山东省泰安市新泰一中老校区（新泰中学）2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试题

新泰中学2023级高二下学期第二次大单元考试 化学 答案 1.A 2.A 3.B 4.B 5.D 6.D 7.D 8.B 9.D 10.C 11. B12.B 13.BD 14.B 15.CD 16.（1） ①. N ②. 四 ③. VIII （2） ①. 4NA ②. 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 （3）亚铜离子(Cu+)价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为3d9的铜离子(Cu2+)更稳定 （4） ①. (，，) ②. 17. （1） ①. 2-甲基-2-丁醇 ②. 9 ③. 溴水 （2）2+O2 2+2H2O （3） ①. ②. ③. b 18. 19. 20.①. 3-氯-1丙烯 ②. 碳氯键、醚键 （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 加聚反应 （3）CH2OHCH2OH （4） ①. CH3COCH3++H2O ②. 15 ③. 学科网（北京）股份有限公司 $$新泰中学2023级高二下学期第二次大单元考试 17.(12分)（除标注外每空2分） 化学答题卡 (1) (1分)： 《1分)： 号 (2) 座最： 姓名： C3)① 车号证 自附条码处 ② 18.12分， 每空2分】 2 2 21 往题果 3 与生答运痕。在暖过的出方建情填对有梦样计名 1) 选得甲挥时。城用B静复塔深，江液对荐案进行h连，用檬园 液十净，社童不使餐装答避金 (2) 在雅理春c小喜号任的序翼k城内的酒，W不可硬壁色达，见 出加色边物答浅无蛇， (3) 保势程清带。不样怀烟挥维：存纳 19.(12分)（除标注外，每空2分） 透评地(110单选每小题2分，1山15每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，选不全得2分， 共0分，】 411 .2 I【A1IB1IC]IDI 6LA]IB1【C1【DI I1 [A][B]IC1 [DI 2【AIIB1 IcI [D TfA1B1IC1【DI 12 A]B][C](D 3x① &【AI[BIIC1D R[A]IB1【C1【DI [A]IBI IC][DI 4 [AI [BI CI [D] 9IA1IB11C1【DI 14 [A](B]ICI [D] 舍 5 [A][BI [CI ID) Io[A】1B1IC1ID 15 [AI IB]ICI ID] 4 5 (1分). 16.(12分)（除标注外，每空2分） 1分) (1 (1分： 自分》 ·《1分) 20.(12分) (2 (1分) (1) (1分). (1分) (2 1分). .<1分) (3 (3) 〔4 (4 在各线H若线A答，M出国色形边区线)答定无效 炙量七式我有科经影公得 ■ ◆ ■ ■ 峰自各川的密<城内养，机里色装边限城的案无效学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 12 页 新泰中学 2023 级高二下学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 Zn 65 F 19 Bi 209 第 I卷 选择题(共 40分) 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分 C. 淀粉发生水解反应制得乙醇 D. 汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物 2.现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是 （ ） A．X﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体 B．红外光谱可以判断有机物的相对分子质量 C．CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有 2种 D．质谱仪可以直接测定有机物分子的结构 3.下列说法正确的是（ ） A. 已知甲基的供电子能力强于氢原子，则 NH3的接受质子能力强于(CH3)3N B. 碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯 C. 聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应 D. 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生 淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应 4. 下列有关化学键说法正确的是（ ） A.氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点 B.O的电负性大于 S的电负性，所以键的极性 H－O键>H－S键 C.BF3和 NH3化学键的类型和分子的极性都相同 D.s电子与 s电子间形成的一定是σ键，p电子与 p电子间只能形成π键 学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 12 页 5.一种具有较好耐热、耐水性的高分子化合物的结构片段如图所示，它由三种单体聚合 而成，且每个单体分子中含有一种官能团。下列关于它的说法正确的是（ ） A. 由单体经加聚反应制得 B. 单体为 、 和HCHO C. 反应消耗的三种单体的物质的量之比为1 1 1：： D. 一定条件下，单体能生成网状结构的高分子化合物 6.青蒿素是抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚、石 油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156-157°C，热稳定性差。已知：乙醚沸点 为 35°C。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确．．． 的是（ ） A．破碎的目的是增大青蒿与 乙醚的接触面积，提高青蒿素 浸取率 B．操作 I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作 II 是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D．操作 III 的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷 B. CH3CH(OH)CH3 2－羟基丙烷 C. CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3 2－甲基－3－乙基－1－丁烯 学科网（北京）股份有限公司 第 3 页 共 12 页 D. 2，4，5－三溴苯甲酸 8.我国科学院研究发现，利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成相应的醇，其 机理如下： 下列说法错误的是（ ） A. 过程①的进行与配位键有关 B. 过程②中键角 H-B-H 变小 C. 若用 3BD 代替 3BH ，RCOOH被还原生成 2RCD OH D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 9.用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是（ ） A. 溴原子的结构示意图 B. BF 4  的结构式 C. HF分子间的氢键 D. SO 2-3 的 VSEPR模型 学科网（北京）股份有限公司 第 4 页 共 12 页 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向对甲基苯酚中滴加少量酸性 4KMnO 溶液 紫红色褪去 羟基具有还原性 B 向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键 C 向等物质的量浓度 KF、KSCN混合溶液中滴加 几滴 3FeCl 溶液振荡，溶液颜色无明显变化 结合 3+Fe 的能力： - -F >SCN D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热 加入少量新制  2Cu OH 悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题 意。全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 元素分析是有机物的表征手段之一、按下图实验装置对有机物进行 C、H元素分析。 已知：有机物质量为 0.152g，实验结束后，B管增重 0.108g，D管增重 0.22g。 下列说法错误的是（ ） A. 装置连接顺序依次为 E→C→A→B→D→F B. 检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ C. 实验结束后，继续通入一定量的 2O ，冷却后再称量装置 B和装置 D D. 该有机物的分子式为 5 12 5C H O 学科网（北京）股份有限公司 第 5 页 共 12 页 12.一种铋的氟化物的立方晶胞及MNPQ点的截面图如图所示，晶胞的边长为 Aapm,N 为 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A. 该铋氟化物的化学式为 3BiF B. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有 6个 C. X的原子分数坐标为 1 1 3, , 4 4 4       ，Y的原子分数坐标为 1 11, , 2 2       D. 该晶体的密度为 -33 -30 A 1064 g cm N a 10    13. 2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备路 线如下，下列说法错误的是（ ） A. 无水 CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 B. 可用 NaOH溶液代替 Na2CO3溶液洗涤 C. 由叔丁醇制备 2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为取代反应 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，叔丁醇先蒸馏出体系 14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原 子序数总和为 25， Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元 素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径大小：Z> Y>X> W 学科网（北京）股份有限公司 第 6 页 共 12 页 B.该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. X可与 Y形成 XY、XY2等共价化合物 D.W分别与 X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 15.某有机物脱羧反应机理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 2RNH 降低了该反应的活化能和焓变 B. 反应过程中氮原子的杂化类型保持不变 C. 反应过程涉及加成反应和消去反应 D. 可按照该反应机理生成 学科网（北京）股份有限公司 第 7 页 共 12 页 第 II卷 非选择题(共 60分) 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16.（12分） 2024年 6月 6日，“嫦娥六号”首次在月球背面采样，已知月壤中存在天然的铁、铜、 锌等矿物颗粒。回答下列问题： （1）基态 Fe原子中电子占据的最高能层符号是_____；Fe在元素周期表中位于第_____ 周期_____族。 （2）铜与  2SCN 反应生成  2Cu SCN ，  21mol SCN 中含有 键的数目为___________(用 含 AN 的代数式表示)。HSCN的结构有两种：H-S-C N (硫氰酸)和H-N=C=S (异硫氰酸)， 异硫氰酸的沸点较高的原因是__________________________。 （3）高温条件下 CuO易转化为 2Cu O，试从原子结构的角度解释原因_______________。 （4）锌黄锡矿是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数 90      )。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置， 称为原子的分数坐标，如 A、B、C三点原子的分数坐标分别为  0,0,0 、 1 1 1, , 2 2 2       、 1 1 3, , 4 4 8       ，则 D点原子的分数坐标为__________________，晶胞中铜、锡原子间的最 短距离为__________________pm(用含 a的代数式表示)。 17.（12 分） 有机物 A、B、C之间的转化关系如图所示。 学科网（北京）股份有限公司 第 8 页 共 12 页 回答下列问题： （1）A的系统命名为_________________________；B分子中最多有_____个原子共平面； 检验 B是否完全转化为 C可以选用的试剂为_____________________。 （2）C与 2O 在铜催化作用下加热，发生反应的化学方程式为__________________。 （3）C可以通过以下两步反应合成 E． ①D的结构简式为__________________________。 ②已知： 。E在碱性溶液中易发生分子内缩合 从而构建双环结构，主要产物为 F( )和另一种 ， -不饱和酮 G，G的结 构简式为__________________________；若经此路线由 E 合成 F，存在的问题有 _____________(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 18.（12分） LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电 池理想的正极材料和电解液。回答下列问题： （1）Li2O为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25， 0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；…O2-：（0，0，0）；（0.5，0.5， 0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…则 Li2O晶胞沿 z轴投影的俯视图（其中表示“ ”Li+， “ ”表示 O2－）为 （填字母序号）。 学科网（北京）股份有限公司 第 9 页 共 12 页 （2）亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数（成键原子数）为 4，则亚磷酸为____元酸。 磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有 n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式 为 。 （3）一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物 的化学式为 。 已知晶胞边长为 x pm，高为 y pm，α=β=γ=90°，化合物的 摩尔质量为 M g·mol–1，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶 体的密度为 g·cm–3（用代数式表示）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各 原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞中，1号 Fe原子的 分数坐标为(0， 1 2 ， 4 1 )，3号 In 原子的分数坐标为(0， 1 2 ， 4 3 )，则 2号 S原子的分数坐 标为 。 19.（12 分） 肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸 乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下： +C2H5OH 浓硫酸 Δ +H2O 学科网（北京）股份有限公司 第 10 页 共 12 页 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 溶解性 肉桂酸 148 300.0 1.2475 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 78.5 0.7893 与水任意比互溶 环己烷 84 80.7 0.7785 难溶于水，易溶于乙醇 肉桂酸乙酯 176 271.0 1.0491 难溶于水，易溶于乙醇 已知：氯化钙可与乙醇形成 CaCl2•6C2H5OH。 I．肉桂酸乙酯粗产品的制备 实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸 2.96g，无水乙醇 15.00mL，浓硫酸 1.00mL及碎瓷 片，分水器中加入 15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回 流反应 2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分 水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。 回答下列问题： (1). 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。 A. 25mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL (2). 加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。 II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作： a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯 b．加入等体积 5％的 Na2CO3溶液洗涤，分液 c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液 d．加入无水MgSO4固体 学科网（北京）股份有限公司 第 11 页 共 12 页 e．加入饱和 CaCl2溶液洗涤，分液 (3).①上述提纯步骤的正确顺序是______________________________________。 ②加入饱和食盐水的目的是____________________________________________。 (4). 恢复至室温时，分离得到纯产品质量为 2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为 ___________％。 (5). 加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降 低，可能的原因是______________________________________________、 __________________________________________________________ (写出两点)。 20.（12分） 工业上用双酚 A合成聚碳酸酯 PC塑料( ) 和环氧树脂黏合剂 ( )，一种 合成路线如下，其中 E分子的核磁共振氢谱图只有一组峰。 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________(用系统命名法命名)：G中官能团的名称为 ___________。 （2）试剂 X为___________，A与 B反应生成 EPR的反应类型为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）E+苯酚→双酚 A的化学方程式为___________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 第 12 页 共 12 页 ________________________________________________________，该反应还能生成分子 式为 9 12 2C H O 的副产物，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑空间异构)。 Ⅰ．能与 3FeCl 溶液发生显色反应 Ⅱ．苯环上只有两个取代基 Ⅲ．不含C-O-C的结构 上述同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积为6:2:2:1:1的结构简式为___________。 新泰中学2023级高二下学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 Zn 65 F 19 Bi 209 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分 C. 淀粉发生水解反应制得乙醇 D. 汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物 2.现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是（ ） A．X﹣射线衍射技术可以区分晶体和非晶体 B．红外光谱可以判断有机物的相对分子质量 C．CH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种 D．质谱仪可以直接测定有机物分子的结构 3.下列说法正确的是（ ） A. 已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH3的接受质子能力强于(CH3)3N B. 碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯 C. 聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应 D. 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应 4. 下列有关化学键说法正确的是（ ） A.氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点 B.O的电负性大于S的电负性，所以键的极性H－O键>H－S键 C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同 D.s电子与s电子间形成的一定是σ键，p电子与p电子间只能形成π键 5.一种具有较好耐热、耐水性的高分子化合物的结构片段如图所示，它由三种单体聚合而成，且每个单体分子中含有一种官能团。下列关于它的说法正确的是（ ） A. 由单体经加聚反应制得 B. 单体为、和 C. 反应消耗的三种单体的物质的量之比为 D. 一定条件下，单体能生成网状结构的高分子化合物 6.青蒿素是抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是（ ） A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D．操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷 B. CH3CH(OH)CH3 2－羟基丙烷 C. CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3 2－甲基－3－乙基－1－丁烯 D. 2，4，5－三溴苯甲酸 8.我国科学院研究发现，利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成相应的醇，其机理如下： 下列说法错误的是（ ） A. 过程①的进行与配位键有关 B. 过程②中键角变小 C. 若用代替，RCOOH被还原生成 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 9.用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是（ ） A. 溴原子的结构示意图 B. BF的结构式 C. HF分子间的氢键 D. SO的VSEPR模型 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向对甲基苯酚中滴加少量酸性溶液 紫红色褪去 羟基具有还原性 B 向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键 C 向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加 几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热 加入少量新制悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 元素分析是有机物的表征手段之一、按下图实验装置对有机物进行C、H元素分析。 已知：有机物质量为0.152g，实验结束后，B管增重0.108g，D管增重0.22g。 下列说法错误的是（ ） A. 装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F B. 检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ C. 实验结束后，继续通入一定量，冷却后再称量装置B和装置D D. 该有机物分子式为 12.一种铋的氟化物的立方晶胞及点的截面图如图所示，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A. 该铋氟化物的化学式为 B. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 C. X的原子分数坐标为，Y的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 13. 2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备路线如下，下列说法错误的是（ ） A. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水 B. 可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤 C. 由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷反应类型为取代反应 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，叔丁醇先蒸馏出体系 14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25， Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.原子半径大小：Z> Y>X> W B.该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 D.W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 15.某有机物脱羧反应机理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A. 降低了该反应的活化能和焓变 B. 反应过程中氮原子的杂化类型保持不变 C. 反应过程涉及加成反应和消去反应 D. 可按照该反应机理生成 第II卷 非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） 2024年6月6日，“嫦娥六号”首次在月球背面采样，已知月壤中存在天然的铁、铜、锌等矿物颗粒。回答下列问题： （1）基态Fe原子中电子占据的最高能层符号是_____；Fe在元素周期表中位于第_____周期_____族。 （2）铜与反应生成，中含有键的数目为___________(用含的代数式表示)。HSCN的结构有两种：(硫氰酸)和(异硫氰酸)，异硫氰酸的沸点较高的原因是__________________________。 （3）高温条件下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释原因_______________。 （4）锌黄锡矿是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B、C三点原子的分数坐标分别为、、，则D点原子的分数坐标为__________________，晶胞中铜、锡原子间的最短距离为__________________pm(用含的代数式表示)。 17.（12分） 有机物A、B、C之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A的系统命名为_________________________；B分子中最多有_____个原子共平面；检验B是否完全转化为C可以选用的试剂为_____________________。 （2）C与在铜催化作用下加热，发生反应的化学方程式为__________________。 （3）C可以通过以下两步反应合成E． ①D的结构简式为__________________________。 ②已知：。E在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为F()和另一种，-不饱和酮G，G的结构简式为__________________________；若经此路线由E合成F，存在的问题有_____________(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 18.（12分） LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电 池理想的正极材料和电解液。回答下列问题： （1）Li2O为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：（0.25，0.25，0.25）；（0.25，0.75，0.25）；（0.75，0.25，0.25）；（0.75，0.75，0.25）；…O2-：（0，0，0）；（0.5，0.5，0）；（0.5，0，0.5）；（0，0.5，0.5）；…则Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图（其中表示“”Li+，“”表示O2－）为 （填字母序号）。 （2）亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数（成键原子数）为4，则亚磷酸为____元酸。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式为 。 （3）一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为 。 已知晶胞边长为x pm，高为y pm，α=β=γ=90°，化合物的摩尔质量为M g·mol–1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm–3（用代数式表示）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞中，1号Fe原子的分数坐标为(0，，)，3号In原子的分数坐标为(0，，)，则2号S原子的分数坐标为 。 19.（12分） 肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下： +C2H5OH+H2O 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 溶解性 肉桂酸 148 300.0 1.2475 微溶于水，易溶于乙醇 乙醇 46 78.5 0.7893 与水任意比互溶 环己烷 84 80.7 07785 难溶于水，易溶于乙醇 肉桂酸乙酯 176 271.0 1.0491 难溶于水，易溶于乙醇 已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH。 I．肉桂酸乙酯粗产品的制备 实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。 回答下列问题： (1). 根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。 A. 25mL B. 50mL C. 100mL D. 250mL (2). 加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。 II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作： a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯 b．加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液 c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液 d．加入无水MgSO4固体 e．加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液 (3). ①上述提纯步骤的正确顺序是______________________________________。 ②加入饱和食盐水的目的是____________________________________________。 (4). 恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为___________％。 (5). 加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________________________________________、__________________________________________________________ (写出两点)。 20.（12分） 工业上用双酚A合成聚碳酸酯PC塑料()和环氧树脂黏合剂()，一种合成路线如下，其中E分子的核磁共振氢谱图只有一组峰。 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________(用系统命名法命名)：G中官能团的名称为___________。 （2）试剂X为___________，A与B反应生成EPR的反应类型为___________。 （3）J的结构简式为___________。 （4）E+苯酚→双酚A的化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________，该反应还能生成分子式为的副产物，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑空间异构)。 Ⅰ．能与溶液发生显色反应 Ⅱ．苯环上只有两个取代基 Ⅲ．不含的结构 上述同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积为的结构简式为___________。 ( 第 1 页 共 12 页 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$