精品解析：河北省张家口市2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

张家口市2024-2025学年度高一年级第二学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是 A. 有毒气体 B. 黄绿色气体 C. 难溶于水 D. 密度比空气小 3. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 4. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是 选项 A B C D M 石墨 Zn Fe Al N Ag Ag Cu Al P 稀硫酸 蔗糖溶液 溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 一定温度下，可逆反应未达到平衡的是 A. P的生成速率与P的分解速率相等 B. 单位时间生成同时消耗 C. M、N、P的浓度不再变化 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和HCl所含有的质子数均为 B. 与的混合气体中含有的原子总数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的反应，生成的分子数为 7. 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. SO2(H2O含石蕊)/蓝色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C. H2S(NaOH溶液)/无色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 8. 一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A. 浓硫酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与铝片 C. 柠檬酸与碳酸氢钠 D. 生石灰与水 9. 生活处处有化学，下列说法错误的是 A. 硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B. 豆科植物的根瘤菌能将空气中转化为氨，实现氮的固定 C. 二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D. 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色 10. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO B. 升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率 C. 适当地增大压强能够加快该反应的反应速率 D. 汽车尾气的排放只会引起酸雨这一种环境问题 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质；Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 四种元素中，离子半径最大的是W B. 将通入溶液中，能够产生白色沉淀 C. X、Y两元素可组成两种常见化合物 D. Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为 12. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 13. 下列实验能达到目的的是 A．除去二氧化氮中的硝酸蒸汽 B．电流表的指针发生偏转 C．除去二氧化硫中的氯化氢 D．制备纯净的氨气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢硫酸溶液久置于空气中会变浑浊： B. 一定量的铁粉加入足量的稀硝酸中，产生无色气体遇空气变为红棕色： C. 将通入酸性溶液中，紫色褪去： D. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： 15. 燃料电池是氨能的重要用途之一，固体氧化物氨气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极 B. 负极反应为 C. 消耗转移4mol电子 D. 电池工作时电子由电极A经导线流向电极B 二、选择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 16. 根据下列实验操作和现象所推出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，无明显现象。再加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾是该反应的催化剂 B 将0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 Fe和S的反应为放热反应 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将铜片和锌片插入番茄中，用导线在铜片和锌片之间连接一个电流表，电流表的指针发生偏转 形成了原电池 A. A B. B C. C D. D 17. 对化学反应的快慢和限度进行研究，才能使化学反应更好地服务于人类需要。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 决定化学反应快慢的主要因素是温度，它对化学反应速率的影响最大 B. 一定温度和压强下，化学反应进行的最大限度状态就是该条件下此反应的平衡状态 C. 使用催化剂既可以使化学反应速率加快，又能增大反应限度，提高产率 D. 对于会释放热量的反应，随着反应的进行，反应速率一定加快 18. 某化学兴趣小组利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面如图所示。下列对实验有关说法正确的是 A. 浓盐酸附近产生白烟 B. 浓硫酸附近无明显现象，说明与浓硫酸不发生反应 C. 该氯化物溶液变浑浊，该溶液一定是溶液 D. 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性 19. 某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是生成的氯离子催化了该反应 B. 反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小 C. 0~4min， D. 达到平衡时， 20. 粗盐（杂质为、）提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B. 上述流程中，溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D. 固体a中只含有、、三种物质 三、非选择题：本大题共4小题，共55分） 21. 硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： （1）若E为红棕色气体，则Cu与浓的I溶液反应的离子方程式为______。 （2）若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。 a．工业上可以利用C制备G b．E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 （3）若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。 （4）若C具有良好的导电性，利用D可以设计一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极是______（填“a”或“b”）电极，负极发生的电极反应为______。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D______g。 22. 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 （1）下列措施的目的主要是减慢化学反应速率的是______（填标号）。 A．水果和蔬菜放在冰箱中 B．燃煤炉中鼓入空气 C．食品采用真空包装 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气 F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包 （2）某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 溶液/mL 30 30 30 30 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 15 /mL 17.5 10 5 生成所需时间 ①完成此实验设计：______，______。 ②______（填“>”“=”或“<”）。 ③当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。 （3）下，在2L的恒容密闭容器中，加入气态物质X、Y、Z、W，测得一段时间内它们的物质的量（单位：mol）并记录如下： 物质 0min 5min 10min 15min 20min X 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Y 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Z 0 0.4 2.2 3 3 W 1 0.8 0.9 1 1 ①该反应的化学方程式是______。 ②5~10min内用Z表示的平均反应速率为______。 ③反应进行到5min时______（填“>”“<”或“=”）10min时。 ④如该反应改为在恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是______（填标号）。 A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率之比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 23. 硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。 （1）装置a的名称是_______，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学方程式为_______。 （2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。 ①S是由和_______(填化学式)反应得到的，体现的性质是_______(填“氧化性”“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量，导致溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为_______(填标号)。 24. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示： （1）写出与稀硝酸反应的离子方程式：______。 （2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______。 （3）“废渣1”主要成分为______（填化学式），该物质是玻璃的主要成分，写出使用HF溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式：______。 （4）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （5）硝酸作为重要的工业原料，其制备的流程如图所示。 ①写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：______。 ②合成氨化工厂除了工业制备硝酸以外，一般还会联合制碱，在侯德榜制碱法的过程中，要先通入的气体是______。 ③实验室合成氨气的方式有很多，下列实验室制取氨气的装置正确的是______（填标号）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张家口市2024-2025学年度高一年级第二学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五、六章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A正确； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B正确； C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，不是硅酸盐材料，C错误； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案为：C。 2. 习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是 A. 有毒气体 B. 黄绿色气体 C. 难溶于水 D. 密度比空气小 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确； B．NO2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl2，B错误； C．NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误； D．NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误； 故答案选A。 3. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：B。 4. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是 选项 A B C D M 石墨 Zn Fe Al N Ag Ag Cu Al P 稀硫酸 蔗糖溶液 溶液 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag、石墨与稀硫酸都不反应，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选A； B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选B； C．铁的活泼性大于铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe、Cu、FeCl3溶液构成原电池，铁为负极、铜为正极，电流表指针能发生偏转，故选C； D．M、N两个电极相同，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏转，故不选D； 选C。 5. 一定温度下，可逆反应未达到平衡的是 A. P的生成速率与P的分解速率相等 B. 单位时间生成同时消耗 C. M、N、P的浓度不再变化 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．P的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．生成n mol M（逆反应）与消耗n mol N（正反应）的比例为1:1，但根据反应方程式，平衡时的正确比例应为1:3（生成n mol M对应消耗3n mol N），单位时间生成同时消耗不能说明反应达到平衡，B符合题意； C．M、N、P的浓度不再变化，说明各物质的消耗等于生成，可以说明反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．容器内气体的总质量是定值，该反应是气体前后体积变化的反应，达到平衡之前，气体的平均摩尔质量一直在变化，平均相对分子质量也一直在变化，当平均相对分子质量保持不变时，可以说明达到了平衡状态，D不符合题意； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 等物质的量的和HCl所含有的质子数均为 B. 与的混合气体中含有的原子总数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和HCl 每个分子均含18个质子，但题目未指明物质的量具体数值，无法确定总质子数是否为18NA，A错误； B．与的最简式均为“”，92g“”原子团的物质的量为，总原子的物质的量为6mol，数目为6NA，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铝的表面形成了一层致密的氧化膜，反应停止，由于铝未完全反应，失去的电子数小于0.3NA，C错误； D．生成的反应属于可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于NA，D错误； 故选B。 7. 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. SO2(H2O含石蕊)/蓝色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C. H2S(NaOH溶液)/无色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 【答案】A 【解析】 【分析】喷泉实验的原理为气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，可使石蕊变红，该描述与实验事实不相符，A符合题意； B．NH3极易溶于水，可形成喷泉，NH3∙H2O为弱碱，可使酚酞变红，该描述与实验事实相符，B不符合题意； C．H2S与NaOH反应生成Na2S和H2O，可形成喷泉，溶液为无色，该描述与实验事实相符，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，可形成喷泉，HCl与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀，故喷泉为白色，该描述与实验事实相符，D不符合题意； 故选A。 8. 一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A. 浓硫酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与铝片 C. 柠檬酸与碳酸氢钠 D. 生石灰与水 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。 【详解】A．浓硫酸与氢氧化钠反应大量放热，但浓硫酸和氢氧化钠具有极强的腐蚀性、是危险物品，不适于外出携带，故A不符合题意； B．稀盐酸与铝片反应放热，但反应产生可燃性氢气，有可能引起爆炸，且盐酸具有腐蚀性，是液态物质，不适宜使用，故B不符合题意； C．柠檬酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故C不符合题意； D．生石灰与水反应放出大量的热，适宜使用，故D符合题意； 答案选D。 9. 生活处处有化学，下列说法错误的是 A. 硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B. 豆科植物的根瘤菌能将空气中转化为氨，实现氮的固定 C. 二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D. 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅胶无毒且吸湿性强，常用作食品干燥剂，A正确； B．根瘤菌将氮气转化为氨，属于自然固氮，B正确； C．二氧化硫虽有毒，但在葡萄酒中作为防腐剂允许适量使用，C错误； D．蛋黄中的与蛋白分解的生成导致灰绿色，D正确； 故选C。 10. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO B. 升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率 C. 适当地增大压强能够加快该反应的反应速率 D. 汽车尾气的排放只会引起酸雨这一种环境问题 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应无法完全转化，延长排气管道不能使CO和NO完全反应，A错误； B．升高温度会同时加快正反应和逆反应的速率，而非减慢生成速率，B错误； C．该反应有气体参加，增大压强可以加快反应速率，C正确； D．汽车尾气中的NOx还会导致光化学烟雾等环境问题，D错误； 故选C。 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质；Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A. 四种元素中，离子半径最大的是W B. 将通入溶液中，能够产生白色沉淀 C. X、Y两元素可组成两种常见化合物 D. Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且Y有两种气态单质，则Y为O、W为S；Z在同周期中原子半径最大，Z为Na，X为H，据此解答。 【详解】A．根据层多径大、核大径小原则，四种元素中，离子半径最大的是W（S2-），A正确； B．为SO2，和溶液不反应，不能够产生白色沉淀，B错误； C．X、Y两元素可组成两种常见化合物H2O、H2O2，C正确； D．Y、Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比一定为，D正确； 故选B。 12. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应为吸热反应，而图甲图像描述的是放热反应，A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为，气态B的能量高于液态B，结合图像可知反应放出的热量小于，C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故答案为：D。 13. 下列实验能达到目的的是 A．除去二氧化氮中的硝酸蒸汽 B．电流表的指针发生偏转 C．除去二氧化硫中的氯化氢 D．制备纯净的氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2和水反应，不能用水除去二氧化氮中的硝酸蒸汽，A错误； B．没有形成闭合回路，不产生电流，电流表的指针不发生偏转，B错误； C．SO2、HCl和饱和碳酸氢钠均反应，C错误； D．浓氨水和生石灰反应生成氨气，碱石灰可以干燥氨气，可以制备纯净的氨气，D正确； 故选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢硫酸溶液久置于空气中会变浑浊： B. 一定量的铁粉加入足量的稀硝酸中，产生无色气体遇空气变为红棕色： C. 将通入酸性溶液中，紫色褪去： D. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢硫酸是弱酸，应保留分子形式，不能拆开，正确的为：，A错误； B．足量稀硝酸与铁反应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为：，B错误； C．该反应电荷不守恒，正确的为：，C错误； D．NO和NO2与OH-反应生成和H2O，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 15. 燃料电池是氨能的重要用途之一，固体氧化物氨气燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极 B. 负极反应为 C. 消耗转移4mol电子 D. 电池工作时电子由电极A经导线流向电极B 【答案】B 【解析】 【分析】该燃料电池中，是燃料，所以失电子发生氧化反应，则其所在电极为负极；正极上氧气得电子发生还原反应，电流从正极流向负极。 【详解】A．燃料电池中，氧气通常作氧化剂，所以B电极上发生还原反应，是电池正极，A正确； B．负极的作还原剂，2mol转化为1molN2，转移6mol电子，负极反应式为，B错误； C．正极反应式为，消耗转移4mol电子，C正确； D．电池工作时电子由负极A经导线流向正极B，因此D正确； 故选B。 二、选择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 16. 根据下列实验操作和现象所推出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，无明显现象。再加入硝酸钾固体后溶液变蓝 硝酸钾是该反应的催化剂 B 将0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 Fe和S的反应为放热反应 C 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将铜片和锌片插入番茄中，用导线在铜片和锌片之间连接一个电流表，电流表的指针发生偏转 形成了原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸根在氢离子条件下具有强氧化性，可以氧化铜粉，硝酸钾不是该反应的催化剂，A错误； B．铁与硫粉反应生成FeS，反应放热导致混合物持续红热，结论正确，B正确； C．中的在酸性条件下可氧化生成硫单质（淡黄色沉淀），证明具有氧化性，结论正确，C正确； D．锌为负极，铜为正极，番茄汁为电解质溶液，三者形成闭合回路，构成了原电池，D正确； 故选A。 17. 对化学反应的快慢和限度进行研究，才能使化学反应更好地服务于人类需要。下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 决定化学反应快慢的主要因素是温度，它对化学反应速率的影响最大 B. 一定温度和压强下，化学反应进行的最大限度状态就是该条件下此反应的平衡状态 C. 使用催化剂既可以使化学反应速率加快，又能增大反应限度，提高产率 D. 对于会释放热量的反应，随着反应的进行，反应速率一定加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应速率的决定因素是物质本身的性质，A错误； B．一定温度和压强下，化学反应进行到最大限度就表示该条件下此反应的平衡状态，B正确； C．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态而增大反应限度，C错误； D．反应速率不只受温度影响，还与物质浓度等其他因素有关，D错误； 答案选B。 18. 某化学兴趣小组利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面如图所示。下列对实验有关说法正确的是 A. 浓盐酸附近产生白烟 B. 浓硫酸附近无明显现象，说明与浓硫酸不发生反应 C. 该氯化物溶液变浑浊，该溶液一定是溶液 D. 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性 【答案】A 【解析】 【分析】向NaOH固体上滴几滴浓氨水放出氨气。 【详解】A．盐酸易挥发，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，浓盐酸附近产生白烟，故A正确； B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，浓硫酸附近无明显现象，是因为浓硫酸不挥发，故B错误； C．氨气和氯化铝、氯化镁溶液都能反应生成白色沉淀，该氯化物溶液变浑浊，该溶液不一定是溶液，故C错误； D．干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝，不显碱性，是碱性气体，故D错误； 选A。 19. 某化学兴趣小组用的和溶液混合，测得数据如图所示。已知：。下列分析错误的是 A. 刚开始反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，原因可能是生成的氯离子催化了该反应 B. 反应后期速率减小的主要原因可能是反应物的浓度减小 C. 0~4min， D. 达到平衡时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能的原因有温度升高或生成的对反应有催化作用或溶液酸性增强等，A正确； B．随反应进行，反应物浓度降低，浓度越低，反应速率越小，故反应后期速率减小的主要原因是反应物浓度减小，B正确； C．由图中数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，可知，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，氯离子浓度达不到，D正确； 故选C。 20. 粗盐（杂质为、）提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B. 上述流程中，溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D. 固体a中只含有、、三种物质 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)溶解后加入BaCl2溶液，转化为BaSO4沉淀，加入NaOH后，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3后，过量的Ba2+、Ca2+转化为BaCO3和CaCO3沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和OH-，然后进行蒸发结晶，便可得到NaCl晶体。 【详解】A．去除杂质离子时，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，且需考虑过量除杂试剂的后期处理，A正确； B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序互换后，不影响杂质的去除和过量除杂试剂的后期处理，但Na2CO3一定要在BaCl2的后面加入，B正确； C．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，C正确； D．由分析可知，固体a中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等，至少含有四种物质，D错误； 故选：D。 三、非选择题：本大题共4小题，共55分） 21. 硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： （1）若E为红棕色气体，则Cu与浓的I溶液反应的离子方程式为______。 （2）若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。 a．工业上可以利用C制备G b．E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 （3）若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。 （4）若C具有良好的导电性，利用D可以设计一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极是______（填“a”或“b”）电极，负极发生的电极反应为______。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ab （3） （4） ①. b ②. ③. 140 【解析】 【小问1详解】 E为红棕色气体，则该元素为氮元素，根据化合价和物质类别确定I为硝酸，故铜和浓硝酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 浓的G溶液可以干燥气体，则该元素为硫，B为，E为； ①B与E反应的化学方程式为，反应中H2S生成的S为氧化产物，SO2生成的S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为； ②a．工业上可以利用S经过燃烧生成SO2，再将SO2催化氧化生成SO3，最后SO3与水反应制备H2SO4(G)，a正确； b．SO2(E)的排放是形成酸雨的原因之一，b正确； c．比较元素的非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，K为亚硫酸，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，不能据此说明硫元素的非金属性强于碳，c错误； d．H2S（B）具有还原性，能与浓硫酸（G的浓溶液）发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，d错误； 故答案为ab； 【小问3详解】 K为酸，难溶于水的酸为硅酸，则E为，C为Si；化学方程式为； 【小问4详解】 ①C具有良好的导电性，则C为石墨，D为CO，氧气得电子发生还原反应生成，该燃料电池中正极是b，负极O失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成和水，电极反应为； ②CO失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成和水，碳元素的化合价由升高为，转移2mol电子，当电池放电转移10mol电子时，消耗，质量为140g。 22. 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 （1）下列措施的目的主要是减慢化学反应速率的是______（填标号）。 A．水果和蔬菜放在冰箱中 B．燃煤炉中鼓入空气 C．食品采用真空包装 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气 F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包 （2）某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 溶液/mL 30 30 30 30 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 15 /mL 17.5 10 5 生成所需时间 ①完成此实验设计：______，______。 ②______（填“>”“=”或“<”）。 ③当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______。 （3）下，在2L的恒容密闭容器中，加入气态物质X、Y、Z、W，测得一段时间内它们的物质的量（单位：mol）并记录如下： 物质 0min 5min 10min 15min 20min X 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Y 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Z 0 0.4 2.2 3 3 W 1 0.8 0.9 1 1 ①该反应的化学方程式是______。 ②5~10min内用Z表示的平均反应速率为______。 ③反应进行到5min时______（填“>”“<”或“=”）10min时。 ④如该反应改为在恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是______（填标号）。 A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率之比为 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 【答案】（1）¬ （2） ①. 30 ②. 20 ③. > ④. 当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成的速率下降 （3） ①. ②. ③. > ④. CE 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率受温度、浓度、压强、催化剂等因素影响。降低温度、减小反应物浓度等可减缓化学反应速率；升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率。 A．水果和蔬菜放在冰箱中，温度降低，化学反应速率减缓，A正确； B．燃煤炉中鼓入空气，增大了氧气的浓度，加快了煤燃烧的化学反应速率，B错误； C．食品采用真空包装，隔绝了氧气等反应物，减小了反应物的浓度，减缓了食品变质的化学反应速率，C正确； D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂，加快了合成氨的化学反应速率，D错误； E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气，锌比铁活泼，反应速率加快，E错误； F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包是为了防止月饼受潮；F错误； 答案选AC； 【小问2详解】 ①要研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，应保证除硫酸铜的量不同外，其他条件相同。每组实验中硫酸的量要相同，所以，六组实验溶液的总体积应相同，A组中溶液总体积为，F组中溶液总体积为30+15+5=50mL，所以，解得； ②B组中加入了硫酸铜溶液，锌会先与硫酸铜发生置换反应Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu，生成的铜附着在锌表面，形成铜锌原电池，加快了反应速率，所以； ③当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成的速率下降； 【小问3详解】 ①首先，根据化学反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比。从表格数据可知，X、Y的物质的量减少，是反应物；Z的物质的量增加，是生成物，W的物质的量在反应前后先减少后增加，最终不变，说明W是催化剂。0 - 15min内， ，，，，所以该反应的化学方程式为； ②根据化学反应速率的计算公式，0 -10min内， ，则 ③反应进行到5min时，反应正向进行，；反应进行到15min时，反应达到平衡状态，， 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，所以5min时的大于10min时的(因为15min时达到平衡， ，且正反应速率在减小)，所以>(10min时) ； ④A．根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终保持不变，所以不能作为平衡状态的标志，A错误； B．X、Z的反应速率之比为1:2，没有说明是正反应速率还是逆反应速率，不能确定正逆反应速率是否相等，不能作为平衡状态的标志，B错误； C．该反应是气体分子数不变的反应，但在恒容绝热容器中，反应过程中温度会变化，导致压强改变，当容器内混合气体的压强保持不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．混合气体的质量不变，容器体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡状态的标志，D错误； E．在恒容绝热容器中，当容器内温度保持不变时，说明反应的热量变化不再发生，反应达到平衡状态，E正确； 答案选CE。 23. 硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，白色晶体，在碱性条件下稳定，在酸性溶液中分解产生S、。研究小组利用如下装置将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，制备。 （1）装置a的名称是_______，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生的化学方程式为_______。 （2）B中物质经几步反应生成硫代硫酸钠，最后一步是：。 ①S是由和_______(填化学式)反应得到的，体现的性质是_______(填“氧化性”“还原性”或“酸性氧化物”)。 ②当往B中通入过量，导致溶液的小于7时，的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）该实验装置中存在一个明显不足之处，为解决这一问题，请从下图中选用合理装置(夹持仪器已略去)为_______(填标号)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 氧化性 ③. （3）AD 【解析】 【分析】装置A用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，再将通入按一定比例配成的和的混合溶液中反应制备，据此解答。 二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响； 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，装置a的名称是分液漏斗；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成、和，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①S是由、制得，即被还原生成S，则也被氧化生成S，所以S是由和反应得到的，其中作氧化剂，体现的性质是氧化性； ②当往B中通入过量，导致溶液的小于7时，在酸性溶液中会分解生成S、，导致的产率会下降，其原因是：； 【小问3详解】 该实验装置中存在一个明显不足之处是没有尾气吸收装置，是酸性氧化物，不与浓硫酸反应，直接用水吸收效果不佳，可以用碱石灰或碱性溶液吸收，且考虑到防倒吸，故选AD。 24. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示： （1）写出与稀硝酸反应的离子方程式：______。 （2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是______。 （3）“废渣1”主要成分为______（填化学式），该物质是玻璃的主要成分，写出使用HF溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式：______。 （4）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （5）硝酸作为重要的工业原料，其制备的流程如图所示。 ①写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：______。 ②合成氨化工厂除了工业制备硝酸以外，一般还会联合制碱，在侯德榜制碱法的过程中，要先通入的气体是______。 ③实验室合成氨气的方式有很多，下列实验室制取氨气的装置正确的是______（填标号）。 【答案】（1）3Cu2O+14H++=6Cu2++2NO+7H2O （2）稀硝酸受热易挥发 （3） ①. SiO2 ②. SiO2+4HF=SiF4+2H2O （4）3∶2 （5） ①. ②. 氨气 ③. C 【解析】 【分析】固体废渣中主要含和，还含有少量和，固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成，不与硝酸反应为沉淀进入废渣1，随后加入氢氧化铜中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣2为未反应，滤液为硝酸铜溶液。 【小问1详解】 固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；中铜为+1价，根据信息在酸性溶液中不稳定，会转变成和，遇到硝酸全被氧化为+2价，与稀硝酸反应的离子反应方程式：3Cu2O+14H++=6Cu2++2NO+7H2O； 【小问2详解】 酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是稀硝酸受热易挥发； 【小问3详解】 因为SiO2不与稀硝酸反应，所以废渣1主要成分为SiO2；HF酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O； 【小问4详解】 酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应为：，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2； 【小问5详解】 ①“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为。 ②侯德榜制碱法中要先通入NH3，增大CO2气体的溶解度。 ③A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，无法制取氨气，故A错误； B．固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故B错误； C．浓氨水易挥发，且为液体试管口向上倾斜，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故C正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $