第4讲 铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

金榜题名创新高考总复习化学 4.(2024·河北高考)下列实验操作及现象能 续表 得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 选 实验操作及现象 结论 Mg(OH)2和AI(OH)s中 Mg(OH)2比 均分别加人NaOH溶液和 还原铁粉与水蒸气反应生成 H2O具有还原 盐酸，Mg(OH)2只溶于盐 AI(OH)3碱性 A 的气体点燃后有爆鸣声 性 酸，AI(OH)3都能溶 强 K,Cr2O,溶液中滴加 增大生成物的 NaOH溶液，溶液由橙色变 浓度，平衡向逆 待测液中滴加BaC2溶液， 待测液含有 B 为黄色 反应方向移动 生成白色沉淀 S02 请完成课时素养达标（十三）》 第四讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化 高考目标定位1.掌握铁盐、亚铁盐的性质及Fe2+和Fe3+的检验方法。2.基于价类二维图理 解铁及其化合物的转化关系。3.能通过实验探究掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。 核心考点突破 ■ 考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验 衫自我梳理 (3)FeCL3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中 制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O (一)铁盐、亚铁盐的性质 △Fe(OH)3(胶体)+3HCl. 1.亚铁盐 3.重要的铁盐及应用 (1)Fe2+的氧化性和还原性 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+处于铁的 绿矾(FeSO,·7H,O) 用作补血剂及植物补铁剂 中间价态，既有 性，又有 性，其 中以 性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、 高铁酸钾(K2FeO4) 用作水处理剂或制作高能 电池 NO5(H+)等均表现为 性。 Fe2+的酸性溶液与HO2反应的离子方程 化学式为[(NH4)2SO4· 式： 莫尔盐（或摩尔盐） FeSO,·6H2O],常用于治 FeC2溶液与HNO3溶液反应的离子方程式 金、电镀及织物媒染剂 为 (2)Fe2+可发生水解反应 赤血盐Ka[Fe(CN)6 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2+的盐（如硫酸亚 用于检验Fe2+ 铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加 思考1 少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁屑防 (1)如何保存硫酸铁溶液与硫酸亚铁 止Fe2+被氧化。 溶液？ 2.铁盐 (1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈 色， Fe3+具有氧化性，Fe3+与Fe、Cu反应的离 (2)怎样除去Zn2+(或Cu2+)中混有 子方程式分别为： 的Fe2+? (2)特性：含有Fe3+的盐溶液遇到 时变成红色。 82 第四章金属及其化合物 (二)Fe2+和Fe3+的检验 A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体， 加KSCN榕液无明显现象加氧水 可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需 1.Fe NaO溶液白色沉淀 在较低温度下进行 加铁纸化 C.可用KSCN溶液检验(NH4)zFe(SO)2 钾液 生成蓝色沉淀： K'+Fe+lFe(CN)=KFelFe(CN) 是否被氧化 D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水 川KSCN溶液 中的溶解度比FeSO4的大 (或NILSCN) 2. 加NaOH溶波 2.手持技术(Hand-held Technology)是由计算 机和微电子技术相结合的新型数字化实验 与苯南 手段。向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液， 3.含Fe2+,Fe3+的混合溶液中Fe2+,Fe3+的检验 控制不同”(SO号) nFe+)时，利用手持技术测量其 混合溶液 滴加KSCN溶液 溶液变红色，说 与溶液pH和电导率的关系如图所示。 明含有 混合溶液 滴加酸性 KMn(O4溶液 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去，说明含有 思考2 菠莱常用作补铁食品之一，为探究其中铁 元素的价态，现进行如下实验。 (1)取新鲜的菠菜10g,将菠莱剪碎后放在 0.5 1.0 研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30ml 1.5nS0) 蒸馏水，搅拌。将上述溶液过滤，得到的滤 n(Fe) 液作为实验样品。分置于两支试管中。 ⅰ，a点时溶液澄清透明，加人NaOH溶液 (2)向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6] 产生灰绿色难溶物。 溶液，现象为 ⅱ，b点出现明显红褐色难溶物，取上层清 说明滤液中含Fe2+,反应的离子方程式 液，分出两等份，分别加入KSCN溶液和 为 NaOH溶液，前者溶液变为血红色，后者无 (3)向另一支试管中加入少量稀硝酸，然 灰绿色难溶物。结合以上信息，下列分析不 后加入几滴KSCN溶液，溶液呈 合理的是 色。能否说明滤液中含Fe3+,试分析其 A.a点时主要反应的离子方程式为2Fe3+十 原因： SO号-+H20—2Fe2++S0-+2H+ B.溶液电导率最低时，离子浓度和最小 C.b点时Fe3+和SO号-主要发生相互促进 对点精练 的水解反应 练一 铁盐、亚铁盐的性质 D.混合后溶液的pH决定FeCl和Na2SO3 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备 主要反应的反应类型 一系列物质（如图所示）。下列说法错误 【题后归纳】 的是 ( l.含Fe2+、Fe3+的除杂方法 H,02溶液 主要成分 Fc(OH.(SO)以碱式硫酸铁)】 杂质 除杂方法 FeClg (aq) FeCl2 (aq) 加入氯水或H2O2溶液 NH,HCO,溶液 FeSO. FeCO, 气Fo,0,(铁红) 燃烧 FeCl2 (aq) FeCla (aq) 加过量铁粉后过滤 (NH)S0,溶液(NH2Fe(S02·60(流酸 冷却结晶 亚铁铵品休) FeCl2(aq) CuCl2(aq） 加过量铁粉后过滤 83 金榜题名创新高考总复习化学 2.除去混合溶液中Fe3+、Fe2+的常用方法 4.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某 (1)除去Mg2+(或Cu2+)中混有的Fe3+的 兴趣小组进行了如下实验： 方法 (1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度。 向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2 步骤1 步骤2 [或CuO,CuCO3、Cu(OH)2、Cu(OH)zCO3] 中之一，与Fe3+水解产生的H十反应，促进 实验方案 取待检测液于试管取待检测液于试管 中，向其中滴加中，向其中滴加少量 Fe3+的水解，将Fe3+转化为Fe(OH)g沉淀 KSCN溶液 酸性高锰酸钾溶液 而除去。 (2)除去Mg2+(或Cu2+)中混有的Fe2+的 实验现象 方法 实验结论 FeSO,溶液部分变质 先加入氧化剂（如H2O2)将溶液中的Fe2+ ①上述方案补充完整 氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。 ②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是 练二Fe2+和Fe3+的检验 3.《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平 (用离子方程式表示)。 面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处 (2)FeSO:可用作补铁剂，使用时建议与维 埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉 生素C同服，同学甲猜测维生素C可将 [主要成分为(CH3C(OO)2Fe·H2O]可用 Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收。为了 如下方法检测。下列相关说法不正确的是 验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 稀硫酸 刺激性气味气体X 取适量Fe2(SO)3溶液于试管中，加入维 加热 生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸紫色褪去 氢气 钾溶液 粉 稀盐酸 稀盐酸 由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+ K,[Fe(CN)] 整 试液 转化为Fe2+”的结论？请说明理由： ·滤液 NaOlI 溶液 提 【题后归纳】检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 (1)检验Fe2+时不能先加氣水后加KSCN溶 A.在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN 液，也不能向加入KSCN后的混合溶液加入过 溶液，一定会变红 量的新制氯水中，因为氧化性C12>(SCN)2> B.制备铁华粉的主要反应为Fe+ Fe3+,过量氯水中的Cl2会先氧化Fe2+,再氧 2CHCOOH-(CH:COO)2Fe+H2 化SCN[生成(SCN)2],影响检验结果。 C.气体X的产生是因为发生了复分解反应 (2)Fe3+、Fe2+、CI-同时存在时不能用酸性 D.由上述实验可知，OH结合Fe3+的能力 KMnO4溶液检验Fe2+(CI一能还原酸性 大于CN KMnO4,有干扰)。 84 第四章金属及其化合物 考点二 铁及其化合物的转化关系 b.Fe2+、Fe3+与碱(OH)反应生成对应 自我梳理 的碱； 1.“Fe一Fe2+一Fe3+”的“三角”转化关系 c.难溶性的碱加热易分解生成对应的氧化 (1)图示 物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应 生成对应的碱。 只有还原性 ②纵向变化体现不同价态同物质类别之间 上eCl 1等 (强氧化剂 (较弱氧化剂) HINO 的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。 Cu' H HSO,(浓) ③斜向变化体现不同价态、不同物质类别之 AI等 CO等 等 Zn、 (还原剂 间的转化，主要体现物质的氧化性和还 He、Zn、Cu,HS.KI Fe当 原性。 Cl2、O、HNO、H,SO.浓) 思考根据上图示，回答下列问题 既有氧化性 KMnO,(H')等（强氧化剂） 只有氧化性 义还原性 (1)写出Fe→Fe3O4的两个化学方程式 (2)写出下列反应的离子方程式 ①将H2S气体通入FeCL溶液中产生淡黄 色沉淀： (2)除去FcCl2溶液中的Fe3+,可用试剂 ②将FCl3溶液滴入淀粉一KI溶液，溶液变 ,离子方程式为 蓝： (3)写出Fe2+ MnO (H) Fe3+的离子方 ③用FeCl3溶液腐蚀废I旧线路板上的铜箔： 程式 (4)在强碱性条件下，Fe3+可被ClO氧 ④将H2O2滴入酸性FeC12溶液： 化为FeO片，转化的离子方程式为 ⑤将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色 气体放出： (5)高铁酸钾净水原理是 2.铁元素的价一类二维图 (1)图示 对点精练 +6化合价 高铁陵盐(FcO) 1.(2025·海南模拟)FeSO4在一定条件下的 转化关系如下： +3 F心O+一Fe(OH)一铁盐(Fe) 铁的氧化物 Fc O 酸性KMnO, 氨气 甲 无 Fc0一Fc(OII)2一业钬盐(Fe2) rsS0,高温 冷却至 气体 +2 溶液 标准状况 0 Fe S02、S0, 阁体 液 单质 氧化物气氧化物 盐物质类别 丙 (2)解读 下列叙述错误的是 ①横向变化体现了同价态不同物质类别（氧 A.丙分子的空间结构是平面三角形 化物、盐、碱)之间的转化； B.上述过程涉及2个氧化还原反应 a.碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸 C.5mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反应 (H+)转化为盐； D.甲一定是红色粉末，化学式为Fe2O3 85 金榜题名创新高考总复习化学 2.如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下 3.废料利用是节能减排的重要方式，以硫铁 列有关叙述正确的是 烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为 原料来制备铁红(Fe2O3)的生产流程如图。 ↑铁元素化合价 下列说法错误的是 Fc2O: +FcCl3之Y 酸浸 调节pH=L, 调节pH至 过滤 液 加入过量铁粉 5-6.5过滤 +FeCL±Z 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ Fe 单质氧化物 盐 碱物质类别 滤液加人NH,HCO,过滤 煅烧 产品 固体 氧化铁 A.物质X是Fe3O 步骤W B.Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应 A.将硫铁矿烧渣粉碎，有利于提高浸出率 B.加入过量铁粉的目的是将Fe3+全部还原 C.在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速 为Fe2+ 变成灰绿色，最终变成红褐色 C.步骤V的反应温度越高，越有利于提高反 应速率和产率 D.可通过复分解反应实现FeCl2和FeCla D.“煅烧”步骤的化学方程式为4FeCO3+ 的相互转化 高温2Fe203+4C02 高考真题集训 1.(2024·黑吉辽高考)下列实验方法或试剂 3.(2023·江苏高考)室温下，探究0.1mol·L1 使用合理的是 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探 究目的的是 ) 选项 实验目的 实验方法或试剂 选项 探究目的 实验方案 检验NaBr溶液中是 A K:[Fe(CN)6]溶液 否含有Fe2+ 向2 mL FeS),溶液中滴加几 溶液中是否含 滴新制氯水，再滴加KSCN溶 测定KHS溶液中 用AgNO3溶液 有Fe3+ B 液，观察溶液颜色变化 c(S-) 滴定 向2 mL FeSO,溶液中滴加几 Fe2+是否有 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 B 滴酸性KMnO:溶液，观察溶 还原性 液颜色变化 D 测定KCIO溶液的pH 使用pH试纸 向2 mL FeSO,溶液中滴加 2.(2022·浙江高考)关于化合物FeO(OCH3) Fe2+是否水 2~3滴酚酞试液，观察溶液颜 解 的性质，下列推测不合理的是 () 色变化 A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O 向2mL5%H2(O2溶液中滴 B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O Fe2+能否催 D 加几滴FeSO,溶液，观察气泡 化H2O2分解 C.溶于氢碘酸(HI),再加CC,萃取，有机 产生情况 层呈紫红色 4.(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物 D.在空气中，与SO2高温反应能生 的性质，下列方案设计、现象和结论都正确 成Fe2(SiO3)s 的是 ( 86 第四章金属及其化合物 实验方案 现象 结论 续表 实验方案 现象 结论 往FeCl2溶液中加短时间内无Fe2+的氧化能力 将食品脱氧剂样品 A 中的还原铁粉溶于溶液呈浅 食品脱氧剂样 入Zn片 明显现象 比Zn2+弱 盐酸，滴加KSCN绿色 品中没有+3 价铁 溶液 往Fe2(S),)3溶液 向沸水中逐滴加5溶液先变成 Fe3+先水解得 中滴加KSCN溶 溶液先变成 Fe(OH)3再聚 B 液，再加入少量 红色后无明 Fe3+与SCN-的 ~6滴饱和FeCL红褐色再析 显变化 反应不可逆 溶液，持续煮沸 出沉淀 集成Fe(OH)3 KzSO,固体 沉淀 请完成课时素养达标（十四）》 第五讲 镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼 高考目标定位1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。2.了解常见金 属的活动性顺序。3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 核心考点突破 ■ 考点一镁、铝及其重要化合物 法自我梳理 (3)化学性质（空白处填写化学方程式） 铝 镁 1.镁、铝单质 (1)原子结构和存在 与非金属 2Mg+0,点尴2Me0 能被C2、O2氧化 单质反应 名称 镁 铝 3Mg十N,点槛Mg,N 在周期表 能与沸水反应： 周期族 周期族 中位置 与水反应 反应很困难 原子结构 +i 示意图 Mg+2H+-Mg2+ 与非氧化能与H+反应产 十H2个，反应速度比 自然界存 性酸反应生H2 态 态 AI快 在形态 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 (2)物理性质 能与FeO、MnO、能在CO2中燃烧： 都是银白色、有金属光泽的固体，有良好的 与某些氧 Cr2O等金属氧化 和导热性等，密度较小， 化物反应 物发生铝热反应 质地柔软。 874.D[Fe0中Fe的平均化合价为+兰，被氧化为Fe+,根据电 第四讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化 子守恒可知，转移的电子数和C1转移的电子数相等.标准秩况 核心考点突破 下12mlCL转移电子数为2.1亡m0 0.112L ×2=0.01mol,则有： 考点一：自我梳理 (一)1.(1)氧化还原还原还原2F+十H.O0,十2H十 66r十16gma×(3-是）Xr-0.01mol.解得r-0.875,故 1.04g 2e++2H,03Fe2+NO5+4H+一3Fe++N0↑ +2H,0 选D, 2.(1)棕黄 2Fe++Fe 3Fet 2Fet+Cu -2Fe2+ 5.答案(1)溶液变浑浊 (2)浓度过大生成的颗粒直径会过大，不利于F©O,纳米粒子的 Cu (2)KSCN溶液 生成用水浴加热 (二)1.溶液变红灰绿色红揭色 2.溶液变红红褐色沉淀显紫色 (3)Fe2++2Fe++8OH-一Fe3O+4HO在制备过程中 3.Fe+Fe2+(不含C1-等) Fe2+容易被氧化为Fe+,所以Fe2+要过量 思考 (4)向最后一次洗涤液中加人硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色 1,提示(1)保存硫酸铁溶液应加入稀硫酸防止F+水解：保存硫 沉淀产生，则纳米粒子已洗干净 酸重铁溶液应加入稀或酸防止F+水解，另外还应加入铁钉防 (5)①碱式②偏高0.0400 止Fe+氧化. 解析(1)因为Fe+发生水解反应：Fe+十3HOFe(OH)3 (2)先加入氧化剂（如HO,)将落液中的Fe十氧化成Fe+,然后 十3HC1,所以将FCL2·6HO固体溶于蒸馏水，溶液变浑浊： 向混合溶液中加入ZnO,ZnCO,Zh(OH)。[或CuO、CuCO3, (2)在制备过程中，若NOH溶液的浓度过大，生成的颜桩直径 会过大，不利于FeO1纳米粮子的生成：当反应温度为50℃，利 Cu(OH),,Cu(OH),CO]中的一种，与Fe+水解产生的H反 用水浴加热，受热均匀且使于控制温度：(3)含有Fe+和Fe2的 应，促进Fe3+的水解，将Fe十转化成Fe(OH),沉淀而除来， 溶液中加入NOH,制备FCO,反应的离子方程式为：Fc2+十 2,提示(2)生成蓝色沉淀K+Fe2++[Fe(CN)6]3-- 2Fc3++8OH—FeO1+4HO:在FeO,中，Fe2+和Fe2 KFc[Fe(CN)6],(3)红不能，海液中的Fe+,加入稀硝酸 个数之比为2：1，但是因为Fe+客易被氧化为Fc3+,所以制备 后生成FC+,干扰Fe3+检脸 对点精练 过程中Fe2+要过量：(4)Fe,O,的米粒子表面有阴离予CI厂，所 1,D[碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3救体，F©(OH):股 以检验颜粒是否洗涤干净的方法为：向最后一次洗涤液中加入 体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确：NH HCO不 硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，测钠米粒子已洗干 稳定，受热易分解，所以为防止NH HCO分解，生产FCO需 净：(5)①NS2O3为强碱弱酸盐，星减性，所以标准溶液应盛衬 在碱式淌定管中；②若过量的硝酸没有全部逸出，硝酸具有强氧 在较低温度下进行，B项正确：KSCN溶液逼Fe+无明显现象， 化性，会消耗更多的标准N:S(O方溶液，则会导数测定结果偏 (NH)2Fe(SO)2若被氧化，其中的Fe2+变成Fe3+,KSCN溶 高：③根据反应：2Fe3++2厂 -2Fe2++1和1+2S0月 液遇Fe3T变红，C项正确：FeS)与(NH)2S)溶液反应冷却时 —2I-+S,O-得到关系式：2Fe+一12一2NaS03,n(Fe3+) 有(NH)2Fe(SO,):·6HO析出，说明(NH,)2Fe(SO)2·6HO 在水中的溶解度比FSO,的小，D项错误。] =n(Na2S,O)=cV=0.2×17.5×10-3=0.0035mol,设样品中 2.B[A.a,点时，溶液澄清透明，加入N(OH溶液产生灰绿色难常 Fe2O,为amol,FeO4为bmol,则2a+3h-0.0035,160a+232h 物Fe(OH),与Fe(OH)1的混合物，证明点时F+与SO =0.272,计算可得：a=0.00025,b=0.001,所以F℃0的质量 为：m-mM-0.00025×160g-0.0400g. 发生了氧化还原反应：2Fe++SO-+HuO一2Fe2++SO 6,答案(1)恒压滴液漏斗平衡气压，辅助排出装置B中的空气 十2H十，A不符合题意：B.b,点时出现了明显红褐色难落物 (2)取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN Fe(OH)3·上层清液分别加入KSCN溶液和NaOH落液，前者落 溶液，无红色出现，再滴加HO,溶液变为红色，则证明存在 液变为血红色，含Fe,后者无绿色难溶物，无Fe(OH)2生成 Fe2+ (3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 说明b点主要发生Fe3+与S(-的水解互促作用，2Fe+十 4Fe(OH)+O:+2H:O-4Fe(OH) 解析氨氧化亚铁容易被氧气氧化，周此打开K1,K,K,关闭 3S0+60—2Fe(0H),十3H,S0,由此可知a(s0 n(Fe3十) K、K,K:,装置A中产生H2,摔出装置B中的空气，因此长导 1,5,即b点时溶液中离浓度和最小，此时电导率不是最低，B符 管作用之一是辑助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强， 合题意：C,由上述分析知，说明b点主要发生F3于与SO的 防止装置中压强过大，发生危险， 水解互促作用，C不精合题意：D.由图及上述分析知，混合后溶 高考真题集训 液的pH,决定于Fe+和SO写-主要反应类型，以氧化还原反应 1.A 为主时溶度PH低，以水解豆促反应为主时，溶液的PH升高，D 2.A[A,A1(OH)3是两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无 不符合题意：故选B。] 毒物质，周此其能用于治疗胃酸过多，A不正确：B.Na2),能与 3.A[铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X CO反应产生O,该反应能安全发生且不生成有毒气体，故 为醋酸燕气：铁华粉中加入稀盐酸生成氢气和滤液有氢气生成 NaO2可作供氧剂，B正确：C,FeO有还原性，其中Fe元素的化 说明铁华粉中合有铁单质，滤液中加入铁氟化钾溶液生成蓝色 合价为十2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的F©O, 沉淀，说明有滤液中有亚铁离子，滨沉淀不落于稀盐酸，但与 C正确D,见光易分解的物质应保存在棕色试刺瓶中：HNO见 NaOH可反应生成棕色沉淀。A,根据分析可知铁华粉中含有铁 单质，硝酸的量比较少时，生成的Fe十能与Fe反应生成FeT 光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；综上所述，本题 选A. 当溶液中不存在FeT时，淌入KSCN溶液不会变红，A错误 3.C[A.纤雏意是一种天然化合物，其分子式为(CH0O),其 B.根据题干中信息可知，制备铁华粉的主要反应为F©十 2CH3COOH一(CH COO)2Fe十H2↑，B正确：C.气体X为 相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：B.羟基磷灰石 又称羟磷灰石，碱式磷酸钙，其化学式为[Cn10(PO4)6(OH)2门， 醋酸蒸气·反应为：(CH3COO):Fe+HSO,一2 CH COOH 属于无机物，B正确，C,熟石膏是主要成分为2CSO·HO, 十FeS),属于复分解反应，C正确，D.由上述实验可知，氢氧根 离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氨氧化铁沉淀生 Ca(OH)g为熟石灰的主要成分，C错误：D.F©O为红色，常被用 成，说明氢氧根离子站合铁离子的能力强于CN,D正骑：故 于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确：故答案 选A。门 选C] 4.C[A.铁与水蒸气反应生成的气体是H,孩反应中H由十1价 4.答案(1)①溶液变红紫色褪去②2Fe++Fe一3Fc2+ (2)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高话酸 变成0价被还原，体现了H2O的氧化性，A措误：B,如果待测液 钾溶液褪色，则无法说明一定有F2+生成 中含有AgT,Ag与C-反应也能产生白色沉淀，或者CO写， 解析(1)①要证明FSO,溶液郎分变质，需证明落液中同时含 SO也会与B+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待 F+和Fe2+,步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红 测液中含有SO的结论，B错误：C,Mg(OH):溶液能与盐酸 说明溶液中含F3+:步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸 反应，不能与NaOH溶液反应，A(OH)3与Na(OH溶液和盐酸 钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含FeT。②要使变质的FeSO 都能反应，就明Mg(OH)2的威性比AI(OH),的强，C正确： 溶液复原，可向溶液中加入过量Fe粉，再经过滤除去剩余Fe粉 D.K2CrO溶液中存在平衡CrO(橙色)十HO一2CrO 即可，反应的离子方程式为2Fe十十Fe一3Fe2:(2)该实验现 (黄色)十2H+,加入NaOH溶液后，OH与H+反应，生成物求 象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过 度减小，使平街正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论 量，也可使酸性高桂酸钾溶液褪色，别无法说明一定有F 错误，D错误：故送C,门 生成。 559 考点二自我梳理 1.(2)①2Fe3++H,S一S↓+2Fe2++2H+②2Fe3++21 第五讲镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼 —L2+2Fc2+③Cu+2Fe3+—2F2++Cu2+④2F2++ 核心考点突破 HO4+2H+-2Fe3++2H2O⑤3Fe2++4H++NO万 考点一自我梳理 3Fe3++NO↑+2HO 1.(1)第三第ⅡA第三第ⅢA化合化合(2)延展性 思 导电性(3)Mg十2HO△Mg(OH)2+H↑2Mg+CO 提示1D3Fe+20,点整Fe,0,3Fe+4H,0(g)高温Fe0 +4H2 点整2MgO十C 2.Mgo+2H+-Mg2++H.O Al,O +6H-2AF++ (2)Fe Fe+2Fe+-3Fe2+ (3)5Fe2++MnO,+8H+5Fe++Mn2++4H20 3H.OA12O+2OH-+3H,O-2A1(OH),] (4)2Fe++3C1O-+10OH--2FO号-+3C1-+5H,O 3.Mg(0H),+2H+—Mg2++2HOA1(OH)3十3H+ AP++3H,O AK(OH),+OH--AI(OH) (5)K2 FeO1具有强氧化性，能氧化杀菌消毒，同时生成的Fe+ Mg(OH) 水解生成胶体，吸附水中悬浮物而净水 △MgO+H,02AI(OH)1△AlO,+3HO 对点精练 L.(1)KA1(S0)2·12H20(2)KA1(S),)2K++A13++ 1.D[A.SO在标准款况下星固态，则固体丙为S0,S原子采用 2S0-A1(0H)2胶体 p条化，分子是平面三角形，A项正确：B.FSO,的分解反应中 思考 部分S元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反 应，SO,与酸性KMO溶液反应属于氧化还原反应，故上述过 1.提示(1)NaC】(2)将品体置于HC1气体氛围中脱水。 (3)化合反应、分解反应、复分解反应 程涉及2个氧化还原反应，B项正确：C.2KMnO+5S),十 2H2O-K2S()+2MnSO,十2H2SO,C项正确：D.根据氧化还 (4)阳授：2C1--2e-=Cl2↑ 原反应规律，甲中铁元素化合价高于十2价，故甲可能是F©O, 阴极：Mg2+十2e—Mg 也可能是FeO,戏FeO和FeO4的混合物，D项错误：答 2.提示(1)SiO2Fe(OH) 案进D。] (2)②Fe++3OH-一Fe(OH)3￥、A13++4OH 2.C[A.物质X是FeO,故A错误：B.FeO→Fe的转化，铁化合 AKOH),] 价降低，图此F心O3发生还原反应，故B错误C,在空气中Z→Y [AI(OH):]-十CO2AI(OH),+HCO万 是氨氧化亚铁与氧气、水反应生成氨氧化铁，其现象是白色沉淀 (3)Fe2 O H SiO 迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故C正A;D.FCl和FcC (4)②SiO+2H+—HSiO↓、[A1(OH),]-+4H+ 中铁的化合价发生了改变，只能通过氧化还原反应实现相互转 化，不能通过复分解反应实现FeCl,和FCl的相互转化，故D AP++4H.O 错误。综上所述，答案为C。 ③A++3NH·H2O—A1(OH)3↓+3NH 3.C[A.矿渣粉碎，能增大与酸的接触面积，有利于提高浸出率， 对点精练 A正确：B.要生成FCO,需将Fe3+全部还原为Fc2+,所以要 1.C[工业制造的镁蒸气通常在H中冷却，高温下镁与意气反应 加入过量铁粉，B正确：C反应温度不能太高，防止NH HCO 生成氯化镁，A错误：镁条燃烧引发的火灾不用CO来补灭，国 分解，减少F©2的水解，C错误：D.“煅烧”步豫中，Fe由十2价 为镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B错误：镁能与氧气 氧化为+3价，反应的化学方程式为4FC0+0,高温2F6,0,+ 意气以及二氧化碳反应，因此钱在空气中燃烧的产物并不全是 MgO,C正确：钱能与求硝酸反应，铁制客器不能用来贮存和运 4CO2,D正确：故选C。] 输浓硝酸，D错误。门 高考真题集训 2,C[A山具有良好的延展性，可用于食品包装，也可用作建筑材 1.A[A.溶液中含有Fc+,可以与K[Fe(CN)6]发生反应使溶 料，A正确：电解AO法治炼A1,且氧化铝的熔点高，可用作时 液变成蓝色，A项合理：B.随着滴定的不断进行，溶液中S一不 火材耕，B正确：铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用作净水 断被清消耗，但是溶液中的HS-还可以箍续发生电离生成S一，B 剂，不具有强氧化性，不能用作消海剂，C辑误：A(OH):的碱性 项不合理：C,金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醉发生反 较弱，可与胃酸中的盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物，也 应，故不能用金属N除去乙醇中少量的水，C项不合理： 可用乘制备一些铝盐，D正确，门 D.CIO厂具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用 3.A[反应化学方程式为：Mg+H 5O-Mgso1十H↑： pH计进行测量，D项不合理：故答案选A。 2A1+3H2SO=A1(SO)+3H◆：MgSO+2KOH 2.B[分析已知化合物FeO(OCH1)中Fe的化合价为十3价 Mg(OH)2￥+K4SO:Al(SO)g+6KOH—2AI(OH)1￥+ CHO带一个单位负电荷，据此分析解题。 解析A,由分析可知，化合物FeO(OCH)中Fe的化合价为十3 3K2SO,:Mg(OH)2△Mg0+HO:2A1(OH)2△AO,+ 价，故其与稀盐酸反应生成FCL、CHOH、H2O,反应原理为： 3HO:根据化学方程式可得：得到的氢氧化钱和氢氧化铝的质 FeO(OCH)+3HCI- -FCI十HO十CHOH,A不合题意： 量等于钱铝的质量和与氨氧根商子的质量之和，即n=十cX B.由分析可知，化合物FeO(OCH)中Fe的化合价为十3价，C 17eV 1000X17一m十000，选项中忽略了体积的单位，选项A不正 为一2，若隔绝空气加热分解生成FO,CO2,H2O则得失电子总 数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FO、CQ, 确：B选项中p为生成的氧化物的质量，1 mol Mg可结合 HO.B待合题意：C,由分析可知，化合物FeO(OCHg)中Fe的 1molO,2 mol Al结合3mol(),国此生晟沉淀的物质的质量等 于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的 化合价为十3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的FeT能将I一氧化 为I,反应原理为：2FeO(OCH)+6H一2FeL+L十2HO+ 量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的 2CHOH,再加CC1草取，有机层呈常红色，C不合题意：D.化 Ve 合物FeO(OCH)在空气中高温将生成Fe2O,CO和H,O,然 量的一半，即p-XV10×16十m=m+齿，选项B正确： 后F:O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物 根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加 FcO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe(SiO3)3,D不合题意： 故答案为B。] 反应的城的物质的量的-半，即6=22.1L/m0l×XVX10-。 2 3.B[A.检验溶液中是否含有F3十应直接向待测液中滴加 1000b KSCN溶液，先向待测液中滴加氯水会将Fc+氧化为Fe+千扰 梦理得（一，2V,选项C正确：氧化镁和氧化铝的质量可以按 实验，A错误：B.向2mL.FeSO溶液中滴加几清酸性KMnO, 照极值方法计算，若mg全是钱，得到的氧化物为氧化钱，根据 溶液，若观察溶液紫色褪去，说明F2+有还原性，B正确： 元素守位，则质量为b一行×10=了m:若m尽全是铝，得到的 C.Fe2+发生水解反应Fe2++2H2O一2H+Fe(OH)2使溶 液显酸性，遇酚酞不变色，应向2 ml.FeS(O1溶液中滴加2一3滴 氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=贸×102X号 石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误：D,需要进行对照实险排 17 除SO方的千扰，D错误.] m,质量介于二者之间，选项D正确门 4.D[A.FcCl溶液中加入Zn片，Fe2-十Zn—Zn+十Fe,溶液 4,C[根据图像可知，氢氧化铁和氢氧化铝的总物质的量为 由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zm+强，A错误，B.溶液 0,35mol,氢氧化铁的物质的量为0,15mol,所以氢氧化铝的物 变成红色的原因，Fe3++3SCN-一Fe(SCN)方，与SO-和K 质的量为0.2mol。A.根据A1(OH)3十OH厂 无关，B错误：C,铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液 LA1(OH):],溶解0.2mol数氧化铝消耗0.2 mol NaOH,消耗 呈蜂色，C错误：D.向沸水中滴加绝和氯化铁溶液，削取 氢氧化钠溶液的体积为40mL,氢氧化纳的物质的量浓度为 F(OH),胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 560