第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

衔接必刷题 化学 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 初中只是简单了解NCO、2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究能力 NaHCO3的化学性质及用途。 与创新意识。 3.了解纯碱的生产方法及历史沿革。 知识清单 ZHISHIQINGDA N 一、Na2CO3和NaHCO3的性质 以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定 ·俗名：纯碱或苏打，溶液呈碱性 性分析操作称为焰色试验。 盐酸 -Na.CO:+2HCl=2NaCl+H,O+CO21 Na.CO- CaOH,溶液 NaCO,+Ca(OH)=CaCO,1+2NaOH 2.操作 BaCl,溶液 NazCO:+BaClz=BaCO:+2NaCl 洗 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 →俗名：小苏打，溶液呈碱性，溶解度比Na,CO,小 盐酸.NaHCO+HC=NaC+H,0+CO,1 烧 将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同 Ca0用，CO过量HC0;+0H+C2=CaC0I+H0 NaHCO- 溶 离子C0m,少量Ca2“+20H+2HC0=CaC0,！ 蘸取试样 反应 +C0+2H0 BaC溶液无明显现象 烧 在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 受热 分解 2NaHCO.ANaCO,+H:0+C021 3.几种金属的焰色 二、焰色试验 1.定义 金属元素 钾 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 整色（透过 焰色 紫红色 茧色 紫色 砖红色 洋红色 黄色 绿色 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可 蓝色钻玻墙) 经典例题 JINGDIAN LITI 【典例】（四川广元中考模拟）碳酸氢钠(NaHCO3) 【答案】B 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列 【解析】A.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离 有关说法正确的是 ( 子构成，钠离子属于阳离子，碳酸氢根离子属于 A.NaHCO3中的阴离子为CO号 阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的 B.NaHCO3中碳元素的化合价为+4价 右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故 C.氧原子的结构示意图为 Na HCO3中的阴离子为HCO3,选项错误：B.碳 酸氢钠中钠元素显十1价，氢元素显十1价，氧元 D.Na的相对原子质量为22.989g 素显一2价，设碳元素的化合价为x,根据化合物 30 第二部分 初高中化学知识衔接 中，正、负化合价的代数和为零，可得(+1)十（十1） 十x十(-2)X3=0,x=十4，选项正确：C.氧是8 子的原子结构示意图为 6,选项错误：D.相 号元素，在原子中，质子数一原子序数一核外电 对原子质量单位为1，一般不写，故Na的相对原子 子数，故氧原子的核外电子排布为2、6，故氧原 质量为22.989，选项错误。故选B。 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 C.氢氧化钠溶液通入少量SO2:OH+SO2 1.(山东淄博中考模拟)在“太空课堂”中，航天员用实 -HSO3 验药品乙酸钠(CHC)Na)演示了神奇的“冰雪” D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO, 实验。下列关于乙酸钠的说法错误的是() A.乙酸钠中钠元素的质量分数最大 +Ca2++OH-CaCO3￥+H2O B.乙酸钠的相对分子质量是82 二、非选择题 C.乙酸钠中碳、氧原子的个数比为1：1 6.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回 D.乙酸钠中含有三种非金属元素 答下列问题： 2.(四川广元中考模拟)将12.2g硫酸钠和碳酸钠 (1)碳酸氢钠的化学式是 ,俗称 的混合物加足量水溶解并加人过量氯化钡溶液， ,其水溶液显 (填“酸”“碱”或 充分反应后，过滤，烘干，得到21.3g沉淀，则混 “中”)性 合物中钠元素的质量为 ( (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸) A.2.3g B.4.6g 过多，反应的离子方程式为 C.5.4g D.6.9g 3.欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时 取的方法是 ) 生成CO2的量，前者 (填“>”“<”或 A.加水溶解后过滤 “=”)后者。 B.先加足量盐酸后过滤 (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方 C.将固体加热 程式为 D.配成溶液后通入足量CO2气体 7.某食品膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO3,某 4.下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确 兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的 的是 ( 量，设计实验的装置图如下： A.分别向等量的白色固体样品中滴人几滴水， 触摸试管看是否有温度变化 B.分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是 空气 否有沉淀产生 减石灰 C.分别向等量的白色粉末中加人等体积、等浓 NaOH 溶液圈 度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 A D.分别取少量的固体试样加热后称量质量变化 ●稀硫酸 5.下列离子方程式书写正确的是 () 膨松剂 A.NH HCO3溶液与足量NaOH溶液反应： NHt+OHNH3·H2O 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合 B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应： HCO3 +Ca2++OH-CaCO3+H2O 物：2 NaHCO3△Na2C03+H20+CO2↑ 衔接必刷题化学 回答下列问题： (3)分解产物Na2CO:是重要化工原料，研究其 (1)A装置中aOH溶液的作用是除去空气中的 性质：分别取少量Na2CO3溶液， ,C装置内所盛试剂是 ,E装置的作用 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 是 ,若没有E 装置，测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X 影响”)。 (2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g,若装置B 可能为 (写其中一种的名称)。 换为装置F进行实验（膨松剂质量相同）。不考虑 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两 导致误差因素，则测得D的质量增加 种盐，推测两种盐的化学式 第12讲 氯气的性质 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素， 初中只是简单了解Na2CO3、NaHCO 其单质具有强氧化性。 的化学性质及用途。 2.掌握氯气的化学性质和用途。 3.掌握次氯酸的性质及用途。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 与铁 产生大量 1.氯元素的原子结构及存在 反应 2Fe+3Cl2△2FeCl 棕褐色烟 与铜 产生大量 原子结构 易得1个电子 +17 反应 Cu+Cl2△CuCl2 棕黄色烟 CI 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高 价金属氯化物。 氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除 存在 了以NaC、MgC、CaC等形式大量存 2.与非金属单质的反应 在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿 (1)实验操作 中，即以化合态存在 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的 2.氯气的物理性质 集气瓶中。 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍 白色火焰，集气瓶口上方出现白雾 刺激性 1体积的水溶解约 黄绿色 气体 有毒 (3)化学方程式：H2+C,点燃2HC1 气味 2体积的氯气 特别提醒：(1)燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不 二、氯气与金属、非金属单质的反应 一定要有氧气参与。如2P+3C点燃20，（气）等。 1.与金属单质的反应 (2)若将H2与C2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 化学方程式 反应现象 3.氯气与水的反应 常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分 与钠 2Na+C2△2NaCl 产生大量 氯气与水发生反应的化学方程式是：Cl2+H2O 反应 白色烟 ≌HCI+HCIO 32参考答案 第10讲 氧化钠和过氧化钠 置F和G。钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠，碳，氧 三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能 轻松训练 是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置 1.【答案】C G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料②可知混合气 【解析】Na2(O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作 体中含有CO,故答案为：C和CO:③钠与二氧化碳反应 呼吸面具供氧剂，A正确：钠的焰色试验为黄色，则可用 生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶 作透雾能力强的高压钠灯，B正确：氢氧化钠具有腐蚀性， 解，再加入几滴CaC2溶液，出现白色沉淀，说明白色固 不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸钱、碳酸氢纳 体物质中含有碳酸根，即含有Na2CO3: 等，C错误：钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应 (2)①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E,说明了 生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化纳溶液吸收二氧化 装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答 碳生成碳酸钠品体，碳酸钠品体风化得到碳酸钠，D正 案为：排出装置中的空气，防止室气的干扰：②装置C千 确。故选C。 燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓 2.【答案】A 硫酸千燥」 【解析】设CO2的质量为x,根据差量法可得： 6.【答案】(1)NO3 2Na202+2C02—2Na2C03+02 △m 得2e 2×782×44 2×106 56 7g (2)①2NaNO+4Hl一2NO↑+H2+2Na+2HO 失2×e 56 还原性和酸性②AB③B x=11g 【解析】(1)Na2O2投入水中后发生反应2N2(O2+ n(CO2)= 11g×100%=0.25m0l 2H2O一4NaOH+O2↑，NaOH可以与HCO3反应生 44 g/mol 根据2C0+0,点层2C02,若0，过量，m(C0)=n(C0,) 成CO,所以HCO3数目减小，CO号数目增大：NaOH 中存在Na十，Na的数目增大，所以离子数目几乎不变的 =0.25mol,m(C0)=28g/mol×0.25mol=7g,m(02) 是NO3,故答案为：NO3。 =12g一7g=5g.0的质量分载为×10治≈L.7%:若 (2)①在反应2NaNO:+4HI一2NO↑+12+2Nal+ 2H2O中，NaNO2得电子，HI失电子，其双线桥分析为 C0过量，n(0z)=2m(C0)=0.125mol,m02)=32g/mol 得2e ×0.125mol=48,0的质量分数为22×100%≈ -2NO↑+H2+2Na+2H2O:HI在反应 33.3%:①②特合题意，故选A。 失2×e 3.【答案】C 中失去电子生成I2,表现还原性，同时还有部分HI的价 【解析】若气体与N2O2均无剩余，反应总方程式可以 态没有变化，生成Nal,表现酸性，故答案为： 表示为O2十2CH,+6NaeO2—2Na2CO3+8NaOH. 得2e 4.【答案】B 2NaNO2+4H一一2NO◆+H+2NaI+2H2O:还原性和酸 【解析】A.Na2(O2久置于空气中，与空气中的水蒸气、 CO2反应，最终变成Na2CO3,A错误；B.Na2(O2放入他 失2×e 和NaOH溶液中，与水反应放出O2并生成NaOH, 性：②在酸性条件下，NaNO2可以氧化I生成I2,所以鉴 NaOH溶液过饱和有白色固体析出，B正确；C.NazO2中 别NaNO2和NaCl,可选择食用白酷和碘化钾淀粉试纸， 氧元素化合价为一1价，与水反应时既作氧化剂，又作还 故答案为：AB:③NaNO2转化为N?为还原反应，需加入 原剂，C错误：D.N2O2具有氧化性，S)2具有还原性，国 还原剂才可以发生，所以可选用的试剂为NH,Cl,故答案 此两者发生氧化还原反应，反应产物应为Na2SO,D错 为：B。 误：答策选B。 5.【答案】(1)①CO2+Ca(OH)2-CaCOa￥+H20 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 ②CCO③Na2CO3 轻松训练 (2)①排除装置内空气的干扰②浓硫酸 1.【答案】A 【解析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化 【解析】乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为(12 碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化 ×2):(1×3)t(16×2):23=24:3:32:23,其中氧 碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO,最后气球收集 元素的质量分数最大，故A错误：由化学式可知，乙酸纳 CO,据此解答。 的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+23=82，故B (1)①E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳 正确：化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个 酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 数，则乙酸钠中碳、氧原子的个数比为2：2=1：1，故C CaCO3,十H2O:②点燃酒精灯使装置D中的燃烧 正确：乙酸纳(CHCOONa)由碳、氢、氧、钠四种元素组 反应开始发生，打开b关闭，使燃烧后气体依次通过装 成，碳、氢、氧元素属于非金属元素，故D正确。故选：A。 衔接必刷题 化学 2.【答案】B +H:O+CO2个反应，C干操生成的二氧化碳，D吸收反 【解析】氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠， 应生成得二氧化碳，E吸收空气中的CO2、H2O,防止对 BaC2+Na2CO3 BaCO3↓十2NaCl,与硫酸钠反应生 实验结果造成干扰。 成硫酸钡和氯化钠，BaCl2+Na2SO4一BaSO1￥十 【解析】(1)氢氧化纳能吸收二氧化碳，A装置中NaOH 2NaCI。根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO, 溶液的作用是除去空气中的CO2:该实验通过称量D反 与反应后BaCO3和BaSO:对比，碳酸根和硫酸根的质量 应前后的质量计算二氧化碳的质量，所以只能让D吸收 反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成 碳酸氢钠分解生成得二氧化碳，所以需要徐去二氧化碳 钡离子的质量，所以，反应前Na2CO:和Na2SO4的质量 中的水蒸气，所以C装置内所盛试剂是浓硫酸：E装置的 总和与反应后BaCO和BaSO)的质量总和对比，质量增 作用是吸收空气中的CO2、H2O,防止对实验结果造成千 加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合 扰：若没有E装置，D吸收空气中的CO2、H2O,使质量差 物中含纳元素的质量为工。根据差量法可 偏大，测定的结果偏高。 2Na Ba2+ 差量 (2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g,说明 得：23×2 137 137-23×2 2NaHC03△Na2CO3十H0+C02↑反应放出二氧化 21.3g-12.2g 46 碳的质量为6.6g,则碳酸氢钠的质量为25.2g,若装置B 979.1gr=4.6g 换为装置F进行实验，发生反应2NaHC()3+H2S)1 故选B。 Na2SO,+2CO2↑十2H20,25.2g碳酸氢纳放出13.2g 3.【答案】 C 二氧化碳，则测得D的质量增加13.2g。 【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接 (3)①取少量N2CO3溶液滴加澄清石灰水生成碳酸钙 加热即可除去。答案选C。 沉淀和氢氧化钠，现象为溶液变浑浊。②Na2CO3能与氯 4.【答案】B 化钙、氯化钡等反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滴加 【解析】碳酸钠溶于水会放热，试管壁温度会升高，而碳 X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氣化钙或氯化钡等。 酸氢的溶于水吸热，所以试管壁温度降低，可以据此鉴别 ③取少量Na2CO:溶液滴加盐酸，开始没有气泡，反应产 碳酸钠和碳酸氢钠，A正确：碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧 生两种盐，则两种盐的化学式NaHCO3、NaCI。 化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别 第12讲 氯气的性质 二者，B错误：分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓 度的稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应产生的气泡速率快，通 轻松训练 过比较生成气体的快慢可以鉴别，C正确：碳酸氢钠加热 1.【答案】 D 发生反应：2NaHC0,△Na2CO,+C02++H20,号致 【解析】由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气 固体质量减少，而碳酸钠较稳定，可以通过加热固体后称 和石灰乳制取漂白粉，A错误；已知CaC12和Ca(CIO)2 量质量变化的方法鉴别，D正确。故答案为：B。 均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质 5.【答案】D 为CCO3,故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B 【解析】NH,HCO3溶液与足量NaOH溶液反应， 错误：由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3 中产生的气体有氯气和CO2,C错误：实验3中下列反应 HCO3也能与OH反应，正确的离子方程式为HCO5 2e +NH+2OH-NH3·H2O+CO-+H,O,故A 错误：澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应，可假设 的电子转移可表示为：4HCI(浓)+Ca(C1O)2CaCl2+ Ca(OH)2为1mol,正确的离子方程式为2HCO3+Ca2+ 2C2个+2H2O,D正确；故答案为：D +2 DH--CaCO2￥+H2O+CO号，故B错误：氢氧化 2.【答案】A 钠溶液通入少量SO2得到亚硫酸钠，正确的离子方程式 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C 为2OH-十SO2—SO十H2O,故C错误：碳酸氢钙 处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯 溶液与少量NaOH溶液反应，可假设NaOH为1mol, 气或者是干燥了氯气。 1mol氢氧根离子消耗1 mol HCO5得到1mol水和 【解析】①地和Na2CO3溶液与氟气反应，氧气被吸收 1 mol CO-,1 mol CO)结合1mol钙离子得到1mol碳 了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确：②饱和 酸钙，离子方程式正确，故D正确：故选D NaCI溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误： 6.【答案】(1)NaHCO3小苏打碱 ③氯气通过水后带出部分水燕气，湿润的氯气可以使C (2)H++HCO5H2O+CO2↑ 中有色布条褪色，故③错误：①浓硫酸具有吸水性，能吸 (3)2NaHC0,△NaCO与+H20+C02+ 收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布 条褪色，故④正确：⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收 7.【答案】(1)CO2浓硫酸吸收空气中的CO2、H2O,防 了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确：故选A。 止对实验结果造成干扰偏高 3.【答案】D (2)13.2g(3)①溶液变浑浊②氯化钙或氯化钡等 【解析】工业上利用反应2C12十2Ca(OH)2CaCl2+ ③NaHCOs,NaCl Ca(CIO)2十2H2O制取漂白粉，A正确：用Cl2对自来水 【分析】该实验通过称量D反应前后的质量测定生成二 消毒时，发生反应为CL2十H2O一HC1+HCIO,有效成 氧化碳的质量，从而计算碳酸氢钠的质量：A除空气中的 分为HCIO,B正确：Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2,C正 二氧化碳，B加热碳酸氢钠发生2 NaHCO,△Na,CO, 确：H2能在Cl2中燃烧生成HCI,D错误。 80