化学部分每日一练合辑（部分合集）-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

《暑假预习》 每日★一练 第10天 物质的分类 知识梳理 1.物质的分类方法： (1)根据纯净物的物理性质不同进行分类。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (2)根据纯净物的化学性质不同进行分类，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (3)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 2.物质可分为纯净物和混合物。纯净物：由一种物质组成的物质。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。或者说由不同物质组成的物质叫混合物。纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质 组成。 3.纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。由一种元素组成的纯净物叫做单质。如氧气、氮气、铁、硫等。单质按性质不同分金属和非金属 。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。 4.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 无机化合物：不含碳的化合物。但包括CO、CO2 、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。 注意：①有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。 ②最简单的有机物是甲烷(CH4)。 5.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 6.酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 5.碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 6.盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。 考点特攻 1．（浙江模拟）分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（　　） A．空气 B．硝酸钾 C．氢气 D．二氧化氮 【解答】解：A、②是纯净物，空气是混合物，不包含在②中，不可能是③，故A符合题意； B、纯净物分为单质和化合物，硝酸钾属于纯净物中的化合物，可能是③，故B不符合题意； C、氢气是纯净物中的单质，可能是③，故C不符合题意； D、二氧化氮属于化合物中的氧化物，可能是③，故D不符合题意。 故选：A。 2．（拱墅区校级期中）有关如图所示的五种物质的说法正确的是（　　） A．五种物质都是混合物 B．①②④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质 C．③④属于化合物 D．②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同 【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，氧气和液氧、冰和水都属于纯净物，故选项错误； B、①④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质，②中氧气和臭氧属于混合物，故选项错误； C、③④属于化合物，③二氧化碳和一氧化碳属于混合物，故选项错误； D、②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同，都属于混合物，故选项正确； 故选：D。 3．（乐清市校级期中）永嘉乌牛早茶味醇气香，茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），根据物质的分类，茶氨酸属于（　　） A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物 【解答】解：A、C7H14O3N2是由四种元素组成，属于化合物，不属于单质，故A错； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，C7H14O3N2是由四种元素组成，不属于氧化物，故B错； C、C7H14O3N2是由一种物质组成，属于纯净物，故C错； D、化合物是由不同元素组成的纯净物，C7H14O3N2是由四种元素组成，属于化合物，故D正确。 故选：D。 4．（温州期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项符合如图所示关系的是（　　） 选项 a b c A 混合物 冰水混合物 水 B 单质 化合物 金刚石 C 非金属 金属 汞 D 纯净物 化合物 冰 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、冰水混合物和氧气都由一种物质组成，均属于纯净物，两者没有包含关系，与混合物属于并列关系；故选项错误； B、单质和化合物是并列关系，不是包含关系；故选项错误； C、金属与非金属是并列关系，不是包含关系；故选项错误； D、纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含冰；故选项正确； 故选：D。 5．（杭州二模）下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（　　） A．氧化铜 纯碱 煤炭 B．二氧化碳 硫酸 食盐水 C．氧气 硫酸铜 石灰水 D．高锰酸钾 烧碱 铁合金 【解答】解：A、氧化铜是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，煤炭含有多种物质，属于混合物，故A正确； B、二氧化碳是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，硫酸属于酸，食盐水属于混合物，故B错误； C、氧气属于单质，硫酸铜属于盐，石灰水属于混合物，故C错误； D、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，烧碱属于碱，铁合金属于混合物，故D错误； 故选：A。 6．（宁波模拟）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　） A．固态氮、干冰、冰水混合物 B．液态氧、盐酸、液化石油气 C．氩气、葡萄糖、澄清石灰水 D．天然气、煤、石油 【解答】解：A、固态氮属于单质，干冰是固态的二氧化碳属于化合物，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意； B、液态氧属于单质，盐酸属于混合物，液化石油气属于混合物，故选项不符合题意； C、氩气属于单质，葡萄糖属于化合物，澄清石灰水属于混合物，故选项符合题意； D、天然气属于混合物，煤属于混合物，石油属于混合物，故选项不符合题意。 故选：C。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第1天 物质的酸碱性 知识梳理 1.电离：一些物质在水溶液或熔融状态下电离成自由移动离子的过程。如氢氧化钠溶解到水中能够电离形成Na+和 OH-两种可自由移动的离子。我们可以用电离方程式表示： 。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 2.酸的定义：电离时产生的阳离子全部是 的化合物。 常见的酸： 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 电离方程式： 盐酸 硫酸 硝酸 3.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物。 常见的碱：氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba（OH）2 氨水 NH3·H2O 电离方程式 氢氧化钙 氢氧化钠 氨水 4.盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 常见的盐：氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 电离方程式 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 5.酸碱指示剂 （1）定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 （2）常见的酸碱指示剂有： 。 （3）常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 温馨提示：指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。 6.PH试纸 （1）pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。pH < 7，物质呈酸性，pH越低，酸性越强；pH > 7，物质呈碱性，pH 越高，碱性越强；pH 等于7的物质呈中性。 （2）测定的方法： 。 比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。这种方法只能测得PH的 值。 补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）； 的雨水称为酸雨。 7.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 ①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 是酸性溶液，而酸性溶液 是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；（填“一定”或“不一定”，下同） ②碱性溶液 是碱溶液，碱溶液 是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 考点特攻 1.（杭州校级期中）身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是（　　） A．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好 C．西瓜的酸性强于苹果汁 D．将pH试纸浸入纯鲜牛奶中测其酸碱度 2.（西湖区校级月考）在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（　　） A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠 B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸 C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸 D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠 3.（西湖区校级月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　） A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 4.（德清县期末）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液 B．酸性溶液的pH都小于7，酸溶液的pH也一定小于7 C．性质活泼的金属与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物 5.（杭州校级期中）[问题]：酸能使紫色石蕊试液变红色。根据盐酸的电离方程式HCl＝H++Cl﹣，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl﹣三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？ [实验]：探究需要的仪器和试剂是：试管、滴管、HCl溶液、NaCl溶液、水等。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取2mL水于试管中，滴加紫色石蕊试液2～3滴 　 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 步骤2：取2mLNaCl溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液2～3滴 不变色 　 　 [结论]：　 　 使紫色石蕊试液变红色。 [思考]：博文同学觉得步骤1可以不用做，也可以得出上述结论。理由是 　 　 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第1天 物质的酸碱性 知识梳理 1.电离：一些物质在水溶液或熔融状态下电离成自由移动离子的过程。如氢氧化钠溶解到水中能够 电离形成Na+和 OH-两种可自由移动的离子。我们可以用电离方程式表示： NaOH==Na+ + OH-。物 质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 2.酸的定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 常见的酸： 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH 电离方程式： 盐酸 HCl= H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 =2H+ +SO42- 硝酸 HNO3 =H+ + NO3－ 3.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 常见的碱：氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba（OH）2 氨水 NH3·H2O 电离方程式 氢氧化钙 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH－ 氢氧化钠 NaOH = Na+ + OH－ 氨水 NH3·H2O = NH4+ + OH－ 4.盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 常见的盐：氯化钠 NaCl 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 电离方程式 氯化钠 NaCl = Na+ + Cl- 碳酸钙 CaCO3 = Ca2+ + CO3 2- 碳酸钠 Na2CO3 = 2Na++ CO3 2- 5.酸碱指示剂 （1）定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 （2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （3）常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 温馨提示：指示剂遇到酸性或碱性溶液变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸性或碱性溶液使指示剂变色”，而不能说“指示剂使酸性或碱性溶液变色”。 6.PH试纸 （1）pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 0~14 之间。pH < 7，物质呈酸性，pH越低，酸性越强；pH > 7，物质呈碱性，pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 （2）测定的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准 比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。这种方法只能测得PH的整数值。 补充：正常雨水的PH约为5.6（因为溶有CO2）；PH < 5.6的雨水称为酸雨。 7.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 ①酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸； ②碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 考点特攻 1.（杭州校级期中）身边一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是（　　） A．肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混用，清洁效果更好 C．西瓜的酸性强于苹果汁 D．将pH试纸浸入纯鲜牛奶中测其酸碱度 【答案】A 【解答】解：A、肥皂水pH大于7，可以使无色酚酞溶液变红，故说法正确； B、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误； C、西瓜的pH比苹果汁的大，因此西瓜的酸性弱于苹果汁，故说法错误； D、不能将pH试纸浸入纯鲜牛奶中测其酸碱度，以防污染试剂，故说法错误； 故选：A。 2.（西湖区校级月考）在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是（　　） A．M是无色酚酞，N是氢氧化钠 B．M是紫色石蕊，N是稀盐酸 C．M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸 D．M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠 【答案】C 【解答】解：杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色，则使用的M可为氢氧化钠溶液（碱性溶液），加入无色酚酞和稀盐酸（或酸性溶液）混合液，由于盐酸量不足，溶液显碱性，酚酞变红，然后加入足量混合液后，盐酸与氢氧化钠反应使碱性消失，则又为无色。 故选：C。 3.（西湖区校级月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是（　　） A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，待试纸变色后，再对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 【答案】B 【解答】解： A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，故选项说法错误。 B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确。 C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，故选项说法错误。 故选：B。 4.（德清县期末）推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液 B．酸性溶液的pH都小于7，酸溶液的pH也一定小于7 C．性质活泼的金属与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属 D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物 【答案】B 【解答】解：A、碱溶液都通常呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液，故错误； B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，酸性溶液的pH都小于7，则酸溶液pH一定小于7，故正确； C、性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，但能跟稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故错误； D、有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故错误； 故选：B。 5.（杭州校级期中）[问题]：酸能使紫色石蕊试液变红色。根据盐酸的电离方程式HCl＝H++Cl﹣，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl﹣三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？ [实验]：探究需要的仪器和试剂是：试管、滴管、HCl溶液、NaCl溶液、水等。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取2mL水于试管中，滴加紫色石蕊试液2～3滴 　 　 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 步骤2：取2mLNaCl溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液2～3滴 不变色 　 　 [结论]：　 　 使紫色石蕊试液变红色。 [思考]：博文同学觉得步骤1可以不用做，也可以得出上述结论。理由是 　 　 。 【答案】[实验]步骤1：不变色； 步骤2：氯离子不能使紫色石蕊变红色； [结论]H+； [思考]石蕊试液中含有水，水不能使紫色石蕊变色。 【解答】解：[实验]步骤1：结论是水分子不能使紫色石蕊试液变红色，所以取2mL水于试管中，滴加紫色石蕊试液2～3滴，实验现象是不变色； 步骤2：取2mLNaCl溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液2～3滴，溶液不变色，证明氯离子不能使紫色石蕊变红色； [结论]由以上实验可知，稀盐酸中H+使紫色石蕊试液变红色； [思考]因为石蕊试液中含有水，水不能使紫色石蕊变色，所以步骤1不必做。 故答案为：[实验]步骤1：不变色； 步骤2：氯离子不能使紫色石蕊变红色； [结论]H+； [思考]石蕊试液中含有水，水不能使紫色石蕊变色。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第2天 酸的性质 知识梳理 酸的通性 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都存在H+，但由于酸根离子不同，因而酸的化学性质也存 在不同之处。 （1） 与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液不变色。 （2） 某些酸 ＋ 某些活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 。 说明：不能用活泼金属制品盛放酸溶液，以免金属制品被酸腐蚀。 （3） 酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 。 说明：可用稀盐酸、稀硫酸等除去金属表面的锈。 （4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 。 Cl- 和SO42- 两种离子的鉴定 Cl- 的鉴定：盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。 反应方程式： 操作步骤：向未知溶液中加入适量的 AgNO3 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3 溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-。 SO42-的鉴定：硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。 反应方程式： 操作步骤：向未知溶液中加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3 溶液， 如果沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42- 考点特攻 1.（杭州校级月考）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 2.（江干区校级月考）分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　） A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 3.（西湖区模拟）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 4.（拱墅区校级期中）小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 5.（西湖区校级月考）向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 6.（余杭区校级月考）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 7.（西湖区校级月考）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　） A． B．C． D． 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第2天 酸的性质 知识梳理 酸的通性 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都存在H+，但由于酸根离子不同，因而酸的化学性质也存 在不同之处。 （1） 与指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液不变色。 （2） 某些酸 ＋ 某些活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 2HCl +Zn=ZnCl2+H2 。 说明：不能用活泼金属制品盛放酸溶液，以免金属制品被酸腐蚀。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 2HCl+CuO=CuCl2+H20 。 说明：可用稀盐酸、稀硫酸等除去金属表面的锈。 （4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 HCl +NaOH=NaCl+H2O 。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 。 Cl- 和SO42- 两种离子的鉴定 Cl- 的鉴定 盐酸根遇硝酸银溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验氯离子）。 反应方程式：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的 AgNO3 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3 溶液，如果沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl-。 SO42-的鉴定 硫酸根遇硝酸钡溶液产生不溶于水或酸（稀硝酸）的白色沉淀（此反应可用于检验硫酸根离子）。 反应方程式：H2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2HNO3 操作步骤：向未知溶液中加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，若能产生白色沉淀，再向其中加入适量的稀 HNO3 溶液， 如果沉淀不溶解，则证明溶液中有SO42- 考点特攻 1.（杭州校级月考）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【答案】B 【解答】解：A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故B正确； C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，故C错误； D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，故D错误。 故选：B。 2.（江干区校级月考）分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　） A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 【答案】B 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。 D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加；故选项说法错误。 故选：B。 3.（西湖区模拟）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 4.（拱墅区校级期中）小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 【答案】C 【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。 B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。 C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。 D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。 故选：C。 5.（西湖区校级月考）向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。 B、稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢气，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，溶液的质量不断增加，但溶液的质量不可能从0开始，故选项图象错误。 D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。 故选：D。 6.（余杭区校级月考）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 【答案】B 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误； B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确； C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误； D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。 故选：B。 7.（西湖区校级月考）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（　　） A． B．C． D． 【答案】A 【解答】解：A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，该选项有关量的变化情况描述正确； B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，该选项有关量的变化情况描述不正确； C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，该选项有关量的变化情况描述不正确； D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，该选项有关量的变化情况描述不正确。 故选：A。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第3天 碱的性质 知识梳理 一、NaOH和Ca(OH)2的理化性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。 ①工业：制漂白粉； ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③建筑：砌砖、抹墙。 （1） 潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 （2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应： （化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。 （4） ，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式： （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的增加而降低，氢氧化钙的水溶液（澄清石灰水）常用于检验CO2。 二、碱的化学性质 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 化 学 性 质 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些盐反应 注：（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。 （3）常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水(NH3·H2O)。 （4）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 （5）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O = NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O = NH3↑+ H2O。 考点特攻 1.（上城区校级月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　） A．滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成 B．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1 C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 2.（江干区校级月考）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气 A．A B．B C．C D．D 3.（杭州月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 4.（淳安县期中）为研究氢氧化钙的化学性质，小金进行了如下实验，其中实验现象描述正确的是（　　） 选项 A B C D 操作 现象 溶液变红色 有气泡生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 5.（萧山区校级月考）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第4天 酸和碱反应 知识梳理 1.酸碱反应的证据 利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。在滴加盐酸溶液时，要注意慢慢注入，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量。 2.中和反应的实质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程，即： 。 酸碱反应是放热反应，也可以用温度计测量溶液中的温度，通过温度的变化确定反应是否发生。 3.酸碱反应的应用 酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。 应用 1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药和日常生活 举例 大多数农作物适宜在中性土壤中生长，如果土壤显碱性，可加碳酸水降低土壤的碱性；如果土壤显酸性，可加熟石灰降低土壤的酸性。 用熟石灰处理酸性的工业废水 （1）涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水或稀氨水减轻蚊虫（分泌出蚁酸）叮咬引起的痛痒；（2）胃酸过多的病人口服碱性的胃舒平（含氢氧化铝）或小苏打片，以中和过多的胃酸。 考点特攻 1.（西湖区模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1 2.（西湖区校级月考）如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 3.（杭州月考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 4.（杭州校级月考）用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液显（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 5.（萧山区月考）通过监测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示b点溶液的是（　　） A． B． C． D． 6.（拱墅区校级月考）一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A． B． C． D． 7.（上城区校级一模）根据图片回答问题： （1）氢氧化钠和盐酸恰好反应的证据是 　 　 。反应中，数目减少的离子是 　 　 （填符号）。 （2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　 　 （填字母）。 A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液 C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，滴加AgNO3溶液 E.取样，加入铁粉末 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第7天 金属材料 知识梳理 1.金属有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、可锻性及延展性，一般硬度较大、密度较大、熔点较高。而非金属一般无金属光泽，导电性、导热性较差，无延展性。一般密度较小、熔点较低。 2.把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。合金是混合物；合金往往比纯金属具有更好的性能，合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高，熔点更低，抗腐蚀性能更好。 3. 钢是一种由铁和碳等元素组成的合金。钢由于机械性能较好，所以是最常见、应用较广的一种合金材料。 4.金属的污染和回收利用： ①废弃的金属浪费大量金属资源； ②金属在自然界不会自行分解，所以会破坏土壤结构； ③含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染 ④大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。通过分类回收金属，进行循环再生等措施可解决一些金属污染问题。 考点特攻 1．（浙江期末）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（　　） A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高 【解答】解：为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是密度小，质轻。 故选：B。 2．（浙江模拟）某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（　　） A．操作a、操作b均为过滤 B．滤液B中可能含有Cu2+ C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色 D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜 【解答】解：A、操作a、操作b均能将固体和溶液分离，均是过滤操作，故选项说法正确。 B、铁与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉是过量的，滤液B中不可能含有Cu2+，故选项说法错误。 C、向含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉不能与Al2（SO4）3溶液反应，铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。 D、固体A是铁和铜的混合物，铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，则最终回收到的铜质量等于固体A中的铜，故选项说法错误。 故选：A。 3．（长兴县期末）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　） A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料 【解答】解：钢是铁的合金，属于金属材料。 故选：B。 4．（慈溪市期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　） A．铝合金属于纯净物 B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C．铝合金属于金属材料 D．铝合金的熔点比金属铝高 【解答】解：A、合金是指由一种金属加热融合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金都是混合物，则铝合金属于混合物，故A错误。 B、鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，故B错误。 C、金属材料包括纯金属和它们的合金，铝合金属于金属材料，故C正确。 D、铝合金的熔点比金属铝低，故D错误。 故选：C。 5．（滨江区期末）我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水舱时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题，如图是中科院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。以下说法不正确的是（　　） A．钛合金属于化合物 B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能 C．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 D．合金往往比纯金属具有更好的性能 【解答】解：A、钛合金属于混合物，故A错误； B、钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能，故B正确； C、钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度，故C正确； D、合金往往比纯金属具有更好的性能，故D正确。 故选：A。 6．（西湖区校级月考）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金 C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金 【答案】C 【解答】解：由表格的信息可知：K﹣Al、Al﹣Fe、Fe﹣Cu熔合可以制得合金，因此它们有共同溶解的温度范围；Na﹣Cu不能制得合金，因为Cu达到熔点时，Na已经变成气体。 故选C。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第8天 金属的化学性质 知识梳理 1.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做___________。一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做___________。一种单质跟一种化合物反应生成另一种___________和另一种___________叫做___________。两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应叫做___________。 2.镁条的燃烧的化学方程式：____________________________________________ 现象：___________________________________________。 3.铜与氧气反应的化学方程式：_________________________________ 现象：____________________________________________。 4.许多金属在空气中很容易被氧化，如：金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈，它的主要成分是_________；金属铝的表面易生成一层致密的氧化膜，其主要成分是_________，能阻止铝继续被空气_________。 5.锌和稀硫酸反应的方程：__________________现象：_______________________________。 铁和稀硫酸反应的方程：___________________现象：________________________________。 6.铁和硫酸铜溶液反应的方程：_________________________________ 现象：____________________________________________。 铜和硝酸银溶液反应的方程：____________________ 现象：_________________________________________________________________________。 考点特攻 1．（舟山二模）钛合金是一种新型合成材料，其中钛（Ti）的金属活动性位于Al和Zn之间。下列物质不能与Ti发生反应的是（　　） A．NaNO3 B．O2 C．H2SO4 D．ZnCl2 2．（北仑区一模）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢 3．（德清县期末）用等质量的锌和铁，分别与足量的稀盐酸反应，能正确表示生成H2的质量（y轴）和反应时间（x轴）关系的图像是（　　） A． B． C． D． 4．（拱墅区一模）小乐将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A．②表示的阳离子是Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+ C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D．过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3 5．（杭州一模）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　） A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 6．（柯桥区模拟）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第9天 有机合成材料 知识梳理 1.有机物是一类含_____化合物（__________、碳酸、__________等除外），大多含有__________ 等元素。有了有机物才有_____，最终才有了_____。如甲烷_____（填化学式，下同）、丁烷_____、尿素_____、乙炔_____等就是有机物。 2.大部分有机物易________，易________，难溶于________，但却能溶于_________、________等常见的有机溶剂中。 3.甲烷是__________的气体、密度比空气_____，_____溶于水、具有________性。甲烷是沼气、天然气、瓦斯的主要成分，可作燃料供热。丁烷具有________性，是打火机内液体、家用液化气的主要成分，主要用于燃烧供热或点燃其他物质。乙炔具有________性它在氧气中_________可产生3000℃以上的高温，利用这个反应进行金属的焊接和切割。 4.人体内基本的有机物有________、________、________等。人的指甲、头发或羊毛等含有________，在火焰上灼烧能闻到___________味；而棉花的主要成分是________，所以燃烧能闻到________的气味。 5.有机合成材料的主要成分是用________的方法制得的高分子化合物，通常有________、合成纤维和________等。 考点特攻 1．（鄞州区校级期中）某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是（　　） A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH 2．（柯桥区月考）下列物质中，属于合成纤维的是（　　） A．棉花 B．涤纶 C．羊毛 D．蚕丝 3．（温州期中）下列校园运动设施或器材中，没有用到有机合成材料的是（　　） A．铅球 B．塑胶跑道 C．排球 D．尼龙跳绳 4．（杨浦区期末）避免“白色污染”是环境保护的重要措施，通常所说的“白色污染”是指（　　） A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰的白色粉末 C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料 5．（浙江月考）航天员的舱外航天服最外层使用了玻璃纤维和一种名为“特氟隆”的合成纤维，足以抵御微陨石的袭击和宇宙辐射。根据舱外航天服的功用，下列关于“特氟隆”的描述错误的是（　　） A．导热性能好 B．熔点高 C．具有耐撞击性 D．属于有机合成材料 6．（安吉县期中）《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　） A．甲烷的化学式为C2H4 B．甲烷燃烧只生成水 C．甲烷是天然气的主要成分 D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸 7.（拱墅区校级月考）PPR材料密度为0.90克/厘米3，半透明，用它制水管时需添加阻光材料。以防止水的二次污染.市场上管材质量不一，劣质PPR管因掺入碳酸钙，以致管材强度降低、极易渗水.CCTV−10《我爱发明》栏目介绍了快速识别PPR管材优劣方法.具体如下： A.观察管中的明亮程度，若明亮则未添加阻光材料 B.将管材灼烧，在剩余物中滴加稀盐酸，若产生气泡则掺入碳酸钙 C.等质量的劣质管材比优质管材体积略小。 据此，取60克PPR管，与2004年后发行的1元硬币捆绑在一起浸没水中⋅观察管材的浮沉情况.请据此回答： （1）按照方法C检测，当优质、劣质两种管材浸没在水中时，受到浮力较大的是 管材。 （2）检测方法B中产生气体的化学方程式为 。 （3）PPR管也是塑料管的一种，它的原料是采用可循环再用的环保物料，而其他一般的塑料管难降解，为减少“白色污染”，下列做法不正确的是 。 A．焚烧废弃塑料 B．重复使用塑料袋 C．用布袋代替塑料袋 D．使用微生物降解塑料 （4）小明认为PPR管材不透光，就是优质管材。你是否赞同这个观点？请说明理由： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第4天 酸和碱反应 知识梳理 1.酸碱反应的证据 利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。在滴加盐酸溶液时，要注意慢慢注入，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量。 2.中和反应的实质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程，即：H++OH-→H2O。 酸碱反应是放热反应，也可以用温度计测量溶液中的温度，通过温度的变化确定反应是否发生。 3.酸碱反应的应用 酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。 应用 1.改变土壤的酸碱性 2.处理工厂的废水 3.用于医药和日常生活 举例 大多数农作物适宜在中性土壤中生长，如果土壤显碱性，可加碳酸水降低土壤的碱性；如果土壤显酸性，可加熟石灰降低土壤的酸性。 用熟石灰处理酸性的工业废水 （1）涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水或稀氨水减轻蚊虫（分泌出蚁酸）叮咬引起的痛痒；（2）胃酸过多的病人口服碱性的胃舒平（含氢氧化铝）或小苏打片，以中和过多的胃酸。 考点特攻 1.（西湖区模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1 【答案】D 【解答】解：A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，故选项错误。 B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故选项错误。 C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。 D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。 故选：D。 2.（西湖区校级月考）如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸逐渐加入氢氧化钙溶液中，由于没有生成沉淀，则钙离子的数量保持不变，故选项说法错误。 B、根据反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O可知，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量之比为74：（36.5×2）＝74：73，因为二者浓度相同，所以消耗氢氧化钙的体积大于稀盐酸的体积，故选项说法正确。 C、b点所对应的溶液的pH＝7，溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色，显紫色，故选项说法错误。 D、c点所对应的溶液的pH＜4，溶液呈酸性，稀盐酸过量，此时溶质为HCl和CaCl2，故选项说法错误。 故选：B。 3.（杭州月考）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】C 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，故选项说法错误。 B、图乙中a→d，可以分为a→c、c→d两个过程，a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，故选项说法错误。 C、e→f的过程中温度逐渐升高，至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，图丙中V的数值最接近12，故选项说法正确。 D、至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图丙中从f→g温度变化趋势，是因为温度逐渐恢复至常温，且恰好完全反应后滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，故选项说法错误。 故选：C。 4.（杭州校级月考）用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴加紫色石蕊试液，溶液显（　　） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【答案】C 【解答】解：设与100克9.8%的稀硫酸反应的氢氧化钠质量为x 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 x 100g×9.8% x＝8g 设与8g氢氧化钠反应需要氯化氢的质量分数为9.8%的溶液质量为y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 8g 9.8%×y y≈74.4g 由此判断可知，盐酸有剩余，故剩余溶液显酸性。能使紫色的石蕊试液变红色。 故选：C。 5.（萧山区月考）通过监测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示b点溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钠、氢氧化钠溶液，溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，观察图像，C符合要求。 故选：C。 6.（拱墅区校级月考）一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 B、一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，故选项图像正确。 C、原一定量的10%NaOH溶液中含有水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程溶剂增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，此过程中溶剂增加的质量只是稀盐酸中的水，增加的幅度要小，故选项图像错误。 D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。 故选：C。 7.（上城区校级一模）根据图片回答问题： （1）氢氧化钠和盐酸恰好反应的证据是 　溶液由红色恰好变为无色　 。反应中，数目减少的离子是 　OH﹣、H+　 （填符号）。 （2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　ABCE　 （填字母）。 A.取样，加入CuO粉末 B.取样，滴加NaOH溶液 C.取样，加入CaCO3粉末 D.取样，滴加AgNO3溶液 E.取样，加入铁粉末 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色；OH﹣、H+； （2）ABCE。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但恰好反应时，溶液呈无色，则恰好反应的证据是溶液由红色恰好变为无色；中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，则数目减少的离子为OH﹣、H+。 （2）A、氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，若盐酸有剩余，则溶液变蓝色，符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸有剩余，则刚开始时溶液不变色，符合题意； C、碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若盐酸有剩余，则有气泡产生，符合题意； D、硝酸银和盐酸、氯化钠反应均产生氯化银沉淀，不能说明盐酸是否有剩余，不符合题意； E、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意。 故答案为：（1）溶液由红色恰好变为无色；OH﹣、H+； （2）ABCE。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第10天 物质的分类 知识梳理 1.物质的分类方法： (1)根据纯净物的_______性质不同进行分类。 如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 (2)根据纯净物的_______性质不同进行分类，如_______性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。 (3)根据纯净物的组成、用途的不同，可将_______进行分类。 2.物质可分为纯净物和混合物。纯净物：由___________________组成的物质。混合物：由_____________________的物质混合而成。或者说由_______组成的物质叫混合物。纯净物和混合物判断的依据：物质是否由_______组成。 3.纯净物根据_______组成不同，可分为单质和化合物两大类。由_______组成的_______物叫做单质。如氧气、氮气、铁、硫等。单质按性质不同分金属和非金属 。注意：由同种元素组成的物质，可能是_______，也可能是_______。 4.化合物：由_______或____________的元素组成的_______物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。 化合物可分为：有机化合物 和无机化合物 。有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。 无机化合物：不含_______的化合物。但包括CO、_______、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐。无机化合物可分为：_______、_______、_______和_______。 注意：①有机化合物一定含有_______元素．但含有_______元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、_______、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。 ②最简单的有机物是_____________。 5.氧化物：由____________组成，其中一种是____________的化合物。氧化物可分为：氧化物按_____________分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。 非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。 6.酸：电离出的阳离子______________的化合物。 5.碱：电解质电离出的阴离子___________________的化合物。 6.盐：由金属（或_______）阳离子和_______阴离子组成的化合物。 考点特攻 1．（浙江模拟）分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是（　　） A．空气 B．硝酸钾 C．氢气 D．二氧化氮 2．（拱墅区校级期中）有关如图所示的五种物质的说法正确的是（　　） A．五种物质都是混合物 B．①②④有相似之处，都盛放了不同状态的同种物质 C．③④属于化合物 D．②和⑤有相似之处：元素种类相同，但分子构成不同 3．（乐清市校级期中）永嘉乌牛早茶味醇气香，茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），根据物质的分类，茶氨酸属于（　　） A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．化合物 4．（温州期中）学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项符合如图所示关系的是（　　） 选项 a b c A 混合物 冰水混合物 水 B 单质 化合物 金刚石 C 非金属 金属 汞 D 纯净物 化合物 冰 A．A B．B C．C D．D 5．（杭州二模）下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（　　） A．氧化铜 纯碱 煤炭 B．二氧化碳 硫酸 食盐水 C．氧气 硫酸铜 石灰水 D．高锰酸钾 烧碱 铁合金 6．（宁波模拟）下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　） A．固态氮、干冰、冰水混合物 B．液态氧、盐酸、液化石油气 C．氩气、葡萄糖、澄清石灰水 D．天然气、煤、石油 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第9天 有机合成材料 知识梳理 1.有机物是一类碳含化合物（碳酸盐、碳酸、碳的氧化物等除外），大多含有C、H、O、N等元素。有了有机物才有生命，最终才有了人类。如甲烷CH4（填化学式，下同）、丁烷C4H10、尿素CO(NH2)2、乙炔C2H2等就是有机物。 2.大部分有机物易挥发，易燃烧，难溶于水，但却能溶于汽油、酒精等常见的有机溶剂中。 3.甲烷是无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水、具有可燃性。甲烷是沼气、天然气、瓦斯的主要成分，可作燃料供热。丁烷具有可燃性，是打火机内液体、家用液化气的主要成分，主要用于燃烧供热或点燃其他物质。乙炔具有可燃性它在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，利用这个反应进行金属的焊接和切割。 4.人体内基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。人的指甲、头发或羊毛等含有蛋白质，在火焰上灼烧能闻到烧焦羽毛味；而棉花的主要成分是纤维素，所以燃烧能闻到烧纸 的气味。 5.有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。 考点特攻 1．（鄞州区校级期中）某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是（　　） A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH 【解答】解：该有机物中碳、氢元素的原子个数比为 ：1：4 四选项中只有CH3OH中碳、氢元素的原子个数比为1：4。 故选：D。 2．（柯桥区月考）下列物质中，属于合成纤维的是（　　） A．棉花 B．涤纶 C．羊毛 D．蚕丝 【解答】解：A、棉花属于天然纤维，故A错误； B、涤纶属于合成纤维，故B正确； C、羊毛属于天然纤维，故C错误； D、蚕丝属于天然纤维，故D错误。 故选：B。 3．（温州期中）下列校园运动设施或器材中，没有用到有机合成材料的是（　　） A．铅球 B．塑胶跑道 C．排球 D．尼龙跳绳 【解答】解：A、铅球外壳是用铸铁制成的，内部灌铅，属于金属材料，故选项正确。 B、塑胶跑道由聚氨酯预聚体、混合聚醚、废轮胎橡胶、EPDM橡胶粒或PU颗粒、颜料、助剂、填料组成，其中含有聚氨酯预聚体、废轮胎橡胶等多种合成材料，故选项错误。 C、排球是用羊皮或人造革做壳，合成橡胶作胆，其中合成橡胶属于合成材料，故选项错误。 D、尼龙是合成纤维，属于合成材料，故选项错误。 故选：A。 4．（杨浦区期末）避免“白色污染”是环境保护的重要措施，通常所说的“白色污染”是指（　　） A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰的白色粉末 C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料 【解答】解：A、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故错误； B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故错误； C、聚乙烯等白色塑料垃圾俗称“白色污染”，故正确； D、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故错误。 故选：C。 5．（浙江月考）航天员的舱外航天服最外层使用了玻璃纤维和一种名为“特氟隆”的合成纤维，足以抵御微陨石的袭击和宇宙辐射。根据舱外航天服的功用，下列关于“特氟隆”的描述错误的是（　　） A．导热性能好 B．熔点高 C．具有耐撞击性 D．属于有机合成材料 【解答】解：A、航天员的舱外航天服保温作用很好，与导热性无关，故A描述错误； B、航天员的舱外航天服可以在高温下使用，因此其熔点高，故B描述正确； C、航天员的舱外航天服能够抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，因此具有耐撞击性，故C描述正确； D、合成纤维属于有机合成材料，故D描述正确。 故选：A。 6．（安吉县期中）《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　） A．甲烷的化学式为C2H4 B．甲烷燃烧只生成水 C．甲烷是天然气的主要成分 D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸 【解答】解：A、甲烷的化学式为CH4，故选项说法错误。 B、甲烷的化学式为CH4，燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。 C、甲烷是天然气的主要成分，故选项说法正确。 D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故选项说法错误。 故选：C。 7.（拱墅区校级月考）PPR材料密度为0.90克/厘米3，半透明，用它制水管时需添加阻光材料。以防止水的二次污染.市场上管材质量不一，劣质PPR管因掺入碳酸钙，以致管材强度降低、极易渗水.CCTV−10《我爱发明》栏目介绍了快速识别PPR管材优劣方法.具体如下： A.观察管中的明亮程度，若明亮则未添加阻光材料 B.将管材灼烧，在剩余物中滴加稀盐酸，若产生气泡则掺入碳酸钙 C.等质量的劣质管材比优质管材体积略小。 据此，取60克PPR管，与2004年后发行的1元硬币捆绑在一起浸没水中⋅观察管材的浮沉情况.请据此回答： （1）按照方法C检测，当优质、劣质两种管材浸没在水中时，受到浮力较大的是 管材。 （2）检测方法B中产生气体的化学方程式为 。 （3）PPR管也是塑料管的一种，它的原料是采用可循环再用的环保物料，而其他一般的塑料管难降解，为减少“白色污染”，下列做法不正确的是 。 A．焚烧废弃塑料 B．重复使用塑料袋 C．用布袋代替塑料袋 D．使用微生物降解塑料 （4）小明认为PPR管材不透光，就是优质管材。你是否赞同这个观点？请说明理由： 。 【解答】（1）根据等质量的劣质管材比优质管材略小以及F浮=ρ水gV排可知：优质管材排开液体的体积大，浮力大； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）A.焚烧废弃塑料会产生烟雾和毒气，会对环境造成二次污染，故A符合题意； B.焚烧废弃塑料会产生烟雾和毒气，填埋会占用较大空间，且易污染土壤，塑料自然降解速率太慢，因此重复使用塑料袋可以减少白色污染，故B不符合题意； C.用布袋或纸袋代替塑料袋，减少使用塑料可以减少白色污染，故C不符合题意； D.使用微生物降解塑料可以减少白色污染，故D不符合题意； 故选：A。 （4）管材不透光，只能说明添加了阻光材料，但是否添加碳酸钙还有其他成分尚不知道，故PPR管材不透光，就是优质管材的观点我不赞成，是因为其它特性（成分）尚未确认（可能添加了CaCO3导致品质更差等类似答案均可以）。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第3天 碱的性质 知识梳理 一、NaOH和Ca(OH)2的理化性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。 ①工业：制漂白粉； ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③建筑：砌砖、抹墙。 （1） 潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 （2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。 （4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的增加而降低，氢氧化钙的水溶液（澄清石灰水）常用于检验CO2。 二、碱的化学性质 物质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 化 学 性 质 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 与酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 注：（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。 （3）常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水(NH3·H2O)。 （4）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 （5）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O。 考点特攻 1.（上城区校级月考）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　） A．滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成 B．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1 C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【答案】B 【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成，不能证明酸过量，也可能是恰好完全反应，故选项错误。 B、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1，能证明酸过量，故选项正确。 C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，滴加酚酞溶液，溶液为无色，溶液可能显酸性或中性，不能证明酸过量，故选项错误。 D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银产生，滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，不能证明酸过量，故选项错误。 故选：B。 2.（江干区校级月考）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能发生潮解 干燥氮气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，故选项说法错误。 C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。 D、氢氧化钠能发生潮解，具有吸水性，可用于干燥氮气，故选项说法正确。 故选：B。 3.（杭州月考）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 【答案】C 【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故选：C。 4.（淳安县期中）为研究氢氧化钙的化学性质，小金进行了如下实验，其中实验现象描述正确的是（　　） 选项 A B C D 操作 现象 溶液变红色 有气泡生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。 B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，故选项说法错误。 C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故选项说法错误。 D、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，故选项说法错误。 故选：A。 5.（萧山区校级月考）在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，表现出了“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，表现出了“碱的通性”。 ④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。 故选：A。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第5天 盐的性质 知识梳理 盐的性质 盐类的化学性质 一般规律 示例 跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属 跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸 跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱 跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐 某些盐加热能分解 注：盐与碱；盐与盐的反应都要求是可溶性的碱与盐。 四、复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应只有当沉淀、气体或有水生成时，才能发生。 （1）含义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。 （2）复分解反应进行的条件：①生成物中必须有沉淀或水或气体生成； ②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。 考点特攻 1.（滨江区期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 2.（拱墅区期末）某农田中的小麦出现叶片发黄、倒伏现象，为了改善小麦的生长状况，可施用的复合肥是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 3.（杭州月考）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 4.（杭州校级期中）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明NaOH溶液保存完好 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱性 A．A B．B C．C D．D 5.（临平区月考）下列说法正确的是（　　） A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl﹣ D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 6.（拱墅区一模）1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表。 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。 （2）为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 　 　 克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是 　 　 。 （3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 　 　 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第8天 金属的化学性质 知识梳理 1.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应。两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应叫做复分解反应。 2.镁条的燃烧的化学方程式：2Mg+022Mg0 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光，同时放出大量的热。 3.铜与氧气反应的化学方程式：2Cu+O22Cu 现象：铜的表面中紫红色慢慢变成黑色。 4.许多金属在空气中很容易被氧化，如：金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈，它的主要成分是Fe2O3；金属铝的表面易生成一层致密的氧化膜，其主要成分是Al2O3，能阻止铝继续被空气氧化。 5.锌和稀硫酸反应的方程：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：锌的表面产生大量气泡。 铁和稀硫酸反应的方程：Fe+HSO4=FeSO4+H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。 6.铁和硫酸铜溶液反应的方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色物质附着在铁的表面，溶液由蓝色变成浅绿色。 铜和硝酸银溶液反应的方程：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，有银白色物质附着在铜的表面， 无色透明溶液变蓝。 考点特攻 1．（舟山二模）钛合金是一种新型合成材料，其中钛（Ti）的金属活动性位于Al和Zn之间。下列物质不能与Ti发生反应的是（　　） A．NaNO3 B．O2 C．H2SO4 D．ZnCl2 【解答】解：A、根据金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以钛不能与NaNO3发生置换反应，故选项符合题意。 B、大多数金属能与氧气发生反应，钛在常温或加热条件下能与氧气反应，生成相应的钛的氧化物，所以O2能与Ti发生反应，故选项不符合题意。 C、钛的金属活动性位于Al和Zn之间，锌位于氢之前，说明钛在金属活动性顺序中位于氢之前。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，所以钛能与H2SO4发生反应，生成氢气和钛的硫酸盐，故选项不符合题意。 D、因为钛（Ti）的金属活动性位于Al和Zn之间，即钛的活动性比锌强。根据金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以钛能与ZnCl2发生置换反应，故选项不符合题意。 故选：A。 2．（北仑区一模）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（　　） A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢 【解答】解：A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由气泡产生，故选项说法错误。 B、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法错误。 C、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项说法错误。 D、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。 故选：D。 3．（德清县期末）用等质量的锌和铁，分别与足量的稀盐酸反应，能正确表示生成H2的质量（y轴）和反应时间（x轴）关系的图像是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：锌的活动性比铁强，分别与足量的稀盐酸反应，锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多；观察选项，D符合变化过程。 故选：D。 4．（拱墅区一模）小乐将一定量的锌粉加入到Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后将混合物过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（　　） A．②表示的阳离子是Ag+ B．③表示的阳离子是Zn2+ C．过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D．过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3 【解答】解：A、②表示的阳离子是亚铁离子，故选项不正确。 B、③表示的阳离子是铝离子，故选项不正确。 C、亚铁离子有剩余，说明硝酸亚铁部分反应，滤渣中含有银和铁，故选项正确。 D、过滤得到的滤液中只有Zn（NO3）2和Al（NO3）3和硝酸亚铁，故选项不正确。 故选：C。 5．（杭州一模）某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　） A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，说明铁过量，滤渣中含有银、铜、铁，滤液中只含有硝酸亚铁。 故选：C。 6．（柯桥区模拟）某兴趣小组通过如下方式得到单质银，将足量的铁粉和稀硫酸依次加入到一定量的硝酸银溶液中，搅拌使其充分反应。实验过程中，加入的物质质量与烧杯中剩余固体质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m点剩余的固体为铁、银 B．n点溶液中的溶质为硝酸铁 C．a点固体表面产生气泡 D．b点溶液中有两种金属阳离子 【解答】解：A、由上述分析可知，m点时，铁与硝酸银恰好反应完，固体物质是银，故A错误； B、由上述分析可知，n点时，铁粉剩余，硝酸银反应完，溶液中的溶质为硝酸亚铁，故B错误； C、由图示可知，a点时，加入了稀硫酸，剩余的铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，固体表面产生气泡，故C正确； D、b点时，铁与稀硫酸恰好反应完，银与稀硫酸不反应，此时溶液中只有一种金属阳离子Fe2+，故D错误； 故选：C。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第5天 盐的性质 知识梳理 盐的性质 盐类的化学性质 一般规律 示例 跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl 跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓ 跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3 某些盐加热能分解 注：盐与碱；盐与盐的反应都要求是可溶性的碱与盐。 复分解反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应只有当沉淀、气体或有水生成时，才能发生。 （1）含义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。 （2）复分解反应进行的条件：①生成物中必须有沉淀或水或气体生成； ②如果是盐与盐反应，盐与碱反应还要求反应物都能溶于水。 考点特攻 1.（滨江区期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2 【答案】B 【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误； B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确； C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误； D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。 故选：B。 2.（拱墅区期末）某农田中的小麦出现叶片发黄、倒伏现象，为了改善小麦的生长状况，可施用的复合肥是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 【答案】A 【解答】解：小麦出现叶片发黄缺少氮元素，易倒伏现象缺少钾元素，需要含有氮元素和钾元素的复合肥。 A、KNO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确； B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错； C、NH4H2PO4中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，故C错； D、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错。 故选：A。 3.（杭州月考）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解． 分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　） A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 【答案】C 【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子； 通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子； A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误； B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误； C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确； D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误； 故选：C。 4.（杭州校级期中）下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 取少量实验室用的NaOH溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明NaOH溶液保存完好 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，如某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和盐，故选项说法错误。 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含有银离子，故选项说法错误。 C、取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若没有气泡产生，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，因为氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项说法错误。 D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，故选项说法正确。 故选：D。 5.（临平区月考）下列说法正确的是（　　） A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 C．检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl﹣ D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7 【答案】D 【解答】解：A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误； C、检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl﹣，故选项说法错误； D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确； 故选：D。 6.（拱墅区一模）1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表。 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。 （2）为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 　36.0　 克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是 　先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞　 。 （3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 　20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出　 。 【答案】（1）； （2）36.0；先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞； （3）20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。 【解答】解：（1）装置2用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢，气体应长进短出，补充后的装置为：。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36.0克，所以为配制装置3中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入36.0克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置3中的吸收，从而提高NaHCO3的产量，实验中可采取的措施是：先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞。 （3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是：20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。 故答案为： （1）； （2）36.0；先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞； （3）20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第6天 复分解反应的应用 知识梳理 1.常见物质的检验方法，一方面是根据物质的物理性质（如颜色、溶解性、溶解热效应等）直接检验，另一方面是根据物质化学性质，使被检验物质与加入的试剂作用，产生某种特殊现象（如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等），从而确定该物质的存在。 2.物质的鉴别 （1）不用其它试剂的鉴别 ① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 ② 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。 （2）加入试剂的鉴别 ① 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 ② 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。 3.除杂的原则：“不增、不减、易分、简单、环保”。 4.物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H+ +CO32－ =H2O+CO2 ↑ H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑ 生成水：H+ +OH－ =H2O 生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2 考点特攻 1．（永康市期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 2．（浙江月考）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 3．（上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 4．（萧山区一模）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　） 鉴别 方法 现象 结论 A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3 B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3 C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl A．A B．B C．C D．D 5．（上城区校级三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 　 　 ； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　 ； （4）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 6．（北仑区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 　 　 ，可能含有 　 　 。 （2）滤液中溶质的成分有 　 　 。 （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 　 　 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第6天 复分解反应的应用 知识梳理 1.常见物质的检验方法，一方面是根据物质的物理性质（如颜色、溶解性、溶解热效应等）直接检验，另一方面是根据物质化学性质，使被检验物质与加入的试剂作用，产生某种特殊现象（如：生成气体、沉淀，产生特殊颜色等），从而确定该物质的存在。 2.物质的鉴别 （1）不用其它试剂的鉴别 ① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 ② 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。 （2）加入试剂的鉴别 ① 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 ② 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。 3.除杂的原则：“不增、不减、易分、简单、环保”。 4.物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H+ +CO32－ =H2O+CO2 ↑ H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑ 生成水：H+ +OH－ =H2O 生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2 考点特攻 1．（永康市期末）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．碱性溶液中：Cu2+、Ba2+、、Cl﹣ C．含有Ag+的溶液中：K+、、、Cl﹣ D．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 2．（浙江月考）某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、三种阴离子，请利用下面的试剂与操作将溶液中的三种阴离子依次检验出来，每种试剂都滴加过量，正确的实验操作顺序是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①④③② B．④①③② C．③①④② D．④③①② 【解答】解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，然后加入硝酸银溶液，最后进行过滤，故正确的实验操作顺序是④①③②。 故选：B。 3．（上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 【解答】解：A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。 C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。 D、pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的铁离子和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 4．（萧山区一模）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　） 鉴别 方法 现象 结论 A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3 B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3 C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误； B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确； C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误； D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误； 故选：B。 5．（上城区校级三模）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式，下同）； （2）白色沉淀A为 　 　 ； （3）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　 ； （4）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。 A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl 【解答】解：（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡； （3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2； （4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 故答案为：（1）BaCO3、CuSO4； （2）BaSO4； （3）NaOH、NaCl、BaCl2； （4）AB。 6．（北仑区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 　 　 ，可能含有 　 　 。 （2）滤液中溶质的成分有 　 　 。 （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 　 　 。 【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。 样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。 （1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g x＝1.0g 而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2； （2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠； （3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。 故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2； （2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠； （3）Na2SO4。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 《暑假预习》 每日★一练 第7天 金属材料 知识梳理 1.金属有________光泽，具有良好的导______性、导热性、可锻性及______性，一般硬度______、密度______、熔点______。而非金属一般________光泽，导______性、导热性较差，无______性。一般密度______、熔点______。 2.把一种金属跟其他一种或几种______（或______）一起熔合而成的具有______特性的物质，就称为合金。合金是______物；合金往往比纯金属具有更好的______，合金的硬度、强度一般比组成它们的纯金属更______，熔点更______，抗腐蚀性能更_____。 3. 钢是一种由______和______等元素组成的合金。钢由于____________较好，所以是最常见、应用较广的一种合金材料。 4.金属的污染和回收利用： ①废弃的金属浪费大量金属资源； ②金属在自然界不会自行分解，所以会破坏土壤结构； ③含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染 ④大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。通过分类回收金属，进行循环再生等措施可解决一些金属污染问题。 考点特攻 1．（浙江期末）为了减少汽车油耗，科学家通过研发新型泡沫金属材料，来减轻汽车的自重。要实现减轻汽车自重的目的，泡沫金属材料应具有的性质是（　　） A．熔点低 B．密度小 C．硬度大 D．着火点高 2．（浙江模拟）某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（　　） A．操作a、操作b均为过滤 B．滤液B中可能含有Cu2+ C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色 D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜 3．（长兴县期末）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　） A．合成材料 B．金属材料 C．复合材料 D．陶瓷材料 4．（慈溪市期中）近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，随着气温下降新冠病毒的活性会有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是（　　） A．铝合金属于纯净物 B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C．铝合金属于金属材料 D．铝合金的熔点比金属铝高 5．（滨江区期末）我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水舱时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题，如图是中科院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。以下说法不正确的是（　　） A．钛合金属于化合物 B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能 C．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 D．合金往往比纯金属具有更好的性能 6．（西湖区校级月考）工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷凝后得到具有金属特性的熔融物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均满足），判断不能制得的合金是（　　） 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/℃ 97.8 63.6 660 1083 1535 沸点/℃ 883 774 2200 2595 2750 A．K﹣Al 合金 B．Al﹣Fe 合金 C．Na﹣Cu合金 D．Fe﹣Cu 合金 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$