第10讲 氧化钠和过氧化钠-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

第二部分初高中化学知识衔接 6.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象 计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内 加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加 (2)U形管中溶液的颜色 入水（含有酚酞），赶出空气，一段时间后加热 ,说明有 生成。 (3)铜丝的变化现象 铜丝。 ,说明有 生成；若 表面有CuO 去掉后面的装置，简述检验气体的方法 的铜丝 水和3 (4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液溶质 滴酚酞 的质量分数是 第10讲 氧化钠和过氧化钠 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟 初中在信息及预题中会有所涉及， 知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 但不做要求。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 氧化钠和过氧化钠的性质 3.过氧化钠的化学性质 1.物理性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色 玻璃棒 固体。 实验 和H,0 反应所 得溶液 pH试纸 注意：N2O2中阴、阳离子数之比是1：2而不是 操作 桌面w 干净玻璃片 1:1。 ① ② 2.氧化钠的化学性质 实验 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃： 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方 现象 ②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O+H2O一2NaOH. 实验 Na2O2与水反应放热，化学方程式为 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCI—2NaCI 结论 2Na2O2+2H20—4NaOH+O2↑ +H2O. (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： —Na2CO3。 2Na202+2C02-2Na2CO3+O2. 2 衔接必刷题 化学 经典例题 JING D I A N L I T I 【典例】（山东泰安·一模）海水中含有大量的氯化 离子时，发生变化的是 (填“质子数”或 “电子数”)。x的数值为 钠、氯化镁等，钠原子的结构示意图为 【答案】电子数8 【解析】钠原子最外层电子数是1，化学反应时 易失去一个电子转变为纳离子，发生变化的是电 原子的结构示意图为 钠原子转变为钠 子数；氯原子的原子核内质子数等于核外电子 数，则17=2+x+7,x=8。 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 4.下列关于Na2O2的说法中正确的是 1.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O A.NO2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有 B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路 白色固体析出 和广场照明 C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂 C.Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D.钠长期暴露在空气中的最终产物是NCO D.Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 2.在一定条件下，使12gC0和O2的混合气体充 二、非选择题 分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2 5.化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能 固体反应，结果固体增重7g,则原混合气体中 用CO2熄灭。”它们决定探究CO2与Na反应的 O2的质量分数可能是 产物。 ①33.3%②41.7%③58.3% ①66.7% 提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质： A.①② B.①③ C.②③ D.②④ C、CO、Na2O和Na2CO 3.将O2、CH、NO2放入密闭容器中，在150℃条件下 查阅资料：①Na很活泼，易与O2、H2O等物质 用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余 反应 物溶于水中无气体放出。则)2、CH4、N2O2的物质 ②向PdC2溶液中通入CO,能产生黑色沉淀 的量之比与反应后容器内固体的成分为 ( ③Na2CO3是白色固体，易溶于水 A.1 2:6;Na2CO NaHCO3 B.2:1:4:Na2COg ①NaO是白色固体，与H2O反应生成NaOH C.1:2:6:Na2CO3和NaOH ⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别 D.2:1:4:Na2CO3和NaOH 与无色酚酞溶液作用比较： 28 第二部分初高中化学知识衔接 (2)实验反思 分别向右侧溶 液中加入无色CaCl2 NaClNa2COg NaOH ①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的 酚酞溶液 目的是 主要实 由无色变由无色变 ②C中的试剂是 无色无色 验现象 为红色 为红色 6.Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。 实验过程，同学们在老师的指导下设计了如图所 (1)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离 示装置（部分夹持仪器已略去） 子的溶液中：NO⅓、HCO3、CO号、Na+,反应完 毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 球 (填离子符号)。 石灰石 澄清NaOH PdCI (2)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化 石灰水溶液溶液 为NaNO2,NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有 (1)实验记录 咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答 序号 实验操作 主要实验现象实验结论及解释 下列问题： 打开a,关闭 A中产生大E中反应的化 ① b,由长颈漏 量气泡；E 学方程式为： ①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI 斗注入盐酸 中出现浑浊 —2NO4+12+2NaI+2H2O。画出上述反应 D中Na剧烈 的双线桥 ；H1 当E中出现 燃烧，产生白 在反应中体现了什么性质 反应产物一定 浑浊时，打 烟，内壁附着 ② 有 和 ②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl,可选择以 开b,关闭a, 黑色、白色固 下物质中的 进行实验。 点燃酒精灯 体，G中产生 A.食用白醋 B.碘化钾淀粉试纸 黑色沉淀 C.淀粉 D.白酒 取D中白色 固体于试管 ③某厂废液中含有3%~6%的NaNO2,直接排放 中，加水溶 产生白色反应产物还有 会造成污染，下列试剂能使NaO2转化为不引起 ③ 解，再加入 沉淀 二次污染的N2的是 几滴CaCl2 A.浓硫酸 B.NH CI 溶液 C.HNOg D.KMnO 29参考答案 第10讲 氧化钠和过氧化钠 置F和G。钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠，碳，氧 三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能 轻松训练 是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳。装置 1.【答案】C G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料②可知混合气 【解析】Na2(O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作 体中含有CO,故答案为：C和CO:③钠与二氧化碳反应 呼吸面具供氧剂，A正确：钠的焰色试验为黄色，则可用 生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶 作透雾能力强的高压钠灯，B正确：氢氧化钠具有腐蚀性， 解，再加入几滴CaC2溶液，出现白色沉淀，说明白色固 不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸钱、碳酸氢纳 体物质中含有碳酸根，即含有Na2CO3: 等，C错误：钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应 (2)①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E,说明了 生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化纳溶液吸收二氧化 装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，故答 碳生成碳酸钠品体，碳酸钠品体风化得到碳酸钠，D正 案为：排出装置中的空气，防止室气的干扰：②装置C千 确。故选C。 燥气体二氧化碳，由于二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓 2.【答案】A 硫酸千燥」 【解析】设CO2的质量为x,根据差量法可得： 6.【答案】(1)NO3 2Na202+2C02—2Na2C03+02 △m 得2e 2×782×44 2×106 56 7g (2)①2NaNO+4Hl一2NO↑+H2+2Na+2HO 失2×e 56 还原性和酸性②AB③B x=11g 【解析】(1)Na2O2投入水中后发生反应2N2(O2+ n(CO2)= 11g×100%=0.25m0l 2H2O一4NaOH+O2↑，NaOH可以与HCO3反应生 44 g/mol 根据2C0+0,点层2C02,若0，过量，m(C0)=n(C0,) 成CO,所以HCO3数目减小，CO号数目增大：NaOH 中存在Na十，Na的数目增大，所以离子数目几乎不变的 =0.25mol,m(C0)=28g/mol×0.25mol=7g,m(02) 是NO3,故答案为：NO3。 =12g一7g=5g.0的质量分载为×10治≈L.7%:若 (2)①在反应2NaNO:+4HI一2NO↑+12+2Nal+ 2H2O中，NaNO2得电子，HI失电子，其双线桥分析为 C0过量，n(0z)=2m(C0)=0.125mol,m02)=32g/mol 得2e ×0.125mol=48,0的质量分数为22×100%≈ -2NO↑+H2+2Na+2H2O:HI在反应 33.3%:①②特合题意，故选A。 失2×e 3.【答案】C 中失去电子生成I2,表现还原性，同时还有部分HI的价 【解析】若气体与N2O2均无剩余，反应总方程式可以 态没有变化，生成Nal,表现酸性，故答案为： 表示为O2十2CH,+6NaeO2—2Na2CO3+8NaOH. 得2e 4.【答案】B 2NaNO2+4H一一2NO◆+H+2NaI+2H2O:还原性和酸 【解析】A.Na2(O2久置于空气中，与空气中的水蒸气、 CO2反应，最终变成Na2CO3,A错误；B.Na2(O2放入他 失2×e 和NaOH溶液中，与水反应放出O2并生成NaOH, 性：②在酸性条件下，NaNO2可以氧化I生成I2,所以鉴 NaOH溶液过饱和有白色固体析出，B正确；C.NazO2中 别NaNO2和NaCl,可选择食用白酷和碘化钾淀粉试纸， 氧元素化合价为一1价，与水反应时既作氧化剂，又作还 故答案为：AB:③NaNO2转化为N?为还原反应，需加入 原剂，C错误：D.N2O2具有氧化性，S)2具有还原性，国 还原剂才可以发生，所以可选用的试剂为NH,Cl,故答案 此两者发生氧化还原反应，反应产物应为Na2SO,D错 为：B。 误：答策选B。 5.【答案】(1)①CO2+Ca(OH)2-CaCOa￥+H20 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 ②CCO③Na2CO3 轻松训练 (2)①排除装置内空气的干扰②浓硫酸 1.【答案】A 【解析】装置A制备二氧化碳，装置B和C净化二氧化 【解析】乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为(12 碳，装置D中二氧化碳和金属钠反应，装置E检验二氧化 ×2):(1×3)t(16×2):23=24:3:32:23,其中氧 碳，装置F除去二氧化碳，装置G检验CO,最后气球收集 元素的质量分数最大，故A错误：由化学式可知，乙酸纳 CO,据此解答。 的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+23=82，故B (1)①E中出现浑浊，说明二氧化碳和石灰水反应生成碳 正确：化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个 酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 数，则乙酸钠中碳、氧原子的个数比为2：2=1：1，故C CaCO3,十H2O:②点燃酒精灯使装置D中的燃烧 正确：乙酸纳(CHCOONa)由碳、氢、氧、钠四种元素组 反应开始发生，打开b关闭，使燃烧后气体依次通过装 成，碳、氢、氧元素属于非金属元素，故D正确。故选：A。