课时素养达标(21)氮及其氧化物氨 气和铵盐-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（二十一） 氮及其氧化物 氨气和铵盐 基础巩固练 C.能跟NaOH溶液反应 选择题只有1个选项符合题意 H 1.(2025·南通一模)氮及其化合物的转化具有重 D.电子式为[H:P:H下 要应用。下列说法不正确的是 () n A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸 5.(2025·福州模拟)利用压强传感器测定氨气的 B.工业制硝酸过程中的物质转化：NH 喷泉实验中压强变化的装置如图1所示（夹持仪 02 器略)。下列说法错误的是 () NO→HNO3 催化剂、△ 探头 C.氨气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成 了自然界“氮循环”的一部分 胶头滴管h米 D.实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气： 敌据 采集器 NH3·H2O+CaO-Ca(OH)2+NH3↑ 蜜水 2.检验某无色晶体中是否含有NH时，下列方案正 图1氨气喷泉实验 确的是 () 110 D A.将此晶体放入试管中，加热，将湿润的红色石 蕊试纸放到试管口 B.取少量晶体加水溶解，用pH试纸检验溶液的 酸碱性 65 55 C.取少量晶体加入NaOH溶液中，加热，用湿润 0 的红色石蕊试纸检验产生的气体 051013202530354045时问/s D.取少量品体放入试管中，加热，用蘸有浓盐酸 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线 的玻璃棒接近试管口 A.取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸 3.(2025·沧州联考)如图所示，在注射器里吸入 在瓶口验满 20mLNO,然后吸人5mL水。若再吸入6mL B.打开弹簧夹b,挤压a处胶头滴管，使少量水 O2,夹住弹簧夹，直到内外大气压相同，观察整 进入三颈瓶引发喷泉 个过程。下列叙述正确的是 C.喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图2，C 可 点时喷泉最剧烈 羊=道00m D.常温常压下，实验结束后所得溶液的物质的 A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色， 最后变成无色 量浓度为224molL B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 6.用石灰乳吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2)可 获得Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下： C.最终剩余气体体积约为14mL 石灰乳 D.所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol·L1 硝酸工业 4.(2025·西安期未)同主族元素形成的同一类型 的尾气 一一吸收 过滤 →无水CaN02 的化合物，往往结构和性质都很相似，如PH:I 气体排放 滤渣 的结构和性质与NHCI相似，有关PHI的叙 下列说法不正确的是 述不正确的是 A.用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 A.可由PH3与HI化合生成 B.采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的 B.将其加热可以分解 充分吸收 427 C.吸收时主要反应的离子方程式为NO十 60 NO2+20H7-2NO2+H20 D.若尾气中n(NO2):n(NO)<1:1,吸收后排 放的气体中NO含量升高 3 7.(2025·东莞实验中学月考)某校化学研究学习 ) 25 小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下 056078 温度℃ 列问题： 氯化铵和氢 (4)同时净化废气中二氧化硫和氨的氧化物的方 氧化钙茴体 Cuo 法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 污 水 X 染 的 氧化室情除室分解室一的酸牛成室 硝 气 排空 水 无水CSO 各室中发生的反应如下： d- 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO D E 清除室：NO+NO2N2O3、N2O3+2H2SO (1)装置C中反应的化学方程式是 —2 NOHSO4(周体)+H2O 分解室：4 NOHSO4(固体)+O2+2H2O一 (2)试剂X为 4H2SO+4NO2 (3)请将提供的装置按合理顺序连接：g→ 物质X和Y分别为 (填化学 式)。写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO,的 (填接口的字母代号)。 (4)装置B的作用是 化学方程式： 以及 (5)若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则 考能提升练 A中反应的化学方程式为 选择题有1个或2个选项符合题意 9.硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧 (6)证明NH3能与CuO反应的实验现象是 化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。 将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被 8.(2025·扬州中学期中)氮的氧化物(NO、NO2 完全吸收，溶液中生成的NO3、NO2两种离子 等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 的物质的量与废气中NO2的物质的量分数 (1)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生 n(NO2) HNO3,该反应的化学方程式为 t(x-m(NO2)十mNO)变化关系可用如图所 示。已知溶液中可发生以下两个反应： (2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 气恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体 22NO2+Na2COa =NaNO2+NaNOa+CO2 完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物 4n/mol 质的量之比 2.0 (3)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶 液对N)脱除率的影响，结果如图所示。在60 1.0 80℃时，NO脱除率下降的原因是 0.51.0￥ 428 下列说法正确的是 (1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图 A.图中线段a表示NO3离子 中 发生装置进行实验，制备氨气 B.随x值增大，溶液中n(NOs)十n(NO2)不变 的化学方程式为： C.若测得所得溶液中n(NO3)为0.5mol,则x 值为0.75 D.x=0.6时，反应中可收集到标准状况下 44.8LC02 10.(2025·东北师大附中月考)某工厂拟综合处理 含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、 SO2、NO,CO,不考虑其他成分)，设计了如下 流程： (2)B装置中的干燥剂可选用 NaOH 含H废水 过量 NaNO,溶液 (3)用5.35gNH,CI固体与足量Ca(OH)2 石灰乳 气体1 X济液 废 气休2 都張捌 无污染气体 反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 气 茴休1 抽狭产物 L。(NH,CI的摩尔质量为 下列说法正确的是 53.5g·mol1) A.固体1的成分为CaCO3、CaSO3 (4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变 B.X可以是空气，但不能过量 化的是 (填“C”或“D”)。 C.捕获剂所捕获的气体主要是N2 (5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶 D.处理含NH废水时，发生的反应为NH 头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象 +5NO2+4H+-6NO↑+4H2O 是 11.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH:)2SO, (6)F装置中倒置漏斗的作用 -6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+ (7)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实 7H2O,将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶 验（烧杯中滴加了酚酞），根据烧瓶内产生红色 液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有 喷泉的现象，说明氨气具有 性质（填 关说法正确的是 序号)。 ( ) A.白色沉淀为BaSO B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaS)3):n(BaSO4)约为1：1 C.白色沉淀为BaSO3和BaSO1的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO1)约为3：1 滴人胎阳 试液的水 D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶 质只有NHCI a.还原性 12.某化学兴趣小组制取并探究氨气性质，按下列 b.极易溶于水 装置（部分夹持装置已略去）实验。 ℃.与水反应生成碱性物质 发 (8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化 装置 干燥剂 氮：8NH3+6NO27N2+12H2O,该反应中 氨气体现 (填“氧化性”或“还原 十燥的红色湿润的红色 性”)。请你列举出氨气的另一种用途 石蕊试纸 石蕊试纸 C D 4298.答案(1)酸雨 段时间N2的目的是徐去装置内的空气，防止二氧化硫被氧化： (2)2C0片+S0,+H20-2HC0+S) 故答案为：分液满斗：撸除装置中的空气：(2)二氧化硫具有漂 (3)NaHSO+NaOH-Na SO+H2O 白性，可使品红溶液褪色，故B中品红褪色说明有SO,生成：取 (4)①NaS)存在溶解平衡：NeS03(s)=2Na+(aq)+ 出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，说 明无三价铁离子生成，求硫酸与铁反应的化学方式是：F十 S()另(aq),Na()H过量使c(Na)增大，上述平衡逆向移动 ②@b 2HS0,(求)△FS0,+S02↑+2H20:故答案为：S:Fe+ (5)稀盐酸BaCL,溶液 2H,S0,(浓)△FeS0,+S0,·+2H20:(3)二氧化硫与氯化 (6)①133SOy-1-②3.xy×100% 铡溶液不反应，故C装置中无沉淀生成：酸性高锰酸钾具有强 解析(2)由图可知，初期反应（图中A点以前）碳酸钠与二氧化 氧化性，通入二氧化硫落液褪色，跳明二氧化硫将高锰酸钾还 硫反应生成碳酸氨钠与亚硫酸纳。(3)随着二氧化硫通入量增 原，故D中溶液常色诞去，体现气体产物的还原性；故答案为： 大，后期生成物中主要是亚硫酸氢纳，中和器中主要是将亚硫酸 无：还原：(4)装置E的作用是尾气处理，防止污染空气，该装置 氨纳转化为亚硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠。 中反应的离子方程式为S0)2+2OH厂一SO-十H20:故答案 (4)①N2S0存在溶解平街：N2S),(s)= =2Na(q）+ 为：S02十20H一S0月十H2O。(5)60gC()S(猴基疏)参加 SO(q),NaOH过量使溶液中(Na+)增大，上述平衡逆向移 反应，物质的量是1mol,则参加反应的O是1.5mol,在标准 动，抑制Na2SO3溶解。②加热蒸千易导致蒸发皿破裂，胜错误： 状况下的体积约为1,5mol×22.4L/mol=33.6L.(6)C0在 雏持95~100℃燕发求缩至有大量品体析出，再利用余热蒸千， 催化剂存在时可与S)2反应，转化为一种目体和一种无客气 b正确：温度低于33℃时会析出杂质Na2SO3·7H0,c辑误 体，依据原子守恒可知国体是硫，无害气体是CO。该反应的 (5)用盐酸除去亚硫酸钠，再用氯化绸溶液检验硫酸根离子 化学方程式是S0,+2C0像化崩S,+2C0,. (6)①1O与SO房发生氧化还原反应得到S)与1，利用得 失电子守恒配平后离子方程式为10十3S)星--3S)月-十 课时素养达标（二十一） I。②消耗KIO3的物质的量为y×10二L×xmol/L=xyX 1.B[A.常温下可以用铁制客器来盛装浓硝酸，会发生纯化，故A 10-amol,由上迷离子方程式可知u(Na,S)）=3n(KIO)=3xy 正确：B.一氧化氟和水不反应，故B错误：C.气气，线盐，亚硝酸 盐、璃酸盐之间的转化构成了自然界“氯糖环”的一部分，故C正 ×10-3mol,则成品中八Na2SO2的质竟分数为 确：D.生石灰溶于水得到氨氧化钙，问时大量放热促使一水合氨 3.ry×10-3mol×126g/m0l×100%=3ry×100%. 分解，则实验室用求氧水，生石灰制备少量气气：NH·HO十 0.1260g CO一Ca(OH)2+NH,故D正确：故速：B.] 9.B[由电离平衡常数的数值可得出，K1(H,SO)> 2.C[A.若该晶体为硝酸候，则加热后会生成NO,而NO2与水 K,(HCO3)>K+(H,SO3)>K2(H,CO3).则往NCO3范 反应生成硝酸，硝酸的强氧化性能使石蕊漂白，不能检测品体中 和溶液中通入S,至pH=4,1,发生反应生成NaHS)3和C02: 是否存在NH,故A错误：B.不能通过测定溶液PH来检验 往落液中再加入Na2 CO3他和落液至pH=7一8，与NaHSO发 NH时的存在，故B错误：C.Nn(OH能与铵盐在加热条件下反应 生反应，生成Na2 SO和NaHCO3:再往溶液中通入SO2至pH 生成氨气，可以用湿涧的红色石莫试纸检验产生的气体，若试纸 =4,1,与Na:SO3和NaHCO2发生反应，分别生成NaHS)2和 变蓝，则原品体中含有NH,故C正确：D,若该品体为氯化徐， CO气体，从而获得NHSO过饱和溶液：结品就水，从而获得 则加热后生成的气体在试管口冷却后反应生成氯化按，用蘸有 NaeS2O5,A.由分析可知，1中，通入过量S2后，C(O号先转 浓盐酸的玻璃棒不能检测出是否有氨气生成，故D错误：故 化为HCO,再转化为CO,气体，SO)2转化为HSO方，离子方程 选C,] 3.A[A.N)强氧气生成N),NO,为红棕色气体，N溶于水 式为CO-+2SO4十H2O一C0十2HSO5,A正确：B.Ⅱ中， 生成NO,气体由红棕色变为无色，A正确：B4NO十3O2十2HO C(O-与HSO5反应，只能生成HCO和SO-,不能生成 一4HNO3,演反应消耗掉全部的氧气和部分NO,注射器内气 C),,离子方程式为CO房十HSO一HCO3十SO,B错误： 体被消耗，压强减小，活塞缓缓向左移动，B错误：C.由4NO十 C.Ⅲ中，通入迹量SO2·SC)一转化为HS0,高子方程式为 3O4十2H,O一4HNO可知O,完全反应，NO有剩余，剩余你 SO片-+S0,+HO-2HSO,C正：D.I中，HC()与过 积的为20ml.一8mL=12ml,C错误；D.题千中并未说明气体 量SO2反应，生成CO气体和HSO,离子方程式为HCO5十 所处状态，无法根据其体积计算其物质的量，故无法计算出生成 硝酸的浓度，D错误。 SO,-CO+HSO,D正晚.] 4.D[A.NHC1由NH2与HCI化合生成，则PHI可由PH与 10.D[A项，蔗糖逼到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有肌水性，将 HⅡ化合生成，A正确：B.NHC具有热不稳定性，将PH,I加热 蓝糖中氨元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，错误：B 也可以分解，B正确：C.依据NH:CI的性质，PHI也能跟NaOH 项，a中品红越色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水德色·体现 溶液反应，C正：D.NHCL的电子式为 二氧化硫的还原性，错误：C项，无水硫酸榈变蓝，可以用采检脸 H 水，但是品红溶液和澳水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是 否由反应产生的，错误：D项，Ⅲ中溶液颜色变浅，是园为还有二 H:N:HT「：i:下，则PHI的电子式中，I厂也应与CI具 氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，下中澄清石灰水瓷 浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，正确。 H 11.BD[Ca(OH):溶解度较小，形成的石灰水浓度较低，吸收 有类似的电子式，D不正确。] SO。不完全，所以装置C和E中的试剂均用吸收SO能力较强 5,DA.氨气溶于水呈城性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石 的NaOH落液，故A错误：酸性KMn(O溶液和FcCl溶液都 翦试纸在瓶口险满，若红色石蒸试纸变蓝，说明氨气已经充满装 具有氧化性，可以被S)2还原，且反应后都有颜色变化，故B正 置，故A正确：B.氮气极易溶于水，打开弹簧夹b,挤压处胶共 确：N2SO和70%的硫酸反应，发生的是复分解反应，生成硫 滴管，使少量水进入三颈瓶，瓶内氮气溶于水使瓶内压强减小， 酸钠、二氧化硫和水，硫酸体现了酸社、雄挥发性，没有体现强 引发喷泉，故B正确C,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2， 氧化性，故C错误：SO2和NaO,反应：NO,十SO, C点时客器内外压强差最大，则喻泉最剧烈，故C正确：D若为 标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的 Na2 SO1,每消耗1 mol Nas O2.转移2mol电子，故D正确。] VL 12.答案(1)分液漏斗排除装置中的空气 (2)S0Fe+2H2S0,(浓)△Fes0,+S0,↑+2H0 容秋为V测苏液的物废的量运=克mL。 则常温下应小于该值，故D错溪。门 (3)无还原(4)S0+20H■—S0+H20 6.C[A.澄清石灰水中氨氧化钙溶解量小，吸收气体量少，不如石 (5)33.666S0,+2C0催化剂s,+20, 灰乳吸收效率高，故A正确，B.采用气液逆流接融能增大反应接 解析实验开始前，先打开弹簧夹通一段时同八，先梅出装置 触面积，有利于尾气中N()、N(O和氨氧化钙溶液充分反应，使气 体吸收充分，故B正确：C.吸收时，NO、NO与氢氧化钙氧化还 中的空气，A中谪加一定量的浓疏酸，加热，取出A中的溶液少 许，加入KSCN溶液未出现血红色，A中发生Fe十2HSO(求) 原反应生成C(NO,)2,由电子守恒和原子守恒可得方程式为 NO十NO2十Ca(OH)Ca(N()。十HO,石灰乳不可拆，离 △FeS0,+S0,+2H2O,B中品红可检验二氧化疏的生成： 子方程式为：NO+NO2+Ca(OH)g—Ca2+十2NO2+HO, C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中二氧化硫与酸性高锰酸钾 故C错误：D.若尾气中n(NO):n(NO)<11,NO过量，过量 发生氧化还原反应使溶液裙色，E为尾气处理吸收过量的二氧 的NO不与碱反应也不溶于水，级收后排放的气体中NO含量升 化硫，以此来解答，。(1)仪器：为分液漏斗：实验开始前，先道一 高，故D正确故逃C。门 651 7.答案(1)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC2+2NH++2H20 -2NaNO,2+CO)2和2NO,+NaCO—NaN),+NaNO+ CO2均有n(N)=2m(C),即n(NO,)+n(NO)=2n(C0,)=2 (2)碱石灰 (3)f-h·a-b-d-e-c(或f-hbad-e-c) mol,所以n(CO2)=1mol:反应中可收集到标准状况下1mol× (4)吸收尾气，防止倒吸隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入 22.4L/mol=22.41C2,故D错误：答案选BC. 装置D中 10.B[工业废气（主要含N2,CO2,SO2,NO,CO)通过过量的石灰 (5)2NH+3Cu0△3Cu+N,+3H,0 乳，二氧化碳、二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1 为一氧化氨、一氧化碳和氟气，气体1和空气接触，再通过氢氧 (6)装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为 化钠溶液，一氧化轰、氧气和氨氧化钠反应生成亚硝酸钠，氧气 蓝色 不能过量，否则生成硝酸纳，亚硝酸钠和含按根离子的溶液反 解析氧化按和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气 应生成无污染的气体，该气体应为氯气，气体2中有氯气和一 和水，装置C生成氨气后，首先经过E硫石灰干燥剂干燥，再通 氧化碳，捕获剂所捕获的气体主委是一氧化碳，据此解答。由 入A中，氨气还原氧化铜生成钢和氨气，水，反应生成的气体通 分析可知，固体1中含有CaCO,CaSO)和过量的Ca(OH):,A 过D无水硫酸铜进行检验，最后用装置B吸收剩余气体：(1)氯 错误：由分析可知，X可以是空气，但不能过量，B正确：由分析 化按和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水， 可知，瑚获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，C错误：亚璃酸的 2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2NH1↑+2H2O:(2)E装置用 和含按根离子的溶液反应生成的无污染的气休应为氯气，不是 于千燥氨气，氨气为碱性气体，可以使用成石灰干燥：(3)由分析 一氧化意，发生的反应为NH时+N)一一N:↑+2HO,D 可知，装置按合理顺序连接：g「·h-a-bde-·c(或gf 错误。门 hb·日·de·C):(4)尾气中含有氮气会污染空气，且氮气极 11.B[反应后的混合气体通入到BC12落液中发生的是复分解 易溶于水会导致倒吸，故装置B的作用是吸收尾气，防止倒吸以 反应：S02+H2)+2NH(NH,)2S)、(NH1)2S0+ 及防止空气中的水蒸气进入装置D中：(5)若装置B末端逸出的 BaC12BaSO￥+2NHCI、S)+H2O+2NH3 为无毒无污染气体，根据质量守恒可知，生成气体为氨气，则A (NH,),SO4、(NH,)2SO+BaCl2一BaSO,￥+2NH,CL,检 中反应为黛气还原氧化钢生成铜和氮气、水，化学方程式为 验发现从溶液中逸出的气体无色，无味，该气体为N,说明除了 2NH,+3Cu0△3Cu+N2+3H,O:(6)套气还原氧化钥生成 N2其他气体都参与反应，根据分解生成的气体物质的量可知， 铜，术，铜为红色固体，水能使无水硫酸铜变蓝色，装置A中的黑 二氧化硫转化为亚硫酸镔，1mol三氧化硫转化为硫酸缑消耗 色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。 氯气为2mol,尉4mol复气和2molS,反应生成亚硫酸铵， 8.答案(1)3O+2N0+H202HNO,+3O 所以得到的沉淀为1 nol BaSO1,2 mol BaSO,刺余SO2和亚 (2)13 硫酸钡反应生成亚硫酸氨钡，最后得到沉淀为1 mol BaSo、 (3)HCIO受热分解，溶液中HCO的浓度减小，氧化NO的能力 1 mol BaS0,则n(BaSO)tn(BaSO)=1t1,故B正确，AC 下降：温度升高，N)溶解度降低，NO的脱除率下降 错误：反应后的溶质为亚硫酸氧钡和NH,CI,故D错误，门 (4)NH2S012S)2十02+2H20—2HS0 解析(1)O氧化NO结合水洗，可产生HNO,即臭氧和NO、 12.答案(1)B2NH,CI+Ca(OH)n △CaCL2+2NH↑+ 水反应生成硝酸和氧气，其反应的化学方程式为3O+十2NO十 2H0(2)碱石灰(3)2.24(4)D(5)有白烟生成(6)防 H2O一2HNO+3O2。(2)已知7mol氯气恰好能将含NO和 止倒吸(7)bc(8)还原性制冷剂（或氨肥的原料、硝酸的原 NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,设NO,N()2物质的量 料、化工原料) 解析(1)用氯化候和氢氢化钙在加热的条件下削各氨气，为 分别为r mol,y mol,则有x十y=6,根据得失电子守恒得到2 十4y-7×3,解得r一1.5，y一4.5，则混合气体中N0和NO2的 圆休加热型，选择：装置，反应的化学方程式：2NH,C1 物质的量之比1：3。(3)研究不同温度下经酸化处理的 Ca(OH)2△CaCL2+2NH↑+2H,0.(2)数气为碱性气体， Ca(CIO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示，根据图中 可选择碱性千燥剂碱石灰进行千燥。(3)n(NHC1) 信息在60~80℃时，C(C1O),溶液经酸化得到次氯酸，由于温 53.5gma=0.1m0l,根据反应方程式可知，n(NH,)= 5.35g 度升高，生成的次氯酸受热分解，导致HCO的次度降低，其氧化 能力减弱，困此NO脱徐率下降，温度升高，N()溶解度降低，N(O n(NHC)=0.1mol,所以V(NH)=n·Vm=0.1mol× 的脱徐率下降。(4)根据氧化室中反应，说明物质X为NO,根 22.4L/mol=2.24L。(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 据清除室的反应，说明物质Y为H:S1。根据图中信急得到 所以D中颜色发生变化。(5)氨气与挥发的HCI会生成氟化找 S0、O与H0反应生成HS0的化学方程式：2S0十O十 品体，可观察到有白烟生成。(6)因为复气极易溶于水，所以F 2H(02HS01。 中吸收氧气时用倒扣漏斗来防止倒吸。(7)无色酚酰遇碱变红 9,BC[由方程式和图像可知，NO单独不能被吸收：①当NO和 色，观察到美丽的红色喷泉，则氧气与水反应生成城性物原，氨 N),混合气体被Na()H溶液恰好完全吸收，满足n(N),)t 气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉。(8)用魚气处理 n(NO)=1,即r=0,5,此时只生成NO2,(NO)=0,n(NO5) 二氧化象：8NH+6NO2一N+12H2O,该反应中.惫气中 =2mol,所以a南线表示NO2离子、b曲线表示NO离子： 的急元素化合价从一3价升高到0价，被氧化，表现还原性：氯 ②当气体只有NO2时，即r■1，发生反应2NO2十N2CO 气可用作制冷剂（或靠肥的原料，硝酸的原料，化工原料）。 NaN2+NaNO)3+CO2,此时生成n(NO)=n(N2)=1mol: 课时素养达标（二十二） 图由x=0.5和x=1可知，一定量废气中(N02)≥n(N0),并 1.D[竟的因定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为 且n(NO)+n(NO)=2mol,生成n(N)方)+n(NO)=2mol: N(),属于氨的因定，反应②属于植物国意，A正确：由图示知，气 ①反应NO十N()2+Na2CO一2NaN)2十C)2和2NO2+ 猜环过程中涉及氯、氧元素，B正确：反应①是（将NH3氧化 NaCO-NaNO2+NaNO+C)2均有n(N)=2n(C),即 为NO方，N元素化合价由一3价升高到十5价，失去8个电子，即 n(NO)2)十n(N0)=2n(C)2)=2mol,所以n(CO2)=1mol:综上 可知：2mol废气通入到足量的NaCO溶液中被完全吸款，即 1 mol NH生成NO方失去电子8mol,根据转移电子关系O一 n(NO))≥n(NO),生成n(NO方)+n(NO2)=2mol:n(C0)= 4e知，得8mol电子需要2molO,C正确：反应③中NO被氧 1mola曲线表示NO离子，b曲线表示NO与离子。A.由上 化为N(),氨元素被氧化，反应⑤中NO被还原为N2,急元素 述分析可知，B曲线表示NO离子，b曲线表示NO方离子，故A 被还原，D错误。 2,BN0不易溶于水，故不能用氢氧化钠进行吸收，A错误：氯化 错误：B.当x=0.5时，只生成NO与，n(N(5)=2mol:当x=1 铵受热分解为氯化氢气体及氨气，遇冷后在烧瓶底部生成氯化 只发生反应2NO,十Na2CO1NaNO2十NaN)十CO2,此时 袋国体，B正确：氨气与氯化钙反应生成CClg·8NH3,故不能 生成n(NO)=n(NO2)=1mol:根据N原子守恒可知混合气 用氯化钙干燥氨气，C错误：氨气与稀硫酸反应不能防止倒吸，D 体的总的物度的量为2mol,即溶液中n(N))十n(N))不变， 错误：故答案为B。门 始终等于2mol,故B正确：C,设n(N)2)-a,n(N()》一b,则a+b 3.AEA.由4N)十3O十2H2O一4HN可知，千缩产生的混 =2mol,发生反应①余下NO:的物质的量为(a一b)mol,发生反 合气体理论上可被水完全吸收，故A正确：B.玉水是由1体积浓 应②生成t(N0)=0.5(u-b)=0.5mol,即a-b=1mol,联主 硝酸与3体积浓盐酸配制而成的·故B错误：C,王水溶解金时， 方程组解得a=1.5mol.h=0.5mol,废气中NO2的物质的量分 Au十HN十4HCI一一H[AuC]+NO↑+2HO,盐酸未作氧 数r=,5mOl-0.75,故C正确：D.反疤N0+NO,+NaCO 化制，故C错误：D.实验室可用NNO与求硫酸反应制备少量 2 mol 的HNO,利用的是浓硫酸的难挥发性，故D错误。故选A门 652