2025年江苏省扬州市中考化学真题

扬州市2025年初中毕业升学考试 化 学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟，考试结束后，请将本试卷和答题卡 姓 名 并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 准考证号 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名，准考证号与本人是否相符。 4.各选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮嵌 干净后，再选涂其他答案，答非选择题，必须用0.5毫米烟色墨水的签字笔在答题卡上的 指定位置作答，在其他位置作答一律无效， 5.如需作图，必须用2B铅笔绘，写清楚，线条，符号等须加黑，加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16Na23S32Ca40 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最符合题意。 1,下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A.徐光宪，稀土元素分离技术研究 B.屠呦呦，抗疟药物研究 C,王泽山，火炸药等高能材料研究 D.侯德捞，制碱工艺研究 2.科学发展常以如题2图所示的方式推进，循环。公元前5世纪，有哲 学家猜想，万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于 A.观察现象 形成 B提出问题 结论 建立 说 C.建立假说 实骑 验证 D.实验验证 进行预测 题2图 3.食品包装袋内充人某气体可以避免食物因氧化面变质，该气体可以是 A.N; B.O. C.HCI D.H,O 4,锌配是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A.KCI B.ZnS0,·7H,0·C.(NH,)S0, D.Ca,(PO, 5.C1O,可用于自来水的杀菌消卷.C1O,属于 A.氧化物 B.酸 C.贼 D.盐 6.四氯化钛(TC1)是制备仕白粉的主要原料TCL,中钛元素的化合价为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 7,俗名往往反映了物质的组成、性质或用途，下列对物质俗名的理解正确的是 A.铜绿：单质铜为绿色 B.干冰：干净无杂质的冰 C.石灰石：CaC0,经煜烧可制备生石灰 D.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 化学试卷第1页（共6页) 8.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH▣10.2 D.油为净：pH=11.2 9.碘是生命活动必需的微量元素，碘在元紫周期表中的信息如题9图所示，下列说法不正确 的是 A.碘的元索符号为1 B.碘属于非金风元素 确 C.襖原子核内有53个中子 1269 D.碘的相对原子质量为126.9 题9图 0.构成物质的微观粒子有分子，原子、离子等，下列物质由分子构成的是 A,氧化镁 B.金 C.金刷石 D.水 11.《天工开物)记载：“凡蓝五种，皆可为淀."“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主 要成分的化学式为CeH。N,O,下列关于CHN,O2的说法正确的是 A.易溶于水 B.分子中含氧分子(O) C.由C、H,N,O四种元素组成 D.C、H两种元素的质量比为815 12.红顾在0，中燃烧生成P,0其转化可表示为P点蓝B0.在给定条件下，下列物质间的 钓化不能实现的是 A.Fe角整酸FeSO, B.NH.HCO,-NI C意H0 D.CuoCuOH) 13.汽车尾气净化装置中发生反应：2C0+2X化前N+2G0.X的化学式为 A.N2O B.NO C.N:U D.NO, 14.下列实骏方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 加热KMnO固体，并用向下排空法收集产生 的气体 制备并收集O, B 将燃着的木条靠近集气粮世，观察现象 收集CO:时，检验是否集满 用玻璃棒蓰取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸 上，与标准比色卡对照 测定NaOH溶液的pH 将粗盐溶解后，蒸发结品 去除粗盐中的难溶性杂质 化学试卷第2页（共6页） 15.下列实验操作不正确的是 一水 浓玻酸雪 A.读取液体体积 B.稀释浓硫酸 C.过滤沉淀 ).干燥氢气 阅读下列材料，完成16~18题. 为是空气污染物之一，也是重要的化工原料。越米烟气中含少量的SO,可用N:SO处 理，方法如下：步骤一，将烟气通人NaSO,溶液，发生反应)Na,SO,+SO,+H,0一一 2 N.HSO,.:步廉二，加热NaHS0,溶液，发生反应②2 NaHSO5△Na,S0,+S0,↑+HD. 16.下列物质的排放会引起酸雨的是 A.S02 B.CO, C.eo D.CH, 17.步骤二中反应②的类型是 A.化合反应 B.分解反应 C,置换反应 D.复分解反应 18,关于用Na,S0,处理烟气中S0的方法，下列说法不正确的是 A.步骤一的作用是吸收烟气中的S(): B,向NaSO,溶液中快速通人热的烟气，有利于SO,的吸收 C.与烟气中的S0,相比，步骤二释放出的S0:较为纯净 D.该处理方法中Na:SO,可循环使用 19.下列对实验现象的解释正确的是 选项 实脸现象 解释 A 25℃下，向某蓝糖溶液中加入少量旅糖，燕糖逐 渐消失 原溶液是25℃下胧糖的饱和溶液 B 80t的NH,C饱和溶液冷却至20℃时，有晶 体析出 温度降低，NH,CI的溶解度增大 C 将铁丝浸入CSO,溶液，段时间后，铁丝表 面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强 0 将干冷的烧杯罩在蜡烟火焰上方，烧杯内有黑 烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元紫 20.某催化剂可实现H0与O:反应制备H,O,。向容器中加 人100gH,0和适量催化剂，并不断通人0，.保持其他条件 不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得 ③ H,O,的产量随时间的变化如题20图所示。下列说法不正 12 确的是 9 入设计实验①，②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 6 ① B.实验①说明：20℃，在0一3h内，随着时间的增加，该催化 反应持续进行 0.5 11.52253 C.比较实验①、②可知，在0一3h内，40℃比20℃对该催化 时间/6 反应更有利 题20图 D.实验③中2h后，H20与O:不再反应，生成的H,O2开始分解 化学试卷第3页（共6页） 座位号 二、非选择题：共5题，共60分。 21.(10分)被誉为“中国运河第一城”的扬州，既有深厚文化底独，又充满创新活力。 (1)“产业科创名城“激发澎湃动能。 ①特种工程製科用于制作无人机起落架。塑料屈于▲（填“无机物”或“有机物”）。 ②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明 汗水会使智能纤维的孔隙▲（填“变大”“不变”或“变小"）. (2)“生态宜居名城”绘就崭新图景， ①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸 盐含量降低，避免了河水的常营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素 为▲（填元常符号） ②扬州市蒋瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目 标。这里的“零碳”指的是▲· (3)“文化旅游名城”展示独特魅力。 ①古文献食经中记我了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其 中富含淀粉的是▲ ②南杨帝蔡考古发现了铜铺首（题21图）、萧后风冠等文物。铜铺首采用了整金工艺， 即在脊铜表面镀金。通常条件下，铜、金两种金属中耐腐蚀性能更好的 是▲ 。钢铺首材料中属于合金的是▲（填“金”或“青铜"）。凤 冠表面有一种蔬松的“粉状绣”，主要成分为C(OH),C,为避免“粉 状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氯处理，氧化银的化学式为▲ (4·崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中，同学们对“粉状 锈”的产生展开研究。有司学提出：导致背铜器产生“粉状锈”的因素，除了 O:和H,0外还有含氟离子的物质。为验证该观点，设计以下实验，请补 题21围 充完整实验方案：实验1，将背铜片置于潮湿空气环境中：实验2，将背铜片 置于▲的环境中。相同时间后观察现象. 22.(12分)太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开-~系列精心设计的化学反应。 (1)空间站需模拟地球的大气环境 05 ①法拉第认为，“空气进人肺部，碳与氧立即结合，即使外面 04 回最入的空气 天寒地陈，我们也能通过呼吸迅速产：生二氧化碳。一切反 口甲出的气 应都恰到好处地进行着，呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的 相似之处.”他的观点是，伴随呼吸过程会▲（填“吸 收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常 ②成年人每次呼吸时，吸人的空气和呼出的气体的成分（部 005 分)质量变化如题22图一1所示，图中成分B的化学式为 ③快速深呼吸时，人体血液中的CO,含量会诚小，此时人体 血液的碱性会▲（填“增强”或“减羽"） (2)空向站需源源不断为呼吸提供O:,备用装数可应急提供O,其原理是：NaCO,固体 受热分解产生O::均匀深加于其中的适量金风锰(M)在O2中燃烧生成氧化物，有助 于快速产生O:,深加金属Mn的作用是▲· (3)空间站腊及时处理产生的CO, ①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如题22图一2所示。该系统中发生反应 C0,十4H:张化利 光 CH十2HO。每转化44gCO,需从外界补充水的质量为▲g. 0 CH 2H0 2H0 一补充水 电解 电解 题22围一2 题22困一3 ②有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示。该方案中物质Y的化学式 为▲ 化学试卷第4页（共6页） 23.(12分)实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 (1)制备CO2,用石灰石和稀盐酸制备C0:: ①反应的化学方程式为▲ ②下列装置中（如题23图一1所示），仪器M的名称为▲，备C0,时应选用的装 置是▲、填字母)。 题23周一1 (2)制各超细碳酸钙利用疏酸钙(CaSO,)悬浊液、氨水(NH,·H,O)和CO,制备碳酸 钙，发生反应2NH·H0+CO,+CaS0,一(aCO,+(NH,):S0,+H:0 ①硫酸钙微溶于水，尼制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是▲ ②已知C:在水中的溶解度较小，易被氨水吸收，制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中 加人氮水和CO,的合理顺序是▲t填字母)， A.先通人CO,再加人氨水 B.先加入氨水，再通人CO (3)碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为 分析样品的成分，取-一定量的样品相纯净的CCO,固体，分 0 别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残 留水（线留率一留珠韵餐×100%）随温度的变化如悠 23图-2所示. ①表示纯净的CC().固体在温度升高时残留常变化的曲线 为▲（填“a”或“b”) ②曲线a在260~400℃时我留窄下降，原因是▲ 00 24.(12分)电镀行业产生的废水主要含FeC,Fc(1,和HC可，pH 20020400600 度/℃ 约为1，经处理达标后方能排放， 是23国-2 ()化学沉旋法处理，向该废水中加人略过量的石灰乳，使铁 ⊙⊙® 元素完全进人沉淀， © 1石灰乳属于▲（填“纯净物”或“混合物”）. ②FcCl与Ca(OH):反应生成Fe(OH),沉淀的化学方 程式为▲·生成的沉淀经处理可得到F©O,写出 ⊙ 粉仪灰酸程 ⊙ FC,O,的一种用途，▲ 世 (2)吸附法处理，用燃燥发电后得到的粉煤灰可吸附该废水 中的铁元素，示意图如题24图一1所示 ⊙ © ①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 群24图-1 ▲（填“正”或“负”）电荷 ②向一定量的废水中加入NOH溶液，废水中H数日会减少，酸性减弱，则一定体积 溶液中H·数目越少，pH▲（填“越大”或“越小”）。 ③察温下，设计实验测定废水初岳pH分别为2.2.5,3,3.5 时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验 94 方案：取4份等体积，pH约为I的废水，▲，调节pH 分别为2.2.5,3,3.5，▲，适当搅排，吸附相同时间后」 分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸， NaOH溶液). ①测得③中废水初始pH与快元素去除率（铁元素去除率= 要究势要量×10%)的关系如题24超-2所示。 pH在2一3,5之间，随pH或小，铁元素去除术下降的原 种24图-2 因是 化学试卷第5页（共6页） 25.(14分)氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取，储运及应用。 (1)分析H,的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题25表所示。 题25表 数据 编号 性质 汽油 氢气 A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆并所常的最小火花能量X10小） 0.24 0.019 B 爆炸极限（在空气中能发生然烧线爆游的体积分数范围/%） 1-7.6 4-75 G 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×10k·kg) 43 120 6 单位体积发热量（单位体织燃料燃烧产生的热量×10/kJ·m) 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H,任使用时更需注意安全性”观点 的数据还有▲（填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜 直接运输的原因还有▲ (2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题5 图-1所示 88. g 。一氧原子 。一氢原子 n0一气泡 ◆☑ 达囚一电极 滋 阶段 阶段二 阶段目 题25图-1 当 ①“阶段一”中，生成的“○”是一种阴离子，其化学式为▲ ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐浙减小，体积 逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：▲ ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生：原因是▲。 (3)甲酸(HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应I制备H,化学方 程式为HCOOH维化剂C0。↑+H,↑. ①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H,O和另一种有毒气体。该 气体的化学式为▲ ②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨(t)甲酸可制得H2 的质量（写出计算过程）。 (4)高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关 注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制 氢，再供给有能源需求的地区使用，如题25图一2所示，可实现能源的高效利用。 .2H0oo→h蕊8uH→B0oo9 应用 电能富余地区 应用氢能源地区 一氢能源 题25图-2 该过程中HCOOH的作用是 化学试卷第6页（共6页） 2025扬州中考化学-参考答案 一、选择题 1 2 3 4 6 7 8 9 10 c c A B A D C A C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B B A A B B D 0 二、非选择题 21.(10分) (1)①有机物 ②变大 (2)①N ②二氧化碳净排放为零 (3)①大米②金青铜Ag20 (4)①潮湿含有氯离子的空气(2分) 22.(12分，每空2分) (1)①放出②0 ③增强 (2)生成二氧化锰催化氯酸钠分解 (3)①36 ②C 23.(12分) (1)DCaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,t ②漏斗C (2)①使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液 ②B (3)b(2分) 残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解(2分) 24.(12分) (1)①混合物FeCl,+Ca(OH)=e(OH)z↓+CaCl2颜料或着色剂 (2)①负②越大 ③分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液(2分)加粉煤灰颗粒 (2分) ④减小，溶液酸碱性增强，会与氢氧化钠反应，氢氧化钠浓度减小，使铁元 素去除率下降(2分) 25.(14分) (1)①A ②单位体积发热量远低于汽油，运输效率低 (2)①0H ②气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大 ③气泡附着在电极 表面，阻碍反应物与电极接触(2分) (3)①C0 ②HCOOH 雀化剂c0,1H,1 46 2 500t×92% X 46 2 500t×92%= X=20t (4)作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本