课时素养达标(20)硫酸 含硫物质的转化-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

8.答案(1)C→B→D→E验证B装置中反应后的产物中是否含 有S0 课时素养达标（二十） (2)①SO十N82O,-NaSO4②蓝色溶液褪色③SO,十1 1.B[A,S为非极性分子，易溶于非极性溶制，难溶于NS溶 十2HO一21厂十S0+4H+④溶液红色变浅 液，A不将合题意：B.S单质具有氧化性，常温下能与Hg生成 HgS,常用于实验空处理汞，B符合题意：C.甲硫醇CHSH有不 解析(1)A中盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用绝和 愉快的气味，常祓挎入家用煤气以检脸是否泄福，C不符合题意。 NHS0溶液除去二氧化硫中的氯化氨气体，把二氧化硫通入 D.H2SO和HO能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸 NaHC),溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否 具有很强的吸水性，D不符合题意：故选B。门 含有SO,,再把二氧化碳气体通入澄清石灰水中检验，可验证 2.B[根据P在标准我况下的密度为1.518g·L-1,知p的相对 H,SO和H,CO,的酸性强弱，其连提顺序：A→C*B·D→E。 分子质量为34，又p为无色有臭稿蛋气味的气体，则p为H2S,q D装置的主要作用是险证B装置中反应后的产物中是否含有 为S:s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧 SO·(2)SO具有还原性，NaO2具有氧化性，SO与NO 化物，则r为SO·s为SO,u为H2SO·t为HSO,v为硫酸 盐。r为SO,,具有漂白性，还可以用于杀首、消毒，A项正确：由 反应无O2生成，则可能发生反应的化学方程式为SO2十NO 于盐酸的酸性强于HS)1,故SO,与BC1,溶液不反应，B项错 一Na.SO:SO,具有还原性，1，具有氧化性，E中发生反应 误：常温下浓硫酸可以使F、Al纯化，因此求硫酸可以用铁槽车 S0,+1+2H0一2I厂+SO星+4H+,所以E中现象为蓝色 我铝槽丰储运，C项正确：t为H2SO,在空气中久置可被空气中 溶液穗色：F中反应为2OH厂十SO2一一Sˉ十H2O,溶液减性 O2氧化为HSO,,D项正确 减的，所以F中现象为溶液红色变浅。 3.BA.HS和SO反应生成S,化学方程式为2HS十SO 9,CD[j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质 3S十2H2O,H2S中S元素化合价上升，为还原剂，SO,中S元常 硫，A正确：b是二氧化硫，其中疏元素显十1价，属于中间价态， 化合价下降，为黄化别，氧化刻与还原制之比为1：2，故A正确： 既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B正确：d B,H2S()的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物为S和 C),二者都能使澄清石灰水变浑浊，则不能证明有S0生成， 是硫酸，求硫酸与Cu(加热)等还原性物质反应可生成SO,C错 故B惜误：C从S0,出发制备硫酸的路线为S0,维化都，△ 0 误f为硫酸盘，口为硫化物，硫酸盐无氧化性，国此不能和硫化物 发生氧化还原反应，D错误。] H.0 10.BC[首先铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O,反应生成SO2, SO·HSO,故C正确：D.SO,是酸性氧化物，能够和生石 FeS与稀硫酸反应生成FeSO,和H2S,HS和HSO(浓)反 灰或氨水等碱性物质反应，可以用生石灰或氨水与SO,反应防 应生成S,SO2和HO。A.由以上分析可知，气体A中SO2是 治酸雨，故D正确，] 氧化产物，气体D中S)2是还原严物，A错误：B.由以上分析可 4.BA.加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有Cu+,可能固体 知，铁粉和硫粉反应生成FS,S和O反应生成S)n,H,S和 中就有Cu+,不能说明棕黄色沉淀中含有Cu,A错误：B.根据 H2S0,(浓)反应生成S、SO:和H2O,反应中S元素化合价都 已知条件Cu+CuI(白色)十l,加入KI溶液后出现白色 发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B正确： 沉淀，说明棕黄色沉淀中会有Cu+,B正确：C,淀粉遇碘单质变 C.沉淀F是S,S与NaOH加热条件下反应生成NS、NSO 蓝，实险2加入淀粉无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明 和H,O,C正确：D.固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成 不存在Cu2十，C错误：D.根据实脸2中沉淀A为BaSO4,且加入 Fe(SO1)g、S,SO和H2O,其中祓氧化的元素为Fe和S,被还 淀粉无现象，则溶液中无2，Cu2+Cul,(白色)+l2,l与 原的元素为S,故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同 SO反应生成碘离子和硫酸根，硫酸根与氯化钡生成白色沉淀 种元素，D错误：故选BC, BSO1,不是CuT与SO-反应，D错误：故选B.] 1山.D[A.曲线a表无氧环境下，氯化银溶液pH变化减小，说 5,B[加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO溶液褪色、使品 明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液H降低的原国 红溶液褪色，不可燃，则气体具有还原性，漂白性，别气体是SO, 是SO,十HOH2SOH广十HSO5,A选项正确：B.根 A正确：加入铝片的实殓中，气体德使酸性KMO溶液褪色、能 据曲线b可知，0.1mol·L1的Ba(NO)2在无氧环境下可以 与CuSO溶液产生黑色沉淀，则气体是HS,A!与稀硫酸反应 氧化二氧化硫，对比曲线推可知，是硝酸根离子的作用：依据该 生成氨气，氨气和硫化数均具有可燃性·燃烧现象不能证明生成 实验预测0.2mol·L一1的KNO溶液（无氧）也可以氧化SO 气体中一定含硫化氢，B不正确：加入锌片的实验中，气体能使酸 B逸项正确：C,曲线©表示有氧环境下，氟化钡溶液pH变化较 性KMnO,溶液挺色，使品红溶液褪色、则气体含SO,,但SO,不 大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是 可燃，而锌片与浓硫酸反应生成的气体具有可燃性，则含有另 种气体，C正确门 2Ba2++2SC)+0+2H0 一2BaS0￥十4H+,C送项正 6,A[A.途径①反应中产生一氧化氨有害气体，气体循环使用， 确：D.氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，H变化几平相同，所以不 体现了绿色化学思越，故A正确：B.途径②铜与氧气反应生成氧 能说明曲线d所表示的过程中NO与是氧化S0,的主要餐粒， 化钢，氧化钢与硫酸发生非氧化还原反应，故B错误：C,随反应 D选项错误；故选D. 不断进行，求硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，C山过量时 HSO,不能完全反应，故C错误：D.根据反应方程式，生成等量 12,答案(1)①Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H0 的CuSO,,三种途径中参加反应的HSO的物质的量为：① ②饱和NaHSO3溶液 ②<③，故D错误门 (2)①AgSO3+4NH3·HO-2[Ag(NH3)2]++SO+ 7.答案(1)H2S2HS+O—2S￥十2H0 (2)还原S02十20H SO+H:0 4H20 (3)不合理浓硫酸具有强氧化性，与Z反应生成二氧化硫面 ②HO2溶液，产生白色沉淀 不是H2 (3)①Ag Ag:SO4溶解度大于BaSO·没有BaSO,沉淀时， (4)取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象 必定没有Ag:SO,②途径1不产生SO,途径2产生SO 再加人氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 (5)20 (4)2Ag+02十H2O=AgS0￥+2H 解析(1)由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是HS。其 (6)实验条件下：SO,与AgNO溶液生成Ag2SO的速率大于 水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质，该反应的化 生成Ag和SOˉ的速率，碱性溶液中SO更易被氧化 学方程式为2HS十0， 一2S↓十2H,0:(2)气体乙是S0,使 为s0 酸性高锰酸钾常液超色是国为其具有还原性：化学实验中可用 解析(1)②Cu和浓HS)反应时会有硫酸酸寡形成，饱和 是量的NaOH溶液吸收尾气S)2,防止污染空气，孩反应的离子 NaHS)溶液的作用是除去SO中的H2S),酸雾，(2)②沉 方程式为S0+20H一S0号+HO:(3)丙代表的物质是 HSO,在用锌与稀HSO反应制H时，为了加快反应速率， 淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E,滤液E中含有BaC。 将稀HSO挽成浓HSO不合理，因为求硫酸和锌在加热条 和少量HS03,加入HO2溶液产生白色沉淀即可证明 件下反应生成SO2:(4)丁的钠盐代表的物质是NSO,在空气 HS)存在。(3)①AgSO是微溶物，A中会含有少量的 中容易被氧气氧化变质为NSO,检验其是否变质的方法是取 Ag和SO方。(6)由实险二知，S)2通入AgN0溶液中主要 少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加 生成Ag2S0沉淀，由(5)知，混合物救置一段时间有Ag和 入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质：(5)根据电 SO生成，别可得在实验条件下，SO,与AgNO溶液生成 子得失守每可知，n(KCrO):n(Na2SO3)-113,故消耗 Ag2SO2的递来大于生成Ag和SO-的速率：由实脸二分析 K,Cr0溶液的体积V-0.024LX0.05mol·L- -=0.02L- 3×0.02mol·L1 知，碱性溶液中S)一更易被氧化为SO一。 20mL. 650 8.答案(1)酸雨 段时间N的目的是徐去装置内的空气，防止二氧化硫被氧化； (2)2C0-+S0,+H20-2HC0+S03 故答案为：分液新斗：排除装置中的空气：(2)二氧化硫具有漂 (3)NaHSO+NaOH -Na,SO+H.O 白性，可使品红溶液褪色，故B中品红褪色说明有S),生成：取 (4)①Na2S01存在溶解平衡：NSO2(s)一2Na(aq)十 出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，说 明无三价铁离子生成，浓硫酸与铁反应的化学方程式是：Fe十 S(-(aq),Na(OH过量使c(Na十)增大，上述平衡逆向移动 ④b 2H,S0,(浓)△FeS0,+S02↑+2H0,故答案为：S0:Fe+ (5)稀盐酸BaCl溶液 2H,S0,(浓)△FeSs0,十S0,++2H20:(3)二氧化硫与氯化 (6)①133S0片-1-②3.xy×100% 钡溶液不反应，故C装置中无沉淀生成：酸性高锰酸钾具有强 解析(2)由图可知，初期反应（图中A点以前）碳酸钠与二氧化 氧化性，透入二氧化硫溶液褪色，说明二氧化硫将高锰酸钾还 硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸纳。(3》随着二氧化硫通入量增 原，故D中溶液紫色褪去，体现气体产物的还原性：故答案为： 大，后期生成物中主要是亚硫酸氨钠，中和器中主要是将亚硫酸 无：还原：(4)装置E的作用是尾气处理，防止污染空气，该装置 氨钠转化为亚硫酸钠，同时碳酸氨钠反应得到碳酸钠 中反应的离子方程式为S0:十2OH厂一S0店十H0:故答案 (4)①NaSO存在落解平街：Na2SO(s)一2Na+(q)+ 为：S02+2(0H-一S房-+H20。(5)60gC0S(羰基疏)参加 S号(aq),NaOH过量使溶液中c(Na十)增大，上述平衡逆向移 反应，物质的量是1mol,别参加反应的O是1.5mol,在标准 动，抑制NSO溶解，②加热蒸干易导数蒸发皿破聚，错误： 秋况下的体积约为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。(6)C0在 维持95~100℃燕发求够至有大量品体析出，再利用余热蒸干， 催化刺存在时可与S)2反应，转化为一种因体和一种无害气 b正确：温度低于33℃时会析出杂质NSO·7HgO,c错误 体，依据原子守恒可知固体是硫，无害气体是C门。该反应的 (5)用盐酸除去亚硫酸钠，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子 化学方程式是S0,+2C0模化潮5↓+2C0. (6)①1O与S)居发生氧化还原反应得到SO-与1，利用得 失电子守饭配平后离子方程式为10万十3S0-一3S)-十 课时素养达标（二十一） I厂。②消耗K1O3的物质的量为yX10-31×xmol/L一xy× 1.B[A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生能化，故A 10-3mol,由上述离子方程式可知i(Na2S0)=3n(KIO3)-3ry 正确：B.一氧化氨和水不反应，故B错误：C。氮气、候盐、亚硝酸 盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氨孺环”的一部分，故C正 ×10-3mol,则成品中NaS0 的质量分数为 确：D.生石灰溶于水得到氨氧化钙、同时大量放热促使一水合氨 3xy×10-1molX126g/m0l×100%=3ry×100%。 分解，则实验宝用浓氧水，生石灰制备少量巢气：NH·HO十 0.1260g CaO一Ca(OH)2十NH↑，故D正确：故选：B,] 9.B[由电离平街常数的数值可得出，K(HSO)> 2.C[A.若该晶体为硝酸铵，则加热后会生成NO,而NO与水 K1(HCO)>Kg(HSO)>K(HCO),则往NaCO3地 反应生成硝酸，硝酸的强氧化性能使石蒸漂白，不能检测品体中 和溶液中通入SO,至pH=L.1,发生反应生成NaHSO3和CO: 是否存在NH,故A错误；B.不能通过洲定溶液PH来检验 往溶液中再加入N2CO饱和溶液至pH一7一8，与NaHSO发 NH十的存在，故B错误：C.NOH能与袋盐在加热条件下反应 生反应，生成Na,SO和NaHCO;再往溶液中通入SO2至pH 生成氨气，可以用湿涧的红色石蔬试纸检验产生的气体，若试纸 =4.1,与NaSO2和NaHCO2发生反应，分别生成NaHSO和 变蓝，则原品体中含有NH时，故C正确：D.若孩品体为氯化袋， CO2气体，从而获得NaHS)过饱和溶液：结品脱水，从而获得 则加然后生成的气体在试管口冷却后反应生成氯化铵，用蓝有 NSO。A,由分析可知，1中，通入过量SO2后，CO先转 浓盐酸的玻璃棒不能检测出是否有气气生成，故D错误：故 化为HCO,再转化为CO2气体，S)2转化为HS),离子方程 选C。 3.A[A.NO遇氧气生成NO,NO为红棕色气体，NO溶于水 式为C0片-十2S02十H,0一C02+2HS0万，A正确：B.Ⅱ中， 生成NO,气体由红棕色变为无色，A正确：BNO十3O2十2HO CO-与HSO反应，只能生成HCO万和SO-,不能生成 一4HNO,孩反应消耗掉全部的氧气和部分NO,注射器内气 CO2,离子方程式为CO-十HSO方一HCO万十SO店，B错误： 体被消耗，压强减小，活塞缓媛向左移动，B错误：C,由4NO十 C.Ⅲ中，透入过量SO2,SO-转化为HSO,离子方程式为 3O+2HO一4HNO可知O完全反应，NO有利余，剩余体 SO-+SO,+HO一2HSO,C正确：D.Ⅲ中，HCO折与过 积约为20mL-8mL=12mL,C错误：D.题千中并未说明气体 量SO反应，生成CO气体和HSO,离子方程式为HCO行+ 所处状态，无法根据其体积计算其物质的量，故无法计算出生成 硝酸的浓度，D惜误， S0,-C0+HSO5,D正A.] L,DA.NH:C1由NH与HC1化合生成，别PHI可由PH与 10.D[A项，蔗糖逼到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有既水性，将 HI化合生成，A正确：B.NHC1具有热不稳定性，将PHI加热 蔗糖中氨元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，错误：B 也可以分解，B正确：C,依据NHCl的性质，PHI也能跟NOH 项，a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，山中溴水越色，体现 溶液反应，C正确：DNHC1的电子式为 二氧化硫的还原性，错误：C项，无水硫酸铜变蓝，可以用来检脸 H 水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫敬铜变蓝的水是 否由反应产生的，错误：D项，Ⅲ中常液颜色变浅，是国为还有二 H:N:H印1：Ci:下，则PHI的电子式中，厂也应与CI具 氧化硫，不越色说明二氧化硫反应完全了，下中澄清石灰水变 浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，正确。 11.BD[Ca(OH)。溶解度较小，形成的石灰水浓度较低，吸收 有类似的电子式，D不正确。门 SO不完全，所以装置C和E中的试剂均用吸收S)2能力较强 5,D[A,氯气溶于水呈碱性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石 的NaOH溶液，故A错误：酸性KMnO,溶液和FcCL溶液都 蔬试纸在瓶口脸满，若红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经充满装 具有氧化性，可以被S)2还原，且反应后都有颜色变化，故B正 置，故A正确：B.氨气极易溶于水，打开弹簧夹b,挤压：处胶头 确：N2SO)和70%的硫酸反应，发生的是复分解反应，生成硫 滴管，使少量水进入三颜瓶，瓶内氮气常于水使瓶内压强减小， 酸钠、二氧化硫和水，硫敢体现了酸性、难挥发性，没有体现强 引发喷泉，故B正确C.电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2， C点时客需内外压强差最大，则喷泉最刷烈，故C正确：D,若为 氧化性，故C错误：SO2和Na2O,反应：NO,十SO 标况下完成该实验，假设溶液别好充满烧航且混合均匀，容器的 NaSO1,每消耗1 mol Na:O,转移2mol电子，故D正确] 12.答案(1)分液漏斗推除装置中的空气 (2)s0,Fe+2HS04(浓)△FeS0,+S0↑+2H0 客积为VL,则常液的物质的量2.1Lm@ 22.mal·L-1, 则常温下应小于孩值，故D错误。门 (3)无还原(4)S0+20H-一S0+H0 6,C[A,澄清石灰水中氢氧化钙溶解量小，吸收气体量少，不如石 (533.6（6)S0,+200俗化剂s,+2C0 灰乳吸收效率高，故A正确：B.采用气液逆流接融能增大反应接 解析实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N:,先排出装置 触面积，有利于尾气中NO,NO2和氨氧化钙溶液充分反应，使气 体吸收充分，故B正确：C.吸收时，NO、NO2与氢氧化钙氧化还 中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，加热，取出A中的溶液少 许，加入KSCN溶液未出现血红色，A中发生Fe十2HS),(求) 原反应生成C(NO)2,由电子守恒和原子守恒可得方程或为 NO十NO2十Ca(OH):Ca(NO:):十HO,石灰乳不可拆，离 △FeS0,十S0,↑+2HO,B中品红可检验二氧化硫的生成： 子方程式为：NO+NO2+Ca(OH),一Ca2++2NO2+HO. C中二氧化硫与氯化银不反应，D中二氧化硫与酸性高锰酸钾 故C错误：D.若尾气中(NO):n(NO)1:1,NO过量，过受 发生氧化还原反应使溶液褪色，E为尾气处凰吸收过量的二氧 的N)不与战反应也不溶于水，吸收后排放的气体中NO含量升 化硫，以此来解答。(1)仪器在为分液漏斗：实脸开始前，先通一 高，故D正确：故选C,门 651课时素养达标（二十） 硫酸 含硫物质的转化 基础巩固练 3.某同学归纳硫及其化合物的“价态一类别一应 选择题只有1个选项符合题意 用”如图，下列说法错误的是 ( 1.(2025·苏州三模)硫单质及其化合物应用广泛。 类别 应用 硫酸 硫的一种单质Sg难溶于水，易溶于Na2S溶液。 酸 工业 Ss可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8十 氧化物 h 16Li一8Ii2S。硫的重要化合物还包括H2S、 单质 盐 险雨 甲硫醇CH:SH、FeS2,多硫化钠Na2Sr、过二硫 防治 -20 +4 +6 酸钠Na2S2Os等。400℃下，锂硫剂ZnFe2O1 硫元素价态 与H2共同作用可用于脱除H2S生成FeS和 A.a能与f反应生成e,氧化剂与还原剂之比为 ZnS;Na2S2Og具有强氧化性，在酸性条件下能 1:2 将Mn+氧化为MnO。下列物质结构与性质 B.将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产 或性质与用途具有对应关系的是 ( 物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有「 生成 A.Sg为非极性分子，易溶于Na2S溶液 02 B.S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞 C.从「出发制备硫酸的路线为f 催化剂，△ C.甲硫醇CH3SH具有还原性，常被掺入家用煤 H2O h→c 气以检验是否泄漏 D.利用「酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与 D.H2SO4分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强 f反应可防治酸雨 的吸水性 4.向2mL0.2mol/L CuSO4溶液中滴加0.2mol/L 2.元素W的价类二维图如图所示（图中各物质均 N2SO3溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色 为高中化学常见物质)。其中P通常情况下是无 沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含SO。通过实 色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度 验探究棕黄色沉淀的成分。 为1.518g·L1;s的相对分子质量比r的相对 实验1：向棕黄色沉淀中加人稀硫酸，观察到溶 分子质量大16。下列说法错误的是 ( 液变蓝，产生红色固体 实验2： 化合价 淀粉溶液 无明显 KI溶液 取上层清液 现象 分城两份 盐酸 白色 洗净的棕 白色沉淀 氯化钡溶液 雨汇淀A 黄色沉淀 稀H,SO 已知：Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+→Culy 盐酸氧化物单质氢化物物质类别 (白色)十2。 A.r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等 下列同学对实验现象的分析正确的是( B.r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀 A.实验1中加入稀H2SO4后溶液变蓝可证实 C.常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车 棕黄色沉淀中含有Cu 储运 B.实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证 D.t在空气中久置可以转化为u 实棕黄色沉淀中含有Cu 423 C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不 A.将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色 存在Cu2+ 化学思想 D.在的存在下，Cu2+与SO号发生了氧化还 B.途径②制备0.1 mol CuSO4,被还原的硫酸的 原反应，产生CuI沉淀和S)片，说明棕黄色 物质的量为0.1mol 沉淀中含有Cu+和SO C.途径③制备CuSO4,当Cu过量时H2SO4能 5.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份 完全反应 浓硫酸中分别加人大小相同的不同金属片，加 D.生成等量的CuSO1,三种途径中参加反应的 热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验 H2SO4的物质的量为①=②=③ 现象。 7.(2025·安徽皖中名校联考)物质的类别和核心 元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。 实验现象 实验操作 硫及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示， 金属为铜 金属为锌 金属为铝 回答下列问题： 点燃 不燃烧 燃绕 燃烧 疏 SO 闪 Na SO 通入酸性 元+6 褪色 褪色 褪色 +4 KMnO,溶液 ∠HSO 化 0 -2 通入CuSO 价 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 氢化物单质氧化物俊盐物质的类别 溶液 (1)甲的化学式为 ;其水溶液在空气中 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为 已知：H2S+CuSO4一CuS↓+H2SO4(CuS为 黑色固体)；H2S可燃。 (2)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说 下列说法不正确的是 明乙具有 性：实验中可用足量的 A.加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色 NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应 的气体是SO2 的离子方程式为 B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体 中一定含H2S (3)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时， C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合 为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液， 气体 该同学的方案 (填“合理”或“不合理”)， D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性 理由是 强弱有关 6.(2025·无锡期末)CuSO4是一种重要的化工原 (4)丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变 料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是 质的方法是 ①稀lSO,和稀1N(),泯合液 (5)已知酸性条件下K2Cr2O,能被丁还原为 202,△ Cr3+,24ml0.05mol·L1的丁溶液与0.02 Cuso 7OX.H,SO. mol·L,1的K2Cr2O,溶液恰好反应，则消耗 浓H.S0.△ K2Cr2O,溶液的体积为 mL 424 8.Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分 (6)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量： 是Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水 室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指 Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 示剂，再用酸性KIO3标准溶液(xmol/L)进行 滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KO3标 溶 尾气排放 NaOH Na,C0,收塔→中和器 离心机 准溶液体积为ymL。 含S02的硫 ①滴定终点前反应的离子方程式： 1O3+ 酸厂尾气 液 (1)向大气中排放SO2会导致的环境问题是 ②成品中Na2S)3的质量分数是 考能提升练 (2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过 选择题有1个或2个选项符合题意 程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以 9.(2025·沧州一中月考)焦亚硫酸钠(Na2S2(O5) 前)的离子方程式是 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用 烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺流程为： 整 -Na.CO Na.CO S0,Na,C0,尚体S0 -NaHCO 饱和溶液 NaHSO, m…NazS03 ---NaHSO pH=4.1 pH=7~8 pH=1.1 过饱和溶液 S02通入量 NS,O结品脱水， (3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是 弱电解质 电离常数 资料显示： H2CO Ka1=4.5×10-7,K2=4.7×10-1 I.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和 H2SOg K1=1.4×10-2,K2=6.0×10-8 溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会 析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出 下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式 判断错误的是 Na2SOg·7H2O. A.I中CO号+2S02+H2OCO2+2HSO5 Ⅱ.无水Na2SO方在空气中不易被氧化，Na2SO3· 7H2O在空气中易被氧化。 B.Ⅱ中C(O号+2HSO3—CO2↑+H2O (4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶 +2S03 解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的 C.Ⅲ中SO⅓+SO2+H2O-2HS03 NaOH是过量的。 D.Ⅲ中HCO3+SO2CO2+HSO5 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量 10.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置， 的原因： 并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。 ②结品时应选择的最佳操作是 (填 下列结论中正确的是 序号)。 裢有品红溶 液的棉球：无水硫酸铜 气球 a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干 98% a归b÷卸1 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量品体析出 浓硫酸 蘸有稀澳水 的棉球b c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 玻璃棒Ⅱ (5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO1, 少量水润 足量酸性入 湿的蔗糖 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 需选用的试剂是 425 已知：①SO2气体能使品红溶液褪色，这是SO2 选项 现象 结论 漂白性的表现： I中注人浓硫酸后，可 体现了浓硫酸的吸 ②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反应 A 观察到试管中白色固体 水性 变为黑色 混合液立刻变成了血红色，而Fe2+遇KSCN溶 液不显色。 Ⅱ中观察到棉球a、b都 均体现了S02的 B 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关 褪色 漂白性 闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加 说明反应产物中 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下 有H2O 列问题： Ⅲ中溶液颜色变浅，W D 说明有CO2产生 (1)仪器a的名称是 实验开始 中澄清石灰水变浑浊 前，先通一段时间N2的目的是 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质检验的 实验装置，部分固定装置未画出。下列有关说 (2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说 法正确的是 ( ) 明有 (填化学式)生成。再取出A中 70%的疏酸 Na.O: 反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血 B 红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式 Na SO. (3)C装置中 (填“有”或“无”)沉淀生 A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取 成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的 用饱和的石灰水 性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。 B.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO溶 (4)E装置的作用是 液或FeCI3溶液，均可证明SO2有还原性 。(用离子方程式表示) C.实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强 氧化性 Ⅱ.硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、 D.关闭K2,打开K1,滴加硫酸，则装置B中每 SO2等，它们对环境均有一定的影响。 消耗1 mol Na2O2,转移2mol电子 (5)COS(羰基硫，其中硫为一2价)燃烧时有 12.I.某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究 铁和浓硫酸反应的产物及性质。 s02生成，其原理为：2C0S+30,点槛2C0, 仪器a +2SO2。若有60gCOS(羰基硫)参加反应， 浓硫酸 则参加反应的O2在标准状况下的体积约为 L. 活塞K (6)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO Fe粉 NaOH 图溶液 在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固 品红溶液BaCL2溶液酸件KMnO,溶液 B C 体和一种无害气体。该反应的化学方程式是 A D E (夹持装置已略，气密性已检验) 426