第20讲 物质的量在化学方程式计算中的应用-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

参考答案 中液面与干燥管中液面有液差会导致气体压强有变化 4.【答案】B 故读取氢气体积的正确模作为：应冷却到空温、并上下移 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：Fe十4H+十 动移液管，使其中液面与干燥管中液面相平，视线与凹液 NO3一Fe3++NO↑十2H2O:AB段，发生反应： 面的最低点水平再读数。③若实验所用镁铝合金的质量 2Fe3++Fe3Fe2+:BC段，发生反应Fe+2H+ 为5.58g,别得氢气体积为6.048L(已转换成标准状 2.241. 况)，设5.58g镁铝合金中铝的质量分数为x,则根据镁 Fe2++H:↑。0A段，n(N0)=2.1L/ma=0.1mol, 铝与稀硫酸反应产生的气体的关系Mg~H,A~是H n(Fe)=0.1 mol,n(H)=0.4 mol.n(NO )=0.1 mol, 可得：器×号+五卫-2标释六 uFe2+)=0.1 mol:AB段，n(fe)=2aFe2+)=a.05mol: 24 48.4%。 BC段，mH时)=2mH)=2×362,24L=0.1ml. 22.4 L/mol 第20讲 物质的量在化学 【解析】由分析可知，产生H2的体积为3.36L一2.24L 方程式计算中的应用 =1.12L,A不正确：m2=(0.1mol+0.05nmol)×56g/mol= 8.4g,B正确：由n(NO万)=0.1ol可知，所用混合溶液中 轻松训练 HNO方为0.1mol,则HS01电离产生的H+为0.4mol, 1.【答案】D 0.4 mol 1.12L 【解析】n(H:)=22.4/mo=0.05mol,根据方程式： 2 c(H2S0)=0.1L =2mol·L1,C不正确：AB段发 Mg+2HCI一一MgC12+H2个，所以有n(Mg)=n(H)= 生的反应为2FeCl3+Fe3FeCl2,属于化合反应，D不 0.05mol,m(Mg)=0.05mol×24g·mol1=1.2g: 正确：故选B。 m(MgO)=1.6g-1.2g=0.4g:根据关系式Mg~ 5.【答案】C 0.4g Mg0,n(Mg)t我化=n(MgO)=40g7/a=0.01mol,所以 【分析】假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质 被氧化的钱的质量为m(Mg)被氧化=0.01mlX24g·mdl-1= 只有Na2CO3,逐演加入盐酸依次发生反应：Na2CO3十 0.24g,D选项特合；故答案选D。 HCI -NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCI -NaCl+ 2.【答案】B CO2↑+HzO,则前后2个阶段消耗盘酸的体积相等，由 【分析】由图示可知，涉及的反应有：4FeSO十O2十2H2SO 图可知，没有气体生成阶段消耗的盐酸体积小于生成气 —2Fe(S0)3+2HO,S0+Fe2(S0)3+2H0—2Fes0, 体阶段消耗的盐酸体积，可知Na(OH溶液与CO2反应后 +2HS01,总反应为：2S)2十(02+2H20一2H2S)4. 溶液中的溶质为Na2COs.NaHCO:,据此分析解题。 【解析】反应4FeSO,+Oh+2HS0,一2Fe(SO,)3十2HO 【解析】消耗盐酸100ml时，溶液恰好为NaCl溶液，根 中Fe与O化合价发生变化，反应S)2+Fc2(S))3十2H2O 据Na+,C离子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCI)= 一2FeSO,+2HS),中Fe与S化合价发生变化，一共有3种 n(HC1)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,故原NaOH溶 元素化合价发生变化，A错误：流程图中涉及反应：4FSO1十()2 +2HS)1一2Fe(0)3+2HO,其离子方程式为：4Fe2++ 该的流度为°盟-0,20/1.A错误：生成二氧化 )b+4H广一4Fe3+十2H2O.B正确：由分析可知，该过程总反 碳阶段消耗盐酸为75mL,消耗HC1的物质的量为： 应为22十O2十2H0一2H2S01,相当于消耗了S0O2、 0.075L×0.2mol/1.=0.015mol,由NaHC03+HC O2和H2O生成H2SO4,C错误；由分析可知，该过程总反 一NaCl+CO2↑+HzO,可知生成的二氧化碳为 应为2S0O2+O2+2H20—2H2SO4,Fe2(SO4)3相当于 0.015mol,标准状况下生成二氧化碳的体积为：0.015ml× 催化剂，因此通入足量)2后，取样滴加KSCN溶液，溶液 22.4L/mol=0.336L.,即336ml.,根据破原子守恒，则通 会变红，D错误：答案选B。 入CO2在标准状况下的体积为336mL,B错误：碳酸纳 3.【答案】C 转化为碳酸氢钠消耗盐酸25mL,根据Na2CO3十HCI 【分析】将8.0g镁铁合金加入500mL.稀盐酸中怡好完 NaC1+NaHCO3,可知n(Na2CO3)=n(HC1)=0.025L 全反应，得到标准状况下氢气4.48L,发生的反应为：Mg ×0.2mol/L=0.005mol,由钠离子守恒可知，n(NaHCO3) +2HCI—MgC2+H2↑、Fe+2HCI—FcCl2+H2↑， =n(NaCl)-2n(Na2C(03)=0.02mol-0.005mol×2 设镁、铁的物质的量分别为tmol和ymol,则 0.01mol,所以n(NaHCO3):n(Na2CO3)=0.01mol: xmol×24g/mol+ymol×56g/mol=8.0g 0.005mol=2:1.C正确：由分析可知，通入CO2后所得 44.8L moly mol-22.4 L..mol-I ,解得x= 溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3,D错误；故答案为：C。 6.【答案】(1)3.95（或4.0有效数字不做要求） y=0.1,据此分析解题。 (2)0.0005(或5×10-+)(3)88% 【解析】该合金中铁、铁的物质的量之比为0.1mol 【解析】(1)500mL.0.05mol/L硫代硫酸钠中硫代硫酸 0.1mol=1:1,故A错误：反应中，生成0.2mol氢气，转 移电子为0.4mol,故B错误：n(HCl)=2n(金属)=2X 钠的物质的量是0.025mol,质量0.025mol×158g/mol 一3.95g,故答案为3.95g(或4.0有效数字不做要求)。 (0.1mol十0.1mol)=0.4mol,则盐酸的物质的量浓度 (2)45mL0.02mol/L.碘溶液中含碘单质0.0009mol, 为°。m0三0.8m0l·,故C正确：将标准状况下 根据消耗硫代硫酸钠的量可知剩余I2的物质的量为 8.96I.HC1气体溶于500ml.水中，形成的盐酸的体积不 0.05mol·L.-1×0.016L×0.5=0.0004mol,故0.1g 知道，因为溶液的体积不等于水的体积，所以无法计算溶 雏生素C药片消耗碘单质的物质的量为0.0009一0.0004一 液的物质的量浓度，故D错误：故答案选选C。 0.0005mol. 衔接必刷题化学 (3)药片中维生素C的质量分教为0.0005mdlX176g/mdl 再加入NaOH溶液，会与A3+和Mg2+反应生成沉淀， 0.100 随着NaO)H溶液的加入沉淀越来越多，但是当沉淀完全 =0.88,故答案为88%。 时，再加入NaOH溶液，由于氢氧化铝溶于NaOH溶液， 7.【答案】(1)36.5V+22400 1000Vo (2)1800a×100% 所以沉淀的质量会减少，即图中的BC段，此段消耗的 46a+m (3)80mL.(4)0.80(5)2.8g(6)2:2:1 NaOH溶液是10mL,根据氢氧化铝与氢氧化钠的反应 【解析】()标准状况下，VL氯化氢的物质的量为2ml, V 方程式得出氢氧化铝的物质的量为0.01L×0.1mol·L.一 =0.001mol,溶液中A13+的物质的量为0.001mol,参与 故溶质质量川= 5Y这流质量为(+100)g 36.5V 生成沉淀的Na(OH溶液在生成沉淀最多时消耗的NaOH 溶液的体积是50mL.一10ml.=40mL,NaOH的物质的 36.5y+1000 量为0.004mol,根据生成的氢氧化铝的物质的量可以得 则所得盐酸溶液的体积为22.4 ×10-31，则盐酸 出与A3+结合的氢氧根的物质的量为0.003mol,所以与 V Mg2+结合的氢氧根的物质的量为0.004ml一0.003mol- 22.mol 物质的量浓度（一36.5+2240×103L 1000oV 0.001mol,所以氢氧化镁的物质的量为0.0005mol,所以 36.5V+22400° 溶液中H,A13+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之 22.4p 比为0.001：0.001：0.0005=2：2：1。 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，铝再和氢氧化钠溶 液反应生成四骏基合铝酸钠和氢气，由反应关系可知， 第21讲 原子的结构和元素周期表 2Na~-2NaOH~H,2Al~2NaOH~Na[AI(OH),]~3H, a mol a mol mol a mol a mol a mol 专ml 轻松训练 1.【答案】B 所得溶质Na[AI(OH)4]的质量为118ag,溶液质量为 【解析】A.N十带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷 (23+27)ag+mg一（号+受)×2g=(46a十m)g,则孩 数多于核外电子数，不符合题意：B.OH一带1个单位的 118a×100% 负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意： 溶液中溶质{Na[Al(OH)4]》质量分数为6a干m C,O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不 11800a%。 符合题意：D,Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数一核外 46a十m 电子数，不符合题意：故远B。 (3)溶液中n(C1)=0.21.×1.3mol·L1=0.26mol, 2.【答案】A (Mg2+)=0.2L×0.2mol·L1=0.04mol,根据电荷 【解析】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢 守恒，溶液中AN+)=Q26m-004mlX2=0.06mml,将 和氢都属于氨元素，是因为它们的原子具有相同的质子 3 200mL,此混合溶液中的Mg2+全部转化为沉淀分离出 数，符合题意：B.同种元素，中子数不一定相同，如C 来，反应后的溶液为NaCI和Na[AI(OH)4]的混合溶液， 12、C一14，不特合题意：C.重氢和氢都属于氢元素，是因 由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(C)十n(Al)= 为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题 0.26mol+0,06mol=0.32mol.所以至少需加4mol·L一 意；D.同种元素，相对原子质量不一定相同，如C一12、 心0H溶淡的体软为号品咒-0,081=80ml C-14,不符合题意。故选A。 3.【答案】A (4)根据得失电子守恒可知，Fe,O被氧化为Fe3+转移的 【解析】A.11的质子数是53，中子数是78，中子数与质 电子数和C2被还原为C厂转移的电子数相等，标准状况 子数之差为25，A正确：B.1和1互称为同位素，B错 下112ml.C2反应转移电子的物质的量= 0.112L 误；C.绝-134表示该核素的质量数为134，C错误：D.1 22.41./mol 和I的核外电子数相同，均是53，D错误：故选A 2=0.01mol,则有6：6×(3-名)Xx=0.01,解得2 4.【答案】B =0.80 【解析】质子数相同、中子数不同的核素称为同位素，5U (5)盐酸拾好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应 和36U互为同位素，A正确：核素是指具有一定数目质子和 所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明溶液为 一定数目中子的一种原子，图中出现的核素有5U、6U、 FeC,溶液，根据氣元素守可知n(FeCl,)=zn(HCI) 14Ba、2Kr共4种，B错误：稀有气体2Kr的原子核外电 子排布为2,8、18、8，最外层电子数为8，C正确：左上角数 =2×0.1LX1mol·L1=0.05mol:用足量的C0在 字代表质量数，1"Ba的质量数为141，D正确：故选：B。 高温下还原相同质量的此混合物得到铁，根据铁元素守 5.【答案】C 恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,质量为0.05molX 【解析】钇是39号元素，位于元素周期表的第五周期Ⅲ 56g/mol=2.8g。 B族，是长周期的金属元素，故A正确：Y和器Y是质子 (6)向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先与H反 数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正 应，该反应过程没有沉淀生成，由图可知与H十反应的 确：器Y的中子数为90一39=51，电子数为39，中子数与 NaOH溶液的体积为10mL,溶液中H+的物质的量为 电子数之差是51一39=12，故C错误：器Y和阳Y核外电 0.01L×0.1mol·L.-1=0.001mol:当H+消耗完之后 子排布相同，所以化学性质基本相同，故D正确：选C。 88衔接必刷题化学 第20讲 物质的量在化学方程式计算中的应用 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.掌握物质的量在化学方程式中的应用。 利用化学反应方程式的简单计算。 2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 一、物质的量在化学方程式计算中的应用 结论： 1.物质的量与各物理量之间的关系 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比=各 气体体积Lx224Lm型 物 ×N 物质所含有 (标雅状况)÷224Tmm ÷ 的粒子数 物质的物质的量之比=各物质的微粒数目之比。 的 (2)在同温同压下，气态物质的分子数之比= (mol) ×班 Vω 令M ×L 物质的量之比=体积之比。 物质的质量(g) 溶液中溶质 物质的量浓度 的质量分数 (mol·L) (3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物 化学方程式遵循质量守恒定律，即在反应前后元 质的量关系，如H2十C2点槛2HC1可表示1mol 素质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程 式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、 H2与1 mol Cl2在点燃条件下完全反应生成 物质的量关系等。例如： 2 mol HCI。 化学方程式 2C0+O2 点燃2C02 二、物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 化学计量数之比 2:1:2 计算步骤 分子数之比 2:1:2 转 一将已知物理量转化为物质的量 扩大NA倍 2NA:NA:2NA 设 设所求物质的物质的量为n(☒ 物质的量之比 2 mol 1 mol 2 mol ③ 写出相关的化学方程式 标准状况下 标 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 44.8L.:22.4L:44.8L 体积之比 列一列出比例式 相同状况下 权据比例式求解 2:1:2 体积之比 等一简明地写出答 52 第二部分初高中化学知识衔接 经典例题 JINGDIANLITI 【典例】（天津和平·高一耀华中学校考期末）向 完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终 一定量的Fe、FeO、Fc2O3的混合物中加入 生成FC2、HO、H2。n(H)= 0.224L 22.4 L/mol 100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶 解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶 0.01 mol,n FeCl2 1 mol/LX0.1 L. 2 液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁 0.05mol,依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量 元素的质量分数为 ) 为1mol/L,X0.1L-0.01m0l=0.04ml,混合物中 2 A.81.4% B.77.8% 所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g, C.68.6% D.无法计算 含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g,则 【答案】A 混合物中铁元素的质量分数为28g十0.64g 2.8g 【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物 中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物 100%≈81.4%，故选A 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 3.将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完 1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的盐酸反 全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关 应，在标准状况下生成H21.12L,在跟盐酸反应 说法正确的是 ( 前被氧化的镁是 ) A.该合金中镁、铁的物质的量之比为2：1 A.1.2g B.0.64g B.反应中转移电子0.5mol C.0.4g D.0.24g C.该盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L」 2.为减少SO2排放，可利用如图所示的工艺流程， D.将标准状况下8.96LHC1气体溶于500mL水中 下列说法正确的是 ( 即可配制成该盐酸 FeSO. 4.(吉林长春·高一长春吉大附中实验学校校考期 溶液 02 末)向100mL稀H2SO1与稀HNO3的混合溶 液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生 H,SO H,S0,溶液 溶液 气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示， 且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正 Fe2(SO)3 确的是 溶液 s02 A.对流程内每个反应而言，一共有两种元素涉 及了化合价变化 3.36 2.24 B.其中一步反应的离子方程式为：4Fe2++O2+ 4H+-4Fe3++2H2O m m2 ms m(Fe)g C.该过程总反应相当于仅消耗S)2与O2生 A.产生H2的体积为2.24L 成H2SO B.m2=8.4 D.通入足量O2后，取样滴加KSCN溶液不会 C.所用混合溶液中c(H2SO,)=1.0mol·L一 变红 D.AB段发生的反应为置换反应 53 衔接必刷题化学 5.(浙江宁波·高一期末)向一定量的NaOH溶液 7.(江苏省天一中学高一期末)请回答下列问题： 中通入一定量CO2气体，充分反应后，再向所得 (1)标准状况下，VL氯化氢(HCI)溶解在1L水 溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2 中（水的密度近似为1g/mL)所得溶液的密度 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 为pg/mL,则所得盐酸物质的量浓度为 则下列判断中正确的是 V(CO.T. (2)将amol钠和amol铝一同投入mg足量水 中，所得溶液密度为dg·mL1,该溶液中溶质 质量分数为 0255075100V盐酸)/m. (3)在200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中， A.原NaOH溶液的浓度为0.01mol/L c(Mg2+)为0.2mol·L1,c(C1-)为 B.通入CO2的体积在标准状况下为0.224L 1.3mol·L。要使Mg2+全部转化为沉淀分 C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 离出来，至少需加4mol·L1NaOH溶液的体 n(NaHCO):n(Na2COs)=2:1 积为 D.所得溶液的溶质成分是NaOH和NaCO (4)某铁的氧化物(FeO)L.52g溶于足量盐酸 二、非选择题 中，向所得溶液中通入112mLCl2(标准状况 6.维生素C(分子式为CHsO)能防治坏血病，又称 下)，恰好将Fe+完全氧化。x值为 抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C药片 (5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生 100mL1mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全 素C药片碾碎后配成溶液，加入0.020mol·L1碘 溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶 溶液45mL将维生素C氧化，用0.050mol· 液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量 L.1的Na2S2O3溶液与剩余12反应，消耗 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得 Na2S2O3溶液体积为16ml。 到铁的质量是 实验过程中发生如下反应：C6HgO6十I2 (6)某无色溶液中含有H+、A13+、Mg2+三种阳 C6 H6Os+2HI;2Na2S2O3 12-Na2SO 离子，逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液，消耗 +2Nal NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图 请回答下列问题： 所示。则溶液中H+、A3+、Mg2+三种阳离子的 (1)配制0.05mol·L-1的N2S2O3溶液500ml: 物质的量浓度之比为 需称取Na2S2O3固体 4m(淀淀/g g (2)0.100g维生素C药片消耗L2的物质的量为 mol. A (3)药品中维生素C的质量分数为 10 50 60 VINaOH(aq)V/mL