第8讲 氧化还原反应规律及配平-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

第二部分初高中化学知识衔接 第8讲 氧化还原反应规律及配平 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.掌握从化合价升降角度配平反应方程式。 掌握观察法和最小公倍数法配平 2.理解氧化性与还原性的含义。 反应方程式 3.掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 一、氧化还原反应方程式的配平 中间价态—既有氧化性又有还原性，如： 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 Fe2+、S、Cl2等。 电子 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 2.归中律 配 守恒 化合价升高总数=化合价降低总数 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反 质量 应时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价一 守恒 反应前后原子的种类和数目不变 中间价”，而不会出现交叉现象。 则 电荷 离子反应前后，阴、阳离子所带电 简记为“只靠拢不交叉” 守恒 荷总数相等 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 应是 标变价一标明反应前后变价元素的化合价 ① 列得失 列出化合价的变化值 4 SO, H.SO 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总 数相等 ② 五 ④ 步 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 配系数 原产物的化学计量数，观察法配平 其他物质的化学计量数 查守恒 检查质量、电荷、电子是否守任☐ 注意：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4 转化为S的情况。 二、氧化还原反应规律 3.歧化律 L.表现律 具有多种价态的元素（如氯、硫、氨和磷元素等） 最高价态一只有氧化性，如：浓H2SO1,KM 均可发生歧化反应，如：Cl2+2Na(OH一NaC1 nO4等。 +NaCIO+H2O. 最低价态 一只有还原性，如：金属单质、C、 S2-等。 “中间价→高价十低价”。 经典例题 JINGDIANLITI 【典例】（青岛·中考模拟）已知：氧化还原反应为 有化合价升降的反应。四大基本反应类型与氧 化还原反应的关系如图所示，若大椭圆形代表氧 化还原反应，则反应Fe+CuSO4一Cu+FeSO: 所对应的反应类型应放入区域 A.a B.b C.c D.d 23 衔接必刷题化学 【答案】C 化合物中各元素化合价不为零，故置换反应中一 【解析】铁与硫酸钢反应生成钢和硫酸亚铁，反 定有元素的化合价发生改变，由题意可知有化合 应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单 价升降的反应属于氧化还原反应，故置换反应一 质和另一种化合物的反应，属于置换反应，由于 定属于氧化还原反应，即氧化还原反应包含置换 反应物和生成物中有单质，而单质化合价为零， 反应，故选C。 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 5.已知有如下反应： 1.(山西·中考真题)在一定条件下，图1的微粒之 ①2BrO3+Cl2Br2+2C1O3 间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新 ②CIO3+5C1-+6H+-3C124+3H20 微粒用符号表示正确的一个选项是 ( ) ③2FeCl2+C2—2 FeCls oo% 9 o 08 。氢原子 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( 6 00 o 。氧原子 A.C2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 图1 图2 B.C12在①、③反应中均作氧化剂 A.H2O B.OH C.氧化性强弱的顺序为：BrO3>CIO3>Cl2 C.H202 D.H2 >Fe3+ 2.(吉林松原中考模拟)下列反应不属于化合反应， D.溶液中可发生：ClO3+6Fe2++6H+CI 也不属于分解反应，但属于氧化还原反应的是 +6Fe3++3H20 ( 二、非选择题 A碳十氧气点二氧化碳 6.K2FO4是常见的水处理剂，其原理如图所示. B.酒精十氧气点悠水十二氧化碳 请回答下列问题： C,氯酸钾三氧化锰氯化钾十氧气 聚沉净化水 K2FeOa 活性菌 加热 D.硫十氧气点尊二氧化硫 胶体河水 3.氯气用于自来水消毒，大大的提升了人类生活品 Fe 灭活细菌 质，降低了一些疾病的发生。已知氯气可以发生 下列反应：5C12+I2+6H20一10HC1+ (1)高铁酸钾(K2FeO,)中铁元素的化合价为 2HO3,下列说法正确的是 ( A.反应中I2是氧化剂 (2)过程a中K2FeO1体现 (填“氧化” B.反应中C2发生氧化反应 或“还原”)性，氧化产物是 C.H2O的化合价发生了变化 (3)过程b反应的离子方程式为 D.5个C2参加反应转移10个电子 过程c属于 (填“物理”或“化学”)变化 4.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO十2NO (4)碱性条件下用Fe(OH)3和KCIO反应制备 催化剂4CO,十八2，下列对该反应的说法正确 K2FeO4。配平其反应的化学方程式： 的是 Fe(OH)3+KOH+KCIO- A.NO2被氧化 K2FeO+KCI+ H2O. B.CO是氧化剂 (5)根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2,其 C.每生成28gN2,消耗112gCO 优点是 D.该条件下，还原性：CO<N2参考答案 (3)铁离子被还原为亚铁离子，则上式中X的化学式为 【解析】(1)NaClO2发生氧化还原反应的生成物为含有 FeCl2。 氯元素化合价大于十3价和小于十3价的化合物： (4)反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，在上 A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为一1和0价，不符合 述反应中，氧化剂为FCl3,氧化产物为CuCl2,由于氧化 氧化还原反应规律，故A错误：B.NaCl、NaClO中氧元素 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此将两者的氧化 化合价分别为一1和十1价，不符合氧化还原反应规律， 性相比较，FeCl3的氧化性更强。 故B错误：C.NaClO3、NaCIO,中氯元素化合价分别为 (⑤)铁元素得到电子，铜元素失去电子，反应中转移电子 十5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误： 数为2，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为 D.NaCL,NaClO:中氯元素化合价分别为一1和+5价， 失去2e-,化合价升高，被氧化 符合氧化还原反应规律，故D正确：故答案为：D。 Cu+-2FeCl3-CuCl2+2FeCl2. (2)反应中，SOz化合价升高是还原剂，NaCO3是氧化剂， CO是还原产物，单线桥表示电子转移的方向和数目是 得到2×e一，化合价降低，被还原 2e 第7讲 氧化剂和还原剂 S02+H2S04+2NaC10-2C1O2+2NaHS04. 轻松训练 (3)用CIO2制备亚氯酸钠(NaClO2)时CI的化合价降低， 1.【答案】 D 需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化 【解析】A.酸是电离时产生的阳离子都是氨离子的化合 反应可生成O2,则反应的化学方程式为2C1O2十H2O2+ 物，不符合题意：B.硫是电离时产生的阴离子都是氨氧根 2NaOH =2NaClO2+2H20+O2. 离子的化合物，不符合题意：C.盐是由金属阳离子（或铵 (4)设ClO与ClO3的物质的量分别为1 la mol、amol, 根离子)与酸根阴离子构成的化合物，不符合题意：D. 根据电子守恒可知n(C1)=n(C1O-)十5m(ClO3)= N2O是由N,O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题 1 la mol-+5amol=16amol,则被还原的氣原子和被氧化的 意。故选D。 氯原子的个数之比为16amol：(1 la mol-十amol)=4：3。 2.【答案】B (5)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2,则少量氯气通入到Fel2 【分析】氧化物为两种元素组成其中一种元素为氧元素 的化合物。 溶液中碘高子先被氧化，反应的离子方程式为C12十2I 【解析】氧气只有一种元素，故为单质，故A不符合题 —12+2C1-。 意：二氧化氮只有氮、氧两种元素，属于化合物，故为氧化 第8讲 氧化还原反应规律及配平 物，故B符合题意：氯酸钾中有钾、氯、氧三种元素，故不 是氧化物，故C不符合题意：乙醇中有碳、氢、氧三种元 轻松训练 素，故不是氧化物，故D不符合题意。故选：B。 1.【答案】 A 3.【答案】C 【解析】图2中，存在的微粒有H2O、O2,其中氧气为反 【解析】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强 应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为 的还原剂先反应，已知还原性：S2->1厂>Br>CI.将 H2O。故选A。 Cl2通入到Na2S、Nal、NaBr的混合溶液中，反应顺序为 2.【答案】B s2,I厂，Br,故产物生成的先后顺序为S,l2,Br2,故答 【解析】A.碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应， 案为C。 不符合题意：B.酒精与氧气反应生成水余二氧化碳，不属 4.【答案】D 于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化还原反应， 【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成十2 符合题意：C,氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解为氯化 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成一2 钾和氧气，属于分解反应，不符合题意：D.硫与氧气反应 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生 生成二氧化硫，属于化合反应，不符合题意。故选B。 变化。 3.【答案】D 5.【答案】D 【解析】A碘单质的化合价升高，发生氧化反应，作还原 【解析】分析反应中元素化合价的变化情况如下：CaH2 剂，A错误：B氯气化合价降低，发生还原反应，作氧化 +2H,G一Ca(Oi)2+2H2↑，故CaH2中的H失去电 剂，B错误：C.水的化合价设有发生变化，C错误：D.氯从 0价变为一1价，一个氯原子转移1个电子，则5个C2参 子，被氧化，H2O中的H得到电子，被还原，H2中被氧化 加反应转移10个电子，D正确：故选D。 与被还原的原子的质量比为1：1，选项D正确。 6.【答案】(1)D(2)SO2ClO2 4.【答案】C 【解析】NO2中氯元素化合价由十4价降低到N2中的0 2e 价，被还原，故A错误：CO中的碳元素化合价由十2价升 SO,+H2 SO+2NaClO--2C102+2NaHSO 高到十4价，失电子，作还原剂，故B错误；在该反应中， (3)2C1O2+H2 O2+2NaOH-2NaClO2+2H20+02 CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原 (4)4:3(5)C12+21-—12+2C1 产物的还原性，故D错误。 衔接必刷题 化学 5.【答案】B 3.【答案】C 【解析】②C1O3+5CI+6H+一3C2↑+3HzO,根 【解析】A.钠者火时生成的Na2O2会与千冰中的CO2 据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以C12既是氧 反应生成助燃的O2,则纳着火时不能用千冰灭火，应用千 化产物.又是还原产物，故A正确：Cl2在①2BrO3+CI2 燥沙土灭火，A错误：B.电解饱和食盐水生成NOH、氢 一Br2+2C1O中化合价升高作还原剂，在③2FeCl2+ 气和氯气，无法制备金属钠，B错误：C.金属钠投入氯化 Cl2一2FCl中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据 铜溶液，Na先与水反应生成NaOH和氢气，氣化铜和 ①2BO3+C12一Br2+2CIO3知氧化性：BO> aOH反应生成氢氧化钢蓝色沉淀，不能发生置换反应 ClO3,根据③2FeCl2十Cl2一2FeCl3知氧化性：Cl2> 生成红色沉淀Cu,C正确：D.碱金属元素随着原子序数 Fe3+,根据②C1O+5C1十6H—3Cl2↑+3H20知 的增大，其单质的熔，点，沸点依次降低，密度依次增大（但 氧化性：CO>C2;所以氧化性强弱的顺序为：BrO3> 钾反常)，则钠的熔，点高于钾，D错误：故选C。 ClO>C2>Fe3+,故C正确，根据氧化性强弱、电荷守 4.【答案】D 恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClO?十6Fe2++ 【解析】根据化学方程式2Na十2H2O一2NaOH+H2↑ 可知，2.3g纳与水反应生成0.1g氢气，则反应后的溶液总 6H+C1厂十6Fe3++3H2O,D正确。 质量=(100十2.3-0.1)g,溶质是NaOH,质量为4g 6.【答案】(1)+6(2)氧化灭活细菌 5.【答案】(1)O2,H20煤油或石蜡油 (3)Fe3++3H20△Fe(OHD3(胶体)+3H 物理 (2)2Na+2H2O—2Na+十2OH+H2↑钠融化成小球 (4)243235 (3)2Na+C2△2NaC (5)Cl2只有杀菌消毒作用，K2FeO4既能杀菌消毒，又能 (4)2Na202+2C022Na2C03+02 除去水中的悬浮杂质 (5)NaOH+CO2-NaHCO 【解析】(1)高铁酸钾(KzFO)中，K显+1价，O显一2 【解析】(1)金属钠具有强还原性，很客易跟空气中的氧 价，则铁元素的化合价为十6。 气、水蒸气等物质反应，通常将金属钠保存在煤油或石蜡 (2)过程a中，KFeO4中Fe元素由+6价降低到+3价， 体现氧化性，氧化产物是灭活细菌。 油中，故答案为：O2、H2O:煤油或石蜡油。 (3)过程b中，Fe3+水解制得Fe(OH)3胶体，反应的离子 (②)金属钠具有强还原性，能与水反应生成氢氧化钠和水，并 放出大量的热，使钠融化成小球，反应的离子方程式为2N阳 方程式为Fe3++3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3H,过 +2HO2Na++20H+H2↑，故答案为：2a+2H2O 程c是吸附过程，属于物理变化。 一2Na++2OH-+H↑：钠融化成小球。 (4)Fe(OH)3转化为K2FeO时，Fe元素由十3价升高到 (3)金属纳具有强还原性·能与氯气共热反应生成氯化 十6价，化合价升高3价，KC1O转化为KCI时，C1元素化 合价由+1价降低到一1价，化合价降低2价，依据得失 钠，反应的化学方程式为2Na十C2△2NaCL,故答案 电子守恒，可确定有元素价态变化物质的化学计量数， 为：2Na+Cl2△2NaCl. 2Fe(OH)3+KOH+3KCIO-2K2FeO+3KCI+ (4)过氧化钠常做供氧剂是因为过氧化钠能与二氧化碳 HO,再依据质量守恒，便可得出配平的化学方程式 反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2十 为：2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2 K,FeO1+3KC1 2C02-2Na2C03+02,故答案为：2Na202十2C02 +5H2O. 2Na2C03+O2. (5)K2FeO,净水时，表现出强氧化性，生成的Fe(OH) (5)氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠， 胶体文表现出吸附性，根据以上K2FO1净水原理，相比 反应的化学方程式为NaOH十CO2 Na HCO3,故答案 于Cl2,其优点是：Cl2只有杀菌消毒作用，K:FeO1既能杀 为：NaOH+CO2-NaHCO3。 菌消毒，又能除去水中的悬浮杂质。 6.【答案】(1)在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下 第9讲 活泼的金属单质—钠 跳动 (2)右侧从上到下逐渐由无色变为红色NaOH 轻松训练 (3)由黑色变红色H?在导管口处点燃气体，有淡蓝色 1.【答案】 A 火焰产生 【解析】A.反应物为钠和水，根据质量守恒定律，反应前 40a 后元素种类不变，反应物中含有钠元素、氢元素和氧元 （4022a+23×100% 素，可能生成氢氧化钠，A正确：B.反应物中不含有氨元 【解析】钠位于水和煤油界面处，与水发生反应：2Na十 素，不能生成硝酸钠，B错误：C反应物中不含有氯元素， 2H2O—2NaOH+H2↑，生成的H2与CuO发生反应： 不能生成氯化钠，C错误：D.反应物中不含有氮元素，不 能生成氨气D错误。故选A。 H2十CuO△Cu十H,O。钠与水反应生成NaOH溶液： 2.【答案】B 2Na +2H2O—2NaOH+H2↑ 【解析】A.反应物中没有氢元素，该固体不可能是氢氧 2×23 2×40 2 化钠，故选项错误：B.金属钠(N)在二氧化碳中燃烧，反 40a ag 23g 应物中含有钠，碳、氧3种元素，则生成物中必定含有这3 238 40a 种元素，该固体可能是碳酸纳，故选项正确：C,反应物中 没有氧元素，孩固体不可能是氯化钠，故选项错误：D.反 则e(NaOH)= 238 40a 应物中没有氨元素，该固体不可能是碳酸氢钠，故选项错 ag十bg-23g -×100%=22a+236 误：故选：B。 ×100%。