第18讲 铁盐、亚铁盐-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

参考答案 (5)①该反应中条件为光照，则过程中将太阳能转化为化 3NaOH一Fe(OH)a￥十3NaCl,生成红褐色沉淀，此反 学能，反应b为FeO与H2O反应生成Fe3O4与H2,则化 应用于检验Fe3+的存在，不能验证Fe3+的氧化性D不 学反应方程式为：3Fe0+H0△Fe,O,十H2+:②钠 符合题意：故选A。 米高性能Fe3O1(平均直径为25nm),分散系中分散质粒 6.【答案】(1)产生水蒸气 径介于1一100m的属于胶体，具有丁达尔现象，设计实 (2)3Fe+4H,0g商Fe,0,十4H 验方案证明：取一定量钠米高性能F℃O4水溶液，用一束 (3)H+Cu0△Cu+H,0(g) 光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出 现的一条光亮的“通路”。 (4)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2 7.【答案】1C023C0+Fe0,高温2Fe+3C0混 (5)Fe HCI (6)Cl2+2Fe2+2C1-+2Fe3+(或4Fe2++02+4H 合物(3)在铁制品表面涂油，喷漆，糖瓷等 4Fe3++2H20等) 【解析】(1)碳燃烧生成二氧化碳，则A的化学式 (7)取少量滤液于一支试管中，滴加1~2滴KSCN溶液， 为CO2 若无明显变化，说明不含有Fe3+:若溶液变红，说明含 (2)赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高 有Fe3+ 温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O 【分析】I,水蒸气和铁粉反应后生成的氢气中混有水 +3C0高温2Fe+3C02:生铁为铁的合金，属于混合物. 基气，把氢气通入装置E之前要干燥，干燥剂可选用碱石 (3)防止铁制品生锈就是要隔绝铁与氧气、水同时接触， 灰：装置E中H2+Cu0△Cu十H,O(g). 具体方法有：涂油、喷漆、塘瓷等。 Ⅱ.FeCl3溶液与Cu反应产生CuCl2、FeCl2,向该反应后 第18讲 铁盐、亚铁盐 的溶液中加入还原剂Fe粉，可以将过量Fe3+还原为 Fe+,将Cu2+还原为Cu单质，然后过滤，得到的滤渣中 轻松训练 含有Fe、Cu,加入盐酸可以溶解其中的铁，滤液中含有 1.【答案】 C FeCl2,然后向其中加入HO2或Cl2,FeCl2反应产生 【解析】A项中现象可以证明存在F3+,但无法确定 FeCla,生成的FeCl3可以循环利用。 Fe2+是否存在，错误：B项中现象可以证明通入Cl2后存 【解析】(1)装置A的作用是产生水蒸气。故答案为：产 在Fe3+,但原溶液是只存在Fe2+,还是只存在Fe3+或 生水蒸气。 Fe2+、Fe3+均含有，不能确定，错误：Fe(OH)2转化为红 (2)装置B中水蒸气和铁粉反应后生成的氢气，发生反应的 褐色F((OH)3时会千扰其他白色沉淀的观察，所以当含 F+的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时， 化学方程式为3那e十4H,O(g)高Fe,0,十4H2。故答案为： 也同样出现D项所述现象，D项错误。 3Fe+4H.OXg)FeO+4Hz. 2.【答案】B (3)装置E中氢气还原氧化铜，发生反应的化学方程式为H2 【解析】由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3,从而得出A 为Fe,“黑色晶体”B为FeaO1,继而推出C为FeCl2,D为 +Cu0△Cu十H,O(g).故答案为：H十Cu0△Cu+ FcCl3,E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe十2Fe3+ H2O(g)。 3Fe2+,⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1。 (4)FC溶液与镀铜电路板上的铜反应产生CuCl2、 3.【答案】B FeCl2,离子方程式2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+。故答 【解析】Fe2+和Fe3+检验设计是常考的热点。设计的 案为：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu+. 步骤：先加KSCN溶液，无现象，可证明溶液中不含 (5)由分析可知，试剂X为Fe、试剂Y为HCl。故答案 F心3+，再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含 为：Fe:HCl. 有Fe2+。 (6)加入Z时FCI2反应产生FcCl3,发生反应的离子方 4.【答案】C 程式为Cl2+2Fe2+一=2C-+2Fe3+(或4Fe2++O2+ 【解析】导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下， 4H4Fe3++2H20等。故答案为：Cl2+2Fe2+ A错误：为得到干燥纯净的C2,应先用地和食盐水除去 2C1+2Fe3+(或4Fe2++O2+4H+—4Fe3++ HCI,再通过浓硫酸千燥气体，B错误；FC易潮解，而F 2H20等。 中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水气进入D中， (7)检验滤液中是否含有Fe3+的实验操作及现象为：取 不能拆除，D错误。 少量滤液于一支试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若无 5.【答案】A 明显变化，说明不含有Fe3+:若溶液变红，说明含有 【解析】A.实验①中，FeCl3溶液中加入Fe,发生反应： Fe3+,故答案为：取少量滤液于一支试管中，滴加1~2滴 2Fe3++Fe—3Fe2+,Fe被Fe3+氧化为Fe2+,Fe3+表 KSCN溶液，若无明显变化，说明不含有Fe3+;若溶液变 现出氧化性，A符合题意：B.实验②中，FCl溶液中加入 红，说明含有Fe3+. KSCN溶液，发生反应：FeCl3十3 KSCN-Fe(SCN)3+ 7.【答案】(1)过滤烧杯漏斗玻璃棒 3KC1,溶液呈血红色，此反应用于检验Fe3+的存在，B不 (2)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+ 符合题意：C.实验③中，FeCl3溶液中加入AgNO3溶液， (3)疏氰化钾溶液溶液由棕黄色变为红色 发生反应：Ag十十CI一AgC1↓，有白色沉淀生成，此反 (4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变 应用于检验CI的存在，C不符合题意：D.实脸④中 为红褐色4Fe(OH)2+O:+2H2O一4Fe(OH): FcCl溶液中加入NaOH溶液，发生反应：FeCl:十 (5)Fe,Cu 2Fe2++Cl2-2Fe++2Cl 85 衔接必刷题化学 【解析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3,向废液中加入 6.【答案】(1)NaOH溶液2A1+2OH+6H20 过量Fe,发生反应2Fe3++Fe一3Fe2+、Cu2++Fe 2[A(OH)4]+3H2↑(2)1：1 一Fe2++Cu,然后过滤，滤液中含有FeCl2,滤渣中含有 (3)4Fe(OH)2+()2+2H2O4Fe(OH)s Cu、Fe,向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然 (4)①过滤②Al2O3十6H+—2A3++3H20 后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FCl2,向FcCI2滤 作氮肥 液中通入过量C12,发生的反应为2Fe2+十C12—2Fe3+ 【分析】铝土矿（含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质） 十2C1厂，从而得到FCl溶液，以此解答该题。 用疏酸溶解，二氧化硅不反应，过滤分离，滤液主要含有 疏酸铝，向滤液中加入氯水，反应生成氢氧化铝沉淀，过 第19讲 常见的合金及应用 滤分离，滤液Ⅱ中主要含有碗酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧 轻松训练 分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气，据 L,【答案】C 此解答 【解析】A.一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则 【解析】(1)铝和氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶 铝锂合金的熔，点比纯铝低，不符合题意：B.一般合金的抗 液反应，除去镁粉中混有的少量铝粉，应加入的试剂是 商蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能 NaOH溶液，发生的反应为：2A1+2OH+6H2O 非常强，不符合题意：C,铝锂合金是由铝、锂等多种物质 2[A1(OH)1]-+3H2↑。 组成，属于混合物，符合题意：D.一般合金的硬度大于其 (2)2A1+6HC12AIC13+3H2↑，2A1+2NaOH+ 组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合 6H2O一2Na[AI(OH)门+3H2◆，通过化学方程式可 题意；故选C。 以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸，氢氧化钠溶 2.【答案】A 液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等， 【解析】钢胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。 所得H2的体积之比是：1：1。 故选A (3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化 3.【答案】A 学方程式为：4Fe(OH)2十O2十2H2O一4Fe(OH)a。 【解析】A.氢氧化钠能与氧化铝反应，氧化铝不能起保 (4)①根据分析，操作I为过滤：②Al2O3与稀硫酸反应 护作用，烧杯I中发生反应，A错误：B.氢氧化纳能与氧 的离子方程式为：A1203十6H+—2A13++3HO:③滤 化铝反应生成四经基合铝酸纳，铝和氢氧化钠反应生成 液Ⅱ中溶质主要为硫酸铵，用途之一是作氨肥。 四羟基合铝酸钠和氢气，烧杯【中开蛤没有气泡，一段时 7.【答案】(I)①⑤④⑥检查装置气密性NaOH2Al 间后才产生气泡：烧杯Ⅱ中立即产生气泡，B正确：C,烧 +20H7+6H20-2[Al(OH)7+3H2 杯I中先发生反应氢氧化钠能与氧化铝反应生成四羟基 (2)①平衡气压以利于液体顺利流下，减少实验误差 合铝酸钠，后发生铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸 ②冷却至室温后，上下移动移液管乙，使甲、乙中液面左 纳和氢气：烧杯Ⅱ中直接发生反应铝和氢氧化纳反应生 右相平，再读数③48.4% 成四羟基合绍酸钠和氢气：所以两个烧杯中均发生反应： 【分析】合金与试剂X反应生成氢气，本实验用排水量 2A1+2NaOH+6HO2Na[A1(OHD4]+3H2◆，故C正 气法测定氢气的体积，甲同学的装置是利用反应生成气 确：D铝、氧化铝都能和碱反应，所以绍制餐具不宜长时间 体、使装置内压强增大、将水排出，量筒中水的体积就是 存放碱性食物，D正确：故选A。 生成氢气的体积，据此连接装置、连接好装置首先应检查 4.【答案】D 装置气密性：乙同学引入了导管a,既利于液体顺利流下， 【分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金， 又减少了因滴入锥形瓶的稀疏酸体积而引起的氢气体积 则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的 误差、该实验中测定生成氢气的体积时，应使反应前后装 沸点。 置内气体处于同温同压下，即读取氢气体积时应冷却到 【解析】钢的熔，点低于铝的沸，点，两种金属能够形成合 室温、且移液管中液面与干燥管中液面相平，视线与凹液 金，A错误：铁的嫦点低于铜的沸点，两种金属能够形成 面的最低点水平再读数，据此回答。 合金，B错误：铝的这点低于钠的沸点，两种金属能够形成 【解析】(1)装置的组装顺序：合金与试剂X反应，用排 合金，C错误：铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形 水量气法测定氢气的体积，其中盛水的广口瓶导管一定 成合金，D正确：答案选D 要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量简中水的体 5.【答案】C 积就是生成氨气的体积，量简内导管应仲入量筒底部，故 【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和 连接顺序为：①⑤④①：连接好装置首先应检查装置气密 氢气，元素铝和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应， 性：铁铝均能与氢离子反应、铝能与氢氧根离子反应而铁 铝可以和空气中的氧气反应生成氧化铝，元素铝和氧的 不能反应、则滴加过量的试剂X时，发现始终有部分金属 化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确：第二种方案 未溶解，则该组同学使用的试剂X可能为N(OH,发生反 中，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，无论是 应的离子方程式为2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH)] 哪种方案，最终都是生成四羟基合铝酸钠，根据铝元素守 +3H2↑。 恒，最终生成的四羟基合铝酸钠的物质的量相同，则消耗 (2)①引入了导管，使锥形瓶内气体与分液漏斗上方相 NaOH的物质的量相同，B正确：第二种方案中铝生成氧 连通，可平衡气压、利于液体顺利流下，且减少了因滴入 化铝，氧化铝生成四羟基合铝酸钠，都没有气体生成，C 锥形瓶的稀硫酸体积而引起的氨气体积误差。②该实验 错误；由选项B可知均有N[AI(OH):]生成，且质量相 中测定生成氨气的体积时，应使反应前后装置内气体处 同，D正确：故选C。 于同温同压下。反应放热导致氢气的温度偏高、移液管 86衔接必刷题化学 第18讲 铁盐、亚铁盐 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 L.掌握Fe、Fe2+、Fe3+相互转化的途径。 了解三价铁离子的简单检验方法。 2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 1.铁盐和亚铁盐的组成 2.Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究 亚铁盐 铁盐 组成 含有Fe+的盐 含有Fe3+的盐 适量 常见 FeSO4·7H2O、 FeCls、 实验 铁粉 KSCN 溶液 氯水 物质 FeCl2等 Fe2(SO)3等 操作 8 (I)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H+、S 厚FCl溶液 目 等)和Fe3+氧化成Fe2+,被强氧化剂(Cl2等)氧 化成Fe3+。 溶液显浅绿色 举例： 试管中有黑色固 向上层溶液中滴加新 Fe+2Ht—Fe2++H2↑； 实验 体，再滴加制氯水，溶液变成 2Fe+3Cl2△2FeCl3. 现象 KSCN溶液，溶红色 (2)Fe2+既有氧化性又有还原性。可被强氧化 液无明显变化 剂[Cl2,KMnO4(H+)等]氧化为Fe3+;可被还 原剂(CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1; 2Fe2++Cl2 离子 2Fe3++Fe- Fe0+C0高温Fe+C02. 2Fe3++2C1-、Fe3++ 方程式3Fe2+ (3)Fe3+只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和 3SCN-Fe(SCN) Fe还原为Fe2+,被强还原剂(Al、Zn、CO等)还 原为Fe。举例： 实验 2Fe3++Fe-3Fe2+; Fe3+ 铁Fe2+ Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02. 结论 氯 46 第二部分初高中化学知识衔接 经典例题 JINGDIA NLI T I 【典例】（四川省德阳市中考化学真题）为确定某 质量为10.95g-7.3g=3.65g,由关系式HCI 镁铁合金的成分，取mg镁铁合金样品，加入 ~NaOH可知，剩余HCI消耗氢氧化钠的质量 150g稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气0.2g: 为品6防gX想g-48:与复化铁，氯化亚铁反 向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为12% 的NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得 应的氢氧化钠质量为12g一4g=8g,Mg(OH)2 Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀共ng,并将滤液蒸发结 和Fe(OH)2沉淀中氢氧根的质量就是8g氢氧 晶，得固体17.55g。下列分析错误的是() 化钠中氢氧根的质量，则Mg(OH)2和Fe(OH)2 A.n-m=3.4g 沉淀中氢氧根的质量为8g×将-3,4g,m一m B.稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 的质量就是Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀中氢氧 C.共消耗NaOH溶液100g 根的质量，即n一m=3.4,故A分析正确：B.稀 D.该合金中Mg的质量分数为30% 【答案】D 生酸的溶质质量分款为品×10%=元3%，故 【解析】由分析可知，氯化钠的质量为17.55g, B分新三确：C消托NOH溶液的质量为品影 由关系式HCl~NaOH~NaCI可知，HCl的质量 =100g,故C分析正确：D.当镁的质量为1.2g, 为15g×欲=105g,Na0H的质量为 铁的质量为2.8g时，Mg的质量分数为30%，根 17.55g×写80与=12g,由关系式2HC1一H,可 据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能 说合金中Mg的质量分数可能为30%，则该合金 知，与镁铁合金反应的HCI的质量为0.2g 中Mg的质量分数为30%的分析错误，故D分 7X100%)=7.3g。A.与氢氧化钠反应的HC 析错误。故选D。 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 ① →E 1.下列离子的检验方法合理的是 A A,向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原 黑色品体 溶液中不含Fe+ D 红褐色固体 B.向某溶液中通入C2,然后再加入KSCN溶液 下列叙述中正确的是 变红色，说明原溶液中含有Fe2+ A.A为Fe,B为FeO C.向某溶液中加人KSCN溶液呈红色，说明原 B.C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 溶液中含有Fe3t C.④的离子方程式：e+Fe3+—2Fe2+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又 观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶 D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O 液中含有Fe2+,不含有Mg2+ =4Fe(OH)3 2.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的 3.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验 关系： 方法是 4 衔接必刷题化学 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 (1)装置A的作用是 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 Ⅱ.模拟用溶液腐蚀镀铜电路板并从废液中回收 4.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置 Cu和溶液，流程如下图所示： 如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法 加过 铜 品Y 正确的是 ( 镀铜 加过 滤渣 FeCl溶液 电路板 废液 量X 过滤 分散有铁粉 过滤 滤液 的石棉绒 滤液 浓盐酸 加适量Z (4)请写出FCl3溶液与镀铜电路板上的铜反应 的离子方程式 KMnO 试剂x试剂Y 浓疏酸NaOH溶液 (5)试剂X为 、试剂Y为 A B 人 O (填化学式)。 A.导管g的作用是增强装置的气密性 (6)加入Z时发生反应的离子方程式为 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物比用导管连接D,E的优点 (7)检验滤液中是否含有Fe3+的实验操作及现 是可防止堵塞 象为 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 7.电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的 5.为了验证Fe3+的氧化性，某化学兴趣小组设计 塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化 了如图所示的一组实验，其中实验方案设计正确 铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成 的是 ( 的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大 KSCN 4gN03 NaOH 量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境 污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物 全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使 FeCla 用，准备采用下列步骤： ① ② ③ ④ 变成浅变成血 出现白出现红褐 L花法3过过④广滤波☐透入面FeC 废液过量包广德液必 液 绿色红色 色沉淀 色沉淀 过滤 一金属制 A.① B.② (1)步骤【的操作名称： ;所需玻璃仪器： C.③ D.④ 二、非选择题 (2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程 6.铁及其化合物在生产、生活中有重要用途。某化 式： 学兴趣小组的同学设计了以下实验探究铁及其 (3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名 化合物的性质。 称： ,实验现象： I.下图为探究“铁与水反应”的实验装置（夹持 装置已略去)： (4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空 还原铁粉和石棉绒 气中，此过程的现象： 碱石灰 氧化铜 此转化的化学方程式为： 碎瓷片 (5)写出③中所含物质： ,⑥发生反应的 离子方程式： 48