2025年中考化学专题复习考点专项训练----指示剂和酸

2025年中考化学专题复习考点专项训练----指示剂和酸 考点一 酸碱指示剂及其性质 1．学了化学知识后，小科同学发现了几种写“密信”的方法：如用无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但直到秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来，下列材料组合不能用来写密信的是（　　） A．用稀米汤写信，用碘酒显字 B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字 C．用白醋写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用苏打水显字 2．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 3．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液 4．下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　） A．CuO B．Na2CO3 C．Fe（OH）3 D．HCl 5．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 考点二 溶液的酸碱性与pH的关系 6．甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为1、10、14。下列图形合理的是（　　） A．甲中滴入丙 B．水中滴入甲 C．丙中滴入水 D．乙中滴入丙 7．下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 8．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，酸性最强的是（　　） A．洗手液a B．洗手液b C．洗手液c D．洗手液d 9．合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　） 种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆 pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9 A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆 10．往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A． B． C． D． 考点三 酸的物理性质及用途 11．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体 12．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　） A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 13．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（　　） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量减少 D．溶质的质量分数变小 14．将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 15．下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 考点四 酸的化学性质 16．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 17．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 18．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 19．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸 B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸 C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液 D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 20．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 考点五 空气中常见酸碱盐的质量或性质 21．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 22．如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 23．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 24．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石 25．下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸 1．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 2．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A KOH 稀HCl B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量） A．A B．B C．C D．D 3．有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A． B． C． D． 4．物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，反应前后的微观示意图如图，请回答下面小题。图中能使酚酞试液变红的微粒是（　　） A．Ca2+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣ 5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若b是 Fe2O3，X一定是稀硫酸 C．若X是稀硫酸，c可能是单质 D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜 6．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出来H+，从而呈现酸性，下列物质，不能与酒石酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2 7．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．与大理石块反应制取二氧化碳 D．中和碱性溶液 8．下列反应中，不能体现酸的通性的是（　　） A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O D．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 9．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（　　） A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2 10．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　） A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 12．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　） A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡 13．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　） A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量 C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量 14．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关 C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 15．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 16．烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100克，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200克，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时烧杯中固体成分只有一种 B．b点时烧杯中溶液质量为204.6克 C．c点时烧杯中固体铜的质量为6.4克 D．烧杯中原铁粉和铜粉混合物质量为14.8克 17．如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（　　） A．NaCl B．CuCl2 C．Ca（NO3）2 D．BaCl2 18．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点 B．整个反应过程，溶液中逐渐减少 C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4 D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 19．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A．图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸 B．图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系 C．图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系 D．图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量 20．牙齿是我们口腔重要的组成成分，日常生活中必须要用到它帮助我们咀嚼食物。 （1）牙齿属于 　 　系统的器官，参与咀嚼食物属于 　 　性消化（填“物理”或“化学”）。 （2）龋齿（俗称蛀牙）是青少年中发生率很高的牙病。下列龋齿形成的过程中，哪一环节会导致患者感觉到剧烈牙疼？　 　（填字母）。 （3）使用含氯牙膏是预防龋齿的一种有效途径，含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防龋齿有较大影响。假如某含氟牙膏中使用的摩擦剂成分可能为碳酸钙、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）中的一种或两种，而牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。小金设计了实验来探究此牙膏中摩擦剂的成分，请你为他补充完整： ①取一定量的牙膏样品，加蒸馏水溶解， ②　 　（填操作名称），分离滤液与沉淀， ③取部分沉淀，加过量 　 　，观察其溶解的情况.若全部溶解，则发生的反应方程式为 　 　。 21．许多植物花瓣浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，常用作酸碱指示剂。下表是几种植物浸出液在酸碱溶液中的变色情况。据表回答： 植物花瓣浸出液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色 玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 （1）不能作为酸碱指示剂的植物花瓣浸出液是 　 　。 （2）植物花瓣浸出液在不同酸碱性溶液中的显色效果与无色酚酞试液最相似的是 　 　。 22．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈红色，说明废液显　 　性； （2）写出废液中所含溶质的化学式　 　。 23．如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。 （1）最终回升后的液面 　 　左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。 （2）分析出现以上现象的原因。 24．小虞同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。 （1）性质3是酸溶液与 　 　（填物质的类别）反应生成盐和水。 （2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 　 　。 A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.氯化钡溶液 D.食盐溶液 25．某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 26．学习化学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 　 　（离子符号）。 （2）图中的X代表一类物质，则X为 　 　（填物质类别）。 （3）性质③发生的反应的实质是 　 　。 27．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 　 　。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 　 　；X与C反应的化学方程式为 　 　。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　 　。 28．物质的结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是山山构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在硫酸溶液中显 　 　色。 （2）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　性。 （3）与稀硫酸反应的碱可以是 　 　。（举一例） 29．将一根久置空气的铝条放入盛有足量稀盐酸锥形瓶中，锥形瓶瓶口塞上单孔橡皮塞，橡皮塞中的导管口套着一只气球，同时将整个装置浸没在一只装有水的水槽中，并将装置底部固定在水槽上，如图甲，用压强传感器测得水槽底部受到液体压强随反应时间的变化曲线如图乙所示。请用所学知识解释AD段压强变化的原因（已知金属与酸反应放热，忽略温度对水密度的影响）。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学专题复习考点专项训练----指示剂和酸 考点一 酸碱指示剂及其性质 1．学了化学知识后，小科同学发现了几种写“密信”的方法：如用无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但直到秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来，下列材料组合不能用来写密信的是（　　） A．用稀米汤写信，用碘酒显字 B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字 C．用白醋写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用苏打水显字 【答案】C 【解答】解：A、稀米汤是无色的，遇到碘变蓝色，故正确； B、酚酞试液是无色的，遇到纯碱溶液变红色，故正确； C、白醋是无色的，但是白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故错误； D、酚酞试液是无色的，苏打水显碱性，遇到苏打水变红色，故正确； 故选：C。 2．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（　　） A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 【答案】B 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红色，故选项正确。 C、浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 D、浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变色，故选项错误。 故选：B。 3．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．食盐水 D．氢氧化钠溶液 【答案】D 【解答】解：由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性； A、蒸馏水显中性，故错误； B、稀盐酸显酸性，故错误； C、食盐水显中性，故错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，故正确； 故选：D。 4．下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　） A．CuO B．Na2CO3 C．Fe（OH）3 D．HCl 【答案】B 【解答】解：A、CuO不溶于水，不能紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 B、碳酸钠溶于水所得的水溶液显碱性，能紫色石蕊试液变蓝，故选项正确。 C、氢氧化铁不溶于水，不能紫色石蕊试液变蓝，故选项错误。 D、HCl的水溶液显酸性，能紫色石蕊试液变红，故选项错误。 故选：B。 5．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（　　） A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】B 【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 B、盐酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。 C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。 D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。 故选：B。 考点二 溶液的酸碱性与pH的关系 6．甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为1、10、14。下列图形合理的是（　　） A．甲中滴入丙 B．水中滴入甲 C．丙中滴入水 D．乙中滴入丙 【答案】D 【解答】解：A.甲的pH＝1，丙的pH＝14，甲显酸性、丙显碱性，甲中滴入丙，混合后溶液的pH不会大于14，故A错误；B.水呈中性，pH等于7；水中滴入甲，即向水中加入酸性溶液，随酸溶液的加入，酸性增强，pH从等于7逐渐变小，逐渐接近于1，更不可能为0，故B错误；C.丙的pH＝14，显碱性；水呈中性，pH等于7；丙中滴入水，碱性减弱，pH从14逐渐减小到接近于7，不可能小于7，故C错误； D.乙的pH＝10，显碱性；丙的pH＝14，显碱性，在乙中滴入丙，溶液的碱性增强，pH会从10逐渐增大，pH接近14，故D正确； 故选：D。 7．下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（　　） A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液 B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸 C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙 D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水 【答案】B 【解答】解：根据溶液pH的变化情况可知，应该是向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。 A、向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液，故A不正确。 B、向显碱性的溶液中不断地加入显酸性的溶液。故B正确。 C、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的溶液。故C不正确。 D、向显碱性的溶液中不断地加入显中性的物质，故D不正确。 故选：B。 8．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示，酸性最强的是（　　） A．洗手液a B．洗手液b C．洗手液c D．洗手液d 【答案】A 【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洗手液a的pH最小，酸性最强。 故选：A。 9．合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　） 种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆 pH 2.9～3.3 6.3～6.6 7 7.4～7.9 A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆 【答案】D 【解答】解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的胃酸。在苹果汁、白开水、牛奶、豆浆四种饮品中，豆浆的pH最大，显弱碱性，可中和多余的胃酸，空腹时最宜食用。 故选：D。 10．往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：a点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，a点溶液中含有氯化钠、盐酸、水，微观上溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子，观察选项，能表示a点溶液的是B。 故选：B。 考点三 酸的物理性质及用途 11．下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体 【答案】B 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使浓硫酸的质量增加，故错误； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而使溶液质量减小，故正确； C、硫酸铜粉末易吸收空气中的水分，固体的质量增加，故错误； D、氯化钠固体敞口放置其质量基本不变，故错误； 故选：B。 12．分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（　　） A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 【答案】B 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法正确。 C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。 D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加；故选项说法错误。 故选：B。 13．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（　　） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量减少 D．溶质的质量分数变小 【答案】D 【解答】解：A、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，一段时间还是无色溶液，故选项说法错误。 B、挥发、吸水的过程中都没有新的物质生成，均属于物理变化，故选项说法错误。 C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少；故选项说法错误。 D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；故选项说法正确。 故选：D。 14．将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　　） A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量 【答案】A 【解答】解：A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确。 B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误。 C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。 D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。 故选：A。 15．下列说法正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加 B．浓盐酸在空气中会冒白烟 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大 【答案】C 【解答】解：A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。 C、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法正确。 D、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数会减小，故选项说法错误。 故选：C。 考点四 酸的化学性质 16．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【答案】C 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 17．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 【答案】C 【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。 B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。 C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。 D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。 故选：C。 18．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【答案】A 【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。 B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。 C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。 D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。 故选：A。 19．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸 B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸 C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液 D．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸 【答案】B 【解答】解：A、分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的氧化镁和镁中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图像错误。 B、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 C、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，最终溶剂的质量为0，硝酸钾固体全部析出，故选项图像错误。 D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的两种金属与足量的同种稀盐酸反应，金属完全反应，金属完全反应产生氢气的质量为可知，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误。 故选：B。 20．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 【答案】D 【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。 B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。 D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。 故选：D。 考点五 空气中常见酸碱盐的质量或性质 21．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 22．如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　） 序号 出库凭证号 77011﹣01 出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克） 1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1 2 2023.09.07 443.0 443.0 0 3 2024.03.06 442.5 325 116.5 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条 【答案】A 【解答】解：由表格中可知，药品在保存过程中，质量慢慢变小，由数据（序号3）可知，该药品领用前后的质量差大于教学使用的质量，说明该药品具有挥发性。 A、浓盐酸具有挥发性，因挥发出来氯化氢气体而造成质量减少，符合题意； B、浓硫酸具有吸附性，因吸收空气中的水蒸气而质量增大，不合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气的二氧化碳而质量增大，不合题意； D、镁条能与空气中的氧气反应在其表面形成一层氧化镁薄膜而质量增大，不合题意。 故选：A。 23．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 【答案】C 【解答】解：①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口放置一段时间后，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加。 ②碳酸钠晶体敞口放置一段时间后，会失去结晶水，质量会减少，发生的是化学变化。 ③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。 ④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。 ⑤生石灰是氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加。 故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。 故选：C。 24．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（　　） A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．大理石 【答案】B 【解答】解：A、氯化钠不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。 B、NaOH具有吸水性，容易吸收水分使质量增加；且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，会变质，故选项正确。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，质量增加，但发生的是物理变化，不会变质，故选项错误。 D、大理石不能与空气中的成分反应，不会变质，故选项错误。 故选：B。 25．下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加且变质的是（　　） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硫酸铜晶体 D．浓盐酸 【答案】B 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量变大但不变质，故错误； B、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，使质量增加，故正确。 C、硫酸铜晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水，质量减少，故错误。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故错误； 故选：B。 1．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。 故选：B。 2．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是（　　） x y A KOH 稀HCl B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量） C Ca（OH）2 CO2（适量） D Ca（OH）2 KNO3溶液（少量） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、KOH溶液显碱性，pH大于7，当加入过量的稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，至等于7，最终小于7，故选项错误。 B、稀硫酸显酸性，加入氯化钡溶液前pH小于7，故选项错误。 C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当通入适量二氧化碳时，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的pH逐渐减小至等于7，故选项正确。 D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，与KNO3溶液不反应，当加入少量的KNO3溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH减小；但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能等于7，故选项错误。 故选：C。 3．有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠和氯化钡溶液交换成分生成碳酸钡沉白色淀和氯化钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。 C、氢氧化钠与硫酸铜溶液交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 D、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，会观察到锌的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 故选：B。 4．物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，反应前后的微观示意图如图，请回答下面小题。 图中能使酚酞试液变红的微粒是（　　） A．Ca2+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣ 【答案】B 【解答】解：碱溶液可以使酚酞试液变红，碱溶液中都含有氢氧根离子，所以能使酚酞试液变红的微粒是OH﹣。 故选：B。 5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若b是 Fe2O3，X一定是稀硫酸 C．若X是稀硫酸，c可能是单质 D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜 【答案】B 【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确； （2）若b是 Fe2O3，X可以和其反应生成黄色溶液，X可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，故错误； （3）若X是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成显浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故正确； （4）若d是CuO，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，蓝色溶液中可能有氯化铜、硫酸铜等，故正确。 故选：B。 6．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出来H+，从而呈现酸性，下列物质，不能与酒石酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO2 【答案】D 【解答】解：A、镁的金属活动性排在氢前，可以与酸反应，故A错误； B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，故B错误； C、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故C错误； D、二氧化碳不与酸反应，故D正确。 故选：D。 7．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　） A．与锌反应制取氢气 B．除去金属制品表面的锈斑 C．与大理石块反应制取二氧化碳 D．中和碱性溶液 【答案】C 【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故选项不符合题意。 B、稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故选项不符合题意。 C、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，不能用稀硫酸，因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项符合题意。 D、稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故选项不符合题意。 故选：C。 8．下列反应中，不能体现酸的通性的是（　　） A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O D．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 【答案】B 【解答】解：A、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，其它酸也能与镁反应，能体现酸的通性，故选项错误。 B、AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，稀硝酸等酸不能，不能体现酸的通性，故选项正确。 C、Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O，其它酸也能与氢氧化钠反应，能体现酸的通性，故选项错误。 D、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，其它酸也能与氧化铜反应，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：B。 9．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（　　） A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2 【答案】A 【解答】解：与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中A氢氧化钡是碱，且能生成硫酸钡的沉淀，C也是碱，但反应后没有硫酸镁，不是沉淀，而其它两个选项均不是碱不会发生中和反应。 故选：A。 10．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（　　） A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 【答案】B 【解答】解：A、盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故可洗去； B、用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体是硫酸钡，硫酸钡不能与盐酸反应，因此不能除掉； C、装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成可溶性的氯化铜，所以能被洗掉。 D、用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以可以除掉。 故选：B。 11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确； （2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确； （3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误； （4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。 故选：C。 12．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　） A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡 【答案】A 【解答】解：A、镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故选项正确。 B、氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。 C、木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。 D、硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故选项错误。 故选：A。 13．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　） A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量 C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量 【答案】A 【解答】解：A、由于Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确； B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误； C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误； D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。 故选：A。 14．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关 C．灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的微粒 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 【答案】D 【解答】解：A、将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度不会出现类似变化，因为稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，灯泡始终发光，故选项说法错误。 B、灯泡亮度发生变化不是只与溶液中的H+、OH﹣浓度改变有关，还与溶液中钡离子、硫酸根离子的浓度有关，故选项说法错误。 C、灯泡熄灭时，容器中的溶液不存在可自由移动的离子，还存在能自由移动的水分子等，故选项说法错误。 D、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，容器中的白色沉淀不会再增加，故选项说法正确。 故选：D。 15．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：C。 16．烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100克，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200克，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点时烧杯中固体成分只有一种 B．b点时烧杯中溶液质量为204.6克 C．c点时烧杯中固体铜的质量为6.4克 D．烧杯中原铁粉和铜粉混合物质量为14.8克 【答案】B 【解答】解：A、由图可知，a点后加入硫酸铜固体质量增加，说明a点时表示硫酸恰好完全反应，铁过量，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，故正确； B、设硫酸消耗的铁粉的质量为x，生成氢气的质量为y。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 98 2 x 100g×9.8% y x＝5.6g y＝0.2g 则m＝12.0+5.6＝17.6， 根据质量守恒定律，b点时烧杯中溶液质量为17.6g+200g﹣12.8g﹣0.2g＝204.6g，故正确； C、由图可知，c点时烧杯中固体铜的质量为12.8g，故错误； D、结合前面分析可知，烧杯中原铁粉和铜粉混合物质量为17.6g，故错误； 故选：B。 17．如图为四种物质的相互转化关系，根据图示关系判断，X的化学式可能是（　　） A．NaCl B．CuCl2 C．Ca（NO3）2 D．BaCl2 【答案】BD 【解答】解：A、若物质X为NaCl，根据物质转化关系图，NaCl应能和一种物质反应生成FeCl2，由复分解反应的规律可判断该反应的另一生成物应是含钠元素的化合物，根据物质的溶解性，含钠化合物都可以溶解于水，则该反应因不能形成沉淀而不符合复分解反应发生的条件而不能发生反应；因此，物质X不能为NaCl，故A不正确； B、若物质X为CuCl2，CuCl2与铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜与氢氧化钾能生成氢氧化铜和KCl，故B正确； C、Ca（NO3）2为硝酸盐，不能满足物质X为氯化物的要求，不能满足四种物质的转化关系，故C不正确； D、若物质X为BaCl2，则BaCl2可与FeSO4反应生成FeCl2、可与K2SO4反应生成KCl，物质X为BaCl2符合转化关系，故D正确； 故选：BD。 18．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点 B．整个反应过程，溶液中逐渐减少 C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4 D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 【答案】D 【解答】解：A、表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，硫酸先与表面的氧化铁反应生成硫酸铁和水，此时没有气体产生，气压不变，当氧化铁反应完后铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且反应放热，故气压增大，当完全反应时达到c点，压强达到最大值，之后热量散失，温度降低至室温时，压强减小到d点，故d点温度与a点相等，故A错误； B、整个反应过程中的方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，由方程式可知硫酸根离子没有发生变化，故B错误； C、当压强为115千帕时，此时反应过程是氧化铁与硫酸已反应完，铁与硫酸反应进行中，故溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸三种物质，故C错误； D、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，故D正确。 故选：D。 19．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　） A．图①：向一定量的石灰石中加入过量的稀盐酸 B．图②：探究重力势能大小与物体高度之间的关系 C．图③：浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置后则其质量和放置天数的关系 D．图④：向等质量的锌和铁中加入同种等浓度稀盐酸至过量 【答案】C 【解答】解：A、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，气体会随加入盐酸质量而增加，至石灰石完全反应后保持不变，故A错误； B、探究重力势能大小与高度是否有关时，由控制变量法知道，需要两球的质量相同，高度不同，然后根据陷入沙子的深度来判定重力势能的大小，图中两球体积相同，高度相同，密度不同，即重力不同，故不是探究重力势能大小与高度是否有关，故B错误； C、由于浓盐酸具有挥发性，敞口放置后则其质量随着放置天数增多慢慢减少，故C正确； D、向等质量的锌和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，相同质量的金属铁完全反应生成的氢气多，故D错误。 故选：C。 20．牙齿是我们口腔重要的组成成分，日常生活中必须要用到它帮助我们咀嚼食物。 （1）牙齿属于 　消化　系统的器官，参与咀嚼食物属于 　物理　性消化（填“物理”或“化学”）。 （2）龋齿（俗称蛀牙）是青少年中发生率很高的牙病。下列龋齿形成的过程中，哪一环节会导致患者感觉到剧烈牙疼？　D　（填字母）。 （3）使用含氯牙膏是预防龋齿的一种有效途径，含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防龋齿有较大影响。假如某含氟牙膏中使用的摩擦剂成分可能为碳酸钙、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）中的一种或两种，而牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。小金设计了实验来探究此牙膏中摩擦剂的成分，请你为他补充完整： ①取一定量的牙膏样品，加蒸馏水溶解， ②　过滤　（填操作名称），分离滤液与沉淀， ③取部分沉淀，加过量 　稀盐酸　，观察其溶解的情况.若全部溶解，则发生的反应方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 【答案】（1）消化；物理； （2）D； （3）②过滤； ③稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【解答】解：（1）牙齿属于消化系统的器官，参与咀嚼食物的过程中没有新物质生成，属于物理性消化； （2）牙齿是人体中最坚硬的器官，牙齿的结构分为牙冠、牙颈和牙根三部分，根据组成成分又分为牙釉质（珐琅质）、牙本质（象牙质）、牙髓（神经腺）。根据题图龋齿形成的过程中，牙髓损坏时，伤及到了神经，因此，该阶段患者感觉到剧烈牙疼，故选：D； （3）①取一定量的牙膏样品，加蒸馏水溶解， ②过滤，分离滤液与沉淀， ③取部分沉淀，加过量稀盐酸，观察其溶解的情况，若全部溶解，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为：（1）消化；物理； （2）D； （3）②过滤； ③稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 21．许多植物花瓣浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，常用作酸碱指示剂。下表是几种植物浸出液在酸碱溶液中的变色情况。据表回答： 植物花瓣浸出液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫卷心菜 浅紫色 蓝色 黄绿色 玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 （1）不能作为酸碱指示剂的植物花瓣浸出液是 　万寿菊　。 （2）植物花瓣浸出液在不同酸碱性溶液中的显色效果与无色酚酞试液最相似的是 　玫瑰花　。 【答案】（1）万寿菊； （2）玫瑰花。 【解答】解：（1）万寿菊的汁液在酸碱性以及中性溶液中的颜色一样，不能作酸碱指示剂，故答案为：万寿菊； （2）无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；玫瑰花在酸性或中性溶液中显浅红色，在碱性溶液中显绿色，故与无色酚酞最相似的是玫瑰花，故答案为：玫瑰花。 22．剑蝴同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈红色，说明废液显　酸　性； （2）写出废液中所含溶质的化学式　CaCl2、NaCl、HCl　。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）滴入石蕊试液，废液呈红色，说明废液显酸性，故填：酸； （2）盐酸能与氢氧化钙废液生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，由于溶液呈酸性，故还含有盐酸，故填：CaCl2、NaCl、HCl。 23．如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。 （1）最终回升后的液面 　低于　左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。 （2）分析出现以上现象的原因。 【答案】（1）低于； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧气压增大，液面下降，二氧化碳和氢氧化钠能反应，氢气和氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此当反应结束后溶液温度降低，U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 故答案为：（1）低于； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氢气，且反应放热，都使右侧液面下降，二氧化碳和氢氧化钠反应且溶液温度降低，而氢气与氢氧化钠不反应，仍然在右侧的U型管中，使得压强比原来大，因此U型管内液面出现右侧下降再回升，最终回升后的液面仍然低于左端液面。 24．小虞同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示。回答下列问题。 （1）性质3是酸溶液与 　金属氧化物　（填物质的类别）反应生成盐和水。 （2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应 　BC　。 A.烧碱溶液 B.纯碱溶液 C.氯化钡溶液 D.食盐溶液 【答案】（1）金属氧化物； （2）BC。 【解答】解：（1）根据酸的化学性质，实验能与金属氧化物反应生成盐和水，性质3箭头上方的反应物质类别是金属氧化物； （2）性质5是酸与盐反应生成新酸和新盐，烧碱反应属于碱，不属于盐；硫酸能与纯碱溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能与食盐水反应，故选BC。 故答案为：（1）金属氧化物； （2）BC。 25．某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 【答案】当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 【解答】解：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 故答案为：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 26．学习化学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。 （1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 　H+　（离子符号）。 （2）图中的X代表一类物质，则X为 　金属氧化物　（填物质类别）。 （3）性质③发生的反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水　。 【答案】（1）H+； （2）金属氧化物； （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。 【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+。 （2）图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，则X为金属氧化物。 （3）性质③是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 故答案为： （1）H+； （2）金属氧化物； （3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。 27．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 　Fe2O3　。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 　铁　；X与C反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O　。 【答案】（1）Fe2O3； （2）铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 【解答】解：（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，两者反应生成黄色溶液，氧化铁是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则B的化学式为Fe2O3。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子的水溶液显浅绿色，则C是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，与酸反应生成蓝色溶液，则D是氢氧化铜，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 故答案为： （1）Fe2O3； （2）铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 28．物质的结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是山山构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。 （1）石蕊试液在硫酸溶液中显 　红　色。 （2）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　吸水　性。 （3）与稀硫酸反应的碱可以是 　氢氧化钠（或氢氧化钙等）　。（举一例） 【答案】（1）红； （2）吸水； （3）氢氧化钠（或氢氧化钙等）。 【解答】解：（1）硫酸溶液显酸性，石蕊试液在硫酸溶液中显红色。 （2）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。 （3）与稀硫酸反应的碱可以是氢氧化钠、氢氧化钙等。 故答案为： （1）红； （2）吸水； （3）氢氧化钠（或氢氧化钙等）。 29．将一根久置空气的铝条放入盛有足量稀盐酸锥形瓶中，锥形瓶瓶口塞上单孔橡皮塞，橡皮塞中的导管口套着一只气球，同时将整个装置浸没在一只装有水的水槽中，并将装置底部固定在水槽上，如图甲，用压强传感器测得水槽底部受到液体压强随反应时间的变化曲线如图乙所示。请用所学知识解释AD段压强变化的原因（已知金属与酸反应放热，忽略温度对水密度的影响）。 【答案】铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以AB段压强变化不大；氧化铝反应完全后，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，并反应放热，气球膨胀，水槽中液面上升，所以BC段压强增大；反应停止后，装置散热，恢复至室温，锥形瓶中压强变小，气球收缩一部分，水槽中液面下降一部分，所以CD段压强减小，但仍大于初始压强。 【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以AB段压强变化不大；氧化铝反应完全后，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，并反应放热，气球膨胀，水槽中液面上升，所以BC段压强增大；反应停止后，装置散热，恢复至室温，锥形瓶中压强变小，气球收缩一部分，水槽中液面下降一部分，所以CD段压强减小，但仍大于初始压强。 故答案为：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝和水，所以AB段压强变化不大；氧化铝反应完全后，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，并反应放热，气球膨胀，水槽中液面上升，所以BC段压强增大；反应停止后，装置散热，恢复至室温，锥形瓶中压强变小，气球收缩一部分，水槽中液面下降一部分，所以CD段压强减小，但仍大于初始压强。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$