第4讲 电解质和电离-【黄金起点】2026年初高中衔接必刷题化学

衔接必刷题化学 (4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 酸性 碱性 选项 元素 酸 碱 盐 铜绿①，CuCl,②Cu(OHD2②，Cu0①，Cu 氧化物 氧化物 A N.O ×× HNO NH KNO 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写 B 钠 XX Na O NaHSO NaOH NaCl 出该反应的化学方程式 碳 CO为 ×× H2CO3 苏打 小苏打 D 铁 Fe,O ×× Fe(OH) K FeO 。反应①使用的是气体还原剂，且得到 E ×× HCIO NaClO KCIO 的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反 (3)①钠元素所形成的物质有Na2O、NaO2、 应④的化学方程式 0 NaOH,Na2CO3、aHCO3。②碳元素所形成的物质 7.多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质 有CO.CO2,CHCOOH。①中所有物质（固体或溶 世界。 液)和②中所有物质（气体或溶液）间能发生的化学 (1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在 反应共有 种 化合态的是 (填序号)。 (已知：CO2+H2O+Na2CO3一2 NaHCO, ①氮②氧③钠④碳⑤铁⑥氯 2Na202+2H20=4NaOH+O2) (2)含上述元素的下列物质分类正确的是 A.7 B.8 (其中“××”表示不存在或没有列出) C.9 D.10 第4讲 电解质和电离 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2.会正确识别判断电解质与非电解质。 初中不做要求。 3.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 4.会用电离方程式表示电解质的电离过程。 5.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。 知识清单 ZHISHIQINGDAN 一、电解质和非电解质 2.电解质的电离 1,电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 成自由移动离子的过程。 3.电离方程式的书写 非电解质 化合物 强电解质 L电解质？ (1)强电解质的电离方程式中，用“一”连接，弱 弱电解质 电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中， 根据在水溶液中能否全部电离 用“一”连接。 12 第二部分 初高中化学知识衔接 如Na2SO4:Na2SO4-2Na++SO号，HClO: -元酸：HCI,HNO3等 HCIO→H++CIO。 按电离出的H数二元酸：H2SO4、H2S等 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离 三元酸：H3P)4等 一步写完。 如H2CO方：HCO3一H++HCO方，HCO方 按酸根是无氧酸：HCI、H2S等 Ht+CO号：Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3+ 酸否含氧 含氧酸：HCIO4、H2SO4等 +3OH。 按酸性强酸：HCI.H2SO4、HNO3等 (3)酸式盐的电离 强弱 弱酸：CH3COOH、HF等 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电 离情况不同。如NaHSO溶液中：NaHSO4 按有无挥发性酸：HNO3、HCI等 Na++H++SO;NaHSO:在熔融状态时： 挥发性难挥发性酸：H2SO1、H3PO,等 NaHSO,一Na++HSO,、NaHCO3溶液中 按水可溶性碱：aOH、KOH,Ba(OH)2等 NaHCO3—Na++HCO3、HCO3一Ht 溶性难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 +CO3。 碱 二、酸碱盐的分类和命名 按碱性强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 氢化物：HCL、H2S、H2O、NH3等 强弱 弱碱：NH3·H2O等 不成盐氧化物：CO、NO等 正盐：BaSO1、KNO3、NaCI等 碱性氧化物：Na2O、CaO等 氧 酸式盐：NaHCO3、KHS)1等 成盐氧化物酸性氧化物：CO2、PzO5等 盐 物 两性氧化物：A12O3等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 复盐：KA1(SO4)2·12H2O等 经典例题 -JINGDIANLITI 【典例】（江苏省扬州市中考）构成物质的微粒有 Na CI 分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 氯化钠 ( 金刚石 氧气 【答案】C 【解析】A氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B水由水分子构成，故B不符合题意：C.氯化钠由 钠离子和氯离子构成，故C符合题意：D.金刚石由 碳原子构成，故D不符合题意。故选C 13 衔接必刷题 化学 轻松训练 QINGSONGXUNLIAN 一、选择题 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移 1.(云南省中考)下列物质由离子构成的是( 动的阴离子和阳离子 A.H2O2 B.NaCl ⑤熔融的电解质都能导电 C.Fe D.He A.①③⑤⑥ B.②④⑤ 2.(山东省威海市中考化学真题)下列关于分子、原 C.只有④ D.只有⑤ 子、离子的认识不正确的是 二、非选择题 A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 6.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化 的重要手段。按要求回答问题： 学性质差别很大 (1)有以下物质： C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性 质不同 ①熔融氯化钠：②铝：③乙醇；④氨水溶液；⑤氯 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 化氢气体：⑥NaHSO4固体 3.下列说法不正确的是 其中能导电的是 (填序号，下同)；属 A.HCI溶于水生成水合氯离子和H3O+ 于电解质的是 :属于非电解质的有 B.SO3水溶液能导电，SO3是电解质 C.NaCI溶于水能导电，NaCl是电解质 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 D.乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 4.下表是常见的几种酸，碱、盐在水溶液中电离出来 A.化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的 离子的情况，根据表中信息分析正确的是( 是酸 盐 碱 溶质 B.化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子 HCI H:SO NaCl NaHSO NH CI NaOH NH1·HC 解离出H,H、Na+,N，H NHt、 NH时， 的是碱 的离子Cs0CS0 OH OH C.化合物电离时，电离出金属阳离子（或铵根离 A.在水溶液中解离出H+的物质一定是酸 子)和酸根阴离子的是盐 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的 (3)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标 物质一定是盐 注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 1.下列关于生石灰的说法正确的是 D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子 A.CaO是纯净物，属于盐类 和OH B.CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 5.(湖北襄阳一中高一检测)下列说法正确的是 C.CaO是纯净物，属于碱类 ( ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电 D.小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 解质 ⅱ，某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物 ②不是电解质的物质一定是非电解质 质划分为一类。该同学的分类依据为 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导 A.酸 B.碱 电能力 C.氧化物 D.干燥剂 第二部分初高中化学知识衔接 ⅷ.生石灰可作干燥剂的理由是 (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系， (用化学方程式表示)。 做了如下实验，滴定管是用于滴加BaCl2或aOH 7.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电 溶液的仪器（烧杯中为NaHSO,溶液）： 离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受 滴定管 热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下 列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么 不同？（用电离方程式表示） ①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ (2)NaHSO1在物质分类中属于哪一类物质？能 ②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ 否与Zn反应生成氢气？ 第5讲 离子反应 课程要求 KECHENGYAOQIU 初中要求 高中要求 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2.能正确书写离子方程式。 不做要求。 3.掌握常见离子的检验方法。 4.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 知识清单 ZHISHIQING DA N 一、离子反应和离子方程式 二，离子方程式的书写 离子反应发生的条件 1.常见的强酸、强碱 生成难溶物 强酸：HNO3、H2SO、HCL、HBr、HI、HCIO 条件 三者具备 反 生成难电离的物质（水） 其一即可 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 生成挥发性物质 2.离子方程式的书写步骤 特别提醒：离子反应除了复分解型外，还有其他 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： 类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的 (1)写：化学方程式（必须根据实验事实）： 发生条件与复分解型不同。 BaCl2+Na2SO =BaSO+2NaCl. 15衔接必刷题 化学 5.【答案】B 4.【答案】B 【解析】半透膜只允许小分子和离子通过，若半透膜完 【解析】A.图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构 好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝。 成，正确：B.图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明 6.【答案】(1)1~100nm 氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误：C.反 (2)FeCl+-3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3HCl 应①和②可能是CO2+Ca(OH)2一CaCO3￥+H2O, 正确：D.酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合 (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光 物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。故选B。 亮的“通路”，说明制得的是胶体 5.【答案】B (4)c(5)b 【解析】A.若X是SO2,则Z可能是O2,氧气和硫点燃 【解析】(1)分散质粒子直径在1一100nm之间的分散 生成二氧化硫，二氧化硫和氨氧化钠反应生成水，水通电 系是胶体，氢氧化铗胶体中分散质微粒直径的范国是1~ 生成氨气和氧气，可以实现转化，故A正确：B.若X是 100nm。 H2O,则Z可能是O2,氢气和氧气点燃生成水，水转化为 (2)氟化铁和热水反应生成氢氧化铁胶体，制备氨氧化铁 Y,Y不能生成氧气，故B错误：C.若X是O2,则Z可能 是CO2,二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气 胶体的化学方程式为FeCl十3H20△Fe(OH3(胶体) 不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳， +3HC1。 故C正确；D.若X是CO2,则Z可能是H2CO3,二氧化碳 (3)胶体能产生丁达尔效应，证明有氢氧化铁胶体生成的 和氢氧化钙反应生成水，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳 实验操作是：让一束可见光通过剖得的液体，从侧面观察 酸分解生成水和二氧化碳，可以实现转化，故D正确：故 到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体。 选B。 (4)胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透 6.【答案】(1)绿色固休(2)D 膜，除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析， (3)CuCO,·Cu(OH)2△2C0+C0,++H,0[写成 选ca Cu2(OH)2CO3也可，下同] (5)a.Fe(OH)a胶体与FeCL溶液，Fe(OH)3沉淀的本质 (4)CuCO3.Cu(OH)2+4HCI -2CuCl2+3H20+ 区别是分散质粒子直径不同，故a错误：b.饱和FClg溶 c0,+C0+Cu0△Cu+c0, 液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故b正确：C 【解析】(1)青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿 Fe(OH)3胶体、FeCL溶液都是分散系，都属于混合物， 锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有：绿色、固体。 故c错误：选b (2)钢绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO1含有钢元 7.【答案】乳化 素、碳酸根离子、氢氧根离子，故属于铜盐、碳酸盐、碱式 【解析】洗涤剂除油是利用了洗涤剂的乳化作用，汽油 盐、含氧酸盐，不属于碱，故选D。 也可以除油，是利用了溶解原理。 (3)“钢绿”为碱式碳酸铜，受热分解的化学方程式CuC○· 第3讲物质的转化 Cu(OHD2△2Cu0+C02++H,0写成Cu2(OFHD,C0,也 可，下同]。 轻松训练 (4)铜绿加入盐酸生成氯化铜，然后加入强碱生成氢氧化 1.【答案】C 铜，氢氧化铜受热分解生成氧化钢，氧化铜还原生成CU, 【解析】A.千里冰封，万里雪飘，描迷的是水由液体变成 反应①的化学方程式CuCO3·Cu(OH)2十4HC1- 固体冰、雪的过程，没有生成新物质，不体现化学性质，不 2CuC12十3H2O十CO2↑。反应①使用的是气体还原剂， 符合题意；B蒹葭苍苍，白露为霜，诗中的“露”和“霜”分 且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊，则该气体 别是物态变化中的液化现象和凝华现象，没有生成新物 为C0,反应④的化学方程式C0+Cu0△Cu+C02. 质，不体现化学性质，不符合题意：C.野火烧不尽，春风吹 7.【答案】(1)①②①⑤(2)D(3)C 叉生，描述的是植物秸杆燃烧生成水和二氧化碳等物质 【解析】本题考查元素与物质的关系、物质的分类及物 的过程，属于化学变化，体现化学变化，符合题意；D.明月 质间的反应。 松间照，清泉石上流，描述的是月光照射，溪水流淌，过程 (1)钠元素和氟元素在自然界中没有游离态，只有化 没有生成新物质，不体现化学性质，不符合题意。故选C 合态。 2.【答案】C (2)A选项中，NH不属于碱：B选项中，NaHSO:不属于 【解析】A.“白玉为堂金作马”的过程中没有新物质生 酸：C选项中，“苏打”不属于碱：D选项正确：E选项中， 成，属于物理变化，该选项不符合题意：B.“暗香浮动月黄 NaClo不属于碱。 昏”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不 (3)CO2与Na2O、Na2O2,NaOH,Na2CO3的固体或溶液 均反应：CH3COOH与Na2O、NazO2、NaOH、Na2COg 符合题意：C,“蜡炬成灰泪始干”的过程中涉及到燃烧，有 Na HCO3的固体或溶液均反应，共9个化学反应。 新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意：D.“日照香 炉生紫烟”是指光的作用，并没有新物质生成，属于物理 第4讲 电解质和电离 变化，该选项不符合题意。故选C。 轻松训练 3.【答案】D 1.【答案】 B 【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C十2CuO 【解析】H2○2表示过氧化氨这种物质，是由过氧化氨分 高温2Cu十C0,↑、C02+H,0一HC0.H,C0,+ 子构成的，故A不符合题意：NaCl表示氯化纳这种物质， 是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意：Fe表示铁这 Ca(OH,一CC0,+2H,0.CaC0,高温ca0+C0,+, 种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意：He表示氯 各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复 气这种物质，是由单原子气原子构成的，故D不符合题 分解反应、分解反应，选D。 意：故选B。 参考答案 2.【答案】D (3)①变暗。BaC12与NaHSO:溶液中的SO}反应生成 【解析】A.化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重 BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱②变暗。 新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分 NaOH与Na HSO4溶液中的H反应生成水，使离子浓 子，分子也可以被完全反应，说法正确：B.原子得失电子 度减小，导电性减弱 变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的 【解析】(I)NaHSO1溶于水电离出三种离子，且呈酸 最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很 大，说法正确；C,同种原子通过不同方式结合成的分子， 性，则它电离出的离子是八，H、SO:它受热熔化时 相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的 只能电离出两种离子，分别是Na+和HSO4。 构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确：D.分子是 (2)由其电离情况知，NaHSO1既是盐又是电解质，aHS) 保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同， 溶液中有H,能与Zn反应生成H2。 说法错误：答案：D。 3.【答案】B 第5讲 离子反应 【解析】A.HCI溶于水生成水合氯离子和H3O十，其溶 轻松训练 液能导电，A正确：B.SO3水溶液能导电，但SO3是非电 L.【答案】 D 解质，B错误：C.NC1溶于水能导电，格融状态也能导 【解析】A,汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项 电，NaCI是电解质，C正确：D.乙醇是非电解质，乙醇水 错误：B.水由水分子构成，选项错误：C.氢气由氢分子构 溶液不导电，D正确：故选B。 4.【答案】B 成，选项错误；D.硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离 【解析】NaHSO1偏于盐，在水溶液中电离出来的离子 子构成，选项正确，故选D。 有H十，但不属于酸，A错误：盐由金属阳离子（或铵根离 2.【答案】A 子)和酸根阴离子形成，刚在水溶液中电离出金属阳离子 【解析】因酷酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，依据 和酸根阳离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3· 酸的概念，都会在水中解离出日。故选A。 H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子是NH,不是盒 3.【答案】B 属阳离子，D错误。 【解析】A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以 5.【答案】C 石灰乳形式存在时，不能写成离子形式：C项漏掉生成氨 【解析】碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们 氧化铜沉淀的部分反应：D项离子方程式正确，评价 是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质：导电能 错误。 力跟离子的浓度有关，强酸的浓度不一定大：熔融态的硫 4.【答案】B 酸不能导电。 【解析】A大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式 6.【答案】(1)①②④①⑤⑥③(2)C 为：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H20.故A错误： (3)1.B ii.D i.CaO+H2O-Ca(OH) B醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化纳，该反应的离 【解析】(1)①熔融氟化钠能导电，且属于电解质：②铝 子方程式为：CHCOO+H+CH COOH,故B正 能导电，但既不是电解质也不是非电解质：③乙醇不能导 电，属于非电解质：①氨水能导电，但属于混合物，既不是 确：C.酷酸、氮水都需要保留化学式，不能拆成离子形成， 电解质也不是非电解质：⑤氯化氢气体不能导电，但其水 离子方程式为：CH COOH+NH:·H2O 溶液能导电，属于电解质：ΘNa HSO!固体不能导电，但 CH COO-十NH,十HO,故C错误：D.Fe与盐酸反应 炫融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质：综上所 生成氣化亚铁和H2,离子方程式为：Fe十2H+—Fe2 述，能导电的是①②④：属于电解质的是①⑤⑥：属于非 十H2↑，故D错误：故选B。 电解质的有③。 5.【答案】C (2)A.化合物电离时，生成的阳离子全部是日的是酸，A 【解析】A错，Mg2++2OH一Mg(OH)2↓代表可溶 错误：B.化合物电离时，生成的阴离子全部是OH一的是 性钱盐与强碱反应生成Mg(OH)2和可溶性盐的一类反 碱，B错误：C.化合物电高时，生成金属阳离子（或铵根离 子)和酸根阴离子的是盐，C正确：故选C。 应，MgCO3微溶于水。B错，CO号+2H+CO2↑+ (3)1.A.CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准， H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、C○2 可属于纯净物、化合物、金篇氧化物、硫性氧化物，故A 和H2O的一类反应，BaCO3难溶于水。C对，Ca2+十 错误； CO号CCO3,代表可溶性钙盐（或澄清石灰水）与 B.CO既是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B正确： 可溶性碳酸盐反应生成CCO3和可溶性盐的一类反应， C.CaO是纯净物，但不属于碱类，故C错误； 化学方程式符合反应事实及规律。D错，H+十OH一 D.氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错 H2O代表强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性 误：故选B:.浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥 盐和水的一类反应，BaSO4是难溶性盐。 剂，故途D:丽，生石灰能与水发生反应，故可作千燥剂，化 学方程式是CaO+H2OCa(OH)2. 6.【答案】(1)①⑤⑥⑦③④⑦8 7.【答案】(1)NaHSO,Na++H++SO号，NaHSO, (2)NaHCO=Na+HCO (熔融)一Na+HSO (3)CaC03+2H+—Ca2++CO2↑+H20 (2)NaHSO1属于酸式盐类物质，NaHSO,溶液能与Zn (4)饱和FCl3红褐丁达尔效应 反应生成氢气 (5)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O