精品解析：安徽省池州市贵池区2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试题

高一化学试题 (满分：100分 时间：75 分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用28铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清渐。 3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题：(每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其主要成份是二氧化硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥都是新型硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要成份是晶体硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 2. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊 3. 甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系： 下列说法错误的是 A. 甲可能是单质，也可能是化合物 B. 甲与丁反应可能生成盐 C. 反应①②一定是氧化还原反应 D. 反应③一定是化合反应 4. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 5. 将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是 A. 反应中失去电子数为0.1mol B. 做氧化剂的硝酸为0.1mol C. NO体积为0.56L D. 原硝酸浓度0.3mol/L 6. 在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高温度 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑥ 7. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 将融入过量冷氨水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 装置①制备并收集NH3 B. 装置②除去CO2中的HCl C. 装置③收集NO D. 装置④检验产物中的CO2 9. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 A. CO2、SO2 B. NH3、SO2 C. SO2、NO2 D. SO2、H2S 10. 分析如图所示四个原电池装置。其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，OH-向Al 电极移动 C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 12. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.4 B. 为0.25 C. 、均为0.15 D. 为0.2 13. 反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化是 A. B. C. D. 14. 在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器的压强保持不变 D. 保持不变 15. 下面表格中实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 B 向某溶液中滳加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A. A B. B C. C D. D 16. 食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法不正确的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤③中加入的试剂b为足量溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的NaOH、 D. 步骤①、⑤、⑦中都用到了玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 二、填空题(共52分) 17. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）装置A中盛放溶液的仪器名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填序号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （3）C管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______，装置E的作用为_______。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_______，为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，某同学取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案1：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案2：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案3：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 上述方案中合理的是方案_______(填“1”“2”或“3”)。 18. 目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。 （1）若需将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_______，B极电极反应式为_______，在反应中溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)极。 （2）某种燃料电池的工作原理示意如上图2所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是氢气()，则通入氢气的电极的电极反应式为_______。电池工作一段时间后，若消耗标准状况下的氧气4.48 L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。 （3）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子说吸收的量。 化学键 H—H O=O H—O 键能/ 436 498 463 当和化合生成2mol时，理论上会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。 19. 探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题： （1）实验室常用与制取物质A，A的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。 （2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。 （3）常温下，物质C的浓溶液可与铜反应，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）有一盛满和混合气体的12mL试管倒立于足量的水中，经过足够长时间后，试管内仍然剩余2mL气体，则原混合气体中的体积是_______。 20. 已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00、2.00两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。 （1）完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② 298 ③ 308 ④ 298 （2）实验①记录如下(换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 反应速率最大的时间段为40s～50s，可能原因是_______。 （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率： A．溶液 B．溶液 C．NaCl溶液 你认为他上述做法中可行的是_______ (填相应字母)； （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：_______，从反应开始至达到平衡，以X表示的反应的平均反应速率为：_______。 （5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较和对分解的催化效果，分别设计了如图2中甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图2甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改更为合理，其理由是_______。 ②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已消除，实验中还需要的仪器是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试题 (满分：100分 时间：75 分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用28铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清渐。 3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 一、选择题：(每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其主要成份是二氧化硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥都是新型硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要成份是晶体硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，不是二氧化硅，故A错误； B．水泥传统硅酸盐材料，不是新型硅酸盐材料，故B错误； C．晶体硅是良好的半导体材料，是芯片的主要成分，C正确； D．特种镁合金是合金，不是无机非金属材料，故D错误； 本题选C。 2. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放热，A不符合； B． 反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶内气体受热膨胀，则试管内的反应放热，B不符合； C． 反应开始后，针筒活塞向右移动，可能是反应放热引起的、也可能是液体滴入使气体扩散引起的，则不能说明反应放热，C符合； D． 反应开始后，饱和石灰水变浑浊，则溶液温度升高氢氧化钙因溶解度降低而析出，则试管内的反应放热，D不符合； 答案选C。 3. 甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系： 下列说法错误的是 A. 甲可能是单质，也可能是化合物 B. 甲与丁反应可能生成盐 C. 反应①②一定是氧化还原反应 D. 反应③一定是化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图中转化可知，甲可发生连续氧化反应，且丙与水反应，可知甲可能为Na、S、N2、H2S、NH3等，丁为碱或含氧酸，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，甲可能为Na、S、N2、H2S、NH3等，则可能为单质或化合物，故A正确； B．若甲为氨气，丁为硝酸，二者反应生成盐，故B正确； C．反应①②中O元素的化合价降低，一定是氧化还原反应，故C正确； D．若丙为二氧化氮，与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，不属于化合反应，故D错误； 故选D。 4. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位； 【详解】A．=0.3mol·L-1·min-1； B．=0.25mol·L-1·min-1； C． =mol·L-1·min-1； D．=0.2mol·L-1·min-1； 数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。 故选：A。 5. 将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是 A. 反应中失去电子数为0.1mol B. 做氧化剂的硝酸为0.1mol C. NO体积为0.56L D. 原硝酸浓度0.3mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】6.4gCu的物质的量为0.1mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共2.24L，为0.1mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.1molCu被氧化失去0.2mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。 【详解】A．反应中Cu被氧化为Cu2+，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2mol，A错误； B．做氧化剂的硝酸转化为一氧化氮、二氧化氮，根据氮原子守恒可知，为0.1mol，B正确； C．NO体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C错误； D．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，则c(HNO3)==10mol/L，D错误； 故选B。 6. 在C（s）＋CO2（g）2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高温度 A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强。 【详解】①缩小容器体积，压强增大，反应速率加快，故①正确；　 ②C是固体，增加C的量，不影响反应速率，故②错误；　 ③恒容下通入CO2，CO2浓度增大，反应速率加快，故③正确； ④恒压下充入N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故④错误； ⑤恒容下充入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误；　 ⑥恒容下通入CO，气体浓度增大，反应速率增大，故⑥正确 故选A。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 将融入过量冷氨水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2与H2O反应生成NO和HNO3，离子方程式为3NO2+H2O=NO+2H++2，A错误； B．将融入过量冷氨水中，发生酸性氧化物和碱的反应，生成盐和水，由于氨水过量，得到亚硫酸根和铵根，选项所给离子方程式正确，B正确； C．浓硝酸和铜反应，硝酸的还原产物为NO2，正确的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误； D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，氢氧根除了和铵根反应生成氨气和水还会和碳酸氢根反应生成碳酸根，正确的离子方程式为++2OH−=+NH3↑+2H2O，D错误； 本题选B。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 装置①制备并收集NH3 B. 装置②除去CO2中的HCl C. 装置③收集NO D. 装置④检验产物中的CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①中应用NH4C1和Ca(OH)2混合加热制备NH3，选项A错误； B．装置②除去CO2中的HC1用饱和的NaHCO3溶液，选项B正确； C．装置③因NO能与空气中O2发生反应生成NO2，收集NO不能用排空气法，选项C错误； D．装置④木炭与浓硫酸加热下反应除CO2外还生成SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，选项D错误； 答案选B。 9. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是 A. CO2、SO2 B. NH3、SO2 C. SO2、NO2 D. SO2、H2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于HCl的酸性强于H2SO3和H2CO3，故CO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入SO2，仍然没有沉淀生成，A正确； B．NH3能溶于BaCl2溶液中，形成碱性溶液，没有沉淀生成，通入SO2后先后发生反应：，，B错误； C．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入NO2，发生反应：， ，产生沉淀，C错误； D．由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入H2S，发生反应：，产生沉淀　，D错误； 故选A。 10. 分析如图所示的四个原电池装置。其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，OH-向Al 电极移动 C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na 【答案】B 【解析】 【详解】A. ①中电解质溶液是稀硫酸，镁是负极，②中电解质溶液是氢氧化钠，Mg作正极，铝是负极，③中是浓硝酸，铁发生钝化，铁是正极，铜是负极，④中电解质是氯化钠，Fe作负极，A错误； B. ②中Mg作正极，OH-向Al电极移动，B正确； C. ③中Fe作正极，溶液中的硝酸根在正极发生得到电子的还原反应，C错误； D. ④中Cu作正极，铁是负极，发生铁的吸氧腐蚀，D错误； 答案选D。 【点睛】原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置未形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．反应物能量高于生成物能量，为放热反应，而晶体与晶体反应为吸热反应，B错误； C．锌锰干电池中锌作负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，C正确； D．装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误； 答案选C。 12. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2、0.1、0.2，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.4 B. 为0.25 C. 、均为0.15 D. 为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和O2完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol·L-1，完全反应SO3浓度才能为0.4mol·L-1，实际变化应小于该值，违背了可逆反应的特点，故错误； B．若SO2为0.25mol·L-1，则O2为0.125mol·L-1，SO3为0.15mol·L-1，为各物质共存状态，符合可逆反应的特点，故B正确； C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，否则违背质量守恒定律，故C错误； D．O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行，若SO3完全反应，则O2的浓度浓度变化为0.1mol·L-1，因可逆反应实际变化应小于该值，所以O2浓度小于0.2mol·L-1，故D错误； 本题选B。 13. 反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应①A+B→X为吸热反应，则A+B的总能量低于X的总能量，此时A、C错误，反应②X→C为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，此时B错误，故答案选D。 14. 在一恒温恒容容器中，发生反应下列描述中不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器的压强保持不变 D. 保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应无论正向还是逆向进行，CO2的质量都会改变，故的质量保持不变说明反应到达平衡，A不符合题意； B．反应前后气体质量守恒，容器恒容，无论反应是否到达平衡，混合气体密度都不变，故混合气体密度不变无法判断反应是否到达平衡，B符合题意； C．正反应是气体物质的量减小的反应，容器恒容，若反应正向进行，气体物质的量减小，压强减小，反之，反应逆向进行，压强增大，故压强不变说明反应到达平衡，C不符合题意； D．反应无论正向还是逆向进行，都会改变，故保持不变说明反应到达平衡，D不符合题意； 本题选B。 15. 下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 B 向某溶液中滳加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将浓硫酸滳到蔗糖表面，固体变黑，浓硫酸表现脱水性，固体膨胀，浓硫酸表现强氧化性，A不正确； B．向某溶液中滳加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有、、Ag+等，B不正确； C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为氨气，则该溶液中含有，C正确； D．将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，产生刺激性气味气体，品红溶液褪色，则该气体中一定含有SO2，可能含有H2，D不正确； 故选C。 16. 食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中含有难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法不正确的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤③中加入的试剂b为足量溶液 C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的NaOH、 D. 步骤①、⑤、⑦中都用到了玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐先溶解，再加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子和钡离子，再加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，过滤，向滤液中加入适量盐酸除掉氢氧根和碳酸根杂质，再蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．步骤①是将粗盐加水溶解，步骤⑤将溶液和沉淀分离，其操作是过滤，故A正确； B．步骤③中加入的试剂b为足量碳酸钠溶液，其作用是沉淀钙离子和多余的钡离子，故B错误； C．步骤⑥中加入试剂c为盐酸，其作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故C正确； D．步骤①溶解、⑤过滤、⑦蒸发中都用到了玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，故D正确； 本题选B。 二、填空题(共52分) 17. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）装置A中盛放溶液的仪器名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填序号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （3）C管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______，装置E的作用为_______。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_______，为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，某同学取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案1：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案2：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案3：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 上述方案中合理的是方案_______(填“1”“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）c （3） ①. 有淡黄色沉淀产生 ②. 防倒吸 （4） ①. ②. 3 【解析】 【分析】70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B装置通过观察气泡的多少判断SO2生成速率，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸根离子和氯离子使新制氯水褪色，装置E的作用为防止倒吸，F中为碱液用于吸收二氧化硫。 【小问1详解】 装置A中盛放溶液的仪器名称为分液漏斗；装置A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 a．二氧化硫能溶于水，盛装的液体不适合为水，a错误； b．饱和亚硫酸钠能与二氧化硫反应从而吸收二氧化硫，b错误； c．饱和NaHSO3溶液不与SO2反应且不会吸收SO2，可选择该溶液，c正确； d．NaOH溶液与SO2反应从而吸收SO2，d错误； 故答案选c； 【小问3详解】 C试管中二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫得电子体现氧化性，实验现象有浅黄色沉淀生成。缓冲装置能防止倒吸，SO2能与NaOH反应，为了避免压强急剧减小而发生倒吸，E装置有缓冲作用能防止倒吸； 【小问4详解】 D中SO2和氯水中的Cl2发生氧化还原反应，生成H2SO4和HCl，化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； 方案1：中新制氯水中本来就存在氯离子，即使没发生反应加入AgNO3也会生成AgCl白色沉淀，方案1错误； 方案2：SO2可与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即使没有发生反应，也能生成白色沉淀，方案2错误； 方案3：加入氯化钡生成白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则SO2被氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，方案3正确； 上述方案中合理的是方案3。 18. 目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。 （1）若需将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_______，B极电极反应式为_______，在反应中溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)极。 （2）某种燃料电池的工作原理示意如上图2所示(a、b均为石墨电极)。假设使用的“燃料”是氢气()，则通入氢气的电极的电极反应式为_______。电池工作一段时间后，若消耗标准状况下的氧气4.48 L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。 （3）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子说吸收的量。 化学键 H—H O=O H—O 键能/ 436 498 463 当和化合生成2mol时，理论上会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。 【答案】（1） ①. Cu ②. ③. A （2） ①. ②. （3） ①. 放出 ②. 482 【解析】 【分析】（1）该电池为原电池，根据反应可知，铜元素化合价升高，发生氧化反应，则铜作负极，B电极为电池正极，发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-= Fe2+； （2）该燃料电池电子从负极流出正极流入，则a电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b电极为正极，O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问1详解】 由分析可知，A极(负极)材料为Cu；B电极为电池正极，发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-= Fe2+；在反应中溶液中的阴离子移向负极移动，即A极； 【小问2详解】 由分析可知，通入氢气的电极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；电池工作一段时间后，若消耗标准状况下的氧气4.48 L，即消耗0.2molO2，根据电极反应式可知，转移电子0.8mol，则转移电子的数目为0.8NA； 【小问3详解】 当H2和O2化合生成2molH2O(g)时，该反应的反应热=反应物的键能之和（吸收的总能量）-生成物的键能之和（释放的总能量）=2×436 kJ⋅mol−1+498 kJ⋅mol−1-4×463 kJ⋅mol−1=-482 kJ⋅mol−1，故答案为：放出；482。 19. 探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题： （1）实验室常用与制取物质A，A的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。 （2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。 （3）常温下，物质C的浓溶液可与铜反应，写出该反应的离子方程式：_______。 （4）有一盛满和混合气体12mL试管倒立于足量的水中，经过足够长时间后，试管内仍然剩余2mL气体，则原混合气体中的体积是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）4mL或1.2 mL 【解析】 【分析】A为-3价的氢化物，即NH3，B为+4价氮的氧化物，即NO2，C为+5价酸，即为HNO3。 【小问1详解】 NH3的电子式为：；实验室制取氨气的化学方程式为：； 【小问2详解】 NH3在催化剂和加热的条件下被O2氧化为NO，化学方程式为：； 【小问3详解】 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和NO2，离子方程式为：； 【小问4详解】 可能发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，若剩余气体为O2，则10mL混合气体以NO2和O2体积比为：4:1全部溶解，则消耗O2的体积为2mL，则混合气体中氧气体积为4mL；若反应后气体为NO，根据化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，消耗NO2的体积为6mL，则6mL混合气体以NO2和O2体积比为：4:1全部溶解，则消耗氧气体积为：1.2mL，故答案为：4mL或1.2mL。 20. 已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00、2.00两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。 （1）完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和_______探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② 298 ③ 308 ④ 298 （2）实验①记录如下(换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 反应速率最大的时间段为40s～50s，可能原因是_______。 （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率： A．溶液 B．溶液 C．NaCl溶液 你认为他上述做法中可行的是_______ (填相应字母)； （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：_______，从反应开始至达到平衡，以X表示的反应的平均反应速率为：_______。 （5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较和对分解的催化效果，分别设计了如图2中甲、乙所示的实验。请回答相关问题： ①定性分析：如图2甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改更为合理，其理由是_______。 ②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已消除，实验中还需要的仪器是_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ （2）反应放热，使反应速率加快 （3）C （4） ①. ②. 0.06 （5） ①. 使阴离子种类相同，排除阴离子不同对实验的影响 ②. 秒表/计时器 【解析】 【分析】结合反应条件和变化物理量判断影响反应速率的因素；结合生成氢气的量计算HCl的变化浓度，再计算反应速率；根据影响反应速率的主要因素温度和浓度分析判断；根据达到平衡时X、Y、Z的变化物质的量计算化学计量数即可得反应方程式。 【小问1详解】 探究外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的使用。实验①和②温度一样，锌颗粒大小一样，盐酸浓度不一样，所以实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；实验①和③其他条件相同，温度不同，所以是探究温度对该反应速率的影响；实验①和④其他条件相同，锌颗粒大小不同，所以是探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。故答案是③；④； 小问2详解】 通过表格分析，同样时间段，40～50s氢气的体积变化最大，则40～50s时是反应速率最大的时间段，此时反应物浓度不是最大，所以最大的可能原因是金属与酸反应放热，温度升高，使反应速率加快； 【小问3详解】 A．加入CuCl2溶液，使锌与硫酸铜反应生成少量铜单质，形成铜锌原电池，可加快反应的进行，A项不符合题意； B．加入NaNO3溶液，引入硝酸根离子，形成氧化性很强的硝酸，硝酸与金属锌反应不能生成氢气，B项不符题意； C．加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸溶液，使反应减慢，不影响氢气总量的生成，C项符合题意； 故答案选C； 【小问4详解】 Y和X物质的量减小，是反应物，Z的物质的量增加，是生成物，5min后各物质物质的量不变达到平衡，体系中各物质均存在，说明是可逆反应，根据X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，变化量之比等于化学计量数之比，可以得出反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z；到达平衡时是5min，用X表示的平均反应速率为=0.06； 【小问5详解】 ①甲中加入的试剂除了阳离子不同，阴离子也不同，而要探究和应当控制单一变量，故将改更为合理，可以使阴离子种类相同，排除阴离子不同对实验的影响； ②为了比较反应速率，还需要用秒表或者计时器记录时间。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$