第3讲 铁的单质、氧化物和氢氧化物-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

二，焦点训练 3,答案：(1)防止因铁粉过量面使滤渣C中含铁粉，利余铁粉与 1.A [A.遍出气体含有水蒸气，不能测定：B.最后得到的是氯化 H,SO,反应生成F2十干扰实验 纳，可以测定：C。最后得到的是碳酸钠，可以测定：D,最后得到的 (2)防止空气中的()，参与反应 是碳酸钡，可以测定：答案选A, (3)硫和铁粉反应是放热的 2,答秦(1)abaC0 (2)检验水蒸气是否已经被完全除去防止空气中的CO,和水 (4)除去混合物中的硫粉3S+6KOH一2K,S十K,SO十 3HO CS, 蒸气被③吸收，导致③质量增大 (3)将反应产生的C)2全部赶入装置③ 解析(1)实验目的为探究铁和硫反应产物中铁元素的化合价， 铁粉和硫粉在情性气体环境中反应生成硫化亚铁，如果铁粉过 (4)方案一：取样品m克配成100ml溶液，取出20mL溶液用一 定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚仗作指示），消耗盐酸 量，过量的铁粉与硫酸反应生成F+而千扰实验产物的检验， Vml,数据处理或方案二：取样品m,克，置于已知质量的坩埚 所以混合粉末A中S粉必领要过量，保证铁粉完全反应：(2)四 中灼烧，冷却、称量，并做恒重操作得m2克，数据处理 氧化三铁为黑色体，铁能和氧气反应生成四氧化三铁，硫和氧 解析根据实验装置图可知，该实验方案的原理是：加热样品， 气反应生成二氧化硫，混合粉末A中S粉反应在“情性气体环境 中”进行防止Fe和S被氧化，尤其是Fe赦氧化成FeO,而干扰 发生反应NCO·10H,O△Na,CO2+10H,O.2NHCO 实验：(3)因硫和铁粉反应是放热反应，所以用烧热的玻璃棒点 △NC0,+H,0+C0:通过测定料品受热产生的C 触，该反应能持续进行：(4)操作②在黑色国体中加入热的氨氧 的 化钾落液，除去混合物中过量的硫粉：硫和氢氧化钾反应生成硫 质量痛定NaHC()的含量，为了使CO测量准确，加热料品前 化钾和亚硫酸钾，方程式为3S十6KOH一2K:S十K2S0十 要先通入空气，经U型常①吸收空气中的CO和H2O(g),用不 3H,O:硫可以溶解在二硫化碳中，故可以改用CS。 含CO,和HO(g)的空气捧尽装置中的空气，然后对样品加热， 考点二 自我梳理 使样品充分反应，U型管②吸收反应生成的HO(g),无水硫酸 铜用于检险反应生成的H2)(g)是否被完全吸收，U型管③吸收 1,铁红 磁性氧化铁红棕色粉末不溶于水不溶于水不溶 于水十2价十3价十2价、十3价 反应生成的CO2,U型管③反应前后增加的质量即为反应生成 的CO,的质量；为使反应生成的CO2在U型管③中全部被吸 2.1)Fe0+2H+-Fe2++H,0FeO3+6Ht—2Fe3++ 收，停止加热后需继续道入一段时间的空气将反应产生的CO 3H2 O (2)3FeO++10HNO-3Fe(NO)+NO+5H,O 全部：入U型管③中：为防止外界空气的CO2和H)(g)进入 (3)Fe0+2HI-Felz +H O (4)6Fe0+O-2Fe O U型管⑧③中，最后干燥管中的城石灰用于吸收外界空气中的 CO和水燕气：(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，根据 (5)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 析，U型管①中试剂用于吸收空气中的CO和H2O(g),进用 3.白红褐Fe(OH)+2H+Fe2++2HOFe(OH)3+ 石灰，选a:U型管②中试刑用于吸收反应生成的H,()(g)、不 希 3H+-Fe++3H,O Fe2 +20H--Fe(OH)2 Fe 收CO,,选用无水CaCl,,选b:U型管⑧③中试刺用于吸收反应 +3OH--Fe(OH)3，白灰绿红褐4Fe(OH)。十O 成的CO,,选用碱石灰·选：故答案为：：b:超：C( (2)为 十2H.O=4Fe(OH)3 CO2的测量准确，U型管②必领将反应生成的HO(g)完 思考 收，故千燥管中无水硫酸的作用是检脸水蒸气是否己经 提示①②③⑤ 全除去，若被完全除去，则无水硫酸钢不变蓝：实验装置最 后 (1)铁与稀硫酸反应产生氢气，让氢气赶尽装置内空气，当B中 千燥管中履石灰的作用是防止外界空气中的CO,和水蒸 导管处宝气纯净，关闭止水夹a,FeS),溶液被压入在氢气保护 吸收，导致③质量增大：故答案为：检脸水蒸气是否已经被完 下的NOH溶液中 除去：防止空气中的CO2和水蒸气被吸收，导致③质量增大 (2)否CCl比FS)溶液的密度大，不在上层，无法隔绝空气 (3)停止加热后，有部分CO2残留在硬质玻璃管，U型管②、 导 (3)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红福色FeSO 中等，继续通入空气一段时间可将反应产生的CO,全部赶入装 +2Na0H-Fe(OH)2￥+Na2SO、4Fe(OH)g+(0,+2HO 置③，使反应生成的)，全部被③中硫石灰吸收：故答案为：将 -4Fe(OH) 反应产生的CO全部赶入装置③， (4)常用的测定混合物含 量 对点精练 的实验方法有：滴定分析法、重量分析法等；根据八CO ·10H0 和NHCO3的性质，可果用滴定分析法，实验方鉴为：取料品 1,B[①Fc()可以被稀HNO3氧化生成Fe+,溶液的颜色由浅绿 克配成100ml.溶液，取出20ml溶液用一定浓度标准盐酸进行 色转变成棕黄色，故①错误：②样品中加入盐酸后，取上层清液， 滴定（用甲基橙成酚酞作指示），消耗盐酸Vm,数据处理：也 然后加入KSCN露液，溶液变红，说明溶液中含有F+,脚红砖 采用重量分析法，实验方案为：取样品m1克，置于已知质量的坩 中含有氧化缺，故②错误：③由FCl3溶液得到无水FCl,,需委 埚中灼烧、冷却，称量，并做恒重操作得m妇克，数据处理：故答案 在干燥的氯化氨气流中加热，防止F+水解，若直接蒸发最终生 为：方案一：取样品m克配成100ml溶液，取出20mL溶液用 成F心2，，故③错误：①氯氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成 定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙戏酚酞作指示），消耗盐酸 氢氧化铁，白色沉淀最终转变为红褐色沉淀，故①错误，⑤向一 Vml,数据处理或方業二：取样品m1克，置于已知质量的坩埚 定量的Cu、Fe()的混合物中加入盐酸发生的反应为：Fe),十 中灼烧，冷却、称量，并做恒重操作得m克，数据处理。 6HCI-2FeCl+3H,O Cu+2FeCl- 一2FCL2+CuCL,用 第三讲铁的单质、氧化物和氢氧化物 过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，固体减少的质量应 是混合物中氧元素的量，根据反应方程式，混合物中氧元素全 核心考点突破 部与盐酸中的氨元素站合转化成水，混合物中氧的质量为 考点一 自我梳理 1.(1)银白磁体(2)3d4s2四 0.3LX1mol·L×16g·mol1=2.4g,即国体减少的质量 2.1)3Fe+20,点槛Fe0,2Fe+3C,点槛2FCl,Fe十s△ 为2.4g,故⑤正确：⑥磁性氧化缺是F心O4·属于氧化物，书写离 子反应方程式时，不能拆写成离子形式，故⑥错误：⑦F+氧化 Fe5(2)3Fe+4H,O(g)商量Fe,0,+4H 性强于14，因此Fe3+会把厂氧化成I2,故⑦错误：⑧Fe2)是难 思 于水的氧化物，不与水反应生成F(OH)1,但可以通过化合反 提示(1)FeCl3(2)Fe03Fe(O,(3)Fe-2e--Fe2+ 应4Fe(0H)9十+2H0 一4Fe(OH)3制取Fe(OH)3,故⑧ (4)不相同因为氧化性Cl2>Br2>Fe3+>12,所以铁与C12、B 正确：⑨赤铁矿的主要成分是FeO,Fe3)1的颜色为黑色，故⑨ 反应产物为Fe3+,可铁与l2反应产物为Fe2+ 错误：⑩Fe(()H),溶液被氢气氧化成Fe(OH),,此装置没有做 对点精练 防止氧气进入装置的防护，因此此装置不能长时间观察到F 1,B[A.铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A铜 (OH)2白色沉淀，故①错误，故正确序号为⑤⑧。综上所述，本 误：B.红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生FO,和H2·所 题正确答案为B] 以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确：C,铁的性质很 2,D「常温下铁在浓硫酸、浓璃酸中发生纯化现象，阻止反应进 活泼，以化合态存在，但在圆铁之中，铁是以单质存在的，C错误： 行，工业上可用铁制容器储存、适输浓硝酸、浓硫酸，故C正确： D.铁在纯氧中燃烧产物是FO,,其中铁的化合价有十2价和十 氯化铁有氧化性，但不是用作净水剂的原因，净水是利用铁离子 3价两种价态，D错误：故进B,] 水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水， 2,B[A,Fe与水墓气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应 故D错误 的化学方程式为3Fe十4H,O(g高遥FeO,十4H2,A错送：B.实 3.C[F()·3FO中铁原子和氧原子的个数比为710，不符 验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃 合8：11，故A不符合题意：Fc(O·2FC2O中铁原子和氧原子的 酒精喷灯，B正确：C,散集的是氢气，密度比空气小，应用向下排 个数比为5：7，不符合8111，故B不符合题意：2Fe0·3FeO0 空气法，选用装置①，C错溪：D.用盐酸溶解反应后的回体，向所 中铁原子和氧原子的个数比为8·1山，故C符合题意： 得溶液中滴入KSCN未显红色，可能是来反应的铁粉将产生的 2F0·Fe2O中绕原子和氧原子的个数比为4：5，不符合8： 铁离子还原，不能说明反应来发生，D错误：答策选B。] 11,故D不符合题意。门 558 《.D[Fe0中Fe的平均化合价为+子，被氧化为Fe2+,根据电 第四讲铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化 子守恒可知，转移的电子数和C引持移的电子数相等，标准状况 核心考点突破 0.112L 下112ml.Ch转移电子教为22.LmaX2=0.01mol,则有： 考点一自我梳理 (一)1.(1)氧化还原还原还原2F++H.O,+2H+ 56r十0gnm×(3-子）X-0.01mol.解得r-0.875,故 1.04g 2F2++2H03Fe2++N0+4H+-3F2++N04 +2H(0 选D, 2.(1)棕黄2Fe3++Fe—3Fe2+ 2Fe++Cu -2Fe++ 5.答案(1)溶液变浑浊 (2)浓度过大生成的颗粒直径会过大，不利于F©O纳米粒子的 Cu+(2)KSCN溶液 生成用水浴加热 (二)1.溶液变红灰绿色红褐色 2,溶液变红红揭色沉淀显紫色 (3)Fe2++2Fe++8OH-一FeO+4H,O在制备过程中 3.Fe+Fc+(不含C-等) Fe2+容易被氧化为Fe3+,所以Fe2要过量 思考 (4)向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色 1,提示(1)保存硫酸铁溶液应加入稀硫成防止Fe3+水解：保存碗 沉淀产生，则纳米粒子已洗干净 酸亚铁溶液应加入稀硫酸防止F年水解，另外还应加入铁钉防 (5)①碱式②偏高③0.0400 止Fe2+氧化. 解析(1)因为Fe+发生水解反应：Fe3++3H,O一Fe(OH) (2)先加入氧化剂（如H(O,)将溶液中的F2+氧化成Fe+,然后 十3HCI,所以将FCl·6HO固体溶于燕馏水，溶液变浑浊 向混含溶液中加入ZnO.ZnCO、Zn(OH),[或CuO、CuCO, (2)在制备过程中，若NOH溶液的浓度过大，生成的颗直径 会过大，不利于Fε()1纳米粒子的生成：当反应温度为50℃，利 Cu(OH),、Cu(OH),CO]中的一种，与Fe+水解产生的H中反 用水浴加热，受热均匀且使于控制温度：(3)含有Fe3十和Fe2+的 应，促进Fe+的水解，将Fe+转化成Fe(OH)3沉淀而除杂 溶液中加入NaOH,制各FeO,反应的离子方程式为：Fe2+ 2.提示(2)生成蓝色沉淀K+Fe2++[Fe(CN)。]3一 2Fe++8OH一FeO+4H2O:在FeO4中，Fe+和Fe2 KFe Fe(CN)。]↓(3)红不能，滤液中的Fc2+,加入稀确酸 个致之比为2：1，但是因为Fe+容易被氧化为Fe3干，所以制备 后生成Fe+,千扰FC+检验 对点精练 过程中Fe2+要过量：(4)Fe3O钠米粒子表面有阴离子CI,所 1.D[碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)g胶 以检验颗粒是否洗涤干净的方法为：向最后一次洗涤液中加入 体具有较强的吸附性，可用作净水剂，A项正确：NH:HCO不 硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，测钠米粒子已洗干 稳定，受热易分解，所以为防止NH HCO分解，生产FCO需 净：(5)①NS2()为强碱弱酸盐，星碱性，所以标准溶液应盛放 在碱式滴定管中；②若过量的硝酸没有全都逸出，硝酸县有强氧 在较低温度下进行，B项正确；KSCN溶液逼F2+无明显现象， 化性，会消耗更多的标准N2S(溶液，则会导致测定站果偏 (NH,)2Fe(SO,)g若被氧化，其中的Fe2t变成Fet,KSCN溶 高：③根据反应：2Fc3+十21 一2Fc2+十12和l2十2S20% 液遇Fe+变红，C项正确：FeSO),与(NH)2S)溶液反应冷却时 —2I十S,O得到关系式：2Fe2+~~2N2SO3,n(Fc2+) 有(NH)2Fe(S))2·6HO析出，说明(NH1)2Fe(SO)g·6HO 在水中的溶解度比FS0,的小，D项错误，] =n(N2S0)=cV=0.2×17.5×10-3=0.0035mol,设样品中 2.B[A.a点时，溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶 Fe20为amo,FeO4为bmol,则2a十3h=0.0035,160a十232h 物Fe(OH),与Fe((OH)5的混合物，证明n点时Fe+与S) =0.272,计其可得：a=0.00025,b=0.001,所以Fe0的质量 为：m=nM=0.00025×160g=0.0400g。 发生了氧化还原反应：2F心3++S0g十H20—2F2+十SO 6.答案(1)恒压滴液漏斗平衡气压，辅助排出装置B中的空气 十2H十，A不符合题意：B.b点时出现了明显红祸色难溶物 (2)取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN Fe((OH)3·上层清液分别加入KSCN溶液和NnOH溶液，前者溶 溶液，无红色出现，再滴加H2O:·溶液变为红色，则证明存在 液变为血红色，含Fe+,后者无绿色难溶物，无Fe(OH)g生成 Fet (3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 说明b点主委发生Fe2+与SO号的水解互促作用，2Fe3+十 4Fe(OH)2+O2+2H2 O--4Fe(OH) n(S0关） 3S)-十6202Fe(OH)1+3HS0),由此可知 解析氨化亚铁容易被氧气氧化，固此打开K,,K,K:,美闭 n(Fe) K2、K,K,装置A中产生H4,捧出装置B中的空气，因此长导 1.5,即b点时溶液中离浓度和最小，此时电导率不是最低，B符 管作用之一是辅助排出装置B中的空气，作用之二是平衡压强， 合题念：C,由上述分析知，说明b,点主要发生Fe与SO的 防止装置中压强过大，发生危险。 水解互促作用，C不特合题意：D,由图及上迟分析知，混合后溶 高考真题集训 液的pH,决定于F+和S一主要反应类型，以氧化还原反应 1.A 为主时溶度pH低，以水解互促反应为主时，溶液的pH升高，D 2.A[A.A(OH)3呈两注，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无 不符合题意：故选B。门 毒物质，因光其能用于治疗胃酸过多，A不正确：B,N2O:能与 3.A[铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X CO,反应产生O,,该反应能安全发生且不生成有毒气体，故 为醋酸蒸气：铁华粉中加入稀盐酸生成氢气和滤液有氢气生成 Na2O,可作供氧剂，B正确：C.Fe)有还原性，其中Fe元素的化 说明铁华粉中合有铁单质，滤液中加入铁氟化钾溶液生战蓝色 合价为十2，用适当的氧化利可以将其氧化成更高价态的FO1, 沉淀，说明有滤液中有亚铁离子，该沉淀不溶于稀盐酸，但与 NOH可反应生成棕色沉淀。A.根据分析可知铁华粉中含有铁 C正确：D.见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中：HNO见 单质，硝酸的量比较少时，生成的FeT能与Fe反应生成Fe+ 光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确：综上所迷，本题 选A,门 当溶液中不存在Fe时，滴入KSCN溶液不会变红，A错误： 3.C[A.纤雏素是一种天然化合物，其分子式为(CHO),其 B.根据题干中信息可知，制备铁华粉的主要反应为Fe十 相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确：B.羟基磷灰石 2 CHCOOH一(CH COO)2Fe十H2↑，B正确：C.气体X为 又称羟磷灰石，碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(P),)a(OH)2]· 醋酸蒸气·反应为：(CH COO):Fe+H2SO4一2CHsC(OH 属于无机物，B正确：C,熱石膏是主要成分为2CS0)·H,0, 十FSO,高于复分解反应，C正确：D.由上述实验可知，氢氧根 C((OH):为热石灰的主要成分，C错误：D.F2O为红色，常被用 离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氨氧化铁沉淀生 于油滚、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确：故答案 成，说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN厂，D正确：故 选A。 选C.] 4,C[A.铁与水燕气反应生成的气体是H2,该反应中H由十1价 4.答案(1)①溶液变红紫色褪去②2Fe3++Fe一3Fe+ (2)不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸 变成0价被还原，体现了H2O的氧化性，A错误：B.如果待测液 钾溶液褪色，则无法说明一定有F+生成 中含有Ag,Ag十与C1反应也能产生白色沉淀，或者CO 解析(1)①要证明FSO,溶液渐分变质，常证明溶液中同时含 SO也会与B妇十产生白色沉淀，所以通过孩实险不能得出持 Fe+和Fe2+:步骤1向待检测液中加入KSCN溶液，溶液变红。 测液中舍有S)片的结论，B错误：C.Mg(OH)2溶液能与盐酸 说明溶液中含F+;步骤2向待检测液中滴加少量酸性高锰酸 反应，不能与NaOH溶液反应，AI(OH)3与NaOH落液和盐酸 钾溶液，常色凝去，说明溶液中含F+。②要使变质的FeSO, 都能反应，说明Mg(OH),的硫性比AI(OH)的强，C正确： 溶液复原，可向溶液中加入过量F©粉，再经过滤除去剩余Fe粉 D.K2Cr2O,溶液中存在平衡Cr(片（橙色）+H()一2Cr(片 即可，反应的离子方程式为2Fe+十Fe一3Fe2T:(2)这实验瑰 (黄色)+2H,加入N(OH溶液后，OH与H+反应，生成物浓 象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过 度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论 量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有F 错误，D错误，故选C。门 生成 559第四章金属及其化合物 2.为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合 U型管③吸收的气体为 物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一 a.碱石灰 定质量的混合物，通过测量反应前后③装置 b.无水氯化钙 质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的 c.无水硫酸铜 质量分数。 (2)干燥管中无水硫酸铜的作用是 实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用 无水硫酸铜 碱石灰 (3)实验停止加热后，继续通入空气一段时 3 间的原因是 完成下列问题： (4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3 (1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可 含量的方案，并注明需要测定的物理量 选试剂依次为 (选填编号)。 第三讲 铁的单质、氧化物和氢氧化物 高考目标定位1.掌握铁的主要性质及应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用 途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。 核心考点突破 >》 考点一 铁的单质 (1)与非金属单质的反应 自我梳理 常温 铁锈（成分为FC2O3·xH2O) 1.铁的物理性质与原子结构 与O2反应 点燃 (1)铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、 与C2反应 点燃 导电、延展性，能被 吸引。 与S,L2反应 Fe+l2△fclg (2)铁的原子结构 (2)与水的反应 Fe的价层电子排布式为 ,铁位于 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸 元素周期表的第 周期第 族，是 气反应： 应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示 (3)与酸的反应 与H+反应 Fe+2Ht—fe2++H2↑ 意图： Fe+4H++NO为-Fe3++ 过量 NO+2H2O 2.铁的化学性质 与稀HNO, 反应 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化 3Fe 8HT 2NO3 少量 合价为十2价和十3价。 3Fe2++2NO↑+4H2O Fe,O,+H2 与浓H2SO,、 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO 高温H,O 非氧化性酸 浓HNO反应 + 非金属 酸 Fe+H2 Fe或Fe 单质 Fe 氧化性酸 盐溶液 Fe或Fe (4)与某些盐溶液的反应 Fe+Cu2+—Fe2++Cu、Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 77 金榜题名创新高考总复习化学 思考 A.Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe十 (1)过量的Fe与Cl2反应生成物为 3H20△Fe03+3Hg (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要 B.实验时，先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 成分是 ,而铁在纯氧中燃烧的产 物是 C.选用装置②收集并检验Fe与水蒸气反应 (3)在电化学中铁作负极时电极反应式 产生的气体 为 D.实验后取玻璃管中固体加盐酸溶解，滴加 KSCN未有红色，说明Fe与水蒸气未 (4)铁与卤素单质Cl2、Br2、12反应，产物 中铁的化合价是否相同？并说明原因？ 反应 3.为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价，下 面是某同学设计的实验过程的一部分： Fe、S混合粉末 操作① 三对点精练 惰性气体环境 黑色固体 A 1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 操作② ·滤渣 ( 加人热的KOH溶液并过滤 A.铁在氯气中燃烧如果铁过量会生 操作③ 成FeCl2 加入煮沸的稀硫酸 溶液 D B.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化 合物是四氧化三铁 请回答下列问题： C.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界 (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 中全部以化合态存在 D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产 物铁元素的化合价均为十3价 (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 2.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实 验，下列有关说法正确的是 (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉 硬质玻璃管 干燥管 末，反应即可持续进行，说明 ② 酒精喷灯 (4)操作②的作用是 反应的化学方程式是 也可改用 考点二铁的氧化物和氢氧化物 衫自我梳理 续表 1.铁氧化物的物理性质 化学式 FeO Fe2Os FeaO 化学式 FeO Fe2Os FeaO 水溶性 俗称 色态 黑色粉末 黑色晶体 铁的价态 78 第四章金属及其化合物 2.铁氧化物的化学性质 ③电解法 (1)FeO、Fc2O3分别与盐酸反应的离子方程 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并 式： 在液面上覆盖苯（或煤油）。 思考 (2)FeO与稀硝酸反应的化学方程式： 下列各图中能用于制备Fe(OH)2的装置 (3)FeO、Fe2O3分别与H1溶液反应的化学 是 (填序号)。 方程式： NaOH Fe2Os+6HI-2Fel2+12+3H2O 稀 溶液 (4)FcO在空气中受热反应的化学方程式 酸 过量 (5)Fe2O3与CO反应的化学方程式 FeSO 稀硫酸 NaOH 铁粉 溶液 铁粉 3.铁的氢氧化物（是离子反应的写离子方程式） 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)s NaOH 溶液 NaOH 颜色 状态 色固体 色固体 溶液 汽油 FeSo FeS 与盐酸 溶液 反应 溶液 多溶液 3 ④ ⑤ 受热 2Fe (OH )3 (1)若用②装置制备，简述制备原理与操 分解 Fe2 Os+3H2O 作为 可溶性亚铁盐与碱溶可溶性铁盐与碱溶液 (2)⑤中的苯能否用CCl1替换 制备 原理 液反应： 反应： 理由是： (3)若用④制备，试管中的现象为 在空气中，Fc(OHD2能够非常迅速地被氧气 二者的氧化成Fe(OH)3,现象是色攀状沉淀迅 有关化学方程式为 关系速变成 色，最后变成色，化学方程 式为 4.氢氧化亚铁的制备 对点精练 (1)制备原理：Fe2++20H—Fe(OH)2￥。 (2)成功关键：溶液中不含O2等氧化性物 练一 铁的氧化物和氢氧化物的性质 质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密 1.下列说法正确的是 ( ) 闭、隔绝空气的体系中。 ①FeO投入稀H2SO1和稀HNO3中均得 (3)制备方法 到浅绿色溶液； ①有机覆盖层法 ②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以 取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~ 下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用 3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有 CCl),以防止空气与Fe(OH)2接触发生 氧化铁： 反应。 ②还原性气体保护法 ③Fe,O,盐FcCL,(aq)泰发无水FeCl,: 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐 ④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴 与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白 加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白 色沉淀。 色的氢氧化亚铁： 79 金榜题名创新高考总复习化学 ⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入 【题后归纳】确定铁的氧化物组成的常用 300mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全 方法 溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用过量 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 的CO在高温下还原相同质量的此混合物， 固体减少的质量为2.4g; m:n,则氧化物中n(Fe):n(O)=:” 56·16 ⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为 =a:b, 3Fe2++NO3+4H+—2Fe3++NO个 若a:b=1:1,则铁的氧化物为FeO: +3H2O: 若a:b=2：3,则铁的氧化物为Fe2O3; ⑦Fe(OH)3与HI溶液反应的离子方程式 若a:b=3:4,则铁的氧化物是Fe3O1或FcO Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2O; 与Fe2O3按物质的量之比为1：1组成的混合 NaOH 物或FeO、Fe2O3、Fe3O1的混合物（其中FeO 溶液 Fe2O3的物质的量之比为1：1，Fe3O4的物质 的量为任意值)。 Fe,SO 练三铁氧化物和氢氧化亚铁的制备实验 溶液 探究 ⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能 通过化合反应制取Fe(OH)3: 5.磁性FegO1纳米粒子（粒径1一100nm)因 ⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4,Fe3O1为红 其独特的物理、化学性质广泛用于生物医学 棕色晶体： 和功能材料等领域而受到研究者的关注。 ①⑩如图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2 实验室通过共沉淀法制备磁性Fe3O1纳米 白色沉淀」 粒子的方法如下： A.①④⑦ B.⑤⑧ L.称取5.0gFeC2·4H2O和2.7 g FeCla3· C.②③⑩ D.⑤⑥⑨ 6HO加入烧杯中，加入40mL蒸馏水，充分 2.下列有关铁及其化合物的说法中不正确 溶解。 的是 ( Ⅱ.将I所得的混合液保持30℃恒温，向混 A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的 合液中加入0.4mol·L1的NaOH溶液并 铁矿石炼铁 不断搅拌，溶液中逐渐出现黑色物质，直至 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应 溶液pH=11,再加入5mL乙醇，将混合液 均能得到FeO 在50℃恒温的条件下品化2h. C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、 Ⅲ.从晶化后的混合液中分离出纳米粒子， 浓硫酸 用少量蒸馏水反复洗涤直至洗涤液的pH= D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净 7,再用乙醇洗涤后，在60℃真空中干燥2h 水剂 得到磁性Fe3O4纳米粒子。 练二铁氧化物组成的分析 回答下列问题： 3.铁的常见化合价有+2价和十3价。据研 (1)将FeCl3·6HO固体溶于蒸馏水时常会 究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种 出现的现象为 化学式为FesO1的化合物，它可以表示为 FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合 (2)制备时NaOH溶液的浓度不宜过大，其 物为 ( 原因为 ,实 A.FeO·3Fe2O3 B.FeO·2Fe2O3 验Ⅱ过程中控制反应温度为50℃的操作方 C.2FeO·3Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3 法为 4.某铁的氧化物(Fe,O)1.04g溶于足量盐酸 (3)生成磁性FcgO1纳米粒子的离子方程式 中，向所得溶液中通入标准状况下112mL 为 在制备过程中实际上加入 Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为( 的试剂中n(Fe2+):n(Fe3+)约为2.5：1， A.0.714 B.0.750 其原因为 C.0.800 D.0.875 80 第四章金属及其化合物 (4)实验Ⅲ中除了通过测定洗涤液的pH=7 6.用如图所示装置（夹持仪器省略）制备氢氧 外，实验室还可以判断纳米粒子已经洗涤干 化亚铁。 长玻璃管 净的操作方法为 稀硫酸 (5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的 磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取 NaOH MnO 如下实验方法：准确称取0.2720g产品于锥 铁 溶液 形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量 A 实验步骤如下： 的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液 I.检查装置气密性后，关闭K2、Ks、K6,打 充分混合反应后，用0.2000mol·L-1 开K1、K3、K4,使装置A中产生的气体进入 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变 装置B中，排尽装置B中空气。 Ⅱ.待装置B中空气排尽后，关闭K,打开 浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消 K2,将装置A中溶液压入装置B中并观察 耗Na2S2O3标准溶液的体积为17.50mL, 现象。 已知滴定过程中发生反应的离子方程式为 Ⅲ.关闭K1、K2,打开K5、K6,使装置C中气 体通入装置B中并观察现象。 12+2S20⅓--21+S40%。 回答下列问题： ①Na2S2O3标准溶液应盛放在 (1)仪器a的名称是 ,B中长玻璃管 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 的作用是 ②若过量的硝酸没有全部逸出，则会导致测 (2)装置A中金属离子的检验方法是 定结果 (填“偏高”“偏低”或 “不变”)。 (3)步骤Ⅲ装置B中的现象是 ③所取样品中Fe2O3的质量为 g 其发生反应的化学方程式为 (结果保留4位小数)。 高考真题集训 》》 车■ 1.下列叙述不正确的是 ( C.FcO有还原性，能被氧化成FegO A.(2022·浙江6月选考)浓硝酸与铁在常 D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂 温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓 硝酸 瓶中 B.(2022·广东高考)工人将模具干燥后再 3.(2023·全国卷)化学在文物的研究和修 注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下 会反应 复中有重要作用。下列说法错误的是 C.(2019·天津高考)将废铁屑加入FeCl2 ( 溶液中，可用于除去工业废气中的C2 D.(2020·浙江1月选考)铁锈的主要成分 A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 可表示为Fe2O3·nH2O B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 2.(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分 A.A1(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸 为Ca(OH)2 过多 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分 B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供 氧剂 为Fe2O3 81 金榜题名创新高考总复习化学 4.(2024·河北高考)下列实验操作及现象能 续表 得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 选 实验操作及现象 结论 Mg(OH)2和AI(OH)3中 Mg(OH)2比 均分别加入NaOH溶液和 还原铁粉与水蒸气反应生成 H2O具有还原 盐酸，Mg(OH)2只溶于盐 AI(OHD3碱性 A 强 的气体点燃后有爆鸣声 性 酸，A1(OH)3都能溶 K2Cr2O,溶液中滴加 增大生成物的 NaOH溶液，溶液由橙色变 浓度，平衡向逆 待测液中滴加BaC2溶液， 待测液含有 B 为黄色 反应方向移动 生成白色沉淀 So 请完成课时素养达标（十三） 第四讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化 高考目标定位1.掌握铁盐、亚铁盐的性质及Fe2+和Fe3+的检验方法。2.基于价类二维图理 解铁及其化合物的转化关系。3.能通过实验探究掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。 核心考点突破 ■ 考点一 铁盐、亚铁盐的性质与检验 (3)FcCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中 自我梳理 制备胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O (一)铁盐、亚铁盐的性质 △Fe(OHD3(胶体)+3HC1. 1.亚铁盐 3.重要的铁盐及应用 (1)Fe2+的氧化性和还原性 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+处于铁的 绿矾(FeSO4·7H2O) 用作补血剂及植物补铁剂 中间价态，既有 性，又有 性，其 中以 性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、 高铁酸钾(K2FcO,) 用作水处理剂或制作高能 电池 NO3(H+)等均表现为 性。 Fe+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程 化学式为[(NH,)2SO4· 式： 莫尔盐（或摩尔盐） FeSO,·6H2O],常用于治 FC2溶液与HNO3溶液反应的离子方程式 金，电镀及织物媒染剂 为 (2)Fe2+可发生水解反应 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2+的盐（如硫酸亚 赤血盐K,[Fe(CN)6] 用于检验Fe2 铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加 思考1 少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁屑防 (1)如何保存硫酸铁溶液与硫酸亚铁 止Fe2+被氧化。 溶液？ 2.铁盐 (1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈 色， Fe3+具有氧化性，Fe3+与Fe、Cu反应的离 (2)怎样除去Zn2+(或Cu2+)中混有 子方程式分别为： 的Fe2+? (2)特性：含有Fe3+的盐溶液遇到 时变成红色。 82