2025年高三化学秋季开学摸底考02（江苏专用）

2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷02（江苏卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d区 D．区 2．利用反应吸收。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式为 B．中元素的化合价为+3 C．空间结构为三角锥形 D．的电子式为 3．电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： D．碱性强弱： C．电离能大小： 阅读下列材料，完成4-6小题 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 4．下列说法不正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子 B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 5．下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧： B．CH4和H2O催化重整制H2和CO： C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 6．下列有关反应描述不正确的是 A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C．催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化 7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀) 8．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C．化合物X中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验Y中是否含有X 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯Si： B．侯氏制碱法： C．工业制硝酸： D．海水中提取镁： 10．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A．电流方向： B．石墨M电极的电极反应式为 C．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g D 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A．A B．B C．C D．D 12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 13．、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A．温度升高，反应I的平衡常数K减小 B．反应的 C．900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 第Ⅱ卷(非选择题61分) 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14．（16分）一种从某铜镍矿(主要成分为等)中回收的流程如图。 （1）基态外围电子的轨道表达式为_______。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是_______。 （3）“萃铜”时发生的反应为，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是_______。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为_______。 （6）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为Ni2+沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度_______。(结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 15.（16分） 某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： （1）下列关于化合物E和G的说法正确的是_______。 A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子 C．都能使酸性溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分 （2）在下图中标出B中酸性最强氢原子所连接的碳原子_______。 （3）已知C分子式为，C的结构简式为_______。 （4）E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物 X 和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式_______。 （5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______。 能和溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子 （6）已知：；。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图_______ (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（14分）过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）“煮沸”的目的是________。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为________。 （3）需烘干转化为。烘干时需控温140℃的原因是________。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：（未配平），。 计算产品中的纯度________（写出计算过程）。 17.（15分） 的捕集转化有利于实现“碳中和”。 Ⅰ．捕集 （1）工业上用氨水吸收。 25℃时，，，；反应的平衡常数________。 （2）辅助电池捕获利用。 ①电池原理如图所示，正极产物为。作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。 Ⅰ．；Ⅱ．________。 ②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是________。 Ⅱ．转化 （3）与在固载金属催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。 ①中间体X的结构式为________。 ②已知：、的标准摩尔生成焓分别为、（标准摩尔生成焓：在、时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）。则与生成的热化学方程式为________。 （4）超干重整总反应： 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。 ①反应达平衡后，改通，测得一段时间内物质的量上升。分析物质的量上升的原因：________。 ②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则与的物质的量之比为________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8 页） 试题 第 2页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … 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以提高导电性。下列说法正确的是 A．半径大小：    3 2Al O   B．电负性大小：    O F  D．碱性强弱：     2 2 Ca OH Mg OH C．电离能大小：    1 1Al MgI I 阅读下列材料，完成 4-6 小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料 N2H4 (液态，燃烧热为 622kJ/mol)、 铜催化重整 CH4 和 H2O 制 H2 和 CO 等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原 CO2，生成 HCOOH 的选择性大于 CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的 NO2转化为 N2。 4．下列说法不正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能提高 CO2和 H2O 分子的能量使之成为活化分子 B．NH3将 NO2转化为 N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原 CO2时，HCOOH 的生成速率大于 CO D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 5．下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧：        2 4 2 2 2N H l +O g =N g +2H O g ΔH=-622kJ/mol B．CH4和 H2O 催化重整制 H2和 CO： 4 2 2CH +H O CO+3H 高温 催化剂 C．锑电催化还原 CO2生成 HCOOH 的阴极反应： +2CO -2e +2H =HCOOH ﹣ D．NH3将柴油车尾气中的 NO2无害化： 3 2 2 2NH +NO ?N +H O Δ 催化剂 6．下列有关反应描述不正确的是 A．合成氨温度选择 400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内 N2的转化率 C．催化重整 CH4和 H2O 制 H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D．CO2转化为 HCOOH 时，C 原子轨道的杂化类型发生了变化 7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将 2N 转化为 3NH B．工业制硝酸过程中的物质转化： 2 2H O2 3 ON NO HNO  放电或高温 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2 22NO CO N CO  催化剂 D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： 3HNO (稀) 2 OCu 2NO NO  8．化合物 Y 是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物 X 既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物 X 与足量的氢气加成后分子中含有 3 个手性碳原子 C．化合物 X 中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验 Y 中是否含有 X 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯 Si： 2HC HCl2 3SiO Si(s) SiHCl (s) Si(s)  高温 高温 高温 B．侯氏制碱法： 2CO Δ3 2 3NaCl(aq) NaHCO (s) Na CO (s)  C．工业制硝酸： 2 2O H O3 3ΔNH NO(g) HNO (aq) 催化剂、 D．海水中提取镁： 2 2Mg(OH) (s) MgCl (aq) Mg(s)  稀盐酸 电解 试题 第 3页（共 8 页） 试题 第 4页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 10．镍离子  2Ni  和钴离子  2Co  性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的 2H O 解离为H和OH ，并在直流电场作用下分别向两极迁移， 2Co  与乙酰丙酮不反应。下列说法正 确的是 A．电流方向： n N M m   B．石墨 M 电极的电极反应式为 2Co 2e Co   C．导线中通过 1mol 电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为 65g D 水解离出的OH 可以抑制Ⅱ室中的转化反应 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 2Fe  B 向 10mL 1 30.1mol L NaNO  溶液中加入Cu 粉，再滴加几滴 18mol L 硫酸， 微热，溶液逐渐变成浅蓝色 18mol L 硫酸具 有强氧化性 C 将 4BaSO 粉末加入到 2 3Na CO 饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤， 将滤渣加入盐酸中，有气泡生成  sp 4 sp 3BaSO BaCOK K D 向试管中加入某卤代烃（ 3 2CH CH X ）和 10.5mol L NaOH 溶液，加热， 再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加 3AgNO 溶液，有浅黄色沉淀 生成 卤代烃中 X 为Br 原子 A．A B．B C．C D．D 12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中 2 3Na CO 和 3NaHCO 含量的实验过程如下： 已知 25℃时 2 3H CO 的电离平衡常数： 7 a1 4.5 10K   ， 11a 2 5 10  K 。下列说法不．正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： 3 2 2HCO H CO H O      B．在滴定过程中的溶液存在：          23 3Na H 2 CO HCO OHc c c c c        C．在滴定过程中， pH 8 的溶液中存在：     3 2 3 HCO 200 CO c c    D．在滴定过程中， pH 4.4 的溶液中存在：      22 3 3 3H CO HCO COc c c   13． 2H S、 4CH 热解重整制 2H 过程中的主要反应为： I.      2 2 22H S g 2H g S g -11ΔH =+170kJ mol II.        2 4 2 22H S g CH g CS g 4H g  -12ΔH =+234kJ mol 常压下，将 2 2n(H S) n(N )=4:46： 的混合气甲， 4 2 2n(CH ):n(H S) n(N )=1:4:45： 的混合气乙分别以相 同流速通过反应管热解， 2H S的转化率与温度的关系如图所示。 2CS 的选择性     2 2 2 CS 100% H S n n  生成 总转化 。 若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A．温度升高，反应 I 的平衡常数 K 减小 B．反应        4 2 2 2CH g S g CS g 2H g  的 -1kJΔ m=-64 olH  C．900℃时，保持通入的 2H S体积分数不变，增大 4 2 n(CH ) n(H S) 可提高 2H S的转化率 D．在 1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中 2CS 的选择性增大 第Ⅱ卷(非选择题 61分) 二、非选择题：本题共 4题，共 61 分。 14．（16分）一种从某铜镍矿(主要成分为 2 2 2CuFeS FeS NiO MgO SiO、 、 、 、 等)中回收Cu Ni、 的流程如 图。 试题 第 5页（共 8 页） 试题 第 6页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （1）基态 2+Cu 外围电子的轨道表达式为_______。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是_______。 （3）“萃铜”时发生的反应为 2+ 2 )Cu 2HR CuR 2H( ) ( ) ( +水相 + 有机相 + 水相 ，适当增大溶液 pH 有利于铜的萃取，其原因是_______。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为_______。 （6）“沉镍”时为确保 Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液 pH≥_______。(已知：25℃时，   -15sp 2K Ni OH =4 10    ；lg2=0.3；当溶液中  2+ -5 -1c Ni 1.0 10 mol?L  时，可认为 Ni2+沉淀完全)。 （7）测定 4 2NiSO 7H O 粗品的纯度。取 3.000g 4 2NiSO 7H O 粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用 -10.1000mol L 的 Na2H2Y 标准溶液 滴定，平均消耗标准溶液 25.00mL。计算确定粗品中 4 2NiSO 7H O 的纯度_______。(结果保留四位有效 数字)。(已知： 2+ 2- 2- +2Ni +H Y =Ni Y +2H ，写出计算过程)。 15.（16 分） 某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： （1）下列关于化合物 E 和 G 的说法正确的是_______。 A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子 C.．都能使酸性 4 KMnO 溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分 （2）在下图中标出 B 中酸性最强氢原子所连接的碳原子_______。 （3）已知 C的分子式为 11 15C H BrO，C 的结构简式为_______。 （4）E→F 的反应需经历 E→X→F 的过程，中间产物 X 和 G 互为同分异构体，写出该中间产物 X 的 结构简式_______。 （5）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式_______。 能和 3FeCl 溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有 2 种不同的氢原子 （6）已知： ； 。写出以 、乙醇为原料制 备 的合成路线图_______ (须使用 i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路 线流程图示例见本题题干)。 16．（14分）过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（ 2CaO ）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程 如下： （1）“煮沸”的目的是________。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为________。 （3） 2 2CaO 8H O 需烘干转化为 2CaO 。烘干时需控温 140℃的原因是________。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应   2 3 2 2 2 2 4 3 24 Cu NH H O 2H O CuO 2NH 2NH H O            可用于制备黄褐色固体 2CuO 。 实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 试题 第 7页（共 8 页） 试题 第 8页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取 4NH Cl和 4 2CuSO 5H O 各 2.0g 于三颈烧瓶中， 加入 40mL 水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品 0.1000g 与过量酸性KI溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用 1 2 2 30.1000mol L Na S O  标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 30.00mL。 已知： 2 2 2CuO I H CuI I H O       （未配平）， 2 22 2 3 4 6I 2S O 2I S O      。 计算产品中 2CuO 的纯度________（写出计算过程）。 17.（15分） 2CO 的捕集转化有利于实现“碳中和”。 Ⅰ． 2CO 捕集 （1）工业上用氨水吸收 2CO 。 25℃时，   5b 3 2K NH H O 1.8 10   ，   7a1 2 3K H CO 4 10  ，   11a2 2 3K H CO 5 10  ；反应          3 2 2 3 4 3 2NH H O aq H CO aq NH aq HCO aq H O l     的平衡常数K  ________。 （2） 2O 辅助 2Al CO 电池捕获利用 2CO 。 ①电池原理如图所示，正极产物为 2 2 4C O  。 2O 作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离 子方程式。 Ⅰ． 2 2O e O    ；Ⅱ．________。 ②常用的离子液体是 ，为使阳离子 以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与 N 原子相连的 3CH 、 2 5C H 不能被 H 原子替换，其原因是________。 Ⅱ． 2CO 转化 （3） 2CO 与 2H 在固载金属M 催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。 ①中间体 X 的结构式为________。 ②已知：  2CO g 、  HCOOH g 的标准摩尔生成焓分别为 1393 kJ mol  、 1362 kJ mol  （标准摩 尔生成焓：在 298K 、101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热）。则  2CO g 与  2H g 生 成  HCOOH g 的热化学方程式为________。 （4） 4CH 超干重整 2CO 总反应：        4 2 2CH g 3CO g 2H O g 4CO g  ΔH 0 。催化转化 原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气    4 2n CH : n CO 1: 3   通入反应器A ，充分反应；待反 应平衡后，改通He，吹出反应器A 内气体；如此往复切换通入的气体，实现 2CO 的高效转化。 ①反应达平衡后，改通He，测得一段时间内CO物质的量上升。分析CO物质的量上升的原因：________。 ②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则 3 4Fe O 与CaO 的物质的量之比为________。 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷02（江苏卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d区 D．区 【答案】B 【解析】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，属于p区的元素； 答案选B。 2．利用反应吸收。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式为 B．中元素的化合价为+3 C．空间结构为三角锥形 D．的电子式为 【答案】B 【解析】A．Ca 的基态电子排布应为 [Ar] 4s²，而不是 [Ar] 3d²，A错误； B．Ca(NO₂)₂ 中为亚硝酸根离子，设N的化合价为x，则 x + 2×(−2) = −1，解得 x = +3，B正确； C．中心原子价层电子对数为：，为sp2杂化，呈平面三角形结构，而非三角锥形，C错误； D．H₂O 的电子式为，D错误； 故选B。 3．电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： D．碱性强弱： C．电离能大小： 【答案】C 【解析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，A错误； B．同周期元素，核电荷数越大电负性越大，故，B错误； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钙大于镁，故碱性强弱为，C正确； D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成4-6小题 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 4．下列说法不正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子 B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 5．下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧： B．CH4和H2O催化重整制H2和CO： C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 6．下列有关反应描述不正确的是 A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C．催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化 【答案】4．A 5．B 6．C 【解析】 4．A．植物光合作用过程中，酶为催化剂，能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快反应速率，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快化学反应速率，B正确； C．已知，酸性条件下锑电催化还原CO，生成HCOOH的选择性大于CO，则酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)<v(HCOOH)，C正确； D．铁触媒能降低活化能，增大该反应活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选A； 5．A．N2H4的燃烧要生成液态水，正确的热化学方程式：，A错误； B．CH4和H2O催化重整制H2和CO，结合质量守恒，反应为：，B正确； C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：，C错误； D．工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为：，D错误； 故选B； 6．A．合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，利于催化反应进行，A正确； B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，提高了单位时间内N2的转化率，B正确； C．H2在催化剂Cu表面脱附过程为物质熵增的过程，△S>0，C错误； D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型由sp杂化转化成，sp2杂化，发生了变化，D正确； 故选C。 7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀) 【答案】D 【解析】A．自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮的化合物，故A错误； B．工业制硝酸过程中的物质转化是氮气转化为氨气，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B错误； C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，，故C错误； D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物，铜稀硝酸反应生成NO气体，NO遇空气转化为NO2，故D正确； 选D。 8．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C．化合物X中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验Y中是否含有X 【答案】A 【解析】A．化合物X含有氨基，能与盐酸反应；含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，A选项正确； B．化合物X与足量的氢气加成后得到分子如图：（标记*的为手性碳原子），如图分子中含有4个手性碳原子，B选项错误； C．苯环上的6个碳原子共面，苯环外的碳原子不一定共面，因为C-C单键可以旋转，因此化合物X中所有碳原子不一定共面，C选项错误； D．浓溴水可以与酚羟基的邻、对位发生取代反应生成白色沉淀，而Y和X中均有酚羟基的存在，均能和浓溴水发生取代反应，因此无法检验Y中是否含有X，D选项错误； 故选A。 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯Si： B．侯氏制碱法： C．工业制硝酸： D．海水中提取镁： 【答案】A 【解析】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl高温生成，再被氢气还原为硅单质，A正确； B．饱和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误； C．氨气被氧气氧化为NO，NO和水不反应，制硝酸应为NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C错误； D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D错误； 故选A。 10．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A．电流方向： B．石墨M电极的电极反应式为 C．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g D 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 【答案】C 【解析】该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。 A．根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误； B．由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误； C．由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0．5mol，同时有0．5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，C正确； D．Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，D错误； 故选C。 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误； B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误； D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 【答案】B 【解析】A．用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为： ，A正确； B．根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在： ，原选项遗漏了c(Cl−) ，B错误； C．根据H2CO3的二级电离平衡常数，当pH=8，即c(H+)=10−8mol/L时， ，C正确； D．当pH=4．4时，溶液酸性较强，H2CO3的电离受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度，所以在滴定过程中，的溶液中存在：，D正确； 故选B。 13．、热解重整制过程中的主要反应为： I． II． 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A．温度升高，反应I的平衡常数K减小 B．反应的 C．900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【答案】D 【解析】A．反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误； B．反应II -反应I得，，B错误； C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误； D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应II影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题61分) 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14．（16分）一种从某铜镍矿(主要成分为等)中回收的流程如图。 （1）基态外围电子的轨道表达式为_______。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是_______。 （3）“萃铜”时发生的反应为，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是_______。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为_______。 （6）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为Ni2+沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取3．000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100．00mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25．00mL。计算确定粗品中的纯度_______。(结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 【答案】（1） （2）增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率 （3）增大溶液，使减小，促进萃取平衡正向进行 （4） （5）MgN3C （6）9．3 （7） 【解析】向铜镍矿（主要成分为等）中加入O2、H2SO4进行氧压浸出，将铁元素转化为Fe2(SO4)3，镍元素转化为NiSO4、铜元素转化为CuSO4、镁元素转化为MgSO4，硫元素转化为S单质，过滤得到滤渣主要成分为SiO2和S，用铜离子萃取剂萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6、过滤出沉淀，向滤液中加入MgO将Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后对Ni(OH)2进行处理制得Ni,母液中主要溶质为MgSO4，据此分析； （1）Cu核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+的外围电子排布式为3d9，轨道表达式：； （2）“氧压浸出"通入氧气时加压的目的是增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率； （3）“萃铜"时发生的反应为，适当增大溶液，使减小，促进萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率； （4）萃余液呈酸性，加入氧化镁调节pH，向萃余液中加入Na2SO4进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6，“沉铁"过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为； （5）由均摊法，晶胞中Mg个数为，Ni个数为，C个数为1，该晶体中Mg和Ni的原子个数之比为1:3，化学式为MgN3C； （6）“沉镍"时为确保沉淀完全，此时，由，则溶液，常温下，溶液的pH=-lgc(H+)=-1+lg2+10=9．3； （7）已知：，则n(Ni2+)=n(H2Y2-)=0．1000mol/L×25．00×10-3L=2．5000×10-3mol，粗品中，粗品中的纯度； 15．（16分） 某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： （1）下列关于化合物E和G的说法正确的是_______。 A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子 C 都能使酸性溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分 （2）在下图中标出B中酸性最强氢原子所连接的碳原子_______。 （3）已知C分子式为，C的结构简式为_______。 （4）E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物 X 和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式_______。 （5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______。 能和溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子 （6）已知：；。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图_______ (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）ACD （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】由有机物的转化关系可知，乙醇钠作用下，A与一碘甲烷发生取代反应生成B和碘化氢，乙醇钠作用下B与发生取代反应生成D，则C为；D先在氢氧化钠溶液中发生水解反应，后加入盐酸酸化脱去一个羧基生成E，E与一碘甲烷发生取代反应生成，反应生成的与乙醇钠反应生成F，F与盐酸发生复分解反应生成G。 （1）A．由结构简式可知，化合物E和G都含羧基、醚键，官能团种类相同，故正确； B．化合物E中连羧基的碳为手性碳原子，G不含有手性碳原子，故错误； C．由结构简式可知，化合物E和G的苯环上都连有甲基，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故正确； D．由结构简式可知，化合物E和G相对分子质量不同，可以使用质谱仪区分两者，故正确； 故选ACD； （2）氧元素的电负性大，B分子中氧原子的吸电子能力强，则 2个酯基中间的碳原子上的氢原子易于离解，酸性更强，所以B中酸性最强的氢原子所连接的碳原子是，故答案为：； （3）由分析可知，C的结构简式为，故答案为：； （4）由分析可知，E→X→F的过程为E与一碘甲烷发生取代反应生成，反应生成的与乙醇钠反应生成F，则X为，故答案为：； （5）D的同分异构体能和氯化铁溶液显色说明同分异构体分子中含有酚羟基，碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子说明分子中含有酯基且结构对称，则符合条件的结构简式为，故答案为：； （6）发生消去反应生成，被高锰酸钾氧化为，和乙醇发生酯化反应生成,在i-Pr2NH、DMF作用下生成，水解生成，合成路线为。 16．（14分）过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）“煮沸”的目的是________。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为________。 （3）需烘干转化为。烘干时需控温140℃的原因是________。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2．0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品0．1000g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30．00mL。 已知：（未配平），。 计算产品中的纯度________（写出计算过程）。 【答案】（1）使得溶液中二氧化碳气体逸出 （2） （3）温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得受热分解 （4）边搅拌边0．03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成 （5）96% 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应后煮沸除去溶解的二氧化碳，滤液加入氨水、过氧化氢沉淀得到和含氯化铵的滤液，处理得到； （1）碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，“煮沸”的目的是使得溶液中二氧化碳气体逸出，防止沉淀时生成碳酸钙杂质； （2）“沉淀”反应为氯化钙和氨水、过氧化氢生成沉淀和氯化铵，化学方程式为； （3）烘干时需控温140℃的原因是温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得受热分解； （4）已知，反应可用于制备黄褐色固体；氢氧化钠和氯化铵能生成一水合氨，一水合氨能和铜离子转化为深蓝色，则由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2．0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，边搅拌边0．03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）根据电子守恒，过氧化铜和碘离子反应为，结合反应，存在关系：，则产品中的纯度为。 17．（15分） 的捕集转化有利于实现“碳中和”。 Ⅰ．捕集 （1）工业上用氨水吸收。 25℃时，，，；反应的平衡常数________。 （2）辅助电池捕获利用。 ①电池原理如图所示，正极产物为。作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。 Ⅰ．；Ⅱ．________。 ②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是________。 Ⅱ．转化 （3）与在固载金属催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。 ①中间体X的结构式为________。 ②已知：、的标准摩尔生成焓分别为、（标准摩尔生成焓：在、时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）。则与生成的热化学方程式为________。 （4）超干重整总反应： 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。 ①反应达平衡后，改通，测得一段时间内物质的量上升。分析物质的量上升的原因：________。 ②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则与的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） ①． ②．氮原子上连有氢原子会使微粒间形成氢键，使该离子不易以单个形式存在 （3） ①． ②． （4） ①．通入，促进分解，浓度增大，促进正向移动 ②． 【解析】（1） ，故答案为：； （2）①原电池原理为作为正极反应的催化剂，使捕获的转化为，故为中间产物，反应Ⅱ为，故答案为：； ②若与原子相连的、被原子替换，会使微粒间形成氢键，微粒将以缔合微粒形式存在，不以单个形式存在，故答案为：氮原子上连有氢原子会使微粒间形成氢键，使该离子不易以单个形式存在； （3）①根据反应机理转化图可看出，固载金属在转化过程的中间体中形成2个共价键，其中中间体发生分子内脱水转化为，异构化为，分解生成M、CO，即与发生加成反应生成中间体X，再分解生成M、HCHO，故中间体X为，故答案为：； ②根据标准摩尔生成焓的定义，有、，根据盖斯定律，第二个反应-第一个反应=，该反应的反应热，热化学方程式为 ，故答案为： ； （4）①反应器中催化转化原理为、、、，反应达平衡，改通，促进分解，浓度增大，使平衡正移，物质的量上升，故答案为：通入，促进分解，浓度增大，促进正向移动； ②初始，则发生，生成，消耗，则发生需要，发生的，需要，则与的物质的量之比0．5:2=1:4，故答案为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷02（江苏卷） 化学参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B C A B C D A A C D B D 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14.（16分） （1） （2分） （2）增大氧气的溶解度，加快铜镍矿氧化浸出的化学反应速率 （2分） （3）增大溶液，使减小，促进萃取平衡正向进行 （2分） （4） （2分） （5）MgN3C （2分） （6）9.3 （2分） （7）（4分） 15.（16分） （1）ACD （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （3分） （6）（5分） 16.（14分） （1）使得溶液中二氧化碳气体逸出 （2分） （2） （2分） （3）温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得受热分解 （2分） （4）边搅拌边0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成 （4分） （5）96%（4分） 根据电子守恒，过氧化铜和碘离子反应为，结合反应，存在关系：，则产品中的纯度为。 17.（15分） （1） （2分） （2） ①． （2分） ②．氮原子上连有氢原子会使微粒间形成氢键，使该离子不易以单个形式存在 （2分） （3） ①． （2分） ②． （2分） （4） ①．通入，促进分解，浓度增大，促进正向移动 （2分） ②．（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷02（江苏卷） 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A．s区 B．p区 C．d区 D．区 2．利用反应吸收。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式为 B．中元素的化合价为+3 C．空间结构为三角锥形 D．的电子式为 3．电解熔融制时常添加少量和以提高导电性。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： D．碱性强弱： C．电离能大小： 阅读下列材料，完成4-6小题 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 4．下列说法不正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O分子的能量使之成为活化分子 B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 5．下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧： B．CH4和H2O催化重整制H2和CO： C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 6．下列有关反应描述不正确的是 A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C．催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的ΔS＜0 D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型发生了变化 7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀) 8．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物X既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C．化合物X中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验Y中是否含有X 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯Si： B．侯氏制碱法： C．工业制硝酸： D．海水中提取镁： 10．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A．电流方向： B．石墨M电极的电极反应式为 C．导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g D 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 A．A B．B C．C D．D 12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 13．、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A．温度升高，反应I的平衡常数K减小 B．反应的 C．900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D．在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 第Ⅱ卷(非选择题61分) 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14．（16分）一种从某铜镍矿(主要成分为等)中回收的流程如图。 （1）基态外围电子的轨道表达式为_______。 （2）“氧压浸出”过程中，加压的目的是_______。 （3）“萃铜”时发生的反应为，适当增大溶液pH有利于铜的萃取，其原因是_______。 （4）“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为_______。 （5）单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为_______。 （6）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，；；当溶液中时，可认为Ni2+沉淀完全)。 （7）测定粗品的纯度。取3.000g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用的Na2H2Y标准溶液滴定，平均消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中的纯度_______。(结果保留四位有效数字)。(已知：，写出计算过程)。 15.（16分） 某降血脂药物吉非罗齐(G)的一种合成路线如下： （1）下列关于化合物E和G的说法正确的是_______。 A．官能团种类相同 B．都含有手性碳原子 C．都能使酸性溶液褪色 D．可以使用质谱仪区分 （2）在下图中标出B中酸性最强氢原子所连接的碳原子_______。 （3）已知C分子式为，C的结构简式为_______。 （4）E→F的反应需经历E→X→F的过程，中间产物 X 和G互为同分异构体，写出该中间产物X的结构简式_______。 （5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______。 能和溶液显色；碱性条件下水解酸化后得到的产物中均有2种不同的氢原子 （6）已知：；。写出以、乙醇为原料制备的合成路线图_______ (须使用i-Pr2NH、DMF，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16．（14分）过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙（）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： （1）“煮沸”的目的是________。 （2）“沉淀”反应的化学方程式为________。 （3）需烘干转化为。烘干时需控温140℃的原因是________。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 （4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取和各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。 （5）测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：（未配平），。 计算产品中的纯度________（写出计算过程）。 17.（15分） 的捕集转化有利于实现“碳中和”。 Ⅰ．捕集 （1）工业上用氨水吸收。 25℃时，，，；反应的平衡常数________。 （2）辅助电池捕获利用。 ①电池原理如图所示，正极产物为。作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。 Ⅰ．；Ⅱ．________。 ②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是________。 Ⅱ．转化 （3）与在固载金属催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。 ①中间体X的结构式为________。 ②已知：、的标准摩尔生成焓分别为、（标准摩尔生成焓：在、时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）。则与生成的热化学方程式为________。 （4）超干重整总反应： 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。 ①反应达平衡后，改通，测得一段时间内物质的量上升。分析物质的量上升的原因：________。 ②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则与的物质的量之比为________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16 分） (1) (2) (3) (4) (5) 2025 年秋季高三开学摸底考试模拟卷 02（江苏卷） 化学·答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 (6) (7) 15．（16分） (1) (2)_ (3)______________________ (4) (5) (6) 16．（14分） (1) (2) (3) (4) (5) 17．（15分） (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11 2025年秋季高三开学摸底考试模拟卷02（江苏卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6) (7) 15．（16分） (1) (2)_ (3)______________________ (4) (5) (6) 16．（14分） (1) (2) (3) (4) (5) 17．（15分） (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$