料领域取得了一系列令世界瞩目的成果。如： ①利用月壤作为光催化剂，实现CO2与H2反应合成CH4与CH3OH(甲醇)； ②研制了一种催化剂。实现CO2与H2在常压下转化为烯烃(如1-戊烯)； ③开发了一种新型电催化剂。实现CO与H2高效率生成CH3COOH。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）关于成果①中反应产物的说法正确的是 。 A. CH3OH中含有羧基 B. CH3OH的相对分子质量为32 C. 天然气的主要成分是CH4 D. CH4与Cl2在光照下可发生取代反应 （2）与乙烯类似，1-戊烯(CH2CHCH2CH2CH3)可与Br2发生加成反应，产物为 。 A. CH2Br—CHBr—CH2—CH2—CH3 B. CH3—CHBr—CHBr—CH2—CH3 C. CH2Br—CH2—CH2—CH2—CH2Br D. CHBr2—CH2—CH2—CH2—CH3 （3）成果③中，CO与H2转化为CH3COOH时，会产生少量的副产物乙醇。下列物质中，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应的是 。 A. Na B. NaOH C. Na2CO3 D. NaCl （4）化学工业中，乙酸可由甲醇羰基化法生产，反应为CH3OH＋X→CH3COOH。已知该反应的原子利用率为100％，则X为 。 A. CH4 B. O2 C. CO2 D. CO （5）上述材料所提及的产物中，含有的化学键包括 。 A. 碳氢键 B. 碳碳单键 C. 碳碳双键 D. 碳碳三键 【答案】（1）BCD （2）A （3）A （4）D （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 A．的官能团是羟基−OH ，并非羧基−COOH，A错误； B．中C相对原子质量为12，H为1，O为16 ，其相对分子质量=12+1×4+16=32，B 正确； C．是天然气的主要成分，分子空间结构为正四面体，C正确； D．与在光照下可发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，D正确； 故答案选BCD； 【小问2详解】 1-戊烯()与发生加成反应时，碳碳双键中有一个碳碳键断裂，两个Br原子分别加在形成双键的两个碳原子上，反应式为：，故答案选A； （3）A．Na既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，都生成氢气，A正确； B．能与乙醇发生氧化反应，但一般不与乙酸反应，B错误； C．能与乙酸反应，不与乙醇反应，C错误； D．NaCl与乙酸、乙醇均不反应，D错误； 故答案选A； 【小问3详解】 A．Na既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，都生成氢气，A正确； B．NaOH不能与乙醇发生反应，能与乙酸发生中和反应，B错误； C．能与乙酸反应，不与乙醇反应，C错误； D．NaCl与乙酸、乙醇均不反应，D错误； 故答案选A； 【小问4详解】 已知反应原子利用率为100%，根据原子守恒，对比CH3OH和CH3COOH的化学式，CH3COOH比CH3OH多1个C原子和1个O原子，X为CO时满足原子守恒，反应为，故答案选D； 【小问5详解】 A．、、、中均含有碳氢键，A正确； B．、、、中均含有碳碳单键，B正确； C．含有碳碳双键，C正确； D．材料所提及的产物中不存在碳碳三键，D错误； 故答案选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025高一合格性考试模拟测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分， 共70分， 在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕·鸭形玻璃柱 C．商·青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是 A. 属于烃的含氧衍生物 B. 含有官能团羧基 C. 氢元素的质量分数最小 D. 摩尔质量为354g 3. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 4. 碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 焰色试验呈黄色 5. 在劳动中合理利用化学知识可达到事半功倍的效果。下列做法不涉及化学变化的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢 B. 用酒精擦拭桌面上的油性笔迹 C. 用不锈钢高压锅快速蒸煮肉类食物 D. 用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道 6. 的溶液中，的浓度为 A. B. C. D. 7. 二十大报告提出：“积极稳妥推进碳达峰碳中和。”下列做法不利于实现“碳达峰碳中和”目标的是 A. 居民取暖和工厂生产大量使用脱硫的燃煤 B. 提高新能源汽车在城市公共交通中的使用比例 C. 利用化学方法将CO2转化为用途广泛的化工原料 D. 加快风能、太阳能、生物质能等可再生能源的发展和利用 8. 做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向碳酸钙中加入稀盐酸： B. 向氢氧化铜中加入稀硫酸： C. 将金属钠投入水中： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 10. 某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. Na+ C. Ba2+ D. CO 11. 黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是 A. C B. C. D. S 12. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 13. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂 C. 铝制容器可用来储运浓硝酸 D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 14. 考古工作者利用对文物进行年代的测定，下列关于的叙述正确的是 A. 质量数为14 B. 中子数为14 C. 核外电子数为14 D. 质子数为14 15. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列有机物具有同分异构现象的是 A. CH4 B. C4Hl0 C. C3H8 D. C2H6 16. 学化学、爱劳动、保平安。下列方法中，通过调控温度改变反应速率而减缓食物腐败变质的是 A. 用冰箱冷藏酸奶 B. 在葡萄酒酿制过程中使用SO2 C. 大米抽真空包装 D. 制作香肠时加入适量亚硝酸钠 17. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4LCH4中含有C-H键数目为4NA B. 18gH2O含有电子数为10NA C. 0.1mol/LNaOH溶液中含有数目为0.1NA D. 1molFe在足量Cl2中充分燃烧转移电子数为2NA 18. 实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁收集Cl2 19. 下列重要领域所涉及的材料中，属于合成有机高分子材料的是 A. 制作冰壶的石英碱长正长岩() B. 制作速滑服使用的合成纤维 C. 高压输电使用的陶瓷绝缘材料 D. 作“纳米汽车”车轮的材料 20. 丁烷(C4H10)裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是 A. 乙烯与乙烷互为同系物 B. 乙烯与乙烷互为同分异构体 C. 丁烷属于链状饱和烃 D. C4H9Cl与CH3Cl互为同素异形体 21. 下列说法不正确的是 A. 制玻璃和水泥都要用到石灰石 B. 光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质 C. 硅在自然界主要以化合物形式存在 D. 碳化硅是一种耐高温陶瓷 22. 一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应。下列说法正确的是 A. 和可完全转化为 B. 平衡时，正、逆反应速率相等 C. 充入，正、逆反应速率都降低 D. 平衡时，、和的浓度一定相等 23. 某工厂的一种无害化处理反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NO与NH3能100%转化为产物 24. 下列物质中只含有离子键的是 A. CO2 B. KCl C. NaOH D. CH4 25. 下列有关合金的说法中，正确的是 A. 钢的含碳量比生铁的高 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 稀土金属只能单独使用，不可用于生产合金 D. 新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 26. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A H2SO4 CaCO3 NaHCO3 B 稀硫酸 纯碱 胆矾 C HCl KOH K2S D H2S C2H5OH MgO A. A B. B C. C D. D 27. 下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ） A. 铜丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 28. 下列关于图所示原电池的说法，正确的是（ ） A. 作正极 B. 电极上有气泡产生 C. 浓度不变 D. 电子流向：导线 29. 进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（ ） A. 点燃CH4前必须验纯 B. 把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释 C. 实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气 D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片 30. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A. 乳浊液 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 胶体 31. 下列有关海水资源的利用不正确的是 A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展 B. 海水中提溴的过程中发生的化学反应以氧化还原反应为主 C. 海带中的碘以形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现 D. 海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等 32. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，不变红色 该溶液中一定不含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 33. 下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是 A. 乙烯中含有离子键 B. 常温下Br2是红棕色气体 C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物中只含有极性键 34. 下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是 A. 煤的干馏是物理变化 B. 水煤气可催化转化为甲醇 C. 利用组分沸点差异进行石油分馏 D. 石化产品可为医药行业提供原料 35. 科学家在春秋战国时期的古芮国遗址中发现一种化妆品。经检测，该化妆品中的油脂经过漫长时间发生了水解。油脂的水解产物有 A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求。少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 36. 下表是元素周期表的一部分： 周期 1 H 2 C N 3 Na Mg Si P S Cl 回答下列小题： （1）周期表中第三周期第ⅡA族的元素是 。 A. Na B. Mg C. N D. Cl （2）表中所示元素中，非金属性最强的是 。 A. C B. N C. S D. Cl （3）关于金属钠的物理性质的描述，错误的是 。 A. 密度比水大 B. 断面呈银白色，有金属光泽 C. 质硬 D. 熔点低，与水反应时熔成小球 （4）下列关于碳元素及其化合物的说法正确的是 。 A. 醋酸的酸性强于碳酸 B. CH4的结构是正四面体结构 C. 碳酸钠的水溶液呈中性 D. 原子半径C>Si （5）如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为 。 A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 37. 如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质： 回答下列小题。 （1）有关试管①中反应说法正确的是 。 A. 化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B. 伴有副反应：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C. 试管底部有白色固体生成 D. 试管内液体呈明显的蓝色 （2）若试管②中盛放品红试液，可以验证SO2的性质是 。 A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性 （3）若要验证SO2还原性，试管②中可盛放的溶液是 。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 溴水 C. 乙醇溶液 D. H2S溶液 （4）试管③的试剂和用途分别是 。 A. 水 B. NaOH溶液 C. 处理SO2尾气 D. 验证SO2溶解性 （5）SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入SO2的主要目的是 。 A. 选择性杀菌 B. 抗氧化作用 C. 提高酸度 D. 增加口感 38. 近年来，我国科学家在利用碳的氧化物创造基础有机原料领域取得了一系列令世界瞩目的成果。如： ①利用月壤作为光催化剂，实现CO2与H2反应合成CH4与CH3OH(甲醇)； ②研制了一种催化剂。实现CO2与H2在常压下转化为烯烃(如1-戊烯)； ③开发了一种新型电催化剂。实现CO与H2高效率生成CH3COOH。 结合上述材料，回答下列小题。 （1）关于成果①中反应产物的说法正确的是 。 A. CH3OH中含有羧基 B. CH3OH的相对分子质量为32 C. 天然气的主要成分是CH4 D. CH4与Cl2在光照下可发生取代反应 （2）与乙烯类似，1-戊烯(CH2CHCH2CH2CH3)可与Br2发生加成反应，产物为 。 A. CH2Br—CHBr—CH2—CH2—CH3 B. CH3—CHBr—CHBr—CH2—CH3 C. CH2Br—CH2—CH2—CH2—CH2Br D. CHBr2—CH2—CH2—CH2—CH3 （3）成果③中，CO与H2转化为CH3COOH时，会产生少量的副产物乙醇。下列物质中，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应的是 。 A. Na B. NaOH C. Na2CO3 D. NaCl （4）化学工业中，乙酸可由甲醇羰基化法生产，反应为CH3OH＋X→CH3COOH。已知该反应的原子利用率为100％，则X为 。 A. CH4 B. O2 C. CO2 D. CO （5）上述材料所提及的产物中，含有的化学键包括 。 A. 碳氢键 B. 碳碳单键 C. 碳碳双键 D. 碳碳三键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $