第6讲 氧化还原反应-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

衔接必刷题化学 第6讲 氧化还原反应 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 只是了解从得失氧的角度认识氧1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。 化还原反应，对还原反应不做2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 要求。 3.掌握氧化还原反应的表示一单线桥和双线桥法。 知识清单 ZHISHIQINGDA N 一、多角度认识氧化还原反应 (1)基本步骤 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 正确标出反应前后各元素的化合价 对于反应2Cu0+C高温2Cu+C02+: 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 一条线 ∫始于被还原的物质中的降价元素 (止于产物中的相应元素 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化 连双线 始于被氧化的物质中的升价元素 (3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另 条线 (止于产物中的相应元素 一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还 注得失 标出“失去”或“得到”电子的总数 原反应 (2)注意事项 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应Cu0+△Cu ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的 原子。 +H2O: ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②必须注明“得到”或“失去”。 ②氢元素化合价升高，发生氧化反应。 ③电子转移数用a×be形式表示，a表示发生氧 (2)对于无氧元素参加的反应Fe十CuSO,△Cu 化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得 +FeSO: 到或失去的电子数，当a=1或b=1时，要省略 ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 守恒。 (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧 得到2×3e 化还原反应。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 0,+3H,商温2fe+320 A 1.双线桥法 失去6×e 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物 2.单线桥法 时电子转移的情况。 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 例：FezO3+3H2 高温2Fe+3H20 例：Fe+2 HCl-FeCl2+H2↑ 18 第二部分初高中化学知识衔接 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移 正确标出反应前后各元素的化合价 标价态 明确变价元素的化合价升降关系 数目。 ②要用箭头标明电子转移的方向 始于被氧化物质中化合价升高的元素 ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子 连单线 条线 止于被还原物质中化合价降低的元素 元素原子。 2e 注数目 标出转移电子的总数 Fe+2HCl-FeCl2+H2 经典例题 【典例】（山西省中考）我国著名雕塑家刘开渠创 A.钾长石 B.萤石 作的陶艺“踢醚子”，童稚十足，形神兼备。这种 C.方解石 D.石英砂 【答案】D 陶艺的制作用到了钾长石（主要成分 【解析】A.钾长石的主要成分是KAISi3Og,是由 KA1SiO8)、石英砂（主要成分SiO2)、方解石（主 K、A1,Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化 要成分CaCO3)和萤石（主要成分CaF2)。其中 物，不符合题意：B.萤石主要成分是CaF2,CaF2 主要成分属于氧化物的物质是 是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化 物，不符合题意；C.方解石主要成分是碳酸钙，碳 酸钙是由Ca,C、O三种元素组成的化合物，不属 于氧化物，不符合题意：D.石英砂主要成分是二 氧化硅，是由S、O元素组成的化合物，属于氧化 物，符合题意。故选D。 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 3.氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合 1.(广东·中考真题)下列物质均可用于杀菌消毒， 价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根 其中属于氧化物的是 据氧化还原反应理论，下列说法错误的是() A.Og B.CIO2 A.CO→CO2,因为CO得到氧，发生了氧化反应 C.NaClO D.C2 H:OH B.2Na十C2点槛2NaC1,因为有元素化合价发生 2.(福建·中考真题)气凝胶是一种密度特别小的 了变化，所以是氧化还原反应 新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧 C.MnO2→MnCl2,锰元素得电子发生了还原 化物的是 反应 A.碳化硅 B.铜 D.CaO十CO2一CaCO3,因为氧元素参加了反 C.二氧化硅 D.石墨 应，所以是氧化还原反应 19 衔接必刷题化学 4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反 A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 应的是 B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧 C.置换反应和复分解反应不可能是氧化还原 化还原反应的是 反应 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是 D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应 5.下列反应中，氯元素被氧化的是 ( 7.I:我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄 MnO, A.2KCIO3 2KC1+3O2A 粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸 △ 时发生的反应为：S十2KNO3十3CK2S+2◆ B.2P+5C2—2PCl5 +3X4请回答： C.MnO+4HC(浓)△MC2+2H0+C2↑ (1)X的化学式是 ,按照物质的组成和 D.H2+Cl2 =2HCI 性质分类，属于 二，非选择题 A.单质 B.酸性氧化物 6.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反 C.化合物 D.盐 应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为 (2)在上述反应中，氧化剂是（填化学式） 氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： 0 ①C0,+C商温2C0 Ⅱ：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的 ②Cu2(OH)2C03△2Cu0+H20+C02+ 印刷电路板，其制作原理可用方程式2 FeCl3十 32NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O Cu--CuC2+2X表示。 ④2C0+O2 点燃2C02 ⑤3Fe+4H,O(g)商温FeO,十4H2 ⑥Cu0+C0△Cu+C02 (3)上式中X的化学式为 ⑦2H20电解2H2++02+ (4)在上述反应中，氧化剂为 ,氧化产 ⑧CO2+H20—H2CO3 物为 ,将两者的氧化性相比较， (1)其中属于化合反应的有 (填序号，下 的氧化性更强 同)，属于置换反应的有 (5)写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 电子转移的方向和数目 20衔接必刷题化学 【解析】(1)①NaHCO溶液、Fe(OH)3胶体，炫触 【解析】A.O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质： N2O中含有自由移动的离子，能够导电：铜中含有自由 不符合题意：B.CIO2是由氯、氧两种元素组成的且有 移动的电子，能够导电，其它物质中都不含有自由移动的 种是氧元素的化合物，属于氧化物：符合题意：C.NaC1O 微粒，不能导电，因此上述物质中能导电的物质序号是① 是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物：不 ⑤⑥⑦，故答案为：①⑤⑥⑦：②CaC()3固体、HCL、熔融 符合题意：D.C2HsOH是由碳、氢、氧三种元素组成的化 Na2O、NaOH固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能 合物，不属于氧化物：不符合题意。故选：B。 够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质： 2【答案】C NaHCO:溶液，Fe(OH)3胶体都是混合物，不是纯净物， 【解析】A碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素， 不篇于电解质：⑤铜是单质，不是化合物，不篇于电解质： 不是氧化物：B.铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物： 干冰，蔗糖部是化合物，在水溶液或熔融状态下不能因自 C.二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种 身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中，属于 元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物：D.石墨 电解质的物质序号是③④⑦⑧，故答案为：③④⑦⑧。 是由碳元素组成的单质，不是氧化物。故选C。 (2)①NaHCO为是盐，在水溶液中电离产生Na,HCOa, 3.【答案】D 电离方程式为：NaHCOg一Na十HCO3,故答案为： 【解析】A.根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发 NaHCO5-Na++HCO5。 生还原反应，CO→CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反 (3)③CaCO3固体，④HCl,二者反应产生CaCl2、H2O、 应，故A正确：B.化合价升降学说指出氧化还原反应的特 征是有元素化合价发生变化，该反应中Na,Cl元素化合 CO2,反应的离子方程式为：CaCO3+2H+一Ca2++ 价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确：C,由电 C024+H2O.故答案为：CaCO+2HCa2++C02↑ 子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MO2· +H2O。 MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确：D. (4)①Fe(OH)3胶体制取方法是：在烧杯中加入造量蒸馏 CO十CO2一(CaCOs反应中没有元素化合价发生变 水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FCl3溶液，继 化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误： 续煮沸至溶液呈红禍色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶 故选D 体，故答案为：饱和FC3溶液：②由①可知，继续煮沸至 4.【答案】B 溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：红祸色：③可以通过 【解析】A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原， 丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应。 MnO (5)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，产生氢氧 如2H202 -2H2O十O2↑：B项正确，例如：Cu0十 化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生 H2△Cu十H0其中氧元素的化合价就没有改变：C 成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3十3H+Fe3+ 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化 +3H2O,故答案为：Fe(OH)3十3H+—Fe3++3HzO。 还原反应：D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不 7.【答案】(3)NO5,Mg2+,H+Fe3+,SO、Cu2+ 一定是氧化还原反应，例如：CaO十HOCa(OH)2。 OH K+H++OH--H20 Mg2++20H-- 5.【答案】C Mg(OH)2￥ 【解析】C项中氯元素由一1价变为0价，化合价升高被 【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定 氧化。 不含有Fe3+、Cu2+。 6.【答案】(1)①①8⑤(2)②⑧(3)⑦ ②向上述待测液中滴加NOH溶液，开始阶段无明显现 (4)③(5)电子转移 象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+,H十，一定不 【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化 存在OH。 还原反应：置换反应一定是氧化还原反应：化合反应和分 ③上述溶液中加入BaC2溶液，无现象，一定不存在 解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素 S)。溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定 化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于 氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发 存在NO5。 生改变来判断 待测液中一定大量存在的离子是NO⅓，Mg2+,H+,一定 7.【答案】(1)CO2BC 不能大量存在的离子是Cu2+,Fe3+,SO片，OH,不能 (2)S、KNO3(3)FeCI2 确定是否存在的离子是K+。 (4)FeCl3 CuCl2 FeCls ①中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H 失去2e,化合价升高，被氧化 +OH—H2O、Mg2++2OHMg(OH)g￥，故答 案为H+OH -—H2O,Mg2++2OH—Mg(OH)2↓. (5)Cu+2FeCl3-CuCl2+2FeClz 第6讲 氧化还原反应 得到2×e,化合价降低，被还原 【解析】(1)根据元素守恒可判断X的化学式是CO2,是 轻松训练 由两种元素组成的化合物，能与碱反应生成盐和水，是酸 1.【答案】B 性氧化物，答案选BC。 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种无素是氧 (2)在上迷反应中S元素和N元素化合价降低，得到电 元素的化合物。 子，被还原，氧化剂是S、KNO3。 6 参考答案 (3)铁离子被还原为亚铁离子，则上式中X的化学式为 【解析】(1)NCIO2发生氧化还原反应的生成物为含有 FeCl2。 氯元素化合价大于十3价和小于十3价的化合物： (4)反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，在上 A.NaCl,Cl2中氯元素化合价分别为一1和0价，不符合 述反应中，氧化剂为FcC,氧化产物为CuCl2,由于氧化 氧化还原反应规律，故A错误：B.NaCL、NaClO中氯元素 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此将两者的氧化 化合价分别为一1和十1价，不特合氧化还原反应规律， 性相比较，FC3的氧化性更强。 故B错误：C.NaCIOa、NaCIO,中氯元素化合价分别为 (5)铁元素得到电子，铜元素失去电子，反应中转移电子 十5和十7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误： 数为2，则用双线桥表示电子转移的方向和教目为 D.NaCl、NaCl1O3中氯元素化合价分别为一1和+5价， 失去2e,化合价升高，被氧化 符合氧化还原反应规律，故D正确：故答案为：D。 Cu+2FeCl3-CuCl2+2FeClz. (2)反应中，S)化合价升高是还原剂，NaCIO是氧化剂， C)2是还原产物，单线桥表示电子转移的方向和数日是 得到2Xe,化合价降低，被还原 2e 第7讲 氧化剂和还原剂 S)z+H2SO4+2NaC03-2C102+2NaH)4. 轻松训练 (3)用CIO2制备亚氯酸钠(NaClO2)时CI的化合价降低， 1.【答案】 D 需要加入还原剂，还原剂发生氧化反应，H2O2发生氧化 【解析】A.酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合 反应可生成O2,则反应的化学方程式为2ClO2十HO2十 物，不符合题意；B.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根 2NaOH-2NaClO2+2H20+02. 离子的化合物，不符合题意：C.盐是由金属阳离子（或铵 (4)设ClO与ClO3的物质的量分别为11amol、amol, 根离子)与酸根阴离子构成的化合物，不符合题意：D. 根据电子守恒可知n(C1-)=n(ClO厂)十5n(ClO3)= N2O1是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题 1 la mol-+5amol=16amol,则被还原的氯原子和被氧化的 意。故选D。 氯原子的个数之比为16amol:(11amol+amol)=4:3。 2.【答案】B (5)已知氧化性：Cl2>Fe3+>2,则少量氯气通入到Fl2 【分析】氧化物为两种元素组成其中一种元素为氧元素 的化合物。 溶液中碘离子先被氧化，反应的离子方程式为C2十2I 【解析】氧气只有一种元素，故为单质，故A不符合题 -12+2C1。 意：二氧化氨只有氮、氧两种元素，属于化合物，故为氧化 第8讲 氧化还原反应规律及配平 物，故B符合题意：氯酸钾中有钾、氣、氧三种元素，故不 是氧化物，故C不符合题意：乙醇中有碳、氢、氧三种元 轻松训练 素，故不是氧化物，故D不符合题意。故选：B 1.【答案】 A 3.【答案】C 【解析】图2中，存在的微粒有H2O、O2,其中氧气为反 【解析】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强 应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为 的还原剂先反应，已知还原性：S2->I厂>Br>CI,将 HzO。故选A。 Cl2通入到Na2S、Nal、NaBr的混合溶液中，反应顺序为 2.【答案】B S2-,I,Br,故产物生成的先后顺序为S,l2,Br2,故答 【解析】A碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应， 案为C 不符合题意：B.酒精与氧气反应生成水余二氧化碳，不属 4.【答案】D 于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化还原反应， 【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成十2 符合题意：C,氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解为氯化 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成一2 钾和氧气，属于分解反应，不符合题意：D.硫与氧气反应 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生 生成二氧化硫，属于化合反应，不符合题意。故选B。 变化。 3.【答案】D 5.【答案】D 【解析】A.碘单质的化合价升高，发生氧化反应，作还原 【解析】分析反应中元素化合价的变化情况如下：CaH 剂，A错误：B.氯气化合价降低，发生还原反应，作氧化 +2H20Ca(O)2+2H2↑，故CaH2中的H失去电 剂，B错误：C.水的化合价没有发生变化，C错误：D.氯从 0价变为一1价，一个氟原子转移1个电子，则5个C12参 子，被氧化，H2O中的H得到电子，被还原，H2中被氧化 加反应转移10个电子，D正确：故选D。 与被还原的原子的质量比为1：1，选项D正确。 6.【答案】(1)D(2)S)2C1O2 4.【答案】C 【解析】NO2中氨元素化合价由十4价降低到N2中的0 2e 价，被还原，故A错误：C)中的碳元素化合价由十2价升 SO2+H2 SO+2NaClO-2CIO2+2NaHSO 高到十4价，失电子，作还原剂，故B错误；在该反应中， (3)2CIO2+H202+2NaOH-2NaClO2+2H2O+02 C)为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原 (4)4:3(5)C12+21—12+2C1 产物的还原性，故D错误。