课时素养达标(56)性质、原理探究综合实验-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

色沉淀：(7)m片补铁制经上述处理后反应产生FO3质量是 课时素养达标（五十六） 4里 aR,剥其中Fe元素的质量为m(Fe)-160gmaX2X56g/mol 1.答案(1)70%的硫酸 -治g,故每一片补铁制中合有铁元素的质量为品：(8)人体 (2)将FL固体溶于浓盐酸，再加水稀释 (3)2Fe++s0,+2H,0-2Fe2++S0-+4H 只能吸放F十，医生建议在服用该补铁制时，同时服用有较强 (4)HCI或H,SOSO￥ 还原性的螳生素C,这是由于维生素C具有较强还原性，能够与 (5)小于 Fe3+反应产生Fe2+,从而可防止Fe2+被氧化而导致失效变质： (6)2S0片-十02S0￥ 6.答案(1)研钵CaCL2或PO 解析(1)实验室制取SO的方法是用亚硫酸钠与浓硫酸反应， (2)①④控制化学反应进行的速率，避免其反应过快：提高 符合强酸制弱酸的原理体现了硫酸的酸性，故a中的试剂是 浓氨水的利用率 70%的硫酸：(2)铁离子客易水解生成氢氧化铁，需加入酸抑制 (3)2[Co(NH)]+H,O,+2NH -2[Co(NH )s HO] 其水解，故实验室配制FCL溶液的方法是：将FeCl固体落于 +ANH 浓盐酸，再加水稀释：(3)二氧化硫具有还原性，SO能使FCI (4)冷的盐酸、乙醇 溶液由黄色变为浅绿色，就明反应生成了亚铁离子·二氧化硫被 3V, (5)3+V,-V偏小 还原为硫酸根离子，反应的离子方程式为2F++SO,十2HO =2Fe2++SO-十1日+：(4)①捧除红色物质与HT无关，则 解析在NHCL和CC1,泥合溶液中加入浓氯水，发生反应 应孩向反应后的溶液加入造量的酸，结果红色反而褪去，说明红 Co2+十6NH·HO—[CO(NH)]++6H,O(藏性过强会 色物质与H十无关，A物质应孩HSO,或者HCI:③由表分光光 生成钻的氢氧化物)，再用HO氧化[Co(NH)。已+，可得 度计检测数据可知，亚硫酸根离子浓度越大，颜色越深，说明红 [Co(NH)HO+,反应方程式为：2[Co(NH)a]++HO 色物质与亚硫酸根离子有关：(5)活化能越大，反应速率越慢，由 +2NH一2[Co(NH3)HO门3++4NH1,再加入求盐酸，使 于先变红色，说明配合反应逸率快，配合反应的活化能小：(6)未 得反应[Co(NH3)HO]3++C1=一[Co(NH):CI]++ 封管口，溶液与空气中氧气接触，亚硫酸根离子易被氧气氧化成 H2O,平衡正向移动，冷却后可得到[Co(NH):C门L品体， 硫酸根离子，亚硫酸根离子浓度诚小，红色消失，变成了三价铁 (1)研细CC·6H2)晶体的仪器名称为：研钵：D装置的作用 离子的颜色黄色，反应为2S0号-十0： -2S0￥1 是用于吸收生成的NH3防止其污柒环境，因此D中试制为： 2,答案(1)Fe十2HC1—FeC2十H2↑黑色粉末变成红色 CaC1戏P,O:(2)由分析得步骤Ⅱ，步骤Ⅲ中使用议剂X为浓 (2)用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有 氨水，试剂Y分别为30%双氧水，步骤Ⅱ中75mL试剂X需分 铁粉 就次滴加的日的是：控制化学反应进行的速率，避免其反应过 (3)高于(4)0.35 快：提高求氨水的利用率：(3)步骤Ⅲ用HO氧化 解析(1)【，根据实脸结论甲同学猜想正确，黑色粉末中舍有 [Co(NH)a下+，可得[Co(NH)H,O3+,反应方程式为： 铁粉，取黑色粉未效入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸生 成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑 2[Co(NH3)6]2++HO2+2NH时一2[Co(NH)5H,O]3++ 色不溶物，该反应的化学方程式为Fe十2HCl—Fe(Cl,十H,↑： 4NH:(1)由于[Co(NH2):C门CL是一种易溶于热水，微客于冷 Ⅱ，根据实验结论乙同学猜想也正确，黑色粉末中合有炭粉，将 水，难溶于乙醇的品体，因此洗涤时，先用冷水洗去表面杂质，再 步骤1中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化朝混合 用冷的盐酸洗涤，使反应[Co(NH)3H2O驴++CI一 后高温加热，碳与氧化铜反应生成钢和二氧化碳，把产生的气体 [Co(NH)5CI]十十H2O平衡正向移动，减少产物损失，再用乙 通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 醇洗去冷的盐酸：(5)配合物[Co(NH),CL,]C1,中钻的配位数 和水，故可观察到黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊：(2)甲 为6，即x十y一6，且化合价代数和为0，即y十g一3，由实脸I可 同学的猜想是含有铁粉，铁能被磁铁吸引·可由此验证铁的行 知，落液中(1的物质的量为10-3 V mol,实验Ⅱ中KSCN标 在，实验操作为用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸引就 准溶液清定刺余的AgNO的离子方程式为：Ag+SCN- 没有铁粉：(3)铁和水，氧气提触生锈，在食盐水中生锈速度更 快，故相同时间左侧消耗氧气和水更多，压强更小，故一段时间 AgSCN↓，即剩余的AgNO3的物质的量为10-3 cV mol,由题 后观察到烧杯内左侧导常液面高于右侧导管液面，证明氯化钠 意得，产品中氯元素存在形式均为C,与CI反应的AgNO 确实可以加快铁生锈的反应速率：(4)由图2信息可知，硅藻土为 的物质的量为10-3c(V2-V3),y=[10-3c(Vg-V3)-10-3 0,35g时，就氧时间最越，为硅藻土的最生用量 cV]:10-3cV1=(V,一V3一V):V,可得方程组 3.答案(1)烧瓶平衡装置中压强，使得液体顺利滴下 (r+y-6 (2)2Nas S,O+H2 O+H2 SO- 一NaSO+2HO+NS0 y+文=3 3V 立-V-业解释r=3+Vy3-WV (3)SO,SO。是酸性气体，能和水生成酸 (4)3S0+2N0+3Ba2++2H2O—4H++3BaSO0￥+ V 2N0* 3V (5)本实验尾气没有处理，应用氢氧化纳溶液吸收尾气 =V,-V由于AgC1和AgSCN的组成和结构相似，且 (6)取少量连四硫酸钠溶于水，加人足量盐酸，再滴加BC1溶 K(AgCI)>Km(AgSCN),若实验Ⅱ中加入硝基菜的量太少， 液，产生白色沉淀，则连四硫酸纳已变质 Ag(1沉淀会与SCN接触，出现沉淀的转化，使得V3偏大，y 解析由实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪 值偏小。 色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀知，A 7.答案(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2+O+2HO 中NaS,O5与盐酸反应，生成SO和S单质，SO2使B中的品 4F(OH):用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注 红溶液褪色，由于SO是酸性气体，能使C中紫色石篱溶液变 人锥形瓶中(3)偏大(4)待浊液分层后，向上层清液中加入 红，SO,通入C中与氯化银溶液不反应，不能产生白色沉淀，通 1~2滴BaC1溶液，若无白色浑浊出现，则说明BaC12溶液已过 入D中，由于D中的硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将 量(5)尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差 SO,氧化为硫酸根，硫酸根与银离子生成硫酸钢白色沉淀。 (6)(NH4),SO·FeSO1·6HO (1)仅器M的名称为烧瓶，橡皮管N的作用是平街装置中压强， 解析(3)步骤④中，若叛荡时维形瓶中有液体藏出，消耗 使得液体瓶利滴下：(2)过氧化氨具有强氧化性，双氧水和 NaOH的量减少，测锥形瓶内溶液中刺余硫酸的量减少，计算中 NSO方发生氧化还原反应生成NS:O,,过氧化复被还原为 与氨气反应的硫酸的量增多，造成所测n(NH:)的值偏大： 水，根据质量守位可知，硫酸也会参与反应生成硫酸钠，反应的 (6)过量的日+的物质的量为0.120ml·L-1×0.025L 化学方程式为2NS2(O1+H2O+H2S0 -NSO十 0.003mol,与NH2反应的H+的物质的量为3.030mol·L-1 2HO十NSO,(3)SO2能使品红常液越色，B中现象说明A 中产生了SO2:由于SO是酸性气体，能和水生成酸，酸使C中 ×0.05L×2-0.003mol=0,3mol,即n(NH）=0.3mol: 紫色石蕊溶液变红：(4)硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够 69.90g 69.90g沉淀为Bas0,则n(S0f）-233g·mo-0.3n0l4 裤SO氧化为硫酸根，硝酸根高子被还原为NO,硫酸根与银离 利用电荷守恒：n(NH)十2n(Fe2+)=2n(S(一)，得H(Fe2+) 子生成硫酸候白色沉淀，反应为3SO,十2NO十3Ba++2H,0 一4H十3BmSO,￥+2NO↑：(5)本实验尾气没有处理，应用 =0.15mol:再利用质量守每得m(H,(O)=58.80g一m(NH) 氢氧化纳溶液吸收尾气，防止污来：(6)连四硫酸钠保存不春会 -m(S方)一m(Fe2+)=16.2g,则n(HO)=0.9mol,故 变质，会被空气中的氧气氧化，故检脸硫酸根即可证明连四硫酸 n(NH):(Fe2+):n(SO):i(H2(O)=2:1:2:6,品体 钠是否变质，取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加 X的化学式为(NH)eSO,·FeSO4·6H2O, BC溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质。 697 4.答案(1)分液漏斗B干燥H,并除去挥发出的HCI气体 Ⅲ：先加入0,5mLpH=1的疏酸溶液，无明呈观象，静置后，滴 (2)②④①③⑤ 加盘滴F℃2(SO,)3溶液，溶液立即变红。(6)报据实验V加入 (3)N,0,+H,△2NaOH FS)溶液，溶液变红，静置后，溶液红色恰好视去，说明F2 (4) 也能加速H,O,与SCN-的反应，t'<t,说明实脸N的反应速率 39(m2一m12×100%团偏小 比实验Ⅱ快，即Fe+催化的效果比Fe+更好。 (5)0① 6,答案(1)HCO方+H O-H CO+OH 解析(1)根据仅器的结构特点知，装有稀盐酸的仪器的名称为 (2)C02MgCO,+H,0△Mg(OH),+CO,↑溶液中存在 分液漏平：A装置制得的H2中混有H和H2O(g),HC1和 H2O(g)会与NO2反应、千扰NO2与H2的反应，故B装置 平衡HCO一COg-+H时，Kp(CaCO)<Kp(MgCO),说 的作用是干燥H,并徐去挥发出的HCI气体：浓硫酸、无水氯化 明C+结合CO能力比Mg+强，所以可以得到CaCO,沉淀 钙只能千燥H2,不能除去HC1:无水硫酸钢用于检险HO(g), 证明饱和NaH(CO溶液中CO离子浓度不足以和MgC 不用于干燥气体，且不能除去HC1,械石灰既能干燥H2、又能吸 溶液反应生成沉淀 收HC1气体：故B装置中盛数的试制可以是B。(2)孩实验是与 (3)体系中存在平衡：2HCO(aq)一CO-(q)+CO,↑+ 气体有关的实验，故先如装好实验装置，检查装置的气密性：由 HO(D,由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。 于要加热H2和NO,可时要排除空气中CO2和HO(g)对实 解析(1)NaHCO为强碱弱酸盐，HCO5发生水解HCO十 脸的干祝，故接着打开止水臭K和K,通过分液漏斗向A中滴 HO一HCO十OH厂，碳酸氢根也能电离，但水解程度大于 加稀盐酸，利用H,排出装置中的空气，用小试管收集气体，检验 电离程度，使c(OH厂)>c(H),溶液显碱性故答案为HCO万 其纯度确定空气是否排尽，然后加热装有Na2O2的硬质破璃管， 使其逐晰嫦化，反应一段时间，停止加热，充分冷却后，关闭止水 十H2O一H,CO十OH:(2)①根据题中信息可知，气体X能 夹K和K,:即正确的操作版序为②①①③⑤。(3)在实验过程 使澄清石灰水变浑浊，剥气体X为CO,:故答案为CO,:②步骤C 中观察到心中演黄色固体逸新变成白色，无水硫酸钢未变成蓝 中产生的白色沉淀可能是Mg(OH):,也可能是MgCO,但根据 色，说明反应没有生成HO,则NO2与H2加热反应生成 题中所给信息可知，Mg(OH)。沉淀范围是9.1一12.4，而此时常 NaOH,反应的化学方程式为NaO,+H,△2NaOH.(4)取C 液的pH为8.7，周此白色沉淀为MgCO,将步骤e生成的 MgCO悬浊液加热，继续有气体产生，由于Mg(OH),比 中反应的因体少量于试管中，加水后滴加酚融溶液，若溶液先变 MgCO方更难溶，因此加热过程中发生反应的化学方程式为 红后褪色，说明NO,没有反应完全：若溶液仅变红，不挺色说 明N2O)反应完全：即只用水和酚酞客液能检验C中NaO是 MgCO,+H0△Mg(OH)2+CO↑，故答案为MgCO十 否反应完全，(5)①装置C中的样品加入是量的水发生反应 2NnO2十2H2O一4NaOH+O,↑，经操作1、溶液转移、操作 HO△Mg(OH)4+CO,↑，③HCO既能发生电离，也能发 2、固体NaOH的质量为m4g:根据 生水解，碳酸氢纳溶液中存在HCO一CO写-十H+,根据题 2NB2O2+2HO—4NaOH+O2↑ 增重 中数据K,P(CaCO)<Kp(MgCO,),说明CaCO比MgCO,更 2×78g 4×40g 4×40g一2×78g-4g 难溶，所以得到CCO沉淀：故答案为溶液中存在平街HCO m(N (), (m2一m1）g 一CO+H,Ke(CaCO)<Kp(MgCO),说明Ca2+结合 列式 2×78g A R C)-能力比Mg2+强，所以可以得到CCO沉淀：①步骤d和e m(Na20.(m2-m) ,解得m(NO2）=39(m一m1) 作对照实验，e中证明碳酸氨钠溶液中CO店一不足以和MgCL反 g,白色国体中N,0,的质量分数为39m?二m2×100%:@若 应产生白色沉淀；故答案为证明饱和NaHCO溶液中CO离 子浓度不足以和Mg(C1溶液反应生成沉淀：(3)根据上述分析， 在转移溶液的过程中，不小心将溶液渡到燕发应外面，导致 炮和碳酸氢钠溶液中存在2HCO(aq)一(CO写一(aq)十CO· 偏小，则测得的NO的质量分数偏小。 失2 十H2O(1),由于CO,不斯逸出，平衡正向移动，固体溶解，故答 案为体系中存在平衡：HCO)(aq)三CO月(aq)十C),↑十 继化剂 5.答案(1)2H0 2H,0+0 HO(),由于CO,不断途出，平街正向移动，圆体溶解。 7,答案(1)对比实验，证明(NH),SO将K1氧化为碘单质，排 得2e 除氧气氧化碘离子的干扰 (2)生成相同体积的O,所需的时间（或相同时间内收集O的 (2)S0g-+212S0-+1 体积) (3)><(4)强于猜想1 (3)Fe++3SCN-Fe(SCN) (5)蒸馏水2.8ml (4)滴加KSCN溶液，溶液变红 (6)在实验2一2中与NS,O完全反应后的溶液中，n(S(O。) (5)①0.5mLpH=1的疏酸溶液②④数滴Fe,(SO,)3溶液 也高于实验2一1中的起始(SO○)，溶液应该立即变成蓝色， ③)溶液变红 所以猜想1不成立 (6)Fe2+也能加速HO,与SCN厂反应，且效果比Fe+更好 (7)BC(8)8×10- 解析(1)双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氨健和一个 解析(1)实验1一1的目的是对比实验，证明(NH):SO溶液 0-0键，反应的化学方程式为2H,0,催化制2H0+0↑，氧 与KI溶液反应将其氧化为碘单质而使淀粉溶液变蓝色，排除氧 元素的化合价从一1价降为一2价，还有的从一1价升高到了0 气氧化碘离子的千扰：(2)实验1-2中(NH:)2SO%溶液与KI 价，电子转移数一化合价升高数一化合价降低数一2，电子转移 溶液反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式 失2e 为S,O%+21厂一2S0+12:(3)K1溶液中若含有NSO 情况为2H,0, 化别2H,0+6t.(2)H,0,分解生成0，在不 溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝，可能的原因 为猜想1：(NH:):SO与N脚S2O,反应遂率大于(NH)2S(Ok 得2e 与KI的反应速率，使溶液中S,)后浓度降低，化学反应述率变 同H2O浓度下，测定生成相同体积的O2所需的时间（或相同 慢，猜想2：其他条件相同时，(NH)2SOs与NSO为不反应， 时间内收集O:的体积)，以此表示反应速率的快慢。(3)F于与 而(NH)2S与KI反应速率小于L2与NaSO的反应速 SCN厂发生反应生成Fe(SCN)3,使常液显红色，其反应的离子方 率，所以溶液并不会立刻变蓝：(4)根据资料②1可与NSO方 程式为Fe3++3SCN一Fe(SCN)a.(4)检验Fe3+,常用 发生反应：2SO-+L一S(-十21厂，还原剂的还原性强于 KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe+,反之.别不含Fe+,证 还原产物，所以NSO的还原性强于K1:所以猜想1：其他条 明实验中含有F3+,几乎无SCN,具体操作是取反应后溶液少 件相同时，(NH):SO与NaS,O反应速率大于 量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有F+, (NH):S:O与KI的反应速率，使溶液中S(O一浓度降低，化 几乎无SCN一。(5)根据题意，酸性溶液中H2O,能氧化SN厂， 学反应速率变慢成立：(5)表格中①为蒸馏水，根据控制变量法， 但反应很慢且无明显现象，滴加F©2(SO,)1溶液后，常液色相 为了使溶液的总体积相可，②为加入2.8mL燕锦水：(6)在实验 对较快：实验Ⅱ和实验Ⅲ应为对驱实验，根据实脸Ⅱ，推出实验 2一2中与Na2SO完全反应后的溶液中，n(SO-)也高于实 698 验2一1中的起始(SO),溶液应立脚变成蓝色，所以猜想15，答案(1)平面三角形 不成立：(7)A.由实验2一1和2一2对比，实验2一2增加溶液中 (2)检验白雾中是否含有Cl2,排除C12干扰AgC1(或AS() NSO浓度，溶液变蓝的时问长，初始反应速率较慢，A错误： 或AgC1和AgSO) B.由实验2一2可知，增加溶液中NSO1浓度，溶液变蓝时间 (3)取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加人稀硫酸，观察溶 可能增加，B正确：C.增加溶液中N2SO浓度，将生成的确单 液是否变为黄绿色 质完全反应，溶液可能无法变蓝，C正确：D.升高溶液温度，反应 (4)固体溶解，有无色无味的气体产生 速率加快，溶液开始变蓝时间可能减小，D错误：故选BC:(8)根 (5)H或NO或H和NO的混合物 据反应SO+21厂-2S0+12和2SO+1一S,0% (6)BD 十2I得到关系式：S,O1一2S0,所以△n(SO)- 解析(1)S0,的中心S原子的价层电子对数为2+6-2X2 24(S,05)-0.5×0.01×0.8×10-3-4×10-6mal, 2+1-3,其VSEPR模型为平面三角形。(2)向漂粉粉溶液中通 入二氧化硫，生成硫酸钙、HCI和HCIO,而HC1和HC1O反应会 4X 10-6 mol 生成氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾中是否含有(C· 5×10-3L (S,0)= -8×10-5mol·L-1·s-1。 排除C12的千扰：若用酸化的AgNO溶液检验白雾，Ag和 10s C厂会发生反应生成AgCI沉淀：SO,不能与水燕气形成白雾，但 课时素养达标（五十七） 是白雾中可能含有SO,SO,可以被氧化成硫酸，硫酸与AgNO 1,C[A.高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化 溶液反应产生A影SO白色沉淀，图此白色沉淀A可能为 作用，A错误；B.2ml.0.1mol·⊥.一1AgNO3溶液过量，分别与 Ag2S)或AgC1或两者同时存在。(3)步骤②中溶液变为黄绿 NaC1,KI反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出 色的可能原周：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1 Ke(AgCI)、K(AgI)的大小，B错误C,浊液变澄清，就明苯酚 发生反应产生黄绿色的CL,为进一步确认了这种可能性，可以 和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚> 设计实验操作：取少受步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫 HCO厅，C正确：D,铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加 酸，观察溶液是否变为黄绿色。(4)由于漂粉新在空气中露置 过，可能已经部分变质生咸了CC),加入稀盐酸，因体溶解，有 热生成氨气使得混润红色石燕试纸变蓝色，D错误；故选C。门 2,B[A.将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液紫红色变浅， 无色无味的气体产生，(5)情况c和情况d均有H+产生，加入 可知甲醇被氧化，不能判断氧化产物为甲酸，故A错误：B.用注 粉，若发生情况e,溶液中有NO和H十，加入锌粉会产生NO 射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀常液的阿一 气体，若发生情况d,溶液中有H中，加入行粉会产生H,两种情 试管中，溶液不变色，说明空气中不含还原性物质，则可知不含 况均有则会产生两种气体的混合气体，故试管A中生成的气体 二氧化硫，故B正确：C,将渡乙烷与Na(OH乙醇溶液加热反应产 可能为H2或NO或H2和NO的混合物。(6)A.由(5)题可知 生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，该气体中含有 无论发生哪种情况，都会产生气体，故试管A中有气体生成，不 乙醇，乙醇能使高锰酸钾常液诞色，试管中的溶液常红色诞去， 能说明发生哪种情况：B。若发生情况C,试管B中有NO和 不能证明浪乙烷发生了消去反应生成了乙烯气体，故C错误； H十，向试管B中加入钢粉，试管B中溶液会变为蓝色，若发生情 D.两支试管各盛4mL0.1mol·L1酸性高锰酸钾溶液，分别 况，试管B中有H,向试管B中加入铜粉，铜粉不会溶解，试 加入2mL0.1mol·L1草酸常液和2mL0.2mol·L-草酸 管B中溶液不会改变颜色：故试管B中溶液颜色发生了变化，能 溶液，草酸不足，两试管内高酸钾溶液颜色均不能消失，故D 说明的是情况：C,由(5)题可知，无论发生哪种情况，试管C中 错误：选B门 都有H十，向试管C中加入NHCO粉末，都会产生气体，故试 3.B[A,铁离子能和KSCN溶液变红色：向盛有Fe+常液的试管 管C中有气体生成，不能泥明发生哪种情况：D.若发生情况d,试 中滴加几清KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液无色 管D中有S(月，向试管D中加入BCl2常液，会产生白色沉淀： 变红色，说明生成铁离子，则F©+具有还原性，探究方案设计正 若发生情况c,试管D中没有SO一，向试管D中加入BaCl溶 确，故A不符合题意：B。反应后溶液中合有浓硫酸，应该将反应 液，不会产生白色沉淀：故试管D中有白色沉淀生成，能说明的 液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，故B符合题意： 是情况d:综上所述，能说明发生的是情况c的是B,能说明发生 C向盛有淀粉K1溶液的试管中滴加儿滴溴水，振荡，溶液变为 了情况d的是D 蓝色，说明确离子被氧化为碘单质，B的氧化性比1的强，探 6,答案(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下等 究方案设计正确，故C不符合题意：D.0.10mol/LH2PO的pH (2)饱和食盐水浓硫酸 一3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方策设计正确，故 (3)允满黄绿色气体232一652℃ D不符合题意：故选B. (4)在装置H,I之间连接一个放有湿润淀粉一KI试纸或湿润红 4,答案(1)可以控制反应的发生与停止，同时能减少体积误差 色布条的试管 (2)nbc(3)饱和NaHCO溶液 (5)6XVX119X10二×10%或XVX0.19×100%或 (4)5H,C0,+2MmO+6H+2Mm2++10C02↑+8H,0 (5)0.2mol·1.1·s bxVX1山.9等 解析(1)由题干装置图可知，图2可以通过拉仲钢丝来控制反 解析由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的 应的发生与停止，故图2与图1相比的优点是可以控制反应的发 氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去 生与停止，同时能减少体积误差：(2)n。读数时视线与凹液面最 氧化氢，C装置试剂为浓硫酸吸歧水蒸气，装置D生成SCl,在 低处相平，以保证读数准确，n符合题意，，通过提拉锏丝可以控 装置E中冷却后收集，未反应的氟气用氢氧化钠溶液在G中吸 制反应站来的时间，从硫酸中拉出朝丝后，需调节甲，乙两管液 收，防止污柒空气，图SC极易水解，应防止G中产生的水蒸 面相平，在这个过程中量气管中的气压会发生变化，因此需等待 气进入E中，所以在E与G之问设置装有浓硫酸的装置F。据 片刻，待乙管液面不再上升且两管液面在同一水平时读数，b符 汉上分析解答。 合题意：心，读数时应上，下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保 (1)管的作用是平衡压强，使求盐酸顺利流下等。(2)由分析可 证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，C符合题意：d.反 知，装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水，浓硫酸。(3)由于S 应结来立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准 与空气中的氧气反应，SC】在空气中极易水解生成 确，d不合题意：(3)根据已知，CO2十HOH2C0,H2CO SnO·xH2O,所以制备SnCl之前用Clg排尽装置中的空气， H十十HCO5,用图3测定二氧化碳的体积，站合平街移动 当观察到装置F中充满黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽， 理论，为了藏小误差，即禽使得上述平街逆向移动，以保证尽可 可以，点燃D处酒精灯进行反应。锡在熔融状态下与CL反应， 能多的将CO2游出，则甲管中应盛放饱和NaHCO溶液：(4)高 可知温度要高于232℃，又为了减少SCl挥发，要低于其沸点 锰酸钾具有强氧化性，发生还原反应生成M2十，H2C2O具有 652℃，温度范国为：232一652℃。(4)只要含有C1的溶液都 还原性，发生氧化反应生成C)2:(5)5H2C2(O一2KMnO1, 可以与硝酸银生成白色沉淀，改进措施为在装置H、I之间连接 n(H2 CO)=5 mol/LX 6X 10L=0.03 mol,n(KMnO ) 一个放有湿润淀粉一K1试纸或湿涧红色布条的试管。(5)根据 2mol/L×4×10-aL=0.008mol,HC2O1过量，KMnO,完全 Sn2++L2n+十2厂可得：n(SnCl2)-n(1)-bV× 反应，则参加反应的H,CO为0,02mol,平均反应速奉 10-3 mol.m(Sn2)-bVX 10-3 mol x 119 g/mol-0.1196V g. H,c0.)-兰-0-0.2ml/L·0 产品中Sn*的质量分数为XVX19X10X100%. 699课时素养达标（五十六） 性质、原理探究综合实验 基础巩固练 续表 1.(2025·辽宁沈阳模拟)某化学兴趣小组探究 V/ml. FeCl3溶液与SO2的反应历程。 I.药品制备。 1 mol/L 1 mol/L 1 mol/L 吸光度 (1)实验室制备SO2的装置如图，仪器a中的试 FeCla Na2 SO3 NaHSO 剂是 0.5 3.2 0.8 0.331 0.5 2.8 1.2 0.297 结论：溶液变血红色的主要原因是Fe3+和 发生配合反应。 (5)由以上探究结果说明该条件下，SO2与FeCl3 -Na.SO. 溶液反应的活化能：配合反应 (填“大 (2)实验室配制FeCL3溶液的方法是 于”“小于”“等于”)氧化还原反应。 Ⅱ.探究FeCl3溶液与SO2的反应 (6)兴趣小组在某次实验中，通入SO2后未封闭 (3)兴趣小组预测，SO2能使FeCL3溶液由黄色 试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是 变为浅绿色，反应的离子方程式为 (用离子方程式表示)。 向0.5mol·L1FeCl3溶液中通人SO2z至饱和 2.(2025·南宁二中入学考试)小宝同学从饼干袋 后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速 中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨 变为血红色，静置5min后变回黄色，静置9h 论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋， 后，变为浅绿色。 发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白 S0 色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究 实验： 实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。 0.5mol·⊥ [作出猜想]经过查阅资料，小组同学提出 eCl,济液 猜想： (4)探究血红色物质生成的原因 甲同学：可能含有铁粉 查阅资料：血红色物质可能与SO2饱和溶液中 乙同学：可能含有炭粉 的主要微粒：SO2、H2SO3、H+、HSO3、SO号 [实验探究1] 有关。 (1)小组同学设计实验方案并完成如下实验： ①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 实验步骤 实验现象 实验结论 1.5mol/L溶液A,溶液又褪为黄色。据此推测： 红色物质的产生与H+无关。物质A的化学式 甲同学猜想正确，黑 为 色粉末中含有铁粉， ②向1mL1mol/1.FeCl3溶液中滴加1mL I.取黑色粉末放有气泡产生，溶液 反应的化学方程 1mol/L NaHSO3溶液，溶液变为血红色，滴加 入烧杯中，加入足变为浅绿色，有黑 式为 几滴1.5mol/L溶液A,褪成黄色。据此推测： 量稀盐酸 色不溶物 红色物质的产生与SO2和H2SO3无关，主要与 HSO3或SO号-有关。 ③利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度 越高，浓度越大)，实验数据如下： Ⅱ.将步骤1中黑 V/mL. 色不溶物滤出，洗 1 mol/L 1 mol/L. 1 mol/L. 吸光度 涤、干燥后，将滤 ,澄清石 乙同学猜想也正确 FeCla Na2 SO3 NaHSOg 渣与氧化铜混合 灰水变浑浊 黑色粉末中含有 后高温加热，把产 炭粉 0.5 4.0 0.0 0.412 生的气体通入澄 清石灰水中 0.5 3.6 0.4 0.359 533 [实验结论I]脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉 (2)工业上用双氧水和Na2S2O3反应制备 与炭粉 Na2SOs,反应的化学方程式为 [表达交流] (3)B中现象说明A中产生了 (2)小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法 (填化学式)，C中溶液变红的原因是 验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操 作： (4)E中产生白色沉淀的离子方程式为 实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。 (5)从环保角度分析，本实验应改进之处是 [查阅资料]实验所用脱氧剂中还含有氯化钠 和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率， (6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验 硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧 证明连四硫酸钠已变质： 气易于接触铁粉。 4.(2025·梅河口五中月考)Na2O2具有强氧化性， H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还 原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反 应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实 验进行验证。 截有食盐水的细铁丝水蘸有水的细铁丝 丛稀盐酸 Na0:K 图1 14r 脱氧时间h 无水 12 Zn 硫酸铜 10 6 I,实验探究： (1)利用装置A制取H2,写出装有稀盐酸的仪 0.150.250.350.450.550.65 器名称 ,B装置里面盛放的试剂可以是 硅藻土用量g (填序号)，作用是 图2 [实验探究2]小初同学为了验证氯化钠的作 A.浓硫酸 B.碱石灰 用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验： C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜 (3)一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面 (2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的 右侧导管液面（填“高于”或“低于”），证 操作顺序 (填序号)。 明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。 ①用小试管收集气体，并检验其纯度 [思维拓展] ②组装好实验装置，检查装置的气密性 (4)图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间()的关系 ③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔 图，则硅藻土的最佳用量是 go 化，反应一段时间 3.(2025·陕西安康一模)连四硫酸钠(Na2S,Os) ④打开止水夹K,和K2,通过分液漏斗向A中 可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组 滴加稀盐酸 设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所 ⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K:和K2 示。回答下列问题： (3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变 成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与 H2反应的化学方程式为 (4)若只用水和酚酞溶液 (填“能”或“不 能”)检验C中Na2O2是否反应完全。 目品红阳紫色石再BaC2 Ba(NOJ2 Ⅱ，数据处理： 世溶液蕊济液时溶液 溶液 (5)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装 A D 置内白色固体中未反应完的N2O2含量。 实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B 操作流程如下： 中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E 中产生白色沉淀。 装誉G中的样品(m,) 足量的水株作了 (1)仪器M的名称为 ,橡皮管N的 作用是 溶液转移 操作2 周体产品称量(m2g 534 ①白色固体中Na2O2的质量分数为 实验Ⅲ： (用含m和m2的式子表示)。 ①加入 ②加入 ②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸 发皿外面，则测得的a2O2的质量分数 1mL0.3mal·L (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ202溶液 静置 考能提升练 2滴0.1ml·L ⊙ KSCN溶液 5.(2025·广州月考)H2O2是一种绿色氧化还原 尤明显现象 ③现象： 试剂，在化学研究中应用广泛。 (一)A实验小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探 0 4 时问/nin 究H2(O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。 (三)C实验小组猜测，Fe2+是否也能加快H2O2 (1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电 子转移的方向和数目： 与SCN一的反应。通过实验Ⅱ和下得到了证实。 (6)实验N: (2)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 0.5mL0.1mol·L-l FcS0,溶液(plI=l) (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 1mL0.3mol·L1 (二)B实验小组在验证H2O2氧化Fe2+时发现 H,02溶液 静置 + 异常现象，并进行了深入探究。 2滴0.1mol·L1 实验I: KSCN溶液 溶液变红 '时刻溶液红色恰好褪去 装置与操作 现象 0 时间min 逐滴滴圳！0.5mL 实验得知，'<1，对比实验Ⅱ和N得到结论：在本 會0.3mal·1-H,02溶液 实验条件下， 溶液立即变红，继续滴 1ml0.1m0l·1 FeS0,溶液(pH-I) 加H2O2溶液，红色变 6.某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还 浅并逐渐褪去 2滴0.1moi·L- 能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列 KSCN溶液 实验。 【查阅资料】 (3)实验I中溶液变红的原因是 常温下：Kp(CaCO3)=4.96×10-9；K (MgCO3)=6.82×10-6 (请用离子方程式表示其原理) 碳酸的电离常数：H2CO3→HCO3+H (4)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶 K1=4.3×10-7:HCO3一CO3-+H+K2 液， =5.6×10-12 (填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe3+,而几 乎无SCN-。 Mg(OH)2沉淀范围：pH 9.412.4 (5)查阅资料发现，酸性溶液中H2O2能氧化 【实验过程】 SCN,但反应很慢且无明显现象，SO对该反 实验 应没影响。实验I中褪色相对较快，由此推测 编号 实验操作 现象或结论 Fe3+在酸性溶液中能加快H2O2与SCN厂的反 应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ 测饱和NaHCO3溶 pH为8.3 的图例，补全实验Ⅲ加人的试剂和现象。 液的pH 实验Ⅱ： 向20mL饱和 0.5mL0.05mol·L1 NaHCOs溶液中再 少量的气体X从溶液 Fe,S0,溶液pH=l) i 加入少量的 底部固体中缓慢逸 出，最终固体全部溶 1mL0.3mol·L- NaHCO3周体，静置 静置 解，得到溶液Y H,02溶液 24小时。 2滴0.1mol·L KSCN溶液 【分析解释】 溶液变红 :时刻溶液红色恰好褪去 (1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为 8.3的原因： 0 t时间fmin 535 (2)为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验i Ⅱ.实验小组发现，KI溶液中若含有Na2S2O3, 反应后的气体X和溶液Y,检验其成分。 溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变 a.气体X能使澄清的石灰水变浑浊。 蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种 b.测得溶液Y的pH为8.7。 猜想： c.向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀 (3)猜想1：其他条件相同时，(NH:)2S2O8与 生成。 Na2S2O3反应速率(NH4)zS2O8与KI d.将c的悬浊液加热，继续有气体产生，白色沉 淀不消失。 的反应速率，使溶液中S2O层浓度降低，化学反 e.向2mL饱和NaHCO3溶液中加人MgC2溶 应速率变慢。（填“>”或“<”） 液，无明显现象。 猜想2：其他条件相同时，(NH4)2S2Og与 f.向2mL饱和Na2CO3溶液中加入MgCl2溶 Na2S2O3不反应。(NH)2S2Og与KI反应速率 液，有白色沉淀生成。 2与Na2S2O3的反应速率（填“>” ①气体X是 或“<”)。 ②步骤d中反应的化学方程式是 (4)根据资料②可知Na2S2O3的还原性 (填“强于”或“弱于”)K1,甲同学认为，该事实可 ③步骤e中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完 以用来作为 (填“猜想1”或“猜想2”)的 成实验，会观察到白色沉淀。其原因是 依据。 ①步骤e、f的目的是 Ⅲ.为了进一步研究Na2S2O3的作用，小组同学 分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变 【得出结论】 色时间，如下表所示。 (3)通过上述实验证明饱和NaHCO3溶液中还 编号 2-1 2-2 能溶解少量NaHCO3固体，结合化学用语解释 其原因 0.2mol·L.1KI 2 mL 2 mL 7.(2025·北京月考)实验小组探究(NH4)2S2O8 0.01mol·L.1Na2S2O3 0 mI. 0.8m 溶液与KI溶液的反应： [资料]①(NH4)2S2O是强电解质，具有强氧 淀粉溶液 2滴 2滴 化性。S2O易被还原为SO-; 0.2mol·L-1(NH4)2S2O3溶液 0.2mL 2 mL ②l2可与Na2S2O3发生反应：2S2O+12 SO%-+2I厂： ① ② 0.2m ③在溶液中12淀粉复合物必须有足够的浓度才 能显示明显的蓝色。 变色时间 立即 10s I,实验小组设计了下列实验验证了 (5)请补全表格中① 与② (NH)2S2Os溶液与K1溶液的反应： (6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成 编号 1-1 1-2 立，理由是 Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立： (2滴淀粉溶液 2mL0.2mol·L- NHS0,溶液 (7)下列说法正确的是 (填字母)。 实验 和2滴淀粉溶液 A.增加溶液中Na2S2O3浓度，Na2S2O3的初始 操作 2ml0.2mol·i, 反应速率会增加 KI剂液 2mL0.2mol·L KT溶液 B.增加溶液中Na2S2O3浓度，溶液变蓝时间可 能增加 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 C.增加溶液中Na2S2O3浓度，溶液可能无法 变蓝 (1)实验1一1的目的是 D.升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加 (2)请用离子方程式表示实验1一2中的化学反 (8)结合实验2一2的数据，计算10s内的 应 S2O%消耗的速率v(S2O层-)= mol·L-f·s1。 536