精品解析：2025年河南省平顶山市鲁山县两所中学二模化学试题

2025河南省鲁山县两所中学中考二模化学试卷 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 3. 为保护他人和自己生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 （2024长沙） 4. 绿色能源助力新质生产力的发展．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 柴油 D. 氢气 5. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素 6. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氧化汞、氯化氢 C. 金刚石、金 D. 液氧、液氮 7. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 8. 碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A. 电子数相同 B. 核电荷数相同 C. 中子数相同 D. 最外层电子数相同 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 11. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 12. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 13. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定量的铜粉 B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 分别向等质量、等质量分数稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 电解水生成氢气和氧气 14. 现有一定质量铁和碳的固体混合物与足量硫酸铜溶液充分反应，反应结束后过滤，将得到的固体洗涤、干燥。若反应前后固体中碳的质量分数之比为11：10，则原固体混合物中铁的质量分数为 A. 10% B. 30% C. 50% D. 70% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多气体是_________；“低碳生活”中的“碳”是__________；钙、锌、铁、碘元素都属于人体必需的元素，其中属于常量元素的是__________。 16. 用如下微观示意图探析水的分解。由图可知，该反应的化学方程式为______；反应过程中没有发生变化的微粒是______。 17. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 （2）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_____和隔绝氧气。 18. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。 19. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）甲物质为__________． （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的__________反应． （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是__________（任写一种即可）． （4）丙生成丁的化学方程式为__________． 20. 甲醛(HCHO)是一种无色、有刺激性气味的气体，在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________；现有50g一氧化碳和甲醛的混合气体，其中氧元素的质量分数为56%，将该混合气体在足量的氧气中充分燃烧，最终生成水的质量为___________g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用微粒的观点解释下列事实． （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝___________________． （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体___________________． 22. 某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。请回答下列问题： （1）实验中观察到什么现象时，能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应? （2）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例。 23. 如图是实验室制取氧气的装置，请据图回答有关问题。 （1）写出A中发生反应的化学方程式。 （2）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取什么措施？ （3）若用排空气法收集，请在B处方框中画出装置图。（只画集气瓶、玻璃片和导气管） 24. 化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的现象分别是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有________。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）实验室常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等，这些酸具有相似的化学性质的原因是___________。 （2）小苏打可以治疗胃酸过多，为了探究这一实验原理，某实验小组用小苏打样品设计了如图实验。 ①试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②可用澄清的石灰水检验气球中收集的气体，其反应原理为___________(用化学方程式表示)。 （3）食用盐在中国的起源：“盐”字本意是“在器皿中煮卤”。中国人大约在神农氏(炎帝)与黄帝的时期开始煮盐。相传古时的盐是用海水煮出来的。但海水制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。为了得到纯净的NaCl晶体，某化学实验小组设计了如图实验方案： ①步骤、步骤、步骤都需要用到的一种玻璃仪器为___________，步骤的操作中用该玻璃仪器的作用是___________。 ②为了除去溶液A中可溶性杂质，某同学按顺序分别加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，加入过量NaOH溶液的目的是___________。 ③小明同学认为在液体B中加入过量盐酸会影响实验结果，小红同学则认为通过步骤c可除去过量的盐酸得到纯净的NaCl晶体。小红同学的说法正确吗？___________请说明理由___________。 （4）为了洗涤某石油产品中残留的硫酸，某化验室实验员向100g硫酸溶液中加入160g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025河南省鲁山县两所中学中考二模化学试卷 【本卷满分：50分考试时间：50分钟】 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A. 塑料灯帽 B. 棉质灯芯 C. 陶瓷灯芯管 D. 玻璃灯体 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料是有机合成材料，故正确； B、纯棉属于天然材料，故错误； C、陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。 故选A。 3. 为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，其中在运输火药的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示为腐蚀品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； B、图示为爆炸品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，符合题意； C、图示为易燃液体标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； D、图示为自燃物品标志，火药属于易燃易爆品，应张贴爆炸品标志，不符合题意； 故选：B。 （2024长沙） 4. 绿色能源助力新质生产力的发展．从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 汽油 C. 柴油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】煤、汽油、柴油均属于化石燃料，燃烧后会产生硫和氮的氧化物等有害气体；氢气燃烧后生成物是水，水无污染，是最理想的燃料，故选D。 5. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】小麦中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。 故选A。 6. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氧化汞、氯化氢 C. 金刚石、金 D. 液氧、液氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成，符合题意； B、氧化汞、氯化氢都是由分子构成的，不符合题意； C、金刚石、金都是有原子直接构成的，不符合题意； D、液氧、液氮都是有分子直接构成的，不符合题意； 故选：A。 7. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确； C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。 故选A。 8. 碳可用于检测幽门螺杆菌。它与碳-12同属碳元素，其原因是 A. 电子数相同 B. 核电荷数相同 C. 中子数相同 D. 最外层电子数相同 【答案】B 【解析】 【分析】质子数决定元素的种类，碳−14与碳-12同属碳元素，肯定质子数相同。 【详解】A、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，故错误； B、质子数=核电荷数，故正确； C、碳-14原子是指核电荷数为6，相对原子质量为14的碳原子，它的中子数是14-6=8、而碳-12是指核电荷数为6，相对原子质量为12的碳原子，它的中子数为12-6=6，所以两者的质子数都是6，中子数不同，故错误； D、在原子中质子数=电子数，但是本题并没有说是原子，所以最外层电子数相同不一定相同，故错误。 故选B。 9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 10. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意； C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意； D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。 故选C。 11. 某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A. 用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C. 用量筒量取水时，俯视液面 D. 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意； B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意； C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意； D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。 故选C。 12. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。 【详解】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。 13. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 在空气中加热一定量的铜粉 B. 向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C. 分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中加热一定量的铜粉，铜和氧气加热生成氧化铜，反应前铜为固体，随着反应的进行，参加反应的铜的质量和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再变化，故A图像错误； B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故B图像错误； C、分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故C图像正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D图像错误； 故选：C。 14. 现有一定质量铁和碳的固体混合物与足量硫酸铜溶液充分反应，反应结束后过滤，将得到的固体洗涤、干燥。若反应前后固体中碳的质量分数之比为11：10，则原固体混合物中铁的质量分数为 A 10% B. 30% C. 50% D. 70% 【答案】D 【解析】 【详解】解：设反应前后固体的质量分别为a、b，反应前碳的质量为1，参加反应的铁的质量为x。 由题意可知：，b=； x=a 则原固体混合物中铁的质量分数为：(a÷a)×100%=70% 故选：D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体是_________；“低碳生活”中的“碳”是__________；钙、锌、铁、碘元素都属于人体必需的元素，其中属于常量元素的是__________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 二氧化碳##CO2 ③. 钙##Ca 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，占总体积的78%；“低碳生活”中的“碳”是指二氧化碳；钙、锌、铁、碘元素都属于人体必需的元素，其中属于常量元素的是钙元素，其它元素属于微量元素。 16. 用如下微观示意图探析水的分解。由图可知，该反应的化学方程式为______；反应过程中没有发生变化的微粒是______。 【答案】 ①. ②. 氢原子和氧原子 【解析】 【详解】由图可知，该反应为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 原子是化学变化中的最小粒子，则反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。 17. 火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 （1）甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 （2）小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_____和隔绝氧气。 【答案】（1）可燃物 （2）降低温度到着火点以下 【解析】 【小问1详解】 燃烧条件包括：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧时所需的最低温度（着火点）。所以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物； 【小问2详解】 用水灭火的主要原理是水蒸发吸热可降低温度到着火点以下，同时隔绝氧气。 18. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠的溶解度是______g。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而______。 （3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是______结晶。 【答案】（1）36.0 （2）增大 （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； 【小问2详解】 根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大； 【小问3详解】 根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 19. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）． 回答下列问题： （1）甲物质为__________． （2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的__________反应． （3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是__________（任写一种即可）． （4）丙生成丁的化学方程式为__________． 【答案】（1）##盐酸 （2）复分解 （3） （4） 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，甲为盐酸； 【小问2详解】 甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； 【小问3详解】 甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等； 【小问4详解】 丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：。 20. 甲醛(HCHO)是一种无色、有刺激性气味的气体，在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________；现有50g一氧化碳和甲醛的混合气体，其中氧元素的质量分数为56%，将该混合气体在足量的氧气中充分燃烧，最终生成水的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 9 【解析】 【详解】甲醛(HCHO)在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为：； 现有50g一氧化碳和甲醛的混合气体，其中氧元素的质量分数为56%，该混合气体中氧元素的质量为50g×56%=28g，设该混合气体中碳元素的质量为x。由化学式知两种气体中碳﹑氧原子的个数比均为1：1，故 x=21g 则该混合气体中氢元素的质量为50g-28g-21g=1g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变﹐则生成水的质量为1g÷(×100%)=9g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用微粒的观点解释下列事实． （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝___________________． （2）等质量碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体___________________． 【答案】 ①. 碘固体是由碘分子构成的，碘蒸气也是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同； ②. 由于碘固体和碘蒸气的质量相等，说明二者含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体分子之间的间隔，所以碘蒸气的体积远大于碘固体。 【解析】 【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持碘的化学性质的最小粒子是碘分子．碘固体是由碘分子构成的，碘蒸气也是由碘分子构成的，同种物质的分子性质相同，所以碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。 （2）由于碘固体和碘蒸气的质量相等，说明二者含有的碘分子个数相等，碘蒸气中碘分子之间的间隔远远大于碘固体分子之间的间隔，所以碘蒸气的体积远大于碘固体。 22. 某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。请回答下列问题： （1）实验中观察到什么现象时，能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应? （2）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例。 【答案】（1）烧杯中的溶液由红色变成无色 （2）用熟石灰改良酸性土壤（或用氢氧化铝治疗胃酸过多等） 【解析】 【小问1详解】 刚开始溶液显碱性，酚酞溶液在碱性溶液中显红色。因为发生中和反应，当溶液变成中性或酸性时，烧杯中的溶液由红色变成无色。 【小问2详解】 中和反应在实际中具有广泛的应用，如熟石灰用于改良酸性土壤、用氢氧化铝治疗胃酸过多等。 23. 如图是实验室制取氧气的装置，请据图回答有关问题。 （1）写出A中发生反应的化学方程式。 （2）如果锥形瓶中的反应过于剧烈，应该采取什么措施？ （3）若用排空气法收集，请在B处方框中画出装置图。（只画集气瓶、玻璃片和导气管） 【答案】（1） （2）通过分液漏斗的活塞减缓液体的滴加速率 （3） 【解析】 【小问1详解】 A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 A装置中为分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，所以如果锥形瓶中的反应过于剧烈，可以通过分液漏斗的活塞减缓液体的滴加速率； 【小问3详解】 若用排空气法收集 O2 ，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集氧气，则B处方框内图示为： 。 24. 化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的现象分别是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有________。 【答案】（1） ①. 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 ②. （2）硝酸铝 【解析】 【小问1详解】 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）实验室常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等，这些酸具有相似的化学性质的原因是___________。 （2）小苏打可以治疗胃酸过多，为了探究这一实验原理，某实验小组用小苏打样品设计了如图实验。 ①试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②可用澄清的石灰水检验气球中收集的气体，其反应原理为___________(用化学方程式表示)。 （3）食用盐在中国的起源：“盐”字本意是“在器皿中煮卤”。中国人大约在神农氏(炎帝)与黄帝的时期开始煮盐。相传古时的盐是用海水煮出来的。但海水制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。为了得到纯净的NaCl晶体，某化学实验小组设计了如图实验方案： ①步骤、步骤、步骤都需要用到的一种玻璃仪器为___________，步骤的操作中用该玻璃仪器的作用是___________。 ②为了除去溶液A中可溶性杂质，某同学按顺序分别加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，加入过量NaOH溶液的目的是___________。 ③小明同学认为在液体B中加入过量盐酸会影响实验结果，小红同学则认为通过步骤c可除去过量的盐酸得到纯净的NaCl晶体。小红同学的说法正确吗？___________请说明理由___________。 （4）为了洗涤某石油产品中残留的硫酸，某化验室实验员向100g硫酸溶液中加入160g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）酸溶液中都含有相同的氢离子 （2） ①. ②. （3） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高而使液滴飞溅 ③. 除尽氯化镁 ④. 正确 ⑤. 盐酸有挥发性 （4）解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为x。 解得：x=19.6g 硫酸溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 实验室常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸等，这些酸具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有相同的阳离子—H+。故填：酸溶液中都含有相同的氢离子。 【小问2详解】 ①小苏打（碳酸氢钠的俗称）与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②可用澄清的石灰水检验气球中收集的二氧化碳气体，是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 ①由流程图可知，步骤、步骤是过滤，步骤是蒸发，步骤、步骤、步骤都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高而使液滴飞溅。故填：玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高而使液滴飞溅。 ②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量NaOH溶液的目的是除尽氯化镁。故填：除尽氯化镁。 ③小红同学的说法正确，因为盐酸有挥发性，蒸发时，盐酸会挥发，可得到纯净的NaCl晶体，不会影响氯化钠的纯度。故填：正确；盐酸有挥发性。 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$