课时素养达标(57)实验方案的设计与评价-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

验2一1中的起始n(SO),溶液应立即变成蓝色，所以猜想15.答案(1)平面三角形 不成立：(7)A.由实脸2一1和2一2对比，实验2一2增加溶液中 (2)检验白雾中是否含有C12,排除C,千扰AgC1(或AgS() N:SO3浓度，溶液变蓝的时间长，初始反应速率较慢，A错误： 或AgCI和AgSO1) B.由实验2一2可知，增加溶液中NSO浓度，溶液变蓝时间 (3)取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，观察溶 可能增加，B正确：C.增加落液中NSO1求度，将生成的碘单 液是否变为黄绿色 质完全反应，溶液可能无法变蓝，C正确：D,升高溶液温度，反应 (4)固体溶解，有无色无味的气体产生 速率加快，溶液开始变蓝时间可能减小，D错误：故选BC:(8)根 (5)H或NO或H,和NO的混合物 据反应S0层十21-2S0十1和2SO%+1一S0% (6)BD 十21得到关系式：S~122SO,所以△n(S0)= 解析1)S02的中心S原子的价层电子对数为2+6=2X2 2△m(S,0写）=0.5×0.01×0.8×108-4×10-6mol. 2+1=3,其VSEPR模型为平面三角形。(2)向漂粉精溶液中通 入二氧化硫，生成硫酸钙，HCI和HCIO,而HCI和HC1O反应会 4×10-6mol 生成氯气·用湿润的淀粉碘化钾议纸检验白雾中是否含有C,· 5×10-1L (S,0g)= -=8×10imol·L-1·s1 排除C2的千扰：若用酸化的AgNO溶液检验白雾，Ag和 10s CI会发生反应生成AgCI沉淀：S),不能与水蒸气形成白雾，但 课时素养达标（五十七） 是自雾中可能含有SO2,SO,可以被氧化成硫酸，硫酸与AgNO 1,C[A.高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化 溶液反应产生Ag SO1白色沉淀，因此白色沉淀A可能为 作用，A罐误：B.2mL0.1mal·L1AgNO溶液过量，分别与 Ag2S)或AgC1或两者同时存在。(3)步骤②中溶液变为黄嫌 NCI,KI反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出 色的可能原围：随着溶液酸性的增强，澡粉精的有效成分和C Kp(AgC)、K,(AgI)的大小，B错误；C.浊液变澄清，说明苯酚 发生反应产生黄绿色的C,为进一步确认了这种可能性，可以 和碳酸根离子反应生成苯盼钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚> 设计实验操作：取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫 HCO,C正确：D,线根离子证明需要使用氢氧化钠溶液，加 酸，观察溶液是否变为黄绿色。(4)由于漂粉新在空气中露置 热生成氨气使得湿润红色石篱泼纸变蓝色，D错误：故速C。] 过，可能已经部分变质生成了(CCO3,加入稀盐酸，因体溶解，有 2.B[A.将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液紫红色变浅， 无色无味的气体产生。(5)情况c和情况d均有H+产生，加入 可知甲醇被氧化，不能判断氧化产物为甲酸，故A辑误：B.用注 锌粉，若发生情况心，溶液中有NO上方和H,加入锌粉会产生NO 射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同 气体，若发生情况d,溶液中有H十，加入锌粉会产生H,两种情 试管中，溶液不变色，说明空气中不含还原性物质，则可知不含 况均有则会产生两种气体的混合气体，故试管A中生成的气体 二氧化硫，故B正确：C,将淡乙烷与N(OH乙醇溶液加热反应产 可能为H2或NO或H和NO的混合物。(6)A.由(5)题可知 生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，该气体中含有 无论发生哪种情况，都会产生气体，故试管A中有气体生成，不 乙醇，乙醇能使高镊酸钾溶液褪色，试管中的溶液紫红色褪去， 能说明发生哪种情况：B.若发生情况C,试管B中有N()和 不能证明溴乙烷发生了消去反应生成了乙烯气体，故C错溪： H中，向试管B中加入铜粉，试管B中溶液会变为蓝色，若发生情 D.两支试管各盛4mL.0.1mol·L.1酸性高锰酸钾溶液，分别 况d,试管B中有日，向试管B中加入铜粉，铜粉不会溶解，试 加入2mL0.1mol·L.1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸 管B中溶液不会改支颜色：故武管B中溶液颜色发生了变化，能 溶液，草酸不足，两试管内高锰酸钾溶液颜色均不能消失，故D 说明的是情况c.由(5)题可知，无论发生哪种情况，试管C中 错误：迭B。门 都有H十，向试管C中加入NaHCO粉末，都会产生气体，故试 3.B[A.铁离子能和KSCN溶液变红色：向盛有F+溶液的试管 管C中有气体生成，不能说明发生那种情况：D.若发生情况d,试 中滴加儿消KSCN溶液，振荷，再滴加几滴新制氯水，溶液无色 管D中有S(于，向试管D中加入BC溶液，会产生白色沉淀： 变红色，说明生成铁离子，则F2+具有还原性，探究方案设计正 若发生情况c,试管D中没有SO,向试管D中加入B知CI2溶 确，故A不符合题意：B反应后溶液中合有浓硫酸，应该将反应 液，不会产生白色沉淀：故试管D中有白色沉淀生成，能说明的 液沿器壁慢慢注入水中，探完方紫设计有错误，故B符合题席： 是情况d:综上所述，能说明发生的是情况心的是B,能说明发生 C,向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴濮水，振疬，溶液变为 了情沉d的是D, 蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，B2的氧化性比12的强，探 6.答案(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下等 究方案设计正确，故C不符合题意：D.0.10mol/LHPO1的pH (2)饱和食盐水浓硫酸 =3.12,说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故 (3)充满黄绿色气体232~652℃ D不符合题意：故选B.] (4)在装置H,1之间连接一个放有湿润淀粉一KI试纸或湿润红 4.答案(1)可以控制反应的发生与停止，同时能减少体积误差 色布条的试管 (2)abc(3)饱和NaHCO溶液 （6)6XVX19X10×100%成XvX0.19×100%或 (4)5H2C2O,+2MnO,+6H+—2Mn2++10C02++8H2O (5)0.2mol·L-1·s bXVX1山.9等 解析(1)由题干装置图可知，图2可以通过拉仲铜丝来控制反 解析由图可知，装置A制取氯气，由于求盐酸易挥发，产生的 应的发生与停止，故图2与图1相比的优点是可以控制反应的发 氯气里含有化氢气体及水蒸气，B装置欲剂为饱和食盐水除去 生与停止，同时能减少体积误差：(2)，读数时视线与凹液面最 氯化氢，C装置试剂为求硫酸吸收水蒸气，装置D生成SCI,在 低处相平，以保证读数准骑，a待合题意：b.通过提拉铜丝可以拉 装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸 制反应站束的时间，从破酸中拉出钢丝后，需调节甲，乙两管液 收，防止污染空气，因SCl极易水解，应防止G中产生的水蒸 面相平，在这个过程中量气管中的气压会发生变化，因北需等待 片刻，待乙管液而不再上升且两管液而在同一水平时读数，符 气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。据 以上分析解答 合题意：心，读数时应上，下移动乙管，使甲，乙两管液面相平，以保 (1)a管的作用是平衡压强，使来盐酸顺利流下等。(2)由分析可 证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，©符合题意：d.反 知，装置B,C中的试剂分别为绝和食盐水、求酰酸。(3)由于S加 应结来立即读数，由于反应放热，里面气体膨张，此时读数不准 与空气中的氧气反应，SCl在空气中极易水解生成 确，d不合题意：(3)根据已知，C0十H20=H2C0,H,CO SnO2·xH2O,所以制备SnCl之前用C排尽装置中的空气， 一H十十HCO,用图3别定二氧化碳的体积，结合平衡移动 当观察到装置F中充满黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽， 理论，为了减小误差，即需使得上述平衡逆向移动，以保证尽可 可以，点燃D处酒精灯进行反应。锡在嫁融状态下与C反应， 能多的将C),排出，别甲管中应盛放饱和NaHCO溶液：(4)高 可知温度要高于232℃，又为了减少SC2挥发，要低于其沸点 锰酸钾具有强氧化性，发生还原反应生成M2十，H2C2O4具有 652℃，温度范围为：232~652℃。(4)只要含有C1的溶液都 还原性，发生氧化反应生成CO:(5)5H2C2O4~2KMn), 可以与硝酸银生成白色沉淀，改进猎施为在装置H,1之间连楼 (H2C2(O4)=5mol/L×6×10-3L=0.03mol,n(KMnO1)= 一个放有湿洞淀粉一K】试纸或显涧红色有条的试管。(5)根据 2mol/L×4×10-1L=0.008mol,H2C:O4过量，KMnO完全 Sn2++I2-Sn++21可得：n(SnCl,)=n(1)=bV× 反应，则参加反应的H,CO为0.02mol,平均反应速率 10-3 mol,m(Sn2)=bVX 10-3 mol x 119 g/mol=0.119bV g. H,C0)=g-0-0.2mol/1· 产品中Sn2+的质量分数为XVX119X102×100%. 699 7.答案(1)Fe+水解生成了Fe(OH):胶体 解析「，(1)硫酿根离子的检险是湾加氯化钡溶液，若产生白 (2)置换反应、复分解反应 色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故判断S)一沉淀完全的 (3)Zn+2Fe+—Zn2++2Fe2+、Zn+2H+—Zn++H↑、 操作是向上层清液中娃续滴加BCL。溶液，无白色泥淀生成，则 Zn+Fe2+—Za2++Fe2Zm+4H++02-2Zm2++2H20 沉淀完全：(2)步赚②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO (4)2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,面铜不与盐酸反应实验iv 溶液，硫酸铡沉淀中可能附着有氯化顿，为了证明还有没有氯离 中，锌粉表面积大，且振荡增大锌与铁离子的接触儿率，降低了 子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净： 由于氢离子的迁移速率大于铁离子的迁移速率而导致锌表面铁 离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，因此 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪需为坩锅：(4)固体质量为心： 铁离子与锌发生反应速率更快，表现为溶液褪色明显而气泡不 w 明显，实验「、ⅱ、丽中随反应进行，氢离子可以迅速补充到锌 为疏酸银的质量，硫酸银的物质的量为n一23gm同·旅据硫酸 表面，Z表面的氢离子浓度大于铁离子浓度，表现为先产生气 比g 体，Fe3+在溶液中水解为Fe(OH)3 解析氯化铁是强酸弱碱盐，水解生成HCI和F(OH)胶体， 根字板可知.CuS0,~BS0,则e(Cs0,)=- 0.025L Fe+十3H2O一Fe(OH)a十3H+,锌能与盐酸反应产生气体， 233m0l,L,(5)若步限①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯， 40 Fe(OH)s胶体呈红褐色、能产生丁达尔现象。温度高、Fe+十 3HO一Fe(OH)3+3H+平衡右移，能使Fc(OH)a胶体转变 会使国体的质量偏小，物质的童偏小，根据=是可知，财测得 为红棕色F(OH):沉淀：(1)胶体具有丁达尔现象，则实脸「中 (CuS),)偏低：Ⅱ，(6)加入药品之前需检查装置的气密性：步骤 产生丁达尔现象的原因是F+水解生成了Fe(OH)1胶体： ②为检查装置气密性：(7)气体的体积受温度和压强的影响较 (2)实验I中铁离子水解Fe3++3HO.Fe((OH)a+3H+反 大，气体的质量不随温度和压强的变化而我变，密度也受温度和 应是可逆的，其逆过程为复分解反应，锌有较强还原性、缺离子， 氢离子均具有氧化性，有反应：Zn+2Fe+一Za++2Fe+ 压强的影响，步骤的需保证体系恢复到室温的原固是气体密度 受温度影响：反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身 Zn十2H+一Zn2+十Hg↑等，则实验M它们所属的基本反应类 型是置换反应，复分解反应：(3)根据锌有较强还原社，铁离子 的能量有关，不随温度压强而改变：反应速率受温度影响，温度 氨离子均其有氧化性，推测体系中可能发生的氧化还原反应的 越高，反应速率越快，步骤⑧需保证体系恢复到宝温与反应速乘 离子方程式Zn+2Fe3+—Zn2++2Fe2+、Zn+2H+-Zn2+ 无关(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条 +H2↑、Zn+Fe2t—Zn2++Fe、2Zm+4H*+O422n2 件下p(H2)=dgX1.-1,氢气的质量=p(H2)V=dhX10-3g,利 +2H20等：(4)①已知：2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,而铜不 和盐酸反应，剩可判断氧化性：H+<Fe+,②实验V中，振满 用复气的质量得到氢气的物质的童n=XX10g 2 g/mol 后，气泡不明显，红棕色褪色明显，说明将Zn毅改为乙加粉并振 d×b×10- 荡，锌粉表面积大，且板满增大锌与铁离子的接触几率，降低了 2 -mol.根据Zn+HeSO-ZnSO十H2·,与酸反应 由于氢离子迁移速率大于铁离子导致锌表而铁离子浓度低的影 响，铁离子的氧化性大于氢离子，因此铁高子与锌发生反应速率 的锌的物质的量为dX6X10 -m0,锌的总物质的量为 2 更快，表现溶液褪色明显而气泡不明显。由实验、Ⅱ、而的现 5gma与硫酸朝反应的年的物质的量为5gma ①在名 dg 象，结合信息可以推知：实验「、川、■中随反应进行，氨离子可 以迅速补充到锌表面，Z如表面的氢离子浓度大于铁离子，溶液中 d×b×10-3 H+下降快于下e+,表现为先产生气体，Fe+在溶液中水解为 2 mol,根据Zn十CuSO-ZnSo十Cu,则((CuSO) Fe(OH). a g dh×10-￥ 8.答案I.(1)向上层清液中继续滴加BCL2溶液，无白色沉淀生 65 g/mol 2mol 成，则沉淀完全(2)AeN0溶液(3)坩埚()器 一：(9)若步豫⑥E管液而高于D管，未 (5)偏 25×10-3L 调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏 a_bd×10-3 小，与硫酸钢反应的锌的质量偏大，则湖得c(CuSO)偏高： 低Ⅱ.(6)检有装置气密性(7)b(8)西2 25×10-3 (10)不能用同样的装置和方法测定MgS),溶液的浓度，硫酸钱 (9)偏高(10)否 不和钟发生置换反应。 700课时素养达标（五十七） 实验方案的设计与评价 基础巩固练 续表 选择题只有1个选项符合题意 选项 实验操作 实验现象 结论 1.(2025·长沙一模)根据下列实验操作和现象所 溴乙烷发 得到的结论正确的是 ( ) 将溴乙烷与NaOH乙 试管中的溶 生了消去 醇溶液加热反应产生的 选项 实验操作 现象 结论 液紫红色 反应，生 气休通入盛有酸性高锰 褪去 成了乙烯 酸钾溶液的试管中 向盛有等体积、等浓 气体 度的H2O2溶液的两 加 KMnO MnO, 比 支试管中分别加入 溶液的试管 两支试管各盛4ml A Cu2+的催化 加入0.2 其他条件 0.2mL等浓度 中产生气泡 0.1mol·L1酸性高 相同，反 CuSO,溶液 效果好 mol·L-1草 和 速率更快 锰酸钾溶液，分别加入 应物浓度 D 2mL0.1mol·L1草 酸溶液的试 KMnO,溶液 越大，反 管中溶液紫 酸溶液和2mL0.2 应速率 色消失更快 mol·L1草酸溶液 越快 向盛有2mL0.1 mol·L-AgNO3溶 3.(2025·景德镇三模)在下列探究实验中，探究方 液的试管中滴加1 先有白色沉 案设计有错误的是 ( 淀生成，后又 K.p AgCI) B ml0.1mol·LJ 产生黄色 >K.p(AgI) 选项 探究方案 探究目的 NaCI溶液，再向其中 沉淀 滴加4~5滴0.1 向盛有Fe+溶液的试管中滴 mol·LIK溶液 A 加儿滴KSCN溶液，振荡，再 Fe2+具有还原性 滴加儿滴新制氯水，观察溶液 向苯酚浊液中滴加少 酸性：苯酚 颜色变化 量Na2CO3溶液 浊液变澄清 >HCO 向铜与浓硫酸反应后的试管 Cu与浓H,SO,反 B 向某溶液中滴加 加水，规察溶液颜色 应的氧化产物 NaOH溶液并将湿 试纸颜色无原溶液中 润的红色石蕊试纸置 明显变化 无NH 向盛有淀粉KI溶液的试管 Br?的氧化性比L2 于试管口 C 中滴加几滴溴水，振荡，观察 的强 溶液颜色变化 2.(2025·吉林一模)高锰酸钾是实验室中常用的 氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现象以 用pH计测量0.10mol/L 及得出的结论均正确的是 D 磷酸是弱电解质 HPO的pH=3.12 选项 实验操作 实验现象 结论 4.(2025·沈阳质检)同学们研究化学反应速率时 将甲醇与过量酸性高锰 溶液紫红色 甲醇被氧 设计了如下系列实验。 酸钾溶液混合 变浅 化成甲酸 I,甲同学用量气法测量化学反应的速率 可上下拉动的铜丝 用注射器多次抽取空 稀硫酸 空气中不 气，慢慢注入盛有酸性 B 溶液不变色 含二氧 锌粒 高锰酸钾稀溶液的同 化硫 锌粒 稀硫酸 试管中 图1 图2 537 (1)图2与图1相比的优点是 步骤②：将SO2持续通入漂粉精溶液中，液面上 方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最 (2)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3， 后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管 (1)SO2的VSEPR模型为 中液面的读数时，应注意 (填写序号)。 (2)若向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推 a,视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 测步骤②中的白雾是由HC1小液滴形成的，进 c.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面 行如下实验： 相平 a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化； d.反应结束立即读数 b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉 (3)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移 淀A. 动理论，为了减小误差，甲管中应盛放 I.实验a的目的是 (填试剂名称，已知：CO2十H2O一H2CO3, Ⅱ.白色沉淀A可能为 (填化学式)。 H2COs=H++HCO3). (3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着 溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1一发生 反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计 的实验操作为 (4)向步骤①中过滤后得到的固体中加人稀盐 酸，可能观察到的实验现象为 图3 实验二：SO2与Ba(NO3)2溶液反应的实验探究 Ⅱ.乙同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的 实验步骤：将一定量的SO2通入Ba(NO3)2溶液 KMnO,溶液的反应速率。实验时，先分别量取 中，有白色沉淀生成。 两种溶液，然后倒人试管中迅速振荡混合均匀， 开始计时。该小组设计了如下的方案。 经分析，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有两种 情况： H2C2O1溶液 酸性KMnO,溶液 c.若通人少量SO2,则反应为3SO2+3Ba2++ 浓度/mdl·L1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 2NO3+2H2O-3BaS04￥+2NO↑ 5.0 6.0 2.0 4.0 +4H (4)写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子 d.若通入过量SO2,则反应为3S02+Ba2++ 反应方程： 2NO3 +2H2O=BaSO+2NO+4H+ +2S0 (5)实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤 为10s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这 段时间内平均反应速率v(H2C2O,)= 所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进 行如下实验： 5.某学生对SO2的还原性进行实验探究，根据所 NaHCO,BaCl, 学知识，回答下列问题： 锌粉 铜粉 粉末 溶液 实验一：SO2与漂粉精（已在空气中露置了一小 段时间)反应的实验探究 B D 步骤①：取4g漂粉精固体，加入100mL水，固 体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测 得漂粉精溶液的pH约为12。 538 (5)试管A中有气体生成，则该气体可能为 乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一 (填化学式)。 种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙 (6)下列实验现象能说明发生的是情况c的是 同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出 (填标号，下同)，能说明发生了情况 改进方案： d的是 A.试管A中有气体生成 (5)碘氧化法滴定分析产品中S2+的含量。准 B.试管B中溶液颜色发生了变化 确称取αg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀 C.试管C中有气体生成 粉溶液做指示剂，用bmol·L1碘标准溶液滴 D.试管D中有白色沉淀生成 定，发生反应：Sn2++l2一Sn++21。滴定 6.无水四氯化锡(SCl,)常用作媒染剂和部分有机 终点消耗碘标准溶液VmL,则产品中S2+的质 合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置 量分数为 (用含a、b、V的代数式表示)。 (部分加热装置略)制备SCl,并测定产品中 考能提升练 Sn2+含量。 7.某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设 、浓盐酸 温度计 计并完成了如表实验，已知固液反应速率与离子 冷水 迁移速率有关。 收集器 水 实验 条件 现象 G 开始时无明显气泡， 已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃， 0.5min后有气体产 在潮湿空气中极易潮解（水解生成SO2·xHO), i 18℃ 生，一段时间后，溶液 且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl时放出大量 颜色加深，存在丁达尔 0.5mol·L- 的热。 了eCi溶液 效应 ②Sn熔点为232℃，无水SnCl2熔点为246℃、 yH=1.5) 沸点为652℃. Zm粒 有气泡产生，12s后， 回答下列问题： 气泡非常明显，溶液随 (1)a管的作用是 65℃ 之很快转为红棕色， 水浴 段时间后，红棕色消 (2)装置B,C中的试剂分别为 失，最后产生红棕色 (填名称)。 沉淀 (3)为了获得较纯的产品，当观察F装置液面上 (1)实验ⅰ中产生丁达尔效应的原因是 方 时，再点燃D处酒精灯。反应制得的 产品中可能会含有杂质SnCl2,为加快反应速率 (2)实验ⅱ中发生了多个反应，它们所属的基本 并防止产品中混有SnC2,除了通入过量Cl2外， 反应类型是 还应控制反应的最佳温度范围为 (3)根据物质性质，推测体系中可能发生的氧化 (4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有 还原反应的离子方程式： HCI,设计如图装置进行实验。 (至少写三个)。 (4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色 AgNO. CCL 溶液 的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此 实验条件下氧化性：H+>Fe3+。 539 ①乙同学根据已有知识 (结合化学用语 Ⅱ，乙方案 说明)，判断氧化性：H+<Fe3+ 实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+ ②乙同学认为产生实验「和ⅱ现象的原因是 H2SO4—ZnSO4+H2个 H+的迁移速率大于Fe3+的迁移速率，因此改用 CuSO,溶液 锌粉进行实验，证明氧化性：H+<Fe3+。结果 (25.00mL E 如表： B 实验 条件 现象 足量 稀硫酸 3min后有明显的气泡产 18℃，混合后不 Zn粉 生，溶液颜色加深，存在 冰浴 振荡 (a g) 丁达尔效应 磁力搅拌装置 实验步骤： 18℃， 混合后 气泡不明显，溶液褪色明 iv ①按如图安装装置（夹持仪器略去） 振荡 显，存在丁达尔效应 ②… 对比实验i、ⅱ、m、V,解释实验V现象与i、 ③在仪器A、B、C、D、E…中加人图示的试剂 ⅱ、m不同的原因： 0 ①调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0 8.为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了 或略低于0刻度位置，读数并记录 两个方案。回答下列问题： ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再 I.甲方案 滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 实验原理：CuSO4+BaCl2—BaSO4￥+CuCl2 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两 实验步骤： 液面相平，读数并记录 足量BaCL2溶液 ⑦处理数据 CuSO,溶液 ①过滤 ②洗涤 ③灼烧 (6)步骤②为 (25.00mL) 固体 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 ④称量 (填序号)。 固体(w) a.反应热受温度影响 (1)判断SO星沉淀完全的操作为 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 (8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已 知实验条件下p(H2)=dg×L1,则c(CuSO) (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 mol·L1(列出计算表达式)。 (4)固体质量为eg,则c(CuSO,)= (9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读 mol·L1。 数，则测得c(CuSO,) (填“偏高”“偏低” (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯， 或“无影响”)。 则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或 (10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶 “无影响”)。 液的浓度： (填“是”或“否”)。 540