第5讲 离子反应-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

第二部分初高中化学知识衔接 丽.生石灰可作干燥剂的理由是 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系， (用化学方程式表示)。 做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH 7.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电 溶液的仪器（烧杯中为NaHSO4溶液）： 离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受 滴定管： 热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下 列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么 不同？（用电离方程式表示） ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ (2)NaHSO1在物质分类中属于哪一类物质？能 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ 否与Zn反应生成氢气？ 第5讲 离子反应 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写离子方程式。 不做要求。 3.掌握常见离子的检验方法。 4.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 一、离子反应和离子方程式 二、离子方程式的书写 离子反应发生的条件 1.常见的强酸，强碱 生成难溶物 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HCIO 条件 三者具备 生成难屯离的物质（水） 其一即可 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 应 生成挥发性物质 2.离子方程式的书写步骤 特别提醒：离子反应除了复分解型外，还有其他 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： 类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的 (1)写：化学方程式（必须根据实验事实）： 发生条件与复分解型不同。 BaCl2+Na2 SO-BaSO+2NaCl. 15 衔接必刷题化学 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的 3.离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 形式： 溶液中 化学方程式 离子方程式 2Na++SO斤-+Ba2++2C1-—BaS04￥+ 反应物 盐酸与氢 HCI+NaOH H++OH 2Na++2C1. 氧化钠 NaCl+H2O H2O (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方 盐酸与氢 HCI+KOH H++OH-- 氧化钾 KCI+H2O H2O 程式化为最简：S)-+Ba2+一BaS)↓。 硫酸与氢 H2SO+2NaOH H++OH- (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电 氧化钠 -Na2SO+2H2OH20 离子方程式不仅可以表示某个具体 荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体 总结 的化学反应，还可以表示同一类型的 符号等。 离子反应 经典例题 JINGDIANLITI 【典例】（四川省成都市中考）科学家使用普通氧 【答案】A 分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O,)。 【解析】A.根据O,化学式可知，O:是不带电 下列叙述正确的是 的分子，正确：B.1个O分子含有4个氧原子， A.O4是不带电的分子 不含有O2分子，错误；C.O4与O2分子结构不 B.1个O1分子含有2个O2分子 同，性质不完全相同，错误：D.O1和O2是两种 C.O:与O2的性质完全相同 不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错 D.O4和O2混合形成的是纯净物 误。故选A。 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 3.下表中评价合理的是 1.(河南·中考真题)物质由微观粒子构成。下列 化学反应及其 选项 评价 由离子构成的物质是 离子方程式 A.汞 B.水 石灰乳与Na2COs溶 C.氢气 D.硫酸铜 A 液混合：Ca2++ 正确 2.(山东淄博中考模拟)醋酸、柠檬酸等是食品加工中 co -CaCO3 常用的酸，它们在水中都能电离生成 向碳酸镁中加入稀盐 错误，碳酸镁不 A.H B.OH B 酸：CO+2H+ 应该写成离子 CO2↑+H2O 形式 C.CI- D.SO 6 第二部分初高中化学知识衔接 ⑥铜⑦熔融NaO⑧NaOH固体⑨蔗糖。 向硫酸铜溶液中加入 氢氧化钡溶液：Ba2+ (1)上述物质中能导电的是 (填序号， 正确 +SO月--BaSO4￥ 下同)，属于电解质的是 氢氧化钙溶液与稀硫 (2)写出①的电离方程式： 错误，反应物和 酸混合：Ca2++2OH D 产物的配比不 +2H++S (3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式： 正确 CaS04↓+2H2O (4)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入 4.下列离子反应方程式书写正确的是 适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入儿滴 A.大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+十CO号 =H2O+CO2↑ 溶液，继续煮沸至溶液呈 B.醋酸钠与盐酸反应：CHaCOO+H 色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体和溶液的 -CHCOOH 方法是 C.醋酸与氨水反应：H++OHH2O (5)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长， D.铁单质与盐酸反应：2Fe+6H+一2Fe3++ 结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。 3H2↑ 沉淀溶解的离子方程式为： 5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( 7.(南京中考模拟)某待测液中可能含有大量 A.Mg2++2OH—Mg(OH)2 Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3、SO}、 MgCOs 2NaOH Mg OH)2 OH一离子中的一种或几种，现通过以下实验进 +Na2CO3 行检验： B.CO+2H+-CO2个+H2O (1)取少量待测液，仔细观察，呈无色： BaCOs+2HCI =BaCl2+CO2+H2O (2)向上述待测液中滴加Na()H溶液，先无明显 C.Ca2++CO号-CaCO31 现象，后有白色沉淀生成； Ca (NO3 )2 Na2CO3-CaCO3 +2NaNOg (3)像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。 D.H+OH-H2O 据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 Ba(OH)2+H2SO4—BaSO4￥+2H2O ,一定不能大量存在的离子是 二、非选择题 不能确定是否存在的离子是 ,依次写出 6.现有以下物质：①NaHCO3溶液②干冰 (2)中加入氢氧化钠后的离子反应： ③CaCO3固体④HCI⑤Fe(OH3)胶体参考答案 2.【答案】D (3)①变暗。BaC12与NaHSO:溶液中的SO}反应生成 【解析】A.化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重 BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱②变暗。 新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分 NaOH与Na HSO4溶液中的H反应生成水，使离子浓 子，分子也可以被完全反应，说法正确：B.原子得失电子 度减小，导电性减弱 变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的 【解析】(I)NaHSO1溶于水电离出三种离子，且呈酸 最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很 大，说法正确；C,同种原子通过不同方式结合成的分子， 性，则它电离出的离子是八，H、SO:它受热熔化时 相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的 只能电离出两种离子，分别是Na+和HSO4。 构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确：D.分子是 (2)由其电离情况知，NaHSO1既是盐又是电解质，aHS) 保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同， 溶液中有H,能与Zn反应生成H2。 说法错误：答案：D。 3.【答案】B 第5讲 离子反应 【解析】A.HCI溶于水生成水合氯离子和H3O十，其溶 轻松训练 液能导电，A正确：B.SO3水溶液能导电，但SO3是非电 L.【答案】 D 解质，B错误：C.NC1溶于水能导电，格融状态也能导 【解析】A,汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项 电，NaCI是电解质，C正确：D.乙醇是非电解质，乙醇水 错误：B.水由水分子构成，选项错误：C.氢气由氢分子构 溶液不导电，D正确：故选B。 4.【答案】B 成，选项错误；D.硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离 【解析】NaHSO1偏于盐，在水溶液中电离出来的离子 子构成，选项正确，故选D。 有H十，但不属于酸，A错误：盐由金属阳离子（或铵根离 2.【答案】A 子)和酸根阴离子形成，刚在水溶液中电离出金属阳离子 【解析】因酷酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，依据 和酸根阳离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3· 酸的概念，都会在水中解离出日。故选A。 H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子是NH,不是盒 3.【答案】B 属阳离子，D错误。 【解析】A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以 5.【答案】C 石灰乳形式存在时，不能写成离子形式：C项漏掉生成氨 【解析】碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们 氧化铜沉淀的部分反应：D项离子方程式正确，评价 是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质：导电能 错误。 力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大：熔融态的硫 4.【答案】B 酸不能导电。 【解析】A大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式 6.【答案】(1)①②④①⑤⑥③(2)C 为：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H20.故A错误： (3)1.B ii.D i.CaO+H2O-Ca(OH) B醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化纳，该反应的离 【解析】(1)①熔融氟化钠能导电，且属于电解质：②铝 子方程式为：CHCOO+H+CH COOH,故B正 能导电，但既不是电解质也不是非电解质：③乙醇不能导 电，属于非电解质：①氨水能导电，但属于混合物，既不是 确：C.酷酸、氮水都需要保留化学式，不能拆成离子形成， 电解质也不是非电解质：⑤氯化氢气体不能导电，但其水 离子方程式为：CH COOH+NH:·H2O 溶液能导电，属于电解质：ΘNa HSO!固体不能导电，但 CH COO-十NH,十HO,故C错误：D.Fe与盐酸反应 炫融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质：综上所 生成氣化亚铁和H2,离子方程式为：Fe十2H+—Fe2 述，能导电的是①②④：属于电解质的是①⑤⑥：属于非 十H2↑，故D错误：故选B。 电解质的有③。 5.【答案】C (2)A.化合物电离时，生成的阳离子全部是日的是酸，A 【解析】A错，Mg2++2OH一Mg(OH)2↓代表可溶 错误：B.化合物电离时，生成的阴离子全部是OH一的是 性钱盐与强碱反应生成Mg(OH)2和可溶性盐的一类反 碱，B错误：C.化合物电高时，生成金属阳离子（或铵根离 子)和酸根阴离子的是盐，C正确：故选C。 应，MgCO3微溶于水。B错，CO号+2H+CO2↑+ (3)1.A.CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准， H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、C○2 可属于纯净物、化合物、金篇氧化物、硫性氧化物，故A 和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2+十 错误； CO号CCO3,代表可溶性钙盐（或澄清石灰水）与 B.CO既是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B正确： 可溶性碳酸盐反应生成CCO3和可溶性盐的一类反应， C.CaO是纯净物，但不属于碱类，故C错误； 化学方程式符合反应事实及规律。D错，H+十OH一 D.氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错 H2O代表强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性 误：故选B:.浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥 盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。 剂，故途D:丽，生石灰能与水发生反应，故可作千燥剂，化 学方程式是CaO+H2OCa(OH)2. 6.【答案】(1)①⑤⑥⑦③④⑦8 7.【答案】(1)NaHSO,Na++H++SO号，NaHSO, (2)NaHCO=Na+HCO (熔融)一Na+HSO (3)CaC03+2H+—Ca2++CO2↑+H20 (2)NaHSO1属于酸式盐类物质，NaHSO,溶液能与Zn (4)饱和FCl3红褐丁达尔效应 反应生成氢气 (5)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 衔接必刷题化学 【解析】(1)①NaHCO溶液，Fe(OH)3胶体、然融 【解析】AO:是由一种元素组成的纯净物，属于单质： N2O中含有自由移动的离子，能够导电：铜中含有自由 不特合题意：B.C1O2是由氟、氧两种元素组成的且有一 移动的电子，能够导电，其它物质中都不含有自由移动的 种是氧元素的化合物，偏于氧化物：符合题意：C.NaCIO 微粒，不能导电，因此上述物质中能导电的物质序号是① 是由钠、氟、氧三种元素组成的化合物，不篇于氧化物：不 ⑤⑥⑦，故答案为：①⑤⑥⑦：②CaCO3固体、HC1、熔融 符合题意：D.C2HsOH是由碳、氢、氧三种元素组成的化 Na2O、NaOH固体是化合物，在水溶液或然融状态下能 合物，不属于氧化物：不符合题意。故进：B。 够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质： 2.【答案】C NaHCO溶液，Fe(OH)3胶体都是混合物，不是纯净物， 【解析】A碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素， 不属于电解质：⑤铜是单质，不是化合物，不属于电解质： 不是氧化物：B.铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物： 干冰、蔗糖都是化合物，在水溶液或熔融状态下不能因自 C.二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种 身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中，属于 元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物：D.石墨 电解质的物质序号是③④⑦⑧，故答案为：③④⑦图。 是由碳元素组成的单质，不是氧化物。故选C。 (2)①Na HCO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、HCO万， 3.【答案】D 电离方程式为：NaHCO3一Na++HCO3,故答案为： 【解析】A根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发 NaHCO3Na+HCO5。 生还原反应，COCO2过程中CO得到氧，发生了氧化反 (3)③CaCO3固体，①HCl,二者反应产生CaC2,HO、 应，故A正确：B.化合价升降学说指出氧化还原反应的特 征是有元素化合价发生变化，这反应中N、Cl元素化合 CO2,反应的离子方程式为：CaCO+2H+-Ca2++ 价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确：C.由电 CO2↑+H2O,故答案为：CaCO:+2H十-Ca2++CO2↑ 子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MO2→ +H2O. MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确；D. (4)①Fe(OH)3胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏 CaO十CO2一CaCO3反应中没有元素化合价发生变 水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FCl3溶液，继 化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误： 续煮沸至溶液呈红祸色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶 故选D。 体，故答案为：饱和FClg溶液；②由①可知，继续煮沸至 4.【答案】B 溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：红祸色：③可以通过 【解析】A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原， 丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应。 MnO (5)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，产生氢氧 如2H2O2 -2H20+O2↑；B项正确，例如：Cu0十 化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氨氧化铁与稀硫酸反应生 H2△Cu十H,0其中氧元素的化合价戴没有改变：C 成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3十3H+—Fe3+ 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化 +3H2O,故答案为：Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2O。 还原反应：D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不 7.【答案】(3)NO5、Mg2+、H+Fe3+,SO.Cu2+ 一定是氧化还原反应，例如：CaO十H2OCa(OH)2。 OH-K H++OH--H20 Mg2+20H-- 5.【答案】C Mg(OH)2 【解析】C项中氯元素由一1价变为0价，化合价升高被 【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定 氧化。 不含有Fe3+、Cu2+。 6.【答案】(1)①①8⑤(2)②③(3)⑦ ②向上递待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现 (4)③(5)电子转移 象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg+,H+,一定不 【解析】化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化 存在OH二。 还原反应：置换反应一定是氧化还原反应：化合反应和分 ③上述溶液中加入BaCL2溶液，无现象，一定不存在 解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元 SO。溶液显示中性，应该是阴阳斋子均存在的，一定 化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于 氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发 存在NO。 生玫变来判断」 待测液中一定大量存在的离子是NO方，Mg2+,H+,一定 7.【答案】(1)CO2BC 不能大量存在的离子是Cu2+,Fe3+,SO,OH,不能 (2)S,KNOg (3)FeCl2 确定是否存在的离子是K十。 (4)FeCla CuCl2 FeCla ④中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H 失去2e,化合价升高，被氧化 +OH—H2O、Mg2++2OH—Mg(OH)2￥，故答 案为H+OH—H2O,Mg2++20H—Mg(OH2￥。 (5)Cu+2FeClg-CuCl2+2FeCI2 第6讲 氧化还原反应 得到2×e,化合价降低，被还原 【解析】(1)根据元素守恒可判断X的化学式是CO2,是 轻松训练 由两种元素组成的化合物，能与碳反应生成盐和水，是酸 1,【答案】 B 性氧化物，答案选BC。 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧 (2)在上述反应中S元素和N元素化合价降低，得到电 元素的化合物。 子，被还原，氧化剂是S、KNO3。 6