课时素养达标(47)有机化合物的研究方法-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（四十七） 有机化合物的研究方法 基础巩固练 4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正 选择题只有1个选项符合题意 确的是 1.下列关于有机物的说法正确的是 选项 目的 分离方法 原理 CH, 分离溶于水中 碘在乙醇中的溶 从官能团角度分类属于“醇” A 乙醇萃取 的碘 解度较大 OH CI CI 分离乙酸乙酯 乙酸乙酯和乙醇 B 分液 B.H-C-H和H-C-Cl互为同分异构体 和乙醇 的密度不同 cl H C.1个丙炔分子中含有6个。键和2个π键 除去KNO3固 NaCI在水中的 C 重结晶 D 在核磁共振氢谱中有3组吸收峰 体中混杂的d 溶解度很大 2.某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成 CO2和H2O,将生成物依次通入盛有浓硫酸的 除去丁醇中的 丁醇与乙醚的沸 D 蒸馏 乙醚 点相差较大 洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓 硫酸的洗气瓶增重3.6g,盛有碱石灰的干燥管 5.有机物M由C,H、O三种元素组成，可作为溶剂 增重4.4g。则下列判断正确的是 ) 从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息 A.该有机物只含碳、氢两种元素 如下： B.该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是 ⅰ.M的红外光谱显示有C一H、C一O的吸收 1:2 峰，无O一H的吸收峰。 C.该有机物的分子式一定为CH,O ⅱ.M的核磁共振氢谱（图1，两组峰面积之比为 D.根据题目条件可求出该有机物的实验式，无 2:3)、质谱（图2）如下所示。 法求出该有机物的分子式 3.黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致 癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下 列关于该分子含有的官能团的说法正确的是 ( 10864 2 0 0 图1 OH 0 100 0 OCH. A.含有碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基、醚键 0价00 B.含有苯环、羟基、酮羰基、羧基、醚键 0 C.含有羟基、酮羰基、羧基、酯基、醚键 i0203040506070 质荷比 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、酮羰基、醚键 图2 506 下列分析不正确的是 Ⅱ.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在 A.M不属于醇类物质 足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通 B.M的分子中含羧基和醛基 过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和 13.2g,经检验剩余气体为O2。 C.M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 (1)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相 D.M的相对分子质量为74 对分子质量是 ,则A的分子式是 6.按要求回答下列问题： Cii一Cii-CH-CH 3100 (1) 的系统命名为 45 CH,CH, 80 60 CH,CH, CH, 40 (2)CH, C一CH2一CH一CH的名称是 28 20 CH2一CH2一CH3 54 74 90 0 20 40 60 8090 (3)3一甲基一2一戊烯的结构简式为 质荷比 (2)A能与Na HCO3溶液发生反应，且A分子的核 磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3， (4) OH的分子式为 则A的结构简式是 (3)写出A与足量Na反应的方程式 名称为 OH 考能提升练 (5)松油醇( )含有的官能团的名称 选择题有1个或2个选项符合题意 8.(2025·青岛期末)下列有机物命名正确的是 为 ( 7.采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定 有机化合物的分子结构。 异丁酸甲酯 —0 I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物 的核磁共振氢谱如图： B. 2一甲基一1,3一丁二烯 C. 4,5-二甲基-3一戊醇 OH D 邻二甲苯 g87广65432108/ppm 9.麻黄素有平喘作用，我国药物学家从中药麻黄中 (1)X的结构简式为 :该烯烃是否存在 提取麻黄素作为平喘药。某实验兴趣小组用李 顺反异构 (填是或否)。 比希法、现代仪器等测定麻黄素的分子式，测得 含C,H、O,N四种元素中的若干种，其中含氮 (2)写出X与溴水反应方程式 8.48%:同时将5.0g麻黄素完全燃烧可得 13.335gCO2,4.09gH2O,据此，判断麻黄素的 (3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结 分子式为 () 构中只有一种等效氢，则Y结构简式为： A.C2HaNO B.C1o H15N2 C.C1o HisNO D.C15H15N2O 507 10.(2025·河南联考)某食品添加剂A的相对分 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 子质量为90，通过下列实验探究其组成和 结构。 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 实验1：称取9.0gA,完全燃烧生成13.2g CO2和5.4gH2O 沸点/℃ 117.9 117 126.0 实验2：将A加入Na2COs溶液中有CO2气体 3 产生。 密度/(g·cm 1.1 0.80 0.88 实验3：将9.0gA与足量金属Na反应生成标 (1)乙酸丁酯粗产品的制备 准状况下H2的体积为2.24L。 在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入 下列说法错误的是 ( 12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（过量），再 A.通过实验1可确定A的分子式为CsHO3 加3~4滴浓硫酸。然后再安装分水器（作用： B.实验2说明A分子中含有羧基 实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝 C.实验3说明A分子中含有羟基 管，然后小火加热 D.根据以上实验可确定有机物A的结构 写出制备乙酸丁酯的化学方程式： 11.实验室测定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元 装置中冷 素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操 水应从 (填“a”或“b”)口通入：通过分水 作或叙述正确的是 器不断分离除去反应生成的水的目的是 青蒿素 空气→ (2)①乙酸丁酯的精制：将乙酸丁酯粗产品用如 下的操作进行精制：a水洗、b.蒸馏、c.用无水 MgSO,干燥、d.用10%碳酸钠溶液洗涤。正确 的操作步骤是 (填标号）。 A.D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气， A.abcd B.cadb 使之完全转化为水 C.dacb D.cdab B.E、F中分别加人的是碱石灰和P2O5 ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠溶液洗 C.确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验 涤的主要目的是 前后装置C、E、F的质量变化 D.该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛 ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置， 有碱石灰的干燥管 待分层后 (填标号)。 12.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实 a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 验室制备乙酸丁酯(CH3 COOCH2CH2CH2CH3) b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出 的反应装置示意图和有关信息如下： ℃.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸 丁酯从下口放出 分水器 d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸 丁酯从上口倒出 (3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反 应生成水的体积为1.8mL,假设在制取乙酸丁 酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副 反应，乙酸丁酯的产率为 508解析（们）难溶回体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子 大时AgC1(s)+2NH3-[Ag(NH2)2]+(aq)十C1(aq),氣 浓度暴的乘积是一个常数，这个常数称之为沉淀溶解平衡常数， 化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应孩为曲线N,故 Cd(PO):沉淀溶解平衡常教表达式为Kp[Cd(PO,):] A错误：B.由图可知，c(NH)=10厂1mol/1.时，c(C)= a(C+)·2(PO):(2)CdCO2他和溶液中e(C+)- 10-艺5mol/L,c(Ag)=10-7,0mol/L.,则氧化银的溶度积为 √/Ke(CdC0)√/4.0×10-12mol·1.-1=2.0×10-smol/L., 102.5X101.0=105,故B正确：C.由图可知，复分子浓 度对数为一1时，溶液中二氨合银离子和一氧合银离子的浓度 Cd(OH)2地和游液中c(Cd+)=√ KwCd(OHg丁 分别为10-a5mol/L和10-i.mol/L,则[Ag(NH)门++ NH一[Ag(NH3)2]+的平衡常数K= 3.2×10 -mol/L=2.0×10-5mol/L,则Cd(OH),的能和 c[Ag(NHs)2] 102.35 c[Ag(NH)]+·c(NH) 10.10X107=1044,故C正 溶液中CP+浓度较大：(3)当S求度达到7.9× 确：D.由分析可知，曲线I、川、Ⅲ、V分别表示二气合银离子 105mol·L1时，废水中Cd+的浓度c(Cd+)=Kg(CS 一氨合银离子，银离子、氧离子与氨气浓度对数变化的曲线，则 e(S) e(NH)=0.01mol·L.1时，溶液中c([Ag(NH2):J+)> 7.9×10-m0l/L.-1.0×10-18mol/1,即为1.0×10-19×112 7.9×107 c([Ag(NH)门中)>c(A),故D正确.门 12.答案(1)b ×10mg·L.1<0.005mg·L.1,特合《生活饮用水卫生标准》. (2)112.0×10-10mol·L.-1 8.答案<5.0×10-BABC3 (3)CrOg-+6Fe2++14H--2Cr++6Fe3++7H20 解析(1)温度越高，BSO1的溶解度越大，T温度下BaSO,的 8.48 溶度积较小，所以T<T,:T,温度时的溶度积可利用c点的数 解析(1)根据表中数据可知，CdS比另外两种格的难溶物更难 据进行计算求得Km(BaSO,)=c(SO)·c(Ba+)=5.0× 溶，因此沉淀CF+效果最佳的是NS,遮项b正确，故答案为 10-5×1.0×103=5.0×10-" b:(2)根据图像可知，当pH=11时，Cd+去除率最大，根据 (2)由于存在沉淀溶解平衡：BSO(s)一B2+(q)十SO c(C).(OH-Kp Cd (OH )](C+) (ag),加入NaSO固体，S)片浓度增大，BnS0的沉淀客解平 Kp[Cd(OH)2]_2.0×10-16 =2.0×10-10mol·L.1:故答紫 衡逆向移动，B阳2+的浓度减小，可由a点变为b点，A正确：T 2(0H-) (10-a)” 曲线上方区规的离予积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确：燕 为11：2.0×10-mol·L1:(3)①Fe2+被CrO号氧化成 发溶剂，不饱和溶液中Ba+和S)的浓度都变大，可能由d点 Fe+,Cr元素被还原成C+,利用得失电子数目守饭以及原子 变为T1曲线上a,b之间（不含4，b)的某一点，C正确：升高温 守恒、电荷守恒进行配平，因此Fe+与酸性C)一反应的离 度，沉淀溶解平衡正向移动，(S)),c(Ba+)都会变大，不可 子方程式为Cr,O-+6Fe2++14H十一一2Cr++6Fe++ 能由b点变为d点，D错送 7H2O:故答案为CrO号+6Fe2++14H+一2Cr3++6Fe3 (3)设每次用1L1.7mol·L-1饱和NaCO3溶液能处理xmol +7HO:②根据题意：将Cr2(O号-转化为Cr(OH)沉淀而徐 BaSO. 去，根据表中数据可知，当Cr元素全部以Cr(OH),沉淀时 BaSO (s) +CO片(ag)=BaCO3(s)十Sy(aq) Fe+也全部转化成Fe(OH):沉淀，根据①的反应方程式，当 (1.7-x)mol·L1xmol·Ll 0.01 mol Cr(号全部转化成沉淀时，生成0.02 mol Cr(OH) 根搭K= K(BaSO)c(SO) .5.0×10-4 和0.06 mol Fe(OH)3,得到沉淀质量至少为8.48g:故答案 K.(BaC0)c(c0g)1.7-x-1.19X107≈ 为8.48 0.042,解得x=0.069,处理次数0.069m0≈ ≈3，所以至少要反复 课时素养达标（四十七） 处理3次。 1.C[A.根据结构简式可知，该物质隔于“酚”，A错误：B.甲烷为 正四面体钻构，则两种物质为问一物质，B错误：C.1个碳碳三键 9.BD[AgNO3溶液中的Ag和过量的NaCI溶液中的CI生成 中舍有2个π键和1个g键，故1个HC=CCHa中有6个g键 AgC叫白色沉淀，离子方程式为Ag十CI 一AgC1,·所以沉淀 和2个T键，C正确：D.该结构为对称结构，根据结构简式可知· 为难溶的AgC1,故A项正确：一般来说，溶解度小的沉淀转化为 有4种等效氢原子，在核磁共颜氢语中有4组吸收峰，D结误：故 溶解度更小的沉淀客易实现，AgI的溶解度比AgCI小，所以Ag 选C心。 不易转化为AgC1,所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故 2.C[有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成C)2和H2O. B项错误：2AgCl(s)十S(ag)-AgeS(s)+2CI(aq),Ag2S 将生成物依次通入盛有求硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥 比AgC1更难溶，溶解度更小，所以若按①③顺序实验，能看到黑 管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g,故，H(日O)= 色沉淀，故C项正确：实验②白色沉淀AgC转化为黄色沉淀 3.6g Agl,说明AgI比AC1更难溶，故D项错误. 18 g/mol =0,2m0l,盛有碱石灰的千燥管增重4.4g,故二氧化 10.C[分析维持H2S浓度不变，调节pH溶解FS,随pH增 4,45 大，c(HF)或小，由子K。不变，c(S-)增大，一gc(S)减小， 碳的物质的量为n(C0,)=4ga一0.1m0l。有机化合物中 温度不变，Km(FeS)不变，则c(Fe2+)减小，-lgr(Fe2+)增大。 0元素的质量为：3.2-0.2×2一0.1×12=1.6g,n(0)= 解析A,由分析知，①代表pH与一lg(S一)的关系，A正确： 1,6g B.由图当pH=2时，一lge(S2)=16,则c(H)=102mol/L 16 g/mol =0.1mol,n(C):n(H)1n((0)=0.1:0.4t0.1=1 4:1,该有机物的实验式为CHO。A.根据分析可知该有机物 c(S2-)=10-i6mol/1.2(H+）·c(S2)=10-0mol/1.,数量 含有C,H、()三种元素，故A错误：B.根据分析可知该有机化合 级为100，B正：C,K1Ke-已H)g)=1019,由 物中碳原子数和氨原子数之比是1：4，故B错误：C,该物质氢元 c(H2S) 素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CHO,故 图当pH=3时，c(S2-)=10-14mol/L,-1ge(Fe2+)=3.2. C正确：D.根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氨 r(Fe2+)-10-a2mol/L.,Kp=c(Fe+）·c(5sg-)-10-1.2,0 原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误：故答案 使c(F2+)溶液中达到1mol/L,此时c(S-)=10-17.2mol/L, 为C。 c(H十)=10-L4mol/L,应调节溶液的pH在1.4，C错误：D.若 3.A[由黄曲霉毒素M山的结构简式可知，该有机物分子中含有 溶液能溶解CuS,时发生反应CuS(s)十2H+(aq) -Cu(aq) 的官能团有碳碳双键、羟基，阴碳基、酯基、壁键。门 +HaStad),K=(Cu )c(H:S)(Cu+)c(H:S)() 4.D[A,乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误：B、乙醇和乙 酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误：C,氯化的的溶解度受温度 2(H) c2(H+)(S) 影响小，C错误：D、丁醇与乙醇的沸点和差较大。蒸螂即可实现 K.p(CuS) Knl·K2 一1.37X107,反应不能发生，即用上述溶液溶解 分离，D正确。答案选D 5.B[由图2可知有机物M的相对分子赏量为74：M的红外光语 CuS难以发生，D正确：故速C,门 显示有C一HC一()的吸枚峰，无()一H的吸收峰，剩M为醚 11.A[氯化银饱和滨液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶 类，饱和一元醚的结构通式为CmHm+2(0,则12n十2n十2十16= 液中滴加意水，溶液中银离子浓度减小，氨离子浓度增大，一真 74,n=4,则分子式为CH0(O:又M的核磁共振氯谱（图1，两组 合银离子增大，继续滴加氨水，一致合银离子增大的幅度小于 峰面积之比为2t3),则M的路构简式为CHCH2OCH2CH 二氨合银离子·则曲线I,‖、Ⅲ，N分别表示二氨合银离子 A根据分析，M为醚类，M不离于醇类物质，A正确：B,M的分 象合银离子，银离子、氯离子与氯气浓度对数变化的曲线 子中含键，B错误：C.M的站构简式为CHCH OCH.CH3,C A.食的浓度较小时AgCI(s)Ag(aq)十CI(q),浓度较 正确：D.M的相对分子质量为74，D正确：故选B,门 682 6.(1)2,3一二甲基丁烷 10.AD[A.9,0信A的物质的量为0.1mol,燃烧生成13.2gC0 (2)2,4一二甲基一4一乙基庚烷 即0.3mol,5,4gH,()即0,3mol,则1molA中含3molC和 CHCH=CCH,CH 6m0lH,其余为0.含0原于个数为90-3X12-6X1=3,则 16 (3) A的分子式为CaHO3,故A错误：B.实验2中A加入NCO CH 溶液中有CO,气体产生，说明A中含有羧基，故B正确：C,实 (4)C,1H。02一甲基烯丙醇 脸3中0.1molA能与全属纳反应生成0.1mol氢气，可知A (5)碳碳双键，羟基 中含有2个与金属钠反应的结构，其中一个为数基，则A含有1 7.答案I(1)CH2CHCH2-CH2否 个醇羟基结构，故C正确：D.由以上实验能确定A的分子式，及 (2)CH-CH-CH2一CH+Br2 -+CH,Br一CHBr-CH,CH 所含官能团类型，但不能确定其结构，故D错误] 11,C[D装置的目的徐了氧化青蒿素分解的氢气，还氧化青篇素 CH2—CH2 不完全然烧产生的一氧化碳，故A错误：碱石灰能吸收水和二 氧化碳，E中应加入P,)先吸收水，故B错误：用C装置中青 高素的总质量，减去E装置中吸收的数元素的质量，再诚去下 CH2CH 装置中吸收的碳元素的质量，则为青蒿声中氧元煮的质量，进 一步计算氧元素的质量分数，故C正确：该实验的不足之处还 Π(1)90(2)C:HO(3)1HO-CH(CH3)-C())H 有通入的空气中也含有二氧化碳和水，未进行净化处理，故D HO-CH(CH)一COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa 错误。门 十H24 12.答案 解析(1)某烯烃X的质谱国中最大质荷比为56，则烯经X的相 (I)CH,COOH+CH,CH,CH,CH,OH浓疏酸 加热 对分子质量为56,56÷12=4…8，可知X的分子式为CH。,其 CHC(O)CH2CH2CH,CH+H2O:b:使平衡正向移动，提高 核磁共颜氨谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X 乙酸丁酯的产率(2)①C②除去产品中含有的乙酸、硫酸等 的结构简式为CH一CH一CH,一CH,因为双键在边碳原子 杂质，降低乙酸丁酯在水中的溶解度③d(3)77.1% 上，一个碳上连有两个氨原子，所以该经不存在顺反异构，故答 解析(1)正丁醉和冰酷酸（过量）发生酯化反应生成乙酸丁閩 和水，反应的化学方程式为CH COOH+ 案：CH一CH一CH,一CH否，(2)根据上述分析可知X的 结构简式为CH一CH一CH一CH,含有碳碳双健能和浪水 CH,CH-CH.CHOHCH.COOCH.CH.CHCH+ 加热 发生加成反应，其反应方程式为：CH一CH一CH一CH十 HO:为使整个冷凝管中充满水，水应该从b口通入：正丁醉和 CH2 Br-CHBr-CH,CH. 故答案 冰醋酸（过量）反应生成乙酸丁酯和水的酯化反应为可逆反应， CH-CHCH一CH+Br→CHBr-CHBr一CHCH. 水的沸点(100℃)低于乙酸丁酯的沸，点(126.0℃)，反应时先将 (3)根据上述分析可知X的结构简式为 生成的水汽化分高，可以促使平衡正向移动，提高乙酸丁酯的 CH2=CH一CH2一CH,有机物Y与X互为同分异构体，且 产率。(2)①由于正丁醇，乙酸，乙酸丁酯能够互溶，所制取的 乙酸丁酯中含有正丁醇，乙酸和催化剂硫酸，第一步采用10% Y分子结构中只有一种等数氢，则Y结构简式为： 碳酸钠溶液洗涤除去乙酸和硫酸等杂质，第二步用水洗除去碳 ci2—Cfi2 Cii2—Cii 酸纳溶液，第三步用无水硫酸铁千燥除去水，第四步蒸缩，制得 较纯净的乙酸丁酯。②10%碳酸钠溶液可徐去乙酸，硫酸等杂 ,故答案： 。Ⅱ.(1)有机物质 质，降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。③由于 酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分 CIL- CIL, CI,- CIL 液时，要先将下层的水从分液漏平的下口放出，待下层水恰好 谱图中，最右边的质荷比表示被有机物的相对分子质量，根据有 放完时关闭分液漏斗的活塞，再将上层的乙酸丁酯从上口放 机物质谱困可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓 出，所以正确的为d。(3)12.0m1.正丁醇的量为12.0ml.× H,SO吸水，所以生成的水的质量是5.4g,即0,3mol:碱石灰 0,80g·mL.1=9.6g,则12.0mL正丁醇理论上生成酯的物 吸收C02,剩C02的质量是13.2g,即0.3mol,所以9.0gA中 9.6g 9.6 子 的 量 质的量m驱垫（亿酸丁酯）=n(正丁醇)=7升gm=7行m0l: 9.0 g-0.3 molxx1 g/mol-0.3 molx 12 g/mol .3 mol. 1.8g 16 g/mol "失e(乙酸丁酯）=(H,O》=18gma-0.10mo:对乙酸T 所以该有机物的实验式为CH,O。文因其相对分于质量为90， 酯的产率-0.10m0×100%≈77,1%， 9.6 所以A的分子式为CsHO,故答案：90：CHO。(2)A能与 7 mol NHC)溶液发生反应，说明含有羧基：A分子的核磁共报氢谱 有4组峰，峰而积之比是1：1：】：3，则A的结构简式是 课时素养达标（四十八） HO-CH(CH3)-COOH,故答案：HOCH(CH2)一COOH。 1.D[A.H和D2为问种元素的不同核素形成的同种单质，不是 (3)根摄上迷分析可知A的结构简式是HO一CH(CH)一COOH, 同素异形体，故A错误：B.由甲烷的正四面体结构可知，甲烷分 期A与足量Na反应的方程式为：HO一CH(CH2)一C(O)H+ Br Br 2Na+NaO一CH(CH3)一COONa+H2A,故答案：HO-CH 子中4个H原子完全相同，则H一C一H和H一C一Br的组 (CH)COOH十2Na-NaO-CH(CH)-COONa+H,↑ 8.AB[A中物质是酯类化合物，是甲醇与异丁酸发生雷化反应生 Br 成的，故正确的名称为异丁酸甲酯，A正确：B中物质为二妹经。 成、结构相网，为同种物质，故B错误 选取含有碳碳双键在内的最长碳链作为主链，含有4个碳原子， C.乙醇分子中含1个O原子，而HO一CH2CH一OH分子中含 从距离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2一甲基一 2个O原子，分子式不同，不是同分异构体，故C错误 CH 1,3一丁二垢，B正确：C中物质为醇，选取含有羟基的最长碳链 CH,一CHCH3 作为主链，含有6个碳原子，从距离羟基最近的一端开始编号，正 Q 和CH一CH一CH2一CH3的组成、结构 确的名称为4一甲基一3一己醇，C错误：D中物质是环烷烃，名 CH-CI 称为邻二甲基环己烷，D错误，] 相同，为同种物质，故D正确。故答案：D。门 9.C[5.0g麻黄#其中含氯8.48%，含N质量5.0g×8.48%= 2,C[具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异枸体，据 0,424g,含N的物质的量为45=0.03mol:完全燃烧可得 此解答。金刚婉的分子式为C1oHn,A的分子式为CaHs,B的 分子式为C0H4,C的分子式为CoH8,D的分子式为CoH18, 3.335gC0,物质的量为33昌0.30mol,C为0,30mol C质量为0.30mol×12g/mol=3.6g:4.09gH0的物质的量 则与金烷 互为同分异构体的是 4.09g 为8g/mo =0.227mol,其中H为0.45mol,H质量为0,45g: 则含有氧元素质量为5.0g一3.6g一0.45g一0.424g= 0.526g,为0.03mol.别C、H,N,0原子数目比为0.3：0.45： 0.03:0.03=10:15:1:1,对盟4个答案可知，分子式为 所以C选项是正确的。答案选C,门 CI HINO:故选C,] 683