课时素养达标(19)硫及其氧化物-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（十九） 硫及其氧化物 基础巩固练 C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也 选择题只有1个选项符合题意 能说明SO2被C1l2氧化成SO 1.(2025·绵阳月考)1891年Engel首次制得S分 D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 子，l9l2年Beckmann获得S分子。下列说法 4.食品、大气、工业尾气中的S)2均需严格检测或 正确的是 转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正 A.S6和Sg互为同位素 确的是 () B.S与铜粉反应，所得产物为CuS A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样 以测定葡萄酒中SO2的浓度 C.S与过量的氧气反应可以得到SO3 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉 D.可用热氢氧化钾溶液洗涤附着有S的试管 淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大 2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( 气中S)2的浓度 ①使澄清石灰水变浑浊 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 收液与硫酸反应，将富集后的S)2循环使用 ③使品红溶液褪色 D.石灰石一石膏法：常温下用石灰石吸收尾气 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液， 中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产 有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 石膏 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO)2 5.碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫 溶液有白色沉淀产生 的新工艺如图所示。下列说法错误的是() A.都能证明 海水 B.都不能证明 二氧化硫 再加热 C.③④⑤均能证明 烟气一除尘器 清洁 吸收塔 设备 烟气 D.只有⑤能证明 海水处理厂 空气 3.某同学向SO2和C12的混合气体中加入品红溶 液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份， 处理后的海水 依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： A.SO2排入大气易引起酸雨 序号 ① ② ③ B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出 C.处理后的海水pH增大 《最铜的淀粉一：试州 蘸有碘水的试纸 D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低 BaC溶被 实验 6.(2025·衡阳一模)已知2FeS0,高温Fe,0,十 操作 新热 加热 SO2↑十SO↑，某同学设计利用如图装置分别 检验产物中的气体。下列有关表述错误的是 实验溶液不变红，试纸溶液不变红，试纸 生成白色沉淀 现象不变蓝 褪色 FeSo. 下列分析不正确的是 A.①说明C12被完全消耗 BaCl. NaOH B.②中试纸褪色的原因是SO2十2十2H2O 试液 溶液 H2SO+2HI 419 A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前 a.碘的淀粉溶液 应先向装置内通一段时间N2 b.酸性高锰酸钾溶液 B.用装置乙可检验分解产生的SO3,现象是产生 c,氢氧化钠溶液 白色沉淀 d.氯化钡溶液 C.装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2 ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转 D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 化器中SO2氧化成SO的转化率。已知气体流 7.酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸 速，还需测定的数据有 性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型 8.某研究性学习小组在学习SO2的性质时，通过 酸雨 查阅文献、理性分析，实验验证与CO2的性质进 (1)酸雨的标准是：降水的pH小于 行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列 (2)写出硫酸型酸雨的形成过程（用化学方程式 问题： 表示) (1)水溶液的酸性 (3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二 查阅文献知：常温下，H2SO3的电离常数Ka1= 氧化硫废气的方法，具体流程如下： 1.2×10一2，K2=6.3×10-3,H2CO3的电离常 数K1=4.4×10-7,K2=4.7×1011。选用下 电解饱和 气体 装置 食盐水 B 面的药品和装置验证H2SO3和H2CO3的酸性 残 盐 强弱，其连接顺序：A→ (按气流方向用 液 大写字母表示即可)。D装置的主要作用是 含S02废气 装置 NaHSO. 装置 S02 回收 A 用 ①写出装置C中反应的离子方程式 I mol-L- 盐酸 ②该流程中可以循环利用的物质是 止水夹 (填写化学式)。 亚硫 (4)还有学者提出利用Fe2+,Fe3+等离子的催化 酸钠 NaHCO,溶液 作用，常温下将S)2氧化成SO而实现SO2 B 的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如 下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧 化成SO的转化率。 饱和NaHSO,溶液 品红溶液 澄清石灰水 C D E 实验室进行 测定$01的体积分数 (2)二氧化硫的还原性 转化器 :取反应后 含s02、02N 若按图示装置进行实验（部分固定装置未画出） C0,的模拟烟气， 缓冲 含Fe2、Fe 全部溶液足量盐酸酸化 流量amL·min 装置 的溶液 的BaC2溶液 请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验 现象及其对应的原因。 ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气 中SO2的体积分数，X溶液可以是 浓硫酸 NaO 弹簧夹2 弹簧夹1 (选填字母)。 含淀 气体流速管 粉的 量气装置 NaOH 碘水 溶液 注：气体流速管是 含酚酞的 Na SO 用来测量单位时间 内通过气体体积的 X溶液 NaOH溶液 装置 420 预设的操作步骤 预期的实验现象 推测可能的原因 10.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产 物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正 SO2与Na2zO2反应 确的是 () 若将带火星的木无O2生成，可能发 稀硫酸 条放在D试管口生反应的化学方程 关闭弹簧夹2，打处，木条不复燃 式为① 硫粉铁粉 混合加热 固体B 一气体C一浓硫酸→气体D 开弹簧夹1，将浓 硫酸注入三颈烧 沉淀F 气体A 溶液E 瓶至浸没固体 )2与O反应有 若将带火星的木 A.气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 O,生成，发生的反应 条放在D试管口 B.硫元素一共参加了3个氧化还原反应 2S0,+2Na02 处，木条复燃 2Na2S0+02 C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下 反应 D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的 E中反应的离子方程 E中② 和被还原的均为同一种元素 式③ 11.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 关闭弹簧夹1，打 0.1mol·L1的BaCI2溶液和Ba(NO3)2溶液 开弹簧夹2，残余 中，除BaCl2溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。 气体进人E,F中 F中反应为2OH 实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法 F中④ +S0=S) 不正确的是 +H2O pH6 BaCl2溶液（有氧） BaCl,溶液无氧) 3 h Ba(NO),溶液 考能提升练 21 (无氧) BaNO2溶液（有氧） 100200300400500600/s 选择题有1个或2个选项符合题意 时间ts 9.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维 A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2十 坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个硫原 H2O=→H2SO3一H++HSO3 子，下列说法错误的是 B.依据曲线b可推知0.2mol·L1KNO3溶 液（无氧）能氧化SO2 5 习 C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式 b 3 2 为：2Ba2++2S02+02+2H20— a BaSO1￥+4H+ D.曲线d所表示的过程中NOg是氧化SO2 的主要微粒 单质氧化物酸盐物质类别 12.化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的 A.物质j和物质e反应生成物质a 反应。 B.物质b既有氧化性又有还原性 (1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制 C.物质d的浓溶液不能反应生成b 备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速 D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应 反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 421 (3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两 浓H,SO, ·尾气处理 个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧 Cu片 0.1mol·L-4 试剂a AgNO,溶液 化生成Ag2SO4,随沉淀B进人D。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 途径2：实验二中，SO号被氧化为SO进 人D ②试剂a是 实验三：探究SO的产生途径 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可 能为Ag2SO3、Ag2SO,或二者混合物。（资料： ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀， Ag2SO)4微溶于水：Ag2SO3难溶于水) 证明溶液中含有 :取上层清液继 实验二：验证B的成分 续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 6mol·L- 过量Ba(NO 中不含Ag2SO4。做出判断的理由： 沉淀B氨水 溶液C溶液 一→滤液E ②实验三的结论： 沉淀D i洗涤干净 ⅱ.过量稀盐酸 →沉淀F ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子 方程式是 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉 (5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应 淀F。推断D中主要是BaSO3,进而推断B中 该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合 含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可 物放置一段时间，有Ag和SO生成。 进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现 象是 (6)根据上述实验所得结论： 422该反应中Br的化合价既升高又降低，根据电子守恒，BO厂和 课时素养达标（十九） Br一的物质的量之比为1t5,则B,的系数为3，根据电荷守饭， CO-的系数为3，根据质量守位，C0,的系数也为3，别配平的 1,D[A.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互 为同位素，S和S都是单质，不是核本，故A错误：B.硫单质其 离子方程式为3Br,+3CO写 一BO+5Br-+3CO,↑： 有弱氧化性，与金属反应，生成低价金属硫化物，与铜粉反应，所 ①SO2流量过大，过量的SO2随吸收B,后的空气近入吹出步 得产物为Cu,S,故B错误：C,氧气是过量还是少量，S与氧气反 骤，与Br2反应，导致羡吹出率下降。 应只能得到S),,故C错误：D.S会与热氢氧化钾溶液反应生成 9.C[装置A为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以 亚硫酸钾，硫化钾等，故D正确，门 使用KMnO或KCIO,与浓盐酸反应制取氯气，A正确：制取的 2.D[①CO也能使澄清石灰水变浑浊：②酸性气体均能使湿涧 氯气中含有杂质氯化数和水，故装置B中盛有炮和食盐水可除 的蓝色石蒸试软变红，③CL也能使品红溶液褪色：①CO也有 去HI,装置C中盛有求硫酸可徐去HO,B正确：因为ICI客易 此现象。] 水解且氯气有毒，装置E的作用为吸改尾气和防止空气中水燕 3.C[A项，淀粉KI试纸不变蓝，说明落液中不存在C1,因此 气进入D装置，装置F中的氢氧化钠常液能吸改尾气但不能防 C1被完全消耗，正确B项，蘸有碘水的试纸链色，说明1反应 止水蒸气进入装置D,C辑误：若盐酸的谪加速度过快会使反应 完全，而SO2和Cl2中只有SO能与【2反应，正确：C项，加入 过于剧烈，氟气与IC1能续反应生成IC,使IC1的产率降低，D BCL,溶液严生白色沉淀，说明落液中存在SO子一，这是因为SO 正确，答案逸C。门 十CL十2HO一HS)1十2HC1,S)2被Cl2氧化，若改加B 10.C[海水晒盐可获得NaCI,卤水等，电解NaC1水溶液可获得 (NO,)2溶液，因为NO万在酸性条件下具有强氧化性也可以将 Cl:将Cl通入卤水中，与B一反应生成低浓度Br溶液：通入 SO氧化为SO,故不能说明SO2被CL氧化，错误：D项，@ 热空气吹出Brg并用Na2CO3吸收，可生成B一，BO5等，再 中蘸有碘水的试纸槌色，说明溶液中存在SO2,但加热时溶液却 用硫酸酸化吸收，使Br、BO5发生反应重新生成Br。A.步 不变红，说明品红被氧化，③说明SO被氧化，正确。] L.C[A项，葡蓟酒中的乙醇能被酸性高猛酸钾溶液氧化，对S) 豫Ⅱ是将Bre转化为Br-、BrO,步骤Ⅲ是将Br,BrO万转化 的检测有千扰：B项，大气中的CO,能与Ba(OH),溶液形成沉 为Br,从而使B2溶液的浓度由小变大，剩设计实验Ⅱ、Ⅲ目 淀，对SO的检测有干扰，部分BaSO也会被空气中的O氧 的是富集谗元素，A正确：B.步骤Ⅱ中，热空气吹出B并用 化：C项，氨水吸收SO2生成(NH)2SO3或NHHS)3, NaCO3吸收，可生成Br,BO方等，发生反应的离子方程式 (NH,),SO2或NH,HSO与硫酸反应能产生SO2,SO,可以循 为3Br十3CO-BO5十5Br-十3C0,↑，B正确：C.步骤 环使用：D项，石灰石吸收S0,需要在高温下才能进行。 Ⅲ中，Br一，BrO发生归中反应生成Br,则氧化Br的微粒是 5.C[A,SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为SO十HO Br),C不正确：D,涉豫Ⅱ吹出的澳也可先用二氧化硫水溶液 一H,S0,2HS0,+0,尘埃2HS0,A正确：B.由于S0,溶 吸放，生成硫酸和HBr,再用氯气氧化HBr生成B,,蒸馏可获 于水后形成的HSO的酸性强于HCO,海水中含有碳酸盐， 得Br,D正确] 故海水吸散二氧化硫时可能有C),逸出，B正确：C,天然海水中 11.AC[操作①为萃取，将有机含碘废水中的L转移至有机相 由于含有碳酸盐而呈碱性，处凰后的海水中碳酸盐的量减少变 中，IO留在水相中：操作②中，IO在酸性环境中被NSO 成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的PH减小，C错误 还原为12：操作③为萃取，将水相中生成的1转移至有机相中： D.海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体 操作①为蒸馏，将CCL1蒸出，获得红碘：操作⑤为升华，获得特 SO为，将大气中的S):转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单 确。A,CCl1的密度比水大，操作①和③均为草取操作，其中溶 投资及运行费用低，D正确， 6,CA.用装置甲高温分解FSO,点燃酒精喷灯前应先向装置 解L的有机相从分液漏年下端放出，故A错误：B.操作②中 内通一段时间N2,排徐装置内空气，进竟空气中氧气的干扰，A N,SO溶液还原IO5得到1，自身被氧化为SO子，发生反应 正确：B,三氧化硫和氯化钢生成白色硫酸朝沉淀，而二氧化硫和 的离子方程式为2105+5S0房-+2H+一1+5S(星-十H,0, 氯化钡不反应，乙可检验分解产生的SO,现象是产生白色沉 故B正确：C,操作④为蒸馆操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧 淀，B正确C,二氧化硫能使品红落液链色，装置丙中的品红溶 瓶、球形冷凝管、酒特灯，接引管、维形瓶以及温度计，故C错 液能检验二氧化硫的存在，C辑误：D.丁装置中的氨氧化钠吸改 误：D.固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热嫦 二氧化硫防止污染，D正确门 化使之气化的过程，别操作⑤可利用水浴装置进行，故D 7,答案(1)5.6 正确， (2)S0,+H0=H,S01、2HSO3+0,=2HS0 12.答案(1)电解C(2)SO2十Br十2HO—4H++SO (3)HSO+HSO.+H,O NaCl +2B(3)不合理，方案想让氯水中的氯气氧化溴高子，溴单 (4)①b②实验时间加人盐酸酸化的BC,溶液后生成沉淀 的质量 质再氧化碘高子，但氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离 解析(1)酸雨的标准是降水的H小于5.6，故答案为：5,6：(2) 子生成碘单质，C12+21 一2C1+1,遇到淀粉也会变蓝色 硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸是雨 (4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸汽中水蒸气含量增 水pH小于5,6，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸使雨水 加，温度过低，视不能完全蒸出，产率较低(5)蒸馏法D pH浅小，相关的化学方程式为SO十HO一HSO3、2HS0 解析(1)工业上通过电解熔融的MC1,制备Mg,所以常用的 十0 一2HS04,故答案为：S02十HO=HS03,2HSO 治炼方法是电解，澳易挥发，所以通入热空气吹出B2,故答案 一2HSO,:(3)由图可知，电解饱和食盐水所得的氢氧化 为：电解：C:(2)吸收塔中二氧化硫和水的混合物吸收热空气吹 钠溶液在装置A中与二氧化硫反应生成生成亚硫酸氢钠，反应 出的美，反应的离子方程武为SO十B2+2HO一4H++ 生成的氯气与氢气在装置B中反应生成氧化氢，氧化氢与亚硫 SO月-+2Br,故答案为：S2+Br2十2HO4H十SO 酸氢纳溶液在装置C中反应生成可回收利用的二氧化硫：①由 十2B:(3)不合理，因为过量的氣水也能氧化碘离子生成碘单 分析可知，装置C中发生的反应为亚硫酸氢钠溶液与氯化氢反 应生成巍化钠，二氧化硫和水，反应的离子方程式HSO万十H 质，CL2十21一2C1十1，遇到淀粉也会变蓝色，故答案为： -SO2↑十HO,故答案为：HSO万十H+ -S0,↑+HO:② 不合理，因为过量的氯水也能氧化碘商子生成碘单质，C引2十 由分析可知，该流程中可以循环利用的物质是装置C中反应生 21 一2C1一十1，通到淀粉也会变蓝色：(4)蒸棉塔在蒸增过 成的氯化钠，故答案为：NC1:(4)①盘常液中的碘与二氧化硫反 程中，温度应控制在80一90℃。温度过高或过低都不利于生 位生成硫酸和氨碘酸，反应中碘的淀粉溶液会褪色，则用碘的淀 产，因为温度过高，大量水燕气随澳辨出，淚燕汽中水蒸气合量 粉溶液能测定废气中二氧化硫的含量，故正确：b.二氧化硫与酸 增加，温度过低，溴不能完全蒸出，严率较低，故答案为：温度过 性高锰酸钾溶液反应会使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液能 高，大量水蒸气随溴裤出，澳蒸汽中水蒸气含量增加，温度过 测定废气中二氧化硫的含量，故正确：汇氨氧化纳溶液与二氧化 低，溴不能完全蒸出，产率较低：()从海水中获得淡水的主要 硫反应生成亚氟酸钠和水，反应中没有明显的实脸现象，则用氨 方法有电渗析法，反》透法和蒸馏法：A项，离子交换时，按电 氧化钠溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误：d.亚硫酸 荷守饭进行，经过阳离子文换树脂后，1个Mg十被2个H+龄 的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化银溶液不反应，测用氯化银溶 换，所以水中阳离子总数增多，错误：B项，通过册离子交换树脂 液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误：故选n:份由题意 后，水中CI厂，SO都被除去，错误：C项，通过净化处理后的 可知，该实验的方案为测量标准状况下一定时问内X溶液吸散 一定流速废气中的二氧化疏与盐酸酸化的氟化钡生成沉淀的质 水，离子浓度大大减小，导电性减弱，辑误：D项，阴离子交换树 量测定转化器中二氧化硫氧化成硫酸根高子的转化率，剥需测 酯填充段生成OH一，与阳离子交换树脂段生成的H站合，从 定的数据为气体流速、实验时间、沉淀的质量，故答案为：沉淀的 而发生反应H十OH厂一H2),正确：故答裳为：蒸馏法：D。 质量：加入盐酸酸化的BC溶液后生成沉淀的质量 649 8.答案(1)C→B→D→E验证B装置中反应后的产物中是否含 有S0 课时素养达标（二十） (2)①SO十N82O,-NaSO4②蓝色溶液褪色③SO,十1 1.B[A,S为非极性分子，易溶于非极性溶制，难溶于NS溶 十2HO一21厂十S0+4H+④溶液红色变浅 液，A不将合题意：B.S单质具有氧化性，常温下能与Hg生成 HgS,常用于实验空处理汞，B符合题意：C.甲硫醇CHSH有不 解析(1)A中盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用绝和 愉快的气味，常祓挎入家用煤气以检脸是否泄福，C不符合题意。 NHS0溶液除去二氧化硫中的氯化氨气体，把二氧化硫通入 D.H2SO和HO能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸 NaHC),溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否 具有很强的吸水性，D不符合题意：故选B。门 含有SO,,再把二氧化碳气体通入澄清石灰水中检验，可验证 2.B[根据P在标准我况下的密度为1.518g·L-1,知p的相对 H,SO和H,CO,的酸性强弱，其连提顺序：A→C*B·D→E。 分子质量为34，又p为无色有臭稿蛋气味的气体，则p为H2S,q D装置的主要作用是险证B装置中反应后的产物中是否含有 为S:s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧 SO·(2)SO具有还原性，NaO2具有氧化性，SO与NO 化物，则r为SO·s为SO,u为H2SO·t为HSO,v为硫酸 盐。r为SO,,具有漂白性，还可以用于杀首、消毒，A项正确：由 反应无O2生成，则可能发生反应的化学方程式为SO2十NO 于盐酸的酸性强于HS)1,故SO,与BC1,溶液不反应，B项错 一Na.SO:SO,具有还原性，1，具有氧化性，E中发生反应 误：常温下浓硫酸可以使F、Al纯化，因此求硫酸可以用铁槽车 S0,+1+2H0一2I厂+SO星+4H+,所以E中现象为蓝色 我铝槽丰储运，C项正确：t为H2SO,在空气中久置可被空气中 溶液穗色：F中反应为2OH厂十SO2一一Sˉ十H2O,溶液减性 O2氧化为HSO,,D项正确 减的，所以F中现象为溶液红色变浅。 3.BA.HS和SO反应生成S,化学方程式为2HS十SO 9,CD[j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质 3S十2H2O,H2S中S元素化合价上升，为还原剂，SO,中S元常 硫，A正确：b是二氧化硫，其中疏元素显十1价，属于中间价态， 化合价下降，为黄化别，氧化刻与还原制之比为1：2，故A正确： 既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B正确：d B,H2S()的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物为S和 C),二者都能使澄清石灰水变浑浊，则不能证明有S0生成， 是硫酸，求硫酸与Cu(加热)等还原性物质反应可生成SO,C错 故B惜误：C从S0,出发制备硫酸的路线为S0,维化都，△ 0 误f为硫酸盘，口为硫化物，硫酸盐无氧化性，国此不能和硫化物 发生氧化还原反应，D错误。] H.0 10.BC[首先铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O,反应生成SO2, SO·HSO,故C正确：D.SO,是酸性氧化物，能够和生石 FeS与稀硫酸反应生成FeSO,和H2S,HS和HSO(浓)反 灰或氨水等碱性物质反应，可以用生石灰或氨水与SO,反应防 应生成S,SO2和HO。A.由以上分析可知，气体A中SO2是 治酸雨，故D正确，] 氧化产物，气体D中S)2是还原严物，A错误：B.由以上分析可 4.BA.加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有Cu+,可能固体 知，铁粉和硫粉反应生成FS,S和O反应生成S)n,H,S和 中就有Cu+,不能说明棕黄色沉淀中含有Cu,A错误：B.根据 H2S0,(浓)反应生成S、SO:和H2O,反应中S元素化合价都 已知条件Cu+CuI(白色)十l,加入KI溶液后出现白色 发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B正确： 沉淀，说明棕黄色沉淀中会有Cu+,B正确：C,淀粉遇碘单质变 C.沉淀F是S,S与NaOH加热条件下反应生成NS、NSO 蓝，实险2加入淀粉无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明 和H,O,C正确：D.固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成 不存在Cu2十，C错误：D.根据实脸2中沉淀A为BaSO4,且加入 Fe(SO1)g、S,SO和H2O,其中祓氧化的元素为Fe和S,被还 淀粉无现象，则溶液中无2，Cu2+Cul,(白色)+l2,l与 原的元素为S,故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同 SO反应生成碘离子和硫酸根，硫酸根与氯化钡生成白色沉淀 种元素，D错误：故选BC, BSO1,不是CuT与SO-反应，D错误：故选B.] 1山.D[A.曲线a表无氧环境下，氯化银溶液pH变化减小，说 5,B[加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO溶液褪色、使品 明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液H降低的原国 红溶液褪色，不可燃，则气体具有还原性，漂白性，别气体是SO, 是SO,十HOH2SOH广十HSO5,A选项正确：B.根 A正确：加入铝片的实殓中，气体德使酸性KMO溶液褪色、能 据曲线b可知，0.1mol·L1的Ba(NO)2在无氧环境下可以 与CuSO溶液产生黑色沉淀，则气体是HS,A!与稀硫酸反应 氧化二氧化硫，对比曲线推可知，是硝酸根离子的作用：依据该 生成氨气，氨气和硫化数均具有可燃性·燃烧现象不能证明生成 实验预测0.2mol·L一1的KNO溶液（无氧）也可以氧化SO 气体中一定含硫化氢，B不正确：加入锌片的实验中，气体能使酸 B逸项正确：C,曲线©表示有氧环境下，氟化钡溶液pH变化较 性KMnO,溶液挺色，使品红溶液褪色、则气体含SO,,但SO,不 大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是 可燃，而锌片与浓硫酸反应生成的气体具有可燃性，则含有另 种气体，C正确门 2Ba2++2SC)+0+2H0 一2BaS0￥十4H+,C送项正 6,A[A.途径①反应中产生一氧化氨有害气体，气体循环使用， 确：D.氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，H变化几平相同，所以不 体现了绿色化学思越，故A正确：B.途径②铜与氧气反应生成氧 能说明曲线d所表示的过程中NO与是氧化S0,的主要餐粒， 化钢，氧化钢与硫酸发生非氧化还原反应，故B错误：C,随反应 D选项错误；故选D. 不断进行，求硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，C山过量时 HSO,不能完全反应，故C错误：D.根据反应方程式，生成等量 12,答案(1)①Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H0 的CuSO,,三种途径中参加反应的HSO的物质的量为：① ②饱和NaHSO3溶液 ②<③，故D错误门 (2)①AgSO3+4NH3·HO-2[Ag(NH3)2]++SO+ 7.答案(1)H2S2HS+O—2S￥十2H0 (2)还原S02十20H SO+H:0 4H20 (3)不合理浓硫酸具有强氧化性，与Z反应生成二氧化硫面 ②HO2溶液，产生白色沉淀 不是H2 (3)①Ag Ag:SO4溶解度大于BaSO·没有BaSO,沉淀时， (4)取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象 必定没有Ag:SO,②途径1不产生SO,途径2产生SO 再加人氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质 (5)20 (4)2Ag+02十H2O=AgS0￥+2H 解析(1)由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是HS。其 (6)实验条件下：SO,与AgNO溶液生成Ag2SO的速率大于 水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质，该反应的化 生成Ag和SOˉ的速率，碱性溶液中SO更易被氧化 学方程式为2HS十0， 一2S↓十2H,0:(2)气体乙是S0,使 为s0 酸性高锰酸钾常液超色是国为其具有还原性：化学实验中可用 解析(1)②Cu和浓HS)反应时会有硫酸酸寡形成，饱和 是量的NaOH溶液吸收尾气S)2,防止污染空气，孩反应的离子 NaHS)溶液的作用是除去SO中的H2S),酸雾，(2)②沉 方程式为S0+20H一S0号+HO:(3)丙代表的物质是 HSO,在用锌与稀HSO反应制H时，为了加快反应速率， 淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E,滤液E中含有BaC。 将稀HSO挽成浓HSO不合理，因为求硫酸和锌在加热条 和少量HS03,加入HO2溶液产生白色沉淀即可证明 件下反应生成SO2:(4)丁的钠盐代表的物质是NSO,在空气 HS)存在。(3)①AgSO是微溶物，A中会含有少量的 中容易被氧气氧化变质为NSO,检验其是否变质的方法是取 Ag和SO方。(6)由实险二知，S)2通入AgN0溶液中主要 少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加 生成Ag2S0沉淀，由(5)知，混合物救置一段时间有Ag和 入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质：(5)根据电 SO生成，别可得在实验条件下，SO,与AgNO溶液生成 子得失守每可知，n(KCrO):n(Na2SO3)-113,故消耗 Ag2SO2的递来大于生成Ag和SO-的速率：由实脸二分析 K,Cr0溶液的体积V-0.024LX0.05mol·L- -=0.02L- 3×0.02mol·L1 知，碱性溶液中S)一更易被氧化为SO一。 20mL. 650