第12讲 氯气的性质-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

衔接必刷题 化学 2.【答案】B +H:O+CO2个反应，C干操生成的二氧化碳，D吸收反 【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠， 应生成得二氧化碳，E吸收空气中的CO2、H2O,防止对 BaC2+Na2CO3 BaCO3↓十2NaCl,与硫酸钠反应生 实验结果造成干扰。 成硫酸钡和氯化钠，BaCl2+Na2SO4一BaSO1￥十 【解析】(1)氢氧化纳能吸收二氧化碳，A装置中NaOH 2NaCI。根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO, 溶液的作用是除去空气中的CO2:该实验通过称量D反 与反应后BaCO3和BaSO:对比，碳酸根和硫酸根的质量 应前后的质量计算二氧化碳的质量，所以只能让D吸收 反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成 碳酸氢钠分解生成得二氧化碳，所以需要徐去二氧化碳 钡离子的质量，所以，反应前Na2CO:和Na2SO4的质量 中的水蒸气，所以C装置内所盛试剂是浓硫酸：E装置的 总和与反应后BaCO和BaSO)的质量总和对比，质量增 作用是吸收空气中的CO2、H2O,防止对实验结果造成千 加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合 扰：若没有E装置，D吸收空气中的CO2、H2O,使质量差 物中含纳元素的质量为工。根据差量法可 偏大，测定的结果偏高。 2Na Ba2+ 差量 (2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g,说明 得：23×2 137 137-23×2 2NaHC03△Na2CO3十H0+C02↑反应放出二氧化 21.3g-12.2g 46 碳的质量为6.6g,则碳酸氢钠的质量为25.2g,若装置B 979.1gr=4.6g 换为装置F进行实验，发生反应2NaHC()3+H2S)1 故选B。 Na2SO,+2CO2↑十2H20,25.2g碳酸氢纳放出13.2g 3.【答案】 C 二氧化碳，则测得D的质量增加13.2g。 【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接 (3)①取少量N2CO3溶液滴加澄清石灰水生成碳酸钙 加热即可除去。答案选C。 沉淀和氢氧化钠，现象为溶液变浑浊。②Na2CO3能与氯 4.【答案】B 化钙、氯化钡等反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滴加 【解析】碳酸钠溶于水会放热，试管壁温度会升高，而碳 X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氣化钙或氯化钡等。 酸氢的溶于水吸热，所以试管壁温度降低，可以据此鉴别 ③取少量Na2CO:溶液滴加盐酸，开始没有气泡，反应产 碳酸钠和碳酸氢钠，A正确：碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧 生两种盐，则两种盐的化学式NaHCO3、NaCI。 化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别 第12讲 氯气的性质 二者，B错误：分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓 度的稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应产生的气泡速率快，通 轻松训练 过比较生成气体的快慢可以鉴别，C正确：碳酸氢钠加热 1.【答案】 D 发生反应：2NaHC0,△Na2CO,+C02++H20,号致 【解析】由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气 固体质量减少，而碳酸钠较稳定，可以通过加热固体后称 和石灰乳制取漂白粉，A错误；已知CaC12和Ca(CIO)2 量质量变化的方法鉴别，D正确。故答案为：B。 均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质 5.【答案】D 为CCO3,故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B 【解析】NH,HCO3溶液与足量NaOH溶液反应， 错误：由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3 中产生的气体有氯气和CO2,C错误：实验3中下列反应 HCO3也能与OH反应，正确的离子方程式为HCO5 2e +NH+2OH-NH3·H2O+CO-+H,O,故A 错误：澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，可假设 的电子转移可表示为：4HCI(浓)+Ca(C1O)2CaCl2+ Ca(OH)2为1mol,正确的离子方程式为2HCO3+Ca2+ 2C2个+2H2O,D正确；故答案为：D +2 DH--CaCO2￥+H2O+CO号，故B错误：氢氧化 2.【答案】A 钠溶液通入少量SO2得到亚硫酸钠，正确的离子方程式 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C 为2OH-十SO2—SO十H2O,故C错误：碳酸氢钙 处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯 溶液与少量NaOH溶液反应，可假设NaOH为1mol, 气或者是干燥了氯气。 1mol氢氧根离子消耗1 mol HCO5得到1mol水和 【解析】①地和Na2CO3溶液与氟气反应，氧气被吸收 1 mol CO-,1 mol CO)结合1mol钙离子得到1mol碳 了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确：②饱和 酸钙，离子方程式正确，故D正确：故选D NaCI溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误： 6.【答案】(1)NaHCO3小苏打碱 ③氯气通过水后带出部分水燕气，湿润的氯气可以使C (2)H++HCO5H2O+CO2↑ 中有色布条褪色，故③错误：①浓硫酸具有吸水性，能吸 (3)2NaHC0,△NaCO与+H20+C02+ 收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布 条褪色，故④正确：⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收 7.【答案】(1)CO2浓硫酸吸收空气中的CO2、H2O,防 了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确：故选A。 止对实验结果造成干扰偏高 3.【答案】D (2)13.2g(3)①溶液变浑浊②氯化钙或氯化钡等 【解析】工业上利用反应2C12十2Ca(OH)2CaCl2+ ③NaHCOs,NaCl Ca(CIO)2十2H2O制取漂白粉，A正确：用Cl2对自来水 【分析】该实验通过称量D反应前后的质量测定生成二 消毒时，发生反应为CL2十H2O一HC1+HCIO,有效成 氧化碳的质量，从而计算碳酸氢钠的质量：A除空气中的 分为HCIO,B正确：Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2,C正 二氧化碳，B加热碳酸氢钠发生2 NaHCO,△Na,CO, 确：H2能在Cl2中燃烧生成HCI,D错误。 80 参考答案 4.【答案】D 2.【答案】C 【解析】HCIO能杀菌、消毒，而C12不能，故A错误：漂 【解析】集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能 白粉的主要成分是Ca(CIO)2和CaCl2,有效成分是 排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A Ca(C1O)2,具有杀菌、消毒作用，故B错误：漂白粉是由 项错误：因为C12比空气的密度大，C2应从短管进，B项 C2和石灰乳制得，故C错误：漂白粉露置在空气中失效 错误：C项装置既能收集CI2,又能进行尾气处理且能防 的原因是发生如下两个反应，C(CIO)2十H2)十CO为 倒吸，正确：由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到 CaC05+2HC0.2HC0老题2HC1+02+,故D C12,D项错误。 3.【答案】C 正确。 【解析】A项，导气管应该“长进短出”：B项，C2密度比 5.【答案】A 空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，收集不到气体： 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HC,b D项，HCI易溶解于水，会发生倒吸。 为C2,c为CIO2,d为HCIO,e为氧酸盐，f属于次氧 4.【答案】C 酸盐。 Mno 【解析】A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工厂常将C12 【解析】用H2O2制O2的反应原理为2H2O2一 道入冷的石灰乳中制取，A错误：B,CIO2是重要的高效 2H2O十O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制 消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确：C.氟气 取装置。千燥O2可选用④或⑤装置，要收集千燥的O2 能与铁反应生成三氯化铁，三氯化铁溶液可以与铜单质 只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥⑤或②④⑥。 反应，可用于刻蚀覆铜板，C正确；D.HCIO为弱酸，见光 5.【答案】D 易分解生成氯化氨和氧气，D正确： 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生MO2+ 故选A。 4HC1(浓)△MnCl2十Cl2+十2H,O,饱和食盐水除去氯 6.【答案】(1)①B②C 气中的HCI,氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO (2)①潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色HC1O (发生C12十2OH—C10+C1+H20)、吸收尾气。 2NaOH+Cl2-NaClO+NaCI+H2O Ca(ClO)2 【解析】A.1中盛装MnO2的仪器为圈底烧瓶，A错误： 【解析】(1)①氯气有毒，污柒环境，能溶于水并与水反 B,据分析，I中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现 应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水 了盐酸的还原性，B错误；C.装置Ⅱ中的试剂为饱和NaCI 反应：2Ca(OH)g+2C1Ca(ClO)2+CaCl2+2HO. 溶液，为徐去CI2中的HCI,C错误；D.Ⅲ中两容器内都进 可有效地处理氯气的物质是石灰水：故答案为：B。 行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NClO生成， ②氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HCO和 D正确：故选D HC,所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸 氢钠，碳酸钠等，但不能用NaOH,NaOH溶液具有腐蚀 6.【答案】a)2NaCl+2H,0通电2NaOH+H2++CL2+ 性，故选：C。(2)①氯气不能使千燥的有色布条褪色，氯 (2)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)]+3H2 气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有 氧化剂 色布条提色：潮湿的有色布条有水，所以有次氟酸生成， 【解析】(1)氟化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化 故潮湿的有色布条褪色，千燥的有色布条不桃色：②氧水 钠，氢气和氣气(C12),化学方程式是：2NaC1+2H,0通也 显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收：氯气 2NaOH+H2↑+CI2↑： 和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应方程式 (2)Al与NaOH溶液反应会生成Na[Al(OH)1门和H, 为2NaOH+Cl2 NaClO十NaC1+H2O,CaCl2是强酸 该反应的化学方程式为：2AI+2NaOH十6H,O 强碱盐不水解，C(CO)?是强碱弱酸盐能水解生成 2Na[AI(OH):]+3H2个：在这个反应中，氢元素的化合 HCIO,HCIO有漂白性，所以漂白粉的有效成分 价由十1价变为0价，化合价降低，是氧化剂。 是Ca(ClO):. 7.【答案】(1)+4(2)混合物 7.【答案】 a)4HC1(浓)+MO2△MC2+C2↑+2H,0 【解析】(1)CIO2中氧元素显示一2价，设氯元素的化合 4 价为x,根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则， (2)圆底烧瓶分液漏斗 则有x+(一2)×2=0，解得x=十4，故其中氯元素的化 (3)黄绿(4)大(5)酸 合价为+4价。 (6)C12+20H-C1-+C1O+H2O (2)在家可以用蜂蜜，柠檬、少量食盐等自制“电解质水”。 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，氯气的密度 电解质水中含有多种物质，是混合物。 大于空气，用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，尾气用 NaOH溶液吸收。 第13讲氯气的实验室制法 【解析】(1)实验室制取氣气用NaOH和浓盐酸加热制 轻松训练 取，反应的化学方程式为：4HC(浓)十MO,△MmCl2十 1.【答案】A C2◆十2H2O:根据方程式可知转移电子的物质的量是 【解析】由题可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐 4mol则被氧化的HCI的物质的量是4mol。 酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，次氯酸与氢氧化钙 (2)图中仪器A的名称是圆底烧瓶：仪器B的名称是分液 反应生成次氯酸钙和水，则漂白粉的成分可能是氯化钙 涌斗。 和次氯酸钙，故选A。 (3)氯气是黄绿色有毒气体。衔接必刷题化学 回答下列问题： (3)分解产物Na2CO:是重要化工原料，研究其 (1)A装置中aOH溶液的作用是除去空气中的 性质：分别取少量Na2CO3溶液， ,C装置内所盛试剂是 ,E装置的作用 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 是 ,若没有E 装置，测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X 影响”)。 (2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g,若装置B 可能为 (写其中一种的名称)。 换为装置F进行实验（膨松剂质量相同）。不考虑 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两 导致误差因素，则测得D的质量增加 种盐，推测两种盐的化学式 第12讲 氯气的性质 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素， 初中只是简单了解Na2CO3、NaHCO 其单质具有强氧化性。 的化学性质及用途。 2.掌握氯气的化学性质和用途。 3.掌握次氯酸的性质及用途。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 与铁 产生大量 1.氯元素的原子结构及存在 反应 2Fe+3Cl2△2FeCl 棕褐色烟 与铜 产生大量 原子结构 易得1个电子 +17 反应 Cu+Cl2△CuCl2 棕黄色烟 CI 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高 价金属氯化物。 氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除 存在 了以NaC、MgC、CaC等形式大量存 2.与非金属单质的反应 在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿 (1)实验操作 中，即以化合态存在 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的 2.氯气的物理性质 集气瓶中。 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍 白色火焰，集气瓶口上方出现白雾 刺激性 1体积的水溶解约 黄绿色 气体 有毒 (3)化学方程式：H2+C,点燃2HC1 气味 2体积的氯气 特别提醒：(1)燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不 二、氯气与金属、非金属单质的反应 一定要有氧气参与。如2P+3C点燃20，（气）等。 1.与金属单质的反应 (2)若将H2与C2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 化学方程式 反应现象 3.氯气与水的反应 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分 与钠 2Na+C2△2NaCl 产生大量 氯气与水发生反应的化学方程式是：Cl2+H2O 反应 白色烟 ≌HCI+HCIO 32 第二部分初高中化学知识衔接 经典例题 JINGD I A N L I T I 【典例】（河南商丘中考模拟）“84”消毒液是家庭 【答案】D 常用的消毒用品，工业上常通过将氯气(C2)通 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后 入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液，该反应的生 元素的种类不变，反应物中含有氯元素、钠元素、 成物不可能为 ( A.H2O B.NaCl 氢元素和氧元素，则生成物中有且只有这四种元 C.NaClO D.NaNO 素，不可能含有氮元素。 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 、 3.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是() 1.(江苏南京·高一统考期末)为检验某漂白粉是 A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 否变质，进行下列探究实验： B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏 是HCIO 水并搅拌，观察到有固体不溶解。 C.氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管 D.氢气不能在氯气中燃烧 中。放人红色花瓣，观察到花瓣褪色 4.下列说法正确的是 ( 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐 A.自来水中通入少量C2用于杀菌、消毒是利用 酸，观察到有气体产生。 了C12能杀菌、消毒 下列说法正确的是 ( B.漂白粉的主要成分是C(CIO)2,可用于杀菌、消毒 A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得 B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质 D.漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效 C.实验3中产生的气体只有氯气 因此要密封保存在干燥阴凉处 D.实验3中下列反应的电子转移可表示为 5.氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为 2e 氯元素的“价一类”二维图，下列叙述不正确的是 4HCI(浓)+Ca(C1O)2一CaCl2+2Cl2↑ ( +2H2O +7 2.(河南三门峡·高一统考期末)如图所示，在A处通 +6 入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布 +5 +4 条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐 3 2 渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 0 单 酸 盐物质类别 化物 A.f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清 ①饱和Na2CO3溶液②饱和氯化钠溶液 石灰水制取 ③水④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液 B.c可用作自来水厂的水体消毒剂 A.①①⑤ B.②③ C.b与Fe反应物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 C.②④ D.④⑤ D.d为弱酸，见光易分解 33 衔接必刷题 化学 二、非选择题 ①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶 6.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某 和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象 天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏， 是 :氯水可 在场工人采取以下措施，请选择。 作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的 (1)①处理该钢瓶的方法正确的是 (用化学式表示). A.钢瓶推到坡下的小河里 ②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液 B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 吸收多余的氯气，原理是 C.把钢瓶扔到农田中 (化学方程式)：根据这一原理，工 ②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓 业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉 度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜 的有效成分是 (填化学式)。 采用的该物质是 7.(湖南长沙中考模拟)水是万物之源、生命之本。 A.NaOH B.NaCl C.Na2 COz (1)自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤 (2)为了探究HCIO的漂白性，某同学设计了如 →活性炭净水→含氯物质消毒杀菌。用到的杀 图的实验： 菌剂常见的有C12、C1O2。C1O2中C1的化合价 干燥的氯气 氯气尾气 为 (2)在家可以用蜂蜜、柠檬、少量食盐等自制“电 解质水”。电解质水是 (填“纯净物”或 “混合物”)。 第13讲 氯气的实验室制法 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质 初中只是简单了解NaC、HCI 具有强氧化性。 的化学性质及用途。 2.掌握氯气化学性质和用途。 3.掌握次氯酸的性质及用途。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 氯气的实验室制法 2.仪器装置 1.反应原理 浓盐酸 ()化学方程式：MnO2+4HC1(浓)△MnC2+ C12个+2H2O。 MnO, 2KMnO+16HCI ()=2KCI+2MnCl2+ 5C12↑+8H2O。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的C1生成 饱和食盐水浓硫酸 C2,该反应中MO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并 且该实验还体现了浓盐酸的酸性 (1)气体发生装置类型：固十液△，气。 34