贵州省六盘水市纽绅中学2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

六盘水市2027届高一期末考前冲刺 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范国：大教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32 中 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 长 1.材料在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分属于硅酸 盐的是 毁 A登月服外保护层（镀铝织物） B碳化硅陶瓷 C.飞机风挡的有机玻璃 D.浇筑桥梁的水泥 2.下列物质常温下见光易分解的是 A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.NaHCO D.NH,CI 3.下列有机物中能与NaHCO3反应生成CO2的是 A.CH=CH B. C.CH,COOH D.CH,COOCH 【高一期末考前冲刺·化学第1页（共6页）】 5475A C⑤扫描全能王 4.工业冶炼铝的原理是2Al2O(熔融) 电解4A1+3O2↑，据此原理可知工业上冶炼铝的方 冰品石 法是 A.热还原法 B.热分解法 C.沉淀法 D.电解法 5.下列有关化学用语表示正确的是 A乙醇分子式：C2HOH B.聚丙烯的结构简式：七CH2一CH2一CH2] H C.一氯甲烷的电子式：H:C:Cl ⅱ D.C2H的空间填充模 6.烷烃分子中每个碳原子都与氢原子或其他碳原子形成四个共价键。1个丙烷分子中共价键 的总数为 A.4个 B.8个 C.10个 D.12个 7.在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A洗衣粉中添加酶 B.口香糖中添加木糖醇 C.将鲜肉存放在冰箱中 D.制硫酸时将黄铁矿石粉碎 8.下列过程中，有机物发生还原反应的是 A乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 B.植物油氢化生成固态油 C.乙醇与酸性K2Cr2O,溶液反应 D.葡萄糖发生银镜反应 9.物质性质决定用途，下列说法错误的是 A.NH,具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B.SiO2具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C.利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥SO2、CO2、H2S等酸性气体 D.利用甲醛能使蛋白质变性的性质，实验室用甲醛溶液保存动物标本 【高一期末考前冲刺，化学第2页（共6页）】 5475A C③扫描全能王 10.化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A.稀土金属可以用于生产合金，合金的硬度通常比成分金属大 B.汽油可通过石油分馏得到，石油分馏和煤的干馏都属于物理变化 C.CaSO,可在豆腐制作中用作凝固剂，CaCO,添加在奶粉中作为营养强化剂 D.可利用反应：2CH,=CH,+O,82H,C一CH2制环氧乙烷，该反应属于最理想的 “原子经济性反应” 11.苯乙烯是重要的化工原料，其结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是 CH2 A.与苯互为同系物 B.能使溴水褪色 C.分子式为CHg D.制备得到的聚苯乙烯绝缘性好 12.下列图示实验能达到相应实验目的的是 H和 Ca(OH), 乙醇、 乙酸 棉花、 甲烷乙烯 浓 碎花片 NaOH. 溶液 A图甲：除去甲烷中的乙烯 B.图乙：制备乙酸乙酯 C.图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D.图丁：制取并收集NH 13.锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为Zn士Ag2O一 ZO十2Ag,如图为其结构示意图。关于该电池的描述中，正确的是 A.AgO电极为正极，发生氧化反应 金属外壳 锌粉 B.电子由负极经过电解质溶液移向正极 浸了KOH C.工作时，OH移向负极 济液的隔板 D.负极的电极反应式：Zn+2OH+2c一ZnO+H2O 【高一期末考前冲刺·化学第3页（共6页）】 5475A C③扫描全能王 事亿人解在周的日组Ap 14.自然界中氮循环的意义重大。部分含氮物质的转化关系呈现在如图所示的价类二维图中。 下列说法错误的是 化+5 Aa→b的转化是工业制硝酸的基础 B.利用d和e反应可生产氮肥 C.汽车中的催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D.实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子 单质氧化物酸氢化物盐物所类别 的存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有 多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 石英砂 粗硅 SiHC ·高纯硅 焦炭 电弧炉 流化床反应器 还原炉 (1600-1800℃) (250-300℃) (1100-1200℃) (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 (2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SHCL的主要工艺操作依次是沉降、冷凝 和 物质 Si SiCk SiHCl SiH2Cla SiH CI HCI SiH 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 (3)写出还原炉中发生的化学反应方程式： (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHC外，还有 (5)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 (6)若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有 (答一点即可)。 16.(14分)某兴趣小组设计了如图所示装置（夹持装置等已省略）进行乙醇氧化实验。先按图 安装好装置，关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c,通过控制活 塞a、b和c,而有节奏（间歇性）地通人气体。在M处观察到明显的实验现象。 双氧水 H0) 光亮铜丝 MnO 【高一期末考前冲刺·化学第4页（共6页）】 5475A C⑤扫描全能王 回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为 ,B的作用是 ;C中 热水的作用是 (2)M处发生反应的化学方程式为 (3)从M管中可观察到的现象为 (4)实验进行一段时间后，如果撒掉酒精灯，反应能继续进行，其原因可能是 (5)该小组对上述实验作出如下猜想，你认为正确的有 (填标号)。 a.使用浓度更高的双氧水，可提高O2的生成速率 b.钢网换成铜粉，得到乙醛的时间缩短 c乙醇氧化为乙醛的反应中，乙醇分子中只有O一H键发生断裂 d利用金属钠可检验试管F中是否含有未反应的乙醇 17.(14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的深人推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应 用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。 混合气 分离 二氧化碳 复合催化剂 汽油或 燃烧 甲醇(CHOH)等 二氧化碳等 水 光、催化剂 或电解 氢气 回答下列问题： (1)C02的减排 (填“能”或“不能”)有效减少酸雨的产生。图中水制氢气的反应 中光能（或电能）转化为 能。 (2)复合催化是工业合成甲醇的重要反应。在2L密闭容器中，充人CO2和H2,在催化剂、 200℃条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g)。部分反应物和产 物物质的量随时间变化，如图所示： 10 8 CH,OH 6 4 3 C02 0 5时间/min ①反应开始至平衡，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是 【高一期末考前冲刺·化学第5页（共6页）】 5475A C⑤扫描全能王 事亿人解在周的日组Ap ②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是一一（填标号）。 a.3v(H2)=vm (H2O) b.H2的物质的量保持不变 c.密闭容器内气体压强不发生变化时 d.密闭容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 ③在不改变下述反应条件（催化剂、容器体积和CO2的物质的量），要增大反应速率，还可 以采取的措施是 (3)甲醇(CH,OH)可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现 原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通人的物质是 生（填化学 式)，其正极电极反应式是 18.(16分)餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E, 转化关系如下： 8囚回▣ 02 餐厨垃圾 CH,CH,OH 浓硫酸、A「 ④ CH2=CH2 一定条件回 ⑤ 回答下列问题： (1)餐厨垃圾中的多糖先水解得到葡萄糖，葡萄糖再在酶的作用下转化为乙醇。常见的多糖 有淀粉和 ,1kg淀粉理论上最多可制得 g乙醇。 (2)A含有的官能团名称为 ;E的结构简式为 (3)②的反应类型为 (4)写出反应③的化学方程式： (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.A中含有非极性键 B.B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 C.C有香味，易溶于水 D.E属于再生纤维 (6)化合物F是乙醇的同系物，相对分子质量比乙醇大28，且含2个甲基。写出一种F的结 构简式： 【高一期末考前冲刺·化学第6页（共6页）】 5475A C⑤扫描全能王 事亿人解在周的日组Ap