课时素养达标(24)化学与环境保护及可持续发展-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（二十四） 8.答案(1)pM102rC0+2N0,催化剂2C0,+N 1.D[A.少开私家车可以减少汽车尾气的排放，绿色出行更加环 (2)+46NO4+4CO(NH2)2—4C0+7N2+8H,0 保，故A正确：B.在工业生产中采用低碳技术，节省了能源，降低 (3)①31HC10+2NO+HO-3C1+2NO为+5H+②溶液 能耗，故B正确：C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，汽车使用乙醇 pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化N)的能力越强 汽油可以减少大气污染，故C正隋；D.为了治理雾霾不能全面龄 (4)211 止使用化石燃林，故D错误。] 解析：(1)由图可知，当日的首要空气污染物为PM们0：三元催化 2.D[由常见环境污聚形成的原因可知，光化学烟雾与意氧化物 可以将汽本尾气中的C)和N()转化成对空气无污兼的氯气和 有关，酸雨与二氧化硫有关，强室效应与二氧化碳有关：制造光 导纤雏的主要原料为二氧化硅：合金易形成电化学腐蚀。①氧 二氧化碳，反应的化学方程式为27C0+2N0,维化制2rC0,十 化物可导致光化学烟雾，故①正确：②大量燃烧含硫燃料生成二 N2。(2)屎素中C元素的化合价为十4价：反应将NO和 氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故②正确；③二氧化硅是光导 CO(NH),反应生成无污柒的物质，反应的化学方程式为6NO2 纤雏的主要原料，数③错误；①减少C2排放，可减少温室效应， +4CO(NH2),4C+7N,+8HO.(3》在酸性NaCI0溶 過制全球气侯变暖，故④正骑：⑤确盐中的磷是以化合态存在 液中，HCIO氧化NO生成CI和NO,,其离子方程式为3HCIO 的，不能直提用淀粉检验，故⑤错误：⑤硫在氧气中燃浇生成二 +2NO+H2)-3CI-+2NO5+5H+,HCIO氧化NO生成 氧化硫，故⑤错误。答案选D。 3.A[A.二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故A错误 CI和NO,溶液pH越小，溶液中HCI)的浓度越大，氧化NO B.燃煤中适当添加石灰石，石灰石分解生成的氧化钙和二氧化 的能力越强。(4)由流程图可知，装置Ⅲ电解槽中每1 mol Ce3+ 硫反应，烟此减少污染气体排放，故B正确：C,二氧化碳转化为 失去1mol电子祓化得到1 mol Ce+,每生成1 mol S.O写 甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物黄，实现CO 要2 nol HSO得到2mol电子，根据得失电子守领可知，Ce 的资源化利用，故C正确：D,逐步用太阳能、潮汐能、风能、氩能 和S0物质的量之比为2：1 等清洁能源替代火力发电，可以诚少污柒性气体的排放，问时降 低空气中C)2含量，故D正确。] 9.BC[A.化石燃料燃烧会生成N,S的氧化物，易形成酸雨，所以 4,C[①实验室采用图甲所示装置救集NH1,在收集的过程中用 化石燃料的脱硫贬氮，S),2的回收利用和NO的催化转化均可 滴有酚酞的水检验NH收集满并吸效逸出的NH,防止污染环 减少N、S氧化物的排放，可减少酸雨，A正确：B.水华、赤潮等水 境，符合绿色化学的要求，①合理：②实验室中作C2与纳的反应 体污来与大量排放急、磷有关，与硫的排放无关，B错误：C。二氧 实验时采用图乙所示装置，浸有硫液的棉球可以吸救多余的氯 化硫县有漂白性，可用于漂白纸聚，但二氧化硫有毒不能大量用 气，防止污柒环境，符合绿色化学的要求，②合理：③实验室中用 于漂白食品，C错误：D.复氧化物的排放可造成光化学烟雾，D 玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓象水作氨气与酸反应生成铵盐的实 正确：故答案选BC 验，辉发的HCI气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要 10.CD[解析SO2比NO更易落于水，更容易发生反应，故B正 求，③不合理：①实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的 确：脱除反应的化学原理分别为2N0十3C10厂十H)2H 反应，生成的氨氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，特合 +2NO0+3CI、S0+C1O+H,0-2H++SO+C1, 绿色化学的要求，①合理：综上所述可知特合“绿色化学”要求的 A正确：已知n(S0,):n(NO)=3:2,依据图中信息及离子方 是①②①，故合理选项是C。] 程式中的比例关系得：在80min时，N)脱除率40%，即反应的 5.A[A.酒精没有氧化性，其杀苗原理是使蛋白质变性，故A错 N0为2mol×40%=0.8mol,0.8molN0生成0.8molN0 误：B.BS)1难溶于水和酸，不会被消化系统吸收，所以可用作 消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”，故B正骑：C.AI((OH) 和1.2molC1SO税除率100%.即3molS0,全部反应生成 胶体县有吸附性，明矾溶于水，生成A((OH)3胶体，所以明矾可 3molC1,所以C共4.2mol:吸放液中n(NO5)n(CI) 用于净水，故C正府：D.NHCO3受热易分解，生成CO,所以在 一0.8：4.2一4：21，故C错误：由脱除反应的化学原理知，生 食品加工时常用作膨松剂，故D正确。] 成大量H十，pH诚小，所以吸收剂溶液的pH逐渐减小，故 6.D[A.FCl溶液与钢反应生成亚铁离子和钢离子，因此常用 D错误。] 于刘蚀电路板，故A不精合题意：B.SO2常用于漂白秸轩，织物 I1.D工业废硫渣主要成分为NaCO,,溶于水过滤得Na CO 是因为S()2具有涤白性·故B不符合题意：C.HF溶液与二氧化 溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠和二氧化碳 硅反应，因此HF溶液能在玻璃上刻图案，故C不精合题意；D, 亚硫酸氧的溶液中加入氧氧化钠生成亚硫酸钠和水，亚硫酸的 陶瓷中虽然一般含金属元素，但陶瓷属于无机非金属材料，故D 溶液蒸发浓缩。冷却结品，过滤，洗涤，干燥得亚硫酸的粗品 特合题意，门 A,操作①是加水溶解后再过滤，①为过滤，故A错误：B,由含 7.答案(1)敢雨 SO的烟气形成的酸雨中含有H,SO,在空气中放置一段时间 (2)S02+2H2S=3S￥+2H20 H2SO被氧化为H2SO1,弱酸变为强酸，酸性增强，故B错误： (3)SO-+S0+HO—2HS05.S0+HCO5—CO C.N2S3易被氧气氧化为NS),所以亚硫酸钠粗品可能含 +HSO 有NaS),故C错误：D.操作③是亚硫酸氢钠溶液中加入氨氧 (4)2Fe3++HS-2Fe2++S,+2H 化的生成亚硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为NaHS()十 (5)1；1S(0+12+2H20—H2S01+2HΠ NaOH一Naz SO+HO,故D正确：选D.] 解析(1)二氧化硫造成的环境污染为酸雨等：(2)SO与HS 12.答案(1)PM10 气体混合发生如下反应：SO2十2H2S—3S,十2HO:(3)根据 (2)第二周期第VA族<3NO,十H(O—2HNO3+NO 工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯减为原料，得到结晶成 (3)2rCO+2NO.=2xCO,+N2 分为NHS),则诗液为饱和NaHSO和过量的二氧化硫形成 (4)溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能力 的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为 越强 H,SO 2Na:CO-Na2 SO+2NaHCO NaHSO (5)2:1 Na2CO3-Na:S)3十NaHC),所以调节pH为8进行中和后 解析(1)由表格数据可知，PM10的污柒最严重，当日的首要 得到Na,SO和NaHCO3,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此 空气污染物为PM10。(2)①意元素在元素周期表中的位置为 时毁收过程中发生反应为NSO十SO十H)一2 NaHSO￥， 第二周期第VA族，酸雨的pH<5,6:②煤燃烧产生的成气中 S)2+NaHC()3一C)2十NaHS),,此时会桥出大量 的NO可以转化为萌酸，其过程一般分两步：第一步为2NO NaHSO品体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流千深， O2一2NO2,第二步反应为NO,和水反应生成硝酸和NO,方 最终得到NaHS()3产品，故答案为S(后十S(2+H2O 程式为：3NO2+H2O一2HN十NO,(3)三元催化可将汽 2HSO)5,S()+HCO5CO2+HS3。(4)FC13溶液氧化 车尾气中的C)和N(),进行净化处理，转化为没有污染的C() 吸收H,S时出现乳白色浑浊为S,反应的离子方程式为2Fe+ 和N2,化学方程式为：2xCO十2NO一2xCO:十N2. 十H2S一2Fe2++S,+2H+,(5)①“HS氧化”反应为H2S (4)HCO是弱酸，在水溶液中不完全电离，溶液pH越小，溶液 被硫酸氧化为硫，硫酸还原为二氧化硫，反应方程式为HS十 中HCI)的浓度越大，氧化NO的能力越强。(5)装宽Ⅲ中 H,SO一S)+S十2HO,氧化剂为硫酸，还原剂为H2S,故 Ce+和HSO方发生氧化还原反应生成Ce+与SO.Ce元 物质的量之比为1：1：②“Bunsen反应”为二氧化硫和碘单质生 素化合价由十3价上升到十4价，S元素由十4价下降到十3价， 成硫酸和HI,化学方程式为SO2十I2十2HO一H2S0 由得失电子守恒可知生成C+与S()-的物质的量之比 +2H1. 为21。 655课时素养达标（二十四） 化学与环境保护及可持续发展 基础巩固练 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 选择题只有1个选项符合题意 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙 1.(2025·大庆模拟)下列做法错误的是 ( 所示装置 A.少开私家车，鼓励绿色出行 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水 B.在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 做氨气与酸生成铵盐的实验 C.汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸 D.为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料 的反应 2.下列叙述中正确的是 ( A.②③④ B.①②③ ①汽车尾气中的氨氧化物与光化学烟雾的形成 C.①②④ D.①③④ 有关 5.(2025·阳泉一中开学考试)下列物质的性质与 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 用途，说法不正确的是 () ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 A.75%的医用酒精有氧化性，可用来消毒杀菌 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 B.BaSO雅溶于水和酸，可用作消化系统X射 ⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 线检查的内服药剂“钡餐” ⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火 C.A1(OH)3胶体有吸附性，明矾可用于净水 焰，生成三氧化硫 D.NaHCO3受热易分解，食品加工时常用作膨 A.①③⑤ B.②③④⑤ 松剂 C.②④⑥ D.①②④ 6.(2025·沈阳模拟)下列物质性质和用途都正确 3.(2025·扬州月考)“3060”双碳目标的重点是推 且相关的是 ( 动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错 选项 性质或组成 用途或物质类别 误的是 ( A.研发新型催化剂将CO2分解成C和O2,同时 A FcCI3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 放出热量 SO2常用于漂白秸秆、 B SO2具有氧化性 B.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放 织物 C.一定条件下，将CO2转化为CHOH,实现 HF溶液能在玻璃上刻 C(O2的资源化利用 C HF溶液具有酸性 图案 D.逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能 源替代火力发电 陶瓷中虽然一般含但陶瓷属于无机非金属 D 4.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿 金属元素 材料 色化学”的是 ( ) 7.SO2、H2S都是严重危害环境的气体，吸收并加 可活动 以利用是当前科学研究的热点。 滴有酚 的铜丝 NH (1)SO2造成的一种常见环境污染为 酞的水 浸有碱液 Na 的棉球 (2)SO2与H2S气体混合会产生淡黄色固体，反 闲稀硝酸 应的化学方程式为 丙 436 (3)以纯碱为原料吸收SO2可制备无水 (3)用NaCIO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NaHSO3,主要流程如下： NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3 的转化率随NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调 50: 吸收 结晶 干燥 NaHSO. 节)的变化如图所示。 母液 纯碱溶液 中和 100 (pH=8) 90 吸收SO2的溶液为Na2SO3和NaHCO3的混合 80 70 溶液，则“吸收”过程中发生的两个反应的离子方 PO们 60 2 46810 程式为 PH ①在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化N)生成 (4)用FeCl3溶液氧化吸收H2S时出现乳白色 浑浊，反应的离子方程式为 CI厂和NO3,其离子方程式为 (5)一种化学链技术脱除H2S的原理如图所示。 浓缩H,S04溶液 HI ②NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越 SO, 高。其原因是 H,S- HS氧化 Bunsen反应 H,0 HⅢ分解 H (4)通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并 ①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的 获得保险粉(Na2S2O)和硝酸铵。 量之比为 ②“Bunsen反应”的化学方程式为 NaOH溶液 Ce Ce NO SO. 装置INO 装置Ⅱ NO、NO,Ce装置Ⅲ 电解槽 8.(2025·东营期末)研究NOx、SO2等大气污染物 HSO 的妥善处理具有重要意义。 S.O NH、O2 31 78 38 NO、NO PM2.5 PM10 0 NH,NO,装置V 0.6 11 38 装置Ⅲ中生成Ce+与S2O异的物质的量之比 良 CO s0, NO. 为 (1)上图为我市某日空气质量报告，当日的首要 考能提升练 空气污染物为 。 汽车尾气（含CO、S02 和NO,等)是城市空气的污染源之一。三元催 选择题有1个或2个选项符合题意 化可以将汽车尾气中的CO和NO,进行净化处 9.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相 理，该过程中发生反应的化学方程式为 关，下列说法不正确的是 A.化石燃料的脱硫脱氨、SO2的回收利用和 (2)硝酸工业废气中有氮氧化物(NO,),利用尿 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 素消除NO,污染的转化反应为1.NO+O2 B.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氨氧化 —→NO2,i.NO2十CO(NH2)2→无污染气 体。尿素中C元素的化合价 ,反应ⅱ的 物有关 化学方程式为 C.S()2具有漂白性，可大量用于漂白食品 D.氮氧化物的排放与光化学烟雾有关 437 10.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO,是大气的 12.二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而 重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气 深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处 [n(SO2):n(NO)=3:2]同时脱硫脱硝（分别 理具有重要指导意义。 生成SO、NO3),得到NO、SO2脱除率如图， 主要污染物 下列说法不正确的是 PM2.5 91 PMIO 166 (可入肺颗粒物) ug/m3 (可吸入颗粒物) ug/m3 100 (80.100) 80 S02 23 NO2 78 。-NO +-S02 60 (二氧化硫)》 ug/m3 (二氧化氯) ug/m3 40 (80.40) CO 03 20 (一氧化碳) ug/m3 (臭氧) ug/m3 020406080100120140160 时间/min (1)上表为孝感市某日空气质量报告，当日的首 要空气污染物为 0 A.脱除NO的反应：2NO+3CI1O+H2O (2)煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是 2H+2NO3 +3CI 形成硝酸型酸雨。 B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在 ①氮元素在元素周期表中的位置 ,酸雨 水中的溶解度大于NO 的pH (填“>”“<”或“=”)5.6 C.依据图中信息，在80min时，吸收液中 ②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝 n(NOs):n(C1)=2:3 酸，其过程一般分两步： D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐 第一步为2NO+O2一2NO2 渐增大 第二步为 (3)CO,SO2和NO,等城市空气污染物来源之 11.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的 一为汽车尾气。三元催化可将汽车尾气中的 思路。用工业废碱渣（主要成分为N2CO3)吸 CO和O,进行净化处理，该过程中发生反应 收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗 的化学方程式为 品，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 (4)硝酸工业废气中有氮氧化物(NO,),在酸性 含S02的烟气 NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成CI-和 NaOH ② ③， 亚硫酸 NO3。已知酸性NaClO溶液的初始pH越小， ④ Na,C0,溶 NaHSO,溶液 钠粗品 硝酸尾气NO转化率越高，其原因是 工业 ① 母液 废碱渣 废渣 (5)通过如下流程可实现SO2和NO综合处理 A.操作①、④均为过滤 并获得保险粉(Na2S2O1)和硝酸铵。 B.由含SO2的烟气形成的酸雨在空气中放置 NaOH溶液Ce「 NO5、 NH、O 一段时间酸性减弱 8-装0装N0装N一→NH,o, 电解槽 C.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4 HSO D.操作③发生反应的化学方程式为Na HSO3 装置Ⅲ中生成Ce+与S2O?的物质的量之比 +NaOH -Na2 SOs+H2O 为 438