山东省泰安市新泰市第一中学北校2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

高二下学期第二次大单元考试 17.共12分。每应均为2分)(1) 化学容题卡 (2) (3 (4) 考号： 班级。 姓名 (5) 8.共12分，除标注外，#空1分) 0 0 贴局条写处 1)① 2 ② 止直事项： (2) 十，号生形，在定的地力准写考号时名 5 (3) 6 推皮督指十净、注意不要湾脑热理整， 多，在答随在射皮型梦南空的答湾区域内答想，切不可店害色道 (4) 88 L:想由宝羟达原纳并常无效， 特童的调情，不夏别苍通麦新德，浮氧 (但分) 9例例[例999]9例 (5) 选样题（共40分） 4【A1IB1【c1I01 6IA】IB1IeI[D1 11IA1IB1C110] 9(共12分，依移注外，其余海空均为2分) 2【A11BI[C1fD1 7LA11B|ICl【D 12 IAI [BI ICI IDI 1》① 3【A1IB1【C1ID] 8 IA]181 ICI [DI 13【A1[B】C1101 4[A1IB1[CJ1D】 9IAj1B】lcI【DI 14IA1【B1tc11D] s【A1fs1[C1IO1 ② (1分) 1分) 0IA】1B1Ic1【D 5IA1【B11e1ID] (2) (3) 16.(供2分，每空均为2分剂 (1) 20,共12分，体移娃外，每空均为2分) (2) 0 (2) (1分) (31 (3】 (4) (4 (5) (1分) 南在各题日的爷区端内作答，足巴属色矩形由情限定区城涂等室无发 博在备是西的答酒区城内作答，园出属色烟形过率限风区城的香案效 室首七天校存料线有口》得 1 高二下学期第二次大单元考试 化学试题答案 1-5 C C D D D 6-10 A B D D A 11.AC 12.B 13.BD 14.B 15.AB 16. （12 分，每空 2 分） （1）金刚石晶体 （2）A （3）4 ； 8 （4）大于 ；晶体 MgO 和 NaCl 均为离子晶体，MgO 中的离子电 荷数大于 NaCl 中的离子电荷数，且 ( ) ( )2Mg Na+ +r r 、 ( ) ( )2O Clr r− − ， 所以 MgO 晶体的熔点较大 17. （12 分，每空 2 分） （1） 2 2CH CH CH OH= — （2）bd （3） 2ClCH COOH （4） 浓硫酸，加热 （5） 4 ； (或“ ”) 18. （12 分，除标注外，每空 1 分） （1）①. 3 2FeCl 6H O Δ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ +H2O ； ab 2 ②. 减少环己醇蒸出 （2）AB ； 漏斗、容量瓶 ；除去有机相的水 （3）通冷凝水，加热 ； b （4）加入最后半滴 2 2 3Na S O 标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半 分钟内颜色不改变 ； 82 2000 100% yw x a   −      （2 分） （5）bc 19. （12 分，除标注外，每空 2 分） （1） ① 34 ②. ＞ （1 分） ；正四面体 （1 分） （2） 3Fe + ；CN− ； 6 （3） 2 6K SeBr 20. （12 分，除标注外，每空 2 分） （1）碳碳双键、氯原子 （2）取代反应 （1 分） （3） ( ) 2 4 H SO 2 2 2 2HOCH CH OH CH OH CH CHCHO 2= H O 浓 △ ⎯⎯⎯⎯→ + （4） ； （5） 氧化 （1 分） ；3∶1 1 高二下学期第二次大单元考试 化学试题 命题人：李长立 审核人：刘磊 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活联系密切，下列说法不正确的是 A.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 B.植物油氢化后不易被空气氧化变质，便于储存和运输 C.蛋白质溶液中加入少量食盐水产生白色沉淀，加水后溶解 D.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化 合物 2. 下列说法正确的是 A. 四氯化碳的电子式为 B. 2-甲基戊烷的键线式为 C. 3 2CH CH OH和 具有相同的官能团，但不互为同系物 D. 属于酰胺，能与盐酸反应而不能与 NaOH 反应 3. 下列有关芳香烃的说法错误的是 A. 苯乙烯与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 的分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 C. 的分子中最多有 8 个碳原子共平面 D. 向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层， 上层呈紫红色 2 4.下列各物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.SiF4 与 SiC B.HCOOCH3 与 CH3NH3NO3 C.CaO 与 Na2O2 D.NF3 与 CS2 5.下列关于高分子材料制备和性质的说法中错误的是 A.脲醛树脂（ ）由尿素和甲醇经缩聚反应制备 B.经过硫化的顺丁橡胶既有弹性又有强度，但硫化交联程度过大会失去弹性 C.聚乳酸是免拆型手术缝线的主要成分，是一种可降解的医用高分子材料 D.聚乙烯醇 由聚乙酸乙烯酯 经水解反应制备 6. 辅酶 10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶 10Q 的说 法错误的是 A. 分子式为 59 90 4C H O B. 分子中含有 14 个甲基 C. 属于芳香化合物 D. 可发生加成反应和取代反应 7. 溴是有机化学中重要的无机试剂，下列说法错误的是 A. 1mol 乙烷在光照条件下最多能与 6mol 溴蒸气发生取代反应 B. 甲烷与乙烯的混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 C. 溴水可鉴别苯酚溶液、甲苯和 2，4-己二烯 D. 溴苯中的少量液溴可用 NaOH 溶液除去 3 8.利用下列装置（夹持装置略）或操作进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 制备溴苯 证明苯环使 羟基活化 证明制得的气体是乙 烯 检验溴乙烷中含有溴 元素 9. 有机化合物中基团之间的相互作用会导致化学键的极性发生改变，从而影响 物质的性质。下列叙述不能说明上述观点的是 A. 乙醛能与 2H 加成而乙酸不能 B. 苯酚能与浓溴水反应而苯不能 C. 甲苯能使酸性 4KMnO 溶液褪色而乙烷不能 D 2-甲基-1-丙醇能发生催化氧化而 2-甲基-2-丙醇不能 10. 类石墨相氮化碳( 3 4g C N− )作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域 具有广阔的应用前景，研究表明非金属掺杂(O、S 等)能提高其光催化活性。 3 4g C N− 具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 3 4g C N− 晶体中存在 π 键、范德华力和非极性键 B. 3 4g C N− 中 C 原子 的 杂化轨道类型为 sp2 杂化 C. 3 4g C N− 中 N 原子的配位数为 2 和 3 D. 每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子 代替，形成 O 掺杂的 3 4g C N− (OPCN)，则 OPCN 的化学式为 3 3C N O 4 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个 或两个选项符合题目要求，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。 11. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下，下列说法错 误的是 A. 乳酸分子中 π 键和 σ 键的个数比为 1∶9 B. 聚乳酸分子中含有 3 种官能团 C. 三分子乳酸发生酯化反应能够生成含八元环的分子 D. 1mol 聚乳酸完全水解可消耗 n mol NaOH，并生成 1molH2O 12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将加热石蜡油分解产生的气体 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液颜色逐渐 褪去 石蜡油分解产物一 定为乙烯 B 向盛有苯酚钠溶液的试管中通 入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞苯 酚 C 取 0.5g 淀粉于试管，加入适量 20％的硫酸溶液，水浴加热 5min，滴加过量氢氧化钠溶液， 再加入适量碘水 溶液没有变成 蓝色 淀粉水解完全 D 将绕成螺旋状的铜丝灼烧后， 插入盛有乙醇的试管，重复几 次，然后滴加酸性高锰酸钾溶 液 溶液紫红色褪 去 乙醇被氧化成了乙 醛 5 13. 我国科研人员使用催化剂 3CoGa 实现了 2H 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机 理的示意图如下。下列说法错误的是 A. 苯丙醛能发生取代反应和加成反应 B. 鉴别肉桂醛中含有碳碳双键所需的试剂为溴水 C. 肉桂醇分子中存 在 顺反异构现象 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，且肉桂醛生成肉桂醇过程中只 有极性键断裂 14. 某蓝色晶体的化学式为 ( ) 6 MFe CNx ，经研究发现，其晶体中阴离子的最小结 构单元如图所示， 3Fe + 和 2Fe +互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN−位于立方 体的棱上。下列说法正确的是 A. 2Fe +的基态核外电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 该晶体中 2Fe +与CN−的个数比为 1∶6 C. 该晶体属于离子晶体，M 呈+2 价 D. 晶体中与 3Fe + 距离最近且相等的 3Fe + 有 6 个 6 15. 化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2-甲基丙烯酰氯在 一定条件下反应制得： 下列有关化合物 X、Y 的说法错误的是 A. X 不能与饱和 2 3Na CO 溶液反应 B. 1molY 最多能与 2molNaOH 反应 C. X、Y 均能使酸性 4KMnO 溶液褪色 D. X、Y 分别与足量 2H 发生加成反应所得有机物分子中手性碳原子数相等 三、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。 16. （12 分）几种晶体或晶胞的示意图如下。 回答下列问题： （1）上述晶体中，仅以共价键结合形成的是_______。 （2） AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是_______。 7 A. 18g 冰晶体中含氢键数目为 4 AN B. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 C. 88g 干冰晶体中含有 0.5 AN 个干冰晶胞 D. 在 MgO 晶胞中，距 2Mg +最近的所有 2O − 可构成正八面体 （3）每个 Cu 晶胞中平均含有_______个 Cu 原子，CaCl2 晶体中 2Ca + 的配位数为 _______。 （4）MgO 晶体的熔点_______(填“大于”或“小于”)NaCl 晶体，原因是_______。 17（12 分）. 某种香料 M 是由链状有机化合物 A 与 D(苯氧乙酸)发生酯化反应的 产物，其合成路线如下： 已知： ① 2 Cl 2R CH COOH 催化剂— — ⎯⎯⎯→ ② R ClR ONa R O R’ △ — — — ’−⎯⎯⎯→ 回答下列问题： （1）A 分子中不含甲基，11.6gA 完全燃烧可产生 0.6mol 2CO 和 0.6molH2O，A 的蒸气对氢气的相对密度是 29.A 的结构简式为_______。 （2）试剂 X 可选用_______。 a． 3CH COONa 溶液 b．NaOH 溶液 c． 3NaHCO 溶液 d． 2 3Na CO 溶液 （3）C 的结构简式为_______。 （4）A+D→M 的反应条件为_______。 （5）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)； ①与 3FeCl 溶液发生显色反应②苯环上有两种硝基取代物③分子中含有 结构其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 1∶2∶2∶2∶1 的 8 结构简式为_______(写一种即可)。 18（12 分）. 环已烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 回答下列问题： Ⅰ．环已烯的制备与提纯 （1）“操作 1”的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶 A 中的化学方程式为_______，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 3 2FeCl 6H O 而不用浓硫酸的原因为_______。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生 2SO b． 3 2FeCl 6H O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用 3 2FeCl 6H O 比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器 B 的作用为_______。 （2）下列玻璃仪器中，“操作 2”需使用的有_______(填标号)，不需使用的有 _______(填名称)。 A． B． C． D． 向“有机相”中加入“无水 4MgSO 固体”的作用是_______。 （3）将“操作 3(蒸馏)”的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， _______，弃去前馏分收集 83℃的馏分。在安装蒸馏装置时，仪器选择及安装都 9 正确的是_______。 a． b． c． d． Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向 ag 环己烯样品中加入定量制得 的 2molBrx ，与环已烯充分反应 后，剩余的 2Br 与足量 KI 作用生成 2I ，以淀粉溶液为指示剂，用 y mol/L 的 2 2 3Na S O 标准溶液滴定，终点时消耗 2 2 3Na S O 标准溶液 w mL(以上数据均已扣除干扰因 素)。 测定过程中，发生的反应为： ①Br2+ → ② 2 2Br 2I I 2Br − −+ = + ③ 2 2 2 2 3 4 6I 2S O S O 2I − − −+ = + （4）判断达到滴定终点的现象是_______；样品中环已烯的质量分数为 _______(用字母表示)。 （5）下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 10 c． 2 2 3Na S O 标准溶液部分被氧化 19（12 分）. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等 领域有广泛应用，回答下列问题： （1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图： ①基态 Se 原子核外电子的空间运动状态有_______种； ②酸性比较： 2 4H SeO _______ 2 3H SeO (填“＞”、“＜”或“=”)， 2 4SeO − 的空间构型为 _______。 （2）检验 2Fe +可用配合物 ( )3 6K Fe CN  ，该配合物中，中心离子为_______， 配位体为_______，配位数为_______。 （3）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其 热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物 X 是通过该方法 筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均为 图 2。 X 的化学式为_______。 20（12 分）. 有机物 P 被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药 中间体。其合成路线如下。 11 已知：① 2 4 H SO Δ ⎯⎯⎯→ ②同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。 （1）B 中官能团的化学名称为_______。 （2）C→D 反应类型是_______。 （3）D→E 的化学方程式是_______。 （4）将下列 K→L 的流程图补充完整_______。 （5）合成 P 时，L 发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应，反应时还生成了水， 则参加反应 的 L 与 G 物质的量之比为_______ 12