专题11 溶液（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题11 溶液 考点概览 题型一 溶液的形成 题型二 饱和溶液、溶解度及其曲线 题型三 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制 题型四 粗盐中难溶性杂质的去除 溶液的形成 题型一 1．（2025·湖南岳阳岳阳楼区·二模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是 A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B．科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 C．科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯 D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 2．（2025·山东潍坊诸城·二模）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 3．（2025·江苏扬州广陵·二模）有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 4．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 5．（2025·山东临沂河东·二模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是 A．碱能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞变红的物质一定是碱 B．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 6．（2025·山东青岛崂山·二模）下列物质溶于水能形成溶液的是 A．玉米面 B．蔗糖 C．粉笔灰 D．橄榄油 7．（2025·云南昭通绥江·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 8．（2025·海南乐东·二模）取少量下列生活中常见的物质放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．白醋 B．细沙 C．香油 D．石蜡 9．（2025·湖南长沙湘一立信中学·二模）小杨同学把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 10．（2025·江苏苏州部分学校·二模）下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 饱和溶液、溶解度及其曲线题型二 1．（2025·广东广州增城·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 2．（2025·江苏连云港东海实中·二模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠小 B．饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯 D．配制硝酸钾饱和溶液需水和硝酸钾 3．（2025·江苏镇江丹徒区·二模）下图是和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B．时，将饱和溶液蒸发水，会析出晶体 C．两物质的饱和溶液由降温至，只有析出晶体 D．时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温到的过程中，所得溶液的质量始终大于 4．（2025·山西阳泉平定·二模）冬季，随着气温下降，山西运城连绵几十公里的千年盐池陆续“开”出美丽“硝花”。化学实践小组的同学们在实验室中用硫酸钠进行“绽放硝花”的模拟实验。结合图表信息判断，下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 Na2SO4溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 A．搅拌能够增大硫酸钠的溶解度 B．②中溶液为硫酸钠的饱和溶液 C．③中溶液质量与②中相等 D．③中溶液的溶质质量分数约为8.3% 5．（2025·山东泰安宁阳县·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% D．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 6．（2025·山东青岛崂山·二模）建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型错误的是 A． B． C． D． 7．（2025·湖南邵阳新宁·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙 C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为 8．（2025·湖南岳阳岳阳楼区·二模）玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．天气瓶中物质是纯净物 B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂 C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50% 9．（2025·湖南常德澧县·二模）在贺岁电影《哪吒之魔童闹海》中，海洋是龙族赖以生存的家园；在现实世界里，海洋也是人类宝贵的资源。甲、乙是海水中的两种物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．M点表示时甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度，可使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 D．时，乙的饱和溶液中含有乙 10．（2025·广东清远英德·二模）芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B．将芒硝的饱和溶液从升温到，仍是饱和溶液 C．时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为 D．时，向水中加入芒硝后充分搅拌，可得溶液 11．（2025·江苏扬州邗江梅苑双语学校·二模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量： 12．（2025·广东汕头潮阳区·二模）硫酸铝和硫酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．硫酸铝的溶解度一定大于硫酸钾的溶解度 B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4 C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝 D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变 13．（2025·山东临沂兰山·二模）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．将温度由升高到，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 B．烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C．时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数小于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D．烧杯乙中上层清液不一定是该物质的饱和溶液 14．（2025·甘肃张掖一中·二模）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)时，甲的溶解度 (填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。 (2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一条即可)。 (3)时，向一定量质量分数为的甲溶液中加入甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为_______(物质溶解时溶液的温度变化忽略不计)。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% (4)时，将甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 15．（2025·山东济宁兖州·二模）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)由图2可知，下列说法错误的是________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 16．（2025·山东济宁邹城十一中·二模）时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 (3)将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。 a．甲溶液仍为饱和溶液         b．两溶液质量甲<乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙      d．两溶液溶质质量分数甲>乙 17．（2025·山东德州平原县·二模）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)60℃时，NaHCO3的溶解度是 g。 (2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。 (3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。 (4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。（填一种即可） 18．（2025·湖南长沙青竹湖湘一外校·二模）如图为氯化钠的溶解度曲线。 (1)将氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以使用的方法有 (答一条即可)• (2)时，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 19．（2025·江苏南京秦淮区·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 (2)夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 (3)在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (4)将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于    B．小于    C．等于    D．无法确定 20．（2025·贵州安顺·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中除含有、等物质外，还含有和等，其在不同温度时的溶解度如表所示，图1是对应溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 28.0 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 7.0 21.5 48.5 46.4 45.1 45.5 (1)利用海水晒盐时，采用的结晶方法是 结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)图1中曲线 （填“X”或“Y”）代表的溶解度曲线。 (3)p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则a最适合的取值范围是 。 (4)海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中（忽略其他物质影响）先后通入和两种气体后，有白色晶体析出，反应的原理为，根据图2，猜想先析出的白色晶体物质是 ，并解释原因： 。 (5)根据图2计算，将40℃时的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （列出计算式即可）。 21．（2025·湖南永州祁阳·二模）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 (2)50℃时硝酸钾的溶解度为 g。 (3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象。烧杯乙中加入的溶质是 。 22．（2025·河南洛阳·二模）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。 当温度小于 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程；冬天捞“碱”后湖水中的 一定是饱和的。 23．（2025·上海闵行·二模）碳酸钠、氯化钠是常见的钠盐。下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)50℃时，氯化钠的溶解度是 。碳酸钠溶液显 性。（选填“酸”、“碱”、“中”） (2)20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 。 (3)20℃时，在100g水中进行如下实验。 为了使烧杯C的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；再升温至60℃时，烧杯D中会出现的现象是 。 (4)①20℃时，向含有100g水的溶液中加入一定量的固体，反应的化学方程式是 。如图表示两种生成物的质量与加入的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是 （填名称）。 ②请结合相关数据分析说明：20℃时，该溶液是否为饱和溶液 24．（2025·河南商丘睢县多乡镇·二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)从氯化钠溶液得到氯化钠晶体，最好采用 结晶的方法。 (2)t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的质量为 。 (3)将相同质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数为硝酸钾 氯化钠(填“大于”“小于”或“等于”)。 25．（2025·黑龙江绥化明水·二模）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)℃时，将30ga物质加入到50g水中得到溶液质量为 g。 (2)若a中混有少量b，想要提纯a物质可采用 的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） (3)将℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃， 溶液析出的晶体最多。 26．（2023·上海徐汇·二模）在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。 (1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 (2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为 g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、 ，过滤等操作提纯KCl。 溶解度（g/100g水） 温度（℃） 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.3 38.4 KCl 28 34.2 45.8 51.3 (3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗） ①溶液B中NaCl的质量为 g。 ②溶液A中KCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ③该样品中KCl的质量分数为 。 ④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？ 。 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制题型三 1．（2025·山东青岛胶州·二模）某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B．配制该瓶盐水需要500mL水 C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 2．（2025·湖南衡阳衡南·二模）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： (1)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） (2)A中玻璃棒的作用是 。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 3．（2025·山东济宁嘉祥·二模）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 (1)用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)根据图二可知，该同学配制的溶液溶质质量分数为 。 (3)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 (4)用的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 4．（2025·山东滨州经开区&惠民县&阳信县·二模）配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： ； (2)量水时所选量筒规格为 （填“50”或“100”或“500”）； (3)上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）； (4)操作④中玻璃棒的作用是 ； (5)若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 5．（2021·内蒙古呼伦贝尔莫旗·二模）根据如图回答问题：    （1）写出标号仪器名称a ；b 。 （2）用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数 。 （3）由D现象可知装置气密性 ；B操作引起的后果是 。 6．（2025·湖南衡阳·二模）某同学欲配制的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B．量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大 C．溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度 D．需要称取氯化钠的质量为 7．（2025·河南周口扶沟·二模）实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需氯化钠的质量为3克 C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小 8．（2025·山西吕梁中阳部分学校·二模）实验课上，同学们用下图仪器配制100g 5%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．所需氯化钠质量为10g B．配制时不需要使用药匙 C．将氯化钠放在天平左盘 D．步骤为计算、量取、溶解 9．（2025·山东淄博高青·二练）小明同学在实验室中配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．配制好的氯化钠溶液存放到广口瓶中 B．用50mL规格量筒量取水 C．用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解 D．需要氯化钠的质量为4g 粗盐中难溶性杂质的去除题型三 1．（2023·广东东莞石竹实验学校·二模）下列除去杂质的方法中，不正确的是 A．NaCI(KNO3)：加水溶解、降温结晶、过滤 B．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的Ca(OH)₂溶液、过滤 C．CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液、浓硫酸干燥 D．FeSO4溶液(H2SO4)：加入足量Fe粉、过滤 2．（2022·广东广州海珠绿翠实验学校·二模）有KNO3、NaCl、MnO2组成的混合物，欲提纯硝酸钾，将该混合物加水溶解后，正确的方法是 A．直接过滤 B．先蒸发，再过滤 C．先过滤，再取滤液降温结晶 D．先过滤，再取滤液蒸发结晶 3．（2025·山东德州庆云·二练）下列除去杂质(括号内为少量杂质)选用的试剂或操作不正确的是 A．H2(水蒸气)-浓硫酸 B．CaCl2(CaCO3)-溶解、过滤、蒸发 C．O2(CO2)-烧碱溶液 D．NaCl(KNO3)-降温结晶、过滤 4．（2025·甘肃张掖肃南康乐明德学校·二模）下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变 D 鉴别空气、氧气和氢气 通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·黑龙江哈尔滨阿城·二模）下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操作不规范的是 ．称量 ．溶解 ．过滤 ．蒸发 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·黑龙江哈尔滨松北·二模）“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，KCl的溶解度较大 B．NaCl的溶解度受温度的影响较大 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液 7．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是 A．海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B．粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C．海水淡化：过滤海水可得到淡水 D．综合利用：母液（含有氯化镁）沉淀 8．（2025·上海嘉定·二模）实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下： (1)检验 步骤 现象 结论 ①取样加水，然后加入氯化钡溶液 固体全部溶解， NaCl固体中只含有CaCl2 ② (2)分离 ①步骤2中的实验方法和操作是 。 ②步骤3加入过量稀盐酸的目的是 。 ③步骤4用蒸馏水洗涤是为了 。 ④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明 。 9．（2025·湖南长沙·长郡双语二模）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究活动的基础和保证。结合以下实验装置图回答问题： (1)图一中仪器a的名称是 。 (2)图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从 （填“b”或“c”）导管口通入。 (3)图二为实验室进行粗盐提纯并得到精盐产率的操作。操作④中玻璃棒的作用是 ，操作⑤导致产率偏低的原因是 。 10．（2025·广东清远连州中学·二模）我国制盐(NaCl)的历史非常悠久，几乎与华夏文明史同步。 探究一：古代制盐 (1)《岭表录异》记录了岭南沿海的制盐技术“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)《熬波图》详细记录了海盐的生产工艺，但制取的NaCl中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代制盐 某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。 [查阅资料]AgCl、都是不溶于水的白色固体。 [提出问题]粗盐中的杂质是什么？ [作出猜想] (3)猜想1： ；猜想2：；猜想3：和 [实验探究] (4)各取少量粗盐溶液于试管A、B中，实验记录表格如下。 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴入少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴入适量溶液 含 [分析评价] (5)大家一致认为实验1的结论错误。理由是 (用化学方程式解释)。选择正确试剂后重新实验，证明含。 [学以致用] (6)为除去粗盐中的和杂质，大家设计了如下方案。 试剂a是 (写名称)，步骤②加入过量溶液的目的是 ，步骤③中的酸是 。 A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．稀硝酸 11．（2025·河南荥阳·二测）海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 活动一：海水淡化 (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。明矾可以使悬浮的杂质从水中 （填字母，下同）出来， 可以使海水变为淡水。 a．过滤    b．吸附    c．沉降    d．蒸馏 活动二：海水制镁 (2)金属镁广泛应用于国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示。 ①所加石灰乳属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②海水中含有氯化镁，步骤Ⅰ和Ⅱ的目的是什么？ 活动三：粗盐提纯 (3)利用海水可得到精盐。下图是粗盐提纯的部分流程。粗盐水中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 ①操作a中玻璃棒的作用是什么？ ②写出一个有沉淀产生的反应的化学方程式 。 ③分析向滤液中加入稀盐酸的目的 。 活动四：海水制碱 (4)用海水制得的“碱”中含有少量的氯化钠。向盛有该“碱”样品的烧杯中加入过量的盐酸，充分反应后产生二氧化碳。请计算该样品中碳酸钠的质量。 12．（2025·广东清远英德·二模）任务一：粗盐的提纯         (1)如图1中仪器a的名称是 ，粗盐提纯的操作顺序依次为图中的 （填字母）。 (2)在操作A中玻璃棒的作用是 ，此操作结束后滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写一条）。 任务二：海洋资源的综合利用和制盐 (3)海水晒盐： ⅰ.过程如图2所示，得到的“母液”是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⅱ.为预防 ，常往食盐中添加适量的碘酸钾（）。受热易分解成KI和一种气体单质，请写出该反应化学方程式 。 (4)海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法正确的是__________（填字母，多选）。 A．水蒸气液化为水，水分子间隔变小 B．水蒸发过程中，水分子种类改变 C．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 13．（2025·安徽合肥四十五中·二模）食盐是人类生存中不可缺少的物质。某兴趣小组开展了从自然界中的盐到餐桌上的食盐的调查研究。 【任务一】调查我国古代制盐工艺 (1)我国古代劳动人民主要从海洋、盐湖、盐矿中获取粗盐，“粗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)汉代巴蜀地区利用天然气熬制井盐，天然气（）燃烧的化学方程式为 。 【任务二】从盐矿中获得氯化钠 (3)为将盐矿中的盐提取出来，妞妞同学进行了以下操作：①粉碎盐矿石，加水溶解；②滤去含盐水中的泥沙；③蒸发结晶得到固体盐。除了用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿外，还需要的玻璃仪器有 。 【任务三】制作不同功能的食用盐 (4)在食盐中加入营养物质可以促进身体健康。对于骨质疏松症患者，你建议在他们的食盐中加入________（填字母序号）。 A．碳酸钙 B．碘酸钾 C．硫酸亚铁 14．（2025·江苏无锡梁溪区·二模）食盐被称为“百味之首”，是人类生活的必需品，也是工业生产的重要原料。 (1)海盐的生产最早记载于先秦古籍《世本》中：“黄帝时，诸侯有夙沙氏，始以海水煮乳煎成盐。”海水煮盐的原理是 。清末时期，煮盐法大都被晒盐法所替代，与煮盐法相比，晒盐法的主要优点是 。 (2)北宋时期，四川出现了“卓简井”，该井盐汲制技艺于2006年被列为国家级非物质文化遗产。具体步骤如下图所示： 【查阅资料】井底温度高于地面温度，卤水中主要成分的溶解度曲线如下图所示。 “汲卤”是将凿空的数丈长的楠竹伸入井底，装满卤水后提升至地面。 ①古时盐民用“石莲试卤”的方法检验卤水的浓度：选择较重的莲子十枚投入卤水中，如仅有两三枚浮起，则该卤井没有开采的必要，判断的依据是 ；如看到十枚莲子全浮起，冬季汲卤前需向该盐井中加入适量水进行稀释，以便后期能顺利汲卤，原因是 。 ②“滤卤”的目的是 ，其操作相当于实验室中的 。 ③“煎盐”是利用燃料火气加热卤水，除去其中的溶剂得到井盐。井底的天然气（主要成分为甲烷）经由竹简导出，燃烧的化学方程式为 。 ④“煎盐”获得的氯化钠中含有氯化钾等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化钾，利用的原理是 。 15．（2025·河南郑州省实验中学·二调）粗盐样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(、、等)。 (1)实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、 、蒸发。在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么？ 。 (2)为了证明粗盐水中含有可溶性杂质，可以选用的试剂是什么？(写出一种即可) 16．（2025·四川德阳中江·二诊）从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，此过程中加入的除杂试剂都为过量，请回答下列问题。 (1)上述操作中会生成 种沉淀，反应③的基本反应类型是 。 (2)图中②发生反应的化学方程式是 。 (3)步骤⑥需加入一种试剂，该试剂的作用是 。 (4)上述流程中，③中加入的试剂NaOH （选填“能”或“不能”）用KOH代替。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 溶液 考点概览 题型一 溶液的形成 题型二 饱和溶液、溶解度及其曲线 题型三 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制 题型四 粗盐中难溶性杂质的去除 溶液的形成 题型一 1．（2025·湖南岳阳岳阳楼区·二模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是 A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B．科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 C．科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯 D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 【答案】C 【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂能改变化学反应的速率，但不能增加生成物的质量，错误； B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。例如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，错误； C、氢气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸，在做氢气燃烧实验之前一定要验纯，以确保实验安全，正确； D、“碳达峰” 是指二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”。其目的是控制二氧化碳排放，推动可持续发展，而不是杜绝使用含碳物质，错误。 故选C。 2．（2025·山东潍坊诸城·二模）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误； B、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，该选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物 ，溶于水时，在水分子作用下，离子键断裂，钠离子和氯离子以离子形式分散到溶剂水中，该选项正确； D、若恒温蒸发溶剂使饱和溶液有溶质析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；若改变温度使溶质析出等情况，溶质质量分数才可能减小，该选项错误。 故选C。 3．（2025·江苏扬州广陵·二模）有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，选项错误； B、固体和液体形成的溶液中，固体是溶质，液体是溶解，碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，选项错误； C、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，选项正确； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，选项错误； 故选C。 4．（2025·江苏苏州·二模）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确； B、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，该选项错误； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该选项错误； D、溶液不一定都具有导电性，只有在溶液中有自由移动的离子时才能够导电，如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不导电，该选项错误。 故选A。 5．（2025·山东临沂河东·二模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是 A．碱能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞变红的物质一定是碱 B．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【详解】A. 能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，错误； B. 溶液的本质是均一、稳定的混合物；而均一、稳定的液体，可能是纯净物 ，比如纯水，仅由水分子构成，不是混合物，所以不是溶液；正确； C. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，错误； D. 能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，错误； 故选B。 6．（2025·山东青岛崂山·二模）下列物质溶于水能形成溶液的是 A．玉米面 B．蔗糖 C．粉笔灰 D．橄榄油 【答案】B 【详解】A、玉米面难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意； C、粉笔灰难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、橄榄油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选B。 7．（2025·云南昭通绥江·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 【答案】A 【详解】A、葡萄糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、碳酸钙难溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、将蒸馏水加入水中，只是同一种物质混合，不能形成溶液，不符合题意； D、植物油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意。 故选：A。 8．（2025·海南乐东·二模）取少量下列生活中常见的物质放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．白醋 B．细沙 C．香油 D．石蜡 【答案】A 【详解】A、白醋能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故A符合题意； B、细沙不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故B不符合题意； C、香油不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故C不符合题意； D、石蜡不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故D不符合题意。 故选A。 9．（2025·湖南长沙湘一立信中学·二模）小杨同学把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 【答案】C 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误。 故选：C。 10．（2025·江苏苏州部分学校·二模）下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钾溶于水后，溶质以钾离子和氯离子的形式存在，故A不符合题意； B、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故B符合题意； C、泥土难溶于水，将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体，故C不符合题意； D、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成了溶液，故D不符合题意； 故选：B。 饱和溶液、溶解度及其曲线题型二 1．（2025·广东广州增城·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【详解】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 2．（2025·江苏连云港东海实中·二模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠小 B．饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法 C．硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯 D．配制硝酸钾饱和溶液需水和硝酸钾 【答案】B 【详解】A、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，所以溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠，错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，故将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂或升高温度，正确； C、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾变化明显，氯化钠变化不明显，故硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯，错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，故配制该温度下105g硝酸钾饱和溶液需50g水和55g硝酸钾，错误。 故选B。 3．（2025·江苏镇江丹徒区·二模）下图是和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B．时，将饱和溶液蒸发水，会析出晶体 C．两物质的饱和溶液由降温至，只有析出晶体 D．时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温到的过程中，所得溶液的质量始终大于 【答案】D 【详解】A、时，两物质的溶解度曲线相交于一点，说明两物质的溶解度相等，所以其饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确； B、时，硫酸镁的溶解度为55g，即100g水中最多能溶解55g硫酸镁，硫酸镁饱和溶液蒸发10g水，会析出=5.5g硫酸镁晶体，故B正确； C、两物质的饱和溶液由降温至，氯化钾的溶解度减小，有晶体析出，硫酸镁的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，故C正确； D、时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温到。最终氯化钾的溶解度大于55g，氯化钾全部溶解；硫酸镁的溶解度小于55g，硫酸镁不会全部溶解，最终硫酸镁溶液的质量小于氯化钾，所以所得溶液的质量不会始终大于KCl，故D错误。 故选D。 4．（2025·山西阳泉平定·二模）冬季，随着气温下降，山西运城连绵几十公里的千年盐池陆续“开”出美丽“硝花”。化学实践小组的同学们在实验室中用硫酸钠进行“绽放硝花”的模拟实验。结合图表信息判断，下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 Na2SO4溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 45.3 43.7 A．搅拌能够增大硫酸钠的溶解度 B．②中溶液为硫酸钠的饱和溶液 C．③中溶液质量与②中相等 D．③中溶液的溶质质量分数约为8.3% 【答案】D 【详解】A、搅拌不能够增大硫酸钠的溶解度，故错误； B、②中溶液中溶剂质量为100g，溶质质量为20g，40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g，即为100g水中最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，则为硫酸钠的不饱和溶液，故错误； C、③中有晶体析出，溶液质量与②中不相等，故错误； D、③中溶液为10℃时，硫酸钠的饱和溶液，溶质质量分数=，故正确。 故选D。 5．（2025·山东泰安宁阳县·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% D．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 【答案】D 【详解】A、20℃时氯化钠溶解度约36g，1kg（1000g）水中最多溶解氯化钠约360g，取15g“果蔬洗盐” 放入1kg 20℃水中，氯化钠不会达到饱和，形成的不是NaCl的饱和溶液，该选项错误； B、溶液具有均一性，“果蔬洗盐” 溶液各部分性质相同，清洗果蔬效果一样，该选项错误； C、20℃时NaHCO3溶解度约9g，其饱和溶液溶质质量分数为，该选项错误； D、由溶解度曲线知，40℃左右碳酸钠溶解度较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯含少量Na2CO3的NaCl样品，采用溶解→蒸发→过滤方法，在40℃左右过滤，可使碳酸钠大部分留在溶液中，得到较纯的氯化钠，该选项正确。 故选D。 6．（2025·山东青岛崂山·二模）建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，不符合题意； B、饱和溶液和浓溶液均属于溶液，有的饱和溶液属于浓溶液，如某温度下，硝酸钾的饱和溶液，有的饱和溶液不是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，故饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物是含有氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，不符合题意； D、碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，不符合题意。 故选B。 7．（2025·湖南邵阳新宁·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙 C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为 【答案】C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，两种物质的溶解度大小也不能确定，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，相等质量的甲、乙的饱和溶液溶质质量相等，在升温到t2℃时，溶解度都变大，没有溶质的析出，仍相等，故选项说法错误； C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确； D、t2℃时甲的溶解度是50g，饱和的甲溶液溶质质量分数为，故选项说法错误。 故选C。 8．（2025·湖南岳阳岳阳楼区·二模）玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．天气瓶中物质是纯净物 B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂 C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50% 【答案】B 【详解】A、天气瓶中含有蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误； B、固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶 剂；在樟脑的酒精溶液中，固体樟脑溶于液态的酒精，酒精是溶剂，正确； C、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度条件，无法比较KNO3和NH4Cl溶解度的大小，错误； D、T2℃时，NH4Cl的溶解度是50g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则T2℃时，饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为，错误。 故选B。 9．（2025·湖南常德澧县·二模）在贺岁电影《哪吒之魔童闹海》中，海洋是龙族赖以生存的家园；在现实世界里，海洋也是人类宝贵的资源。甲、乙是海水中的两种物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．M点表示时甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度，可使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 D．时，乙的饱和溶液中含有乙 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，不指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，该选项错误； B、M 点是甲、乙溶解度曲线的交点，根据溶解度曲线交点的含义，在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，该选项正确； C、由图可知甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲的不饱和溶液会变得更不饱和，要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液应降低温度（或增加溶质、恒温蒸发溶剂等），该选项错误； D、t2℃时乙的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多溶解50g乙达到饱和，此时饱和溶液质量是150g，那么100g乙的饱和溶液中含乙的质量小于50g，该选项错误。 故选B。 10．（2025·广东清远英德·二模）芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B．将芒硝的饱和溶液从升温到，仍是饱和溶液 C．时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为 D．时，向水中加入芒硝后充分搅拌，可得溶液 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、将芒硝的饱和溶液从升温到，芒硝的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，30℃时芒硝的溶解度为40g，则时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时芒硝的溶解度为50g，则时，向水中加入芒硝，最多能溶解芒硝，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 11．（2025·江苏扬州邗江梅苑双语学校·二模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量： 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃之前氯化钾的溶解度比硝酸钾大，℃时氯化钾、硝酸钾的溶解度相等，℃之后硝酸钾的溶解度比氯化钾大，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，则℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量是，说法错误，不符合题意； C、将℃氯化钾的饱和溶液升温至℃，氯化钾的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意； D、℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，℃时氯化钾、硝酸钾的溶解度相等，则降温后析出晶体的质量：，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．（2025·广东汕头潮阳区·二模）硫酸铝和硫酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．硫酸铝的溶解度一定大于硫酸钾的溶解度 B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4 C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝 D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度的大小， 错误； B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，选项中没有单位，错误； C、虽然硫酸铝的溶解度随温度变化比硫酸钾大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定降温后析出晶体的多少，错误； D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，可知溶液中的溶质质量分数不变，正确； 故选D。 13．（2025·山东临沂兰山·二模）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．将温度由升高到，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 B．烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C．时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数小于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D．烧杯乙中上层清液不一定是该物质的饱和溶液 【答案】A 【分析】时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中没有固体剩余，乙中有固体剩余，说明乙中固体的溶解度小于甲中固体，由图2可知，时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，说明乙中固体为硝酸钾，甲中固体为氯化钾，时氯化钾的溶解度为30g，说明加入烧杯中的固体质量30g； 【详解】A、由分析可知，烧杯乙中固体为硝酸钾，加入烧杯中的固体质量30g，将温度由升高到，时硝酸钾的溶解度大于30g，因此在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解，说法正确，符合题意； B、由分析可知， 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，说法错误，不符合题意； C、时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中没有固体剩余，乙中有固体剩余，甲、乙中溶剂质量相同，甲中溶解的固体质量比乙中溶解的固体质量多，则时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，烧杯乙中固体为硝酸钾，乙中有固体剩余，说明乙中溶液为时硝酸钾的饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选A。 14．（2025·甘肃张掖一中·二模）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)时，甲的溶解度 (填“>”“<”或“=”)乙的溶解度。 (2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一条即可)。 (3)时，向一定量质量分数为的甲溶液中加入甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为_______(物质溶解时溶液的温度变化忽略不计)。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% (4)时，将甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)> (2)加入乙物质/升高温度 (3)BC (4)20% 【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则此时甲的溶解度>乙的溶解度，故填>。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是加入乙物质，由图可知，乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，也可以升高温度，使乙的溶解度减小，使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，故填加入乙物质或升高温度。 （3）由图可知，t1℃时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，所以向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数≤t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故填B或C。 （4）由图可知，t1℃时，甲的溶解度为25g，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，只能够溶解12.5g得到饱和溶液，则此时溶液的溶质质量分数=×100%=20%，故填20%。 15．（2025·山东济宁兖州·二模）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)由图2可知，下列说法错误的是________。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】(1) ②③ 20 (2)B 【详解】（1）由图1可知，③中有未溶解的固体，说明③一定是该温度下的饱和溶液，又因为②③溶液质量相同，这意味着②中加入的10g硝酸钾没有溶解，说明②也是该温度下的饱和溶液，①中加入10g硝酸钾能继续溶解，说明①是该温度下的不饱和溶液，故填：②③； 已知该温度下120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g； （2）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确，不符合题意； B、将硝酸钾的饱和溶液降温，根据硝酸钾溶解度随温度变化的情况，一定有晶体析出，但如果是将硝酸钾的不饱和溶液降温，则不一定有晶体析出，说法错误，符合题意； C、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，说法正确，不符合题意。 故选：B。 16．（2025·山东济宁邹城十一中·二模）时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 (3)将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是 （填字母）。 a．甲溶液仍为饱和溶液         b．两溶液质量甲<乙 c．两溶液中溶剂质量甲=乙      d．两溶液溶质质量分数甲>乙 【答案】(1)a (2)甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大 (3)abd 【详解】（1）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一所示，因此甲是a，乙是b； （2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，我认为“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水时放热，温度升高，溶解度增大； （3）a、甲溶液仍为饱和溶液正确，因为a固体物质的溶解度，是随温度升高而增大； b、两溶液质量：甲＜乙正确，因为甲有固体析出； c、两溶液中溶剂质量：甲=乙错误，甲小于乙，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙，因此甲中的溶剂少； d、两溶液溶质质量分数：甲＞乙正确，因为在该温度下，甲的溶解度大于乙； 故选abd。 17．（2025·山东德州平原县·二模）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)60℃时，NaHCO3的溶解度是 g。 (2)40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。 (3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 溶液。 (4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。（填一种即可） 【答案】(1)16.4 (2)碳酸钠/Na2CO3 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 (4)增加碳酸钠或恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图可知，60℃时，碳酸氢钠的溶解度是16.4g； （2）由图可知，40℃时，溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠，则该温度下，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，则溶解的溶质质量：碳酸钠大于碳酸氢钠，则所得溶液的溶质质量分数大的是碳酸钠溶液； （3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，降温后，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，则析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液； （4）由图可知，B点在碳酸钠的溶解度曲线下方，表示40℃时，碳酸钠的不饱和溶液，A点在碳酸钠的溶解度曲线上，表示40℃时，碳酸钠的饱和溶液，则要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是：增加碳酸钠或是恒温蒸发溶剂。 18．（2025·湖南长沙青竹湖湘一外校·二模）如图为氯化钠的溶解度曲线。 (1)将氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以使用的方法有 (答一条即可)• (2)时，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 (2)饱和 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则将氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以使用的方法有降低温度、蒸发溶剂、增加溶质； （2）由溶解度曲线图可知，时氯化钠的溶解度为36.0g，则时25g水最多能溶解氯化钠，因此将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的饱和溶液。 19．（2025·江苏南京秦淮区·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 (2)夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 (3)在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (4)将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于    B．小于    C．等于    D．无法确定 【答案】(1)Cl- (2) NaCl、Na2CO3 Na2CO3 (3)9：34 (4) 不变 B 【详解】（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-； （2）夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的； （3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34； （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变； 50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故选：B。 20．（2025·贵州安顺·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中除含有、等物质外，还含有和等，其在不同温度时的溶解度如表所示，图1是对应溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 28.0 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 7.0 21.5 48.5 46.4 45.1 45.5 (1)利用海水晒盐时，采用的结晶方法是 结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)图1中曲线 （填“X”或“Y”）代表的溶解度曲线。 (3)p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则a最适合的取值范围是 。 (4)海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中（忽略其他物质影响）先后通入和两种气体后，有白色晶体析出，反应的原理为，根据图2，猜想先析出的白色晶体物质是 ，并解释原因： 。 (5)根据图2计算，将40℃时的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数为 （列出计算式即可）。 【答案】(1) 蒸发 饱和溶液 (2)Y (3) (4) 碳酸氢钠 温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小 (5) 【详解】（1）利用海水晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液； （2）由表格数据可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，因此图1中曲线Y代表的溶解度曲线； （3）p点是和两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则由表格数据可知，a最适合的取值范围是； （4）由图2可知，温度相同时，碳酸氢钠的溶解度最小，则碳酸氢钠在溶液中先达到饱和析出，因此先析出的白色晶体物质是碳酸氢钠，其原因是温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小； （5）由图2可知，40℃、20℃时的溶解度分别是45.8g、33.3g，则将40℃时的饱和溶液降温到10℃，的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液中溶质的质量分数为。 21．（2025·湖南永州祁阳·二模）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 (2)50℃时硝酸钾的溶解度为 g。 (3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象。烧杯乙中加入的溶质是 。 【答案】(1)氯化钠 (2)85.5 (3)硝酸钾 【详解】（1）由图1可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠； （2）由图1可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g； （3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象，烧杯甲中没有固体剩余，烧杯乙中有固体剩余，说明该温度下烧杯甲中的固体溶解度比烧杯乙中的固体溶解度大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，则烧杯乙中加入的溶质是硝酸钾。 22．（2025·河南洛阳·二模）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。 当温度小于 时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度；夏天晒“盐”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程；冬天捞“碱”后湖水中的 一定是饱和的。 【答案】 30℃ 蒸发结晶 Na2CO3 【详解】从溶解度曲线可以看出，当温度小于30℃时，NaCl的溶解度曲线在Na2CO3溶解度曲线的上方，即此时NaCl的溶解度大于Na2​CO3的溶解度； NaCl的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发，NaCl结晶析出，采用蒸发结晶的方法； 冬天捞 “碱”，是因为Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，Na2CO3溶解度减小，大量结晶析出，说明Na2CO3不能继续溶解，此时湖水中的Na2CO3一定是饱和的。 23．（2025·上海闵行·二模）碳酸钠、氯化钠是常见的钠盐。下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8 碳酸钠 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 (1)50℃时，氯化钠的溶解度是 。碳酸钠溶液显 性。（选填“酸”、“碱”、“中”） (2)20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 。 (3)20℃时，在100g水中进行如下实验。 为了使烧杯C的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；再升温至60℃时，烧杯D中会出现的现象是 。 (4)①20℃时，向含有100g水的溶液中加入一定量的固体，反应的化学方程式是 。如图表示两种生成物的质量与加入的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是 （填名称）。 ②请结合相关数据分析说明：20℃时，该溶液是否为饱和溶液 【答案】(1) 37.0g/37g 碱 (2)68g (3) 1.8 有晶体析出 (4) 碳酸钙 不饱和溶液，因为根据化学方程式计算，生成11.7g氯化钠时，参加反应的碳酸钠质量为10.6g，而20℃时100g水中最多可溶解21.8g碳酸钠 【详解】（1）从表格中可直接查得50℃时氯化钠的溶解度是37.0g； 碳酸钠溶液呈碱性。 （2）20℃时氯化钠溶解度是36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，那么50g水中最多溶解18g氯化钠。将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液质量为。 （3）40℃时碳酸钠溶解度是48.8g，烧杯 C 中有100g水和47g碳酸钠，为使溶液饱和，至少需再加入碳酸钠的质量为。 60℃时碳酸钠溶解度是46.4g，再升温到60℃，溶解度减小，47g碳酸钠不能全部溶解，会有晶体析出。 （4）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 每111份质量的CaCl2反应生成100份质量的CaCO3和117份质量的NaCl，则产生CaCO3的质量比NaCl的质量小，所以曲线b表示碳酸钙（CaCO3）。 ②最终生成11.7g氯化钠，设参加反应的碳酸钠质量为x，则 x=10.6g 20℃时100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，说明原溶液中碳酸钠质量小于21.8g，所以该溶液是不饱和溶液。 24．（2025·河南商丘睢县多乡镇·二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 (1)从氯化钠溶液得到氯化钠晶体，最好采用 结晶的方法。 (2)t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液的质量为 。 (3)将相同质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数为硝酸钾 氯化钠(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】(1)蒸发 (2)90g (3)等于 【详解】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质，通过蒸发溶剂，使溶质结晶析出，所以从氯化钠溶液得到氯化钠晶体，最好采用蒸发结晶的方法。 （2）由图可知，t2​℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，其含义是t2​℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。那么 50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为40g。向 50g 水中加入 50g 硝酸钾，只能溶解 40g ，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为。 （3）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小。将相同质量t2℃时的硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温到t1​℃，都会有晶体析出，都得到饱和溶液。，t1​℃时氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，则所得溶液溶质质量分数为硝酸钾等于氯化钠。 25．（2025·黑龙江绥化明水·二模）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)℃时，将30ga物质加入到50g水中得到溶液质量为 g。 (2)若a中混有少量b，想要提纯a物质可采用 的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） (3)将℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至℃， 溶液析出的晶体最多。 【答案】(1)65 (2)降温结晶 (3)a 【详解】（1）t2℃时，a物质的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g a物质，50g水中最多可溶解15g a物质，将30ga物质加入到50g水中得到溶液质量为15g+50g=65g。 （2）a和b的溶解度都随温度升而增大，且a的溶解度受温度影响较大，若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a物质。 （3）t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为：a>b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：a>b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为：a>b＞c，则溶剂质量关系为：a<b＜c。t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，因为溶解度越大的物质，对应的饱和溶液的溶质质量分数越大，所以t1℃时a和b的溶质质量分数大小关系是：b>a。而a和b的溶剂质量相等时，b中溶质质量大于a，而此时，b中溶剂大于a，则a中溶质更少，即析出晶体最多的是a。 26．（2023·上海徐汇·二模）在NaCl中添加一定量的KCl可制成“低钠盐”供某些疾病的患者食用。 (1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色。 (2)NaCl和KCl的溶解度数据如下表示所示。80℃时，KCl的溶解度为 g/100g水。若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、 ，过滤等操作提纯KCl。 溶解度（g/100g水） 温度（℃） 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.3 38.4 KCl 28 34.2 45.8 51.3 (3)有一包由NaCl和KCl混合成的样品，称取50g该样品进行如下实验（忽略物质的损耗） ①溶液B中NaCl的质量为 g。 ②溶液A中KCl （选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ③该样品中KCl的质量分数为 。 ④另有一包由NaCl和KCl混合成的样品，其中KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，能否测出KCl的质量分数？为什么？ 。 【答案】(1)黄 (2) 51.3 降温结晶 (3) 36 未达到 26% 不能，20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量 【详解】（1）焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色。 （2）据表格数据可知，80℃时，KCl的溶解度为51.3g/100g水。 据表格数据可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KCl溶解度受温度变化影响很大，所以若KCl中混有少量NaCl，可依次通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶，过滤等操作提纯KCl。 （3）①据图可知，析出1g氯化钠，说明溶液B是氯化钠的饱和溶液，20℃时100g水溶解氯化钠36g达到饱和，所以溶液B中NaCl的质量为36g。即50g该样品中含有氯化钠37g，氯化钾13g。 ②由①知道，80℃时100g水溶解氯化钾13g，而80℃时氯化钾的溶解度为51.3g，即溶液A中KCl未达到饱和状态。 ③该样品中KCl的质量分数=。 ④当样品中KCl的质量分数=30％时，即氯化钾质量=50g×30％=15g时，氯化钠质量=50g-15g=35g＜36g，由于氯化钠在20℃时的溶解度是36g，即20℃时样品会完全溶解，无法确定其中氯化钠和氯化钾的质量，所以KCl的质量分数介于30％～40％之间，称取50g该样品，重复上述实验中步骤i和步骤ii，不能测出KCl的质量分数。 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制题型三 1．（2025·山东青岛胶州·二模）某注射用生理盐水的标签如图所示。下列说法正确的是 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL，质量分数0.9% 【密度】1.0g/mL A．该瓶盐水中含4.5g氯化钠 B．配制该瓶盐水需要500mL水 C．将该盐水长时间放置，氯化钠会从中分离出来 D．将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数变为0.45% 【答案】A 【详解】A、该瓶盐水中含有氯化钠的质量为，故A正确； B、结合A选项，配制该瓶盐水需要水的体积为，故B错误； C、溶液具有均一、稳定性，则将该盐水长时间放置，氯化钠不会从中分离出来，故C错误； D、溶液具有均一、稳定性，将该瓶盐水倒出一半，溶质质量分数不会变，故D错误。 故选A。 2．（2025·湖南衡阳衡南·二模）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： (1)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） (2)A中玻璃棒的作用是 。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 【答案】(1)CBDEA (2)搅拌，加速溶解 (3)继续向左盘添加氯化钠至天平平衡 (4)偏大 (5)100 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA； （2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡； （4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大； （5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 3．（2025·山东济宁嘉祥·二模）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 (1)用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 (2)根据图二可知，该同学配制的溶液溶质质量分数为 。 (3)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是________（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 (4)用的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 【答案】(1)②⑤①④③ (2)18% (3)AB (4)182 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③； （2）由图二可知，称取的氯化钠的质量为：10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，即82g，则该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：； （3）A、烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； B、称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、用量筒量取水的体积时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。 故选AB； （4）解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=182g。 4．（2025·山东滨州经开区&惠民县&阳信县·二模）配制溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： ； (2)量水时所选量筒规格为 （填“50”或“100”或“500”）； (3)上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）； (4)操作④中玻璃棒的作用是 ； (5)若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 【答案】(1)量筒 (2)100 (3) 图①中药品和砝码放反了 ⑤③④ (4)搅拌，加速溶解 (5)偏小 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：量筒； （2）该实验中需要称量氯化钠的质量为：100g×15%=15g，所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中存在错误，错误是：药品和砝码的位置放反了； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：②①⑤③④； （4）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （5）若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 5．（2021·内蒙古呼伦贝尔莫旗·二模）根据如图回答问题：    （1）写出标号仪器名称a ；b 。 （2）用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数 。 （3）由D现象可知装置气密性 ；B操作引起的后果是 。 【答案】 胶头滴管 烧杯 偏小 良好 配置溶液质量分数偏大 【详解】（1）标号仪器名称a：胶头滴管；b：烧杯； （2）托盘天平正确称量方法：左物游码，称量物质的质量=砝码的质量+游码的质量，当称量过程中左码右物时，称量物质的质量=砝码的质量-游码的质量，称量物质的质量偏小，用C所示的方法称取NaCl配制溶液，若其他操作正确，易使配制溶液的溶质质量分数偏小； （3）检查装置的气密性：双手紧握试管，烧杯中玻璃导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好；B操作正确读数实现与凹液面在同一水平线上，B操作量取的液体体积偏小，配置溶液质量分数偏大。 6．（2025·湖南衡阳·二模）某同学欲配制的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液 B．量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大 C．溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度 D．需要称取氯化钠的质量为 【答案】D 【详解】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，会导致试剂瓶中氯化钠的溶质质量分数小于5%，说法错误，不符合题意； B、量取水的体积时，仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意； C、溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，不能增大固体在水中的溶解度，说法错误，不符合题意； D、配制的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 7．（2025·河南周口扶沟·二模）实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需氯化钠的质量为3克 C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故A不符合题意； B、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需氯化钠的质量为，故B不符合题意； C、上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故C不符合题意； D、量取水俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，故D符合题意。 故选D。 8．（2025·山西吕梁中阳部分学校·二模）实验课上，同学们用下图仪器配制100g 5%的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．所需氯化钠质量为10g B．配制时不需要使用药匙 C．将氯化钠放在天平左盘 D．步骤为计算、量取、溶解 【答案】C 【详解】A、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g，故选项说法错误； B、取用氯化钠固体时需要用药匙，故选项说法错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确； D、配制步骤为计算、量取、溶解、装瓶、贴标签，故选项说法错误； 故选C。 9．（2025·山东淄博高青·二练）小明同学在实验室中配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．配制好的氯化钠溶液存放到广口瓶中 B．用50mL规格量筒量取水 C．用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解 D．需要氯化钠的质量为4g 【答案】A 【详解】A、溶液应存放在细口瓶中，方便倾倒，广口瓶一般用于存放固体药品，A 说法错误； B、配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为，需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为46mL，用50mL规格量筒量取水合适，B 说法正确； C、在溶解过程中，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，C 说法正确； D、由溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得需要氯化钠的质量为，D 说法正确。 故选A。 粗盐中难溶性杂质的去除题型三 1．（2023·广东东莞石竹实验学校·二模）下列除去杂质的方法中，不正确的是 A．NaCI(KNO3)：加水溶解、降温结晶、过滤 B．NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量的Ca(OH)₂溶液、过滤 C．CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液、浓硫酸干燥 D．FeSO4溶液(H2SO4)：加入足量Fe粉、过滤 【答案】A 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以氯化钠中有硝酸钾杂质时应用蒸发结晶，错误。 B、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 D、足量Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 故选：A。 2．（2022·广东广州海珠绿翠实验学校·二模）有KNO3、NaCl、MnO2组成的混合物，欲提纯硝酸钾，将该混合物加水溶解后，正确的方法是 A．直接过滤 B．先蒸发，再过滤 C．先过滤，再取滤液降温结晶 D．先过滤，再取滤液蒸发结晶 【答案】C 【详解】将有KNO3、NaCl、MnO2组成的混合物加水溶解，KNO3、NaCl溶于水，MnO2不溶于水，故先过滤除去MnO2，得到含有KNO3、NaCl的滤液，欲提纯硝酸钾，根据硝酸钾的溶解度受温度影响大，故采用降温结晶的方法，即先过滤，再取滤液降温结晶。 故选C。 3．（2025·山东德州庆云·二练）下列除去杂质(括号内为少量杂质)选用的试剂或操作不正确的是 A．H2(水蒸气)-浓硫酸 B．CaCl2(CaCO3)-溶解、过滤、蒸发 C．O2(CO2)-烧碱溶液 D．NaCl(KNO3)-降温结晶、过滤 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、CO2能与烧碱溶液（氢氧化钠溶液）反应生成碳酸钠和水，O2不与烧碱溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响较小，氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶、再过滤的方法，故选项所采取的方法错误； 故选：D。 4．（2025·甘肃张掖肃南康乐明德学校·二模）下列四个实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变 D 鉴别空气、氧气和氢气 通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硫酸钾与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀，即，硝酸钠不反应，现象明显，可鉴别，方案合理； B、粗盐提纯步骤正确：研碎→溶解→过滤→蒸发，能除去难溶杂质，方案合理； C、高温煅烧CaCO3分解为CaO和CO2，即，残留固体为纯净CaO，方案合理； D、空气、氧气、氢气均不与澄清石灰水反应，无法通过此方法鉴别，方案不合理。 故选D。 5．（2025·黑龙江哈尔滨阿城·二模）下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，操作不规范的是 ．称量 ．溶解 ．过滤 ．蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，故A不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故B不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 6．（2025·黑龙江哈尔滨松北·二模）“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在相同温度下，KCl的溶解度较大 B．NaCl的溶解度受温度的影响较大 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、在相同的温度下，氯化钾的溶解度不一定大于氯化钠，如20℃时，氯化钠的溶解度大于氯化钾的溶解度，不符合题意； B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，不符合题意； C、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，粗盐中含有杂质，则36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选D。 7．（2025·福建福州杨桥中学·二适应性训练）海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是 A．海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B．粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C．海水淡化：过滤海水可得到淡水 D．综合利用：母液（含有氯化镁）沉淀 【答案】C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶得到粗盐，不符合题意； B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入碳酸钠除去粗盐水中的氯化钙，不符合题意； C、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得到淡水，符合题意； D、氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该流程可起到富集提纯氯化镁的作用，不符合题意。 故选C。 8．（2025·上海嘉定·二模）实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下： (1)检验 步骤 现象 结论 ①取样加水，然后加入氯化钡溶液 固体全部溶解， NaCl固体中只含有CaCl2 ② (2)分离 ①步骤2中的实验方法和操作是 。 ②步骤3加入过量稀盐酸的目的是 。 ③步骤4用蒸馏水洗涤是为了 。 ④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明 。 【答案】(1) 无白色沉淀产生 重新取样加水，然后加入适量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 (2) 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 除去滤液B中过量的碳酸钠 除去滤渣表面附着的滤液 能，因为根据沉淀的质量，通过化学方程式，可以计算出氯化钙的质量，然后根据固体的总质量-氯化钙的质量=固体中氯化钠的质量，进而可得出氯化钠在样品中的质量分数（或设样品中CaCl2的质量为x，，，解得x=2.22g 则样品中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g；氯化钠在样品中的质量分数为，所以可以得出氯化钠在样品中的质量分数为77.8%） 【详解】（1）根据实验结论氯化钠固体中只含有氯化钙； ①硫酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，由于样品中没有Na2SO4，氯化钠固体易溶于水，则取样加水，然后加入氯化钡溶液，可观察到固体全部溶解，无白色沉淀产生； ②重新取样加水，然后加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明氯化钠固体中只含有氯化钠； （2）①由（1）可知，固体为氯化钠和氯化钙的混合物；根据流程，步骤2中的实验方法和操作是加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，加入过量碳酸钠溶液的目的是将样品中的氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀，然后通过过滤将碳酸钙沉淀与溶液分离； ②得到的滤液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则步骤3加入过量稀盐酸的目的是除去滤液B中过量的碳酸钠； ③用蒸馏水洗涤白色沉淀C是为了除去沉淀表面附着的滤液（主要是滤液B中的氯化钠、碳酸钠等杂质），避免杂质对后续的分析产生影响； ④设样品中CaCl2的质量为x， ，解得x=2.22g 则样品中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g； 氯化钠在样品中的质量分数为，所以可以得出氯化钠在样品中的质量分数为77.8%。 9．（2025·湖南长沙·长郡双语二模）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究活动的基础和保证。结合以下实验装置图回答问题： (1)图一中仪器a的名称是 。 (2)图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从 （填“b”或“c”）导管口通入。 (3)图二为实验室进行粗盐提纯并得到精盐产率的操作。操作④中玻璃棒的作用是 ，操作⑤导致产率偏低的原因是 。 【答案】(1)铁架台 (2)b (3) 引流 未用玻璃棒进行搅拌，造成液体受热不均匀，使液体飞溅 【详解】（1）图一中仪器a的名称是铁架台； （2）二氧化碳的密度比空气大，图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从b导管口通入； （3）操作④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，操作⑤是蒸发操作，导致产率偏低的原因是未用玻璃棒进行搅拌，造成液体受热不均匀，使液体飞溅。 10．（2025·广东清远连州中学·二模）我国制盐(NaCl)的历史非常悠久，几乎与华夏文明史同步。 探究一：古代制盐 (1)《岭表录异》记录了岭南沿海的制盐技术“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)《熬波图》详细记录了海盐的生产工艺，但制取的NaCl中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代制盐 某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。 [查阅资料]AgCl、都是不溶于水的白色固体。 [提出问题]粗盐中的杂质是什么？ [作出猜想] (3)猜想1： ；猜想2：；猜想3：和 [实验探究] (4)各取少量粗盐溶液于试管A、B中，实验记录表格如下。 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴入少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴入适量溶液 含 [分析评价] (5)大家一致认为实验1的结论错误。理由是 (用化学方程式解释)。选择正确试剂后重新实验，证明含。 [学以致用] (6)为除去粗盐中的和杂质，大家设计了如下方案。 试剂a是 (写名称)，步骤②加入过量溶液的目的是 ，步骤③中的酸是 。 A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．稀硝酸 【答案】(1)蒸发结晶 (2)饱和氯化钠溶液能溶解氯化镁，不能溶解氯化钠 (3) (4)产生白色沉淀 (5) (6) 氯化钡溶液 除去过量的氯化钡和氯化钙 B 【详解】（1）“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，类似蒸发结晶； （2）饱和氯化钠溶液能够溶解氯化镁，但是不溶解氯化钠，能够减少氯化钠的损耗； （3）某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。结合猜想2：和猜想3：和可推出，猜想1是：； （4）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以向B中滴入适量溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠； （5）氯化钠液能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； （6）过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以试剂a是氯化钡溶液； 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤②加入过量溶液的目的是：除去过量的氯化钡和氯化钙； 过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去剩余的碳酸钠，所以步骤③中的酸是稀盐酸，故选B。 11．（2025·河南荥阳·二测）海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 活动一：海水淡化 (1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。明矾可以使悬浮的杂质从水中 （填字母，下同）出来， 可以使海水变为淡水。 a．过滤    b．吸附    c．沉降    d．蒸馏 活动二：海水制镁 (2)金属镁广泛应用于国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示。 ①所加石灰乳属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②海水中含有氯化镁，步骤Ⅰ和Ⅱ的目的是什么？ 活动三：粗盐提纯 (3)利用海水可得到精盐。下图是粗盐提纯的部分流程。粗盐水中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质。 ①操作a中玻璃棒的作用是什么？ ②写出一个有沉淀产生的反应的化学方程式 。 ③分析向滤液中加入稀盐酸的目的 。 活动四：海水制碱 (4)用海水制得的“碱”中含有少量的氯化钠。向盛有该“碱”样品的烧杯中加入过量的盐酸，充分反应后产生二氧化碳。请计算该样品中碳酸钠的质量。 【答案】(1) c d (2) 混合物 提纯氯化镁 (3) 引流 ///Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH/ 除去碳酸钠和氢氧化钠 (4)解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 答：该样品中碳酸钠的质量为。 【详解】（1）明矾溶于水形成具有吸附固体小颗粒的胶状物，可以使悬浮的杂质从水中沉降出来，蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以使海水变为淡水；故答案为：c；d； （2）①石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物； ②海水中含有氯化镁，但海水中，氯化镁的浓度低、杂质多，步骤Ⅰ和Ⅱ的目的是提纯和富集氯化镁； （3）①操作a是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流； ②根据流程图可知，有沉淀产生的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，化学方程式为；氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； ③滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； （4）见答案。 12．（2025·广东清远英德·二模）任务一：粗盐的提纯         (1)如图1中仪器a的名称是 ，粗盐提纯的操作顺序依次为图中的 （填字母）。 (2)在操作A中玻璃棒的作用是 ，此操作结束后滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写一条）。 任务二：海洋资源的综合利用和制盐 (3)海水晒盐： ⅰ.过程如图2所示，得到的“母液”是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⅱ.为预防 ，常往食盐中添加适量的碘酸钾（）。受热易分解成KI和一种气体单质，请写出该反应化学方程式 。 (4)海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法正确的是__________（填字母，多选）。 A．水蒸气液化为水，水分子间隔变小 B．水蒸发过程中，水分子种类改变 C．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 【答案】(1) 烧杯 BAC (2) 引流 滤纸破损（答案合理即可） (3) 饱和 甲状腺肿大 (4)AC 【详解】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称是烧杯；粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC。故填：烧杯；BAC。 （2）在操作A（过滤）中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流下；若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损、滤液液面高于滤纸边缘等。故填：引流；滤纸破损（答案合理即可）。 （3）ⅰ.海水晒盐后，由氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的“母液”是氯化钠的饱和溶液。故填：饱和。 ⅱ.碘是合成甲状腺激素的原料，人体缺碘易患甲状腺肿大，.为预防甲状腺肿大，常往食盐中添加适量的碘酸钾，受热易分解成KI和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该气体单质是氧气，该反应的化学方程式为：。故填：甲状腺肿大；。 （4）A.水蒸气液化为水，水分子间隔变小，故A正确； B.水蒸发是物理变化，水分子种类不变，故B错误； C.海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏的问题，故C正确。 故选：AC。 13．（2025·安徽合肥四十五中·二模）食盐是人类生存中不可缺少的物质。某兴趣小组开展了从自然界中的盐到餐桌上的食盐的调查研究。 【任务一】调查我国古代制盐工艺 (1)我国古代劳动人民主要从海洋、盐湖、盐矿中获取粗盐，“粗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)汉代巴蜀地区利用天然气熬制井盐，天然气（）燃烧的化学方程式为 。 【任务二】从盐矿中获得氯化钠 (3)为将盐矿中的盐提取出来，妞妞同学进行了以下操作：①粉碎盐矿石，加水溶解；②滤去含盐水中的泥沙；③蒸发结晶得到固体盐。除了用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿外，还需要的玻璃仪器有 。 【任务三】制作不同功能的食用盐 (4)在食盐中加入营养物质可以促进身体健康。对于骨质疏松症患者，你建议在他们的食盐中加入________（填字母序号）。 A．碳酸钙 B．碘酸钾 C．硫酸亚铁 【答案】(1)混合物 (2) (3)漏斗、酒精灯 (4)A 【详解】（1）“粗盐”是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物； （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）①粉碎盐矿石，加水溶解，所需玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒；②滤去含盐水中的泥沙，所需玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；③蒸发结晶得到固体盐，所需玻璃仪器为：玻璃棒、酒精灯，故除了用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿外，还需要的玻璃仪器有：漏斗、酒精灯； （4）老年人缺钙易患骨质疏松，故对于骨质疏松症患者，应该补充钙元素。 A、碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可补充钙元素，预防骨质疏松，符合题意； B、碘酸钾中含碘元素，可以预防甲状腺肿大，不符合题意； C、硫酸亚铁中含铁元素，可以预防贫血，不符合题意。 故选A。 14．（2025·江苏无锡梁溪区·二模）食盐被称为“百味之首”，是人类生活的必需品，也是工业生产的重要原料。 (1)海盐的生产最早记载于先秦古籍《世本》中：“黄帝时，诸侯有夙沙氏，始以海水煮乳煎成盐。”海水煮盐的原理是 。清末时期，煮盐法大都被晒盐法所替代，与煮盐法相比，晒盐法的主要优点是 。 (2)北宋时期，四川出现了“卓简井”，该井盐汲制技艺于2006年被列为国家级非物质文化遗产。具体步骤如下图所示： 【查阅资料】井底温度高于地面温度，卤水中主要成分的溶解度曲线如下图所示。 “汲卤”是将凿空的数丈长的楠竹伸入井底，装满卤水后提升至地面。 ①古时盐民用“石莲试卤”的方法检验卤水的浓度：选择较重的莲子十枚投入卤水中，如仅有两三枚浮起，则该卤井没有开采的必要，判断的依据是 ；如看到十枚莲子全浮起，冬季汲卤前需向该盐井中加入适量水进行稀释，以便后期能顺利汲卤，原因是 。 ②“滤卤”的目的是 ，其操作相当于实验室中的 。 ③“煎盐”是利用燃料火气加热卤水，除去其中的溶剂得到井盐。井底的天然气（主要成分为甲烷）经由竹简导出，燃烧的化学方程式为 。 ④“煎盐”获得的氯化钠中含有氯化钾等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化钾，利用的原理是 。 【答案】(1) 蒸发结晶 节约能源 (2) 卤水密度小说明浓度小，井盐产量太低或煎盐时消耗燃料较多 井底温度高于地面温度，饱和卤水打捞上来时易结晶堵塞楠竹管道 除去卤水中的难溶性杂质 过滤 饱和氯化钠溶液可以溶解氯化钾，但不能溶解氯化钠 【详解】（1）海水煮盐的原理是蒸发结晶。通过加热使海水中的水分不断蒸发，氯化钠等盐分的浓度逐渐增大，当达到饱和状态后继续蒸发，盐分就会结晶析出；与煮盐法相比，晒盐法的主要优点是节约能源（利用太阳能蒸发海水，无需消耗大量燃料用于加热）； （2）①古时盐民用 “石莲试卤” 检验卤水浓度，如仅有两三枚浮起，则该卤井没有开采的必要，判断的依据是：莲子在卤水中的浮沉情况与卤水的密度有关，卤水浓度越高，密度越大，莲子越容易浮起，仅有两三枚浮起说明卤水密度小，即盐分浓度低，卤水中盐分浓度过低，井盐产量太低（或煎盐时消耗燃料较多）；如看到十枚莲子全浮起，冬季汲卤前需向该盐井中加入适量水进行稀释，以便后期能顺利汲卤，原因是：井底温度高于地面温度，饱和卤水打捞上来时易结晶堵塞楠竹管道； ②“滤卤” 的目的是除去卤水中的不溶性杂质，其操作相当于实验室中的过滤。过滤是将不溶性固体与液体分离的操作； ③天然气（主要成分为甲烷）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ④一种物质的饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质；“煎盐” 获得的氯化钠中含有氯化钾等杂质，古人采用 “淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化钾，利用的原理是：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化钾，从而达到除去氯化钾杂质的目的。 15．（2025·河南郑州省实验中学·二调）粗盐样品中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(、、等)。 (1)实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、 、蒸发。在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是什么？ 。 (2)为了证明粗盐水中含有可溶性杂质，可以选用的试剂是什么？(写出一种即可) 【答案】(1) 过滤 搅拌，防止液滴飞溅 (2)碳酸钠（或氯化钡、氢氧化钠等合理即可） 【详解】（1）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，实验室里将样品中不溶性杂质去除，实验操作步骤为溶解、过滤、蒸发；故填：过滤； 在蒸发操作中用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）粗盐水中含有、、杂质，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不与氯化钠反应，向粗盐水中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明粗盐水中含有可溶性杂质。（合理即可） 16．（2025·四川德阳中江·二诊）从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，此过程中加入的除杂试剂都为过量，请回答下列问题。 (1)上述操作中会生成 种沉淀，反应③的基本反应类型是 。 (2)图中②发生反应的化学方程式是 。 (3)步骤⑥需加入一种试剂，该试剂的作用是 。 (4)上述流程中，③中加入的试剂NaOH （选填“能”或“不能”）用KOH代替。 【答案】(1) 4 复分解反应 (2) (3)除去过量的NaOH、Na2CO3 (4)不能 【详解】（1）反应②是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应③是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤⑥加入稀盐酸，发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水以及碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；故流程中会生成的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，共4种；反应③是由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； （2）图中②发生反应：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是； （3）步骤⑥中加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的NaOH、Na2CO3，得到纯净的氯化钠； （4） 不能将③中的试剂换成KOH，理由是若换成KOH，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，会引进杂质氯化钾，后续步骤无法除去。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$