课时素养达标(55)组成和含量测定综合实验-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

3.答案(1)恒压滴液漏斗(2)①使Fe(NO,)3完全水解生成 溶液的作用是吸收SO,、HC1等尾气，防止污染空气。(7)无水 Fe(OH)。 ②2Fe(OH),高遇Fe,0,+3H,0(3)c(D诚石灰 C(】,的作用防止烧杯中的水蒸气进入国底烧瓶，千燥管中无水 CaC1,不能换成碱石灰，原因是碱石灰与SO、HCI气体反应，失 吸收水蒸气，防止水蒸气进人玻璃管中与氨化铁反应(5)E 干燥作用。(8)根据装置图信息，孩装置可以用于制取能水解的盐 (6)2FeN2+50,+6H,0△4FgO,+4NH 酸盐晶体，由结品水合物制备无水盐，适宜使用题述方法的是。 解析(1)由实验装置围可知，装置a为恒压滴液漏斗；(2)①消 6.答案(1)bd 酸铁是强酸弱藏盐，在溶液中发生的水解反应是吸热反应，混合 (2)6SC14+16NH一S,N,+2S￥十12NHCI溶液红棕色 溶液加热一段时间可以使水解平衡向正反应方向移动，有利于 褪去 使水解趋于完全生成氢氧化铁：②由题意可知，高温灼烧时分解 (3)吸收多余的氨气，防止空气污染防止稀硫酸被倒吸人装置 制氧化铁的反应为高温条件下氩氧化铁分解生成纳米氧化铁和 B中 求，反应的化学方程式为2Fe(OH),高温Fe,0,+3H,0:(3)由 (4)从滴定管上口加人少量N()H标准溶液，倾斜着转动滴定 管，使液体润湿内壁，然后从下口放出，重复2一3次甲基橙/酚 实险装置图可知，固体b为氢氧化的，来氨水中存在两个平衡。 酞92% NH3+HO==NH·H2O.NHg·HO==NH+OH-,浓 解析(1)a,b,c、d装置均可生成氨气，但a、c装置中，固体加热 氨水滴入NaOH圆体上，溶液中c(OH一)增大，使上述两个平街 左移，放出氨气，NOH圆体溶解放热，促进氨气途出：故选c 时，试管口应向下倾斜：b装置发生反应(NH)2CO△ (1)由实脸装置图可知，装置B中盛有碱石灰，用于千操氨气 2NH个十日，O十CO卡，水和二氧化碳被碱石灰吸散，从而得 置D中盛有的千燥刺为碱石灰，目的是吸收水蒸气，防止后续装 到氨气：d中浓氨水与CnO发生反应：NH·HO+CaO 置中的水蒸气进入C中与氨化铁反应：(5)虚线框中的装置为吸 Ca(OH)2十NH,·反应放热，促使NH2挥发，得到氢气 收氨气的装置，为防止极易溶于水的氨气通入水中倒吸，应通过 (2)NH3与SCL(红棕色液体)反应制备SN,时，有单质和盐生 倒置的漏斗通入水中，故选E:(6)由题意可知，氨化铁在潮湿空 成，根据电子得失守恒可知，N元套化合价升高（一2·一3）失电 气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的反应为氯化铁与氧气和 子，别S元素化合价降低，得电子生成S,同时有绥盐生成，化学 水反应生成四氧化三铁和气，反应的化学方程式为2FCN2十 方程式为：6SCL+16NH -SN,+2S↓+12NHC1:当SC1 被反应完时，溶液红棕色褪去。(3)氨气有海，周此需要用稀硫 50,+6HO21FeO,+1NH1. 酸进行尾气处理，防止空气污染：氨气规易溶于水，国此用CC 4.答案(1)（球形）冷凝管平衡气压 可防止稀硫酸被例吸入装置B中。 (4)滴定管在使用前需要用 (2)温度过低，反应太慢：温度过高，会产生副产物 标准液涧洗，具体操作为：从滴定管上口加入少量NOH标准溶 (3)CIO+2HSO-CI +SO+SO,+H O 液，领斜着转动滴定管，使液体涧湿内登，然后从下口放出，重复 (4)降低产品溶解度并促其分层 2一3次；可选用甲基橙（或酚酞）作描示刹，当滴定达到终点时， 103 滴入最后半清NOH标准液，溶液由橙色变为黄色（或无色变为 5)产品纯度高等(6)17% 粉色)，且半分钟内不变色，则达到滴定终点：稀硫酸物质的量 解析环己醇用过量次氯酸钠溶液氧化为环己酮，用亚硫酸的 0.05LX0.1mol·L.-1-0,005mol.吸救完气气后，剩余的硫酸 除刺余次氯酸钠，向反应混合物中加入50L水，近行水蒸气燕 消耗NaOH标准液20.00ml.(②数值相差太大，合去)，即 榴，馏出液中分批加入无水N2CO3,至反应液呈中性，中和后的 0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol,按反应关系H,S0 溶液加入精盐使之饱和，减小环己酮的溶解度，分液法分离出有 2NaOH,剩余的HSO,有0.001mo1,则吸收氨气消耗了 机相，有机相用无水MgSO4干燥后过滤，蒸馏得产品环已酮 0.004mol硫酸，按反应关系S,N1一4NH一2H2SO,可知，样 (1)根据装置图，困1中仅器A的名称是（球形）冷凝管：图2中 品中S:N有0.002mol,即SN产品纯度 “1”导管与空气连通，作用是起平街气压作用：(2)步豫2中，温 过低，反应太慢：温度过高，会产生副产物，所以“温度保持在 0.002molX18Lg/mol×100-92%。 0.4g 30-35℃”：(3)步骤3中加入NaH03的目的是为了除去过量 7,答案(1)油(2)球形冷凝管 的NaCIO,该步骤中NaHSO,过量，NaClO校还原为NaCl,该反 (3)防止沸腾时加人安息香固体引起暴沸 应的离子方程式为C10厂十2HS)5=C1厂十SO+SO↑十 (4)FeCl(Fe+)可行，因空气中的氧气可将FeCL(Fe2+)何 HO。(M)步骤1中，“精盐”的作用是降低产品溶解度，并有利 化为Fe(CI(Fe+),从而实现循环 产品分层。(5)根据反应方程式，重铬酸钾氧化法酬产物较多， (5)氯化铁水解(6)a(7)b 加入浓硫酸，会发生脱水生成环己垢。(6)环己醇的密度为 解析(1)该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了 93 pg·cm1,理论产品质量：m=8.4XpX00g 8.41X98eg,环己 100℃，应选择油浴加热，所以仅器A中应加入油作为热传导介 100 质：(2)根据仅器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷 翻产率=5.6g÷84098egX100%-17D 103 却，冷却水应从a口避，b口出，(3)步骤②中，若沸腾时加入安息 100 %。 香，会基沸，所以需要沸腾平息后加入(4)FCI为氧化剂，则铁 5.答案(1)不再有气泡产生Fe,Cu在稀盐酸中形成原电池，加 的化合价降低，还原产物为FeCl:空气中的O可将Fe+氧化 快反应速率 为Fe3于继续参与反应，所以只需要催化量的FeCl即可：(5)氯 (2)漏斗，玻璃棒(3)KFe(CN):溶液 化铁易水解，所以步骤①一③中，乙酸徐败溶剂外，另一主要作 (4)2Fe3++Fe-3Fe2+、2F2++Cl2 -2Fe3++2C1 用是防止氯化铁水解：(6)根据安息香和二苯乙二酮的溶解特 (5)在HC1气流中蒸发浓缩、冷却结品，过滤、洗涤、干燥得到 狂，安息香落于热水，二苯乙二翻不落于水，所以可以采用热水 FeCl·6H2O晶体 洗涤粗品除去安息香；(7)2.0g安息香(C14H2O)的物质的量 (6)球形冷凝管冷凝回流SOC1, 吸收SO,,HCI等尾气，防止 约为0.0094mol,理论上可产生二苹乙二酮(C1:H1oO2)的物质 污染空气 (7)碱石灰与S),,HC1气体反应，失去干燥作用(8)a 1.6×100% 的量约为0.0094ml,质量的为1.98g,产率为98g 解析(1)将度铁屑分挑加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于 -80.8%,最接近80%。 废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为 不再有气泡产生。含有少量钢的瘦铁屑比纯铁屑反应快，原因 课时素养达标（五十五） 为Fe,Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。(2)操作①是 1,答案(1)防止引人硫酸根造成硫酸钡质量增大 过滤，所必需的玻璃仅器中，除烧杯外还有玻璃棒，漏平，(3)亚 铁离子和K[Fe(CN):]溶液反应生成蓝色沉淀，周此检脸 (2)233n-160m (3)0.1A 】8量 FcCl溶液中是否残留Fe+的试制是K[Fe(CN)a]溶液， (4)CuSO,·3H0Cus0,·H20△CusS0,+H20 (I)为增大FeCl溶液的求度，向稀FeCl溶液中加入纯Fe粉后 通入，，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被 (5)C++HzS-CuS↓+2H 氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为 解析(1)沉淀法是将硫酸根用离子沉淀，步①选择稀盐酸 2Fe++Fe3Fe2+、2Fe2++Cl,—2Fe++2C1。(5)操 而不选择稀硫酸的原因是，防止引入硫酸根造成沉淀硫酸钢质 量增大：(2)根据元希守恒生成的硫酸铡沉淀中硫酸报与硫酸钢 作②是氯化铁溶液到FCl·6HO晶体，由于铁离子加热时要 品体中硫酸根物质的量相同，所以n(CuSO·rHO)一 发生水解生成氢氧化铁，固此在整个过程中要通入HC1气体防 止铁离子水解，其操作过程为在H门气流中燕发浓缩，冷却结 233g/ma-233mol,m(CuS0,·xH,0)-2mol×(160+ 品、过滤、洗涤、千燥得到FCL·6HO品体。(6)根据图中信息 得到仪器A的名称为球形干燥管，由于SOC1沸点为77℃，为 18r)g/mol-m,所以r-233m160:(3)为减小送差，直到 18n 充分利用S引，不能使其逸出，国此球形冷凝管的作用为冷凝 连续两次称量的质量差不凝过0.1g为止：在冷却过程中，为防 回流SOCI2。由于二氧化硫，HC1会遍出污兼环境，因此NaOH 止硫酸钢粉末吸收空气中的水蒸气，需用千燥器，故选A: 695 (4)5.0gCuS0,·5H,O物质的量n=0.02mol,含有结品水的 -2×6-a)×10-1L-2b-4)X10- 物质的量n一0.02nmol×5-0.1mol,a点时周体质量为4,28g V。L/mol V mol,m Mg(,) 失水质量为5g一L.28g=0.72g,失水物质的量为0.04mol,则 2(6-a)×10-1 剩余结品水的物质的量为0.06mol,含有结品水的个数为 V mal×56g/mol=112(b-a)x10- g,剥样品中 0.06ol÷0.02mol=3,所以B,点物质的化学式为：CS0·3H0: 112(b-a)×10-a 到b点时，质量减少5g一3.56g-1,44g,失水物质的量为 V。 0.08mol,则剩余结品水的物质的量为0.02mol,含有结品水的 过氧化钱的质量分数为 .×100% 且思 个数为0.02mol÷0.02mol一1，所以b点物质的化学式为 CuS0,·H2O,到e点时，质量减少5g-3.2g一1.8g,失去全部 11.2(6一@%：反应结来后读取量气管中气体的体积时，若液面 mV 结晶水，故258℃发生的化学方程式为CuS0·H,0△ 左低右高，别所读气体体积偏小，则测得过氧化钱的质量和质量 CuSO,十H,O:(5)CuS是不溶于酸的黑色沉淀，故反应的离子方 分数均减小。 程式为Cu2++H,S—CuS,+2H+。 4.答案(1)CaC+2HO→Ca(OH)g+HC=CH↑(2)A、C 2.答案(1)冰水浴（球形）干燥管 E(3)③(1)除去CO3中混有的S0,(5)93.5% (2)吸收CO 解析电石与水反应刷烈，则选用装置A制备乙炔气体：电石中 (3)Cr,O-+14H++6C1F-2Cr3++3CL,↑+7H,O 混有的硫化钙也能与水反应生成硫化氢气体，制得的乙块气体 (4)BCI +3CH,CH.OH-B(OCH,CH)+3HCI 中混有硫化氨，装置C中的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装 (5)覆盖AgC1,避免AgCI转化成AgSCN滴人最后半滴KSCN 置E是测定乙块气体体积的装置，则用电石与水反应，测定生成 溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色 乙块体积的仪器顺序为A,C、E。(1)电石与水的反应为碳化钙 117,5(c1V1-c2Vg 与水反应生成数氧化钙和乙块气体，反应的化学方程式为CC (6) 。偏低 +2H0+Ca(OH):+HC=CH↑，故答案为±CaC2+2HO 3世 C(OH)。十HC=CH◆：(2)由分析可知，测定生成乙块体积 解析装置A中浓盘酸与K2CO,反应制各氯气，装置B中的 浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气通入装置C中与 的仅器顺序为A,C,E,故答案为：A、C,E:(3)①检查装置气密性 可以防止反应生成的乙块逸出造成实脸误差，故不符合题意 BO3,C加热条件下反应生成BC1和C(O,BCI1的蛇点为 ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平可以 一107.3℃，沸点为12.5℃，装置D中冰水浴收集BC1,氯气， 使内外压强相等使所测气体体积准确无误，故不符合题意；③因 一氧化碳有毒，会污荣环境，装置E中碱石灰用于吸收氯气并防 为反应前装置中就存在空气，若在气体发生装置胶塞上连接导 止装置F中的水蒸气进入装置D中使BCI水解，装置F用于暖 管通入氯气将生成乙快气体全部送入量气装置会造成所测气体 收一氧化碳。(1)BC1的熔点为一107.3℃，沸点为12.5℃，应 体积出现误差，故符合题意：①读数时，视线与量气管内液面最 选择冰水浴冷凝三氯化隅，装硫石灰的仪器为：（球形）千操管。 低点持平能准确读取气体体积，故不符合题意：故选③：()电石 (2)一氧化碳有毒，会污染环境，装置F用于吸改一氧化碳。 中含有的硫化钙在灼烧时生成的二氧化硫也能与氢氧化纳溶液 (3)装置A中浓盐酸与K2 Cr2 O反应制备氯气，A装置中还原 反应，干扰二氧化碳的测定，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化 产物为C+,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反 碳中混有的二氧化硫可以减少实验测定误差，故答案为：徐去 应的离子方程式为：CrO号十14H十十6CI- -2Cr3++ CO,中混有的SO2:(5)由题给数据可知，碳化钙的质量分数为 3C12↑十7H,O。(4)B1极易水解产生HBO[或B(OH)3]和 HC,在乙醇中刷烈反应生成赐酸酯和“白雾”，与CI在水中发 2高×专×61ga -×100%=93.5%,故答案为：93.5% 生水解相似，则在乙醇中反应生成B(OHCH)力和HC1,反应 10 的化学方程式为：BC3+3 CH CH OH一B(OCH CH3)3+ 5,答案(1)增大接触面积，使其能够充分反应 3HCI,(5)已知：K(AgCD>Kp(AgSCN),周此步骤③加入硝 (2)盐酸(3)Fc3+ (4)加人HO,溶液后，由浅红色溶液②变 基苯的目的是：覆盖AgCI,避免AgCI特化成AgSCN,使清定终 成深红色溶液③，说明溶液中有更多的F+生成，是Fc+被 ,点不准确：根据滴定原理，当KSCN标准液将过量的硝酸银溶液 HO氧化产生的(5)2H+2Fe2++HO2—2Fe++ 反应完，就会与氯化铁反应显红色，周此滴定终点时的现象是： 2HO(6)SCN一中硫元素为一2价，具有还原性取少量无色 当滴入最后半滴KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分 溶液④于试管中，滴人KSCN溶液，溶液变红（或取少量无色溶 钟不褪色：(6)根据离子反应可知：n(Ag)一H(C1厂)十 n(SCN),25.0mL溶液中含n(C1厂)-n(Ag)一n(SCN)- 液④于试管中，滴人BaCl溶液，产生白色沉淀)(7)0g c1V1×10-3mol-c2V:×10-3mol,则g产品中BCl的廣量 (8)维生素C具有较强还原性，能够与Fe3+反应产生F2+,从面 4y-x10××20×1.6 可防止F+被氧化面导致失效变质 解析将补铁制服碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接 分数为心(BC】1)= 触发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入 X100%=17.5(GVcV2%如果其他操作都正骑，仅滴定 KSCN溶液，看到常液显浅红色，说明其中含有少量F+,然后 31 再加入绿色氧化剂HO,看到溶液变为深红色，说明该溶液中 管没有用KSCN溶液涧洗，则KSCN溶液浓度偏低，测得的过量 同时含有F+,H,O,将Fe2+氧化为F3+。要验证补铁剂中 的硝酸银的含量偏高，算得的转化为氯化银的硝酸银的含量偏 铁元素的含量，可以将补铁刺碳碎，然后向其中加入足量盐酸 低，测得产品中BC】的质量分数偏低 使二者充分接触发生反应，然后过滤徐去不常性杂质，再向滤液 3.答案(1)c(2)①DMg0+HO一HO+MgO 中加入足量HO,,将Fe十氧化为Fe,然后加入足量NaOH ②反应装置放在冰水中冷却或少量分批加人HO,溶液 溶液，使溶液中的Fe+转化为Fe((OHD3红禍色沉淀，将沉淀洗 (3)①2H02 e,2H,O叶0，↑②冷却至室温移动右侧刻 涤、灼烧，分解产生F心O,根据FeO的质量，利用Fe元素可 计算出补缺剂中铁元素的含量。(1)将补铁剂碳碎的目的是增 度管直到两侧液面相平 ③山.20%偏小 大接触面积，使其在用盐酸溶解时能够充分反应：(2)根据上述 mV。 分析可知试剂1是盐酸：(3)由于Fe3+与SCN反应产生红色物 解析(1)灼烧固体应在坩埚中进行，结合装置可知心正确： 质，所以加入试制2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有 (2)①MgO与HO反应生成HO和MgO,反应方程式为 Fe+:(4)能证明溶液①中含有Fc2+的实验现象是加入HO MgO+HO,一HO十Mg(O:②“转化"阶段有大量热量放出 溶液后，常液②由浅红色变晟深红色，说明溶液中有更多的 会使溶液温度升高，HO为不稳定，受热易分解，为提高MO的 Fe+生成，是Fe2+被HO2氧化产生的：(5)酸性条件下，F2 产率，应将反应装置放在冰水中冷却或少量、分就加入H2O溶 与HO,发生反应的离子方程式：2H+十2Fe+十HO2 液：(3)①氯化铁可以催化过氧化氩分解，加快反应速率，故 2F++2HO:(6)甲同学猜测深红色溶液③迅论变为无色溶液 FeCl ④的原因，可能是溶液中的SCN厂与H2O发生了化学反应 FC】的作用是催化HO分解，反应方程式为2HO一 a.甲同学猜测的依据是SCN厂中硫元素为一2价，具有还原性： 2H)十)2↑：②气体体积受温度、压强影响较大，所以读数时应 H2O中氧元本为一1价，具有氧化性，二者发生氧化还原反应 孩使气体温度在室温下且两侧液面相平，因为孩反应救热导致 气体温度升高，气体热胀冷馆，为防止产生误差，应该冷却气体 消耗SCN一，导致溶液红色褪去：b,乙同学通过实验证实了甲同 至室温，然后移动右侧刘度管直到两偶液面相平，最后再读数： 学的猜测，可通过再加入SCN厂，根据路液是否变为红色判嘶： FeCl, 也可以根据反应后溶液中是否含有S进行判断。其实验方 ③反应为MgO十2HC1=MgC12十H202,2H20— 案及现象是：取少量无色溶液①于试管中，滴入KS汇N落液，溶 2H2O+O2↑，得到关系式：2Mg(O~O2,则n(Mg0)=2m(O2) 液变红：或取少量无色溶液④于试管中，滴入BC溶液·产生白 696 色沉淀：(7)m片补铁制经上述处理后反应产生FO3质量是 课时素养达标（五十六） 4里 aR,剥其中Fe元素的质量为m(Fe)-160gmaX2X56g/mol 1.答案(1)70%的硫酸 -治g,故每一片补铁制中合有铁元素的质量为品：(8)人体 (2)将FL固体溶于浓盐酸，再加水稀释 (3)2Fe++s0,+2H,0-2Fe2++S0-+4H 只能吸放F十，医生建议在服用该补铁制时，同时服用有较强 (4)HCI或H,SOSO￥ 还原性的螳生素C,这是由于维生素C具有较强还原性，能够与 (5)小于 Fe3+反应产生Fe2+,从而可防止Fe2+被氧化而导致失效变质： (6)2S0片-十02S0￥ 6.答案(1)研钵CaCL2或PO 解析(1)实验室制取SO的方法是用亚硫酸钠与浓硫酸反应， (2)①④控制化学反应进行的速率，避免其反应过快：提高 符合强酸制弱酸的原理体现了硫酸的酸性，故a中的试剂是 浓氨水的利用率 70%的硫酸：(2)铁离子客易水解生成氢氧化铁，需加入酸抑制 (3)2[Co(NH)]+H,O,+2NH -2[Co(NH )s HO] 其水解，故实验室配制FCL溶液的方法是：将FeCl固体落于 +ANH 浓盐酸，再加水稀释：(3)二氧化硫具有还原性，SO能使FCI (4)冷的盐酸、乙醇 溶液由黄色变为浅绿色，就明反应生成了亚铁离子·二氧化硫被 3V, (5)3+V,-V偏小 还原为硫酸根离子，反应的离子方程式为2F++SO,十2HO =2Fe2++SO-十1日+：(4)①捧除红色物质与HT无关，则 解析在NHCL和CC1,泥合溶液中加入浓氯水，发生反应 应孩向反应后的溶液加入造量的酸，结果红色反而褪去，说明红 Co2+十6NH·HO—[CO(NH)]++6H,O(藏性过强会 色物质与H十无关，A物质应孩HSO,或者HCI:③由表分光光 生成钻的氢氧化物)，再用HO氧化[Co(NH)。已+，可得 度计检测数据可知，亚硫酸根离子浓度越大，颜色越深，说明红 [Co(NH)HO+,反应方程式为：2[Co(NH)a]++HO 色物质与亚硫酸根离子有关：(5)活化能越大，反应速率越慢，由 +2NH一2[Co(NH3)HO门3++4NH1,再加入求盐酸，使 于先变红色，说明配合反应逸率快，配合反应的活化能小：(6)未 得反应[Co(NH3)HO]3++C1=一[Co(NH):CI]++ 封管口，溶液与空气中氧气接触，亚硫酸根离子易被氧气氧化成 H2O,平衡正向移动，冷却后可得到[Co(NH):C门L品体， 硫酸根离子，亚硫酸根离子浓度诚小，红色消失，变成了三价铁 (1)研细CC·6H2)晶体的仪器名称为：研钵：D装置的作用 离子的颜色黄色，反应为2S0号-十0： -2S0￥1 是用于吸收生成的NH3防止其污柒环境，因此D中试制为： 2,答案(1)Fe十2HC1—FeC2十H2↑黑色粉末变成红色 CaC1戏P,O:(2)由分析得步骤Ⅱ，步骤Ⅲ中使用议剂X为浓 (2)用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有 氨水，试剂Y分别为30%双氧水，步骤Ⅱ中75mL试剂X需分 铁粉 就次滴加的日的是：控制化学反应进行的速率，避免其反应过 (3)高于(4)0.35 快：提高求氨水的利用率：(3)步骤Ⅲ用HO氧化 解析(1)【，根据实脸结论甲同学猜想正确，黑色粉末中舍有 [Co(NH)a下+，可得[Co(NH)H,O3+,反应方程式为： 铁粉，取黑色粉未效入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸生 成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑 2[Co(NH3)6]2++HO2+2NH时一2[Co(NH)5H,O]3++ 色不溶物，该反应的化学方程式为Fe十2HCl—Fe(Cl,十H,↑： 4NH:(1)由于[Co(NH2):C门CL是一种易溶于热水，微客于冷 Ⅱ，根据实验结论乙同学猜想也正确，黑色粉末中合有炭粉，将 水，难溶于乙醇的品体，因此洗涤时，先用冷水洗去表面杂质，再 步骤1中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化朝混合 用冷的盐酸洗涤，使反应[Co(NH)3H2O驴++CI一 后高温加热，碳与氧化铜反应生成钢和二氧化碳，把产生的气体 [Co(NH)5CI]十十H2O平衡正向移动，减少产物损失，再用乙 通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 醇洗去冷的盐酸：(5)配合物[Co(NH),CL,]C1,中钻的配位数 和水，故可观察到黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊：(2)甲 为6，即x十y一6，且化合价代数和为0，即y十g一3，由实脸I可 同学的猜想是含有铁粉，铁能被磁铁吸引·可由此验证铁的行 知，落液中(1的物质的量为10-3 V mol,实验Ⅱ中KSCN标 在，实验操作为用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸引就 准溶液清定刺余的AgNO的离子方程式为：Ag+SCN- 没有铁粉：(3)铁和水，氧气提触生锈，在食盐水中生锈速度更 快，故相同时间左侧消耗氧气和水更多，压强更小，故一段时间 AgSCN↓，即剩余的AgNO3的物质的量为10-3 cV mol,由题 后观察到烧杯内左侧导常液面高于右侧导管液面，证明氯化钠 意得，产品中氯元素存在形式均为C,与CI反应的AgNO 确实可以加快铁生锈的反应速率：(4)由图2信息可知，硅藻土为 的物质的量为10-3c(V2-V3),y=[10-3c(Vg-V3)-10-3 0,35g时，就氧时间最越，为硅藻土的最生用量 cV]:10-3cV1=(V,一V3一V):V,可得方程组 3.答案(1)烧瓶平衡装置中压强，使得液体顺利滴下 (r+y-6 (2)2Nas S,O+H2 O+H2 SO- 一NaSO+2HO+NS0 y+文=3 3V 立-V-业解释r=3+Vy3-WV (3)SO,SO。是酸性气体，能和水生成酸 (4)3S0+2N0+3Ba2++2H2O—4H++3BaSO0￥+ V 2N0* 3V (5)本实验尾气没有处理，应用氢氧化纳溶液吸收尾气 =V,-V由于AgC1和AgSCN的组成和结构相似，且 (6)取少量连四硫酸钠溶于水，加人足量盐酸，再滴加BC1溶 K(AgCI)>Km(AgSCN),若实验Ⅱ中加入硝基菜的量太少， 液，产生白色沉淀，则连四硫酸纳已变质 Ag(1沉淀会与SCN接触，出现沉淀的转化，使得V3偏大，y 解析由实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪 值偏小。 色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀知，A 7.答案(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2+O+2HO 中NaS,O5与盐酸反应，生成SO和S单质，SO2使B中的品 4F(OH):用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注 红溶液褪色，由于SO是酸性气体，能使C中紫色石篱溶液变 人锥形瓶中(3)偏大(4)待浊液分层后，向上层清液中加入 红，SO,通入C中与氯化银溶液不反应，不能产生白色沉淀，通 1~2滴BaC1溶液，若无白色浑浊出现，则说明BaC12溶液已过 入D中，由于D中的硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将 量(5)尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差 SO,氧化为硫酸根，硫酸根与银离子生成硫酸钢白色沉淀。 (6)(NH4),SO·FeSO1·6HO (1)仅器M的名称为烧瓶，橡皮管N的作用是平街装置中压强， 解析(3)步骤④中，若叛荡时维形瓶中有液体藏出，消耗 使得液体瓶利滴下：(2)过氧化氨具有强氧化性，双氧水和 NaOH的量减少，测锥形瓶内溶液中刺余硫酸的量减少，计算中 NSO方发生氧化还原反应生成NS:O,,过氧化复被还原为 与氨气反应的硫酸的量增多，造成所测n(NH:)的值偏大： 水，根据质量守位可知，硫酸也会参与反应生成硫酸钠，反应的 (6)过量的日+的物质的量为0.120ml·L-1×0.025L 化学方程式为2NS2(O1+H2O+H2S0 -NSO十 0.003mol,与NH2反应的H+的物质的量为3.030mol·L-1 2HO十NSO,(3)SO2能使品红常液越色，B中现象说明A 中产生了SO2:由于SO是酸性气体，能和水生成酸，酸使C中 ×0.05L×2-0.003mol=0,3mol,即n(NH）=0.3mol: 紫色石蕊溶液变红：(4)硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够 69.90g 69.90g沉淀为Bas0,则n(S0f）-233g·mo-0.3n0l4 裤SO氧化为硫酸根，硝酸根高子被还原为NO,硫酸根与银离 利用电荷守恒：n(NH)十2n(Fe2+)=2n(S(一)，得H(Fe2+) 子生成硫酸候白色沉淀，反应为3SO,十2NO十3Ba++2H,0 一4H十3BmSO,￥+2NO↑：(5)本实验尾气没有处理，应用 =0.15mol:再利用质量守每得m(H,(O)=58.80g一m(NH) 氢氧化纳溶液吸收尾气，防止污来：(6)连四硫酸钠保存不春会 -m(S方)一m(Fe2+)=16.2g,则n(HO)=0.9mol,故 变质，会被空气中的氧气氧化，故检脸硫酸根即可证明连四硫酸 n(NH):(Fe2+):n(SO):i(H2(O)=2:1:2:6,品体 钠是否变质，取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加 X的化学式为(NH)eSO,·FeSO4·6H2O, BC溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质。 697课时素养达标（五十五） 组成和含量测定综合实验 基础巩固练 2.三氯化硼(BC3)用于制备光导纤维和有机硼化 1.(2025·石家庄月考)硫酸铜晶体(CuSO4· 物等，制备原理：B2O3+3C十3C12一2BC13+ xH2O)是一种蓝色晶体，具有催吐、去腐的功效 3CO。某小组据此设计实验制备BC13并测定其 某化学兴趣小组设计实验测定结晶水的含量，并 纯度，装置如图： 用热重分析法确定固体组分。 浓 方法I:沉淀法 盐 B203,C 碱石灰 实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏 水溶解，再滴加几滴A酸酸化： -水浴R HCuCl ②向①所得溶液中滴加足量BCl2溶液，得到白 酸 于溶液 K,Cr,0, 色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤： B D ③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为 已知BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃， n ge 极易水解产生H3BO3[或B(OH)3]和HCI。 (1)步骤①“A酸”选择稀盐酸而不选择稀硫酸的 实验（一）：制备BCI3。 原因是 (1)水浴R选择 (填“热水浴”或 “冰水浴”)，装碱石灰的仪器是 (2)根据上述实验数据可得x= (用含 (填名称)。 m、n的代数式表示)。 (2)F装置的作用是 方法Ⅱ：加热法 (3)已知：A装置中还原产物为Cr3+,其离子方 (3)实验步骤：①研磨、②称量空坩埚和装有试样 程式为 的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复 实验（二）：探究BCl3的性质。 ③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超 据文献资料显示，BC3在乙醇中剧烈反应生成 过 g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜 硼酸酯和“白雾”，与BC13在水中发生水解相似。 结晶水的含量：步骤④冷却过程中需要用到的仪 (4)写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式： 器为 (填选项字母)。 A.干燥器 B.研钵 实验（三）：测定BCI3产品的纯度。 C.烧杯 D.蒸发皿 ①准确称取g产品，置于蒸馏水中，完全水解， (4)取5.0 g CuSO,·5H2O样品，受热脱水过程 并配成250mL溶液。 的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中 所示。 ③向其中加人V1mLc1mol·L1AgNO3液至 质量g 沉淀完全，然后加人3mL硝基苯（常温常压下， 5.0 密度为1.205g·cm3),振荡。 4.28 3.56 ①向锥形瓶中滴加3滴FeCl3溶液，然后逐滴加 3.2 人c2mol·L1KSCN标准溶液滴定过量的 AgNO3溶液，消耗KSCN溶液的体积为V2mL. 已知：Kn(AgCI)>Kp(AgSCN)。 0102113258 温度/℃ (5)步骤③加入硝基苯的目的是 a点对应物质的化学式为 .258℃时反 :滴定终点时的 应方程式为 现象是 (6)该产品中BC3的质量分数为 %;如 (5)硫酸铜溶液可用于吸收有害气体H2S,写出 果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶 反应的离子方程式： 液润洗，测得产品中BC13的质量分数 (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 529 3.(2025·皖豫名校联考)MgO2可被用于治疗消 4.电石主要成分为CaC2,杂质主要有CaO、CaS 化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制 等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究 备MgO2以及含量测定的实验 性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中 已知：常温下MgO2不溶于水，较稳定，与酸反应 的CaC2质量分数： 生成H2O2;加热时会分解生成O2和MgO. 方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。 请回答下列问题： (1)写出该反应化学方程式 (1)灼烧。灼烧Mg2(OH)2CO3制MgO时，可 使用的实验装置有 (填字母)。 (2)现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序 填写选用装置的顺序号： 电石 (2)转化。向Mg0中先加入稳定剂和30% 电石 H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得 粗品MgO2。 ①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式 ②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO2 的产率，添加30%H2O2溶液时，比较理想的操 作方法为 CuS0,溶液浓H,S0 量气管 (3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品 D E (含MgO杂质)中MgO2的含量。 (3)对获得准确气体体积不必要的操作是： 稀盐酸加有 少量FeCL,溶液 ①检查装置气密性 量气管 ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左 右液面持平 ③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2,将 生成乙炔气体全部送入量气装置 样品 ④读数时，视线与量气管内液面最低点持平 方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生 ①实验时在稀盐酸中加入FeCl溶液的作用是 反应：2CaC2十50，高温2Ca0+4C02,测定生成 C)2质量。称量1.40g样品于如图所示的石英 (用化学方程式表示)。 管中（夹持及加热装置省略），从a处缓缓通入空 ②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的 气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装 操作是 置质量比反应前增重1.80g。 空气a柜一加 ③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为 电石样品 mg:反应开始前量气管的读数为amL:反应结 束冷却到室温后量气管的读数为bmL,已知：室 温条件下气体摩尔体积为V。L·mol一1，则样品 过量酸性浓HSO,过量NaOH KMnO,溶液 溶液 中过氧化镁的质量分数为 %(用含a、b、 甲 乙 丙 m、V。的代数式表示)：若反应结束后读取量气 (4)甲瓶中酸性KMnO,(ag)作用 管中气体的体积时，液面左低右高，则测得 MgO2的质量分数 (填“偏大”“偏小” (5)测得电石中CaC2质量分数为 或“无影响”)。 530 考能提升练 6.(2025·山东济南-模)[Co(NH3)sCI]Cl2是一 5.(2025·北京师大附中月考)铁是人体必需的微 种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红 量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组 色晶体，可利用下图装置制备。 为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计 并进行了如下实验： [查阅资料]1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体 中的胃液（含盐酸）。2.KSCN中的硫元素为 一2价。 实验1.检验该补铁剂中铁元素的价态。 1片补限碎足量试剂1接近无色试剂2浅红色 铁剂 过滤 溶液① 溶液② H,03溶液 深红色溶液③，又迅 已知：①Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]+ 速变为无色溶液④ 具有较强还原性：[Co(NH3)5H2O]Cl3为深红 (1)将补铁剂碾碎的目的是 色晶体： @Ksp(AgCl)=1.56X 10-10,K.p(AgSCN)= (2)试剂1是 1.0×10-12 (3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液① 具体实验步骤如下： 中含有 I.在锥形瓶中，将12.5gNHC1溶于50mL水 (4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是 中，加热至沸，加入25.0g研细的CoC12·6H2O 晶体，溶解得到混合溶液： (5)写出上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的 Ⅱ.将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷 离子方程式 却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X,并充 (6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液 分搅拌，无沉淀析出： ④的原因，可能是溶液中的SCN厂与H2O2发生 Ⅲ.再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y,水浴 了化学反应。 加热至50~60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止 a.甲同学猜测的依据是 放出，溶液变为深红色； Ⅳ.再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸， b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验 50~60℃水浴加热20mim,再用冰水浴冷却至 方案及现象是 室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布 氏漏斗中减压过滤； 实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。 V,依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至 i.H,02溶液 m片补碾碎足量试剂1接近无色丘足量试剂3 烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。 铁剂 过滤 溶液① 过滤、洗涤 回答下列问题： 红褐色灼烧红棕色 (1)研细CoC12·6H2O晶体的仪器名称为 沉淀 固体ag ,仪器D中的试剂为 (7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为 (2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别 6 为 (填标号)，步骤Ⅱ中 (8)人体只能吸收F®2+，医生建议在服用该补铁 75mL试剂X需分批次滴加的目的是 剂时，同时服用有较强还原性的维生素C,理由 ①浓氨水 ②NaOH溶液③KMnO4溶液 ④30%双氧水 531 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮 气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶： (4)步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的 ④用0.120mol·L1的NaOH标准溶液滴定锥 盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、 形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00m Na(OH标准溶液。 (5)最终获得产品会含少量杂质[Co(NH3):Cl2]CI (1)仪器M的名称为 或[Co(NH3)6]C,产品组成可表示为 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程 [Co(NH)xC1y]C1z,通过测定z值可进一步测 式为 定产品纯度，进行如下实验： 实验1：称取一定质量的产品溶解后，加人几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L1 AgNO 蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形 标准溶液滴定达终点时，消耗V1mL。 冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是 实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入V2mL稍过 量cmol·L」AgNO3标准溶液，加热至沸使钴 (3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则 配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀 所测得的n(NHt)的值将 (填“偏大” 完全包裹，再加人几滴Fe(NO3)3溶液作指示 “偏小”或“不变”)。 剂，用cmol·L1KSCN标准溶液滴定剩余的 Ⅱ.SO含量的测定 AgNO3,达终点时消耗V3mL. 采用重量分析法，实验步骤如下： 计算x (用V1、V2和V3表示)；若 ①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶 实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值 解，边搅拌边加人过量的BaCl2溶液： (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可 7.某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·FeSO4·H2O] 忽略)过滤，洗涤沉淀3一4次： 在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某 ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完 小组同学进行如下实验： 全灰化： I.NH时含量的测定 ①继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 69.90g。 NaOH N2溶液 (4)步骤①中，判断BaC2溶液已过量的实验操 弹簧夹 作和现象是 H.SO 溶液 蒸氨发生装置三 (5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是 吸收装置 相关的实验步骤如下： ①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后，将溶液 注人三颈烧瓶中： (6)结合实验I、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学 ②准确量取50.00mL3.030mol·L1H2SO 式为 溶液于锥形瓶中： 532