17.综合测试卷(二)-【精讲精练】2026年高考化学一轮达标测试卷

综合测试卷(二) 1.B　丝绸主要成分为蛋白质，是天然高分子化合物，宣纸是天然的植物纤维，也不是合成纤维，A错误；汽车尾气中含有的氮氧化物是汽车发动机中产生的电火花引起空气中氮气和氧气发生反应生成的，C错误；由空心玻璃球填充高强度树脂制成的固体浮力材料，其中树脂是有机高分子材料，D错误。 2.C　地沟油的主要成分是油脂，柴油的主要成分是液态烃，二者成分不同，A错误；Ar的密度大于空气的密度，不能用于填充探空气球，B错误；碱性废水应用酸中和，生石灰即CaO，和水反应生成Ca(OH)2，不能处理碱性废水，D错误。 3.B　碘易升华，用升华方法可实现KI和I2固体的分离，A正确；苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，不能用该方法除去苯中的苯酚，应该加入氢氧化钠溶液，分液，除去苯酚，B错误；Na2SO3和浓硫酸常温下反应生成SO2气体 ，C正确；锌和稀硫酸反应生成H2可用如图装置测量生成氢气的体积，D正确。 4.D　Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍，故Y为O元素，根据质子守恒，Z＝7，X为N元素。16Y2和17Y2 是同种单质，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误；非金属性O>N，B错误；N和O形成的最简单氢化物为NH3和H2O，相同物质的量情况下水中形成的氢键个数多，沸点H2O高于NH3，C错误；上述元素有H、 N、O，可形成NH4NO3，是离子化合物，含离子键，D正确。 5.A　CH中C的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，A正确；第四周期未成对电子数最多的电子排布式为[Ar]3d54s1，应是Cr元素，B错误；金刚石为共价晶体，MgO为离子晶体，氧气为分子晶体，一般熔沸点高低顺序是共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，即C(金刚石) ＞MgO＞O2，C错误；氢键不是化学键，D错误。 6.B　A.由有机物的转化关系可知，a与甲醇在对甲苯磺酸和加热回流作用下发生取代反应生成b和水，则M为甲醇，错误；B.由结构简式可知，a、b、c分子中都含有的碳碳双键、羟基能发生加成反应和消去反应，a分子含有的多个羟基和羧基、b分子含有的多个羟基和酯基、c分子含有的多个羟基能发生取代反应和缩聚反应，正确；C.由结构简式可知，a分子含有的羧基和b分子含有的酯基能与NaOH溶液反应，所以等物质的量的a和b消耗NaOH的物质的量相同，错误；D.氢气不能与酯基反应，所以用氢气代替四氢合铝酸锂不能完成由b向c的转化，错误。 7.D　Na2S2O4中，钠为＋1价，氧为－2价，则S为＋3价，A正确；装置Ⅱ中发生4Ce4＋＋2NO＋3H2O===4Ce3＋＋NO＋NO＋6H＋，生成的氢离子和消耗的水物质的量之比为2∶1，则消耗36 g水生成4NA个氢离子，B正确；装置Ⅲ中发生2Ce3＋＋2H＋＋2HSO2Ce4＋＋S2O＋2H2O，Ce3＋在阳极失电子，生成Ce4＋，C正确；装置Ⅲ阴极反应式为：2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O，D错误。 8.C　X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：N>H>B，A正确；该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，1 mol该阳离子所含的配位键数为2NA，B正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；H可分别与B、N形成BH、NH，其中B、N分别为sp3杂化，其空间结构为正四面体形，D正确。 9.C　CuS不溶于硫酸，所以硫酸铜能和氢硫酸反应生成CuS和硫酸，反应不能说明硫酸和氢硫酸的酸性强弱， A错误；Cu3P中Cu为＋1价，P为－3价，铜的化合价从＋2价降低到Cu3P中的－1价，Cu3P是还原产物，P的化合价反应前即为－3价，所以Cu3P不是氧化产物，B错误；硫酸铜中铜的化合价从＋2价降低到Cu3P中的＋1价，24 mol CuSO4转移24 mol电子，P的化合价从－3价升高到＋5价，1 mol PH3被氧化转移8 mol电子，则每 24 mol CuSO4 氧化 3 mol PH3，C正确；PH3不能被NaOH溶液吸收，所以不能用NaOH溶液除杂，D错误。 10.B　充电时，作电解池，阴极区[Zn(OH)4]2－得电子生成Zn和OH－，故pH增大，A正确；充电时，每通过2 mol电子，就会析出1 mol锌，通过的电量与锌析出量关系确定，B错误；放电时，每转移0.2 mol电子，负极区生成0.1 mol Zn2＋， 0.1 mol Zn2＋与0.4 mol OH－结合生成0.1 mol Na2[Zn(OH)4]，有0.2 mol Na＋通过阳离子交换膜到正极，故负极区电解质溶液质量增重0.1 mol×65 g/mol－0.2 mol×23 g/mol＝1.9 g，C正确；根据图像信息可知，放电时，Zn失电子，与OH－反应生成[Zn(OH)4]2－，作负极；正极上得电子，Mn的化合价降低，由Na0.6－xMnO2变为Na0.6MnO2，反应式为Na0.6－xMnO2＋xNa＋＋xe－===Na0.6MnO2，D正确 11.D　测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应放在干燥器中冷却，不能直接放在石棉网上冷却，否则加热后的固体会吸收空气中的水蒸气，导致所测结果偏低，故A错误；验证淀粉是否完全水解时，在水解液中直接滴加几滴碘水，观察溶液是否变蓝色就能证明淀粉是否完全水解，不需要加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，否则NaOH能与I2反应而干扰实验结论，故B错误；配制500 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液需要称取的Na2CO3·10H2O的质量为0.1 mol/L×0.5 L×286 g/mol＝14.3 g，故C错误。 12.AC　根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，CO2与H2生成CH3OH和H2O的反应为吸热反应，A正确；生成CO的活化能小于生成CH2O的活化能，所以生成的副产物中，CH2O比CO少，故B错误；在合成甲醇的过程中，*CO＋*OH―→*CO＋*H2O能量变化最大，即能垒最高，反应速率最慢，降低*CO＋*OH―→*CO＋*H2O能量变化，可提高反应速率，故C正确；反应生成甲醇和水，没有非极性键生成，故D错误。 13.BD　对比反应物和产物的结构可知，该反应为加成反应，A错误；①②与金属Na不反应，但②能与新制氢氧化铜生成砖红色沉淀；③④与金属Na反应，③能使新制氢氧化铜溶解，④与新制氢氧化铜不反应，B正确；①含羰基，②含醛基和硝基，③含羧基和亚氨基，④含羰基、羟基、硝基，四种物质所含的含氧官能团不同，C错误；④的同分异构体中满足与NaHCO3溶液反应有气泡产生，说明含羧基，苯环上除硝基外，含羧基的原子团可能为：—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—CH(C2H5)COOH、—C(CH3)2COOH，苯环上各有邻、间、对三种结构，共15种，D正确。 14.A　“酸浸”时，若加入相同体积、高浓度的硫酸，增加了硫酸的用量，且在“电解”过程又产生了硫酸，“调pH”时会增加Na2CO3的用量，A错误；NiSO4·nH2O易溶于水，其水溶液显酸性，说明Ni2＋水解，在“除Cr”时，如果温度过高，会促进Ni2＋水解，降低回收率，B正确；根据萃取剂(RH)萃取Ni2＋的原理Ni2＋＋2RHNiR2＋2H＋和流程中反应可知，萃取余液中含有Na＋、H＋、SO、PO等，可返回“酸浸”中循环利用，C正确；浓缩带结晶水的晶体需要通过蒸发浓缩、冷却结晶，故NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得到NiSO4·nH2O，D正确。 15.B　＝＝，Kh1只受温度的影响，越大，c(OH－)越大，pH越大，根据图像可知，c点pH最大，也可以根据CO水解程度大于HCO，也就是说c(CO)越大，溶液的pH越大，根据图像可知，c点c(CO3)比另外两点大，c点pH是三点最大的，A错误；根据溶液呈电中性，推出2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，b点c(CO)＝c(HCO)，且此时溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，从而推出2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＞3c(HCO)＋c(Cl－)，故B正确；＝，Kh1只受温度的影响，Kh1保持不变，因此a→b对应的溶液中保持不变，故C错误；a点：＝＝，推出c(H＋)＝＝5.6×10－9mol·L－1，此时c(H＋)的数量级为10－9，故D错误。 16.解析　(1)铜原子的价电子排布式是3d104s1，其价电子轨道表示式为：；[Al(OH)4]－的空间构型根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体； (2)[TiCl(H2O)5]Cl2中，配体氯离子和水与钛离子之间的配位键是6个，属于σ键，配体水分子中氢氧键共10个，属于σ键，故σ键含有16个，1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2中σ键的数目为16NA； (3)氨气中氮原子电负性小于水分子中氧原子的电负性，故更易提供孤对电子形成配位键；实验事实向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液； (4)TiN晶胞中，钛离子个数为：12×＋1＝4；氮离子个数为：8×＋6×＝4，设晶胞的体积为V，故TiN晶胞的密度为：ρ＝＝；当用Al部分代替TiN中Ti后，实际含有钛原子为：12×＝3，实际氮原子个数为：8×＋6×＝4，实际铝原子个数为：1；故密度为：ρ＝＝；故掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的≈0.92；设原子①的原子坐标为(0,0,0)，则原子②的原子坐标为；已知相邻的Ti－N原子距离为a nm，从②点向下边做垂线，根据两个勾股定律计算得a。 答案　(1)　 正四面体形 (2)16NA　 (3)强于　向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液 (4)0.92　　a 17.解析　(1)“钒铬分离”时，搅拌可以增大反应物的接触面积，提高石灰乳的利用率； (2)由题意可知，铬酸钠经酸化得到重铬酸钠酸性溶液，重铬酸钠酸性溶液与Na2S2O4溶液反应生成硫酸钠、硫酸铬和水，反应的离子方程式为S2O＋ Cr2O＋6H＋===2SO＋2Cr3＋＋3H2O；由溶度积可知，为了使c(Cr3＋)不高于1.0×10－5 mol·L－1，“沉降”时氢氧根离子浓度至少为＝1.0×10－8.2 mol/L，则溶液pH至少为5.8； (3)“浸出”时发生的反应为Ca3(VO4)2与碳酸氢钠溶液反应生成钒酸钠、碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca3(VO4)2＋4HCO===3CaCO3＋CO＋2VO＋2H2O，“转化”中加入过量碳酸氢铵溶液，可以利用同离子效应，使钒酸铵沉淀完全；由题给信息可知，钒酸铵在溶液pH＝7～8时溶解度最小，碳酸氢铵溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，若选用氯化铵溶液，酸性条件下不利于钒酸铵结晶析出； (4)该流程中石灰乳B和滤液中的碳酸氢钠可循环利用。 ·95·答案　(1)搅拌 (2)S2O＋ Cr2O＋6H＋===2SO＋2Cr3＋＋3H2O　5.8 (3)Ca3(VO4)2＋4HCO===3CaCO3＋CO＋2VO＋2H2O　利用同离子效应，使NH4VO3沉淀完全　NH4Cl使溶液呈酸性，不利于NH4VO3结晶 (4)Ca(OH)2、NaHCO3 18.解析　(1)①由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)debch； ②D的作用为吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气； ③由信息，N2O有强氧化性，故E中生成SnO2·xH2O沉淀的化学方程式为SnCl2＋N2O＋(x＋1)H2O===SnO2·xH2O↓＋N2＋2HCl； ④C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞； (2)①仪器F中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方程式为ClO－＋2N＋H2O===Cl－＋3N2↑＋2OH－； ②管q可以平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用。 ③由数据信息知，生成N2体积为(V1－V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为×100%＝×100%。 答案　(1)①afg(或gf)debch　② 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气　 ③ SnCl2＋N2O＋(x＋1)H2O===SnO2·xH2O↓＋N2＋2HCl 　 ④ 继续通入N2O至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞　 防止E中液体倒吸入B中 (2)①ClO－＋2N＋H2O===Cl－＋3N2↑＋2OH－ ② 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差　③×100% 19.解析　(1)结合信息①，由B的结构简式结合A的分子式可知A是，B发生信息②反应产生C是，C酸化得到D是，D与PCl3发生取代反应产生E是; G与CH3OH与浓硫酸共热，发生酯化反应产生H：, 由H逆推可知G是，结合G、E结构及F的分子式，可知F结构简式是。 (2)E是，F是，二者在一定条件下发生取代反应产生G，同时产生HCl，该反应的化学方程式为：＋＋HCl； (4) 芳香化合物X是D的同分异构体，结合D的结构及不饱和度，符合下列条件①在NaOH溶液中能水解，说明芳香化合物X中含有一个酯基；②核磁共振氢谱中有4组峰，说明芳香化合物X存在对称结构，符合要求的同分异构体有6种：、、、、、； (5)与NaCN发生取代反应产生，在酸性条件下水解产生，与PCl3发生取代反应产生，在Et3N条件下发生取代反应产生，可得以为起始原料制备2­吲哚酮()的合成路线。 答案　(1)　对二甲苯(或1,4­二甲苯)　 取代反应　(2)＋＋HCl　(3) 酯基 、醚键、酰胺基(三者中任意两个)　(4)6 (5) 20.解析　(1)①依据盖斯定律，将反应Ⅰ＋Ⅱ得CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋90.8 kJ·mol－1－41.1 kJ·mol－1＝＋49.7 kJ·mol－1。 ②该反应的ΔS＞0，ΔH＞0，则自发进行的条件是高温，故选A。 ③因为CO会损坏燃料电池的交换膜，所以应设法去除CO，从反应中可以看出，促进平衡右移，可达到目的，所以加入适量轻质多孔的生石灰，可减少CO，主要原因为吸收CO2，从而促使CO不断转化为CO2； (2)①从反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)可以看出，CH4由1 mol/L转化为 mol/L，则参加反应的CH4为 mol/L，生成CO为 mol/L，所以 B点的坐标为。 ②反应达平衡时，v正＝v逆，k正·c(CH4)·c(CO2) ＝k逆·c2(CO)·c2(H2)，K＝＝＝＝。反应进行到5 min时，＝×＝×＝4； (3)①从图中可以看出，主反应与副反应中活化能较大的反应是主反应；主反应的ΔH＜0，平衡时升高温度，平衡发生逆向移动，所以600 K后，C2H4的体积分数减小的主要原因为正反应为放热反应，600 K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动。 ②一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH2===CH2的物质的量为0.5 mol，H2的物质的量为2.5 mol，则 可建立如下三段式： 　　　　　　　　2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) 起始量(mol/L) 2 6 0 0 变化量(mol/L) 1 3 0.5 2 平衡量(mol/L) 1 3 0.5 2 　　　　　　CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g) 起始量(mol/L) 1 3 0 变化量(mol/L) 0.5 0.5 0.5 平衡量(mol/L) 0.5 2.5 0.5 该温度下，副反应的平衡常数K＝＝＝0.4。 答案　(1)①＋49.7 kJ·mol－1　②A　③吸收CO2，从而促使CO不断转化为CO2　(2)①　②4 (3)①主反应　正反应为放热反应，600 K时反应达平衡，升高温度，平衡逆向移动　②0.4 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合测试卷(二) (本试卷满分：100分　时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Ti—48　Zn—65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是(　　) A.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B.北京冬奥会中运动员运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体 C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 D.“奋斗者”号全海深载人潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 2.下列有关物质用途的说法正确的是(　　) A.可用地沟油制生物柴油，生物柴油与柴油成分相同 B.He、Ar都可用于填充探空气球(把无线电探空仪携带到高空) C.人工分子筛(多孔铝硅酸盐)可用作吸附剂和催化剂 D.可用生石灰处理钢铁厂、 电镀厂产生的碱性废水 3.(2025·山东栖霞统考)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A.图甲分离KI和I2固体混合物　　 B.图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚 C.图丙用于制备SO2气体 D.图丁测量生成氢气的体积 4.1919年卢瑟福用α粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为He＋X→Y＋H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.16Y2和17Y2互为同素异形体　　　B.X、Y的非金属性：X>Y C.最简单氢化物的沸点：Y<X D.仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键 5.下列有关物质结构与性质的说法中正确的是(　　) A.碳正离子CH呈平面三角形 B.Mn是第四周期未成对电子数最多的元素 C.物质的熔、沸点：MgO＞C(金刚石)＞O2 D.冰分子中的化学键－氢键可以表示为O—H…O ·65·6.莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A.M为乙醇 B.a、b、c均可发生以下反应类型：取代、消去、加聚、缩聚 C.等物质的量的a和b消耗NaOH不相同 D.用H2代替LiAlH4也可以完成由b向c的转化 7.利用铈元素(Ce)吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程如下所示： 下列说法错误的是(　　) A.Na2S2O4中S元素的平均化合价为＋3 B.装置Ⅱ消耗36 g水生成4NA个H＋(NA代表阿伏加德罗常数的值) C.装置Ⅲ进行电解，Ce3＋在阳极反应，使Ce4＋得到再生 D.装置Ⅲ中阴极反应式为2HSO＋2e－===S2O＋2OH－ 8.(2023·湖南长郡中学一模) 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3。下列说法错误的是(　　) A.X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>Y B.1 mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C.该阳离子可与水中的氢原子形成氢键 D.X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子 9.用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为①CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 ②11PH3＋24CuSO4＋12H2O===3H3PO4＋24H2SO4＋8Cu3P↓ 下列分析正确的是(　　) A.可以依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 B.反应②Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C.反应②中每24 mol CuSO4氧化3 mol PH3 D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，也可以使用NaOH溶液除杂 10.最近我国科学家研制出一种可充电Na—Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.充电时，阴极区溶液的pH增大 B.因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.放电时，每转移0.2 mol电子，负极区电解质溶液质量增加1.9 g D.放电时，正极反应式为Na0.6－xMnO2＋xe－＋xNa＋===Na0.6MnO2 ·66·二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作可达到预期目的的是(　　) 选项 目的 操作 A 测定硫酸铜晶体中结晶水含量 加热后的坩埚直接放在石棉网上冷却，称量 B 验证淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水 C 配制0.1 mol/L Na2CO3溶液 称取5.3 g Na2CO3·10H2O固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500 mL容量瓶中定容 D 配制FeSO4溶液 先将FeSO4固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉 12.最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作CO2与H2合成CH3OH[CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)]反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。 下列说法正确的是(　　) A.CO2与H2生成CH3OH和H2O的反应为吸热反应 B.上述反应生成的副产物中，CH2O比CO多(相同条件下) C.在合成甲醇的过程中，降低*CO＋*OH―→*CO＋*H2O能量变化，可提高反应速率 D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 13.氨基酸衍生物作为催化剂用于丙酮与4­硝基苯甲醛的不对称反应如下： 下列说法正确的是(　　) A.该反应类型为取代反应 B.①②③④四种物质可用钠和新制氢氧化铜进行鉴别 C.①②③④四种物质具有相同的含氧官能团 D.④的同分异构体中满足与NaHCO3溶液反应有气泡产生，且苯环上含硝基等两个取代基的有15种 14.NiSO4·nH2O易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液显酸性。从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其他金属的工艺流程如图所示，其中萃取剂(RH)萃取Ni2＋的原理为Ni2＋＋2RHNiR2＋2H＋。 下列叙述错误的是(　　) A.“酸浸”时，为加快浸出速率，应加入相同体积、高浓度的硫酸 B.“除Cr”时，温度不能过高，以防止Ni2＋水解生成沉淀 C.萃取余液可返回“酸浸”工艺中循环利用 D.NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得到NiSO4·nH2O 15.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2＋)与lg的变化关系如图所示(已知室温下：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)。下列说法正确的是(　　) A.a、b、c三点中，溶液中的pH最大的是a点 B.b点溶液中存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＞3c(HCO)＋c(Cl－) C.a→b对应的溶液中：的值减小 D.a点对应溶液中，c(H＋)的数量级为10－11 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛，钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。其单质及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子轨道表示式为______________________；[Al(OH)4]－的空间构型为________。 (2)1 mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2中σ键的数目为________。 (3)NH3与Cu2＋形成配位键的能力________(填“强于”或“弱于”)H2O与Cu2＋形成配位键的能力，请用实验事实加以说明：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)TiN具有高硬度和优良的耐磨损性，用Al部分代替TiN中Ti后可以提升耐磨性5倍以上。其晶胞结构如下图所示，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的________倍(精确到小数点后第2位)，设原子①的原子坐标为(0,0,0)，则原子②的原子坐标为________，已知相邻的Ti—N原子距离为a nm，则晶胞中原子①与②距离为________nm。 17.(12分)利用工业钒铬废液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)制备NH4VO3和Na2CrO4晶体的流程如下： 已知：Ⅰ.“钒渣”的主要成分为Ca3(VO4)2；NH4VO3在pH＝7～8时溶解度最小。 Ⅱ.随pH的变化，含铬微粒的变化存在2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。 回答下列问题： (1)“钒铬分离”时，为了提高石灰乳的利用率，可采取的措施是________________________________________________________________________。 (2)获取Na2CrO4晶体后，含铬废水需经过“酸化→还原→沉降”方可排放。“还原”使用Na2S2O4溶液，所得还原产物为Cr3＋，反应的离子方程式为________________；为了使c(Cr3＋)不高于1.0×10－5mol·L－1，“沉降”时应调节pH至少________________[该温度下Cr(OH)3的Ksp约为1.0×10－29.6]。 (3)“浸出”时反应的离子方程式为________________；“转化”中析出NH4VO3晶体时，需加入过量NH4HCO3，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________； 选用NH4HCO3溶液不选用NH4Cl溶液的原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)该流程中可循环利用的物质有________________。 18.(12分)叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： Ⅰ.氨基钠(NaNH2)熔点为208 ℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸 Ⅱ.2HNO3＋8HCl＋4SnCl2===4SnCl4＋5H2O＋N2O↑，2NaNH2＋N2ONaN3＋NaOH＋NH3。 回答下列问题： (1)制备NaN3 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为________(填仪器接口字母)。 ②D的作用为________________________。 ③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 ④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为________________________________________________________________________， 其目的为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用如图所示装置测定产品纯度 ①仪器F中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ②管q的作用为____________________________________________________________。 ③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol－1，则产品中NaN3的质量分数为________________。 19.(12分)(2023·山东师大附中5月预测)螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下： 已知：① ②RCOOHRCOClRCONHR′ ·68·回答下列问题： (1)A的化学名称是________；由B生成C的反应类型为________。 (2)E与F生成G的化学方程式为________________________________________________。 (3)H中含氧官能团名称为________________、________________(填两种)。 (4)芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。 ①在NaOH溶液中能水解； ②核磁共振氢谱中有4组峰。 (5)参照以上信息，设计以为起始原料制备2­吲哚酮()的合成路线(无机试剂任选)。 20.(12分)碳和碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用，甲烷、甲醇等都是重要的能源物质。 (1)甲醇－水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH。 已知同时还进行的反应有： Ⅰ.CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋90.8 kJ·mol－1 Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1 回答下列问题： ①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________。 ②该反应自发进行的条件是________(填字母)。 A.高温　　　　　　　　　　　　　　　　B.低温 C.所有温度 D.所有温度均不自发 ③甲醇－水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。CO会损坏燃料电池的交换膜。工业生产过程中会向重整系统中加入适量轻质多孔的生石灰，以减轻燃料电池的交换膜的损坏，主要原因为____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (1) 甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，实验测定该反应的反应速率v正＝k正·c(CH4)·c(CO2)，v逆＝k逆c2(CO)·c2(H2)，k正、k逆 分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T ℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为1 mol·L－1的CH4 (g)和CO2 (g)，发生重整反应，测得体系中CH4 (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①B点的坐标为________。 ②反应进行到5 min时，＝________。 (3)二氧化碳的资源化利用是科学工作者研究的重要方向。我国科学家开发的特殊催化剂用于CO2制备CH2===CH2，有利于实现“双碳”目标：2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－127.8 kJ·mol－1，过程中可得副产物甲酸：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)　ΔH＝－31.4 kJ·mol －1。 ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO2与H2，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和C2H4的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是________(填“主反应”或“副反应”)；600 K后，C2H4的体积分数减小的主要原因为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH2===CH2的物质的量为0.5 mol，H2的物质的量为2.5 mol，则该温度下，副反应的平衡常数K＝________。 学科网（北京）股份有限公司 $$