课时素养达标(18)卤族元素和其单质的制取-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习课时素养达标

课时素养达标（十八） 卤族元素和其单质的制取 基础巩固练 加半药匙 选择题只有1个选项符合题意 加碘食盐 1.(2025·洛阳期末)关于卤素单质以及形成的负 加试剂1： 加试剂2： 加试 离子，下列说法正确的是 加3mL水 淀粉溶液 KI溶液 剂3 振荡溶解 2-3滴 1滴管 A.氯气有毒，氯离子也有毒 1-2滴 ① 2 B.液溴在棕色瓶中水封密封保存 下列说法正确的是 C.碘离子遇淀粉变蓝 A.试管①中溶液会变蓝 D.海水中富含液溴 B.试剂1可换成蓝色石蕊试液 2.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCI、IBr”等称为 C.试剂3可以是乙醇溶液 卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列 D.试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有IO5 关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反 6.某小组比较CI、Br、I厂的还原性，实验如下： 应不正确的是 ( 实验1 实验2 实验3 A.IF5是一种化合物 B.3IBr+2Fe-Fel3+FeBr3 浓 ①中 ②中 C.BrCl的氧化性强于I2 HSO 溶液 溶液 D.Br可以与NaOH溶液反应生成2种盐 NaCl Nal 3.已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN NaBr 固体 固体 固体 的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生 ① 3 的是 ( 溶液颜色无明显 A.CH2=CH2+(CN)2-NC-CH2-CH2 变化：把蓓浓氨水 溶液变黄：把湿润溶液变深紫色： -CN 的玻璃棒靠近试 的淀粉一K1试纸经检验溶液含单 B.(CN)2+2Br→2CN+Br2 管口，产生白烟 靠近试管口，变蓝质碘 C.(CN)2+20H-CN +CNO +H2O 下列对实验的分析不合理的是 D.HCN =H++CN A.实验1中，白烟是NH,CI 4.氰(CN)2,硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单 B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI 质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质 C.根据实验3判断还原性：I>Br 相似，阴离子的还原性顺序为：CI<Br一< D.上述实验利用了浓H2SO,的氧化性、难挥发 CN<SCN厂<I,又知，拟卤素形成的无氧酸 性等性质 和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是 7.海水中含NaBr与MgCl2等化学资源，提取溴 的流程如图所示，部分产物省略。液溴的密度 为3.1g·cm3,饱和溴水中Br2的浓度为 A.4HCN(浓)+MnO,△Mn(CN)2+ 0.36mol·L- (CN)2↑+2H2O 盐酸 ①CL2 B.(CN)2+H20=2H+CN+CNO Ca0 海水 操作x 溶液1 溶液2通水蒸气加热 C.(CN)2+20H-CN+CNO+H2O 通空气吹出 D.(CN)2+2SCN=2CN+(SCN)2 S02+水 ②CL 操作y →溶液4 5.(2025·肇庆期未)碘是人体必需的微量元素之 吸收 溶液3 ·Br2 一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存 回答以下问题： 在。已知溶液中IO3与I厂反应的离子方程式 (1)操作x的目的是为了分离出海水中的 为1O3+51+6H+—312十3H2O。实验小组 元素，以获取资源。 的同学为检测该加碘食盐中的IO3做了如下 (2)“溶液1”中加盐酸的目的是 实验： 416 (3)①与②反应相同，其离子方程式为 ③已知：吹出的Br2还可以用纯碱吸收，请在方 。“溶液2”通C2 框内填入适当的化学计量数： 反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质 ☐Br2+☐CO号一☐BrO+I 的性质。 (4)“吸收”反应的离子方程式为 Br+☐CO2↑ ④吸收后的空气进行循环利用。吹出时，B2 (5)“操作y”在实验室中叫做 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。 1m3“溶液4”中溶解Br2的物质的量为 S)2流量过大，B2吹出率反而下降的原因是： 8.(2025·长春联考)海洋资源的利用具有非常广 阔的前景，利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提 取溴的流程如图。 90 酸+CL 空气 S0,+H,0 CL,+HO 浓缩 海水氧化一吹出塔 一吸收塔一一蒸馏塔→液澳 70 吸收Br,后的空气 2030405060 SO流量kgh 物质A 已知：溴单质的沸点为58.5℃。 考能提升练 (1)溴元素在元素周期表中的位置是 选择题有1个或2个选项符合题意 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 9.卤素互化物如1CI、IC13等具有与卤素单质相似 的性质。利用反应L2+Cl2一21C1,实验室可 (3)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填序号)。 用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量 A.40~50℃ IC1。已知：IC1的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃， B.7080℃ 容易水解，能发生反应：IC+C2一IC3。下列 C.100℃以上 叙述错误的是 (4)物质A (填化学式)可以 循环利用，降低成本。 (5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶 液中被氧化的Br的百分含量如图： 100 PH=1 氢氧化 钠溶液 95 90 .pH=3 85 pH=5 B D 如 80 A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO,或KClO3 75 70 pH=7.5 65 B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓 60 55 硫酸 50 C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 1.0 1.11.2 1.31.41.51.6 n(CI) D.盐酸的滴加速度过快，IC1的产率会明显降低 n(Br) 10.(2025·西安月考)海水中溴元素以Br形式存 注：础表示加入复无素与海水中魂无素物质 在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工 艺流程如图： 的量之比。 NaCI ①“氧化”的适宜条件为 通入热空气吹 海晒 水盐 低浓度 出Br,用纯 Br2的 碱溶液吸收 BrO、Br ②吹出塔中吹出的溴蒸气，用二氧化硫水溶液吸 卤水 溶液 收后，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约 用硫酸酸化 为65mg·L1,从1000L海水中提取溴，理论 蒸馏 工业溴 上需要SO2的质量为 417 下列说法不正确的是 (1)工业上通过MgC12制备Mg,常用的冶炼方 A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素 法是 。 通入热空气吹出Br2,利 B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2十 用了溴的 (填序号)。 3CO-Br03 +5Br+3C02 A.氧化性 B.还原性 C.步骤Ⅲ中氧化Br的微粒是SO C.挥发性 D.腐蚀性 D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液 吸收，再用氯气氧化后蒸馏 (2)写出吸收塔中反应离子方程式 11.(2025·济南模拟)实验室用有机含碘（主要以 12和IO⅓的形式存在)废水制备单质碘的实验 (3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子 流程如下： 的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制 氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 有机含CC 有机相 碘废水 水相节pH2cC,广有机相 粗碘 精碘 色。该方案是否合理并简述理由 吊加入适量③ 水相 NaSO溶液 2 (4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80一 90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释 原因 (5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、 水客 离子交换法和 (填一种)。离 已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经 子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正 过熔化直接升华。下列说法错误的是() 确的是 (填序号)。 A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上口 倒出 待净化水子 B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3十 Na、Mg2 C、S0 5S0号+2H+-12+5S02-+H20 阳离子 交换树脂 :阳离子交换 C.操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球 H 形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 阴离子 CH、S0 D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 交换树脂 阴离子交换 12.海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富 的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一 些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下 H,O 图所示： 酸和氯气 二氧化硫和水 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数 ● 溴的蒸气冷 减少 器 B.通过阴离子交换树脂后，水中只有SO异被 吹 吸 除去 海水 C.通过净化处理后的水，导电性增强 澳化氢溶液一火 液溴 D.阴离子交换树脂填充段存在反应：H+十 空气 氯气和水蒸气 OH-H2O 418极发生还原反应可知，C)2是正极产物，B项正确：C.在C 与H,O,的反应中，C1O转化为NaCO,时氯元素的化合价降 氛气，因还原性CICN,则可发生4HCN(浓)+MnO2 Mn(CN)2+(CN),↑+2HO,故A合理：B.卤素单魔能与水反 低，微氧化剂：H2(O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能 应，(CN),与南素单质的性质相似，则与水反应，发生(CN)。十 用NaCIO代替H(O,,C项错误，D.反应@中C1),与H(O H()一HCN十HCNO,机商素形成的无氧酸和含氧酸一般为 反应时，CO2微氧化剂，H2O,做还原剂，可以推出C的氧 弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理：C.(CN)2与卤素单质的 化性大于H,O2,D项正确。 性质相似，可以发生类似氯气与硫的反应，与硫发生反应(CN): 11.C[A.MnO,和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误：B.漂 +2OHCN+CNO+H,O,故C合理：D.还原性：CN 白粉的成分是Ca(CIO》g和CC2,应由C2和C(OH):制备， <SCN,则(CN),能煎化SCN,即(CN)+2SCN 故B错误：C,该反应放热，为避免次氧酸钙受热分解，需用冰水 浴降低温度，故C正确：D.饱和成酸氢钠溶液会吸政C山，且有 2CN十(SCN):,故D合理：故答案选B.] 二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收C引。中的HCI,故D错 5.D[试管中加入加碘食盘，加水溶解，加入淀粉，溶液不变蓝，就 明没有单质碘生成，再加入碘化钾，试管不变蓝，说明碘离子和 误：故答案选C.] 12.答案(1)HC1酸性 碘酸根未反应，根据溶液中IO2与I反应的离子方程式为IO (2)氧化吸附 +51广+6H+一31+3H20,再加入稀硫酸，反应生成单质碘， 2e 单质碘通淀粉变蓝，测证明含有碘酸根。A,试管①中溶液不会 变蓝，溶液中液有单质碘，只有碘酸根，故A错误B,试剂1不能 (3) 2NaC03+II,S04+S02=2C10,+2NaIS0, 换成蓝色石蕊试液，要通过实验证明生成了单质碘，再证明食盐 中有碘酸根，故B错误：C.试剂3应该提供酸性环境，可以是稀 (4)BMn0,+4H++2C1△Mm2++CL2↑+2H,0 疏酸溶液或醋酸溶液等，故C错误；D.试管②中溶液变蓝，说明 生成了单质碘，则说明食盐中含有IO,主要是跳离子和碘酸根 (5)①2NaOH+C12 NaClO+NaC1+HO②CIO-+C1 在酸性条件下反应生成单质确，故D正确。] +2H+-C1,+H2O 6.C[实脸1中，求硫酸与氯化钠反应生成氯化氨气体，氟化氢与 解析(1)a是氧元素的氢化物，a物质的化学式为HC1:b是氯 氨气反应生成NHC1国体，故A合理：实脸1溶液颜色无明显 元素十7价氧化物，b是CL2O,属于酸性氧化物。(2)用C2(0 变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实险2溶液变黄说明浓硫酸 消毒水时，Cl2O还可将水中的F2+转化为下c+,铁元素化合 能氧化澳离子，可以判断还原性：B>C1,故B合理：②中溶 价升高发生氧化反应，说明C2O具有氧化性，F3+弄水解生成 液含有浓硫酸和澳单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判斯 Fe((OH)3胶体，生成的Fe(OH),胶体吸附水中的杂质. 还原性：I>B,故C不合理：实验1体现求硫酸的难挥发性， (3)2NaClO+H,SO+SO.- -2C102+2NaHS01反应， 实脸2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。门 NaCIO中C1元素化合价由十5降低为十4.S)2中S元素化合 7,答案(1)镁(2)除去多余的氢氧化钙(3)C2十2Br=B 价由十4升高为十6，用单线桥法标出电子转移的数日和方向为 +2C1挥发性 2c (4)SO,+Br2+2H0=2Br+S(O+4H+(5)萃取分液 。(4)A.二氧化锰 360 mol 2NaC103+H2S(04+S02=2Cl02+2NaH(04 解析加入CaO与水反应生成Ca(OH)2,与MgC2反应生成氢 氧化钱，操作x为过滤，加入盐酸徐去多余的氢氧化钙，通入氧 和求盐酸反应需要加热，故不选A:B.用饱和食盐水徐意气中 气与NaBr反应生成Br,用热空气吹出澳蒸气，加入二氧化硫与 的氯化氢、用浓硫酸千燥氛气，故选B:C,用向上瓣空气法收集 浪反应生成HBr和硫酸，再通入氯气和HBr反应生成Br2,通过 氟气，该装置没有出气口，故不选C:D.氢氧化钙溶液的浓废 苹取蒸棉得到溴单质。(1)加入C)与水反应生成Ca((OH):, 小，吸设氯气的量少，应该用复氧化钠溶液吸收氯气，故不选D: 与MgC2反应生成氢氧化镁，操作x为过滤，目的是为了分离出 选B。二氧化锰与浓盐酸加热生成氟气，氯化锰、水，反应的离 海水中的钱元素：(2)“溶液1”中加入盐酸日的是除去多余的氢 子方程式为MnO,+4H+2C1△Mn2++C12↑+2H2O. 氧化钙：(3)①与②反应相同，都是用氟气和溴离子发生氧化还 (5)①C1,与NaOH溶液反应生成氯化的、次氯酸纳、水，反应的 原反应生成澳单质，其离子方程式为C2十2B=Br2十2C: 化学方程式是2NaOH十C1一NaC1O十NaC1十H20.②②“84" 浪易挥发，用热空气可吹出澳，利用了淚单质的挥发性：(4)“吸 消毒液与洁厕灵混用，盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气 收”反应是二氧化硫与澳反应生成HBΓ和硫酸，反应的离子方程 水，反应的离子方程式为C1)厂十C1厂+2H+C1。+H,O 式为SO+Br十2HO=2Br+SO+4H+:(5)澳单质落于 有机溶剂通过萃取从溶液中分离，“操作y”在实险室中叫假萃取 课时素养达标（十八） 分液，已知地和浪水中Bg的浓度为0.36mol·L.,1m3“溶液 1,B[A,不同微粒的性质不同，氟气有毒，但氯离子没有毒，如 4”中溶解Br的物质的量为0.36mol·L.1×1000L- NaCI是一种常用的调味剂，A错误，B.液澳易辉发且溴蒸气有 360 mol. 毒，故液捷在棕色瓶中水封密封保存，B正确：C,I2遇到淀粉变 8.答案(1)第四周期第ⅢA族 蓝是其特性，但碘离子逼淀粉不变蓝，C错误：D.B是活泼的非 (2)Br2+S02+2HO4H++2Br+S( 金属单质，化学性质活泼，故在海水中富含涣离子，不含液澳，D (3)B(4)HC1、H2S() 错误门 2.B[化合物是由两种元素组成的纯净物：氧化性Fe3+>12,氧化 ⑤)①pH=161.1②26g图33153①过量 剂的氧化性大于氧化产物：C1、Br的非金属性比I强，BCl的氧 的SO,随吸收Br后的空气进人吹出步最，与Br2反应 化性强于1：卤素间形成的化合物称为卤素互化物，化学性质与 解析(I)Br和CI在同一主族，Br在C】的下一周期，CI位于元 卤素单质奏似，故Br可以看作是氧气，据此解答。A.F3由碘 素周期表第三周期第川A族，则B位于元素周期表第四周期第 和氯两种元素组成，是化合物，故A正确：B.氧化性F+>l2, ⅢA族。(2)吸收塔中SO2和水贼收吹过来的B生成硫酸和 IBr与铁反应生成Fe2,故B错误：C.C1、Br的非金属性比1强， 氦澳酸，反应的离子方程式为Brg十S02十2HO4H中十 BCI的氧化性强于2，介于氯气和之间·故C正确：D.IBr可 2B二十S。(3)燕墙塔中要燕出澳，澳单质的沸，点为 以与Na(OH溶液生成NaIO和NaBr,故D正确：答案选B] 58.5℃，所以温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点， 3.B[A.根据卤素单质的性质，孩反应是加成反应，故A正确： 所以选B。(4)进入蒸榴塔的有氢溴酸和硫酸，氢澳酸和氯气发 B.(CN)2与卤素单质的性质相似，(CN):的氧化性比Br萌而 生置换反应生成澳和HC1,硫酸没参加反应，可以和HC1一起选 比12强，因此选项B是不可能发生，因为单质澳的氧化性强于 回“氧化"步骤循环利用，所以物质A为HC1,H2S(O。(5)①从 (CN)2的，故B错误C,(CN):与卤素单质的性质相仅，根据卤 图中可以看出，在pH=3,需-11时落液中：的含量装 素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确：D.NaCN溶液 高，再加大氯的量，对淚的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧 呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。答業 选B. 化“的遂宣条件为pH-1,需-11：@101海水中含澳 4.B[由别离子的还原性强弱为CI<Br<CN<SCN< (Br)的质量为1000【×65mg/L=65000mg=65g,物质的量 I,可知氧化性顺序为Cl2>B:>(CN)2>(SCN):>1,结合氧 为65g÷80g/mol=0.8125mol,则Br的物质的量为 化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素 0.40625mol,Brg和S(为等物质的量反应，则S2的物质的 单质的性质来解答。A浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成 也是0.40625mol,质量为0.4025mol×64g/mol■26g±③在 648 该反应中Br的化合价既升高又降低，根据电子守恒，BO和 课时素养达标（十九） Br的物质的量之比为1：5，则Br2的系较为3，根据电荷守板， CO的系数为3，根据质量守恒，C02的系数也为3，则配平的 1.D[A.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互 为同位素，S和S都是单质，不是核素，故A错误：B.硫单质具 离子方程式为3Br,+3C)号 =Br0方+5Br+3C0↑， 有弱氧化性，与金属反应，生成低价金属硫化物，与铜粉反应，所 ④SO,流量过大，过量的S(),随吸收Br,后的空气进入吹出步 得产物为C2S,故B错误：C.氧气是过量还是少量，S与氧气反 骤，与Br2反应，导致溴吹出率下降 应只能得到SO,故C错误：D.S会与热氢氯化钾溶液反应生成 9.C[装置A为氯气制备装置，此装置为因液不加热装置，故可以 亚硫酸钾，疏化钾等，故D正确门 使用KMO1或KCO3与浓盐酸反应制取气，A正确：制取的 2.D[①CO2也能使澄清石灰水变泽浊：②酸性气体均能使湿洞 气气中含有杂质氯化数和水，故装置B中盛有饱和食盐水可除 的蓝色石蕊试纸变红：③C1,也能使品红溶液褪色：①CO也有 去HC1,装置C中盛有求硫酸可除去H2O,B正确：因为IC客易 此现象。 水解且氧气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸 3.C[A项，淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中不存在C,因此 气进入D装置，装置F中的氢氧化钠落液能吸收尾气但不能防 C被完全消耗，正确：B项，蓝有碘水的试纸褪色，说明2反应 止水蒸气进入装置D,C错误：若盐酸的滴加递度过快会使反应 完全，而SO和C1中只有SO,能与1反应，正确：C项，加入 过于刷烈，氟气与C继铁反应生成ICL·使ICI的产率降低，D BaC1,溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在S(),这是国为SO 正确，答案逸C,门 十CL2十2HO一HS)十2HC1.S)2被CL2氧化.若改加Ba I0.C[海水陋盐可获得NaCI,卤水等，电解NaCI水溶液可获得 (NO):溶液，固为NO在酸性条件下具有强氧化性也可以将 Cl2:将Cl通入卤水中，与Br反应生成低浓度Br溶液：道入 SO,氧化为SO,枚不能说明SO2被CL2氧化，错误：D项，② 热空气吹出Br并用Na2CO,吸收，可生成Br,BO等，再 中藤有碘水的试纸超色，说明溶液中存在S),但加热时溶液却 用硫酸酸化吸收，使Br、BO5发生反应重新生成Br2。A.步 不变红，就明品红被氧化，③说明S),被氧化，正确。] 4,CA预，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧，化，对S) 曦I是将Br转化为Br、Br(),步骤Ⅲ是将BrF,BO转化 的检测有千扰：B项，大气中的CO,能与Ba(OH),溶液形成沉 为Br2,从而使B2溶液的求度由小变大，则设计实验Ⅱ、Ⅲ目 淀，对SO的检测有千扰，部分BSO,也会被空气中的O,氧 的是富集溴元素，A正确：B.步骤Ⅱ中，热空气吹出B2并用 化：C项，氨水吸收SO2生成(NH)2SO或NH:HSO), NCO)吸收，可生成Br,BO等，发生反应的离子方程式 (NH),SO或NH HSO1与硫酸反应能产生SO,SO,可以循 为3Br2+3C)号一BO与+5Br-+3C()2◆，B正确：C.步骤 环使用：D项，石灰石吸收S(2雾要在高温下才能进行. Ⅲ中，Br一、BO与发生归中反应生成Br,则氧化Br厂的微粒是 5.C[A.S)2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为S2+H0 BrO方，C不正确：D.步骤Ⅱ吹出的涣也可先用二氧化硫水溶液 一H,S0,2H,S0,+0,尘埃2H,S0,A正确：B.由于S0,溶 吸收，生成硫酸和HBr,再用氧气氧化HBr生成Br:,蒸馏可获 于水后形成的HS)的酸性强于HCO,海水中含有碳酸盐， 得Br2,D正确，] 故海水吸散二氧化硫时可能有C(),遍出，B正确：C.天然海水中 11.AC[操作①为草取，将有机含碘废水中的I2转移至有机相 由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变 中，I)留在水相中：操作②中，I0在酸性环境中被NS) 成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的pH减小，C错误： 还原为I:操作③为草取，将水相中生成的转移至有机相中： D,海水院硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体 操作①为蒸馆，将CCL,蒸出，获得粗碘：操作（⑤为升华，获得精 SO,,将大气中的S转化为硫酸盐直接送入大海，减工艺简单 碘。A.CC1,的密度比水大，操作①和③均为草取操作，其中溶 投资及运行费用低，D正确 6,C[A.用装置甲高温分解FSO,,点燃酒精喷灯前应先向装置 解L的有机相从分液漏平下端放出，故A错误：B.操作②中 内通一段时间N,排除装置内空气，避免空气中氧气的千扰，A NgS()溶液还原IO得到I,自身赦氧化为SO于，发生反应 正确：B.三氧化硫和羲化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和 的离子方程式为210十5S)片十2H+12+5S(+H20, 氯化朝不反应，乙可检验分解产生的SO,现象是产生白色沉 故B正确：C.操作④为燕馆操作，用到的玻璃仪器包括蒸缩烧 淀，B正确C.二氧化硫能使品红溶液裢色，装置两中的品红溶 瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管、维形瓶以及温度计，故C错 液能检验二氧化硫的存在，C错误：D.丁装置中的氨氧化钠吸收 误，D.因态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔 二氧化硫防止污染，D正确。] 化使之气化的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D 7.答案(1)5.6 正确。 (2)S02+H,0=HS03、2H2S03+()2-2H2S0 12.答案(1)电解C(2)S()2+B+2H)一4日++S) (3)HSO+H-S0,+H.O NaCl 十2Bˉ(3)不合理.，方案想让氯水中的氯气氧化溴离子，溴单 (4)①b②实验时间加入盐酸酸化的BaC2溶液后生成沉淀 质再氧化碘离子，但氯水是过量的，过量的氯水也能氧化碘离 的质量 解析(1)酸雨的标准是降水的pH小于5.6，故答案为：5.6：(2) 子生成碘单质，C12十21 -2C1十1。，迎到淀粉也会变蓝色 硫酸型酸雨的形成过程为二氧化硫与而水反应生成亚硫酸是雨 (4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，澳蒸汽中水蒸气含量增 水pH小于5.6，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸使雨术 加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率较低(5)蒸馏法D pH减小，相关的化学方程式为S)十H) -H2S0,2H2S 解析(1)工业上通过电解然融的MgC2制备Mg,所以常用的 十02 一2H2SO1.故答案为：SO2+H0=HSO、2HSO 治炼方法是电解，澳易挥发，所以通入热空气吹出B2,故答案 +0 一2HSO,:(3)由图可知，电解饱和食盐水所得的氢氧化 为：电解：C,(2)吸收塔中二氧化疏和水的混合物吸收热空气吹 钠溶液在装置A中与二氧化硫反应生成生成亚硫酸氢钠，反应 出的澳，反应的离子方程式为S)2+Br2+2H2()一4H+ 生成的氯气与氢气在装置B中反应生成象化氢，氯化氢与亚硫 S()月-+2Br,故答案为：S02+Br+2H,(0一4H++S( 酸气纳溶液在装置C中反应生成可回收利用的二氧化硫：①由 +2B:(3)不合理，国为过量的氧水也能氧化顾离子生成碘单 分析可知，装置C中发生的反应为亚硫酸氢的溶液与氧花氢反 应生成氯化纳、二氧化硫和水，反应的离子方程式HSO5十H 质，C2十21厂一2C1十12，遇到淀粉也会变蓝色，故答案为： -SO)2↑+H2O.故答案为：HSO方十HF -S04+H20:② 不合理，因为过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质，C2十 由分析可知，孩流程中可以循环利用的物质是装置C中反应生 21 一2C1十1，，遇到淀粉也会变蓝色：(4)蒸馏塔在蒸馏过 成的氯化钠，故答案为：NaCl:(4)①a,溶液中的碘与二氧化硫反 程中，温度应控制在80一90℃。温度过高或过纸都不利于生 应生成硫酸和氢映酸，反应中碘的淀粉溶液会褪色，则用碘的淀 产，因为温废过高，大量水蒸气随溴排出，淚蒸汽中水蒸气含量 粉落液能测定废气中二氧化硫的含量，故正确：b.二氧化硫与酸 增加，温度过低，澳不能完全燕出，产率较低，故答案为：温度过 性高锰酸钾溶液反应会使溶液凝色，则用酸性高僬酸钾溶液能 高，大量水蒸气随溴排出，澳蒸汽中水蒸气含量增加，温度过 测定废气中二氧化硫的含量，故正确：心.氢氧化钠溶液与二氧化 低，溴不能完全蒸出，产率较低：(5)从海水中获得淡水的主要 硫反应生咸亚最酸的和水，反应中没有明显的实验现摩，则用氢 方法有电渗析法，反》透法和蒸物法：A项，离子交换时，按电 氧化纳溶液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误：d.亚硫酸 荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后，1个Mg十被2个H十替 的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则用氯化钡溶 换，所以水中阳离子总数增多，错误：B项，通过阴离子交换树脂 液不能测定废气中二氧化硫的含量，故错误：故选b:②由题意 可知，该实验的方案为测量标准状况下一定时间内X溶液吸敢 后，水中C,S方都被除去，错误：C项，通过净化处理后的 一定流递废气中的二氧化硫与盐酸酸化的氯化钡生成沉淀的质 水，离子浓度大大减小，导电性减弱，错误：D项，阴离子交换树 量测定转化器中二氧化硫氧化成硫酸根离子的转化率·剩需测 脂填充段生成)H,与阳离子交换树脂段生成的H站合，从 定的数据为气体流速、实验时间、沉淀的质量，故答案为：沉淀的 而发生反应H+OH一HO,正骑：故答業为：蒸馏法：D 质量：加入盐酸酸化的BC溶液后生成沉淀的质量。 649