题型九 粒子变化型-【成功方案】2025年大暑假小一轮高二化学专题复习

2Si1H(L3(g)=Si2(C12(g)+S4(g） 合氨电离平衡正向移动，稀释相同倍数，气水溶 起始浓度 液中氨氧根离子浓度大于盐酸中氨离子浓度，若 (mol/1.): 0 0 将b、d两，点溶液混合后溶液显碱性，c(NH,) 变化浓度 c(CI-)>c(OH-)>c(H+),错误：D项，b、c两 (mol/1.): 0.22c 0.11c 0.11c 点导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积 平衡浓度 大，所以，由水电离出的(OH一)：b>c,正确。 (mol/1): 0.78c 0.11c 0.11c 3.B[解析]NaHCO3溶液呈碱性，溶液中离子 0.78c -0.78.sHCL, 浓度关系为c(\Na+）>c(HC(O5)>c()H-)> SiHCI,-0.78c0.11c+0.11c (II+),A项正确：混合后得到等物质的量波度 0.11c 0.78c+0.11c-0.11c -0.11, 的NaC2()4NaHC2(方的混合溶液，根据电荷守 0.11c xsiq,-a.78c10.11c0.me=0.11, 恒得：c(OIIF）十2c(C2O)c(IiC2O,)= c(Na')+c(H'),根器物料守恒得：2c(Na)= 已知反应速率y=v正一V望一k正THCL,一k迷 3[c(C2()星-)-c(HC2()斤)+c(H2C2(O1),消去 工sH,C,工5，平衡时vE一接，则有HC c(Na),得：2()HT)-c(C2(月)-c(HC2Oi)+ SiH,C]IsiC. x,C:xsC,，所以 E= 3c(H2(2O1)十2c(H),B项错送：NaNg为强城 xSiHCl 弱酸盐，N水解使溶液呈碱性，(Na+)>c(N)> 0.11×0.11_0.11 0.782 0.782D正确。 c(OH一)>c(H+),C项正确：根据电荷守恒得： c(NH)-c(H+)-c(CI-)+c(OH-).pH-7, 题型九粒子变化型 则c(OH-)=c(H+),故c(NH)=c(CI-),D 1.C[解析]本题考查电解质溶液中离子间的关 项正确。 系。A逃项电荷不守恒，该关系式中阴离子带的 4.D [解析]N2S()3溶液呈碱性，溶液中粒子浓 负电荷数大于阳离子带的正电将数：书选项溶液 度关系为c(Na)>c(SO)>(O1厂)>c(IIOs) 中铵极离子浓度应远远大于氨离子浓度：D选项 >c(H)>c(H2S)),A项错误：NaHSOs溶液 酷酸钠溶液显碱性，氨氧根离子浓度大于氢离子 pH<?,则该溶液中HSO3的电离程度大于水解 次度。 程度，溶液中粒子浓度大小关系为((Na一)> 2.D[解析门A项，图中分析可以知道开始导电 c(HSOs )>c(H+)>c(SO )>c(OH ) 能力相同说明开始氛氧根离子浓度和氧离子浓 c(H2S)),B项铅误；当吸收液呈酸性时可以是 度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移 NaHSO3落液，溶液中存在物科守恒：c(Na+)= 动，氢氧根离子浓度大于盐酸巾氢离子浓度，导 c(H2S))十c(S()-)+c(HS()a),也可以是 电能力强，则曲线」表示螽水加水稀释过程中溶 NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，剥选项中的物 液导电性的变化，蜡误：B项，盘酸p日小于一水 科守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中 合氯，稀释过程中盐酸pH增大，溶液的pH大小 性时，c(H+)一c(OH),溶液中存在电荷守恒： 关系：b>d>c,错误；C项，图中分析可以知道开 c(Na)+c(H)=c(OH 2c(S)+ 始导电能力相同说明开始氨水中氢氧根离子浓 c(HSO5),故c(Na+)=2e(SO⅓)+c(HSOs), 度和盐酸中氨离子浓度相同，加水稀释促进一水 D项正确。 108 5.BCC解析]图像中pBa2一-lgc(Ba21)- 2.C[解析发生反应Mgg+2Na(O1一Mg 一1g0.1一1，因此n一1，b点是洽好完全反应， (OH)2十2\aCI,由于NaOH过量，因此再滴入 c(Ba2-）=√/Kn(BaSO4)=√/1X10-10=1 FcCl3溶液，会发生反应：FcCl3十3Na(OH一Fe 105.pBa2---lgc(Ba2-)--lg(1×105)-5. ((OH)↓十3NaC1,不能比较Mg(OH)2和Fe 因此n一5，故A正确：若起蛤时c(BaCl2)一 (OⅡ)：溶解度大小，故A错误：某气体能使混润 .2mol·1,1,m不变，则加入的Na2S04溶液 的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其 体积增大，因此b点应该向右移动，故B错误： 水溶液显酸性，故B错误；H∧放出：的氨气多且反 BC)方的溶度积大于阳S()的落度积，恰好完全 应速率快，IA浓度比IIB大，在反应过程中IA 反应生成碳酸钡时，朝离子浓度大，pBa2小，而 用等浓度的Na2CO3溶液替代\SO4溶液，消 溶液中c(H)比较大，证明HA溶液中存在电离 耗碳酸钠溶液的体积相同，因此b点应竖直向下 平衡HA一H十A一，HA是弱酸，故酸性HB 迁移，故C错误；V6时，向溶液中滴加N2CO3溶 >HA,故C正确；SiO2与氨瓶酸反应产生SiF 液，cG0g）_K,BaC0)=1X10 和H2(),SiF;不是盐，因此Si()2不是两性氧化 c(S09)K(BaSO)-1X1010=10,周 物，故D错误。 此产生BCO,况淀的条件是9(COg 'c(S(-) >10,故D 3.A 解析A.通入CO2气体依次发生反应 正确。 COz+NazCO3 H2()=2NaHCO,CaCOa+ 6.D[解析]点①溶液中的溶质为0.001mol H()十C()2=Ca(HC(O5)2·由于在相可温度下 CH3C())H和0.001 mol CH3C)()Na,据物料守 NaHCOs的溶解度小于Na2CO3,最终瓶中仍有 恒：c(CH COO厂)-c(CHCOOH)=2c(Na+),根据 白色晶体祈出，不会得到澄清溶液，A项选：B.通 电荷守恒：c(Na+)+c(H)-c(CHC())+ 入Cl,发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCL3 c()H厂)，整理后得c(HC()H)+2c(H)= 十Fe=3FeCl,最终Fe消失得到澄游溶液，B项 c(CHC(X))一2c()H):点②溶液的pH一7，据 不选C.通入HCI,NO在酸性条件下会表现强 电椅守恒有：c(a+)Ic(I1厂)=c(CI COO)I 氧化性，发生离子反应：3Cu一8H一2\Ox一 c(OH),又c(H-）-e(OH),则c(Na)- cCHC(X)厂)：，点③溶液中的溶质为0.002mdl 3Cu2引+2N04十4H20,最终(U消失得到澄清 CH:COONa,离子浓度大小关系为c(Na+) 溶液，C项不选：D,AgC】在水中存在溶解平衡 (CILCOO)>(OI)>c(). AgCI(s)一Ag'(aq)+(CI-(aq),通入NH3 后，Ag+与NH3结合成[Ag(\H3)2+,使溶解 题型十表格实验型 平衡正向移动，最终Ag(1消失得到澄清溶液，) 1.AB[解析往N2S溶液中通入氯气，观察溶 项不选：答案选A。 液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产 4.D[解析]A项，过量的Fe粉和HN()3反应生 物，可实现目的，A正确；将FeCL溶液滴入 成Fe(NO3)2,少量的Fe粉和IINO3反应生成 NaOⅡ溶液，制取的为氢氧化统沉淀，不能实现 目的，C错误；测量并比较等浓度、aCO与 Fc(O3)3:B项，\a2SiO3+CO2+H20 N2C(O3溶液的pII,可比薇IIC1O与IICO:的 H2SiO3↓+N2CO5,证明酸性H2COy> 酸性强弱，不能比较HCIO和H2CO的酸性强 H2Si()3:C项，NaCl属于轻金属盐，使蛋白质发 弱，D错误。 生盐析。 109题型九 粒子变化型 1,对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关 3.常温下，下列说法不正确的是 系表述正确的是 ( A.0.2mol·L的NaHCO溶液中：c(Na) A.某溶液中存在的离子只有C1、OH、 >c(HCO)>c(OH )>c(H) NH、H,该溶液中离子浓度大小关 系可能为c(CI)>c(NH)>c(OH) B.0.02mol·L1的NaOH溶液与0.04 >c(H) mol·L1的NaHC,O,溶液等体积混 B.0.1mol·L(NH,)2SO,溶液中： 合：2c(OH)+c(C,O)-c(HC,O,) c(H)>c(NH) +2c(H+) C.0.1mol·L1的HC溶液与0.1mol· C.叠氮酸(HN2)与醋酸酸性相近，0.1ol· L,的NaOH溶液等体积混合：c(H) +(Na)=c(OH厂)+c(CI厂) LNaN水溶液中离子浓度大小顺序为 D.0.1mol·L1 CH,COONa溶液中：c(Na) c(Na)>c(N )>c(OH)c(H >c(CH,C(O )>c(H)>c(OH D.向氨水中逐滴滴人盐酸至溶液的pH一7， 2.常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水 则混合液中c(NH)=c(CI) 稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲 4.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用 线如图所示，下列说法正确的是( ·溶液的导电性 Na,SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2,随着SO2的吸收，吸收液的pH不断 变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 溶液体积 A.曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液 A.NaSO,溶液中存在：c(Na)>c(S)> 导电性的变化 c(H,SO,)>c(HSO) B.溶液的pH大小关系：c>b>d B.已知NaHSO溶液pH<7,该溶液中： C.若将b、d两点溶液混合，则c(CI厂)> c(NH)>c(H)>c(OH) c(Na)>c(HSO )>c(H,SO,)> D.由水电离出的n(OH):b>c c(SO号) 62 C.当吸收液呈酸性时：c(Na)=c(SO) D.V。时，向溶液中滴加NaCO,溶液，产 +c(HSO )+c(H,SO,) 生(C0,沉淀的条件是SS号子10 D.当吸收液呈中性时：c(Na)=2c(S)+ 6.常温下，用0.1000mol·L NaOH溶液 c(HSO) 滴定20.00mL0.1000mol·L 5.(双选)常温下，Kp(BaSO,)=1×10, CH,COOH溶液所得滴定曲线如下图。 Km(BaCO2)=1×109。向20mL0.1 下列说法正确的是 ) mol·L'BaCl.2溶液中滴入0.1mol·L PH 12 的Na,SO溶液，溶液中pBa+[pBa+ ② ③ -lgc(Ba2+)刀与Na,SO,溶液体积的关系 ① 如图所示。下列叙述错误的是() 0 5101520 V(NaOH)/mL pBaz. A.点①所示溶液中：c(CH,COO)+ c(OH)=c(CH,COOH)+c(H) B.点②所示溶液中：c(Na)=c(CH COOH) V。VNa,sO.(aq)/mL +c(CH COO) A.图像中，n=1,m=5 C.点③所示溶液中：c(Na)>c(OH)> B.若起始时c(BaCL2)=0.2mol·L,m c(CH,COO)>c(H) 不变，b点向d点移动 D.滴定过程中可能出现：c(CH COOH)> C.若用同浓度的NaCO溶液替代 c(CHCOO)>c(H)>c(Na) Na,SO,溶液，可使b点向c点移动 >c(OH) 63