课时素养达标(22)硝酸含氮物质的转化-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（二十二） 硝酸 含氮物质的转化 基础巩固练 C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au十 选择题只有1个选项符合题意 HNO3+4HCI-H[AuCL]+NO+2H2O) 1.下列关于自然界中氨循环（如图）的说法错误 D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量 的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性 的是 ( 4.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学 02① N0O2 性质的实验，实验过程如图。 叠着普通 稀硝酸 稀硫酸 ③ 精物 科 NO. 钢片 长抗物 ILO NH 提 剩余 NH, 02 ① ② ③ ⑤ D 硝化细菌 下列有关说法正确的是 反硝化细菌 NO A①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生， A.①和②均属于氮的固定 稀硝酸被还原为NO。 B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 B.③中反应的离子方程式为3Cu十2N(O3+ C.④中每生成1 mol NO3,消耗2molO2 8H+-3Cu2++2NO↑+4H2O D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸 的氧化性比稀硝酸的强 2.下列有关含氨化合物的实验装置和原理能达到 D.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸 相应实验目的的是 反应，又可与稀硫酸反应 一钢丝 冷水 5.NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下 NO,的排放，其工作原理如图所示。下列说法 固体 错误的是 NaOH 混合物 N0、02 还原性尾气 N2、H,0 硝 溶液 酸 N02 甲 P催化剂 Ba( BaNO,2XPt催化剂 NH. 棉花 NH,(H,O) C.H. 储存 还原 A.降低NO,排放可以减少酸雨的形成 遥稀疏酸 无水CaCl2 B.储存过程中NO,被氧化 丙 C.还原过程中消耗1 mol Ba(NO3)2转移的电 子数为5mol A,实验室采用装置甲可证明NO能直接被 D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO NaOH溶液吸收 的储存和还原 B.用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵 6.(2025·资阳中学月考)结合氮及其化合物“价 C.用装置丙除去氨气中的H2O 类”二维图及氧化还原反应的规律，下列分析或 D.用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸 预测正确的是 3.公元八世纪，Jabiribn Hayyan在千馏硝石的过 ↑氮元素化合价 程中首次发现并制得硝酸(4KNO,高温2K,O+ +5 N,O:HNO NaNO +4 NO 4NO◆十3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发 3 N.O.HNO2 NaNO, 2 NO 现者。下列说法正确的是 () + NO 0 N A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制 -3 NH, NH,CI 而成的 氢化物单质氧化物俊 碱 盐物质类别 430 A.N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三 (2)某同学用如图装置（夹持装置略）探究铜丝与 者均为酸性氧化物 过量浓硫酸的反应，回答下列问题： B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可 句线 以导电，四者均属于电解质 C.联氨(N2H:)可能被亚硝酸(HNO2)氧化成氢 叠氮酸(HN3) D.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解 站红 Au、Pt 溶液嗣 成 7.I,工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既 有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业 ①铜与浓硫酸反应的化学方程式为 制备硝酸的主要途径，路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮 过程中生成硝酸的途径。 ②C中应加入的试剂为NaOH溶液，倒置漏斗的 1 b 作用是 N,→NH,→NONO,一HNO, ③与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可 上下移动的铜丝，优点是： (1)写出N2的一种用途 (3)油画的白色颜料中曾含二价铅盐，二价铅盐 (2)实验室制取NH3的化学方程式为 经过长时间空气（含有微量H2S)的侵蚀，生成 PbS而变黑，可用一定量的H2O2溶液擦洗修 (3)写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程 复，H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O,写出 式： 该反应的化学方程式 Ⅱ.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨 氮氯废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生 (4)硝酸是重要的化工原料，也是重要的氧化剂， 物硝化反硝化法等。某氨肥厂的氨氮废水中氮 将过量的铁投入到500mL的稀硝酸中，请写出 元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。该 对应的离子方程式 厂技术团队设计该废水处理方案流程如下： 若生成标况下的气体为4.48L,则硝酸的物质的 低浓度氨氮废水 亚硝酸荣 氨氮废水 量浓度为 。近年来，绿色发展、生态保 ① NHi、NH·H,O ② 护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废 气的排放是环境保护的重要内容之一，氮氧化物 硝酸茵含硝酸废水 达标废水 是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法 ③ NO ④ 可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有NO十 (4)检验某溶液中是否含有的NH方法 NO2+2NaOH -2NaNO2+H20,2NO2+ (写出所需试剂、操作及现象) 2NaOH一NaNO2+NaNO3+H2O,若某混合 (5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用 气体中含a mol NO和b mol NO2,用NaOH溶 下实现NH时→NO2→NOs的转化，称为硝化 液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满 反应。1 mol NH可被 L(标准状 足的关系为 况)O2最终氧化成NO3。 考能提升练 (6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇 选择题有1个或2个选项符合题意 (CHOH)实现HNO3~N2转化，称为反硝化反 9.铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮 应。此过程中甲醇(C元素一2价)转化为CO2, 产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错 写出此过程的化学方程式 误的是 ( 8.目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿 NO (FeS2)为原料在沸腾炉制得SO2,再经过氧化和 80 吸收获得硫酸。 不 60 NH (1)请写出黄铁矿在沸腾炉里燃烧制得SO2的 40 NO 反应方程式 N,O 若生成SO2气体标准状况下179.2L,则反应中 1.21.31.361.4 转移的电子物质的量为 硝酸的密度/gmL 431 A,一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产 A.Fe2O3与FeO的物质的量之比为6：1 物不是单一的 B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L B.N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性 C.硝酸的浓度为2.4mol·L1 C.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成 D.Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余0.4mol 分所占比例越少 HNO D.P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定 12.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 为2：3 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有 10.还原性纳米铁在碱性条件下易生成Fe(OH)3 少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质 沉淀，在酸性条件下能将NO3还原为NO2。 量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与 取2份含有一定浓度NO3的水样加入纳米 N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的 铁，并调节其中1份溶液的pH,溶液中的总氮 N2O液体或品体存在。”为此，他们设计了如图 去除率（加人纳米铁后溶液中N元素减少的质 所示的装置。 量÷加人纳米铁前溶液中N元素质量)与pH 的关系如图1：在常温下调节另一份溶液的 浓硝酸 N pH=7,测量溶液中含氮物质浓度随时间变化 如图2。下列说法不正确的是 ) 浓 制银 NaOH 合金 浓溶液 20 除 请回答下列问题： (1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方 10 程式 5 0 2468101214 (2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续 pH 图1 通人一段时间的氮气再关闭K!,其目的是 ;装置中B瓶的作 60 用是 0 隆 总氮NH、NHE、NO5、NO (3)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入 (mg/L) O2,若有NO生成，则D中出现的现象是 30 NO5 :实验发现，通入的 20 NH2、NH。 人女4 O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观 10 察应通入（填“热”或“冷”）的O2。 01020304050607080 (4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中 pH=7,时间(min) 出现现象后，还应继续进行的操作是 图2 A.pH过低溶液中总氨去除率低可能是纳米铁 (5)实验测得如下数据：实验前，Cu,Ag合金的 将溶液里NO5还原为NO2 质量：15.0g,浓HNO3:40mL13.5mol·L1; B.pH过高溶液中总氮去除率低可能是纳米铁 实验后A溶液：V=40mlc(H+)=1.0mol·L1。 被沉淀包裹，还原性降低 假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则： C.溶液中总氮浓度下降，说明总氮去除率升高 ①参加反应的HNO的物质的量为 mol D.pH=7时，纳米铁主要将NO2还原为 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素 NH3、NH 的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测 11.(2025·长沙长郡中学入学考试)向59.2g 定的数据是 Fe2O3和FeO的混合物中加人1.0L某浓度 (6)若已知Cu、Ag合金的质量为mg,且溶解完 的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和 Fe(NO3)3,在所得溶液中加入2.8L 全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单 L.0mol·L1NaOH溶液，此时溶液呈中性， 的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验 金属离子刚好完全沉淀，沉淀质量为85.6g,下 过程为 列说法中错误的是 】 4327.答案(1)2NH,C+Ca(OH)2△CaCL+2NH4+2HO -2NaNO,+CO,和2NO,+NaCO—NaNO,+NaNO+ C0,均有n(N)-2(C),即n(N0,)十n(NO)-2(CO,)-2 (2)碱石灰 (3)f-h→a-b·d-e-→c(或f「-hb-·a·d-e-·e) mol,所以#(CO,)一1mol:反应中可收渠到标准状况下1mol× (1)吸收尾气，防止倒吸隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入 22.4L/mal=22.4LC(0,故D错误：答案选BC,] 装置D中 10,B[工业废气（主要含NCO,SO,、NO、CO)通过过量的石灰 (6)2NH,+3Cu0△3Cu+N,+3H,0 乳，二氧化碳，二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气休1 为一氧化意、一氧化碳和复气，气体1和空气接触，再通过氧氧 (6)装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为 化钠溶液，一氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，氧气 蓝色 不能过量，否别生成硝酸纳，亚硝酸钠和含铵根离子的溶液反 解析氧化缑和敛氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气 应生成无污聚的气体，孩气体应为意气，气体2中有意气和一 和水，装置C生成氢气后，首先经过E威石灰干燥剂千燥，再通 氧化碳，捕获剂所菏获的气体主要是一氧化碳，据此解答。由 入A中，氨气还原氧化钢生成铜和氯气、水，反应生成的气体通 分析可知，周体1中含有CCO,CaSO和过量的Ca(OH):,A 过D无水硫酸朝进行检验，最后用装置B吸收剩余气体：(1)氯 错误：由分析可知，X可以是空气，但不能过量，B正确：由分析 化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水， 可知，捕获制所胡获的气体主要是一氧化碳，C错误：亚硝酸钠 2NH,C1+Ca(OHD,△CaCL,+2NH,++2H,O:(2)E装置用 和含按根离子的溶液反应生成的无污染的气体应为氮气，不是 于干燥氨气，氨气为碱性气体，可以使用碱石灰干燥：(3)由分析 一氧化意·发生的反应为NH时十NO一N2↑十2HO,D 可知，装置按合理顺序连接：g→「→hb·dec(或g·「一 错误。] h→b→a→d→e→c):(4)尾气中含有氨气会污兼空气，且氨气极 11.B[反应后的混合气体通入到BCL,溶液中发生的是复分解 易溶于水会导致倒吸，故装置B的作用是吸收尾气，防止倒吸以 反应：S02+HO+2NH(NH,)2S)、(NH,)SO+ 及防止空气中的水蒸气进入装置D中：(S)若装置B末端逸出的 BaCl,—BaSO3Y十2NH,Cl、SO+H2O+2NH 为无毒无污荣气体，根据质量守恒可知，生成气体为氨气，别A (NH),SO,(NH,):SO+BaCL2一BaSO,↓+2NHC1,检 中反应为气气还原氧化铜生成钢和氨气、水，化学方程式为 验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，被气体为门，说明除了 2NH,十3Cu0△3Cu+N2+3H,O:(6)意气还原氧化钢生威成 N:其他气体都参与反应，根据分解生成的气体物质的量可知， 钢，水，钢为红色圃体，水能使无水硫酸铜变蓝色，装置A中的黑 二氧化硫转化为亚硫酸按，1m0l三氧化硫转化为硫酸按消耗 色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色 氨气为2mol,则4mol氧气和2 mol SO,反应生成亚硫酸候， 8.答案(1)3O+2NO+H2O-2HN03+3O 所以得到的沉淀为1 mol BaSO,2 nol BaSO,剩余SO和亚 (2)1；3 硫酸领反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1 mol BaSO、 (3)HCO受热分解，溶液中HC1O的浓度减小，氧化NO的能力 1 mol BaSO,则n(BnSO,)n(BaSO)=1t1,故B正确，AC 下降：温度升高，N)溶解度降低，NO的脱除率下降 错误：反应后的溶质为亚硫酸氢钡和NH,CI,故D错误。门 (4)N02H.S02S02+O02+2H0-2H2S0, 解析(1)O氧化NO结合水洗，可产生HNO,即是氧和NO 12.答案(1)a2NH,C1十Ca(OH), △CaCL+2NH↑+ 水反应生成硝酸和氧气，其反应的化学方程式为3O十2NO十 2HO(2)碱石灰(3)2.21(4)D(5)有白烟生成(6)酚 H2O一2HNO十3O2。(2)已知7mol氨气恰好能将含NO和 止倒吸(7)bc(8)还原性制冷剂（或氮肥的原料、硝酸的原 NO,共6mol的混合气体完全转化为N2,设NO,NO物质的量 料、化工原料) 解析(1)用氯化候和氢氧化钙在加热的条件下制备氨气，为 分别为rmol、ymol,则有r十y一6，根据得失电子守恒得到2 十4y-7×3,解得x一15，y-1.5,则混合气体中NO和NO的 围体加热型，送择a装置，反应的化学方程式：2NH:C1十 物质的量之比1：3。(3)研究不同温度下经酸化处理的 Ca(OH),△CaCL,十2NH,↑+2H0.(2)氨气为藏性气体， C(CIO)2溶液对NO脱除率的影响，钻果如图所示。根据图中 可选择碱性干燥别碱石灰进行千燥。(3)(NHC1)一 信息在60一80℃时，C(CIO):溶液经酸化得到次氯酸，由于温 度升高，生成的次氯酸受热分解，导致HCIO的浓度「降低，其氧化 53,5gma0.1m0l根据反应方程式可知，n(NH） 5.35g 能力减弱，国此NO脱除率下降：温度升高，NO落解度降低，NO m(NHCD=0.1mol,所以V(NH）=n·Vm=0.1mol× 的脱除率下降。()根据氧化室中反应，说明物质X为NO,根 22.4L/m0一2.21L:(4)氨气能使湿润的红色石蒸试纸变蓝， 据清除室的反应，说明物质Y为HSO。根据图中信息得到 所以D中颜色发生变化。(5)氨气与挥发的HC1会生成氯化候 S0,O2与H0反应生成HS0的化学方程式：2S0+0十 晶体，可规察到有白烟生成。(6)因为氨气规易溶于水，所以F 2H,0—2H4S0。 中吸收氨气时用倒扣漏斗来防止倒吸。(T)无色酚酞通碱变红 9,BC[由方程式和图像可知，NO单独不能被吸收：①当NO和 色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气与水反应生成碱性物质，气 NO,混合气体被NaOH溶液拾好完全吸收，满足n(NO,) 气极易溶于水而彩成压强差，导致形成喷泉。(8)用氯气处理 程(NO》-1,即x-0.5,此时只生成N02,i(NO方)-0，m(NO2) 二氧化惫：8NH十6NO2—7N+12H2O,孩反应中，急气中 一2mol,所以a曲线表示NO万离子、b曲线表示NO离子： 的氨元素化合价从一3价升高到0价，被氧化，表现还原性；氧 ②当气体只有NO2时，即x一1，发生反应2NO2十N(CO3 气可用作制冷制（或意肥的原料、硝酸的原料，化工原料）， NaNO,+NaNO2十CO,此时生成(NO)-#(NO2)-1mol: 课时素养达标（二十二） ③由x=0,5和x=1可知，一定量废气中(NO)≥n(NO),并 1,D[惫的因定指将N2转化为氯的化合物，反应①将N2转化为 且n(NO)+n(NO)=2mol,生成n(NO)+n(NO5)=2mol: NO,属于氨的因定，反应②属于植物园意，A正确：由图示知，意 ①反应NO+NO2+Na:CO=2NaNO,十CO2和2NO,十 循环过程中涉及氩，氧元素，B正确：反应④是O,将NH3氧化 NCO3一NaNO十NaNO十CO2均有n(N)-2H(C),即 为NO方，N元素化合价由一3价升高到十5价，失去8个电子，即 (N0)十(N0)=2u(C0)=2mol,所以(C03)=1mol:综上 可知：2mol废气通入到是量的NC)溶液中被完全吸收，即 1 mol NH1生成NO失去电子8mol,根据转移电子关系（一 n(NO)≥n(NO),生成n(NO5)+n(NO2)=2mol:n(C02)= Ie一知，得8mol电子需要2molO,,C正确：反应③中NO被氧 1mola曲线表示NO5离子、b曲线表示NO万离子，A.由上 化为NO,意元素被氧化，反应⑤中NO被还原为N2,急元 述分析可知，进曲线表示NO万离子，b曲线表示NO离子，故A 被还原，D错误。] 2,BN0不易溶于水，故不能用氢氧化的进行吸收，A错误：巢化 错误：B.当x=0.5时，只生成NO,n(N(05)=2mol:当x=1 铵受热分解为氟化氢气体及氨气，遇冷后在烧瓶底部生成氯化 只发生反应2NO2+Na CO =NaNO2十NaNO十CO2,此时 铵周体，B正确：氨气与氯化钙反应生成CCI·8NH;,故不能 生成(N(O)=n(NO2)=1mol:根据N原子守恒可知混合气 用氯化钙干燥氨气，C错误：氨气与稀硫酸反应不能防止倒吸，D 体的总的物质的量为2mol,即溶液中(NO)十(NO万)不变， 错误：故答策为B。门 蛤终等于2mol,故B正确：C,设(NO2)一a,n(NO)一b,则a十b 3.ALA.由4NO+3O3十2HO一4HNO可知，千馏产生的混 =2mol,发生反应①余下NO:的物质的量为(a一b)mol,发生反 合气体理论上可被水完全吸收，故A正确：B.王水是由1体积浓 应②生成n(N0)-0.5(a-b)=0.5mol.即a-b=1mol.联主 硝酸与3体积浓盐酸配制而成的，故B错误：C.王水溶解金时， 方程组解得a=1.5mol,b=0.5mol,废气中NO2的物质的量分 Au+HNO十4HC1一H[AuCL门+NO↑十2HO,盘酸未作氧 数r-,5mal-0.75,故C正确：D.反应N0+NO,+Na,CO, 化制，故C错误：D.实验室可用NNO与求硫酸反应制备少量 2 mol 的HNO3,利用的是浓硫酸的难挥发性，故D错误。故选A。 652 4,B[A项，试管口有红棕色气体NO,生成，是Cu与稀HNO反 44 mol =44mol:(2)由实脸装置图可知，装置A中铜与浓硫酸 应生成NO,NO与O反应生成NO2错濮：C项，Cu溶解是在酸 8 mol 性条件下NO与Cu反应，错误：D项，Cu与稀HSO不反应， 共热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，装置B中盛有的品红溶液 错误，] 用于检验二氧化硫的生成，装置C中的氢氯化钠溶液用于吸散 5.C[NO可形成硝酸型酸雨，降低NO,藉放可以诚少酸雨的形 二氧化硫，防止污乘空气：①钢与浓硫酸的反应为纲与浓硫酸共 成，A正确：储存过程中NO.转化为Ba(NO1),,N元素价态升 热反应生成硫酸钢、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C山十 高被氧化，B正确：还原过程中Ba(NO3)2转化为N2,消耗1mol 2H,S0,(滚)△CuS0,+S0,↑+2H20:②由分析可知，装置 Ba(NO)2转移10mol电子，C错误：BaO转化为Ba(NO):储 C中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污来空气，其中倒 存NO,NO与Ba(NO3)g反应转化为N,BaO和HO,NO 置的漏斗起防倒吸的作用：③由分析可知，装置A中铜与浓硫酸 被还原，D正确 共热反应生成硫酸舸、二氧化硫和水，装置中可上下移动的铜丝 6.C[A.NO3,NO为酸性氧化物，NO2溶于水生成硝酸和一 可以控制铜与浓硫酸的接触，从而达到控制反应的开始与停止 氧化氯，NO2不是酸性氧化物，A错误：B.NH溶于水后生成的 的目的：(3)由题意可知，过氧化敛溶液与黑色的硫化铅反应生 一水合氨电离出阴阳高子导电，一水合氨为电解质，氨气为非电 成白色的硫酸铅和水，反应的化学方程式为4HO十PbS 解质，B错误：C,联氨(N2H:)中氯为一2价，从元素价态规律分 PbSO,十4H2O:()过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧 析，可能被含有十3价氮的亚硝酸(HNO,)氧化成氩叠氮酸 化氮和水，反应的离子方程式为3Fe十8H十2NO= =3F2+ (HN),C正确：D.硝酸具有较强的氧化性，但A山、P1需要硝酸 十2N0◆十4HO,反应生成标况下的4481.一氧化氮，则硝酸 与浓盐酸配成的王水才可以溶解，D错误。门 4.48L 7.答案(1)做保护气(2)Ca(OH)2+2NHCI△CaC,+ 的物质的量浓度 22.4L/ma 0.51L 一1.6mol/L；一氧化氨是不 2NH1↑+2HO(3)4NH3+5O 催化剂4NO十6H,O 成盐氧化物，不能与氢氧化纳溶液反应，由方程式可知，气体完 全被氨氧化钠溶液吸收时，混合气体中一氧化意的物质的量一 (4)取少量待测液于试管中，加人浓NaOH并加热，若产生使湿 定小于或等于二氧化氯的物质的量，则与b需满足的关系 润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒常近 为a≤b 试管口，有白烟产生)，则证明含有NH于(5)4M.8 9,CD[A.根据图中铁与不同密度的HNO溶液反应时产生的含 6)5CH,OH+6HNO,-定条件5CO,+3N,↑+13H,0 氨严物的百分含量分布图可知，一般来说，不同密度硝酸与铁反 应的还原产物不是单一的，A正确；B.氯元素的最低化合价为 解析图中路线、b,©是工业制各硝酸的主要途径，B为氨气的 3价，最高价为十5价，则N,NO、N2ONO2都既有氧化性又有 催化氧化，b为NO与氧气的反应，C为二氧化氨用水吸收的反 还原性，B正确：C.结合图像可知，硝酸的密度越大，其还原产物 应，路线1、Ⅱ、Ⅲ是雷电固意过程中生成硝酸的途径，据此分析 中高价态的成分所占比例越多，C错误：D.P点处生成的NQ和 解答；气氨废水在微生物亚硝酸荀和硝酸菌作用下实现NH一 NO的百分合堂相等，则生成的NO和NO物质的量之比为 NO→NO的转化，结合氧化还原反应中得失电子守恒分析解 1:1,但铁与硝酸反应生成的不一定是铁离子·也可能是亚铁离 答。(1)由于氮气的化学性质比较稳定，焊接金属时可以用氨气 子，所以P点处氧化刺与还原制的物质的量之比不一定为23， 做保护气，储存粮食时也可以用氨气代替空气，避免粮食变质， D错误， 工业合成氢中以意气为原杆，故答案为：做保护气（或保存被食， 1O,D[A,由题意可知在酸性条件下能将NO方还原为NO,故 剖氢气等)：(2)实验宣中用氢氧化钙与氯化缤加热反应制备氨气， H过低溶液中总氨去徐率低可能是钠米铁将溶液里NO万还 反应的化学方程式为Ca(OH),+2NH,C1△CCL,+2NH↑+ 原为NO,氯还在溶液中，A正确：B.由题意还原性钠米铁在 碱性条件下易生成Fc(OH)3沉淀，故PH过高溶液中总氯去除 2H,O,故答案为：Ca(OH)2十2NH,C△CaCL,十2NH1↑+ 率低可能是纳米铁被沉淀包襄，导致纳米铁还原性降低，B正 2H2O:(3)反应a是氨气的催化氧化，反应生成一氧化最和水，反 确C,溶液中总意浓度下降，则跑掉的N多，说明总氨去除率升 应的化学方程式为4NH十5O 催化刺4NO十6HzO,故答案 高，C正确：D.由图2可知pH一7时，NH3,NH浓度增大的 同时，NO上的求度也缓慢增大，说明H一7时，纳米铁不能将 为：4NH2+502 雅化彬NO叶6H,O:(4)检验某溶液中是否含 NO还原为NH,NH,D错误：答案选D。] 11,AC[由题意可知，氧化铁与氧化亚铁混合物与稀硝酸反应得 有的NH方法为：取少量待测液于试管中，滴入NaOH溶液 到硝酸铁落液·硝酸铁溶液与氨氧化的溶液反应生成氨氧化铁 后，加热，并用混涧红色石蓠试纸在试管口检验，若红色石篇试 沉淀，设混合物中氧化铁、氧化亚铁的物质的量分别为xmo、 纸变蓝，说明原溶液中存在NH十，故答案为：取少量待测液于试 ymol,由混合物的质量可得：160x十72y一59.2，由铁原子个数 管中，清入N:()H溶液后，加热，并用湿润红色石蒸试纸在试管 85.6g 口检验，若红色石藏试纸变蓝，说明原溶液中存在NH；(5) 守位可得：21+y=07gma=0.8.解联立方程可得工=0.1 NH-·NO方-NO万中N元素的化合价由一3价升高到十5 y一0.6，则氧化铁和氧化亚铁的物质的量之比为1：6：由得失 电子数目守恒可加，反应生成标准状况下一氧化意的体积为 价，1 nol NH转化为1 nol NO5需要失去8mol电子，根据得 失电子守恒，需要氧气的物质的量为8m0l-=2mol,在标准我况 0.6mol×于×22.1L/mol=4.48L:由所得溶液反应消耗 2.8L1.0mol/L敛氧化钠落液可知，过量硝酸的物质的量为 下的体积为2mol×22.4L/mol一44.8L,故答案为：44.8：(6)在 1.0mol/L.×2.8L.-0.8mol×3一0,4mol:由意原子个数守恒 一定条件下句废水中加入甲醇(CHOH)实现HNO→N2转 化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素一2价)转化为 可知，绡酸的浓度为08molX3+0.2mal+0.1m0l 1.0L 一定条件 CO2,反应的化学方程式为5CHOH十6HNO为 3mol/L,由上述分析可知，A、C错误] 5CO2↑十3N2↑+13H2O,故答案为：5CHOH+6HNO 12.答案(1)Cu+4HNO(浓)-Cu(NO)3+2NO↑+2HO、 3Cu+十8HNO为（稀）-3Cu(NO)2十2NO↑十4H2O 一定条件5C0,+3N2↑+13H,0 (2)把装置中的空气赶走，防止N)被氧化为NO,干燥反应 中生成的气体 8.答案(1)4FeS2+11O2 高温2Fe,0,十8S0211mol (3)无色气体变为红棕色热 (2)①Cu+2HS0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0②防止 (4)打开K1,K,持续通人一段时间的N和O 倒吸③可以随时控制反应的开始与停止 (5)①0.5②C中烧瓶在实验前后增加的质量 (3)4H2O2+PbS—P%S04+4H:0 (6)在A中加人过量含C】溶液，过滤后，将沉淀洗涤，干燥，最 (4)3Fe十8H++2NO万3Fe2++2N0↑+4H01.6ml/L 后称取沉淀的质量 解析(1)钢和浓硝酸反应生成二氧化氮，过程中随硝酸浓度 h 解析(1)硫铁矿在沸腾炉里燃烧制得二氧化硫的反应为二硫 变稀后铜和稀硝酸反应生成一氧化意气体，反应的可能化学方 化亚铁与氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的 程式为：Cu+4HNO(浓)一Cu(NO):+2NO↑+2H2O 3Cu+8HNO(稀)-3Cu(NO):+2N0↑+4HO:(2)通入 化学方程式为FeS,+110,高2Fe0,+8S0,反应生成8ml 氨气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氯气休被氧化为 二氧化硫时，反应转移44mol电子，则标准状况下生成179.2L 二氧化氯：B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气 二氧化硫时，反应中转移的电子物质的量为22.1L/m 179.2L 避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化意：(3)A中 的反应停止后，打开D中的活塞K再通入氧气，若反应中确有 653 NO产生，一氧化氨和氧气反应生成红棕色气体二氧化意气体， 生具有酷性的硅酸钠，玻璃富粘在瓶口不能被打开，其反应原理 通入氧气温度越高反应速率越快，通入热的氧气；(4)由于装置 是2NaOH+SiO,一Na,SiO+H,(O:SiO,能和酸反应的只有 中有残留的气体，所以在A中反应完成和D中出现现象后还须 HF,其反应方程式为SiO,十4HFSF,◆+2H.O:(4)SiO 进行的操作是：打开K,、K2持续通入一段时间的N。和O2,以 能和NaCO反应产生Na2SiO,也能和Ca(CO反应产生 把气体究全排尽：(5)①硝酸的总的物质的量是0.54mol,剩余 硝酸是0.01mol,所以参加反应的硝酸是0,54mol一0.04m0 CaSiO,,其反应方程式分别为NC0,十Si0,高通NsO+ =0.5mol:②要计算钢的质量分数，还需要计算出生成的N2(O C0,↑.CaC0,十si0,高Cas0,+C0,+,SiC是两种不同的排 的质量，所以还需要测量C中烧瓶在实验前后增加的质量： 全属元素用共价键构成的共价化合物。 (6)铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中 银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中钢的 8.答案(1)Si SiO,4HF+SiO2SiF,↑+2H2O 质量分数。 (2)2C+Si0, 高温si+2C0↑ 课时素养达标（二十三） (3)Zn+2Ht-Zn2++H2↑ 1.C[A.制作日琴园盘的石材主要为大理石，属于无机非全属材 (4)氢氧化钠溶液(5)在装置A与装置B之间连接一个盛有浓 韩，A正确：B.由两种或两种以上的全属与全属或非金属经一定 疏酸的洗气瓶（或碱石灰的干燥管） 方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由相 解析(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是S引：光导纤维 钻镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；C.基于石 的主要成分是SO,:二氧化硅和氢袁酸反应生成四意化硅气体 英品体振荡静性计时的石莫表，其中石英的成分为SO,C错 和水，用氢复酸来雕刻玻璃的原理为4HF十SiO,一SF,◆十 误：D.目前“北京时间”投时以绝原子钟为基准，Cs的质量数 2HO:(2)步骤①是SiO和C在高温条件下生成Si和CO,反应 为135，质子数为55，D正确：故选C. 的化学方程式为2C+S10,高温si+2C0↑：(3)装夏A中锌和稀 2,D[A.硅酸盐材耕是传统的无机非金属材补，主要包括：破璃 硫酸反应生成硫酸锌和氨气，发生反应的离子方程式为Z十 水泥、陶瓷，救A正确：B.新型无机非全属材补不但竟服了传统 2H十一Zm+十H,↑：(4)SiCI在潮湿的空气中能与水发生反 的无机非全属材料的缺，点，而且同时还具有了如能承交高温、强 度较高，故B正确：C,高温结构材料属于新型的无机非金属材 应生成氯化氨和硅酸，所以为防止空气污柒，含有SC】的尾气 料，具有时高温，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小等优点，故 可通入盛有氢氧化纳溶液的烧杯中：(5)S】在湖湿的空气中 C正确：D.新型无机非会属材料如高强结构陶凳(SN:陶瓷 能与水发生反应，用该装置制备的敛气中含有水燕气，可能会导 SC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才 致实验失败，为保证制备纯硅实验的成功，在装置A与装置B之 是硅酸盐，故D辑误；故答案远D 间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 3,C[C0的，沸点低，可溶于水，S0的熔、沸点高，硬度大，不 9,C[浓硫酸与NaC1固体混合加热发生复分解反应产生NSO 溶于水，两者都是酸性氧化物，和其物理性质没有因果关系，A 和HC1,HC1气体经浓硫酸千燥后与粗硅发生反应产生SHC, 错：CCO和SiO反应是因为生成的CO为气体，脱离反应体 然后经冰盐浴降强后冷凝为液体物质，多余的H(☐】可以被干燥 系，不能说明HCO1的酸性比HSiO3弱，B错：SiO和HF反 管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的HO蒸 应是SO的特殊性质，生成物不是盐类，不能说明SO,是两性 气，防止SHCI。遇水剧烈反应导致变质，据此回答。A,工业上 氧化物，D错。门 用过量的焦炭与石英砂混合治炼粗硅，发生反应严生S、CO,反 4.D[题图中CO,在药碱性条件下转化成NgCO、NaHCO,遇 应的化学方程式为S10,十2C高磁si+2C0+,A错误：B.使用浓 氯化钙发生2HCO5+Cm+CaCO1↓十CO,↑+H,O,生成 H,SO,和Na混合加热制取HCI利用了浓H2SO的高沸点、 CC)。沉淀，钙化同时释放C(),再经光合作用，形成有机物参 难挥发性，而不是其脱水性，B错误：C,由于SiHCL的熔点为 与海洋碳猫环。A.CO,经光合作用形成有机物参与海洋破漪 128℃，沸，点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低救集客器的温 环，过程中能将太阳能转化为化学能，故A正确：B.钙化生成 度，使SHC1冷凝为液体，C正确；D.千嫌管中的碱石灰是碱性 CaCO,沉淀同时释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+ 干燥剂，可以吸收HC1尾气，并可以防止空气中的水分进入收集 CCO3↓十CO,↑十HO,故B正确C,温度高或酸性条件下 客器，而不能用无水CCl,硅胶等固体千嵊剂皆换，D错误；故 二氧化碳在水中溶解度小，影响海洋碳：环的因素主要有海水 合理送项是C, 的酸碱性、水温、藻类生物的分布等，故C正确：D,光合作用，碳 10,BC[电解饱和食盐水得到NaOH、H和CL、Y和Z在，点燃的 由十4价降为0价，每生成0.1mol(CHO),转移电子数为 条件下能够发生反应，即X为NOH,根据题给流程图可知 0.4rVA,故D错误。] SiHCL被还原成Si,即Y为H。,Z为Cl,A法正确：焦炭和 5.D[石墨烯是碳的单质，A错误：氧化石墨娇含有氢元意，故不 是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误：由于氧 石英发生的制反应为S10,十3C高温sC+2C0+,由方程式可 化石墨烯站构中含有接基和羧基等亲水基团，所以它具有一定 知，焦炭既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之 的亲水性，D正嘛。 比为112，B说法错误：SHCl水解的产物是H,SiO、H和 6.B[A.反应①是Si0,+2C高墨si+2C0+,所以X为C0.A项 HC1,推断出SiHCI中H为一1价，则Si的化合价为+4价，C 错误：B.反应②产生的H可以用于反应③中，反应③产生的 泥法错误：多品硅为单质，是硅的一种同素异形体，D说法 HCI可以用于反应②中，所以H和HC1可以循环利用，B项正 正确。门 确：C.反应②和③的反应条件不月，不是互为可逆反应，C项错 11.BC[A.操作A为过滤，操作B为蒸发求缩，是两种不同的操 误：D,硅太阳能电池和计算机芯片所用的材科都是Si,而光导斩 作，故A错误：B.二氧化硅中硅元素的化合价是十4价，硅酸钠 维用的材料是SiO2,D项错误：答案选B] 中硅元素的化合价也是十4价，所以孩流程中硅元素的化合价 7.答案(1)NAC否Na SiO3+CO,+HO一NCO+ 没有发生改变，故B正确：C,稻壳灰来源广泛价格低廉，活性炭 H2SiO1￥ 具有吸附性，有较高的经济价值，故C正确：D.反应器中发生的 反应为SiO+2NaOH一NSO十HO,不属于复分解反 (2)Si0SiC1+2H2 高温S十AHC 应，故D错误。门 (3)2NaOH+SiO,一Na Sio+H,O Sio,+4HF—SiF4↑ 12.答率(1)3SiC1+2N,+6H,-SiN1+12HC1 +2H0 (2)①除去原料气中的氧气除去生成的水蒸气 ②该反应是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化成团，阻碍与 (4)Na2C0为+Si02 商温Nasi0,+C0,↑CaC0+si0, 高温 N,的接触将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将 CSiO1+CO,·共价 整个体系中空气排尽) 解析(1)C与S属于同一主族，C与Si的最外层电子数都是4， ③硝酸 所以碳元素和硅元素都住于周期表的NA族：同主族从上至下， 解析(1)根据原子个数中恒可写出化学方程式3SiCL十2N, 元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性C>S:工业上制备粗 硅的反应不能比较出碳和硅元素的非金属性强弱，因为孩反应 十6H2一S5N:十12HC。(2)①由于氧气和水蒸气都能腐蚀 产生的C)是气体，CO离开体系后，反应持续正向进行：将CO 氨化硅，而氨气和敛气中含有水蒸气和氧气，所以铜屑的作用 通入硅酸盐溶液中，可制取出比碳酸酸性还弱的硅酸，就可证明 是除去氧气，硅胶的作用是除去水蒸气。②因为该反应是放热 非金属性C>Si,其反应方程式为NSiO十CO十H2O 反应，如果温度过高，局部过热，会导致硅嫦化成围，阻得与 NCO3十H2SiO3￥：(2)SiO2可用来制作光导扦单：工业上利 的接触：通入氨气能将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除 用氨气和四氯化硅来制备高纯硅，其化学方程式为SCL十2H 去。③由于工业用硅中含有铜的氧化物，在反应中氧化铜能被 高道si十4HCl:(3)玻璃中的成分SO,能和NaOH发生反应，产 还原生成朝，因此要除去钢应该选择硝酸，盐酸和硫酸不能溶 解钢，氢最酸能腐蚀意化硅。 654