微课题14 分子(离子)中键角大小和大π键的判断-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

3.答案（山)R人TEHFH2ppC-F的健能 第四讲晶体结构与性质 大于聚乙烯中C一H的健能，健能越大，化学性质越稳定 核心考点突破 解析(1)固体HF中存在氢健，则(HF):的链我结构为 考点一自我梳理 1.(1)品态非品态品态非品态(2)电子阳离子 F、 入H=(2)由于F元素的电负性较大，因此在 2.(1)周期性有序 无序各向异性各向同性熔点X射线 H H 衍射 与C原子的站合过程中形成的C一F的健能大于聚乙烯中C一H 3.(2)平行六面体(3)①任何间隙②平行取向 的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质 4.(1)X射线衍射仪 越稳定，国此聚四赢乙烯的化季稳定性高于聚乙烯， 思考 4.答案(1)同素异形体金刚石范德华力 1.提示③① 2.提示211144 (2)sp高子 解析(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体，图1 对点精练 1.B[品体的各向异性取决于微观粒子的排列具有特定的方向 所示的儿种碳单质，它们的组成无素均为碳元素，因此，它们互 性，而对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然 为同素异形体；其中会刚石属于共价晶体，石墨焉于混合型品 站果。] 体，C心属于分子品体，碳的来管不属于共价品体：C0分子间的 2.D[山B和1B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差 作用力是范德华力：(2)由A山C1的空间结构结合相关元素的原 异，A错误：孩品体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B 子结构可知，A原子价层电子对数是4，其与其周国的4个氯原 错误：由题图可知，该品胞含4个N原子，B原子位于品胞的顶 子形成四面体结构，图此，二聚体中AI的轨道杂化类型为p A1F,的坛点为1090℃，远高于A1C1的192℃，由于F的电负 点和面心上，故B原子的数量为8Xg十6X立=1个，C错误： 性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝最之问的化 由品龍示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以 学健为离子键。 和4个N原子成键，N原子周国等距且最近的N原子数为12 微课题14分子（离子）中键角 个，D正确。] 3,A[a品胞中，顶点的微粒被6个品胞共用，所以a中原子个数 大小和大π键的判断 为12×号+2×号+3=6：b中原子个数为8×言+6×号=4 工示例1]SiO,中中心Si原子采取sp杂化，键角为109°28'：C0 c中原子个数为8×g+1-2] 中中心C原子采取sp杂化，键角为180 考点二自我梳理 [专练1]①<H,O中中心O原子采取sp杂化，键角约 1.(1)价电子所有原子(3)钠低较弱强(4)延展性 105°：CS中中心C原子采取sp杂化，键角为180°②>③> 导电性导热性 [示例2]CH>NH>HO三者中心原子都为sp3杂化，CH, 3.分子原子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键 分子中无孤电子对，NH分子中含有1个孤电子对，H,O分子 4,4正四面体1092861241：21212448 中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次 5.离子共价 思考 增大，故键角逐渐减小 1.提示(1)共价品体(2)分子晶体(3)分子品体(4)高子品体 [专练2](1)<<> >> (5)分子晶体(6)共价晶体(7)分子品体 (2)sp小于 2.提示(1)48XY2或Y2X(2)12(3)10928 [专练3]答案三角锥< 对点精练 解析①C10的。线为3，孤电子对为号×(7+1-3×2)-1. 1.答案(1)D4共价(2)E2(3)A12(4)C离子8 (5)B分子12 所以空间构梨为三角锥： 解析根据不同物质品体的结构特点来分析各图形所代表的物 ②C1O孤电子对数为1，C1O了狐电子对数为0，两者价层电子 质。NaC1晶胞是立方单元，每个Na与6个CI紧邻，每个C1厂 数都为，孤电子对数越多，静斥力越大，健角越小，所以氯酸根 又与6个Na紧郁，每个Na周国与其最近且等矩离的Na十有 离子健角小于高氯酸根离子键角。 12个。CC1晶体由Cs,C1一构成体心立方结构。千冰也是立 [示例3]A[AS0中S原子的价层电子对数为：6十2-4，空 方体结构，在立方体每个顶点和面心都有1个CO分子，所以每 2 个CO2分子在三雏空间里与其紧部的CO2分子有12个。金附 间构型为三角维形.C0中1原子的价层电子对数为，7十1 石中每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构中每个 2 碳原子紧邻3个碳原子，即每个正六边形占有的碳原子数是6☒ 4,空间构型为三商维形，A正确B.NH,PH,AsH3中中心原 1/3=2. 子都是sp杂化，都有1个孤电子对，NH,分子的中心原子N的 2.DA.CO分子位于晶胞的面心和顶点上，所以一个干冰晶胞 电负性最大，成健电子对距离中心原子最近，健角最大，健角由 大到小的顺序为NH>PH>AsH,B错误：C.(CO2是直线形 中有8×言+6×号=4个C0,分子，Si0品胞是共价晶体，不 分子，健角是180°，C错误：D.C下：中C原子的价层电子对为： 存在分子，A错误：B.干冰属于面心立方品胞，所以一个CO分 子周国有12个CO分子紧邻，B错误：C.冰是分子品体，这化时 」=4，正四面体构型，为非极性分子，SF:中S原子的价层电 2 破环分子间作用力和氯健，金刚石是共价品体，熔化时破坏共价 键，C错误：D.冰中水分子之间由于氢键的存在，使其结构与金 子对为：士-5，空间构型不对称，为机性分子，D借误：答案 刚石相似，D正确；故速D,门 3.D[A1CL的熔点低，属于分子品体，A项错误：表中BC】、 选A.] [示例4门<电负性：B>A>C,在AB中成键电子对离中心原 A1和千冰均是分子晶体，B项错误：同族元素的氧化物可形 成不同类型的品体，如CO2是分子品体，二氧化硅是共价品体，C 子较远，斥力较小，因而键角较小 项错误：表中A(O方与NO均是离子晶体，Na与A!位于不同 [专练4门(1)>中心原子的电负性N强于P,中心原子的电负 主族，D项正确。] 性越大，成键电子对离中心原子越近，斥力越大，键角也越大 4.(1)MgO(2)61:1(3)高离子半径差别不大，但MgO (2)<F的电负性比H大，NF:中成键电子对离中心原子较 中离子所带电荷较多，离子键强 远，斥力较小，因面键角也较小 5,联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键 二、焦点训练 6,BN两种品体均为共价晶体，N和B原子半径较小，键能较大， 1.g①号N咪唑 熔点较高 2.5Π 考点三自我梳理 3.sp,p3>国 1.(1)弧电子对空轨道孤电子对(2)提供接受 2.(1)金属离子原子配体或配位体配位键(2)孤电子对 4.答案 空轨道(3)配位原子配位体配位数 解析NO中1个原子提供5个电子(N提供一对电子)，加上 3.(1)C2++2NH·H2O—Cu(OH)g↓+2NH时 Cu(OH) 得到的1个电子，总共有6个电子参与形成大π键，故孩大x键 +4NH3 -[Cu(NH )+20H- 为Π。 5,(1)两种或两种以上分子间相互作用 580第六章物质结构与性质元素周期律 微课题14分子（离子）中键角大小和大π键的判断 一、键角大小原因解释的三种考查方向 方向（一） 价层电子对构型（或中心原子 [专练2]填空： 杂化方式)不相同，优先看杂化 (1)比较键角大小（填“>”“=”或“<”）。 方式，键角：sp>sp2>sp ①H2O H3O ②NH3 NH [示例1]Si与C元素位于同一主族，SiO2键 角小于CO2的原因是 ③CO S0号 ④NHg PH3 ⑤NF3 NCI3 答题模板：×××中心原子采取×××杂 (2)甲醇分子内碳原子的杂化方式为 化，键角为×××，而××X中心原子采取 ,甲醇分子内的O一C一H键角 ×××杂化，键角为×××。 [专练1]比较下列分子或离子中的键角大小 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 (填“>”“<”或“=”)： O一C一H键角。 ①H2O CS2,原因是 [专练3]CIO3的空间构型为 ②SOs S0。 比较键角大小：CIO C1O4。 ③BFs NCl3 方向（三）杂化类型相同，中心原子相同 方向（二）价层电子对构型（或中心原子 或配位原子相同，看中心原子 杂化方式)相同，看电子对间的 或配位原子的电负性 斥力 (1)电子对排斥力大小顺序：孤电子对与孤电 (1)中心原子不同，配位原子相同 子对之间>孤电子对与成键电子对之间>成 [示例3]用VSEPR模型可以判断许多分子 键电子对与成键电子对之间，孤电子对越多， 或离子的空间结构，有时也能用来推测键角 键角越小。 大小，下列判断正确的是 ( [示例2]已知H2O、NH3、CH4三种分子中， 键角由大到小的顺序是 ,原因为 A.SO号和CIO3的空间构型均为三角锥 B.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序 为AsH3>PH3>NH 答题模板：都为×××杂化，×××分子中 C.CO2分子的键角是120 无孤电子对，×××分子中含有n个孤电子 对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较 D.CF4和SF4均为非极性分子 大，因而键角较小。 (2)中心原子相同，配位原子不同 (2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序： [示例4]AB3与AC3,若电负性：B>A>C, 三键一三键>三键一双键>双键一双键>双 则键角：AB AC3。原因为 键一单键>单键一单键。如 杂化轨 分子 [专练4] (1)NH3的键角 PH3的键 道角度 排斥力分析 实际键角 角，原因是 C-O对C-CI 的排斥力大于形成两种键角分别 (2)NF3的键角 NH3的键角，理由 COCL 120 C-C1对C-C1为124°18'、11124 是 的排斥力 175 金榜题名创新高考总复习 化学 二、大π键的理解与判断 微点扫描 焦点训练 1.大π键的含义 1.苯环具有芳香性，在苯环中存在着六中心六电 多个原子有相互平行的P轨道，它们“肩并 子的大π键，可表示为Π。咪唑( N 肩”重叠在一起，P电子在这个整体内运动 形成离域π键，称为大π键。如苯： 有类似苯环的芳香性，分子内也存在大π键，其 中的大π键可以表示为 更易 与钴形成配位键（填“①号N”、“②号N”)。 -H 更易溶于水（填“咪唑”或“苯”）。 2.(全国卷)N5中的。键总数为 个。 碳惊子未 笨分了中的人石键 分子中的大π键可用符号m表示，其中m 朵化的p轨道 代表参与形成的大π键原子数，代表参与 苯环中C采取sp杂化，每个碳原子有一个 形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键 未参与杂化的p轨道，6个p轨道肩并肩重 可表示为Π)，则N中的大π键应表示为 叠，每个碳原子有一个未成对的卫电子，形 3.鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。 成了Π大π键。 2.大π键的表示方法 HN /2 表示方法：Ⅱ；m为形成大元键的原子数，n H.N 为形成大π键的电子数，且n<2m。 鸟噤吟 吡咯 3.大π键的形成条件 (1)鸟嘌呤中N原子的杂化方式为 (1)所有参与形成离域π键的原子必须在同 夹角∠1 ∠2（填“>”或“<”）。 一平面上。所以中心原子只能采取sp或sp (2)分子中的大π键可以用符号Ⅱ”表示，其 杂化。 中m代表参与形成大π键的原子数，n代表 (2)参与形成离域π键的原子都必须提供一 参与形成大π键的电子数，吡咯中的大π键 可表示为 个没有杂化的互相平行并垂直于该平面的p 4.分子中的大π键可用符号Π表示，其中m 轨道。 代表参与形成大π键的原子数，n代表参与 (3)形成离域π键的p电子的总数小于p轨 形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键 道数的两倍。 可表示为Π)，则NO3中的大π键应表示 4.常见的大π键 为 【题后归纳】大π键中共用电子数的判断方法 分子 (1)大π键中共用电子的数目等于垂直于分子 C6H(苯) C02 0 N (离子) 或离子平面的p轨道中的电子数目总和。 (2)判断出中心原子的杂化方式，并画出价层 大π键 % Π(2个) 吗 Π(2个) 电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优 H 先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中 分子 的电子不参与形成大π键。 NO CO (离子) 吡咚HH (3)根据配位原子的价层电子轨道表示式，判 断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离 子平面的p轨道中电子数目（单电子优先形成 大x键 π键)。 176