第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153，下列说法中，正确的是 A．该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274 C．该地区空气质量等级为重度污染 D．首要污染物为SO2 2．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作制冷剂 B．NO有氧化性，可用于CO去除 C．具有碱性，可用于制备硝酸铵 D．易溶于水，可用作化肥 3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2 C．Fe2O3能与酸反应，可用作外墙涂料 D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 5．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（    ） A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 B．用二氧化硅和焦炭制取单质硅时，当生成气体（标准状况下）时，得到硅 C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温条件下发生反应 6．在硫酸的工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是 A．SO3从①处进入，整个吸收操作采取逆流的形式 B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气 D．从④处流出的硫酸可用水稀释 7．下列关于N2性质的叙述中错误的是(　　) A．任何物质在氮气中都不能燃烧 B．氮气既具有氧化性，又具有还原性 C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮 8．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A．是一种硅酸盐 B．性质稳定，不易脱色 C．易溶于强酸和强碱 D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 9．下列有关浓硫酸与浓盐酸的认识正确的是 A．浓硫酸与金属反应时，主要是S得电子 B．如图，①中为两种酸溶液中的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．常温下，向浓硫酸中投入片，会产生大量的气体 10．已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)转化为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是    A．该反应属于氧化还原反应 B．甲和丙中相同元素的化合价不相等 C．丁一定是非金属单质 D．配平后甲、乙，丙的化学计量数均为2 11．雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（     ） A．雾霾有可能产生丁达尔效应 B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系 C．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标 D．雾霾天气严重危害人体健康 12．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的 A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 C．装置D中液体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl 13．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　) A．氯化钡溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．碘化钾淀粉溶液 D．澄清石灰水 14．下列检验离子的方法及现象描述正确的是 A．检验SO：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B．检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解 C．检验CO：加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．检验Na+：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 二、非选择题 15．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为 。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。 (2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。 ①氧化的离子方程式为 。 ②一定时间内，污水pH对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图-1所示。污水pH越小，加入次氯酸钠后水中的 (填化学式)浓度越大，氧化能力越强。 ③某条件下，次氯酸钠投加量对污水中氮的去除率的影响如图-2所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是 。 16．氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： (1)实验室加热固体混合物制取的化学方程式为 。 (2)干燥氨气不可选用的试剂是 (填字母)。 a．浓硫酸        b．碱石灰       c．无水CaCl2 (3)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是 。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式： 。 (4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是 。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为 。 17．硫有多种化合物，如、、等，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示，该图中总反应的化学方程式为 ，催化剂是 (填离子符号或化学式)。 (3)已知与酸反应时会生成，实验室用过量稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是_______(填选项)。 A． B．S C．FeS D． (4)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (5)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是 ；尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D B D C A C A B 题号 11 12 13 14 答案 C C B D 15．(1) 3：5 (2) HClO NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中 16．(1) (2)ac (3) 还原性 (4) NO2 2NO+O2+4CO4CO2+N2 17．(1)2++2H2O=2++4H+ (2) 2+O22S↓+2H2O (3)C (4) SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO3和NH4HSO3 (5) 将二氧化硫氧化为硫酸 ×100% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$