第7讲 氧化剂和还原剂-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

第二部分初高中化学知识衔接 第7讲 氧化剂和还原剂 课程要求 初中要求 高中要求 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物 只是了解氧化剂和还 等概念。 原剂的基本概念。 2.熟知常见的氧化剂和还原剂。 3.掌握判断物质氧化性、还原性强弱判断方法。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 一、氧化剂、还原剂及相关概念 氧化性：氧化剂>氧化产物： 1.氧化剂与还原剂 还原性：还原剂>还原产物。 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 2.根据反应条件及反应的剧烈程度判断 降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质。 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧 (2)还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、 升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。 有无催化剂和反应物浓度大小等。 2.氧化产物与还原产物 如：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+ (1)氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 2H2O,2KMnO4+16HCI(浓)—2KC1+2MnCl2+ (2)还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 5C2个+8H2O,可判断氧化性：KMnO 3.氧化性与还原性 >MnO2。 (1)氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的 如：根据2Na+2H2O一2Na(OH+H2个，Mg+ 能力。 (2)还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的 2H20△Mg(OH2十H2个，可以推知还原性： 能力。 Na>Mg。 二、氧化性、还原性强弱比较 如：非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2 1.根据化学方程式判断 与H2暗处剧烈反应并爆炸，C2与H2光照剧烈 失电子，化合价升高，被氧化 反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反 还原剂十氧化剂—氧化产物十还原产物 应，2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应， 且为可逆反应，故氧化性：F2>C2>Br2>2。 得电子，化合价降低，被还原 经典例题 JINGDIA NLI T I 【典例】（湖南省永州市中考）分类是学习和研究 【解析】AO3是单质。不符合题意：B.KMO由 化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是 三种元素组成，是含氧化合物。不符合题意： C.CaO是由钙、氧两种元素组成的化合物，其一 A.03 B.KMnO 是氧元素。符合题意：D.H2SO1由三种元素组 C.CaO D.H2SO 成，是含氧化合物。不符合题意。综上所述：选 【答案】C 择C。 0 衔接必刷题化学 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 二、非选择题 1.(四川省内江市中考)2023年5月30日我国成功 6.含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答 发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O 下列问题： 属于 A.酸 B.碱 (1)亚氯酸钠(NaCIO2)较稳定，但加热或敲击亚 C.盐 D.氧化物 氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为 2.(广西·中考真题)下列物质中，属于氧化物的是 A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaCIO A.02 B.NOz C.KCIO D.C2 Hs OH C.NaClO3、NaClO D.NaCl、NaClO 3.已知还原性：S2->I厂>Br>C1,则将C2通 (2)我国从2000年起逐步用C1O2替代氯气进行 入到Na2S、Nal、NaBr的混合溶液中，S、l2、Br2 消毒，工业上常利用反应2 NaCIO3十H2SO1十 生成的先后顺序为 ( SO2—2C1O2+2 NaHSO4制备C1O2, A.Br2,12,S B.I2,Br2,S C.S.I2.Br2 D.S.Br2.I2 是还原剂， 是还原产 4.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜 物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数 绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3],铜在潮湿的空气 日： 中生锈的化学方程式为2Cu+O2十CO2十H2O C2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正 (3)工业上可利用CIO2制备亚氯酸钠(Na 确的是 ) CIO2),反应体系中涉及下列物质：NaCIO2、 A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原 CIO2、H2O2、NaOH、H2O、O2写出反应的化学 反应 方程式： B.该反应中碳元素的化合价发生了变化 C.该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应 D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧 (4)某温度下将C12通入KOH溶液里，反应后得 气得到电子 到KC1、KCIO、KCIO3的混合溶液，其中C1O与 5.已知CaH2中Ca元素为+2价，对于反应CaH2 十2H2O—Ca(OH)2十2H2↑，下列说法正确 C1O3的个数之比为11：1，则C12与KOH反应 的是 时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之 A.CaH2中H元素为+1价 比为 B.H2O发生氧化反应 (5)已知氧化性：Cl2>Fe3+>12,写出少量氯气 C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D.H2中被氧化与被还原的原子的质量比为 通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式： 1:1 22参考答案 (3)铁离子被还原为亚铁离子，则上式中X的化学式为 【解析】(1)NaClO2发生氧化还原反应的生成物为含有 FeCl2。 氯元素化合价大于十3价和小于十3价的化合物： (4)反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，在上 A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为一1和0价，不符合 述反应中，氧化剂为FCl3,氧化产物为CuCl2,由于氧化 氧化还原反应规律，故A错误：B.NaCl、NaClO中氧元素 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此将两者的氧化 化合价分别为一1和十1价，不符合氧化还原反应规律， 性相比较，FeCl3的氧化性更强。 故B错误：C.NaClO3、NaCIO,中氯元素化合价分别为 (⑤)铁元素得到电子，铜元素失去电子，反应中转移电子 十5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误： 数为2，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为 D.NaCL,NaClO:中氯元素化合价分别为一1和+5价， 失去2e-,化合价升高，被氧化 符合氧化还原反应规律，故D正确：故答案为：D。 Cu+-2FeCl3-CuCl2+2FeCl2. (2)反应中，SOz化合价升高是还原剂，NaCO3是氧化剂， CO是还原产物，单线桥表示电子转移的方向和数目是 得到2×e一，化合价降低，被还原 2e 第7讲 氧化剂和还原剂 S02+H2S04+2NaC10-2C1O2+2NaHS04. 轻松训练 (3)用CIO2制备亚氯酸钠(NaClO2)时CI的化合价降低， 1.【答案】 D 需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化 【解析】A.酸是电离时产生的阳离子都是氨离子的化合 反应可生成O2,则反应的化学方程式为2C1O2十H2O2+ 物，不符合题意：B.硫是电离时产生的阴离子都是氨氧根 2NaOH =2NaClO2+2H20+O2. 离子的化合物，不符合题意：C.盐是由金属阳离子（或铵 (4)设ClO与ClO3的物质的量分别为1 la mol、amol, 根离子)与酸根阴离子构成的化合物，不符合题意：D. 根据电子守恒可知n(C1)=n(C1O-)十5m(ClO3)= N2O是由N,O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题 1 la mol-+5amol=16amol,则被还原的氣原子和被氧化的 意。故选D。 氯原子的个数之比为16amol：(1 la mol-十amol)=4：3。 2.【答案】B (5)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2,则少量氯气通入到Fel2 【分析】氧化物为两种元素组成其中一种元素为氧元素 的化合物。 溶液中碘高子先被氧化，反应的离子方程式为C12十2I 【解析】氧气只有一种元素，故为单质，故A不符合题 —12+2C1-。 意：二氧化氮只有氮、氧两种元素，属于化合物，故为氧化 第8讲 氧化还原反应规律及配平 物，故B符合题意：氯酸钾中有钾、氯、氧三种元素，故不 是氧化物，故C不符合题意：乙醇中有碳、氢、氧三种元 轻松训练 素，故不是氧化物，故D不符合题意。故选：B。 1.【答案】 A 3.【答案】C 【解析】图2中，存在的微粒有H2O、O2,其中氧气为反 【解析】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强 应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为 的还原剂先反应，已知还原性：S2->1厂>Br>CI.将 H2O。故选A。 Cl2通入到Na2S、Nal、NaBr的混合溶液中，反应顺序为 2.【答案】B s2,I厂，Br,故产物生成的先后顺序为S,l2,Br2,故答 【解析】A.碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应， 案为C。 不符合题意：B.酒精与氧气反应生成水余二氧化碳，不属 4.【答案】D 于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化还原反应， 【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成十2 符合题意：C,氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解为氯化 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成一2 钾和氧气，属于分解反应，不符合题意：D.硫与氧气反应 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生 生成二氧化硫，属于化合反应，不符合题意。故选B。 变化。 3.【答案】D 5.【答案】D 【解析】A碘单质的化合价升高，发生氧化反应，作还原 【解析】分析反应中元素化合价的变化情况如下：CaH2 剂，A错误：B氯气化合价降低，发生还原反应，作氧化 +2H,G一Ca(Oi)2+2H2↑，故CaH2中的H失去电 剂，B错误：C.水的化合价设有发生变化，C错误：D.氯从 0价变为一1价，一个氯原子转移1个电子，则5个C2参 子，被氧化，H2O中的H得到电子，被还原，H2中被氧化 加反应转移10个电子，D正确：故选D。 与被还原的原子的质量比为1：1，选项D正确。 6.【答案】(1)D(2)SO2ClO2 4.【答案】C 【解析】NO2中氯元素化合价由十4价降低到N2中的0 2e 价，被还原，故A错误：CO中的碳元素化合价由十2价升 SO,+H2 SO+2NaClO--2C102+2NaHSO 高到十4价，失电子，作还原剂，故B错误；在该反应中， (3)2C1O2+H2 O2+2NaOH-2NaClO2+2H20+02 CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原 (4)4:3(5)C12+21-—12+2C1 产物的还原性，故D错误。