专题训练(十) 化学实验-【成功方案】2025年大暑假小一轮高二化学专题复习

专题训练（十）》 化学实验 一、选择题 3.卜列有关实验操作的叙述正确的是() 1.下列有机实验的说法正确的是 A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加 A.用苯萃取溴水中的Br2,分液时先从分 入浓硫酸中 液满斗卜口放出水层，再从上口倒出有 B.用米菜取溴水中的溴时，将溴的米溶液 机层 从分液漏斗下口放出 B.因为乙烯具有还原性，所以乙烯通入到 C.在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热 溴水中能使溴水褪色 蒸馏烧瓶 C.乙酸乙脂制备实验巾，要将导管插人饱 ).向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃 和碳酸钠溶液底部以利丁充分吸收乙 棒不可以接触容量瓶内壁 酸和乙醇 4.根据实验日的，设计相关实验，下列实验操 D.充满CH,和CL,的试管倒置在饱和食 作、现象解释及结论都正确的是 盐水溶液之上，光照充分反应后，液体 选顶 操作 现象 解释或结论 会充满试管 2.(双选)下列实验操作能达到实验目的或得 在含 0.1 出相应结论的是 ( ) 溶液中先 mol的Ag 有白色沉 选项 实验操作 日的或结论 NV)溶液中 K.(AgCD) 淀生成， 依次加入 >K(Agl) 证明Fe的 后来又变 将Cu片放入FeCl aCl溶液 A 金属性比 成黄色 溶液中 和KI溶液 Cu强 将点燃的镁条置于盛 取FeS),少 有CO2的集气瓶巾， 镁与CO2发 许溶于水， 溶液变 FcSO.部 B 加入几滴 红色 瓶内壁有黑色固体 生臀换反应 分氧化 生成 KSN溶液 将纯净的乙 不能证明 将S)2通入溴水或酸 烯气体通人 S()2有漂 溶液紫色 乙烯具有 C 性高锰酸钾溶液中 酸性KM 褪去 还原性 白性 nO,溶液 向FcCL溶液（含少 量FeI3r2杂质)中，加 除去FeC溶 在C1(O)2 D 有沉淀 酸性：HS() 入适量氯水，再加 液中的FeBr D 溶液中通入 生成 >HCIO CCL,萃取分液 S).气体 37 5.下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、 续表 收集的装置和原理正确的是 ( 选项 操作 现象 结论 气体 铝片先用砂 铝不能与 浓硫酸 纸打磨，再 无明显 和乙醇 酸性高锰 浓硝酸 加入到浓硝 现象 酸钾溶液 反应 酸中 CH4- 溴的四氣 溶液变成 化碳溶液 向 盛 有 棕黄色， H2O2溶液 一段时间 6.下列实验仪器或装置的选择正确的是 Fe+催化 的试管中加 后溶液中 HO2分解 入儿滴酸化 出现气泡， 产生02 的硫酸亚铁 随后有红 溶液 褐色沉淀 阁和NaCI溶液 生成 配制50.00 除去C12巾 蒸保用冷 盛装，SO mLa.1000 8.下列实验设计不能达到实验月的的是 的HI 凝管 液的试济利瓶 ml·L B D : 实验日的 实验设计 7,(双选)根据下列实验操作和现象所得出的 结论错误的是 ( ) 检验溶液巾 取少量待测液，滴加 选项 操作 现象 结论 A FeSO是否 KSCV溶液，观察溶 蔗糖变成 被氧化 液颜色变化 疏松多孔 浓硫酸具 的海绵状 气体依次通过盛有饱 向蔗糖中加 有脱水性 净化实验室 A 炭，并放 B 和NaCI 溶液、浓 入浓硫酸 和强氧 制备的CL2 出有刺激 HS(),的洗气瓶 化性 性气味的 气体 将待测液滴在湿润的 测定NaOH 向等浓度 pH试纸上，与标准比 溶液的pH KCI、KI的 色卡对照 混合液中逐 先出现黄 K(AgCD B 滴滴加稀 色沉淀 Kp(AgI) 工业酒精制 工业酒精中加生石 D AgNO 备无水乙醇 灰，蒸馏 溶液 38 9.利用下列装置（火持装置略）进行实验，能 ⑥pt计 70%放硫酸 达到实验耳的的是 A菱、漠混合液 Na.5. 硫酸钠 Na.CO. 份末 合溶液 AgNO 溶液 请回答下列问题： 干燥的MgC26H,0 HCI (1)仪器a的名称为 无水CCl b在装置A中的作用是 溶液 丙 A.用甲装置制备并收集C) (2)Na2S,O的制备：①先组装好仪器，然 B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 后检验装置的气密性，将所需药品加入各 C.用丙装骨制备无水MgCL。 仪器装置；打开K2,关闭K,湖节K,使 D.用丁装置在铁上镀铜 硫酸缓缓滴下，导管口有气泡月出，H 10.下列装置能达到实验目的的是( 计读数逐渐减小，当pH计读数接近7 乙醇 时，必须立即打开K,关闭K1、K2,原因 冰酷酸 和浓疏酸 是 Na.CO 59%H0 10%H0 ②将装置C中所得溶液经一系列操作， 图饱和溶液 溶液 溶液 MnO, 最后洗涤、千燥，得到Na,S,O,样品。洗 A.实验室制备乙酸乙酯 B.比较不同催化剂对化 学反应速率的影响 涤时为尽可能避免产品损失应选用的试 一稀硫酸 溴和*混合液 剂是 (填字母)。 a.水 b.乙醇 Na.CO 溶液 Na SiO. c.氢氧化钠溶液 d.稀盐酸 溶液 C比校硫、碳、硅三种 D.验证来和液溴发出 ③上述的制备Na,S,O3装置的明显不足 元素的非金属性 取代反应 是 二、非选择题 11.Na2SO3是重要的化1工原料，易溶于水， (3)NaS,()。样品纯度的测定：称取6.0g 难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存 样品，配制成200mL溶液；在锥形瓶中 在，在酸性溶液中易生成S和SO2。工业 加人25.00ml0.01mol·I,KI)。溶 上用硫化碱法制备N2S,O,的化学方程 液和过量的酸性KI溶液，冉滴入几滴淀 式为：2Va2S1VaC0214S()2 粉溶液，立即用所配八aS,()。溶液滴定， 3NSO3十CO2,实验室用此法制备 当 时达到滴定终点，测得消耗 NaS,(O3的装置如图所示： Na,S,(O3溶液的体积为20.00mL,则样品中 39 硫代硫酸钠的质量分数为 %。 (5)取少量KCI(),和Na(Cl()溶液分别置 (相关反应：5I厂十1IO-6H一312十 于1号和2号试管中，滴加屮性KI溶液。 3H20:2S2(OG+L2—S,(O%+21) 1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变 (4)Na2S()3的应用：其溶液可除去漂白 为棕色，加入CCl,振荡，静晋后(C(1:层 的织物及纸浆中残留的纸气，硫代硫酸 显 色。可知该条件下KCIO,的 钠被氧化成SO,反应的离子方程式为 氧化能力 aCI()(填“人于"或 “小于”)。 13.实验室可利用环己醇的氧化反应制备环 12.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应州于杀 已酮，反应原理和实验装置（部分夹持装 菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图 置略)如下： 装置（部分装置省略）制备KCI()和 OH NaCl(),探究其氧化还原性质。 53-65℃ -盐酸 NaOH 回答下列问题： 有关物质的物理性质见下表。 (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 物 密度/ ,a巾的试剂为 沸点/℃ 溶解性 质 (g·cm-320℃) (2)b中采用的加热方式是 环 能溶丁 161.1(97.8)￥ 0.96 c中化学反应的离子方 水和睦 程式是 分 微溶于水， 155.6(95.0)× 0.95 能溶于硅 采用冰水浴冷却的目的是 水 100.0 1.0 (3)d的作用是 ,可选用试剂 *括号中的数据表示该有机物与水形成 (填标号)。 的具有固定组成的混合物的沸点。 A.Na2S B.NaCl 实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O,溶 C.Ca(OH)z D.H2S(), 液加到盛有10ml.环己醇的A中，在 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结 55~60℃进行反应：反应完成后，加人 晶， ,干燥， 适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得 得到KC1O,品体。 到主要含环己酮粗品和水的混合物。 40 (1)装置D的名称为 c.过滤 d.往液体中加入NaC1固体至饱和，静 置，分液 (2)酸性NaCr,O,溶液氧化环己醇反应 c.加入无水MgS),固体，除去有机物中 的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅 少量的水 速上升，副反应增多。 ①上述提纯步骤的正确顺序是 ①滴加酸性Na Cr,(),溶液的操作为 ②B中水层用乙醚萃取的月的是 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧 杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 有 ,操作d中，加入NaCl固休 (3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的 的作用是 操作： a.蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃ 馏分 (4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积 b.水层H乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃 为6mL,则环己酮的产率为 (计 烧)萃取，萃取液并入有机层 算结果精确到0.1%). 41[解析](2)②溶液中有的离子：HC2O:、2.BC[解析]发生2Fe3引+Cu一Cu2+ H2C2O1,C2O异-，OH-、K+,极据电荷守恒 2Fe2+反应，体现Fe3+的氧化性强于Cu2+,不能 c(K+)+c(H+)=(HC2O)+2c(C2O-) 证明Fe与Cu的金属性的强弱，故A错误：根据 +c(OH-),故a错误：KHC2O4溶液中， 现象可以推知，发生2Mg十CO,点燕2Mg0十C HC2Oi会水解，c(K1)>c(HC2O),C2O 反应，该反应为置换反应，故B正确：利用溴水或 是由HC2(O电离后得到的，c(HC2O))> 酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把S2氧化成 c(C2(O),H2C:(O4是由HC2O4水解后得到 SO月，体现SO2的还原性，故C正确：还原性： 的，HC2O,既能够电离也能够水解，KHC2Oa Fe21>Br,加入适量氯水，先氧化Fe21,因此 溶液显酸性，说明HC2(O4的电离程度大于水 不能用氯水除去FeCl2中FeBr2,故D错误 解程度，可以得到c(C2()足)>c(H2C2O4).则 3.C[解析]浓硫酸溶于水放出大量的热，且密 c(K)>c HC2O)>c (C2O)> 度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入 一定量的乙醉，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振 c(H2C2O:),故b正确：根据物料守恒，可以得 荡，顺序不能颠倒，故A错误：苯的密度比水的密 c(K)=c(HCO)+c(C2)+c(H2C2O), 度小，分层后有机层在上层，则澳的苯溶液从分 故c正确。 液福斗上口倒出，故B错误；蒸馏时，应充分冷 (3)@根据10FeCz(O1·xH2O+6KMnO:+ 凝，则先道冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来 24H2S0-5Fe2(S01)3+20C02↑+ 不及冷却，故C正确：引流时玻璃棒下端在刻度 6MS)+3K2SO,+(24+10x)H20可知， 线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误。 FeC0,·H,0)=9n(KMnO,)=10× 6 4.C[解析]开始要将银离子沉淀完全，再向新 0.1000mol·11×0.018L=0.003mol,则 生成的AgCI浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐 0.5400g 转化为黄色沉淀，才能说明K甲(AgI)<K即 M(FeC2O1·xH20)= 0.003m0l =180g· (AgCI),故A错误：加入KSCN溶液变红，只说 mol-1,即FcC2O1·xH2O的相对分子质量为 明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧 180,结合18x+144=180,解得x=2。 化，故B错误：纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶 专题训练（十） 液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正 确：SO2被C1O氧化成SO片，不能说明酸性强 1.A[解析]苯的密度小于水，用苯萃取澳水中 弱，故D错误。 的B2,分层后苯层在上面，水层在下面，所以分 5.C[解析]温度计没有插入液面下，故A错误： 液时先从分液福斗下口放出水层，再从上口倒出 实验室制取乙烯时会产生杂质乙醇、SO)2、CO2和 有机层，A项正确：乙烯分子中含有碳碳双键，能 H2(O,SO2、乙醇和乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶 与澳水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，使澳水 液褪色，故B错误：乙烯能使澳的四氯化碳溶液 褪色，并非因为还原性，B项错误：乙酸乙酯制备 褪色，故C正确：乙烯的密度和空气相近，不能用 实验中，不能将导管插入饱和碳酸钠溶液液面以 排空气法收集，故D错误。 下，易引起倒吸现象，C项错误：CH和C2在光 6.B[解析]A.配制50.00mL0.1000mol.L1 照条件下发生取代反应，生成CH3CI气体，HCI Na2C()3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置 气体、CH2C2液体、CHCl液体、CCl液体，其 溶液，故A错误：B.除去氯气中的氯化氢气体使 中HC】气体极易溶于水，试管倒置在饱和食盐水 用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据 之上，液体不断上升，但不会充满试管，D项错误。 氯气在水中的反应：C2+HO一H++CI-十 91 HCIO,饱和氯化纳溶液中的氯离子使氟气溶于 10.C[解析]右侧导管插入碳酸纳溶液中，易产 水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度， 生倒吸，故A错误：双氧水的浓度不同，无法比 洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确：C蒸馏要 较不同的催化剂对化学反应速率的影响，故B 使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错 错误；硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅 误；D.硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿 酸，三种含氣酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可 物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛 以比较三种元素的非金属的强弱，故C正确：挥 装Na2Si(O3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使 发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应 用撩胶塞，故D错误。答案选B 产生浅黄色沉淀，不能验证苯与澳发生取代反应 T.CD[解析]向蔗糖中加入求硫酸，蔗糖变成跪 生成了溴化氢，故D错误。 松多孔的海锦状炭，并放出有刺激性气味的气体， 11.[答案](1)分液漏斗避免A中压强过大 蔗糖经浓硫酸脱水得到碳，碳和浓硫酸反应生成 (2)①防止SO2过量会使溶液呈酸性，导致 有刺激性气味的二氧化硫，体现浓硫酸强氧化性， 故A正确：向KCI、KI的混合液中逐滴滴加稀 Na2S2O消耗，降低产率②b③没有尾气吸 AgNO溶液，Kn小的先出现沉淀，先生成黄色 收装置(3)溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 沉淀，则Kn(AgCI)>Kp(AgI),故B正痛：向盛 39.5(4)4C12+S20号-+5H20—8C1-+ 有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁 2S()-+10HH 溶液，溶液变成棕黄色，说明H202在酸性条件下 [解析](2)根据制备Na2S2(O3的总反应可知， 氧化Fe2+变为Fe3+,一段时间后溶液中出现气 A是制备SO2的装置，B是吸收多余SO2的装 泡，说明Fe3+催化H2(O2分解产生(O,故D 置，C是制备Na2S2(O3的装置。因为Na2S2Og 错误。 在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中 8.C[解析]A项，若Fe2+放氧化为Fe3+,Fe3+ 易生成S和SO2,所以当pH计读数接近7时， 能与SCN生成Fc(SCN)3,溶液变成血红色，能 必须立即打开K3,关闭K1、K2,防止SO2过量 达到实验目的，故A不符合题意：B项，实验室用 使溶液呈酸性，导致N2S2O3消耗，降低产率。 浓盐酸和二氧化锰加热制氟气，先用饱和食盐水 因为N2SO3易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤 除去混有的氯化氢，再通过浓硫腋的洗气瓶干燥， 时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是乙 能达到实验目的故B不符合题意：C项，用pH 醇。因为S(O2有毒，制备Na2S2(O的装置中应 试纸测定NaOH溶液的pH不能润温pH试纸， 有尾气吸收装置。 否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实 验目的，故C符合题意：D项，制取无水酒精时， (3)KIO3溶液和过量的酸性K]溶液反应的离 通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热燕馏， 子方程式为5I+IO5+6H+3I+3HO, 能达到实验目的，故D不特合题意。答案选C 生成的碘使淀粉溶液变蓝，而2S2()写十12 9.C[解析]二氧化碳的密度比空气大，应用向 S,O后十2I厂，所以当Na2S2O洽好将I2完会 下排空气法收集，A项错误：苯与澳在FBr催 消耗时，溶液蓝色祧去，且半分钟内不变色，即 化下反应为放热反应，液涣易挥发，挥发出的B2 为滴定终点。根据已知的化学方程式可得关系 通入硝酸银溶液也会产生Br:Br2十H2O 式KIO3~3L2~6NaeS(Oa,则消耗Na2S2(Og的 H'十Br十HBrO,会千扰HBr的检验，B项错 质量为0.025L×0.01mol·L1×6×158g 误：在HCl氛国下加热MgC2·6H2O,可以抑制 mol-1=0.237g,样品中硫代硫酸钠的质量分 Mg+的水解生成无水氯化镁，C项正确：在铁上 镀铜，铁应为阴极，连接电源的负极，D项错误。 数为0237gX200×10%=39.5%. 6g×20 92 12.[答案](1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴 [解析](2)①由于酸性Na2Cr2O,溶液氧化环 加热C2+2OH -CIO-+CI-+H20 己醇的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系 避免生成NaCIO3 温度迅遮上升，副反应增多，为减少副反应的发 (3)吸收尾气(C12)AC(4)过滤少量（冷） 生，滴加酸性Na2Cr2O,溶液的方法是：打开分 水洗涤(5)紫小于 液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢 [解析]本题考查物质的制备及性质探究实 滴加 验，涉及仪器名称、实验基本操作、实验目的、实 (3)①环己酮的提纯需要经过以下一系列的操 验现象、尾气处理等。 作：往粗品中加入NaCI固体至饱和，静置，分 (1)实验室常用Mn(O2与浓盐酸在加热条件下 液：由于环己酮微溶于水，能溶于醚，乙醚与水 制取Cl2·由于制得的CL2中混有HCl,HCI会 消耗b装置中试管内的KOH,所以应使用饱和 互不相溶，水层用乙醚萃取，萃取液并入有机 食盐水除去HCl. 层：加入无水MgS)1固体，徐去有机物中少量 (2)用酒精灯加热烧杯中的水从而对试管中的 的水，过滤：蒸物，除去乙醚后，收集151~156℃ 反应体系进行加热，这样的加热方式为水浴加 馏分。所以，提纯步骤的正确顺序是dbec。 热。Cl2和NaOH在不加热条件下反应生成 (4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 NaCl和NaC),离子方程式为C12十2(OH 6ml,由表中的密度可以算出环己翻的质量为 CI-+ClO+H2O.CL2与NaOH反应放热， 0.95g·mL.16mL=5.7g,则其物质的量为 由题意可知，温度较高时C2与K()H反应生成 5.7g÷98g·mol-1≈0.0582mol。由密度可 KCIO3,所以不使用冰水浴会使得溶液温度升高 以算出10mL环己醇的质量为0.96g·mL1 而生成NaCIO3杂质。 ×10ml=9.6g,则其物质的量为9.6g÷100g (3)CL2是有毒气体，所以必须进行尾气处理，防 ·mol1=0.096mol,理论上生成环己酮的物 止污染空气。C2可以与Na2S反应，化学方 程式为Cl2+Na2S一2NaC1+S￥：Cl2可 质的量为0.096mol,则环己酮的产率为0,0582 0.096 以与Ca(OH)2反应，化学方程式为2C12十 ×100%≈60.6%. 2Ca(OH)2CaC2+(Ca(C10)2+2H20. 专题训练（十一） Cl2在食盐水和H2SO溶液中溶解度较小，所 以可用Na2S溶液和Ca()H)2溶液来进行尾气 1.[答案】(1)适当的升高温度（或将金属电极芯 处理，A、C符合题意。 研成粉末) (4)从溶液中获得溶质的常见方法为蒸发浓缩、 (2)Al(OH)5.2<pH<<7.6 be 冷却结品、过滤、洗涤、千燥。 (3)蒸发浓缩冷却结晶 (5)2号试管中溶液变为棕色，说明有12生成， [解析](2)金属电极芯中的主要成分是Co、Ni, 则加入CC1,振荡，静置后CCl1层呈紫色，故2 还含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸时，金属单 号试管中「厂被氧化，而1号试管中厂未被氧 质都转化为金属离子(N2+、Co2+、Fe2+、 化，所以该条件下氧化性：KCO3<NaC1O。 A3+),浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚 13.[答案](1)冷凝管(2)①打开分液漏斗颈上 铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调 的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加②环己 丽和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发出 节pH的作用是徐去溶液中的Fe3+、AI+,故沉 (3)①dbeca②使水层中少量的有机物进一步 淀A的主要成分是Fe(OH)3,Al(OH)3:为了保 被提取，提高产品的产量③漏斗、分液漏斗 证Fe3+、A3+沉淀完全而Ni2+,Co+不沉淀，由 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于 表格数据可知，要调节pH的范国为5.2≤pH< 分层(4)60.6% 7.6:调节pH时不能加入铁，因为铁能还原铁离 93