第15讲 气体摩尔体积&第16讲 物质的量浓度-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

衔接必刷题化学 (4)氯气的密度比空气的密度大，用向上撸空气法收集 ②34gNH3含有的氢原子的物质的量为2mol×3= 氯气。 6mol,H2O含有相同的氢原子数，则H20的物质的量为 (5)C2溶于水与水反应生成HC1和HCIO,水溶液呈 3mol,则H2()的质量为3molX18g/mol=54g。 酸性。 (3)①某二价金属的氟化物表示为RC2,9.5g某二价金属 (6)氯气有毒，用NaOH溶液吸收氯气，该尾气处理的离 的氯化物中含0.2molC1,RC2的物质的量为0.1mol,此 子方程式为：C2+20HCI+CIO+H2O。 第14讲 物质的量 氯化%的摩尔质量为是=5&m@孩会属元素的相时原 子质量为95-2×35.5=24 轻松训练 7.【答案】(1)2264(2)0.2.19.023.4 1.【答案】B (3)3(4)0.53.01×102362 【解析】A.物质的量是用来描述微粒的集合体形式的物 【解析】(1)n(CO2)=1mol,其质量为44g,n(H2)= 理量，符号为，该选项说法正确：B.摩尔质量是指1mol 微粒所具有的质量，它不是连接宏观世界和微观粒子的 2g·ml=2mml.1m0lC0中含2ml氧原子，64gS02 44g 桥梁，而是物质的量，该选项说法不正确：C.1摩尔任何物 中含2mol氧原子. 质都约含有6.02×1023个微粒，该选项说法正确：D.物质 的量是国际单位制中7个基本物理量中的一个，该选项 (2)1 mol MgCla中含2 mol CI,则n(MgCL2)=0.4mol 2 说法正确。故选B。 =0.2mol,m(MgCl2)=95g·mol-1×0.2mdl=19.0g: 2.【答案】D 与0.4 mol NaC中所含CI厂的数目相同，m(NaC)= 【解折】含0.6m0l复离子的RCg的物质的量为2× 58.5g·mol-1×0.4mol=23.4g。 0.6mol=0.3mol,金属氯化物RCl2的摩尔质量为 (3)4 mol Na2CO3含12mol氧原子，与3 mol Na2S04所 40,5g=135g·m0l1,R的摩尔质量为(135-35.5× 含氧原子数相等。 0.3mol 8 g 2)g·mol-1=64g·mol- (4)n(CH)16gm.5 mol,N (CH) 3.【答案】B 0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023,m(C)=8g× 【解析】①硫酸的摩尔质量是98g/mol,①错误：②摩尔 12 是物质的量的单位，②错误：③阿伏加德罗常数的值可以 16 =6g,n(H)=0.5mol×4=2mol. 近似表示为6.02×1023，③正确：①有些物质不含分子， 如氯化钠、金刚石等，①错误：⑤等质量的O2和O3含有 第15讲 气体摩尔体积 的氧原子个数相同，⑤正确：故正确的个数有2个，选B。 轻松训练 4.【答案】C 1.【答案】 B 【解析】1gN2含a个分子， 28g·mol-TX NA=a 【解析】物质的量与物质的质量、物质的数量是不同的 解得NA=28amol-1. 物理量，故A错误：】个水分子中有2个氨原子和1个氧 5.【答案】B 原子，则1molH20中大约含有6.02×103个水分子，含 【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质 有3×6.02×103个原子，故B正确；1个H2分子中有2 量，单位是g·mol-1,一个原子的质量是ag,则1mol原 个氢原子，氯气是由氮原子构成的，因此1mol氢气与 子的质量即NA个原子的质量为aVAg,所以该原子的摩 1mol数气中的原子个数不相等，故C错误：1个氧气分子 尔质量应为aNAg·mol一1，A错误：该原子的摩尔质量 中含有16个电子，1mol氧气分子中含有16×6.02× 为aNAg·mol-1,Wg该原子的物质的量为 102个电子，故D错误。故选B. aNAg·mol一a Na mol,B正确：由题意可知，一个该 W g W 2.【答案】B 原子的质量为ag,故Wg该原子的数目为Wg=W,C 【得折】12gH:的物质的量为2是品-60l.标准款 a g a 况下，V(H2)=n·Vm=6mol×22.4L./mol=134.4L, 错误；12C原子的摩尔质量为12g·mol-1,一个12C原子 故标准状况下与12gH2体积相等的N2的物质的量为 的质量为bg:故N=12,所以N-号，D错送。 6mol,体积为134.4L,质量为6mol×28g/mol=168g。 6.【答案】(1)49g117 3.【答案】A (2)354 【解析】A.同温同压下，相同物质的量的气体具有相同 (3)95g/mol24 的体积，A错误；B.CO2与笑气(N2O)的摩尔质量相同，e 【解析】(1)①含3.01×1023个SO的H2S01的物质 =?,同温同压下，等物质的量的C02与N,0的体积相 的量为0.5mol,则质量为0.5mol×98g/mol=49g。 ②等质量的CO和CO2,假设质量为1g,则物质的量分别 同、质量相同，因此密度相等，B正确：C.标准状况下，气 体的摩尔体积一定是22.4L·mo一1，但非标准状况下， 为28mol,m0l,所以分子个数比为11：7。 气体的摩尔体积也可能是22.4L·mo1,C正确：D.混 (2)①1.5 mol CO2的氧原子数为3mol,当H2O中所含 合气体的物质的量=0.2mol+0.8mol=1mol,V=nVm 有的氧原子数与其相同时，H2O的物质的量为3mol。 =1mol×22.4I/mol=22.4L,D正确：故选A. 82 参考答案 4.【答案】B 2.【答案】C 【解析】标准状况下，气体的体积与气体的总物质的量有 【解析】称量时，若将N2C)固体置于托盘天平右盘， 关，与气体的升奖无关a(感)=0m十号d+行ml 称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导 致所配溶液浓度偏小，故A正确：溶解过程应该在烧杯中 0.15mol,V=0.15mol×22.4L.·mo1=3.36L 进行，转移之前溶液要恢复至室温，故B正确：定容摇匀 5.【答案】D 后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶 【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根 液浓度偏低，故C错误：容量瓶不能长时间存放药品，所 据n=m/M可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩 以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶 尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、 中，故D正确。 44g/mol,所以二者的物质的量之比=(44g/mol): 3.【答案】D (28g/mol)=11:7,则根据V=nNA知，二者的分子数之 【解析】用量筒量取浓硫酸时俯视量筒读数，使所读液 比等于其物质的量之比为11：7，所以C0分子数多，A 体的体积偏小，使配制的溶液求度偏小，故A错误：在烧 错误：根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于 杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏 其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误：温度和压 小，溶液浓度偏低，故B错误：使用容量瓶时，容量瓶内残 强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积 留有少量水分，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正 相等，C错误：0=M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等 确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影 于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密 响，故C错误：定容时俯视客量瓶刻度线，导致溶液体积 度小，D正确：答案选D。 偏小，溶液浓度偏高，故D正确。 6.【答案】(1)17：16(2)4：3 4.【答案】C (3)80%84(4 【解析】定容时俯视观察刻度线和液面，导致加入的蒸 (5)①②③②③①②③① 馏水体积偏小，根据一是可得，配制的溶液浓度偏高，故 【解析】(1)等物质的量的NH3与CH1质量之比等于相 A不选：容量瓶中原有少量的蒸馅水，因为定容时还需要 对分子质量之比，则两者的质量比为17：16。 放入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B不选；移液时，不 (2)相同物质的量的NH和CH中H原子的数目之比为 慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量 3:4,要使两者含有相同数目的氢原子，则两者的物质的量 之比为4：3。 偏小，根据〔=是可得，配制的溶液浓度偏低，故C选：容 (3)混合气体的平均摩尔质量为0.75g/1×22.4L/mo 量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致所配溶液中 =16.8g/mol,设NH3的体积分数为x,则有17x+16(1 一x=16.8,解得x=0.8,则NHg的体积分数为80%， KOH的物质的量增大，根括c=是可得，配制的溶液浓度 该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol,相对氢气密 偏高，故D不选。 度为16.8g/mol÷2g/mol=8.4。 5.【答案】(1)1：1(2)50%(3)36g/mol(4)9:8 (4)同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之 【解析】 比，则C02的密度为e )标准状况下，m一，泥合气体物质的量n= 8 11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。设C0物质的量为 (5)6.02×103个HC1物质的量为1mol,质量为36.5g: xmol,CO2物质的量为ymol,则x十y=0.5①： 标况下33.6L.O2物质的量为1.5mol,质量为48g。则 又因为C0摩尔质量为28g/mol,C)2摩尔质量为44g/mol, 质量从小到大捧列顺序为①②③，32gCH:物质的量为 且混合气体质量为18g,所以28.x十44y=18② 2mol,则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气 由①得x=0.5-y,代入②：28(0.5-y)+44y=18,14 体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺 28y+44y=18,16y=4,解得y=0.25mol,x=(0.5- 序为②③①。 0.25)=0.25mol.所以n(CO)：(C02)=0.25:0.25 第16讲 物质的量浓度 =1：1 (2)同温同压下，气体体积分数等于物质的量分教，C0物 轻松训练 1.【答案】 D 质的量分能为：品的二×10%=50%，所以C0的休积 【解析折】根据公式（一号，n为溶质的物质的量，V为溶液 分数是50%。 的体积。选项A:n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L, (3)根搭公式M=m,m=18g,m=0.5mol,则M= V(溶液)不是1L,错误；选项B:22.4L并不一定是在标准状 0.5 mol=36 g/mol. 18g 况下的体积，错误：选项C:n(HC)=10mol,但溶液总体积不 是10L,错误：选项D:(NaOH)=0.25mol,V(溶液)= (4)同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。混合气 0.25L,正确。c=”=025m0l=1molL-, 体的摩尔质量是36g/mol,氧气的摩尔质量是32g/m0l,所 v0.251. 以密度比是36：32=9：8。 83 衔接必刷题化学 6.【答案】(1)①②④③⑥⑤(2)C(3)10.0 D.生成铁的质量为16.8g,铁的氧化物中氧元素的质量 (4)①偏高②不变(5)5.4mL.① 为6.4g,:y=16.8g:64g=3:4,说法不正确：答 【分析】溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步骤： 56 16 计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操 案：C。 作顺序是①②④③⑥⑤，选用容量瓶的规格要等于或稍 2.【答案】A 大于配制溶液的体积，根据配制溶液的体积和浓度及其 【解析】Fe(OH)2是一种白色固体，A错误：煤油能减少 溶质的摩尔质量可计算其质量，再根据具体情况进行误 FSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢 差分析。 氧化亚铁的氧化，B正确：铁在氧气中燃烧可生成FO, 【解析】(1)溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步 可通过化合反应：4Fe(OH)2十2H2O十(O24Fe(OHD3来 骤：计算，称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇句，所以 制取Fe(OH)3,C正确：Fe(OH)3胶体呈红褐色，透明， 其操作顺序是①②④③⑥⑤，故答案为：①②④③©⑤。 能发生丁达尔效应，D正确。 (2)选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积， 3.【答案】A 因为实验室中没有230mL,的容量瓶，只能选用250mL, 【解析】A.Fe(OH)2中的Fe2+具有还原性，可被空气 的容量瓶，故答案为：C。 中的(O2氧化为Fe(OH)3,选项A错误：B.FeO、Fe2Oa (3)本实验中由于容量瓶的规格为250mL,所以需要称量 均为碱性氧化物，故均具有碱性氧化物的通性，都能与盐酸 的氢氧化钠的固体的质量为m(NaOH)=1mdl·L.1× 反应，选项B正确：C.Fe(OH)3可由Fe(OH)2与(O2、H2O发 生化合反应得到，选项C正确：D.FO4俗称磁性氧化铁， 0.251×40g/mol=10.0g,故答案为10.0. (4)定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的 其组成可表示为FeO·Fe2Os,元素的化合价既有+2又 有十3，选项D正确；故答案为：A。 体积偏小，根据〔=是分析，该氨氧化钠的物质的量浓度 4.【答案】D 偏高：若容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质没有影响，对 【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气共热反应 溶质的物质的量浓度也没有影响，故答案为：偏高：不变。 生成氯化铁，故A不待合题意：铁与氯气共热反应生成氯 (5)若用18.4mol/L的浓H2S),来配制500mL0.2mxol/L 化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；铜与 的稀H2S),需浓H2S)4的体积为：0.5L×0.2mol/L,= 氟气共热反应生成氯化铜，与盐酸不反应，故C不符合题 V×18.4mol/L,V=0.0054L=5.4ml,图为所需浓硫 意：锌与氟气共热反应生成氯化锌，与盐酸反应也生成氯 酸的体积小于10.0mL,所以量取浓硫酸时应选用10mL 化锌，故D符合题意：故选D 的量筒，故答案为5.4mL:①。 5.【答案】C 【解析】实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先 第17讲 铁的单质 铁的氧化物 点然酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误：高温下，铁和水蒸 铁的氢氧化物 气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误：氢气是中性气体， 可以用碱石灰干燥，C正确：收集的是氨气，密度比空气 轻松训练 1.【答案】 小，应用向下排空气法，选用装置①，D错误；故选C。 C 6.【答案】(1)不是FeO4+8 HCI -FeCl2+2 FeCla 【解析】A.由反应的化学方程式： +4H2O yCO +Fe,Ox 高温 rFe+yCO (2)FeSO4过滤 28y 44y (3)反应的环境为纯氧，要求较高不易达到 (m-5.6)g 17.6g (4)+32：1 28y=m-5.6)g (（5)①太阳能3Fe0+H,0△Fe,0,十H2↑②取一 44y17.6g 定量纳米高性能FeO:水溶液，用一束光线透过胶体，从 m=16.8 垂直入射光方向可以观察到一条光亮的“通路” 说法不正确： 【解析】(I)Fe3(O,与盐酸反应时生成氯化亚铁和氯化 B.生成铁的质量为16.8g,参加反应的一氧化碳的质量 铁两种盐，不是碱性氧化物，化学反应方程式为：FeO,十 为16.8g一5.6g=11.2g,则铁的氧化物中氧元素的质 8HCI-FeCl2+2FeCl3+4H2O. 量为17.6g一11.2g=6.4g,参加反应铁的氧化物的质 (2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氯气，则溶液A中的 量=16.8g十6.4g=23.2g,说法不正确： 溶质为硫酸亚铁，化学式为FSO,:操作I和操作Ⅱ都为 C,当二氧化碳质量为4,4g时，由反应的化学方程式，设 固液分离，为过滤操作。 该反应消耗一氧化碳的质量为： (3)方法一的铁丝需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应 C0+Fe,0,高器Fe+3C0, 的环境要求较高不易达到。 28y 44y (4)化合物中元素的化合价代数和为0，FOOH中H为 4.4g +1价，O为一2价，设Fe的化合价为x,则x+(-2)X2 28y +(+1)=0,x=+3,则Fe为十3价：溶液①中的FeSO, 44y4.4g 反应后转化为十3价Fe,溶液②中的Fe为十2价，FegO g=2.8g 可以表示为FeO·Fe2O,其中含有十2价Fe与十3价 则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g,容器内一氧化碳 Fe的比例为1：2，故当A溶液①和A溶液②的质量之 质量=16.8g-2.8g=14g,说法正确： 比为2：1时，铁元素全部转化到F€O1中。第二部分初高中化学知识衔接 第15讲气体摩尔体积 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1,掌握气体摩尔体积的含义。 初中只要求学生了解影响气体 2.掌握阿伏加德罗定律内容。 体积的因素是温度和压强。 3.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 2.阿伏加德罗定律 1.决定物质体积大小的因素 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距 (1)物质体积大小的影响因素 离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论 粒子的人小 基础。 决定固体或液 (1)阿伏加德罗定律的内容 影响 体的体积 因素 粒子的数日 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具 决定，气体的体积 有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、 粒子间的距脑 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)粒子数目相同物质的体积关系 (2)特别提示 不同固体 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括单一气 或液体 粒子人小不问，体积不同 同温 体和混合气体，不适用于非气体。 同压 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互 不同气体 粒子间的原离州同体积相同 制约，且“三同定一同”。 经典例题 JINGDIA NLI T I 【典例】（江西宜春中考模拟）常温常压下，在四支 【解析】假设每一种气体的物质的量为1mol, 相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种 液面稳定时，可视为物质间已完全反应，则： 气体。混合气体具体组成如下表，将四支试管迅 ①NO2和O2有化学方程式4NO2+O2+2H2O 速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升 —4HNO3,根据反应物之间的关系，可知反应 高度由大到小正确的是 后O2剩余0.75mol,②NO和O2有化学方程式 4NO+3O2+2H2O4HNO3,根据反应物之 试管编号 1 2 3 间的关系，可知反应后O2剩余0.25mol, 混合气体组成 NO2、O2NO、O2 NH3、N2 ③NH3和N2,其中NH3完全溶于H2O,N2不 A.1>2>3 B.2>1>3 溶，可知反应后N2剩余1mol,综上可知，气体 C.3>1>2 D.2>3>1 剩余越少，液面上升越大，故水面上升高度顺序 【答案】B 为②>①>③，即2>1>3。故选B。 39 衔接必刷题化学 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN- 一、选择题 5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质 1.(江西赣州中考自主招生)物质的量是一种物理 量相同的CO,CO2气体时，两容器的温度和压强均 量，其单位是摩尔(mol),1mol物质大约含有 相同，则下列说法正确的是 () 6.02×103个该物质的微粒。如1mol氢气含有 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 6.02×1023个氢气分子，含有2×6.02×1023个 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 H原子，据此下列说法正确的是 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 A.物质的量与物质的质量是相同的物理量 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 B.1molH20中含有3×6.02×1023个原子 二、非选择题 C.1mol氢气与1mol氦气中的原子个数相等 D.1mol氧气分子中含有2×6.02×1023个电子 6.填写下列空白： 2.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的 (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体 ( 中NH3与CH的质量比为 A.质量为12g B.物质的量为6mol (2)要使NH与CH1含相同数目的H原子，则 C.体积为22.4L D.物质的量为12mol NH和CH的物质的量之比为。 3.下列叙述不正确的是 ( (3)标准状况下，密度为0.75g·L1的NH3与 A.同温同压下，1molN2与1 mol CO可能具有 CH组成的混合气体中，NH3的体积分数为 不同的体积 ,该混合气体对氢气的相对密度为 B.同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C.气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为 (4)同温同压下，已知O2的密度为pg/L,则 22.4L·mol1 CO2的密度为 0 D.标准状况下，0.2molH2与0.8molO2组成 (5)现有下列三种气体：①32gCH4:②约含有 的混合气体，体积为22.4L 6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体：③标准状 4.在0℃和1.01×10Pa条件下，将0.1gH2、3.2g SO2、2.2gCO2混合，该混合气的体积是( 况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排 A.2.24L B.3.36L 列：a.质量 (填序号，下同)：b.分子数目 C.4.48L D.6.72L :c.同状况下气体的体积 第16讲 物质的量浓度 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.理解溶液中物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 只了解溶液的溶质的质量分数，并 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 进行简单的计算。 3.学会误差分析的方法。 40 第二部分初高中化学知识衔接 知识清单 ZHISHIQINGDAN 一、物质的量浓度 3.配制过程 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质 以配制100mL.1.00mol·L1NaC溶液为例。 (1)计算：需NaC1固体的质量为5.85g。 的量。 (2)称量：用托盘天平称量5.9gNaC1固体。 (2)表达式：cB=V B (3)溶解：将称量好的NaC1固体放人烧杯中，用 适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。 (3)单位：mol·L1(或mol/L)。 (4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃 二、一定物质的量浓度溶液的配制 棒引流将溶液注入100mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量 瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻 度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 1,主要仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量 配制流程如下图所示： 瓶、胶头滴管。 体 2.容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格 馏水 有100mL、250mL、500mL、1000mL等。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺 序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 藏100nL 经典例题 JING DIA N L IT I 【典例】（北京海淀·高一清华附中校考期未）下 【解析 】A35.5gQ的物质的量为n=得 列说法中，正确的是 35.5g A.35.5gCl2的物质的量为1mol 71g·nma=0.5mol,故A错误；B标准状况下， H2O是非气态的物质，因此1ol水的体积不是 B.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L 22.4L,故B错误；C.0.5mol·L1NaC1溶液，溶液 C.0.5mol·L-INaC1溶液中含有0.5 mol Na 体积未知，无法计算溶液中Na的物质的量，故C 错误；D.1 mol CO2中含有的分子数约为1mol× D.1 mol CO2中含有的分子数约为6.02×10 6.02×1023mol1=6.02×103,故D正确。综上所 【答案】D 述，答案为D。 衔接必刷题 化学 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 (2)CO的体积分数是多少？ 1.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是 (3)混合气体的平均摩尔质量是多少？ ( (4)同温同压下，该混合气体与氧气的密度之比 A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 为多少？ B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol·L1的浓盐酸加入9L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水 直到溶液体积为250mL 2.实验室配制500ml0.2mol·L1的Na2CO3溶 6.实验室需要配置230mL1mol·L1的NaOH 液，下列说法错误的是 ( 溶液，其实验步骤为 A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平 ①计算所需氢氧化钠固体的质量： 盘，将导致所配溶液浓度偏小 ②称量氢氧化钠固体： B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移 ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水 到容量瓶中 洗涤烧杯内壁2一3次，洗涤液也注入容量瓶中， C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加 轻轻的振荡： 蒸馏水至刻度线 ①用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体， 冷却至室温： D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的 ⑤盖好瓶塞，摇匀： 试剂瓶中 ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm 3.用98%的浓硫酸配制1.0mol·L1的稀硫酸时，下 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与 列操作会导致溶液浓度偏高的是 刻度线相切 A.用量简量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 根据上述信息回答问题： B.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 (1)本实验操作步骤的正确顺序为 C.使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 (2)实验中需要用到容量瓶的规格为 D.定容时俯视容量瓶刻度线 A.280 mL B.200m1 4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓 C.250 mL D.230 mL 度偏低的原因可能是 (3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为 A.定容时俯视刻度线和液面 g。 (4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质 B.容量瓶中原有少量的蒸馏水 的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”） C.移液时，不慎将液体流到瓶外 ①定容时俯视观察液面 D.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 ②容量瓶中含有少量蒸馏水 二，非选择题 (5)若用18.4mol/L的浓H2S04来配制500mL 5.在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体 0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2SO1的体积为 11.2L,质量为18g。 ,量取浓硫酸时应选用 规格 (1)混合气体中CO和CO2的物质的量之比 的量筒。（填序号） 是多少？ ①10mL②50mL③100mL。 42