题型八 速率平衡型-【成功方案】2025年大暑假小一轮高二化学专题复习

题型八 速率平衡型 1.在300mL的密闭固定容器中，一定条件 A.由实验①②可知，反应速率v与c(I厂) 下发生Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO),(g) 成正比 的反应，该反应平衡常数(K)与温度(T) B.实验①一④中，应将HS),溶液与淀粉 的关系如下表所示： 溶液先混合 C.在I厂被O2氧化过程中，H只是降低活 T/℃ 25 80 230 化能 K 5×10 2 1.9×10-5 D.中实验③④可知，温度越高，反应速率 越慢 下列说法不正确的是 ( 3.在容积为2L的刚性密闭容器中加入 A.上述生成Ni(CO),(g)的反应为放热 1molC)2和3molH2,发生反应：C)(g) 反应 十3H2(g)CH,OH(g)+HO(g)。在 B.230℃时，该反应的正反应为不自发的 其他条件不变的情况下，温度对反应的影 反应 响如图所示（注：T1、T2均大于300℃） C.80℃达到平衡时，测得n(C0)=0.3 下列说法正确的是 mol,则Ni(CO)。的平衡浓度为2mol n(甲的/mol ·L1 nA T n D.25℃时反应Ni(CO),(g)一Ni(s)+ 4C0(g)的平衡常数为2×105 t/min 2.某小组探究实验条件对反应速率的影响， 设计如下实验，并记录结果如下： A.该反应在T,时的平衡常数比在T,时 的小 1%淀粉出现蓝 编号 B.处于A点的反应体系从T,变到T2,达 度 H2S0溶液 KI溶液 溶液体积色时间 n(CO,) 到平衡时(CHO而减小 020℃a10ml·L110mL040mlL15ml I mL 40s C.T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应 206.10 mol.L-10 mL0.80 mol.L-1 5 mL I ml. 21s 速率(CH,OH)= mol·L @50℃a.10ml,L110mL0.0mdl·L15ml 1 ml. ·min 示见 @80℃a.10l·L-110mL040mol-L-15mL I ml. D.T,时，若反应达到平衡后C)2的转化 蓝色 率为x,则容器内的压强与起始压强之 下列说法正确的是 比为(2-x)：2 60 4.25℃，向40mL0.05mol/L的FcC1溶液 A.T>T 中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液， B.T时，反应前5min的平均速率为v(Cl) 发生反应：Fe++3SCN一Fe(SCN)2,混 =0.5mol·L.1·min 合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如 C.反应达平衡时，升高温度促进反应向正 图所示。（盐类的水解影响忽略不计）下列 反应方向进行 说法正确的是 D.T,时，向反应后的容器中充入2mol NOCI(g),再次平衡时，c(NOC1)> E 2mol·L-1 6.反应2 SiHCI3(g)一SiH2Cl2(g)+ SiCL(g)在催化剂作用下，于323K和343 K时充分反应，SiHCI的转化率随时间变 化的结果如图所示： 0 t/min 25 A.在该反应过程中，A点的正反应速率小 20 于B点的逆反应速率 15 B.E点对应的坐标为(0,0.05) 10 5 C.该反应的平衡常数K= 0.04-m m(3m-0.09)3 0 100 200300 400 t/min D.t,时向溶液中加入50mL0.1mol/L KCI溶液，平衡不移动 下列说法不正确的是 5.1I.恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol A.343K时反应物的平衡转化率为22% CL反应：2NO(g)+CL2(g)=2N(C1(g),在 B.a、b处反应速率大小：，> 温度分别为T:,T2时测得NO的物质的 C.要提高SiHCI,转化率，可采取的措施是 量与时间的关系如表所示，正确的是 降温和及时移去反应产物 D.已知反应速率=r一'=krHC t/min 0 5 8 13 一k理'san cl sc,·k、ke分别为正、逆 温度/℃ 反应速率常数，x为物质的量分数，则 T 2 1.5 1.3 1.0 T 2 1.15 1.0 1.0 3gK时瞻-器 613.D[解析]A.由图看出反应物总能量高，生成 常要的能量为249+39-10一278(kJ·mol1), 物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量， H2(O2中氧氧单键的键能为214k·mol-1,C错 故A正确；B.使用依化剂能降低反应所需活化 误：D.由表中的数据可知H2O(g)十(O(g) 能，则b为使用能化剂的图象，a为未使用黛化剂 1202(g)的△11--136-249-(-242)--143 的图象，故B正确：C.反应物为：4IC1(g)|O(g), (k·mol-1),D正确：故选C 生成物为：2Cl2(g)|2II2O(g),反应放出热量为 题型八速率平衡型 115.6kJ,所以热化学方程式为：4II(g)+(O2(g) #化就2C（g)20R)△=-15.6W/uol 1.B[解析]A.图表数据分析，平衡常数随温度 400℃ 升高诚小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应， 故C正确：D.若生成2mol液态水，液态水比 正向是放热反应，故A正确：B.230℃时，孩反应 气态水能量低，救热会更多，放出的热量高于 的平衡常数K=1.9×10一5，只是说明正反应进 115.6kJ,故D错误。 行的程度低，但仍为自发的反应，故B错误； 4.D「解析根据题干信息，由电池工作原理图 C.80℃达到平衡时，测得n(C()=0.3mol,c(C() 分析可知，电池工作放电时，I十向b极移动，则 b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式 =0.3mol=]mol/L,依搭平衡常数计算式，K= 0.31 为：zli+1i1rIar1a0-xe一Lila/r1aO, NiCO):-2,则Ni(C0):的平衡浓度为 极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答 (CO) 问题： 2mol/L,故C正确：D.25℃时反应Ni(CO)1(g) 5.CD[解析]A项，由反应机理可知，H(()()H 一(s)+4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g) 电离出氮离子后，HCOO与催化剂结合，放出二 ，一(C0)(g,平街常数的例数=5X10 1 =2X 氧化碳，然后又结合氢离于转化为氢气，所以化 105,故D正确 学方程式为1HC00H化剂C02个十H2个，放 2.A[解析]反应递率与温度、浓度、催化剂等有 A正确：B项，若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→N 关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率 的反应物浓度降低，反应速率减慢，芳氨离于浓 越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速 度过高，则会抑脚甲酸的电离，使甲酸根浓度降 率。A.实验①②中其它条件相同，c(1):①< 低，反应I→Ⅱ速率减慢，所以氢离予浓度过高 ②，且反应遠率：①<②，所以反应速率与 或过低，均导致反应速奉减慢，故B正确：C项，虽 c(1)成正比，A正确：B.实验①一④中，应将KI 然铁连楼的原子数和种类发生了政变，但是配离 溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO溶液，在 子的电荷数没变，国此F心元素化合价不变，故C 酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，洲定 错误：D项，由反应进程可知，反应吓→「能垒最 溶液变色的时间，B错误；C.在I一被()2氧化过 大，反应遮率最慢，对该过程的总反应起决定作 程中，H+除了作为催化剂降低活化能，还作为反 用，故D错误；故选D。 应物参加反应，C错误：D.由实验①温度越高，生 6.C[解析]A.根据表格中的数据可知，I12的键 成的碘单质能被氧气魅续氧化，所以①不变色，D 能为218×2=436(kJ·mol1),A正确：B.由表 错误。答案选A。 格中的教据可知(02的键能为：249×2=498(kJ 3.DL解析」A,图象分析可知先拐先平温度高， ·mol1),由题中信息可知I12O2中氧氧单键的 T1<T2,温度越高平衡时生成甲醇物质的量越 键能为241kJ·mol一1，别O2的键能大于HzO2 小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常 中氧氧单键的键能的两倍.B正确：C由表格中 数越小，该反应在T1时的平衡常数比T:时的 的数据可知HOO=HO十O,解离其中氧氧单健 大，故A错误；B.分析可知T,<T2,A点反应体 106 系从T变到T2,升温平衡逆向进行，达到平衡 L1·min1,B错误；C.根据图示，该反应在T2 CHO师增大，故B错误：C.下达到平街 时 (CO2) 温度下，在8tmin尉，已经达到平衡，平衡是N() 的物质的量为1m0l。而T1<T2,温度低，化学 状态甲醇物质的量，反应达到平衡时生成甲醇 反应速率授：反应在T1温度下，反应13分钟NO 的平均速率为o(CHOH)- mol·L.1· 的物质的量为1mol,与该反应在T2下的平街时 min1,枚C错误：).T1下，若反应达到平衡后 的量相同。其他条件相同下，温度不同，同一反应 C()转化为x,则 的平衡状态一定不同。因此该反应在温度T CO2+3H2=CH3OH+H2O 下，反应13min还未平衡，反应还在向正反应方 起始量(mol)1 3 0 0 向移动，可知降低温度，平衡正向移动，C错误：D. 转化量(mol)x 3 T2时，向反应后的客器中充入2molN(l(g),相当 平衡量(mol)1一x3-3x 于再次加入了2mlNO和1 mol Cl2,达到新的 则客器内的压强与起始压强之比一 平衡时，其效吴相等于压缩体积，增大压强，平衡 1十9计-22，故D正骑：答案 向气体体积减小的方向移动，因此c((OCI)增 1+3 大，因此c(N(OCI)>2mol·L1,D正确：答策 选D。 4.C「解析门A.A点反应物浓度大于B点反应物 选D 浅度，A和B两，点均没有达到平衡状态，则在该 6.C解析」由图示，温度越高反应速率越快，达 反应过程中，A点的正反应速率大于B点的逆反 到平衡用得时间就越少，所以曲线代表343K 应速率，A错误：B.E点混合后这液的浓度为 的反应，曲线b代表323K的反应；要提高反应物 (0.041.×0.05mol/L)÷0.05L=0.04mol/1 的转化率，就需要使平衡向右移动·从此角度出 则E点坐标为(0,0.01)，B错误；C.由图可知，平 发进行分析：根据转化率列出三段式，再利周达 衡时Fe3浓度为m,则络合离子浓度为0.04一 到平衡时正反应逸率等于逆反应速率，进行相关 m,SCN的浓度为(0.01×0.15)：0.053× 的计算。A由图示，温度越高反应速率越饮，达 (0.04-m)-3m-0.09,则K-0.04m 到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K m(3m-0.09)3: 的反应，从图中读出3M3K时反应物的平衡转化 C正确：D.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/L 率为22%，A正确：B.、b两点的转化率相等，可 KC1溶液，溶液总体积增大，波度减小，向求度增 以认为各物质的浓度对应相等，而日，点的温度更 大的方向移动，即逆向移动，D错误；答案选C。 高，所以速率更快，即a>机，B正确；C.由图可 5.D[解析A.其他条件一定下，温度越高，化学 知，温度越高转化率越大，减少生成物，根据勒夏 反应速率越快。根据表格中的数据，单位时间内， 特列原现，平衡正向移动，则转化率增大，所以要 T2温度下，NO的反应速率快，因此T1<T2,A 提高SHCI转化率，可采取的措施是升温和及 错误；B.T1时，反应前5min,NO的物质的量减 时移去反应产物，C错误；D.假设开始时SiHCl 少了0.5mol,根据化学方程式，则C减少了 的物质的量浓度为cmol/L,343K时反应物的平 25uol,则C）爱gn-0.05ao· 衡转化卓为22%，则有： 107 2Si1H(L3(g)=Si2(C12(g)+S4(g） 合氨电离平衡正向移动，稀释相同倍数，气水溶 起始浓度 液中氨氧根离子浓度大于盐酸中氨离子浓度，若 (mol/1.): 0 0 将b、d两，点溶液混合后溶液显碱性，c(NH,) 变化浓度 c(CI-)>c(OH-)>c(H+),错误：D项，b、c两 (mol/1.): 0.22c 0.11c 0.11c 点导电能力相同，水电离程度相同，b点溶液体积 平衡浓度 大，所以，由水电离出的(OH一)：b>c,正确。 (mol/1): 0.78c 0.11c 0.11c 3.B[解析]NaHCO3溶液呈碱性，溶液中离子 0.78c -0.78.sHCL, 浓度关系为c(\Na+）>c(HC(O5)>c()H-)> SiHCI,-0.78c0.11c+0.11c (II+),A项正确：混合后得到等物质的量波度 0.11c 0.78c+0.11c-0.11c -0.11, 的NaC2()4NaHC2(方的混合溶液，根据电荷守 0.11c xsiq,-a.78c10.11c0.me=0.11, 恒得：c(OIIF）十2c(C2O)c(IiC2O,)= c(Na')+c(H'),根器物料守恒得：2c(Na)= 已知反应速率y=v正一V望一k正THCL,一k迷 3[c(C2()星-)-c(HC2()斤)+c(H2C2(O1),消去 工sH,C,工5，平衡时vE一接，则有HC c(Na),得：2()HT)-c(C2(月)-c(HC2Oi)+ SiH,C]IsiC. x,C:xsC,，所以 E= 3c(H2(2O1)十2c(H),B项错送：NaNg为强城 xSiHCl 弱酸盐，N水解使溶液呈碱性，(Na+)>c(N)> 0.11×0.11_0.11 0.782 0.782D正确。 c(OH一)>c(H+),C项正确：根据电荷守恒得： c(NH)-c(H+)-c(CI-)+c(OH-).pH-7, 题型九粒子变化型 则c(OH-)=c(H+),故c(NH)=c(CI-),D 1.C[解析]本题考查电解质溶液中离子间的关 项正确。 系。A逃项电荷不守恒，该关系式中阴离子带的 4.D [解析]N2S()3溶液呈碱性，溶液中粒子浓 负电荷数大于阳离子带的正电将数：书选项溶液 度关系为c(Na)>c(SO)>(O1厂)>c(IIOs) 中铵极离子浓度应远远大于氨离子浓度：D选项 >c(H)>c(H2S)),A项错误：NaHSOs溶液 酷酸钠溶液显碱性，氨氧根离子浓度大于氢离子 pH<?,则该溶液中HSO3的电离程度大于水解 次度。 程度，溶液中粒子浓度大小关系为((Na一)> 2.D[解析门A项，图中分析可以知道开始导电 c(HSOs )>c(H+)>c(SO )>c(OH ) 能力相同说明开始氛氧根离子浓度和氧离子浓 c(H2S)),B项铅误；当吸收液呈酸性时可以是 度相同，加水稀释促进一水合氨电离平衡正向移 NaHSO3落液，溶液中存在物科守恒：c(Na+)= 动，氢氧根离子浓度大于盐酸巾氢离子浓度，导 c(H2S))十c(S()-)+c(HS()a),也可以是 电能力强，则曲线」表示螽水加水稀释过程中溶 NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，剥选项中的物 液导电性的变化，蜡误：B项，盘酸p日小于一水 科守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中 合氯，稀释过程中盐酸pH增大，溶液的pH大小 性时，c(H+)一c(OH),溶液中存在电荷守恒： 关系：b>d>c,错误；C项，图中分析可以知道开 c(Na)+c(H)=c(OH 2c(S)+ 始导电能力相同说明开始氨水中氢氧根离子浓 c(HSO5),故c(Na+)=2e(SO⅓)+c(HSOs), 度和盐酸中氨离子浓度相同，加水稀释促进一水 D项正确。 108