精品解析：安徽省池州市2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

贵池区2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 （满分：100分 时间：75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将答题卡统一交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(　　) A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；B、黄铜是铜锌合金，选项B正确；C、该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；D、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。答案选D。 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确； C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误； D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误； 答案选B。 3. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，被还原 C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，S元素化合价没有发生变化，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，S元素化合价上升，被氧化，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为，C正确； D．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，D正确； 故选B。 4. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. k加热易分解，通常生成 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. d与氯水混合漂白能力一定增强 D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确； B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误； C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。 故选：A。 5. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误； B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确； C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C错误； D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 6. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。 已知： SiHCl3遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ） A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸 B. 实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，所以H2应干燥，故装置 B 中的试剂是浓硫酸，A正确； B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误； C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确； D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正确； 故选B。 7. 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 白磷、红磷燃烧均是放热反应 C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D. 红磷转变为白磷是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，A正确； B．白磷、红磷燃烧后生成物的能量低于反应物的能量，因此都是放热反应，B正确； C．等质量白磷的能量高于红磷，则完全燃烧释放的热量不同，C错误； D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，D正确； 故答案为：C。 8. 在科技节活动中，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池，下列说法正确的是 A. 铁片作负极，发生还原反应 B. 铜片上的电极反应为 C. 电子由铜片经导线流向铁片 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 【答案】D 【解析】 【分析】铁的活泼性强于铜，则水果电池中铁为负极，铜为正极。 【详解】A．铁的活泼性强于铜，则水果电池中铁为负极，Fe失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，发生氧化反应，故A错误； B．铁的活泼性强于铜，则水果电池中铁为负极，铜为正极，H+在正极得到电子生成H2，电极反应为2H++2e-=H2↑，故B错误； C．铁的活泼性强于铜，则水果电池中铁为负极，铜为正极，电子由铁片经导线流向铜片，故C错误； D．水果种类不同，水果中所含电解质的种类及浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，故D正确； 故选D。 9. 不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A. 氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C. 由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D. 60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化过程中，Fe2+在酸性溶液中被溶解的O2氧化生成Fe3+，离子方程式书写正确，A正确； B．由图可知，斜率在减小，反应速率随时间延长而逐渐减慢，B错误； C．由图象可知，②和③的溶液的温度相同，pH越小，Fe2+氧化速率越快，C正确； D．由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，60℃，pH=2.5时，速率比条件①的更慢，D正确； 故选B。 10. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 点c的正反应速率比点b的大 B. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一定相同 C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)H2的反应速率不同 D. 点c处υ(NH3)= υ(H2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中分析，该反应是正向建立平衡，正向反应速率逐渐减小，因此点c的正反应速率比点b的小，故A错误； B．d、e两点都是平衡点，因此点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一定相同，故B正确； C．d、e两点都是平衡点，点d(t1时刻)和点e(t2时刻)H2的反应速率相同，故C错误； D．点c处υ(NH3)不等于υ(H2)，此时n(NH3)= n(H2)，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 为探究和对分解反应的催化效果，甲同学设计了如左图所示的实验。查阅资料得知作分解的催化剂的反应原理如右图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A. 若左图所示的实验中，产生气泡的速率①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果更好 B. 该反应过程中，M是，是 C. 在上述反应的两个过程中都作氧化剂 D. 生产过程要严格避免混入 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3和CuSO4的阴离子也不相同，产生气泡的速率①>②，不能说明比对分解反应的催化效果更好，故A错误； B．由右图可知，M与H2O2在H+作用下生成H2O，其中氧元素化合价由-1价降低为-2价，H2O2是氧化剂，M是还原剂，则M是Fe2+，是Fe3+，故B错误； C．M是Fe2+，是Fe3+，由右图可知，Fe3+与H2O2生成O2和Fe2+，转化为O2，其中氧元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，故C错误； D．M是Fe2+，是Fe3+，由右图可知，能将氧化，自身被还原为H2O，故生产过程要严格避免混入，故D正确； 答案选D。 12. 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)。下列说法错误的是 A. a电极电势小于b电极 B. 该电池的电解质应使用非水电解液 C. 原电池工作时，由a极向b极迁移 D. 该电池工作时，每转移4mol电子，能够吸收2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，石墨电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂。 【详解】A．原电池工作时，负极的电势比正极的低，结合分析可知，a电极电势小于b电极，故A正确； B．Li能与水反应，则该电池的电解质应使用非水电解液，故B正确； C．原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动，则由a极向b极迁移，故C正确； D．由分析可知，石墨电极为正极，锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳和碳酸锂，电极反应式为3CO2+4e—+4Li+=C+2Li2CO3，则，每转移4mol电子，能够吸收3mol ，故D错误； 故选D。 13. 有一瓶无色透明溶液，只含、中某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的离子是： B. 一定不含有的离子是：、 C. 可能含有的离子是： D. 涉及的离子方程式有： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明溶液中无； ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液有或； ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明溶液中无，一定有； ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有，各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有，不含。 【详解】A．原溶液中一定含有的离子是：、，A错误； B．一定不含有的离子是：、、，B错误； C．一定不含，C错误； D．根据①③，涉及的离子方程式有：，D正确； 故选D。 14. 将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法不正确是 A. 曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3- B. 曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+ C. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 D. 依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-，故A正确； B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故B正确； C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误； D、0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确； 选C。 【点睛】本题考查了性质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________（填序号）。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式___________。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为__________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：__________。 （5）用海边的石英砂（含氯化钠。氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_________。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 ②. 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 【解析】 【分析】(3) 将粗硅与HCl反应，转变为SiHCl3，目的是使粗硅转变为沸点较低的含硅物质，以便通过分馏的方法获得高纯度的含硅物质，后续通过H2还原的方法获得高纯硅，氯化氢可参与循环； (5)用水洗涤石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)，以除去石英砂中的可溶性的NaCl杂质；将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率；溶解环节，是加盐酸以除去石英砂中的氧化铝杂质，过滤即得目标产物SiO2； 【小问1详解】 高温结构陶瓷：用于高温环境(如航天、发动机部件)，不适合生物医疗；生物陶瓷具有良好的生物相容性、耐腐蚀性和机械强度，常用于人工骨骼、关节或牙齿等医疗植入材料；导电陶瓷：用于电子器件，无生物相容性要求，故选B。 【小问2详解】 氢氟酸与普通玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水：。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ是氢气和SiHCl3发生氧化还原反应生成硅单质和氯化氢，其化学方程式为：； ②在有氧环境下，生成的硅单质会被氧气氧化成二氧化硅，会导致产品中混有SiO2； 【小问4详解】 硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价金属氧化物在后，若化合价相同，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，最后写SiO2，斜长石可写成氧化物形式为； 【小问5详解】 ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率； ②在以上流程中，盐酸与氧化铝反应、二氧化硅不反应，故能除去氧化铝杂质，盐酸不可改为NaOH溶液，因为二氧化硅是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应。 16. 某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 （1）提出假设 Ⅰ．甲同学认为气体X为SO2。 Ⅱ．乙同学认为气体X为H2。 Ⅲ．丙同学认为气体X为_________。 （2）设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象 实验结论 I C中酸性高锰酸钾溶液颜色_______ 证明气体X中含有_______ Ⅱ E中粉末由黑色变成红色，F中固体_______ 证明气体X中含有H2 根据上述实验现象，可知X的成分为__________。 （3）思考与讨论 I．若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________。 Ⅱ．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？_______（填“能”或“不能”），原因是__________。 【答案】（1）和的混合气体 （2） ①. 变浅 ②. ③. 由白色变成蓝色 ④. 和的混合气体 （3） ①. 随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 ②. 不能 ③. 混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验 【解析】 【分析】浓硫酸和铁在加热条件下反应，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成氢气，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证氢气一般利用其与CuO反应生成水。 【小问1详解】 猜测X气体为纯气体或者混合气体，所以甲同学认为气体X为SO2，乙同学认为气体X为H2，丙同学认为气体X为H2和SO2的混合气体； 【小问2详解】 I .C中酸性高锰酸钾溶液检验SO2，当有SO2时，高锰酸钾溶液颜色变浅；证明气体中含有SO2； Ⅱ.验证氢气一般利用其与CuO反应生成水，故E中黑色的CuO被氢气还原成Cu，由黑色变成红色；F中白色的硫酸铜遇到水由白色变成蓝色，验证产物中的水，故F由白色变成蓝色；X中既有氢气也有二氧化硫，可知X的成分为：H2和SO2的混合气体； 【小问3详解】 I . 生成H2的理论依据是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气； Ⅱ.D中浓硫酸可以干燥气体除去气体中的水蒸气防止干扰后续H2的检验，如果去掉装置D，不能根据F中的现象判断得出结论；原因：混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验。 17. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向_______移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 90 （2） ①. 降低 ②. a （3） ①. 负极 ②. 电极a ③. O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 ①吸收的总能量为(946+498)kJ=1444kJ，放出总能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的总能量大于放出总能量，该反应为吸热反应，故答案为吸热； ②根据上述分析，生成2molNO时，吸收的热量为(1444-1264)kJ=180kJ，即生成1molNO，吸收的热量为90kJ；故答案为90； 【小问2详解】 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，b中温度降低；图乙反应物总能量高于生成物总能量，即该反应为放热反应，图a为放热反应，图b为吸热反应，因此a的能量变化可用图乙表示；故答案为降低；a； 【小问3详解】 ①电极a中NH3→N2，N的化合价升高，根据原电池工作原理，电极a为负极，电极b为正极；故答案为负极； ②根据原电池工作原理，OH-离子向负极移动，即向电极a移动，故答案为电极a； ③电极b为正极，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为O2+2H2O+4e-=4OH-。 18. 在化学反应研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率_______，从表格看，已达化学平衡的时间为：_______。 （2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应，已知NO2是红棕色气体，是无色气体。反应速率与时间（t）的关系曲线。下列叙述正确的是_______。 a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2~t3各物质浓度不再变化 d．t2~t3各物质浓度相等 e．0~t2，N2O4浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 （3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：n=_______，m=_______。 实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2) P(MPa) ① 180 2：3 0.1 ② n 2：3 5 ③ 350 m 5 （4）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列_______。 A． B． C． D． （5）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的量随反应时间的变化如图所示。 反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 【答案】（1） ①. ②. 4s （2）ace （3） ①. 180 ②. 2：3 （4）B>A>D>C （5）8 【解析】 【小问1详解】 前2s内的平均反应速率υ(NO)=，平衡时各成分的浓度保持不变，则从表格看，已达化学平衡的时间为：4s； 【小问2详解】 a．t1时，反应未达到平衡，反应正向进行，反应物的浓度减小，NO2浓度在减小，a正确； b．t2时，反应达到平衡，正逆反应速率相等但不等于0，所以反应没有停止，b错误； c．t2~t3为平衡状态，各物质浓度不变，c正确； d．t2~t3段为平衡状态，各物质的量浓度不变但不相等，d错误； e．0~t2段反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，则N2O4 浓度增大，e正确； f．二氧化氮浓度越大，气体颜色越深，0～t2段反应正向进行，二氧化氮浓度减小，气体颜色变浅，f错误； 故答案为：ace； 【小问3详解】 寻找合成甲醇的适宜温度和压强，故温度、压强为变量，n(CO):n(H2)相同，m=2：3；①②中压强不同，则温度相同为180℃，故n=180；m=2：3； 【小问4详解】 将反应速率全部转化为氢气的反应速率进行比较，选项A中，选项B中；选项C中，则反应速率由大到小排列为B＞A＞D＞C； 【小问5详解】 反应从开始达到平衡过程中，二氧化硫消耗8mol，则氧气消耗4mol，O2的转化率为50%，则开始时充入氧气8mol，a=8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵池区2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 （满分：100分 时间：75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将答题卡统一交回。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(　　) A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 3. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，被还原 C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 4. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. k加热易分解，通常生成 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. d与氯水混合漂白能力一定增强 D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 5. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C. 注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D. 装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 6. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。 已知： SiHCl3遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ） A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸 B. 实验时先打开装置C中分液漏斗旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 7. 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是 A. 红磷比白磷稳定 B. 白磷、红磷燃烧均放热反应 C. 等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D. 红磷转变为白磷是吸热反应 8. 在科技节活动中，某学习小组以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池，下列说法正确的是 A. 铁片作负极，发生还原反应 B. 铜片上的电极反应为 C. 电子由铜片经导线流向铁片 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 9. 不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A. 氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B. 由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C. 由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D. 60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 10. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 点c的正反应速率比点b的大 B. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一定相同 C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)H2的反应速率不同 D. 点c处υ(NH3)= υ(H2) 11. 为探究和对分解反应的催化效果，甲同学设计了如左图所示的实验。查阅资料得知作分解的催化剂的反应原理如右图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A. 若左图所示的实验中，产生气泡的速率①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果更好 B. 该反应过程中，M是，是 C. 在上述反应的两个过程中都作氧化剂 D. 生产过程要严格避免混入 12. 是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)。下列说法错误的是 A. a电极电势小于b电极 B. 该电池的电解质应使用非水电解液 C. 原电池工作时，由a极向b极迁移 D. 该电池工作时，每转移4mol电子，能够吸收2mol 13. 有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的离子是： B. 一定不含有的离子是：、 C. 可能含有的离子是： D. 涉及的离子方程式有： 14. 将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 pH变化 溶液中否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3- B. 曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+ C. 与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 D. 依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 （1）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________（填序号）。 A．高温结构陶瓷 B．生物陶瓷 C．导电陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式___________。 （3）在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应Ⅱ的化学方程式为__________。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。 （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉可表示为复杂氧化物形式，我国成功发射的嫦娥一号探月卫星发现月球上主要矿石有辉石、斜长石和橄榄石等，其中斜长石可写成氧化物形式为：__________。 （5）用海边的石英砂（含氯化钠。氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_________。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由：________。 16. 某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。 （1）提出假设 Ⅰ．甲同学认为气体X为SO2。 Ⅱ．乙同学认为气体X为H2。 Ⅲ．丙同学认为气体X为_________。 （2）设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象 实验结论 I C中酸性高锰酸钾溶液颜色_______ 证明气体X中含有_______ Ⅱ E中粉末由黑色变成红色，F中固体_______ 证明气体X中含有H2 根据上述实验现象，可知X的成分为__________。 （3）思考与讨论 I．若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________。 Ⅱ．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？_______（填“能”或“不能”），原因是__________。 17. 按要求完成下列填空。 （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： ①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)； ②该反应中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。 （2）某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中OH-离子向_______移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极b的电极反应式为_______。 18. 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率_______，从表格看，已达化学平衡的时间为：_______。 （2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应，已知NO2是红棕色气体，是无色气体。反应速率与时间（t）的关系曲线。下列叙述正确的是_______。 a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2~t3各物质浓度不再变化 d．t2~t3各物质浓度相等 e．0~t2，N2O4浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 （3）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：n=_______，m=_______。 实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2) P(MPa) ① 180 2：3 0.1 ② n 2：3 5 ③ 350 m 5 （4）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列_______。 A． B． C． D． （5）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的量随反应时间的变化如图所示。 反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $